高中化学浙江2020编知识点训练一第三单元氧化还原反应

第三单元氧化还原反应

考点考试内审考试要求

(1)根据化合价的变化判断氧化达原反人b

(2)四种基本化里反应类型写氧化速原反应之间的关系b

氧化还原反应(3)根据氧化还原反应判断物质的氧化性、还原性强弱；氧化还原

c

反应中电子转移的方向和数目

(4)氧化还原反应方程式的配十c

考点一氧化还原反应的相关概念及电子转移的表示方法

1.判断正误,正确的画“J”，错误的画“X”。

(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应()

(2)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原()

(3)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原()

(4)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、N02()

i

(5)NaHCO3+H2~=HCOONa+H2O的反应中,NaHCOs被氧化()

(6)Naz0z与水的反应中,水是还原剂()

1.M答案⑴X(2)X(3)V(4)X(5)X(6)X

2.四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

判断正误,正确的画“J”，错误的画“X”。

(1)置换反应一定属于氧化还原反应()

(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应()

(3)有单质参加的化合反应或分解反应一定是氧化还原反应()

(4)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应()

2.金答案⑴V(2)V(3)V(4)X

艇强蜀廛

1.氧化还原反应

S—1I-本--质1I—①--电-子--转--移-(得失或偏移)

一睡］一反应过程中元素的②化合价发生变化

2.相关概念及其关系

③上电子，化合价升高，被氧化

।还原剂।具.隧/一性।发生」氧化反应隹见।氧化产物।

I反应物II生成物I

I氧化剂吃国荻修丝I⑤还虚胸隹叫还原产可

⑥.彳口电子，化合价降低，被还原

例如，反应MnO2+4HCl(浓)-MnCl2+Cl2t+2H20中，氧化剂是⑦MnO。，还原剂是⑧HC1,氧化产物是

©Cl20生成1molCL时转移的电子数目为⑩2案，被氧化的HC1的物质的量是⑪2mol,HC1表

现出的性质是⑫还原性和⑬酸性O

3.氧化还原反应中电子转移的表示方法

(1)双线桥法

得ne

氧化剂+还，剂一■还原产物+氧华产物

失ne

请用双线桥法表示Cu与稀硝酸反应:

失去3X2e

3(：叶814产(稀＞=13CU(NC)3)2+2：Ot+4H2O

⑭得到2X3bo

⑵单线桥法

ne-

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物

请用单线桥法表示Cu与稀硝酸反应：

6『

II

⑮3c叶8HNC)3(稀)一3Cu(N03)2+2N0t+4H2。。

4.常见的氧化剂和还原剂

(1)常见的氧化剂

物质类型实例还原产物

卤素单质x

活泼的非2⑯,

金属单质

02⑰0丁03______

+@Mn2+

KMnO4(H)

元素处于

HNO3⑲NO、NO?

高价时的

浓硫酸⑳S02

物质

Fe3+㉑Fe'Fe

某些氧化

M11O2㉒Mi?十

物和过氧

化物H2O2H20

⑵常见的还原剂

物质类型实例氧化产物

活泼的金属单质Na、Fe、AlNa\Fe"或Fe"、A-

某些非金属单质、H\CO或CO?、S0

H2>CS2

COC02

氧化物

S03sof____

S02㉓或

NH/或㉔NO

变价元素中低3

氢化物

㉕S或SO,

价态化合物或H2S

离子so；㉖SO；____

离子Fe㉗Fe"

r㉘Iz

（3）具有中间价态的物质既有氧化性,又有还原性

具有中间价态的物质氧化产物还原产物

Fe"Fe3+Fe

so；一so：S

H00

222H2O

其中Fe2\SO1主要表现㉙还原性,HQ主要表现㉚氧化性。

题组一氧化还原反应及基本概念判断

1.（2020浙江1月选考,4,2分）反应MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2t+2H20中，氧化产物是（）

A.Mn02B.HC1

C.MnCLD.Cl2

1.金答案D在此反应中,MnOz是氧化剂,HC1是还原剂,MnCk是还原产物,CL是氧化产物。

2.（2019浙江宁波中学月考）为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是（）

A.FeCl2（NH4SCN溶液）B.KI（淀粉溶液）

C.白磷（紫色石蕊溶液）D.Na2s（UBaCb溶液）

2.金答案D亚铁离子易被氧化为铁离子,可利用NH4SCN溶液检验铁离子,若溶液变为血红色则确定样品被

氧化,故A正确;碘离子能被氧化为碘单质,淀粉遇碘变蓝,可利用淀粉溶液来确定KI是否被氧化,故B正确；

白磷能被氧化为五氧化二磷,遇水反应生成磷酸,使紫色石蕊溶液变红,可以确定样品是否被氧化,故C正确；

亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子,亚硫酸根离子和硫酸根离子都能与领离子反应生成沉淀,不能确定样品

是否被氧化，故D错误。

名师点拨

氧化还原反应的有关概念及其关系

有

失电子（实质），化合价升高（特征），被氧化元

素

化

失去

合

价

电子

升

高

的反的

生

应物成物

失电子的能力

同时存在得失电

子数相等，化合

价升降总数相等

有

元

素

得电子的能力化

得到

合

价

电子

降

低

的反

的生

物

应物成

得电子（实质），化合价降低（特征），被还原

题组二双线桥法在复杂氧化还原反应中的应用

3.（2019浙江杭州师范大学附中月考）LiAlH&是重要的储氢材料,可与水发生反应:LiAlH4+2Ha——

LiA10z+4H2t。下列说法中正确的是（）

A.氢气既是氧化产物又是还原产物

B.LiAlH”既是氧化剂又是还原剂

C.若生成标准状况下4.48LH2,则转移0.4mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1

3.金答案A由化学方程式可知,LiAlH,中H元素由-1价升高为0价,被氧化,H20中H元素由+1价降为0价，

被还原,氢气既是氧化产物又是还原产物,A项正确;LiAlH4中H元素由-1价升高为0价,被氧化,是还原剂,B

项错误；由化学方程式可知,每1molLiAlEi反应,转移4mol电子,生成4molH2,若生成标准状况下4.48

L（即0.2则转移0.2mol电子,C项错误;LiAlH,为还原剂,水为氧化剂,还原剂与氧化剂的物质的量之

比为1：2,D项错误。

4.（2019浙江诸暨二中检测）。2邑可以发生反应:H2s+40我——SF6+2HF+402,下列说法正确的是（）

A.氧气是氧化产物

B.0?握既是氧化剂又是还原剂

C,若生成4.48LHF,则转移0.8mol电子

D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

4.金答案DA项,氧元素的化合价由+1价降低到0价,被还原,得到的氧气为还原产物;B项,OF,是氧化剂;C

项，因未指明气体所处的温度和压强,故无法确定4.48LHF的物质的量,则无法确定转移电子的物质的量;D

项，由化学方程式知还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4。

方法技巧

走好关键第一步一一正确标出元素化合价

正确分析氧化还原反应中电子转移的数目，其前提是确定物质中各元素（特别是变价元素）的化合价。基

本方法是先标出熟悉元素的化合价,再根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零的原则求解其他元素

的化合价。常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆:一价氢、钾、钠、氟、氯、澳、碘、银;二价氧、

钙、钢、镁、锌;三铝、四硅、五价磷;说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全;铜汞二价最常见。

一些特殊物质中元素化合价的判断

CuFeS2:Cu+2Fe+2S避K2FeO4:Fe+6

Li2NH:N父LiNH2:N^3A1N:N土

Na2S203：S+2NO^:N+5C2（）j:C坦

HCN:C+2N=3CuH:Cu+1H

FeO4:Fe+(8-n)Si3N4:Si+4N23

考点二氧化还原反应规律及应用

1.判断正误,正确的画"J"，错误的画“X”。

(1)强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应()

(2)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性()

(3)元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼()

(4)难失电子的物质一定易得电子()

(5)含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性()

(6)Mn0z不与稀盐酸反应是因为H+浓度小()

1.金答案⑴J(2)X(3)X(4)X(5)X(6)X

2.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。现有下列各组物

质：

①Cu与HNOs溶液②Cu与FeCL溶液③Zn与H2s0,溶液④Fe与FeCL溶液⑤CL与NaOH溶液⑥Fe与

HNO,溶液⑦Fe与压S0&溶液⑧Na与。

(1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是0(填序号,下同)

(2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是。

(3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是

2.*答案(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④

艇想蜀

1.守恒规律

氧化还原反应中有物质失电子必有物质得电子,且得电子总数①等于失电子总数。或者说氧化还原

反应中，有元素化合价升高必有元素化合价降低，且化合价降低总数②等于升高总数。

应用:运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平，直接计算反应物与产物或转移电子的数量关

系。

2.强弱规律

氧化性③较强的氧化剂与还原性④较强的还原剂反应,生成还原性⑤较弱的还原产物和氧

化性⑥较弱的氧化产物。

应用:在适宜条件下,用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质，或用还原性较强的物质制备还原性较

弱的物质，也可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱。

3.价态规律

元素处于⑦最高价态,只有氧化性;元素处于⑧最低价态,只有还原性；元素处于⑨中间价态.

既有氧化性又有还原性，但主要表现一种性质。物质中若含有多种元素,其性质是这些元素性质的综合体

现。

应用:判断元素或物质有无氧化性或还原性。

4.转化规律

氧化还原反应中,元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反应,元素的化合价只⑩

靠近而不⑪交叉；同种元素⑫相邻价态之间不发生氧化还原反应。

失去2e-

-1

HzS+HzSOJ浓）---S1+SO2+2H2O

I1

例如：得到2b。

应用:判断氧化还原反应能否发生及表明电子转移情况。

5.先后规律

越易失去电子的物质,失去电子后就越⑬」^得到电子;越易得到电子的物质,得到电子后就越⑭难

失去电子。一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，与还原性最强的⑮优先发生反应；同理,一种还原剂同

时与多种氧化剂相遇时,与氧化性最强的⑯优先发生反应。如FeB。溶液中通入C12时,发生离子反应的

2+3+

先后顺序为2Fe+Cl2=2Fe+2Cl\2Br+C12=Br2+2CFo

应用:判断物质发生氧化还原反应的先后顺序;判断氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱;判

断某氧化还原反应能否发生。

转化规律在两类反应中的体现

（1）归中反应

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，

而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。

（2）歧化反应

含某种元素的物质发生氧化还原反应生成含该元素不同价态的物质时,该元素的价态变化一定遵循“中

间价态一高价态+低价态”，不会出现“一边倒”的现象,即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都

比中间价态低。

Cl2+2NaOH==NaCH-NaClO+H2O

如：।---------——--------

©DBS

题组一依据方程式判断氧化性、还原性强弱

1.（2019浙江武义一中质量检测）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:Ce"+F/一Fe3++Ce3\

Sn2++2Fe3+===2Fe"+Sn",由此可以确定Fe,Ce3\Sn"三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）

A2+r-'2+3+T-JC2+（~\3+2+

A.Sn>be>CeB.Sn>Ce>re

3+尸2+c2+八尸2+02+c3+

C.Ce>be>SnD.re>Sn>Ce

l.M答案A在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强。由题给离子方程式可知还原

2+2+

性:Fe?*〉Ce",Sn>Feo

2.（2019浙江余姚中学月考）铭（T1）盐与氧化钾（KCN）被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发

生:①Tl"+2Ag=Tl*+2Ag*,②Ag++Fe"^=Ag+Fe",③Fe+2Fe"^=3Fe",下列离子的氧化性由强到弱的顺序

正确的是（）

A.Tl3+>Fe3+>Ag+B.Fe3+>Ag+>Tl3+

C.Tl+>Ag+>Fe2+D.Tl3+>Ag+>Fe3+

2.M答案D在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。

题组二判断氧化还原反应能否发生

3.（2019浙江龙湾中学月考）氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应:CL+KOH-KX+KY+HQ（未配

平），KX在一定条件下能自身反应:KX-KY+KZ（未配平,KY与KZ的化学计量数之比为1：3）,KX、KY、KZ均

是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是（）

A.+1B.+3C.+5D.+7

3.金答案C反应CL+KOH—>KX+KY+H20是CL的歧化反应,KX、KY中的氯元素分别显正价和T价；由于KX

也发生歧化反应:KX—►KY+KZ,可断定KY为KC1,则KZ中C1元素的化合价》KX中C1元素的化合价（均为正

价）。假设KX中C1元素为+a价,KZ中C1元素为+b价，依据化合价守恒规律及KX—>KY+3KZ,有a+l=3（b-a）,

把a=l、a=3、a=5代入上式讨论，可知a=5,b=7时符合题意。则KX中Cl元素的化合价为+5价。

4.（2019浙江效实中学检测）已知Co◎在酸性溶液中易被还原成Co",C02O3、Ch、FeCL、L的氧化性依次减

弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（）

A.3C12+6Fel2---2FeC13+4Fel3

B.C12+Fel2---FeCL+L

C.C02O3+6HCI（浓）—2COC12+C12f+3H20

D.2Fe3++2r-2Fe"+L

4.金答案A根据氧化还原反应中,氧化性:氧化剂〉氧化产物,可判断B中氧化性:CL>L,C中氧化

性:Co203〉Ck,D中氧化性:Fe"〉"A、B、C中反应均可以发生。A项，由于「的还原性强于Fe>所以5应先氧

化I；而不是Fe2\

方法技巧

假设法判断氧化还原反应能否进行

已知物质的氧化性或者还原性的强弱关系，判断某一氧化还原反应能否发生时可采用假设法。

先假设反应成立,然后根据氧化剂的氧化性〉氧化产物的氧化性,还原剂的还原性〉还原产物的还原性的规

律,列出假设反应中的上述关系,结合题干条件判断该结论是否符合事实。若符合事实,则反应成立;反之,则

不成立。

题组三氧化还原反应的竞争（先后规律的应用）

5.（2019浙江师范大学附中检测）向含amolFeCL的溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末，充分

反应（忽略离子的水解），下列说法中，不正确的是（）

A.当aW2b时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=~=3Fe*

B.当2bWaW4b时,反应中转移电子的物质的量n（e「）为2bmolWnSDW4bmol

C.当2a=5b时,发生的总离子反应为10Fe3++4Fe+Cu=—=14Fe2++Cu2+

D.当2b<a<4b时,反应后的溶液中n（Fe2+）：n（Cu2+）=|（a-2b）：（a+b）

5.*答案DA项，由于还原性:Fe>Cu,所以当aW2b时（即Fe过量），发生的离子反应为2Fe3++Fe^~-3Fe2+,

正确;B项，根据反应2Fe3++Fe:---3Fe2+,2Fe3++Cu:---2Fe2++Cu2+,当2bW

aW4b时,反应转移电子的物质的量为2bmolWn（屋）W4bmol,正确;C项,一=|时，发生的离子反应为

5Fe3++2Fe+|Cu:---7Fe2++^Cu2+,即10Fe3++4Fe+Cu---MFe'+Cu",正确；D项，

2Fe3++Fe:_3Fe2+

2bb3b

2Fe3++Cu-2Fe2++Cu2+

a-2ba-2b」一

2

所以n（Fe2+）：n（Cu2+）=（3b+a-2b）：—=（a+b）：；，错误。

6.（2019浙江舟山中学月考）向含有Fe?*、「、BP的溶液中通入适量氯气,溶液中各种离子的物质的量变化如

下图所示。有关说法不正确的是（）

A.线段BC代表Fe/物质的量的变化情况

B.原混合溶液中c(FeBr，=6mol•L1

C.当通入CL2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe，2：T+2CL——2Fe3++L+4Cr

D.原溶液中n(Fe")：n(D：n(Br-)=2：1：3

6.鱼答案B根据还原性:线段AB代表F物质的量的变化情况,线段BC代表Fe＞物质的量的变化

情况,线段DE代表Br一物质的量的变化情况,A项正确;溶液体积未知,无法计算浓度,B项错误;当通入2mol

3+

CL吐溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2「+2CL——2Fe+I2+4Cl；C项正确;根据消耗氯气的量可知,

原溶液中n(Fe2+)：n(D:n(Br")=2：1：3,D项正确。

归纳总结

氧化还原反应先后规律的思维模型

同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性最强的物质。

同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性最强的物质。

考点三氧化还原反应方程式的配平及计算

陶暨

1.配平下列方程式。

(1)KI+KIO3+H2SO4—L+K2SO4+H20

H++Mn2++Clt+

(2)Mn04+cr:­2H20

(3)P+CUSO4+H2O—Cu+H3PO4+H2sO4

1.*答案(1)513333(2)21610258(3)258525

2.(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入HQ,调节pH~3,Ce'，通过下列反应形成Ce(0H)&沉淀得以分离。完成并

配平下列离子方程式：

3+

□Ce+Ql2O2+Ql2O-□>(()»4；+0

(2)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：

QFe(OH)2+Qc10-+0——□FeSHX+Dcr

2.*答案⑴21626H+(2)211H=021

wSi

i.配平原理

在氧化还原反应中，从现象看是元素化合价升降总数相等,从本质看是①得失电子总数相等。对离子

方程式进行配平时,除满足上述要求外,还要注意电荷守恒。

2.一般氧化还原反应方程式的配平一一化合价升降法

标变价---标明反应前后元素化合价的变化

求总数|—通过求②最小公储数使化合价升降总数相等

配数一确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化

巴I1新I学计最数，观察法配平其他物质的化学计量数

查％恒I—检查质量、电荷、得失电子是否守恒

3.计算电子转移守恒的公式

n(氧化剂)X氧化剂化学式中变价原子的个数X化合价变化数=n(还原剂)义还原剂化学式中变价原子的

个数X化合价变化数。

当一种物质同时氧化两种或两种以上的物质时,较强的还原剂先被氧化。当一种物质同时还原两种或两

种以上的物质时,较强的氧化剂先被还原。被氧化或被还原到何种程度，由还原剂或氧化剂的物质的量来决定,

具体计算时用得失电子守恒原则。

氧化还原反应方程式的配平方法

1.正向配平法:氧化剂、还原剂中的某元素化合价均发生变化,一般从左边反应物着手配平。

2.逆向配平法:适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧化还原反应。先确定生

成物的化学计量数,然后再确定反应物的化学计量数。

3.缺项配平法:对于化学方程式,所缺物质往往是酸、碱或水;如果是离子方程式,所缺物质往往是H：

0田或水。可以根据质量守恒先写出所缺物质，再用其他守恒法配平,如果无法确定所缺物质，可先依据元素化

合价的升降总数相等原则将已知的物质配平,然后再根据质量守恒确定所缺物质的化学式及化学计量数。

4.奇数配偶法:适用于物质种类少且组成简单的氧化还原反应:如S+C+KNOs-C02t+N2t+K£,反应物

KNOs中三种元素的原子数均为奇数,而生成物中三种元素的原子数均为偶数,故可在KNOs前配2,然后用观察

点燃

法配平得S+3C+2KNO3-3C021+N2f+K2SO

5.整体配平法:指某一氧化还原反应中,有三种元素的化合价发生了变化，但其中一种反应物中同时有两

种元素的化合价升高或降低，这时要进行整体配平。如CuzS+HNOs—►Cu(N()3)2+NOt+H2s0«+为0,其中Cu、S、N

+1-2+5

三种元素的化合价变化,Cu2s中Cu、S元素的化合价均升高,看作一个整体，Cu2s+HN03—►

f1X2t8I3X10

f10x3

+2+2+6

Cu(N03)2+N0t+H2S04+H20,酉己平可得3CU2S+22HN03=~=6Cu(N03)2+10N0t+3H2S04+8H20o

6.有机物配平:有机化合物中,一般氢元素显+1价,氧元素显-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为

零,碳元素按平均价态计算,如C2H6O中碳显-2价。

题组一氧化还原反应的常规计算

1.现有24mL浓度为0.05mol•I?的Na2s溶液恰好与20mL浓度为0.02mol•L的KzCnO7溶液完全反应。

已知Na2s可被KzCnO7氧化为Na2so〃则元素Cr在还原产物中的化合价为()

A.+2B.+3C.+4D.+5

1.*答案B题目中指出被还原的物质是元素Cr,则得电子的物质是KZCROT,失电子的物质是Na2s。3,其中S

元素的化合价从+4—+6,而Cr元素的化合价从+6—+n(设还原产物中Cr元素的化合价为+n)。根据氧化还原

反应中得失电子守恒,有0.05mol•L*X0.024LX(6-4)=0.02mol•L^XO.020LX2X(6-n),解得:n=3。

2.(2019浙江学军中学检测)Na2sli在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2S04,而NaClO被还原为NaCl,若反应中

NazSx与NaClO的物质的量之比为1：16,则x的值为()

A.2B.3C.4D.5

2.金答案D本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行的相关计算。

2

+6+1T

Na2sfxNa2sO4NaClO^NaCl

得关系式：IX[6-（-巳）]•x=16X2,x=5o

题组二氧化还原反应方程式的配平

3.用高温还原法制备新型陶瓷氮化铝（A1N）,反应体系中的物质有:AI2O3、C、M、AIN、COo

请将除A1N之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

0+0+0=Q1N+

3.M答案A12O33CN223C0

金解析根据氮元素、碳元素的化合价变化可知,Nz是氧化剂,C是还原剂,A1N为还原产物,CO为氧化产物。

4.（2017课标III,27节选）FeO•Cr2O3+Na2CO3+NaNO3-^Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2

上述反应配平后FeO-CrA与NaNOs的系数比为。

4.e答案2：7

高温

金解析利用得失电子守恒法配平：2FeO•Cr203+4Na2C03+7NaN03—4Na2Cr04+Fe203+4C02f+7NaN02,贝lj

FeO•CnG与NaNOs的系数比为2：7。

题组三多步反应得失电子守恒问题

5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO?、N。、NO的混合气体，这些气体与1.68L0式标准状

况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol-r1NaOH溶液至

Cu"恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是（）

A.60mLB.45mL

C.30mLD.15mL

Cu(NO?

5.*答案A由题意可知,HNO3a卜2O4,则Cu失去的电子数与02得到的电子数相等。即

,NO

n(Cu)=2n(0j=2X1弋15mol。根据质量守恒定律及NaOH和Cu(NO。2的反应可得关系

zz.4L/mol

式:n(NaOH)=2n[Cu(NC)3)2]=2n(Cu)=0.3mol,则V(NaOH)="和一=0.06L=60mLo

5mol・L-1

6.(2019浙江温岭中学质量检测)将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中

还原产物全是NO,向所得溶液中加入3mol-L*lNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量

增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是()

A.加入合金的质量可能为9.6g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL

C.参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol

D.溶解合金时产生NO气体0.224L(标准状况)

6.金答案C生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,说明0H-的质量为5.1g,即0.3mol,金属结合氢

氧根离子的物质的量与反应转移的电子的物质的量相等,所以反应转移的电子为

0.3mol,生成的NO为0.1mol,根据氮原子守恒计算参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol,C正确;消耗

NaOH溶液的体积应为100mL,B错误;标准状况下产生NO气体应为2.24L,D错误;根据电荷守恒,镁、铜合金

共0.15mol,用极端假设法,如果全部是铜,合金质量为9.6g,所以合金质量应比9.6g小,A错误。

方法技巧

有的试题反应过程多,涉及的氧化还原反应也多,数量关系较为复杂,若用常规方法求解比较困难,若抓住

失电子总数等于得电子总数这一关系，则解题就变得很简单。解这类试题时,注意不要遗漏某个氧化还原反应,

要理清具体的反应过程,分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

夯基提能作业

A组基础题组

1.(2019浙江余杭中学检测)废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH才完全转化为N2,该

-+

反应可表示为2NHt+3C10--N2f+3Cr+2H+3H20o下列说法中不正确的是()

A.反应中氮元素被氧化,氯元素被还原

B.还原性:NH^cr

C,反应中每生成1molN2,转移6mol电子

D.经此法处理过的废水可以直接排放

1.*答案DA项,C1元素的化合价由+1价降低为T价,被还原,N元素的化合价由-3价升高为0价,被氧化，

+

正确;B项,2NH[+3Cl（y——N2t+3CF+2H+3H2O中,NH。为还原剂,CF为还原产物，所以还原性:NH>CF,正确;C

项,N元素的化合价由-3价升高为。价，所以反应中每生成1mol电转移电子（3-0）X2X1mo1=6mol,正

确;D项,经题述方法处理过的废水呈酸性,不能直接排放,错误。

2.（2019浙江瑞安中学质量检测）根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性由强到弱的顺序为（）

①L+SO2+2H2O~■H2S04+2HI②ZFeCL+CL，~-2FeCl3③2FeC13+2HI—2FeCl2+2HCl+I2

2+2+

A.r>Fe>Cl~>SO2B.Cr>Fe>S02>F

2+2+

c,Fe>r>ci->so2D.so2>r>Fe>cr

2.*答案D①L+SO2+2H2O——2HI+H2s0,中还原剂是SO%还原产物是HI,所以还原性:SOz>「;②2FeCL+C12

-2FeCh中还原剂是FeCL,还原产物是FeCL,所以还原性:FebCF;③ZFeCh+ZHI:—2FeC12+2HCl+L中还

2+

原剂是HI,还原产物是FeCl2,所以还原性:「〉Fe'通过以上分析知,还原性由强到弱的顺序是S02>r>Fe>Cr„

3.（2019浙江普陀中学月考）工业上制取CIO?的化学反应:2NaC103+S0z+H2s04——2C102+2NaHS04,下列说法正确

的是（）

A.SO?在反应中被还原

B.NaClOs在反应中失去电子

C.H2s0&在反应中作氧化剂

D.1mol氧化剂在反应中得到1mol电子

3.*答案DSO?中S元素的化合价由+4价升高到+6价，则SO?为还原剂，还原剂在反应中被氧化，故A错

误;NaCICh中C1元素的化合价由+5价降低为+4价,则NaCW在反应中得到电子,故B错误;反应物H2s0^中各

元素的化合价未发生变化,H2s0&不作氧化剂,故C错误;NaClOs中C1元素的化合价由+5价降低为+4价,NaC103

作氧化剂，1mol氧化剂在反应中得到的电子为1molX（5-4）=1mol,故D正确。

4.(2019浙江定海一中月考)某强氧化剂XO(OH)：被Na2s。3还原。如果还原2.4*10-3molXO(OH)；,需用30

mL0.2mol•L-1的Na2s。3溶液,那么X元素被还原后的价态是()

A.+2B.+1C.0D.-1

4.金答案CXO(OH)：中X元素的化合价是+5,Na2s。3中S元素的化合价从+4升高到+6,设X元素被还原后的

化合价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等:2.4X10-3molX(5-a)=0.2mol-L-1X0.03LX(6-4),

解得a=0o

5.(2019浙江嘉兴三中月考)向100mLFeBn溶液中通入标准状况下的Cb5.04L,Cb全部被还原，测得溶液

中c(B/)=c(CF),则原FeBr2溶液中溶质的物质的量浓度是()

A.0.75mol•L-1B.1.5mol,L1

C.2mol-L1D.3mol•L1

5.金答案D标准状况下CL的物质的量为5・°4L0.225mol,由于Fe"的还原性强于Br；通入氯气

22.4L•mol1

后,Cb先氧化Fe"再氧化Br；设原FeBr,溶液中溶质的物质的量浓度为xmol•L,则0.225molX2=0.lx

mol,LX1+(0.lxmol,V1X2-0.225molX2),解得x=3。

6.(2019浙江杭州四中检测)若(NHa)2s0,在加强热时分解的产物是SO?、MNH3和压0,则该反应中化合价发生

变化和未发生变化的N原子数之比为()

A.1：4B.1：2

C.2：1D.4：1

6.金答案B化学方程式是3(NH4)2S04-3S02t+N2t+4NH3t+6HQ,该方程式中铁根离子和氨气分子中氮元

素的化合价都是-3价,化合价不变,则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(1X2)：

(4X1)=1：2。

7.(2019浙江安吉高级中学检测)现有CuO和FesCU的混合物7.6g,向其中加入1mol•L的HzSOa溶液100

mL恰好完全反应,若将15.2g该混合物用足量C0还原,充分反应后剩余固体质量为()

A.13.6gB.12gC.6gD.3.2g

7.金答案B根据CuO和Fe3O4的化学式知,混合物与硫酸反应生成盐存在关系式:n(0)=n(SO；)=0.1mol,则

7.6g混合物含0元素的物质的量为0.1mol,为1.6g,金属元素的质量为6g,因此15.2g该混合物用足量

C0还原,充分反应后剩余固体质量为15.2g+7.6gX6g=12go

8.(2019浙江回浦中学检测)已知离子方程式:As2s3+H2O+NO3—冲sO:+SO)+NOt+(未配平)，下列说法

错误的是()

A.配平后水的化学计量数为4

B.反应后溶液呈酸性

C.配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28

D.氧化产物为AsO：和SO；

8.鱼答案C从题中所给的离子方程式知,As2s3转化成AsO,和SO：,而网转化为NO,根据得失电子守恒、原

子守恒和电荷守恒，配平离子方程式:3As2s3+4H2O+28NO3——6AsO：+9SO：+28NOt+8H：贝ljA、B、D正确;氧化

剂与还原剂的物质的量之比为28：3,C不正确。

9.(2019浙江金华外国语学校质量检测)I.已知氧化还原反应:2Cu(I03)2+24KI+12Hzs04—

2CuII+13I2+12K2S04+12H20O

(1)该反应中还原产物为O

(2)每生成2molCui,有molKI被IO3氧化。

ll.已知碱性条件下,Fe(0H)3可被NaC10氧化成Fe04:Fe(OH)3+CIO--叩0。4+C1(未配平)。

⑶已知有3.21gFe(OH)3参加反应，共转移了5,418X1022个电子，则"。

(4)配平上述反应的化学方程式:o

9.*答案⑴Cui、I2(2)20(3)2

(4)2Fe(OH)3+3C10+40H—2FeOj+3CF+5H2O

金解析I.⑴碘酸铜中碘元素的化合价从+5价降低到0价,铜元素的化合价从+2价降低到+1价。碘化钾中

碘元素的化合价从T价升高到0价,所以碘酸铜是氧化剂，碘化钾是还原剂，因此题述反应中还原产物为CuK

I2»（2）根据以上分析可知每生成2molCui,消耗2mol碘酸铜，根据得失电子守恒可知有20molKI被IO3

氧化。

II.（3）3.21gFe（OH）3的物质的量是」^I=0.03mol,反应中共转移了5.418X102个电子，转移电子的物

10A7grr,.mcollI

5.418X1022

质的量是A23mol=0.09mol,因此1个氢氧化铁失去电子0.09mol4-0.03mol=3个,即铁元素的化合价

O.UZX1U

从+3价升高到+6价,所以n=2。（4）根据得失电子守恒和原子守恒以及电荷守恒即可配平化学方程式。

B组提升题组

10.（2019北京东城期末检测）下列过程与氧化还原反应无关的是（）

不使用清勿开总

图富富说明方