高考化学重难点复习

高考化学重难点复习

专题一、物质及其化学性质

知识点一、金属及其化合物的性质

l.Na及其化合物的性质

2.A1及其化合物的性质

3.铁及其化合物转化图

4.铜及其化合物转化图

c%。

溶

CU2（0H）2c

5.常见金属的冶炼方法

电解热.原热分解

'、'金庸活动性逐渐嬴弱------二^

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAg

A

电解|噩f

NaCl（熔融）Fe2O3HgO

知识点二、非金属及其化合物的性质

1.碳单质的存在、性质和用途

种类主要有金刚石、石墨、C60或富勒烯等

结构金刚石：正四面体空间网状结构

石墨：平面正六边形层状结构

物理性质金刚石：熔点高，硬度大，不导电

石墨：熔点高，质软，有滑腻感，能导电

化学点燃

性质与。2反。2充足时：C+O2—CO2

应点燃

。2不足时：2C+O2==2CO

△

CuO：2CuO+C==2Cu+CO2T（冶炼金属）

与氧化高温

物反应SiO2：SiC）2+2C==Si+2cOf（制取粗硅）

高温

H2O：C+H2O（g）-------CO+H2（制取水煤气）

△

与强氧

浓H2SO4：C+2H2s04（浓）=（202T+2SO2T+2H2。

化性酸

A

反应

浓HNO3：C+4HNO3（浓）—CO2T+4NO2T+2H2O

2.硅及其化合物的转化关系图

SiCl4^=

H,

3.硫及其化合物性质

①S的性质

△

①与变价金属反应一般Fe：Fe+S====FeS

生成低价金属硫化物△

Cu：2CU+S====CU2S

△

H:H2+S====H2s

②与非金属反应＜2

点燃

S+C)2====SC)2

△

③与强氧化剂反

S+2H2s。4(浓尸===

应（如浓H2so4）：

3sCht+2氏0

④与热的强碱反应（如NaOH溶液）：

△

3S+6NaOH====2Na2s+Na2so3+3氏。,

、既表现氧化性,又表现还原性

②SO2的性质

a.S()2能使紫色石蕊试液变红色

b.与心()反应:S()2+H2()=^H2s()3

①酸性fXaOH足量：S(%-2()H-----

c・与碱I

氧化物《Sor-H,()

的通性反应------------

、a()H少量：SO?—()FT==~»HS(才

出与碱性氧化物反应:Ca()=S()2-CaS()3

②氧化性(如与112s溶液反应):S0-2H2s-3S；-

2H2()(生成淡黄色沉淀)

催化剂

S()2<a.与(为反应：25。2—。2，、2S(%

b.使漠水褪色:S()2，Br2+2H2()----卜4％”

+2HBr

③还原性<c.使酸性KMn()4溶液褪色：5S()2-2MnOJ

+2H?()---5S()r-2Mn2--4H+

d.与FeCl3溶液反应：S()2-2Fe3-+2H2()

-S()i-4-2Fe2++4H+

、a与H2()2溶液反应:%上+%必----H2s(L

④漂白性:SO?可使品红溶液整，加热后.溶液由无色

变为红色

③硫酸的性质

少■壁也加入侬城flt中.网色热体变成门

Ie-

及相性］2席阳佗干金司•信不哇F谶底性/体•领

也不一干■还事性气下

蜕未住।府机物中的H、()聚于以喙子数2,I也

恻蜕去•如磬需鬟化

①余湖下.就，蝌遇液状酸••可明欣・

车.忸槽**遥掖《(IB

2^5CuS——2H：SO,(浓>/=-

■“化"«CuSOi+SO：•+2HQ

3与《员(2,€*2H;SOt(»)-^-C()；*

=2—%*+2H：()

④硫及其化合物的转化关系

价态

只有氧化性

既有氧化性

又有还原性

只有还原性|

酸单质或氧化物盐物质类别

4.氮及其化合物的转化关系

5.次氯酸盐的强氧化性

⑴漂白性

CIO-是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉暴露于潮湿的空气中，发生反应：2CI(T+H2O+CO2=COf

+2HC1O由于生成了HC1O,故漂白液、漂白粉具有漂白性。

(2)强氧化性

CIO」不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即CIO

-与「、Fe2\S2-、SO5不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。如漂白粉遇到亚硫酸盐：

2+-

Ca+CIO+SOr=CaSO4I+Cl-o

说明：NO；不同于CIO,在酸性条件下NO］具有强氧化性，与Fe2+、「、SOT不能大量共存，而在

碱性条件下，NO•与「、S2-、SOH能大量共存。

专题二、物质结构与元素周期律

知识点一、原子结构

1.原子结构中微粒之间的关系

(D9X中，质子数(Z)=核电荷数=核外电子数

(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

(3)阳离子2Xn+的核外电子数=质子数一阳离子所带的电荷数=2—11

(4)阴离子》X1"-的核外电子数=质子数+阴离子所带的电荷数=Z+m

2.等电子微粒

(1)10电子微粒(请注意箭头方向)

S△T©△

若10电子的粒子满足关系———>「的一定是NH4+OH==NH3t+H2O«

0T同

(2)18电子微粒(请注意箭头方向)

S2-*-时出发点

SiH4<-PH3^H2S*-HCl

I(9电子微粒两两组合)

I—F、一OH、一NH?、—CH,

CH3—CH3>H2N—NH2>HO—OH、F—F、F—CH3,CH3—OH

知识点二、元素周期律

1.牢固掌握元素金属性、非金属性强弱的比较方法

本质原子越易失电子，金属性越强

①在金属活动性顺序中位置越靠前，金属性越强

②单质与水或非氧化性酸反应越剧烈，金属性越强

金属性比较

判断依据③单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强

④最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强

⑤若X"++Y-->X+Ym+,则Y金属性比X强

本质原子越易得电子，非金属性越强

①与H2化合越容易，气态氢化物越稳定，非金属性越强

非金属性比较②单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强

判断依据

③最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强

④A，「+B—->B,n_+A,则B非金属性比A强

2.熟知粒子半径大小的比较规则

(1)电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小。如：

r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)

原子半径

(2)最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径增大。如：r(Li)V«Na)

<r(K)<r(Rb)<r(Cs)

(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大

于高价阳离子。如：r(CF)>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+)

离子半径(2)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。如：

r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(AP+)

(3)带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。如：

r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)；r(O2")<r(S2")<r(Se2_)<r(Te2")

(4)带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。

如：比较r(K+)与”Mg2+)可选r(Na+)为参照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Mg2+)

3.辨清化学键与物质类别的关系

化

>合

物

(X-Y)

⑴从以上可以看出，离子化合物一定含有离子键，离子键只能存在于离子化合物中。

⑵共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。

⑶熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如

HClo

专题三、电化学

知识点一、原电池的工作原理及其应用

1.图解原电池工作原理

外电路电子

沿着导线传递

—

失±-

负

氧化极还原

反应反应

移

向______内电路__________

阴离子电解质一阳离子

2.原电池装置图的升级考查

装置③

3.化学电源的种类及工作原理

⑴一次电池

锌粉和KOH负极材料:Zn

电极反应:Zn+2OH-2u^~Zn(OH)2

正极材料:石墨棒

的混合物

电极反应:2MnO2+2H2O+2e^---

-MnO

22MnOOH+2OH

金属外壳

总反应:Zn+2MnCh+2H2O^~

2MnOOH+Zn(OH"

金属外壳负极材料:Zn,电极反应:Zn+2OH-2e-

---Zn(0H)2

B正极材料:AgzQ,电极反

应:Ag2O+H2(J+2D^--2Ag+20H

浸有KOH溶液总反应:Zn+AgzO+HzO---

的隔板Zn(OH)2+2Ag

(2)二次电池

铅蓄电池是最常见的二次电池，总反应为:

Pb(s)+PbO2⑸+2H2sCU(aq)型2PbSCU⑸+2比0(1)

Pb(s)-2e-+SO4'(aq)=PbSO4(s)PbSO4(s)+2e-=Pb(s)+S01(aq)

［负极，反应卜—铅T阴极反应］

,I.

|充电］

［正极反应卜—池T阳极反应)

jr

+

PbO2(s)+4H(aq)+S01(aq)+2e-PbSO4(s)+2H2O(l)-2e-=PbO2(s)+

=PbSO4(s)+2HzO(l)4H+(aq)+SO?-(aq)

(3)燃料电池

知识点二、电解池及其应用

1.图解电解池工作原理(阳极为惰性电极)

与电源正极相连与电源负极相连

氧化港生发生

阳极阴极还原

反应反应

阴离子阳离子

移向移向

电解质溶液

2.正确判断电极产物

①阳极产物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料失电子，电极溶解(注意：铁作阳极溶

解生成Fe2+,而不是Fe3+）；如果是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为52一

>r>Br->C厂>OH-（水）。

②阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）

3.对比掌握电解规律（阳极为惰性电极）

电解类型电解质实例溶液复原物质

电解水NaOH、H2s04或Na2sCh水

电解电解质HC1或CuCh原电解质

放氢生碱型NaClHC1气体

放氧生酸型CuSO4或AgNChCuO或Ag2O

注意电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的

化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO4溶液，Cu2+完全放电之前，可加入CuO或CuCO3

复原，而CM+完全放电之后，应加入Cu（OH）2或CU2（OH）2c03复原。

4.电解原理的应用

（1）电解饱和食盐水

电L「阳极（惰性电极）：2c「-2e~=Cl2t

解电极反应口-阴极：2r+2e-=H2t

饱

和-----------1通电

食总反应|-2NaCl+2H2O=2NaOH+H2t+Cl2t

盐

水应用卜氯碱工业

（2）电解精炼铜

阳极：叫勤

电两极材料卜［

解阴极：精铜

精

炼一阳极（设含Zn、Fe、Ag、Au杂质）:

铜Zn-2e-^=Zn2+Fe-2e-Fe2+

两极反应Cu-Ze-^^G?+（主要反应）

一阴极：Cu2++2e-=Cu

（3）电镀铜

阳极:铜

两极材料

阴极：待镀金属制品

电

含的电解质溶液

镀电镀液C7+

铜阳极：Cu-2e-=Cu2+

电极反应

（4）电解冶炼钠1-阴极：Cu2++2e-=Cu

C12t

--

「-2e

极：2C

■-阳

反应

电电极

2Na

2e-=

a++

极:2N

解一阴

t

CC

2Na+

Cl整

冷,2Na

应

炼总反

钠

属

活泼金

Al等

Mg、

Na、

理冶炼

用此原

应用

平衡

与化学

应速率

化学反

四、

专题

因素

其影响

速率及

学反应

、化

点一

知识

方法

的计算

析速率

深度剖

1.

)

An(B

―

)：

譬

)=A

：v(B

式法

(1)公

：

几点

以下

注意

时需

计算

速率

反应

物质

行某

式进

用上

体。

纯液

体和

于固

适用

，不

溶质

中的

溶液

体和

于气

适用

化只

度变

①浓

。

正值

时取

计算

，且

速率

瞬时

不是

，而

速率