高中化学同步必修第一册：离子反应（精讲）（解析版）

1.2.2离子反应（精讲）

思维导图

阳实林^加反用的高干的符号表示离子反府的式子.叫做高子方爵式

离子方程式不仅可以表示某f具体的化学反应.在可以表示目一

类型的高于及成

一意义

写写出化学反应方程式

把后布丁水、星电高的物脑改写成离子影式.4r洎的物隔、气体和

水等用化学式

■柝成育子(D««.HC1.监卜HMKW

mtJa(WX②MLKCH.WM.Ba«M).W

子制号)NdCE5,30,等

离a)*«.<s»化方

子不就帐成・欧・翕，：Ci>(ao”B>s(K.A(C1等

反

的Tn««(waunoH.m)l»

应

写优学式)乙"等

步

方

■<7X««

程

式0①t成物中有的翎JIWSO.、0so.、c“OHh、McCO.iH.

洎0箱用I用化学式并开.去示

物

②当反应物里和fit溶物处于溶液状念,鼻溶通）.应写成离子的形式

18当反应物掣有ft溶物处于悬湮於或周态时.应写咸化学式

①体―B4用NH>H»0

、氨水」②作生成物时,若加热或浓溶通时耳域NH>+坨。，无特媒说明写

NH,HtO

«_把不参加反应的高干从方葬式两端■去.并将系数化成最H箜数也

舍一检畲方爵式两访各元素的原7个数犯电荷总数是否陪

看艮否符合反应的容观事实

看反应是否符合粉弓原则

看是否乘弓叁加反应的离子

看目否符合戚子守恒和电荷守恒

正误罚，（**）

有是否化为最前

看反应物加产物中的粒子配比是否王・

看反应粉的用量或育加・序

1

低金_外离子参加的化学反为称为离子反应

概念及特点・（特点—离彳嬴克■是向着某种离子浓度减小的方向讲行

离子反应生成武溶物、气体或难电离物（弱酸、弱H、水），具备上述条件之一

发生的条件

少

S我

书

过S以少定多

则

写B

假定量少的物质的化学计量数为1，根据量少物质的化学方程

式,写出参加反应的离子数目,根据R离子数目束修走过量物质

的离子敷目

离子方程

中的,量A溶液滴入B溶液，则相当于A溶液少量，B溶液过量;

溶液互济B溶液满入A溶液，则相当于B溶液少量，A溶液过干,

离

子判断依据能反应小能共存,不能反应可以共存

反生成难溶物或御溶物

应

A

子

共B

存无色溶液，溶液中不能有CM.（茶色）、F.”（棕黄色）、

含

Fe‘•（投绿色）、网°・（量红色）________________________

条

件，■下际避使雪色石萄交灯的洎薄，说明溶被申含有大量«*

常温下PH>-或使无色a»st变红、紫色石茶变茶的溶痕，说明溶液

中含有大量OH

混合物的分离

物质的提纯

高子反应运用:-物质的婴别

化合物组成成分的分析及鉴定

治理水中的污索物

常见考点

2

考点一离子反应发生的条件

考点二离子方程式的书写

考点三有关“量”离干方程式

京子反SL）

—考点四离子方程式正误判断

考点五离子共存

考点六离子反应的应用

考点一离子反应发生的条件

【例1】下列不属于离子反应的是（）

A.氢气在氧气中燃烧B.盐酸和氢氧化钠溶液反应

C.铁和硫酸铜溶液反应D.大理石和稀盐酸反应

【答案】A

【解析】有离子参加或生成的反应是离子反应，则

A.氢气在氧气中燃烧生成水，没有离子参加或生成，不是离子反应，A符合题意;

B.盐酸和氢氧化钠溶液发生中和反应，属于离子反应，B不符合题意；

C.铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，属于离子反应，C不符合题意；

D.大理石和稀盐酸发生复分解反应，属于离子反应，D不符合题意；

故答案为：Ao

【一隅三反】

1.对于离子反应的表述正确的是（）

A.离子反应中一定有沉淀生成

B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应

C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应

D.FezCh与稀硫酸的反应一定属于离子反应

【答案】D

3

【解析】A.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，不一定有沉淀生成,

A不符合题意;

B.离子反应不一定有气体生成，有气体生成的反应也不一定是离子反应，如高温煨烧石灰石有二氧化碳生成,

此反应不是离子反应，B不符合题意;

C.在溶液中离子反应发生的条件是生成难溶性的或难电离的或易挥发的物质，如HC1与CH3coONa反应产

生NaCl和醋酸，反应的离子方程式为CH3coO-+H+=CH3COOH,C不符合题意;

D.FezCh与稀硫酸反应生成Fe2(SO4)3、H2O,反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2。，D符合题意;

故答案为：Do

2.下列反应属于离子反应的是()

A.氢气还原氧化铜B.胆研失去结晶水

C.酸碱中和反应D.二氧化硫与氧化钙的反应

【答案】C

【解析】离子反应是有离子参加或有离子生成的反应，电解质在水溶液中发生的反应是离子反应。A、B、

D为固体之间或气体与固体之间的反应，不是在水溶液中的反应，故三者均不属于离子反应，C为水溶液中

的反应，故C符合题意故答案为：C。

3.下列各组物质中，不能发生离子反应的是()

A.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液B.硝酸钠溶液与氯化钾溶液

C.碳酸钠溶液与稀硝酸D.铁与稀盐酸

【答案】B

【解析】A.氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液混合,发生复分解反应产生Fe(OH)2白色沉淀和NaCl,A不符合

题意;

B.硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合，无沉淀产生;无气体放出；也没有弱电解质生成，因此不具备复分解反

应的条件，也不能发生其它反应，B符合题意;

C.碳酸钠溶液与稀硝酸混合，发生复分解反应产生NaNCh、H2O、CO2气体，C不符合题意;

D.铁与稀盐酸发生酯化反应，产生FeCL和H2,D不符合题意；故答案为：B。

考点二离子方程式的书写

【例2-1】写出下列反应的离子方程式

(1)氯气与澄清石灰水反应:

(2)氯气与水反应:

(3)向氯化镁溶液中加入澄清石灰水:

4

(4)铁与稀硫酸反应：0

(5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应：o

(6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：0

【答案】(I)CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O

⑵CI2+H2OUH++CI-+HCIO

⑶Mg2++2OH=Mg(OH)2j

(4)Fe+2H+=Fe2++H2T

2+

(5)Ca+CO^=CaCO3；

(6)HCO3+OH=CO：+H2O

【解析】(1)氯气与澄清石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式为C12+20H-=Cr+C10-+H20；

+

(2)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为C12+H2O#H+C1-+HC1O；

(3)向氯化镁溶液中加入澄清石灰水生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2++2OH=Mg(OH)21；

(4)铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2f；

(5)碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为Ca2++CO；=CaCO3上

(6)碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO3+OH=CO；+H2O。

【例2-2］下列反应能用离子方程式OF+H+=应。表示的是

A.氢氧化钢溶液与稀硫酸的反应B.氨水与盐酸的反应

C.烧碱溶液与稀硝酸的反应D.醋酸与澄清石灰水的反应

【答案】C

【解析】A.氢氧化钢和硫酸溶液反应生成硫酸钢和水，硫酸钢在离子反应中保留化学式，不能用

OH+H+=H,O,A错误；

B.氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，B错误；

c.烧碱溶液和稀硝酸反应生成硝酸钠和水，离子反应可以用OH-+H+=H2O表示，C正确；

D.醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和澄清石灰水的反应不能用。H-+H+=HQ表示，D

错误；故选C。

【一隅三反】

1.(2022•上海市七宝中学高一期末)下列反应能用离子方程式H++OH-=H2。表示的是

5

A.氢氧化钢和硫酸溶液的反应B.氢氧化钾和稀硝酸的反应

C.氨水和稀盐酸的反应D.醋酸溶液和烧碱溶液的反应

【答案】B

【解析】A.氢氧化钢和硫酸溶液反应生成硫酸钢和水，硫酸钢在离子反应中保留化学式，不能用

H++OH=H2O表示，A错误；

B.氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH=H2O表示，B正确；

C.氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误；

D.醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++0H-=H2。表示，D错

误；故选B。

2.写出下列反应的离子反应方程式：

(1)碳酸钠溶液中加稀盐酸;

(2)碳酸钙中加入稀盐酸;

(3)碳酸钠溶液和石灰水的反应_______0

(4)氢氧化钢溶液与硫酸溶液的反应_______；

(5)铁片投入盐酸溶液中；

(6)氯气和澄清石灰水反应______；

⑺碳酸氢钠溶液和稀盐酸;

(8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液»

【答案】(1)CO；+2H+=H2O+CO2T

2+

(2)CaCCh+2H+=Ca+H2O+CO2t

(3)CO；+Ca2+=CaCChl

2++_

(4)Ba+2OH-+2H+SO；=BaSO4i+2H2O

(5)Fe+2H+=Fe2++H2T

(6)2OH-+C12=C1-+C1O+H2O

+

(7)HCO3+H=H2O+CO2T

+

(8)H+OH=H2O

【解析】(1)碳酸钠溶液中加稀盐酸的反应方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,则离子方程式为：

+

CO；+2H+=H2O+CO2f,故答案为：CO；+2H=H2O+CO2T；

6

+

(2)碳酸钙中加入稀盐酸的反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t,则离子方程式为：CaCO3+2H

2++2+

=Ca+H2O+CO2T，故答案为：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t；

(3)碳酸钠溶液和石灰水的反应方程式为：Na2cO3+Ca(OH)2=CaCO3j+2NaCl,则离子方程式为：CO^+Ca2+=

CaCCh],故答案为：CO：+Ca2+=CaCO31；

(4)氢氧化钢溶液与硫酸溶液的反应方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4；+2H2O,则离子方程式为：

2++2++

Ba+2OH+2H+SO^=BaSO41+2H2O,故答案为：Ba+2OH+2H+SO；-=BaSO4；+2H2O；

+2+

(5)铁片投入盐酸溶液中的反应方程式为：Fe+2HCl=FeC12+H2f,则离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2T,故答

+2+

案为：Fe+2H=Fe+H2t；

(6)氯气和澄清石灰水反应的化学方程式为：2Ca(OH)2+2C12=CaC12+Ca(ClO)2+2H2O,则离子方程式为：

2OH+C12=C1+C1O+H2O,故答案为：2OH-+C12=C1-+C1O+H2O；

(7)碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,则离子方程式为：HCOj

++

+H=H2O+CO2t，故答案为：HCO3+H=H2O+CO2T；

(8)硫酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O,则离子方程式为：

++

H+OH-=H2O,故答案为：H+OH-=H2OO

3.写出下列反应的离子方程式：

(1)铜与浓硝酸共热反应___________________________________

(2)铝与氢氧化钠溶液反应______________________________________

(3)碳与浓硝酸共热反应_______________________________________

(4)实验室制氯气________________________________________

(5)氧化铝与盐酸反应_____________________________

(6)氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应

(7)少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应______________________________________________

(8)二氧化氮与水反应制硝酸_______________________________

(9)锌与稀硝酸反应__________________________________________

(10)氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气_____________________________________

+2+

【答案】(1)CU+4H+2NO3-=CU+2NO2T+2H2O

(2)2A1+2OH"+2H2O=2A1O2~+3H2f

+

(3)C+4H+4NO3-=^=CO2T+4NO2T+2H2O

7

+2+

(4)MnO2+4H+2Cr=^=Mn+C12T+2H2O

+3+

(5)AI2O3+6H=2A1+3H2O

3+-

(6)Al+4OH=AIO2'+2H2O

2-

(7)CO2+3H2O+2A1O2"=2A1(OH)3J+CO3

+

(8)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO

2+

(9)3Zn+8H++2NO3-=3Zn+2NOt+4H2O

+

(10)CIO3-+6H+5Cr=3ChT+3H2O

【解析】(1)铜与浓硝酸共热，发生氧化还原反应，铜被氧化最终生成硝酸铜，硝酸被还原为二氧化氮，

+2+

离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2f+2H20；答案为Cu+4H+2NO3==Cu+2NO2t+2H2O；

(2)铝与氢氧化钠溶液反应，铝作还原剂，最终转化为偏铝酸钠，水作氧化剂，被还原为氢气，离子方程

式为2A1+2OIT+2H2O=2AK)2-+3H2T；答案为2A1+2O}T+2H20=2A102—+3H2f；

(3)碳与浓硝酸共热反应，碳作还原剂，被氧化为二氧化碳，浓硝酸被还原为二氧化氮，离子方程式为C

+4H++4NO32CO2T+4NO2T+2H20；答案为C+4H++4NO3?CO2T+4NChT+2H2O；

(4)实验室制氯气，使用二氧化铳与浓盐酸共热，二氧化铳作氧化剂，被还原为Mn2+,Ct被氧化为氯气，

2+2+

离子方程式为MnO2+4H++2C「AMn+C12t+2H2O；答案为MnC)2+4H++2c「白Mn+C12T+2H2O；

(5)氧化铝与盐酸反应，发生复分解反应，生成氯化铝和水，离子方程式为AbO3+6H+=2AF++3H20；

+3+

答案为A12O3+6H=2Al+3H2O；

3+-

(6)氯化铝与过量氢氧化钠溶液反应,铝最终转化为偏铝酸钠,离子方程式为A1+4OH-=A1O2+2H2O；

答案为Al3++4OH=A1O2+2H2O；

(7)少量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中反应，生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，离子方程式为CO2+3H2O+

-2-2-

2A1O2=2A1(OH)3；+CO3；答案为CO2+3H2O+2A1O2-=2A1(OH)3；+CO3；

(8)二氧化氮与水反应，在生成硝酸的同时，还有一氧化氮生成，离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NOT

+

+NO；答案为3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO；

(9)锌与稀硝酸反应，生成硝酸锌、一氧化氮气体和水，离子方程式为3Zn+8H++2NO3-=3Zn2++2NOT

+2+

+4H2O；答案为3Zn+8H+2NO3-=3Zn+2NOt+4H2O；

(10)氯酸钾与浓盐酸常温下反应制氯气，在此反应中盐酸中的HC1一部分表现出酸性，生成氯化钾，一

部分表现出还原性，与氯酸钾中的氯共同生成氯气，离子方程式为ClO3-+6H++5C「=3C12f+3H20；答案

+

为C103+6H+5Cr=3cl2T+3H2O„

考点三有关“量”离子方程式的书写

8

【例3】写出下列的离子方程式

(1)澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、过量)

C02少量：_____________________________________________________________________________________

C02过量：______________________________________________________________________________________

(2)向氢氧化钠或氢氧化钾溶液中通入CCh(少量、过量)

C02少量：_______________________________________________________________________________________

CO2过量：_______________________________________________________________________________________

(3)碳酸钠溶液中滴入盐酸(少量、过量)

HC1少量：_______________________________________________________________________________________

HC1过量：_______________________________________________________________________________________

【答案】见解析

【解析】(1)CO2(J>>)+Ca(OH)2=CaCO3；+H202co2(过量)+Ca(OH)2=Ca(HCC)3)2

(2)CO2(i»)+2NaOH=Na2CO3+H20CO2(ji»+NaOH=NaHCO3

(3)Na2cCh+HCl(少量)=NaHCC»3+NaClNa2co3+2HCI(过量)=2NaCl+H2O+CO2T

【一隅三反】

1.写出符合题意的离子方程式

(1)向澄清石灰水中通入少量C02气体至过量，其离子反应分步写

(2)向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入H2sO4溶液

(3)向足量的NaHSCU溶液中加入CuO.

2+2

【答案】⑴Ca+2OH+CO2=CaCO3i+H2O,CO3+CO2+H2O=HCO3；

2++2

(2)Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4；+2H2O；

+2+

(3)2H+CUO=CU+2H2O

【解析】(1)澄清石灰水中通人少量CCh气体至过量，先反应生成碳酸钙，离子方程式：Ca2++2OH-

2

+CO2=CaCO31+H2O；再通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳反应生成碳酸氢钙，离子方程式：CO3

+CO2+H2O=HCO3；

2++2-

(2)Ba(OH)2溶液中逐渐滴入H2sO4溶液，离子方程式：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O；

(3)二者反应实质氢离子与氧化铜反应生成铜离子和水，离子方程式：2H++CUO=CU2++2H2O；

2++2

故答案为:Ca2++2Ofr+CO2=CaCO3l+H2O、CO32-+CO2+H2O=HCO3-；Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4i+2H2O；

+2+

2H+CUO=CU+2H2O.

2.写离子方程式：

⑴将NaHSCU溶液滴入氢氧化钢溶液中至中性：0

9

(2)澄清石灰水中通入过量C02：0

+2+

【答案】(1)SOj+2H+2OFT+Ba=BaSO4；+2H2O(2)OH"+CO2=HCO3

【解析】(1)将NaHSCU溶液滴入氢氧化钢溶液中至中性，书写时以氢氧化钢的离子比例为主要依据，硫酸

氢钠能完全电离，生成氢离子和硫酸根离子，即氢离子和氢氧根1：1反应，硫酸根和领离子1：1反应，

2+2+

方程为SO4-+2H+2OH+Ba=BaSO4J.+2H2O„

(2)澄清石灰水中通入过量CO2,反应分步进行，首先生成碳酸钙和水，然后碳酸钙和水继续与过量的二氧

化碳反应，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙是可溶性盐，即总离子反应为OH-+CO2=HCO3-。

3.(2020・邹城市兖矿第一中学月考)写出下列指定反应的离子方程式

(1)NaAlO2溶液中通入足量CO2；

(2)NaHSCU加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性；

(3)向NH4A1(SO4)2溶液中加入过量NaOH溶液；

【答案】(1)A1O2-+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3-

+22+

(2)2H+SO4+Ba+2OH=BaSO4；+2H2O

+3+

(3)NH4+A1+5OH-NH3.H2O+A1O2+2H2O

【解析】(1)反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为A1O2-+CO2+2H2O=A1(OHR+HCO3-；

(2)反应生成硫酸/、硫酸钠和水，离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaS(M+2H20；

(3)反应生成偏铝酸钠、氨水和水，离子反应为NH4++A13++5OH-=NH3.H2O+A1O2-+2H2。；

考点四离子方程式正误的判断

【例4】下列离子方程式书写正确的是

A.将铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+3+

B.将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H=2Fe+3H2T

2+

C.将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CU+2OH=CU(OH)2^

+

D.将少量碳酸钙粉末加入到稀盐酸中：CO；+2H=H2O+CO2T

【答案】C

【解析】A.电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,A项错误；

+2+

B.生成的是Fe?+,正确的离子方程式为：Fe+2H=Fe+H2T,B项错误；

2+

C.将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，生成氢氧化铜和硫酸钠，离子方程式为：CU+2OH-=CU(OH)2^,

10

C项正确；

+2+

D.CaCOs不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：CaCO3+2H=Ca+H20+C02T,D项错误；

答案选C。

【一隅三反】

1.(2022・北京怀柔•高一期末)下列反应的离子方程式正确的是

A.氢氧化钢溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO4-=BaSO4

B.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Cr+AgNO3=AgCU+NO；

+

C.碳酸钙与稀盐酸反应：CO^+2H=CO2T+H2O

D.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应：H+OH-H2O

【答案】D

+2+

【解析】A.氢氧化银溶液与硫酸溶液反应：2H+SO>2OH+Ba=BaSO4+2H2O,A错误；

B.硝酸银是可溶性盐，要拆写，应为：Cr+Ag+=AgCll,B错误；

+2+

C.碳酸钙是难溶性盐，不能拆写，应为：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,C错误；

+

D.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应生成硝酸钠和水：H+OH=H2O,D正确；

故选D。

2.下列离子方程式正确的是

+

A.Cu(OH)?与稀HNO3混合：OH+H=H2O

2+-

B.CaCl?与Na2cO3反应：Ca+COf=CaCO3

2+

C.MgO与盐酸反应：O+2H=H2O

2+

D.Ba(OH)?与稀HA。,反应：Ba+SO；-=BaSO4

【答案】B

【解析】A.Cu(OH)2难溶于水，应以化学式保留，Cu(OH)2与稀硝酸反应的离子方程式为

+2+

CU(OH)2+2H=CU+2H2O,A项错误；

B.CaCL与Na2cCh发生复分解反应生成CaCO3沉淀和NaCl,反应的离子方程式为Ca2++CO：=CaCC)3j,B

项正确;

11

C.MgO应以化学式保留，MgO与盐酸反应的离子方程式为MgO+2H+=Mg2++H2O,C项错误；

D.Ba(OH)2与稀硫酸反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO：=BaSO41+2H2O,D项错误；

答案选B。

3.(2022.广东揭阳•高一期末)下列离子方程式正确的是

A.氯气与氢氧化钠溶液反应：C12+2OH-=C1+C1O+H2O

+2+

B.澄清石灰水跟稀硝酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

+2+

C.将浓盐酸与MnO?混合加热：MnO2+2H+2Cr=Mn+Cl2T+H2O

+

D.CH3coOH溶液与NaOH溶液反应：H+OH=H2O

【答案】A

【解析】A.氯气能与NaOH溶液发生氧化还原反应，生成NaCl、NaClO,其离子方程式为

C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O,故A正确；

B.澄清石灰水中Ca(0H)2拆写成离子,硝酸为强酸,因此两种溶液混合后，发生的离子方程式为OH-+H+=H2O,

故B错误；

A

C.题中所给离子方程式原子不守恒，正确的是MnO2+4H++2Cl=Mn2++C12f+2H2。，故C错误；

D.醋酸是弱酸，书写离子方程式时不能拆写成离子，正确的是CH3coOH+OH-=CH3co0-+出0,故D错

误；

答案为A。

考点五离子共存

【例5-1］下列各组溶液中一定能大量共存的离子组是

A.Ba2+>Na*、C「、NO-B.K+>H+>NO］、Fe2+

C.Ba"、K，OH,SO；D.H+、Al"、Na+>HCO；

【答案】A

【解析】A.Ba2+>Na+、C「、NO］之间互不反应，可以大量共存，故A符合题意；

B.NO］在H+环境下具有强氧化性，可以氧化Fe?+而不能大量共存，故B不符合题意；

C.Ba?+与SO：可以生成沉淀而不能大量共存，故C不符合题意；

D.H+、A产与HCO；都能反应而不能大量共存，故D不符合题意；故选A。

12

【例5-2】（2022•上海市晋元高级中学高一期末）常温下，在强酸性溶液中可以大量共存的是

A.Al3+>SO：、Ba2+B.Fe3+>NO；、SO：

C.SO；-、Na+、ClD.Fe2+>NO；、CF

【答案】B

【解析】A.硫酸根离子和钢离子反应生成硫酸领沉淀，不能大量共存，A错误;

B.铁离子、硝酸根离子、硫酸根离子彼此间不反应，且在强酸性溶液中也不反应，可大量共存，B正确;

C.亚硫酸根和氢离子反应生成二氧化硫，不能大量存在，C错误；

D.亚铁离子、硝酸根离子和氢离子会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误；

故答案选B。

【一隅三反】

1.下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.H+、Na+、Cl、OHB.K+>Na+>Cl、NO；

C.K+>H+、CO：、ClD.Na+、Mg"、SOj、OH

【答案】B

【解析】A.H+与OH-因发生反应生成水，不能大量共存，选项A错误；

B.各离子之间相互不反应，能大量共存，选项B正确；

C.H+与COj因发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项C错误；

D.Mg?+与OH-因发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，选项D错误；

故选Ba

2.（2021・辽宁•高一学业考试）下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A.Na+、Ca2+>NO］、COjB.Na+、H+>CO：、Cl

C.Na+、Cu2+>SO:、CFD.K*、H，。可、Cl-

【答案】C

【解析】A.钙离子和碳酸根反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故A不选；

B.氢离子与碳酸根离子反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故B不选；

C.四种离子间不反应，可以大量共存，故C可选；

D.氢离子与氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，故D不选；

13

故选Co

3.（2022・湖南常德•高一期末）常温时，在强碱性的无色透明溶液中能大量共存的一组离子是

A.K+、Fe3+、SOjB.NH；、SO：、HCO；

C.Na+、NO；,COjD.Ag+、MnO：、Cl

【答案】C

【解析】A.Fe?+为浅黄色溶液，且Fe3+与OH-可以生成沉淀而不能大量共存，故A不符合题意；

B.强碱性溶液中，HCO；与0H-反应不能大量共存，故B不符合题意；

C.Na+、NO3\COj均为无色且在碱性条件下能大量共存，故C符合题意；

D.MnO；为紫色溶液，且Ag+与C「可以生成沉淀而不能大量共存，故D不符合题意；

故选Co

4.（2022・云南昆明•高一期末）在含有大量Cl\Fe3\SO：的溶液中，还可能大量存在的离子是

A.Ag+B.Ba2+C.H+D.OH

【答案】C

【解析】A.银离子能与溶液中的氯离子反应生成氯化银白色沉淀，所以溶液中不可能存在银离子，故A

错误；

B./离子能与溶液中的硫酸根离子反应生成硫酸/白色沉淀，所以溶液中不可能存在/离子，故B错误;

C.氢离子与溶液中的氯离子、铁离子、硫酸根离子不发生任何反应，所以溶液中可能存在氢离子，故C正

确；

D.氢氧根离子能与溶液中的铁离子反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，所以溶液中不可能存在铁离子，故D

错误；故选C。

考点六离子反应的运用

【例6-1］某工业废水中存在大量的Na+、ChCu2\SOt，欲除去其中的CM+、SO：,设计工艺流程如

图所示：

|工业废水|NaOH＞试剂a»，情沟试剂c，房不

---------操作X---------------------

下列有关说法错误的是

A.NaOH的作用是除去CM+

B.试剂a为Na2co3,试齐!Jb为BaCN

14

C.操作X为过滤，试剂c为稀盐酸

D.检验SO：是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，再加入BaCL溶液

【答案】B

【解析】A.由上述分析可知，NaOH的作用是除去Cu2+,生成氢氧化铜沉淀，故A正确；

B.试剂a为BaCb,试齐Ub为Na2cO3,碳酸钠在氯化领之后可除去过量的钢离子，故B错误；

C.由上述分析可知，操作x为过滤，试剂c为稀盐酸，故C正确；

D.检验SO：是否除尽可取适量待测溶液，先加入盐酸，排除干扰离子，再加入BaCb溶液若不生成白色

沉淀，则除尽，反之没有除尽，故D正确；故选：B。

【例6-2］某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、AF+、Fe2\Ba2\NO；,S0;\

co：、r和cr,取该溶液进行如下实验：

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色。

③取少许溶液滴入BaCb试液，则产生白色沉淀。

④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。

⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。

根据以上现象判断原溶液中

A.肯定不存在的离子是Fe2+、CO：、1-

B.肯定存在的离子是AF+、SOf、ChNO',Mg2*

C.不能作出判断的离子只有K+、CI-

D.以上判断都不正确

【答案】C

【解析】溶液呈无色，则一定无Fe2+；

①将溶液滴在pH试纸上，呈红色，说明溶液呈酸性，可判断溶液无CO；；

②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体放出，通入空气则立即变成红棕色，可以判断溶液有NC)3;

结合①②，酸性溶液中NO1有强氧化性，可判断无还原性较强的I-；

③中产生白色沉淀，溶液中有SO：,进而推断溶液中无Ba2+；

15

③中滴入BaCL试液，引入了CL则④中检验出的C1-不一定是原溶液中的；

⑤沉淀部分溶解，可确定有AF+、Mg2+；

综上所述，溶液中一定有Mg2+、AP+、NO3、SOt，可能有K+、C1-,一定无Fe2+、Ba2\、h

A.由分析可知，溶液中一定无Fe2+、Ba2\