高中化学《化学反应的快慢和限度》课教学设计、教案

化学反应速率和限度

直、教学目标

知识和技能

掌握可逆反应和化学平衡的概念和特征；学会判断可逆反应是否达

到化学平衡

过程和方法

培养学生由现象到本质的归纳总结能力；将抽象数据转化为更加直

观形象的图像的能力；培养学生分析处理数据的能力和自主合作探

究的能力，•培养学生“宏观辨识和微观分析、变化观念和平衡思想”

的化学学科素养情感态度和价值观

与生活生产实际相结合，激发学生对自然科学的热爱和强烈的社会

责任

咸

心、。

武、教学重难点

化学平衡的特征；化学平衡的判断

参、教法和学法

教法：讲授法，启发引导，讨论法，练习法，

学法：自主学习，合作探究，观察分析，讨论法，归纳总结，练习

法

四、教学过程

课前已经让学生根据学案提前进行了预习。

（交）可逆反应

复习上节课所学习的化学反应速率及其影响因素，其中本节课会用到“反应物

的浓度越大速率越大”这一知识点。然后引导学生一

起回想在必修一中学过的特殊反应：

傕化剂一-一

2SOZ+02廿25。3

该反应在加热和加催化剂的条件下，两个反应

方向都可以进行，反应物不能完全转化为产物，体系中总是既有反应物又有生

成物。由该反应的特点让学生自主归纳出这一类特殊反应——可逆反应的概念

（在相同条件下既可以向正反应方向进行同时又可以向逆反应方向进行的反应）

和特征

（双向，双同，共存）。然后给出化学反应：氢气和氧气点燃条件下生成水，

水电解又生成氢气和氧气，让学生判断两者是不是可逆反应，以加强学生对可

逆反应的认识。

化学平衡

2SO2+O22sO3

,时风

(mm)D1020304050607080

c(SO2)10.70.50.350.20.10.10.10.1

c(O2)0.50.350.250.180.10.050.050.050.05

c(SO3)00.30.50.650.80.90.90.90.9

问题：可逆反应既然如此特殊那么可逆反应到底是如何进行的呢？给出如下表

格让学生进行分析数据得出结论。

学生经分析后发现：反应物S02和。2的浓度最初最大，然后不断减小，最后

保持不变。S03的浓度刚开始为零，然后逐渐增大，50min开始保持不变。通

过对数据的分析，学生将抽象的数据转化为直观形象的图像如下所示：

然后引导学生分析该图像发现，在整个反应体系中一直都有反应物和生成物，

这体现了可逆反应“共存”的特点。此外，从50min开始，各物质浓度保持不

变。

提出问题：可逆反应中正反应速率和逆反应速率又是如何变化的呢？

学生利用上节课所学内容进行讨论后，得出了如下变化图像：

反

应

速

率

出

O,得

=V逆W

，V正

开始

0min

，从5

发现

图像

分析

通过

学生

逆，

F=V

由于V

正是

原因

变的

度不

质浓

各物

开始

0min

：从5

结论

动

达到了

，只是

停止

没有

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逆反

应和

正反

所以

于零，

均不等

，V逆

V正

由于

归纳

生自主

后让学

"。然

学平衡

做"化

态就叫

特殊状

之后的

min

将50

衡。

态平

应速

，正反

度时

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到一

进行

反应

，可逆

条件下

在一定

概念——

平衡的

出化学

概念再

。由

状态

化的

生变

再发

度不

的浓

成物

和生

应物

等，反

速率相

逆反应

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变。

动，

定，

等，

逆，

特征

衡的

化学平

归纳出

判断

衡的

学平

）化

（参

法：

断方

衡判

学平

出化

归纳

特征

衡的

学平

有化

）

依据

（本质

=\/逆

IV正

要有

必须

认为

学生

论。

并讨

思考

自主

学生

法？让

断方

个判

解这

来理

：如何

问题

提出

：

要点

两个

以下

率；

应的速

是逆反

，一个

速率

应的

正反

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=化学

之比

大小

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论。

并讨

思考

自主

学生

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应速

逆反

还是

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反应

是正

判断

：如何

问题

提出

“V逆”

个是

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