人教版化学初三上学期期末试卷与参考答案(2024年)

2024年人教版化学初三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于有机物的是：A、H2OB、NaClC、CH4D、CO22、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A、元素周期表中，同一周期内，原子半径从左到右逐渐增大B、元素周期表中，同一主族内，原子的最外层电子数相同C、元素周期表中，金属元素只位于左下角D、元素周期表中，非金属元素只位于右上角3、下列哪种微粒不参与构成分子？A、质子B、中子C、电子D、原子核4、在水的电解实验中，生成的氢气和氧气的质量比大约是多少？A、1:1B、2:1C、1:2D、1:85、下列关于水的电解过程的叙述正确的是：A、水在电解时，正极产生的是氢气B、水在电解时，负极产生的是氧气C、电解水的产物与电流的方向无关D、水在电解时，正极、负极产生的气体体积比是1:16、金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够：A、与稀盐酸反应生成氢气B、与铜（II）离子反应生成铜单质C、与水反应生成氢气和金属氢氧化物D、与稀硝酸反应生成氢气7、下列物质中，不属于氧化物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、硫酸铜（CuSO4）C、水（H2O）D、一氧化碳（CO）8、在下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、2H2O2→2H2O+O2↑D、Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag9、下列哪个不是电解质？A、蔗糖B、氢氧化钠C、硫酸D、氯化钾10、下列哪种物质在空气中燃烧能产生大量白烟？A、镁条B、红磷C、硫磺D、氢气11、下列物质的叙述中，不属于物理性质的是（）A.铜导电B.氧气助燃C.水变成冰D.盐溶解在水中12、在一定条件下，铁生锈的主要反应是铁与氧气和水反应生成氧化铁。下列关于铁生锈的说法中，错误的是（）A.铁生锈是化学反应B.铁生锈需要水和氧气同时存在C.铁生锈时，铁原子和氧原子的数量比是3:2D.铁生锈会降低铁的结构强度二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、以下物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、白酒2、下列实验操作中，能够达到实验目的是：A、用过滤的方法分离不溶于水的固体和液体B、用蒸发的方法分离可溶性固体和液体C、用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物D、用磁铁吸引的方法分离铁粉和其他固体混合物3、下列关于水的说法正确的是（）A.水是由氢原子和氧原子组成的B.水是由氢分子和氧分子构成的C.水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.水是单质三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、（1）水在电解时分解产生氢气和氧气，其反应方程式为：2H₂O→2H₂↑+O₂↑。根据这个反应式，可知在电解水的过程中，正极生成的是（填写气体名称），负极生成的是（填写气体名称）。2、（2）金属活动性顺序表指出，金属的位置越靠前，其活动性越强。请写出以下金属在金属活动性顺序表中的排列顺序：（金属名称）＞（金属名称）＞（金属名称）。3、在化学实验中，为了防止高温熔融物溅出伤人，通常会在实验装置的下方放置一种物质。请写出这种物质的名称：_________。4、下列关于溶液的说法中，正确的是：A、溶液一定有颜色B、溶液一定有气味C、溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物D、溶液的浓度一定大于100%5、（4分）请写出以下反应的化学方程式，并标出反应类型。（1）铁丝在氧气中燃烧：__________，属于__________反应。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：__________，属于__________反应。四、计算题（5分）题目：某高温下，NO和O2反应生成NO2。在一定条件下，其反应的化学方程式为：2NO+O2→2NO2在密闭容器里，进行此反应，反应前后，分子个数之比为3：1，混合气体总质量为10克。若充分反应后气体质量不变，求最初混合气体中NO的物质的量（假设气体摩尔质量以原来质量计算，未变）。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题一、实验探究（1）小明同学在进行实验时，发现以下现象：①当将稀硫酸滴入含有硫酸铜的溶液中时，溶液由蓝色变为无色；②当将稀硫酸滴入含有氢氧化钠的溶液中时，溶液的温度升高；③当将稀硫酸滴入含有氯化钡的溶液中时，溶液中产生了白色沉淀。请回答以下问题：①现象①中，溶液由蓝色变为无色的原因是什么？②现象②中，溶液温度升高的原因是什么？③现象③中，溶液中产生白色沉淀的原因是什么？（2）小华同学在进行实验时，将一定量的铁片放入稀硫酸中，观察到以下现象：①铁片表面有气泡产生；②溶液颜色由无色变为浅绿色。请回答以下问题：①现象①中，气泡产生的原因是什么？②现象②中，溶液颜色由无色变为浅绿色的原因是什么？二、综合应用（1）小明同学在实验室里，想要测定一种未知金属的化学性质。他将该金属片放入稀盐酸中，观察到以下现象：①金属片表面有气泡产生；②溶液颜色由无色变为浅绿色。请回答以下问题：①现象①中，气泡产生的原因是什么？②现象②中，溶液颜色由无色变为浅绿色的原因是什么？③根据以上现象，可以判断该金属是哪种金属？（2）小红同学在进行化学实验时，需要配制一定浓度的氢氧化钠溶液。她有以下几种试剂：固体氢氧化钠、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液。请回答以下问题：①在配制氢氧化钠溶液的过程中，应该使用哪种试剂来溶解固体氢氧化钠？②在配制氢氧化钠溶液的过程中，如何判断溶液的浓度是否达到要求？③在使用酚酞试液检测氢氧化钠溶液浓度时，如何操作？第二题【题目】化学与生活息息相关，为了保证食品安全，我国根据相关法规对一些食品添加剂的使用进行了严格管控。请回答以下问题，每空1分，共10分：1.甲醛（CH22.甲醇（CH33.日常生活中可用澄清石灰水（其主要成分是氢氧化钙）检验一些物质的存在，检验二氧化碳的原理是什么？请用化学方程式表示。4.铁是生活中使用广泛的一种金属，而锈蚀是铁制品最常见的损耗原因。锈蚀后的铁应如何处理以减少环境负担？请提出一种有效的处理方法。5.碘是一种人体必需的微量元素，为了预防甲状腺肿大，有些食盐中添加了碘元素，这种盐被称为加碘盐。加碘盐应如何储存以保持碘元素的稳定性？请给出建议。2024年人教版化学初三上学期期末复习试卷与参考答案一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于有机物的是：A、H2OB、NaClC、CH4D、CO2答案：C解析：有机物是指含有碳元素的化合物，但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐除外。CH4（甲烷）是一种有机物，因此选C。2、下列关于元素周期表的叙述中，正确的是：A、元素周期表中，同一周期内，原子半径从左到右逐渐增大B、元素周期表中，同一主族内，原子的最外层电子数相同C、元素周期表中，金属元素只位于左下角D、元素周期表中，非金属元素只位于右上角答案：B解析：在元素周期表中，同一主族内，原子的最外层电子数是相同的，这决定了它们的化学性质相似。因此选B。其他选项的叙述都是错误的：A项同一周期内原子半径是逐渐减小的；C项金属元素不仅位于左下角，还包括部分位于中间的元素；D项非金属元素也不只位于右上角。3、下列哪种微粒不参与构成分子？A、质子B、中子C、电子D、原子核答案：D解析：构成分子的基本微粒是质子、中子和电子，它们以不同的方式结合形成原子，而原子通过共价键或离子键相结合形成分子。原子核并不是构成分子的基本微粒，而是原子的中心部分，包含质子和中子。4、在水的电解实验中，生成的氢气和氧气的质量比大约是多少？A、1:1B、2:1C、1:2D、1:8答案：B解析：根据化学反应方程式2H₂O→2H₂↑+O₂↑，水分子在电解时会分解为氢气和氧气，其摩尔比为2:1。因为氢气和氧气的质量比可以由它们的摩尔质量比得出，氢气摩尔质量为1g/mol，氧气摩尔质量为32g/mol，所以氢气和氧气的质量比为1:(16/2)=2:1。5、下列关于水的电解过程的叙述正确的是：A、水在电解时，正极产生的是氢气B、水在电解时，负极产生的是氧气C、电解水的产物与电流的方向无关D、水在电解时，正极、负极产生的气体体积比是1:1答案：C解析：水在电解时，正极（阳极）产生的是氧气，负极（阴极）产生的是氢气，氧气和氢气的体积比大约是1:2。因此，选项A和B都是错误的。气体的产生与电流的方向确实有关，电流的方向决定了电子的流动方向，进而决定了气体的生成位置，所以选项D也是错误的。正确答案是C，因为电解水的产物与电流的方向有关。6、金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能够：A、与稀盐酸反应生成氢气B、与铜（II）离子反应生成铜单质C、与水反应生成氢气和金属氢氧化物D、与稀硝酸反应生成氢气答案：D解析：金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属具有较强的还原性，它们能够置换出氢离子生成氢气。因此，选项A是正确的，这些金属可以与稀盐酸反应生成氢气。选项B提到的是与铜（II）离子反应，这通常是在更高活动性顺序的金属（如铁）上发生的，而不是位于氢前的金属。选项C提到的是与水反应，通常只有非常活泼的金属如钠、钾等才会在水面上与水反应生成氢气和金属氢氧化物。选项D是错误的，因为稀硝酸是一种强氧化剂，与大多数金属反应不会生成氢气，而是其他气体或离子。因此，正确答案是A。7、下列物质中，不属于氧化物的是（）A、二氧化碳（CO2）B、硫酸铜（CuSO4）C、水（H2O）D、一氧化碳（CO）答案：B解析：氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。二氧化碳（CO2）、水（H2O）和一氧化碳（CO）都是由氧元素和其他元素组成的化合物，因此它们都是氧化物。而硫酸铜（CuSO4）是由铜、硫和氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物。8、在下列化学反应中，不属于置换反应的是（）A、Fe+CuSO4→FeSO4+CuB、Zn+2HCl→ZnCl2+H2↑C、2H2O2→2H2O+O2↑D、Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag答案：C解析：置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。选项A、B和D都是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。而选项C是过氧化氢（H2O2）分解成水（H2O）和氧气（O2），这是一个分解反应，不属于置换反应。9、下列哪个不是电解质？A、蔗糖B、氢氧化钠C、硫酸D、氯化钾答案：A解析：电解质是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐等。蔗糖在水溶液中不导电，因此不是电解质。10、下列哪种物质在空气中燃烧能产生大量白烟？A、镁条B、红磷C、硫磺D、氢气答案：B解析：红磷在空气中燃烧会产生大量的白烟，这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色固体小颗粒，形成了白烟。其他选项中，镁条燃烧产生耀眼的白光，硫磺燃烧产生淡蓝色的火焰，氢气燃烧产生淡蓝色的火焰。11、下列物质的叙述中，不属于物理性质的是（）A.铜导电B.氧气助燃C.水变成冰D.盐溶解在水中答案：B解析：物理性质是指物质在不改变其化学组成的情况下所表现出来的性质。氧气助燃是指氧气能够支持燃烧，这是一种化学性质，因为它涉及到物质化学反应。而A、C、D选项分别描述的是铜的导电性、水的相变和盐的溶解，这些都是物理性质。因此，答案是B。12、在一定条件下，铁生锈的主要反应是铁与氧气和水反应生成氧化铁。下列关于铁生锈的说法中，错误的是（）A.铁生锈是化学反应B.铁生锈需要水和氧气同时存在C.铁生锈时，铁原子和氧原子的数量比是3:2D.铁生锈会降低铁的结构强度答案：C解析：铁生锈是一种化学变化，因为它涉及到铁与氧气反应生成新的物质氧化铁。B选项正确，因为铁生锈确实需要水和氧气的共同作用。D选项也正确，因为氧化铁的结构不如铁的结构强度高，会导致铁棍等物体变脆。然而，C选项错误，因为铁与氧气反应生成氧化铁的化学式是Fe2O3，根据化学式，铁原子和氧原子的数量比是2:3，而不是3:2。因此，答案是C。二、多项选择题（本大题有3小题，每小题3分，共9分）1、以下物质中，属于纯净物的是：A、空气B、食盐水C、蒸馏水D、白酒答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学成分和性质。蒸馏水是通过蒸馏过程得到的，只含有水分子，因此是纯净物。而空气、食盐水和白酒都是由多种物质混合而成的，不属于纯净物。2、下列实验操作中，能够达到实验目的是：A、用过滤的方法分离不溶于水的固体和液体B、用蒸发的方法分离可溶性固体和液体C、用蒸馏的方法分离沸点不同的液体混合物D、用磁铁吸引的方法分离铁粉和其他固体混合物答案：A、B、C、D解析：这些实验操作都是基于不同的分离原理：A、过滤是用于分离不溶于水的固体和液体，如沙子和水。B、蒸发是用于分离可溶性固体和液体，如从海水中获得盐。C、蒸馏是用于分离沸点不同的液体混合物，如分离酒精和水。D、磁铁吸引是用于分离铁粉和其他非磁性固体混合物。因此，这四个选项都是正确的实验操作。3、下列关于水的说法正确的是（）A.水是由氢原子和氧原子组成的B.水是由氢分子和氧分子构成的C.水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的D.水是单质答案：C解析：水（H₂O）是由氢原子和氧原子按照一定比例组成的化合物，而不是单个的原子或分子相互结合，故选项A和D都不正确。水分子的确是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此选项C是正确的。水分子中的氢原子与氧原子通过共价键结合在一起，而B选项中的描述涉及的是水分子的微观结构，但使用的是分子的形式来描述，这在化学中不太准确，故B选项也是不正确的。三、填空题（本大题有5小题，每小题6分，共30分）1、（1）水在电解时分解产生氢气和氧气，其反应方程式为：2H₂O→2H₂↑+O₂↑。根据这个反应式，可知在电解水的过程中，正极生成的是（填写气体名称），负极生成的是（填写气体名称）。答案：氧气；氢气解析：在电解水的过程中，水分子分解为氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。在正极（阳极），氢氧根离子失去电子，形成氧气；在负极（阴极），氢离子获得电子，形成氢气。2、（2）金属活动性顺序表指出，金属的位置越靠前，其活动性越强。请写出以下金属在金属活动性顺序表中的排列顺序：（金属名称）＞（金属名称）＞（金属名称）。答案：钾；钙；钠；镁；铝；zinc（锌）；iron（铁）；injuste（铜）；silver（银）；gold（金）解析：金属活动性顺序表按照金属活动性强弱排列，钾、钙、钠的活动性最强，依次减弱。铝、锌、铁、铜、银、金的活动性依次减弱。因此，按照活动性由强到弱的顺序排列为：钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞铜＞银＞金。3、在化学实验中，为了防止高温熔融物溅出伤人，通常会在实验装置的下方放置一种物质。请写出这种物质的名称：_________。答案：干冰解析：在化学实验中，特别是进行高温实验时，为了防止高温熔融物溅出伤人，通常会在实验装置的下方放置干冰。干冰是固态二氧化碳，在常温常压下会直接升华成气体，能够吸收大量热量，从而降低周围环境的温度，防止高温熔融物溅出。4、下列关于溶液的说法中，正确的是：A、溶液一定有颜色B、溶液一定有气味C、溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物D、溶液的浓度一定大于100%答案：C解析：溶液是由溶质和溶剂组成的均一稳定的混合物。选项A和B错误，因为溶液可以是无色的，也可以是无味的。选项D错误，因为溶液的浓度可以小于100%，也可以大于100%。只有选项C正确，符合溶液的定义。5、（4分）请写出以下反应的化学方程式，并标出反应类型。（1）铁丝在氧气中燃烧：__________，属于__________反应。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气：__________，属于__________反应。答案：（1）3Fe+2O₂→点燃（2）2H₂O₂$()$2H₂O+O₂↑，属于分解反应。解析：（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，这是一个典型的化合反应，反应物是两种或两种以上的物质，生成物是一种较为复杂的物质。（2）实验室制氧气的常见方法是过氧化氢分解，在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，这是一个分解反应，一种物质分解成两种或两种以上的其他物质。四、计算题（5分）题目：某高温下，NO和O2反应生成NO2。在一定条件下，其反应的化学方程式为：2NO+O2→2NO2在密闭容器里，进行此反应，反应前后，分子个数之比为3：1，混合气体总质量为10克。若充分反应后气体质量不变，求最初混合气体中NO的物质的量（假设气体摩尔质量以原来质量计算，未变）。答案：混合气体中NO的物质的量为0.02mol。解析：首先，根据题目给出的化学方程式，2molNO参与反应生成2molNO2，因此开始时NO和NO2的分子个数比为1:1。还剩1个氧分子。接着，由题意我们知道，反应前后的分子总数之比为3：1，即反应前分子个数为3个，反应后为1个。因此，在反应中，每个反应前的分子都能转化成1个反应后的分子。我们还可以知道，反应前混合气体总质量为10克，反应后气体质量不变，因此生成的2molNO2的质量就是反应前混合气体中反应物的质量。由方程式可知，生成这些NO2需要2molNO和1molO2。现设反应前混合气体中NO为xmol，则O2为(1-2x)mol。因此，反应物的总质量可以表示为：x*30g/mol+(1-2x)*32g/mol=(10-2*30x)g反应后生成2molNO2，总质量为2*46g/mol=92g。题目中说反应前后气体质量不变，故有：10-2*30x=92g解得x=0.02mol因此，混合气体中NO的物质的量为0.02mol。五、综合题（本大题有2小题，每小题10分，共20分）第一题一、实验探究（1）小明同学在进行实验时，发现以下现象：①当将稀硫酸滴入含有硫酸铜的溶液中时，溶液由蓝色变为无色；②当将稀硫酸滴入含有氢氧化钠的溶液中时，溶液的温度升高；③当将稀硫酸滴入含有氯化钡的溶液中时，溶液中产生了白色沉淀。请回答以下问题：①现象①中，溶液由蓝色变为无色的原因是什么？②现象②中，溶液温度升高的原因是什么？③现象③中，溶液中产生白色沉淀的原因是什么？（2）小华同学在进行实验时，将一定量的铁片放入稀硫酸中，观察到以下现象：①铁片表面有气泡产生；②溶液颜色由无色变为浅绿色。请回答以下问题：①现象①中，气泡产生的原因是什么？②现象②中，溶液颜色由无色变为浅绿色的原因是什么？二、综合应用（1）小明同学在实验室里，想要测定一种未知金属的化学性质。他将该金属片放入稀盐酸中，观察到以下现象：①金属片表面有气泡产生；②溶液颜色由无色变为浅绿色。请回答以下问题：①现象①中，气泡产生的原因是什么？②现象②中，溶液颜色由无色变为浅绿色的原因是什么？③根据以上现象，可以判断该金属是哪种金属？（2）小红同学在进行化学实验时，需要配制一定浓度的氢氧化钠溶液。她有以下几种试剂：固体氢氧化钠、蒸馏水、稀盐酸、酚酞试液。请回答以下问题：①在配制氢氧化钠溶液的过程中，应该使用哪种试剂来溶解固体氢氧化钠？②在配制氢氧化钠溶液的过程中，如何判断溶液的浓度是否达到要求？③在使用酚酞试液检测氢氧化钠溶液浓度时，如何操作？答案：一、实验探究（1）①溶液由蓝色变为无色的原因是：稀硫酸与硫酸铜发生反应，生成硫酸铜和水，使溶液中的铜离子被还原成无色的亚铜离子。②溶液温度升高的原因是：稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，生成水和盐，同时释放出大量的热能。③溶液中产生白色沉淀的原因是：稀硫酸与氯化钡发生反应，生成硫酸钡沉淀和盐酸。（2）①气泡产生的原因是：铁片与稀硫酸发生反应，生成氢气和硫酸亚铁。②溶液颜色由无色变为浅绿色的原因是：铁片与稀硫酸发生反应，生成硫酸亚铁，使溶液颜色变为浅绿色。二、综合应用（1）①气泡产生的原因是：金属与稀盐酸发生反应，生成氢