2024-2025学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第2节第2课时氨和铵盐练习含解析新人教版必修2VIP

PAGE1-第2课时氨和铵盐一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列有关铵盐的叙述说法正确的是(C)A．全部铵盐受热均可以分解，产物均有NH3B．检验铵盐中含有NHeq\o\al(＋,4)的操作是取少量铵盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，用潮湿的红色石蕊试纸放在试管口C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(═══,\s\up7(△))NH3↑＋H2OD．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分别解析：硝酸铵分解不生成氨气，NH4NO3eq\o(═══,\s\up7(△))N2O↑＋2H2O，A项错误；加入稀NaOH溶液，没有加热，氨气冒不出来，B项错误；NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时反应离子方程式为：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(═══,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，C项正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，可用热分解法分别，但不是升华法，D项错误。2．下列操作能够达到试验目的的是(D)解析：Cl2和SO2都会使品红溶液褪色，A项错误；NO与空气中O2反应，不能用排空气法收集，B项错误；干燥的NH3不会使干燥的红色石蕊试纸变色，C项错误；NH3极易溶于水，采纳防倒吸装置，D项正确。3．“同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充溢①NH3，②NO2，进行喷泉试验，如图所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为(C)A．①>② B．①<②C．①＝② D．不能确定解析：在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，依据n＝V/Vm知，氨气、NO2的物质的量之比为1∶1，因NO2能与水反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，所以两烧瓶中溶质的物质的量之比为3∶2，做完喷泉试验后，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶中溶液的体积比为3∶2，所以瓶内溶液的物质的量浓度之比为1∶1。二、非选择题4．利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。(1)关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是__分液漏斗内液面不再下降__。(2)利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和__C__(填字母)。A．氢氧化钠 B．碱石灰C．硝酸钾 D．生石灰(3)依据试验要求，仪器连接的依次(用字母编号表示)：a接__b__、__c__接__e__、__f__、接__d__。(4)收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究试验。①打开旋塞1，B瓶中的现象是__产生白色的烟__，缘由是__氯化氢与氨气反应生成了氯化铵小颗粒，NH3＋HCl=NH4Cl，氯化铵小颗粒形成白烟(提示：A中气体压强大于B中)__，稳定后，关闭旋塞1；②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__烧杯中的硝酸银溶液会倒吸入B瓶中，B瓶中生成白色沉淀__。5．某爱好小组周末去游乐园游玩，被游乐园中心漂亮的喷泉吸引，联系到课堂中学习的氨气的性质，产生了探究喷泉产生缘由的深厚爱好。该小组在试验室设计了如下3个装置。(1)图1为试验室制取氨气的试验装置。利用图1中的A装置还可制备哪些气体？写出反应的化学方程式。__O22KClO3eq\o(═══,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑(合理即可)__(2)一位学生用制得的氨气，按图2装置进行喷泉试验，烧瓶已充溢干燥的氨气，引发喷泉试验的操作是什么？__打开橡皮管的止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶__(3)另一学生主动思索产生喷泉的其他方法，设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是哪组？(A)A．CaCO3粉末和浓盐酸B．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液解析：(1)采纳的是固＋固混合加热制气的装置，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(═══,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。用该制气装置还可以制备O2。(2)打开橡皮管的止水夹，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引发喷泉。(3)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以。实力提升一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1．某同学探究氨和铵盐的性质，相关试验操作及现象描述正确的是(BC)A．加热NH4Cl晶体制备氨气B．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，视察到白烟C．将浓氨水滴到CaO上，会有氨气生成D．除去碘中混有的少量氯化铵，可采纳升华的方法解析：NH4Cl受热分解为NH3和HCl，二者遇冷又化合为NH4Cl，A错；浓氨水和浓硝酸都有挥发性，挥发出的NH3和HNO3反应生成NH4NO3固体而产生白烟，B正确；CaO吸水并与水反应，浓氨水滴在CaO上生成氨气，C正确；NH4Cl受热分解为NH3和HCl，碘受热升华，D错误。2．如图利用培育皿探究氨气的性质。试验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，马上用另一表面皿扣在上面。下表中对试验现象所做的说明正确的是(AD)选项试验现象说明A浓盐酸旁边产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸旁边无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液肯定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，潮湿的红色石蕊试纸变蓝色NH3溶于水显碱性解析：NaOH固体上滴加氨水生成NH3，浓盐酸挥发出的HCl与NH3反应生成固体NH4Cl，产生白烟，A项正确；NH3与浓硫酸反应生成(NH4)2SO4，B项错误；氯化物溶液遇NH3变浑浊，可能生成了Mg(OH)2或Al(OH)3，C项错误；NH3本身不显碱性，NH3溶于水生成的一水合氨电离出OH－显碱性，D项正确。3．有关氨气的试验较多，下面对这些试验的试验原理分析正确的是(A)A．氨气极易溶于水的性质可以说明氨气的喷泉试验B．氨气的还原性可以说明氨气与氯化氢的反应试验C．铵盐的水溶性大是试验室中用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物制取氨气的缘由D．NH3·H2O的热不稳定性可以说明液氨用作制冷剂解析：B项，氨气与氯化氢的反应不是氧化还原反应；C项，铵盐的水溶性与制氨气无关；D项，液氨用作制冷剂是利用氨的易液化的性质，故B、C、D选项均错误，A项正确。4．NH3是一种重要的化工原料。生活中的合成纤维、塑料、染料的生产会应用到氨气。氨气还可以制备一系列无机物质(如图)。下列说法正确的是(CD)A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl和Na2CO3受热时都易分解C．NH3具有还原性D．上述转化关系中只有3个氧化还原反应解析：NH4Cl是常用化肥，而NaHCO3为小苏打，不能用作化肥，A错误；Na2CO3受热不易分解，B错误；NH3能发生催化氧化反应，故氨气具有还原性，C正确；上述转化关系中有3个氧化还原反应：NH3→NO→NO2→HNO3，D正确。二、非选择题5．某学习爱好小组探究氨气的制取试验：(1)甲同学拟用下列试验方法制备氨气，其中合理的是__B__。A．将氯化铵固体加热分解B．将浓氨水滴入氢氧化钠固体中C．将氢氧化钠固体加入浓氨水中D．将氯化铵稀溶液滴入氢氧化钠固体中(2)依据上述正确的原理，该同学欲用下列常见的试验室制气体装置制取氨气，相宜的装置是__C__。(3)气体的性质是气体收集方法选择的主要依据，下列性质与收集方法无关的是__②④__。①密度②颜色③溶解性④热稳定性⑤与氧气反应(4)下图是甲同学设计收集氨气的几种装置，其中可行的是__d__，集气的原理是__利用氨气密度小于空气，采纳短管进氨气，长管出空气，即可收集氨气__。(5)干燥氨气时可以运用什么装置__干燥管或U型管__。(6)NH3是一种污染性气体，为避开污染空气，试验中多余的NH3应如何进行汲取处理__可采纳在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球汲取__。试画出相应装置图：__常采纳的装置有：__。解析：(1)加热氯化铵产生氯化氢和氨气，遇冷又转化为氯化铵固体，不能制取氯气；用浓氨水与氢氧化钠固体混合制氨气时，将氨水滴入氢氧化钠固体中更便利操作，而且节约氨水的用量；氨气极易溶于水，若用稀溶液制取，产量较少。(2)由所给试剂看，不须要加热条件。(3)收集气体可采纳排空气法(密度与空气有较大差别、气体不能被O2氧化等)，也可采纳排水法(不易溶于水)，与其他性质无关。(5)干燥氨气时运用固体干燥剂，如碱石灰、氢氧化钠固体等，故仪器为干燥管或U形管。(6)NH3是有刺激性气味的气体，多余的NH3要汲取掉以避开污染空气。可采纳在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球汲取等方法，留意多余气体在尾气汲取时要防止倒吸。6．某课外活动小组欲利用CuO与NH3的反应探讨NH3的某种性质并测定其组成，设计了如图试验装置(夹持装置未画出)进行试验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为__分液漏斗__；仪器b中可选择的试剂为__生石灰(或氢氧化钠固体或碱石灰)__。(2)试验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是__B、C__(填字母)。A．Cl2 B．O2C．CO2 D．NO2(3)试验中视察到装置C中黑色CuO粉末变为红色粉末，量气管有无色无味的气体产生，上述现象证明NH3具有__还原__性，写出相应的化学方程式：__3CuO＋2NH3eq\o(═══,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2__。(4)E装置中浓硫酸的作用：__汲取未反应的氨气，阻挡F中水蒸气进入D__。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作：__渐渐上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平__。(6)试验完毕，若测得干燥管D增重mg，装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况)，则氨分子中氮、氢的原子个数比值为__eq\f(9n,11.2m)__(用含m、n字母的代数式表示)。解析：(1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的浓氨水使b中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体等均可。(2)制备氯气须要加热，且氯气为黄绿色气体，A不符合；可以制备O2，利用MnO2和H2O2或固体过氧化钠和水的反应，B符合；可以制备CO2气体，利用稀盐酸和大理石的反应，C符合；NO2是红棕色气体，D不符合。(3)试验中视察到装置C中黑色CuO粉末变为红色粉末，量气管有无色无味的气体产生，说明氨气和氧化铜反应生成铜、氮气和水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出化学方程式：3CuO＋2NH3eq\o(═══,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2。(4)依据流程分析，E中浓硫酸汲取过量的氨气，阻挡F中水蒸气进入D影响试验效果。(5)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是渐渐上下移动右边漏斗，使左右两管