高中化学选修6 实验化学第二单元 物质的获取人教版复习特训

高中化学选修6实验化学第二单元物质的获取人教版复习特训

第1题【单选题】

下列离子检验的方法正确的是（）

A、某溶液中滴加AgN03溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有CI"-

B、某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCI2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO4A2八-

C、某无色溶液滴入酚猷显红色，该溶液中一定含有大量的HZ

D、某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO3"2A-

【答案】：

B

【解析】：

【解答】解：A.白色沉淀可能为硫酸银，则原溶液中可能含C「或SO42'等，故A错误;

B.先加足量盐酸无现象,则不含银离子，再滴加BaCb溶液有白色沉淀，白色沉淀为砌轨,则原溶液中一定含有SO42

故B正确；

C.无色溶液滴入酚St显红色，溶液显碱性,则溶液中一定含有大量的0H■,故C错误;

D.无色气体为二氧化碳或二«化疏,则原溶液中f含有CO?2"或S032',或HCO3'等，故D错误；

【分析】A.白色沉淀可能为硫酸银;

B.先加足量盐酸无现象，则不含银离子，再滴加BaCb溶液有白色沉淀，白色沉淀为礴钦；

C.无色溶液滴入酚猷显红色，溶液显碱性；

D.无色气体为』化碳或二«化硫.

第2题【单选题】

关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（）

A、海带灼烧成灰

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A,加热固体不能放在烧杯中，加热温度较高会导致烧杯炸裂,应放在地竭中，故A镯吴；

B、容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度的溶液，并只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，更不能用来稀释浓

硫酸,故B错误;

C、蒸懦时温度计使用的目的是测量储分的温度,应在蒸储燧他支管口附近稍下,故C错误；

D、HCI易溶于水,难溶于CCb,如只用水吸收会产生倒吸现象,故用图中装置可防止倒吸.故D正确.

【分析】A、固体的加热应在均堤中进行；

B、容量瓶不能用来稀释溶液，只能用来配制一定物质的量浓度的溶液；

C、蒸濯时温度计的位置应在蒸储烧瓶支管口附近稍下；

D、HQ易溶于水，难溶于CCI4,可用来防止倒吸.

第3题【单选题】

海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是？）

ICl：

I淡水I海水|~厂|苦阿■!<♦；M『一、BJ等）

__二_pJ-'，］

粗捺BnK，M/♦等一沉淀剂

-------------~,j,-------------------_

|MgfOH）z-------------*|Mgj

A、海水淡化的方法主要有蒸播法、电渗析法、离子交换法等。

B、空气吹出法是工业规模海水提澳的常用方法。其工艺的其中一个环节是把氯气通入酸化的浓缩海

水（或苦卤）中。

C、稀有气体（如僦）氛围中和加热条件下，可以用镁与TiCI4反应得到钛。

D、在工业上一般选用氢氧化钠溶液作为图示中的沉淀剂。

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A.海水淡化的常用方法有：蒸储法、电渗析法、离子交换法等，选项正确，A7F符合题意；

B.氯气的氧化性比溟强，能将海水中的溟离子氧化成溟单质，选项正确，B不符合题意；

C.镁的活动性比钛强,可在稀有气体的氛围中加热，与TiCI4M应制得金属钛，选项正确，坏符合题意；

D.ZDlk上用Ca（0H）2作为沉淀剂，选项错误,D符合题意;

故答案为：D

【分析】A.根据海水淡化方法分析;

B.氯气的氧化性比漠强；

C.金属镁的活动性比钛强；

D.：Uk±常用Ca（0H）2做沉淀剂；

第4题【单选题】

为检验FeCI2溶液中是否含有F83+,可以选择的试剂是（）

A、KSCN溶液

B、AgN03溶液

C、酸性KMnO4溶液

D、BaCI2溶液

【答案】：

A

【解析】：

【解答】检验Fe3+用KSCN溶液；加入KSCN溶液后，若显红色，则说明溶液中存在Fe3+;若不显红色，则不含Fe?+,A符合

故答案为：A

【分析】检验Fe?+用KSCN溶液.

>第5题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.反应大量放热.筋坏启普发生器；生成的氢氧化钙是糊状物.会堵塞反应容器，使水面难以升降；电石与水

反应很剧烈，应选用分液漏斗,以一制水的流速；为了获得平稳的乙焕气流，可用饱和食盐水代替水，故A错误;B.蒸播时

接收储分的锥形瓶不能用塞子塞,否则锥形瓶中气压过大会导致安全事故，故B错误;

C.HCI能和亚礴氢钠反应生成二a化硫r从而除去HQ,故C正确；

D.重铝酸钾具有强氧化性，能氧化榛胶而不能用时滴定管，应该用酸式滴定管，故D错误；

【分析】A.水和碳化钙反应速率很快，长颈漏斗无法控制反应速率,该反应放出大量热,碳化钙和水反应生成微溶的氢氧化钙

糊状物；

B.蒸储时接收懦分的锥形瓶不能用塞子塞；

C.HQ能和亚硫酸氢钠反应生成二«化硫；

D.重铝酸钾具有强氧化性.

>第6题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A.容量瓶只有一个刻度，无法配制480ml溶液，须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml,

再量取480ml即可,同理配制250mL溶液，故A正确；B.钱根能与氢氧曝合生成一水合氨，能促进Mg(OH)2固体的溶

薛，故B正确；

C.因三氧化二铝的熔点高于铝的熔点r而三氧化二铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误;

D.胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，可证明，故D正确.

【分析】A.容量瓶只有一个刻度；

B.钺根能与氢氧根结合生成一水合氨；

C.氧化铝的熔点高，包塞在外面，焙化不滴落；

D,胶体有丁达尔效应.

第7题【单选题】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.HCI易探发，加热氯化镁溶液生成氢氧化镁，因硫酸不挥发，加热蒸干MgSCU溶液能得到MgSO4固体，可知与酸

的挥发性有关，故2F符合题意；

B.得电子能力H+>Na+,解释不正确，故B符合题意;

C.浓硝酸氧化NO,而稀硝酸不反应，可说明浓硝酸具有较强的氧化性，故C不符合题意;

D.羟基中氢的活性越强，越易与钠反应，钠与乙醇反应平缓；钠与水反应剧烈，可说明羟基中氢的活性:C2H50H<H20,

故D不符合题意.

故答案为：B.

【分析】A.根据盐类水解规律进行判断加热后的产物；

B.氢离子的放电能力比钠离子强；

C.硝酸的浓度越大氧化性越强;

D.羟基越活泼与金属钠的反应越剧烈.

第8题【单选题】

《本草纲目》中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣〃的记载。下列说法正确的是

A、〃薪柴之灰〃可与钱态氮肥混合施用

B、〃以灰淋汁〃的操作是萃取

C、〃取碱〃得到的是一种碱溶液

D、〃浣衣〃过程有化学变化

【答案】：

D

【解析】：

【解答】A."薪柴之灰"中含有碳酸钾,与铁态氮肥共用时，发生水解反应,相互促进水解，降低肥效，故2R殆题意;

B."以灰淋汁”的操作是过注，故B不符合题意；

C."取碱"得到的是碳酸钾溶液，属于盐溶液，故符合题意;

D."浣衣”过程中促进油脂的水解，属于化学变化，故D符合题意；

故答案为：D.

【分析】A.根据水解相互促进进行分析;

B.过滤分离的是固液混管物；

C.根据酸碱盐的定义进行判断；

D.化学变化与物理变化的根本区别在于是否有新物质生成.

第9题【单选题】

下列实验误差分析错误的是（）

A、用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

B、用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C、容量瓶中含有少量蒸储水对所配的溶液无影响

D、测定中和反应的中和热时，保温效果越好，测定误差越小

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A.湿润的pH值试纸E?以稀释碱液，溶液中氢氧根离子根据减小，测定的溶液碱性减弱,测定值偏小，故AIE确；

B.定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,结合c=今可知，所配溶液的浓度偏大,故B错误；

C.定容时，需要向容量瓶加水，故容量瓶中含有少量蒸储水对所配的溶液无影响,故C正确；

D.测定中和反应的反应热时，保温效果越好,热量损失少,测定误差越小，故D正确；

雌B.

【分析】A.湿润的pH值试纸可以稀释碱液；

B.定容时俯视刻度线,导致所配溶液的体积偏小,结合c=£判断；

C.容量瓶中含有少量蒸储水对所配的溶液无影响；

D.测定中和反应的反应热时,保温效果越好,热量损失少,测定误差越小.

第10题【单选题】

A、A

B,B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】解：A.取少量FeCb溶液，然后滴入KSCN溶液，若溶液变红,说明氯化亚铁溶液变质,否则没有变质,KSCN溶液可

检验氯化亚铁溶液是否变质,故A正确；

B.除去氨气中的水蒸气，由于浓硫稣能够与氨气反应,则不能用浓硫酸，可以用碱石灰，故B错误；

C.NaOH溶液与乙酸乙酯反应,则除去乙酸乙酯中的乙酸，应该用饱和碳酸钠溶液,故C错误;

D.除去二氧化碳中少量的氯化氢气体，氢氧化钠溶液能够与二«化碳反应,可以用饱和碳酸氢钠溶液，故D错误；

婕A.

【分析】A.若氯化亚铁变质,溶液中会存在铁离子，可用硫甄化钾溶液检验;B.浓硫酸能够与氨气反应,不能用浓硫酸干燥

氨气；C.氢氧化钠溶液能够与乙酸乙酯反应;D.氢氧化钠溶液能够与二氧化碳反应.

＞第11题【单选题】

下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（）①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的

金属单质最早被人们冶炼和使用②纯铁比生铁抗腐蚀性更强③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不

活泼金属④向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生⑤青铜、不锈

钢、硬铝都是合金⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素⑦往FeCI3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液变

蓝色⑧铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应

A、4句

B、5句

C、6句

D、7句

【答案】：

A

【解析】：

【解答】性质不活泼的金属最早被人们冶炼和使用.生铁中有碳，容易发生电化学腐蚀，所以抗腐蚀性弱.单质铝在空气中被

氧化成氧化铝，氧化铝是致密的结构保护内部金属被腐蚀.Na2C）2有强氧化性，所以加入到石蕊溶液中振荡，溶液先变蓝后褪

色.青铜、不锈钢和硬铝都不是纯金属,属于合金.钾的焰色反应是紫色，钠的焰色反应是黄色，所以可以通过焰色反应来鉴

另11.Fe3+肓缉化T生成I2,所以往FeCb溶液中滴入不一淀粉溶液，溶液变蓝色.铝的活泼性比镁弱，所以铝粉和氧化镁粉末混

合高温下不能发生铝热反应.答案选A.

【分析】本题主要考查物质的性质，比较基础.

＞第12题【单选题】

下列实验中颜色变化错误的是（）

A、新制氯水久置后，溶液颜色由浅黄绿色逐渐变为无色

B、用稀盐酸酸化Fe（NO3）2溶液，溶液颜色由浅绿色变为黄色

C、将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色

D、用标准KMnO4溶液滴定Na2s03溶液，终点时溶液由紫色变为无色

【答案】：

D

【解析】：

［解答］A.新制氯水久置后次氨酸分解转化为盐酸和氧气，最终变为稀盐酸,因此溶液颜色由浅黄球色逐渐变为无色,2F符

合题意；

B.用稀盐酸酸化Fe(NO3)2溶液，硝酸根在酸性溶液中氧化亚铁离子为铁离子，溶液颜色由谷色变为黄色，B不符合题意;

C.SO2具有漂白性，将二氧化硫通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又变为红色，C不符合题意;

D.用标准KMnCU溶液滴定Na2s。3溶液，终点时溶液由无色变为紫色，D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.氯水久置,发生HCI8分解,促使平衡。2+H2OHCI+HQO正向移动；

B.NO3-在酸性条件下具有氧化性，能将Fe2+氧化；

C.根据S02使晶红溶液褪色的耐分析;

D.KMnO4具有氧化性,育翡SO?2一氧侬SCX?-；

第13题【单选题】

下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是()

NgH溶液.电解

A、海水---------------»-Mg(OH)2・Mg

一石灰盐酸电解

B、海水'----------*'Mg(OH)2*MgCI2-♦Mg

盐酸电解

C、海水・MgCI2，9Mg

C12电解

Daepae°z・MgCI2--Mg

【答案】：

B

【解析】：

【解答】海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的氢氧化镁，所以向海水中力叭碱，目加入

的碱要廉价，所以可以选取熟石灰制取氢氧化镁;镁是活泼金属,所以工业上用电解熔融氧化镁或氧化镁的方法冶煤,但氧化

镁熔点较高,电解时浪费热能，所以一般采用电解焙融氯化镁的方法冶炼,氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁,氯化镁溶液在氯

化氢氛围中制取无水氯化镁，然后采用电解熔融氧化镁的方法冶炼镁,只有B选项正确；

雌B.

【分忻】海水中含有镁离子，要想从海水中提取镁，首先要将镁离子转化为难溶性的镁的化合物,镁是活泼金属,所以工业上

用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁.

＞第14题【单选题】

某KCI样品中含有少量K2c03、K2s04和不溶于水的杂质。为了提纯KCL先将样品溶于适量水中，

搅拌、过滩，再将涟液按下图所示步翻进行提纯(过涟操作已略去)。下列说法正确的是()

速过里混合物过里混合物适里混合物KCI

由刘n'

液试耦IXY试剂inZ④晶体

①②©

A、起始滤液常温下pH=7

B、试剂I为Ba(NO3)2溶液

C、上图过程须经2次过滤

D、步骤③目的是除去CO3A2A-

【答案】：

D

【解析】：

【解答】KCI样品中含有少量幻(：。3、K2s。4和不溶于水的杂质,为了提纯KCI,先将样品溶于适量水中，蝌、过滤,再将滤

液中加入过量的试剂I为BaCb溶液，过滤，除去SO42-,得混管物X为KCI、BaCI2,再加过量的试剂II为K2cO3，过滤，

除去Ba2+,得混管物Y为KCI、K2CO3,再加适量的试剂m为盐酸,除去K2c。3,再通过加热浓缩、蒸发结晶得KQ晶体.

A.碳酸钾溶液水解显碱性,pH＞7,故符合题意；

B.由上述分析可知，试剂I为BaCb溶液，不能引入新杂质,故B不符合题意;

C.样品溶于适量水中,充分搅拌后过谑,选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，故C不符合题怠;

D.步骤③中加入试剂HI为盐酸，其目的是除去CO?＞，故D符合题意;

故答案为：D.

【分析】先加BaCb溶液，将SO42-、CO?2-形成沉淀再过灌除去，再加K2CO3,除去稍过量的BaCb溶液，最后加盐酸除去

稍过量的K2c。3.

A.蹴钾溶液水解显碱性rpH＞7

B.若加Ba(NC)3)2溶液，会^入杂质离子NO3-

C.样品溶于适量水中，充分捌后过滤，步骤①、②需过滤，共3次

D.步骤③是加盐酸除去稍过量的K2cO3.

＞第15题【单选题】

下列各组物质混合后，既产生无色气体，又生成白色沉淀的是(

A、Ba(N03)2溶液和Na2SO4溶液

B、金属钠和MgCI2溶液

C、金属铝和NaOH溶液

D、FeCI3溶液和Na2O2

【答案】：

【解析】：

【解答】A.Ba(N03)2溶液和Na2so4溶液反应生成硫酸领沉淀，只观察到白色沉淀,故A不选；

B.钠与水反应生成氢气和NaOH,NaOH与氯化镁生成氢氧化镁白色沉淀，则既产生无色气体，又生成白色沉淀，故B选；

C.金属铝和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，只观察到气体生成,故C不选；

D.过氧化钠与水反应生成氧气和NaOH,NaOH与氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，既产生无色气体，又生成红褐色沉

淀，故D不选；

故答案为：B

【分析】根据常见金属钠、镁、铝、铁单质及其重要的化管物之间转化现象，以及离子反应的实质等进行分析即可.

第16题【单选题】

海水中含量最高的非金属元素是()

A、0

B、CI

C、Br

D、I

【答案】：

【解析】：

【解答】海水中绝大部分为水，水中含有H和。两种元素,按含量，最高的是。，A项符合题意;

故答案为：A.

【分析】水中。的含量为8/9.

第17题【填空题】

从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸储，指出下面蒸播装置图中的错误之处.

②

③

【答案】：

【第1空】烧杯F面缺石棉网

【第2空】温度计插到了液体之中

【第3空】泠凝管进出水的方向颠倒

【解析】：

【解答】在蒸蹴作中，要熟记操作的要点与原理.温度计是测馅分的温度，应放在蒸储烧瓶支管口处；防止液体爆沸应加碎

瓷片；蒸濯烧瓶不能直接加热，应在石棉网上加热；冷凝水的进出方向是下进上出.

【分析】本题考查蒸微实验的基本操作，熟练掌握蒸储实脸的蝌和方法是解题的关键.

第18题【填空题】

【答案】：

【第1空】B

【解析】：

【解答】解：A.二氧化硫与氯化物溶液不反应,把含有二氧化硫的空气通入氯化物溶液中不能生成亚硫酸钗沉淀，所以不能求

出二氧化硫的量，2F符合题意;

B.二氧化硫与KMnC)4溶液反应,使溶液褪色，当KMnO4溶液刚好褪色时，二氧偌疏与高镒酸钾恰好完全反应,根据消耗的

高镒酸饵的物质的量可以求出二氧化碗的物质的量，进而能求出空气中S02含量，B符合题意；

C.空气中的二氧化硫、二氧化碳、水蒸气均能被碱石灰吸收，把含有二氧化硫的空气通过碱石灰，碱石灰增加的质量为二氧化

硫、二氧化碳和水蒸气的质量和,所以不能求出二氧化硫的量，怀符合题意.

【分析】根据二氧化硫的酸性、还原性、亚疏酸的酸t矮弱等进行分析可能发生的反应，然后做出判断.

第19题【实验探究题】

实验题

某研究性学习小组设计了如图装置制取和验证S02的性质。

请回答：

写出图中仪器的名称：a,b

【第1空】分«漏斗

【第2空】稗管

棉球中NaOH溶液的作用是。

【第1空】吸收尾气，防止SO2污染大气

为了验证S02是酸性氧化物，洗气瓶②中可选择的试剂是。

A、紫色石蕊试液

B、无色酚献试液

C、澄清石灰水

D、碘水

下列说法正确的是。

A、实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下

B、先向装置中加入试剂（药品），再进行气密性检查

C、实验开始后，洗气瓶①和③只溶液均褪色，两者均可证明S02具有漂白性

D、实验开始后，洗气瓶④中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明S02具有还原性

D

【答案】:无

【解析】：

【解答】(1)图示仪器a为分液漏斗；图示仪器b为干燥管;

(2)干燥管为尾气吸收装置，其中的NaOH是用于吸收过量的SO2,防止造成空气污染；

(3)A、SO2通入紫色石蕊试液中，溶液变红色，说明SO?能与水反应形成酸，A符合题意；

B、SO2通入无色酚猷溶液中，溶液不变色，B不符合题意;

C、S02通入澄清石灰水中r溶液变浑浊，说明S02能与碱反应，合题意；

D、SO2通入碘水中，碘水褪色，说明二者发生反应，但不能说明SO2是酸性氧化物，D不符合题意；

故答案为：AC

(4)A、实睑开始时，应先打开分液漏斗上口的瓶塞，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能II稣U滴下,选项错误，底符合题

意；

B、实验开始前，应先检查装置的气密性，再加入药品，选项错误，B不符合题意；

&洗气瓶①中品红溶液褪色，体现了SO?的漂白性；洗气瓶③中滨水褪色，发生了反应：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,

体现了SO2的还原性，选项错误，坏符合题意；

D、洗气瓶④中产生的白色沉淀为BaSCU,SCV.是SO2被3+氧化而来的，体现了SO2的还原性，选项正确，D符合题意；

故答案为：D

【分析】(1)根据图示确定仪器名称；

(2)根据干燥管的用途分析；

(3)酸性氧化物凝能与水反应形成酸，或能与碱反应生成盐和水的氧化物；

(4)A、根据分液漏斗的使用分析;

B、根据操作顺序分析；

C、分析溶液褪色原理分析；

D、根据洗气瓶中发生反应分析SO?的性质；

第20题【实验探究题】

图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

』接

.3,JU入皂

图1图2图3图4

装置图1中A的名称是______.A中加入碎瓷片的作用是一

A\u84b8\u998f

B\u9632\u6b62\u66b4\u6cb8

【第1空】蒸储

【第2空】防止暴沸

为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验:

①灼烧海带时，除需要酒精灯与三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需

仪器，用标号字母填写在空白处）；

A.烧杯B.用埸C.表面皿D.泥三角E.铁架台F.干燥器

②步骤③的实验选择上述装置图（填图的序号）.步骤⑤的实验操作名称是.步骤⑥

的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是，选择上述装置图

（填图的序号）

A、BD

B、3

C\u8403\u53d6

D\u84b8\i1998f

E、1

【第1空】BD

【第2空】3

【第3空】W

【第4空】蒸储

【第5空】1

【答案】：

【解析】：

【解答】解：（1）装置1为蒸储操作，沸石或碎瓷片可防止暴沸，故答案为：蒸懦；防止暴沸；（2）海带灼烧后得到海带灰浸

泡后得到海带灰的浊液，过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化橘和稀疏酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，加入有机溶

剂奉，萃取分液得到含碘的不溶液，通过蒸储得到碘单质，①灼烧海带需要加热装置，所以步骤①灼烧海带时，除需要酒精灯

与三脚架外，还需要用到的实验仪器是泥三角、垣堪，故答案为：BD;②步骤③用于得到溶液，应除去固体杂质，为过滤操

作，步骤⑤得到含碘不溶液，为萃取操作，步骤⑥的目的是从含碘笨溶液中分离出单质碘,同时回收萃,应为蒸储操作，故答

案为：3;萃取；蒸馅；1.【分析】（1）装置1为蒸鹤作，加入碎瓷片，可防止暴沸；（2）海带灼烧后得到海帝灰浸泡后

得到海带灰的浊液，过滤得到含碘离子的溶液加入二氧化镒和稀硫酸氧化碘离子为碘单质，得到含碘水溶液，力叭有机溶剂

苯,萃取分液得到含碘的不溶液，通过蒸搐得到碘单质.

>第21题【实验探究题】

绿帆是一种重要的化工原料.

【问题1】绿矶晶体（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质.为

探究绿研样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案.

实验准备：取少量绿研样品，用蒸储水在烧杯中配成溶液.

①方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实

验结论：证明绿机样品已被氧化.

②方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是.实验结论：证明

绿研样品完全被氧化.

③使用FeS04时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的

离子方程式.

④要从FeS04溶液中得到绿机晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干

燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）

A.蒸发皿B.石棉网C.烧杯D.玻璃棒

A、KSCN

B\u6eb6\u6db2\u4e0d\u892a\u8272

C、Fe+2FeA3+<\Vsup>=3FeA2+<\Vsup>

D\u84b8\u53dl\u6d53\u7f29

E、B

【第1空】KSCN

【第2空】溶液不褪色

【第3空】Fe+2Fe3+=3Fe2+

【第4空】蒸发懈

【第5空】B

【问题2】灼烧绿矶的反应方程式：2(FeS04?7H20)=Fe2O3+SO2个+S03个+14H2。

工业上常通过高温分解FeS04的方法制备Fe2O3,为检验FeS04高温分解的气体产物中是否含有

S02和S03,进行如下实验：将FeS04高温分解产生的气体通入如图所示的装置中.请回答以下问题:

①装置I中氯化钢溶液中可观察到现象,若氯化钢溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘

干后称重为2.33克，则灼烧绿帆的过程中转移了mol的电子.

②装置II中试剂为品红溶液，其作用是

③装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是.

A\u6709\u767d\u8272\u6c89\u6dc0\u4ea7\u751f

B、0.02

C\u68c0\u9a8c\u4ea7\u751f\u7684\u6cl4\u4f53\u4e2d\u662f\u5426\u542bSO2<Vsub>

D\u9664\u53bb\u591a\u4f59\u7684SO2<Vsub>\uff0c\u9632\u6b62\u6c61\u67d3\u7a7a\u6cl4

【第1空】有白色沉淀产生

【第2空】0.02

【第3空】检验产生的气体中是否含SO2

【第4空】除去多余的SO2,防止污烫空气

【答案】：

【解析】：

【解答】(1)【问题1】①绿帆中的亚铁离子被氧化成铁离子，遇KSCN变红色，因此加入KSCN溶液，若溶液变红证明被氧

化，故答案为：KSCN;②酸性KMnO4可氧化亚铁离子，但不与铁离子反应,若溶液的紫色不褪去,证明已完全被氧化,故答

案为：溶液不褪色；③铁与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+,故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+;④从

溶液中得到晶体的第一步是蒸发浓缩,然后冷却结晶、过淖、自然干燥即可；这一系列的操作中A、蒸发皿中进行蒸发，C、烧

杯中配成溶液，D、用玻璃棒进行搅拌,没有用的是B石棉网，故答案为：蒸发浓缩;B;(2)【问题2】为检验FeSC>4高温分

解的气体产物中是否含有SO2和S03,由实险装置可知，气体进入I中反应生成白色沉淀硫酸银,口中二氧化硫可使品红褪色，

HI为尾气处理装置，可利用NaOH溶液吸收二氧化破,①三氧化硫与氯化坝溶液反应生成硫酸银白色沉淀，所以装置中氯化银

溶液中可观察到现象是有白色沉淀产生；为硫酸银，其物质的量为即三氧化硫的物质的量为

233g233g=0.01mol,

233glmof

根据可知该过程中转移电子的物质的量为。故答

O.Olmol,2(FeSO4«7H2O)=Fe2O3+SO2t+SO3t+14H2O-2e'02mol,

案为：有白色沉淀产生；0.02；②装置n中试剂为晶红溶液，其作用是检验产生的气体中是否含so2,故答案为：检验产生的

气体中是否含SO2；整置m中试剂为NaOH溶液，具作用是除去多余的SO2，防止污染空气，故答案为：除去多余的SC>2,

防止污染空气.【分析】(1)【问题1】①铁离子遇KSCN溶液为血红色；②亚铁离子具有还原性，能被高稔酸钾氧化；③防

止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，Fe与铁离子反应生成亚铁离子；④从FeSC)4溶液中得到绿砒晶体，蒸发浓缩、冷

却结晶，蒸发需要蒸发皿、玻璃棒等,过滤需要烧杯、漏斗等;(2)【问题2】为检验FeS04高温分解的气体产物中是否含有

由实验装置可知气体进入中反应生成白色沉淀硫酸钦，中二«化硫可使品红褪色为尾气处理装置,可利

so2fDSO3,，Iu，m

用NaOH溶液吸收」化疏，以此来解答.

>第22题【综合题】

化学与环境密切相关.近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地

区更是"霾伏"四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。回答下列问题：

下列有关说法正确的是

A、光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾

B、pH小于7的雨水都是酸雨

C、PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一

D、大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧

A.C

某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：NaH、NH4A+、MgA2+、Al”+、

SO4八2八-、NO3A-、CP-.对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：

已知：3NO3"-+8AI+5OHA-+：18H2。=3NH3个+8[AI(OH)4]A-

请回答下列问题：

①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀I的化学式是.生成气体I的离子方程式为

,检验该气体的方法是。

②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有,若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，

可在试样溶液中先加入足量的溶液，再取上层清液加入溶液。

【第1空】Mg(0H)2

+

【第2空】NH4+OH-JNH3T+H2O

【第3空】将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒上,靠近集F口若试纸变蓝,则说明该气体为氨气

【第空】+、、

4NH4SMg2+A|3+N03'

【第5空】Ba(N03)2

【第陞】AgNO3

若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H"+、NH4A+,Mg-2+、Al”+、Fe”+、CO3A2A-,

Cl」、N03A-中的几种.①若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；②若加入NaOH溶液，产生白色

沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示.则下列说法不正确的是

A、溶液中一定不含(2。3八2八-,可能含有SO4A2"-和-

B、溶液中n(MgA2+)=0.1mol

C、溶液中的阴离子的物质的量为0.35mol

D、n(HA+)：n(AIA3+)：n(MgA2+)=1：1：1

A,B,D

【答案】：无

【解析】：

【解答】(1)A.光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾,A符合题怠;

B.正常的雨水中因溶解二氧化碳，pH值也会小于7,只有pH值小于5.6才可以称之为酸雨，B不符合题意;

C.PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一，C符合题意;

D.大气中血氧化物及氟氯代煌含量的增加会导致臭氧空洞的加剧，D不符合题意；

故答集为:AC

(2)当加入过量NaOH溶液后生成沉淀为氢氧化镁沉淀，氢氧化铝能溶于过量氢氧化钠中，生成气体I的离子方程式为：

NH4++OH-JNH3T+H2O，检验氨气的方法为将湿润的红色石蕊赎粘在玻璃棒上，靠近集气瓶口若耀噫蓝,则说明该气

体为氨气；根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有NH4+、Mg2+、A|3+、N03",若要确定原试样溶液存在的其它

阴离子，可在试样溶液中先加入足量的硝酸锹溶液看是否有白色沉淀，如果没有在取上层清夜加入硝酸银看是否有氯离子.

(3)A.若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体，说明该溶液呈酸性,该溶液中不存在碳酸跟离子，阴离子可能为硫酸根离子

或氯离子，A符合题意；

B.从0.1mol-0.5moi氢氧化钠使镁离子和铝离子沉淀，0.7mol-0.8mol氢氧化钠与O.lmol氢氧化铝反应,可知道n(Mg2+)

=0.05mol,B符合题意;

C.溶液中阴离子未确定，无法计算其浓度，C不符合题意;

D.根据图可知n(H+):n(Al3+):n(Mg2+)=0.1:0.1:0.05=2:2:1,D符合题意；

故答案为:ABD

【分析】(1)A.根据光化学烟雾的产生分析；

B.正常雨水的pH=5.6，小于5.6的雨水才为酸雨；

C.根据雾霾的形成分析；

D.C02含量塔加是导致温室效应；

(2)①®据试样溶液中的离子与NaOH发生的反应进行分析;

②由实验过程中发生的反应确定试样溶液中所含的离子；

对溶液中Q-的检验，应先除去SO42-的干扰；

(3)由实验①可知，雾霾试样中含有H+;由实验②中加入0.1molNaOH无沉淀产生,说明溶液中n(H+)=0.1mol,则溶液中

一定不含有CO?2-；由于后续产生的沉淀部分溶解，可的溶液中一定含有Mg2+、A|3+；加入0.1~0.5molNaOH时，发生反

3++

应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2]、AI+3OH-=AI(OH)3j;力口入0.5~0.7molNaOH时,将牛后应:NH4+OH=NH3-H2O,

且n(NH4+)=02mol;加入0.7~0.8molNaOH时,发生反应：AI(OH)3+OH-=AIO2+2H2O,故可得溶液中

3+

n(AI)=n[AI(OH)3]=n(OH)=0.1mol;由力口入NaOH0.l~0.5mol时彩的侬可得溶液中n(Mg2+)=0。5m。1;据峥合选

项进行分析；

＞第23题【综合题】

某研究性学习小组为探究Fe”+与Ag反应，进行如下实验：

将适量的O.lmol/LFe(NO3)3溶液加入到新制备的银镜中，发现银镜溶解，同时无其它固体物质析

出。

甲同学认为：Fe"+具有氧化性，能够溶解单质Ag。

乙同学认为：Fe(N03)3溶液显酸性，该条件下N03人也能氧化单质Ag。

Fe(N03)3溶液显酸性的原因。(请用离子方程式表述)

g空】3++

Fe+3H2O—Fe(OH)3+3H

乙同学设计下述实验以支持其观点，请填写下表内容(tableborder="l"cellspacing="O"

cellpadding="0"xtbody><tdwidth="330"valign="top">实验步骤(不要求写具体操作过程)<tdwidth="212"

valign="top">预期现象和结论<tdwidth="330"valign="top">步骤I：。步骤II：配制与0.1mol/LFe

(NO3)3溶液所含c(HZ)、c(NO32相同的溶液，取适量此溶液放入到新制备的银镜中。<td

width="212"valign="top">,乙同学的推测成立；反之，则不成立。</tbody></table>

【第空】测定溶液的

10.1mol/LFe(NO3)3pH

【第2空】银镜溶解

甲同学通过验证产物，证实了Fe7+能够氧化单质Ag,请帮助甲同学写出实验方案(要求：

写出实验操作、现象和结论)。

【第1空】取反应后溶液少量于试管中，滴加几滴K3[Fe(CN)&溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2+产生,证实了Fe?+能

氧化单质银

丙同学进一步研究Fe7+与Ag反应的程度。按下图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反

②当指针归零后，向左侧U型管中滴加几滴FeCI2浓溶液，发现指针向右偏转，写出此时银电极的

反应式。

③结合上述实验分析，写出Fe”+和Ag反应的离子方程式。

④丙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCI溶液，可观察到的

现象是。

【第1空】①正极

【第2空】Ag++e*=Ag

【第3空】Ag+Fe3+=Ag++Fe2+(不写可逆号，扣1分)

【第4空】出现白色沉淀，电流表指针向左偏转.

【答案】：

【解析】：

3++

I解答】解：(1)Fe(N03)3为甘酸弱碱盐,Fe3+水解，所以溶液显窿性,Fe+3H2O=Fe(OH)3+3H;

(2)乙同学认为:Fe(N03)3溶液显酸性,该条件下NO?-也能氧化单质Ag.所以乙同学需要测出0.1mol/LFe(NO3)3

溶液的pH,配制与0.1mol/LFe(NO3)3溶液所含c(H+)、c(NO3")相同的溶液，看银是否溶解.②如果银镜溶解,

乙同学的推测成立；

(3)若是Fe3+氧化了单质Ag,则溶液中应该生成Fe2+,甲同学需要检验溶液中的Fe2+;取反应后溶液少量于试管中，滴加

几滴K3【Fe(CN)&溶液，若产生蓝色沉淀，则证明有Fe2+产