广东省广州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

广东省广州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单项选择题（每题只有一个答案，每题2分，共20分）1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是（）A．白居易《赋得古原草送别》的诗句“野火烧不尽，春风吹又生”主要涉及放热反应B．刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》的诗句“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及固态冰和雪转化为液态水的吸热过程C．苏味道《正月十五夜》的诗句“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能D．赵学敏《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水属于强电解质2．下列热化学方程式及相关分析正确的是（）A．2NO2=B．C2H5C．12D．已知石墨比金刚石稳定，C（金刚石、s）=C（石墨、s）ΔH=+1.3．下列说法错误的是（）A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B．升高温度，活化分子的百分数增大，分子运动速率加快C．加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大D．有气体参加的化学反应，缩小容器容积，增大压强，单位体积内活化分子数增多4．某温度下，等体积、c(H+)A．曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强C．取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量NaOH反应，醋酸消耗NaOH的量大D．取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量锌反应，产生的H2一样多5．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下，CH3COOHH2CO3HClOKKa1=4K以下说法不正确的是（）A．酸性由强到弱的顺序：CB．结合H+的能力由强到弱的顺序：CC．向NaClO的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：2NaClO+CD．向Na2CO3的混合溶液中滴加少量CH3COOH的化学方程式：N6．在恒容的密闭容器中进行反应：2SOA． B．C． D．7．用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（）选项ABCD实验方案或装置实验目的中和热的测定测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率探究温度对化学平衡的影响比较Mg（OH）2与Cu（OH）2的Ksp大小A．A B．B C．C D．D8．汽车尾气中NO产生的反应为：N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂B．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的ΔH<0C．温度T下，该反应的平衡常数K=D．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小9．现有0.1mol⋅L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是（）①NH3⋅H2O的电离程度增大②c(NH3⋅H2O)增大③NA．①②③ B．①③⑥ C．①③⑤⑦ D．②④⑥⑦10．由下列实验事实所得出的结论正确的是（）选项实验事实结论A某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应CaCO当体系再次达到平衡时，气体密度不变B恒温恒容条件下，C+H2O(g)⇌CO(g)+H2O的平衡转化率提高，且增大其反应速率C2NO2(g)(红棕色)⇌因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅D4M(s)+N(g)+2W(I)       则ΔH＞0A．A B．B C．C D．D二、单项选择题（每题只有一个答案，每题4分，共32分）11．已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：①C②2C③C则ΔH3和K3的表达式分别为（）A．2ΔH1+ΔH2，2C．2ΔH1+ΔH22，12．室温下，对于1L0.A．该溶液中CH3B．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COD．若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为104mol/L13．图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（）A．图①可以表示反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(s)     ΔH<0B．图②表示反应2SOC．图③可以表示反应2NHD．图④可以表示反应3A(g)+B(g)⇌C(g)     ΔH<0，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像14．采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是（）A．容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为COB．上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量变化。C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D．总反应焓变ΔH>015．在2L恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SA．Q点时，SO2的转化率最大B．W点与M点SO2的反应速率相等C．Q点时，充入：2molSO2和1molO2，重新平衡后SO2的平衡转化率与原平衡相等D．M点时，充入SO3气体，重新平衡后SO2的体积分数x(SO16．取50mL过氧化氢水溶液，在少量I−存在下分解：2H2O2=2Ht/min020406080c0.800.400.200.100.050下列说法正确的是（）A．反应10min时，测得O2体积为112mL（标准状况）B．反应速率先快后慢，100min时，过氧化氢分解完全C．20～40min，消耗H2O2的平均速率为0D．用MnO2代替I−也可催化H2O217．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)⇌Y(g)，温度下T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（）A．T1＞T2，ΔH<0B．M点时再加入一定量X，平衡后X的体积分数减小C．M点的正反速率v正大于N点的逆反应速率D．T2下，在0～t1时间内，v(Y)=18．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料进行反应：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)     ΔH>0容器编号物质的起始浓度/(mol⋅物质的平衡浓度/(mol⋅c(Sc(Sc(c(SⅠ0.3000.2Ⅱ0.10.30.2Ⅲ0.300.1A．温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2B．容器Ⅱ中起始时，vC．达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数大于50%D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若k正=k逆，则T三、非选择题（3小题，共48分）19．某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。【实验原理】2KMn【实验内容及记录】实验序号温度℃试管中所加试剂及其用量mL溶液紫色褪至无色所需时间/min0.04mol/LKMnO4溶液0.36mol/LH2SO40.2mol/LH2C2O4溶液H2O①201.01.02.02.04.0②201.01.03.0Vx3.6③401.01.02.02.00.92（1）实验原理中，1molKMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为mol。（2）实验①、②探究的是对反应速率的影响，表中Vx=。（3）由实验①、③可得出的结论是。（4）实验①中，4.0min内，v(MnO4−（5）反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1－t2速率迅速增大的主要原因是。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为（填标号）。A．K2SO4B．MnSO4C．MnO220．氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。（1）方法Ⅰ：一氧化碳水蒸气催化重整法反应原理：CO(g)+研究表明，上述反应在Fe3O4催化下进行，反应历程如下：第1步：F第2步：3Fe(s)+4H2O(g)⇌F下图中能体现一氧化碳水蒸气法反应历程的能量变化的是（填标号）。A．B．C．D．（2）方法Ⅱ：丙烷分解法：C3H8(g)⇌C3H①下列能说明该反应达到平衡状态的是（填标号）。A．C3H8分解速率与C3H6生成速率相等B．c(CC．混合气体的密度保持不变D．混合气的平均摩尔质量保持不变②C3H8的平衡转化率为。（3）总压强分别为p1、p2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如下图所示：①压强：p1p2，ΔH0（填“＞”或“＜”）②在压强p1条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数K=（用p1表示）。（用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）图121．（1）亚硫酸与硫酸都是硫元素常见的含氧酸。亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸。请写出亚硫酸在水中的电离方程式：。（2）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：2SO某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2molSO2和3.5molO2，右图是n(SO2)①10分钟时，v正v逆（填＜，＝，＞），0～10分钟；SO3的平均速率v(S②反应达到平衡时，反应的平衡常数K=（保留3位有效数字）。③下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是。A．v(SOC．混合气体的压强保持不变D．2（3）下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。温度℃平衡时SO2的转化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.755085.692.994.997.798.3①从表中数据得出，最优的条件是。②在实际生产中，选定的温度为400～500℃和常压（0.1MPa），原因是。（4）当SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、该诗句中涉及物质的燃烧，燃烧均为放热反应，故A不符合题意；

B、固态冰和雪吸收热量转化为水，故B不符合题意；

C、火树银花是比喻灿烂绚丽的灯光和焰火，特指上元节的灯景，灯火和焰火都需要燃烧，其中主要涉及化学能转化为热能和光能，故C不符合题意；

D、强水为硝酸溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、燃烧均为放热反应；

B、固态冰和雪转化为液态水吸热；

C、灯火和焰火都需要燃烧，将化学能转化为热能和光能；

D、电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。2．【答案】C【解析】【解答】A、热化学方程式中应注明各物质的状态，故A错误；B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，甲醇燃烧热的热化学方程式中，水应为液态，故B错误；C、中和热是指强酸和强碱稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量，故12H2SOD、物质的能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定，则石墨具有的总能量比金刚石低，金刚石转化为石墨为放热反应，C(金刚石、s)=C(石墨、s)ΔH=-1.9kJ·mol−1，故D错误；故答案为：C。【分析】A、热化学方程式应表明物质的聚集状态；

B、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

C、中和热是指强酸和强碱稀溶液反应生成1molH2O时放出的热量；

D、能量越低越稳定。3．【答案】A【解析】【解答】A、增大反应物浓度，活化分子数增大，但活化分子百分数不变，故A符合题意；B、升高温度，分子能量变高，活化分子百分数增大，分子运动速率加快，故B不符合题意；C、催化剂能降低反应的活化能，因此加入催化剂，活化分子百分数增大，故C不符合题意；D、缩小容积，单位体积内的分子数增多，单位体积内活化分子数增多，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、增大反应物浓度，活化分子百分数不变；

B、升高温度，活化分子的百分数增大；

C、催化剂能降低反应的活化能；

D、缩小容积，压强增大，单位体积内活化分子数增多。4．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线，故A不符合题意；B、溶液的导电性与离子浓度成正比，b点溶液中离子浓度比c点大，则b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强，故B不符合题意；C、等体积、c(HD、等体积、c(H故答案为：D。【分析】等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，加水促进醋酸电离，则醋酸溶液中氢离子浓度减小更缓慢，因此曲线Ⅰ盐酸中c(5．【答案】C【解析】【解答】A、电离平衡常数越大，酸性越强，根据表中数据可知，Ka（CHB、酸性越强，对应酸根离子结合氢离子的能力越弱，Ka（CH3COOH）＞C、Ka1（H2CD、Ka（CH3COOH）＞Ka1（H故答案为：C。【分析】A、电离平衡常数越大，酸性越强；

B、越弱越水解，结合氢离子的能力越强；

CD、根据强酸制弱酸原理分析。6．【答案】B【解析】【解答】A、c(SO2)增大，SO2的转化率降低，故A错误；B、平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故B正确；C、压强增大，该反应的平衡正向移动，SO3的百分含量增大，故C错误；D、该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO3的物质的量减小，故D错误；故答案为：B。【分析】A、增大二氧化硫浓度，二氧化硫的转化率降低；

B、平衡常数只与温度有关；

C、增大压强，该反应的平衡正向移动；

D、升温该反应的平衡逆向移动。7．【答案】A【解析】【解答】A、为了使酸碱充分混合，要使用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，图中缺少玻璃搅拌器，故A符合题意；B、注射器可测定单位时间内产生气体的体积，进而可测定反应速率，故B不符合题意；C、该实验中只有温度不同，则可探究温度对化学平衡的影响，故C不符合题意；D、由图可知，向2mL0.1mol/LMgCl2溶液中滴入2~4滴2mol/L的NaOH溶液，则NaOH不足，再向白色的Mg(OH)2悬浊液中滴加CuSO4溶液后，若白色沉淀转化为蓝色沉淀，则说明发生了Mg(OH)2(s)+Cu2+(aq)⇌Cu(OH)2(s)+Mg2+(aq)，即说明Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]，故D不符合题意；故答案为：A。【分析】A、缺少玻璃搅拌器；

B、测定单位时间内产生气体的体积可测定反应速率；

C、该实验只有温度一个变量；

D、NaOH少量。8．【答案】C【解析】【解答】A、加入催化剂，平衡不移动，故A错误；B、若曲线b对应的条件改变是温度，升温平衡正向移动，则ΔH＞0，故B错误；C、温度T下，根据题干信息列出反应的三段式为：

N2(g)+D、气体体积恒定，质量恒定，根据ρ=m故答案为：C。【分析】A、催化剂不影响平衡状态；

B、若曲线b对应的条件改变是温度，升温平衡正向移动；

C、列出反应的三段式计算；

D、根据ρ=m9．【答案】B【解析】【解答】①加水稀释促进NH3·H2O电离，故①正确；②加水稀释，NH3⋅H2O的电离程度增大，c(NH③加水稀释促进NH3·H2O电离，NH4+数目增多，故③④NH3⋅H2O⇌NH4++OH-，加水稀释，溶液的体积变大，c(OH-)减小，故④⑤溶液的导电性与离子浓度成正比，加水稀释，离子浓度减小，导电性减弱，故⑤错误；⑥K=c(NH4+)⋅c(OH-⑦K=c(NH4+)⋅c(O故答案为：B。【分析】一水合氨为弱电解质，加水稀释促进其电离。10．【答案】A【解析】【解答】A．该反应的平衡常数K=c(COB．C(s)是固体，增加C(s)的物质的量平衡不移动，故B错误；C．2NOD．4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)的ΔS＜0，常温下自发，则ΔH＜0，故D错误；故答案为：A。【分析】A、该反应的K=c(CO2)；

B、增加纯固体的量，平衡不移动；

11．【答案】B【解析】【解答】根据盖斯定律可知，③=13（2×①+②），则ΔH3=2ΔH1+ΔH12．【答案】C【解析】【解答】A、醋酸是弱酸，部分电离，则该溶液中CH3COB、醋酸电离吸热，升高温度醋酸电离程度增大，溶液中导电离子数目增多，故B错误；C、1L0.1mol⋅L−1醋酸溶液中醋酸的物质的量为0.1mol，滴加NaOH溶液过程中，溶液中始终存在物料守恒，n（CH3COOD、若该醋酸溶液的电离度为1%，溶液中醋酸根离子和氢离子浓度为10-3mol/L，则电离平衡常数K=c（C故答案为：C。【分析】A、醋酸部分电离；

B、升温促进醋酸电离；

C、根据物料守恒分析；

D、根据K=c（C13．【答案】D【解析】【解答】A、升高温度，A的平衡转化率增大，说明该反应为吸热反应，ΔH>0，故A错误；B、曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上的点均为平衡点，故B错误；C、增大压强，该反应的平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故C错误；D、该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，故D正确；故答案为：D。【分析】A、升温平衡向吸热反应方向移动；

B、该曲线上的点均为平衡点；

C、增大压强该反应的平衡逆向移动；

D、升温平衡向吸热反应方向移动。14．【答案】C【解析】【解答】A、*CO→CO的活化能低于*CO→CH2O的活化能，则*CO→CO更容易发生，相对较多的副产物为CO，故A不符合题意；B、*CO+*OH→*CO+*H2O的能垒最大，为整个历程的决速步骤，因此合成甲醇的反应，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量变化，故B不符合题意；C、催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响平衡移动，故C符合题意；D、生成物的总能量大于反应物的总能量，则总反应吸热，ΔH>0，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、活化能越小，反应越容易发生；

B、活化能越大反应速率越慢，慢反应是整个反应的决速步骤；

C、催化剂不影响平衡状态；

D、吸热反应的ΔH>0。15．【答案】A【解析】【解答】A、Q点以后都是平衡态，Q点以前都还未达到平衡态，因此Q点二氧化硫的转化率最大，故A正确；B、温度越高反应速率越大，M点二氧化硫的反应速率大于W点，故B错误；C、Q点时充入2molSO2和1molO2，相当于增大压强，平衡正向移动，则重新平衡后二氧化硫的转化率增大，故C错误；D、M点时，充入SO3气体，体积不变，可看成增大压强，平衡正向移动，则重新平衡后x（SO2）比原平衡小，故D错误；故答案为：A。【分析】温度不同，其余条件相同，未平衡之前，温度越高，反应速率越快，二氧化硫体积分数越小，达到平衡，升高温度，该反应的平衡逆向移动，二氧化硫体积增大，故Q点和右边的点为平衡点，左右为未达到平衡状态。16．【答案】C【解析】【解答】A、前20min产生氧气为2HB、根据表中数据可知，每过20分钟过氧化氢浓度变为原来的一半，则100min时过氧化氢剩余0.025mol/L，故B错误；C、20～40min，消耗H2O2的平均速率为0.D、催化剂能改变反应历程，故D错误；故答案为：C。【分析】A、根据表中数据可计算20min时的氧气体积；

B、每过20分钟过氧化氢浓度变为原来的一半；

C、根据v=ΔcΔt计算；17．【答案】D【解析】【解答】A、由图可知，T1>T2，升高温度X的浓度增大，说明升温平衡逆向移动，ΔH<0，故A不符合题意；B、M点时再加入一定量X，相当于增大压强，平衡正向移动，平衡X的体积分数减小，故B不符合题意；C、温度越高，反应速率越快，M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率vD、T2下，在0～t1时间内v(X)=a-bt1mol⋅故答案为：D。【分析】A、温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短；

B、加入一定量X，平衡正向移动；

C、温度越高，反应速率越快；

D、根据v=Δc18．【答案】B【解析】【解答】A、根据表中数据列出反应的三段式有：

2SO3(g)B、容器Ⅱ中，QC=0C、根据A中的三段式可知，平衡时容器Ⅰ中二氧化硫的体积分数为0.D、容器Ⅰ达到平衡后，温度改变为T2时，若k正=k逆，K=k故答案为：B。【分析】A、列出反应的三段式计算；

B、计算浓度熵与平衡常数比较确定反应进行方向；

C、容器Ⅲ中相当于在容器Ⅰ平衡的基础上充入0.1mol的氧气，平衡逆向移动；

D、温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大。19．【答案】（1）5（2）浓度；1.0（3）当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．（4）1.67×1（5）生成的Mn2+对反应有催化作用；B【解析】【解答】（1）根据反应的方程式可知，Mn元素化合价从+7价变为+2价，降低5价，则1molKMnO4参加反应时转移了5mol电子；

故答案为：5；（2）根据实验①可知，混合溶液总体积为6mL，则Vx=1mL；实验①、②，只有H2C2O4溶液浓度不同，因此实验①、②探究的是浓度对化学反应速率的影响；

故答案为：浓度；1.0；（3）实验①、③的反应温度不同，因此是探究温度对化学反应速率的影响；根据表中数据可知，升高温度会使溶液褪色时间缩短，故升高反应温度，化学反应速率加快；

故答案为：当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；（4）n(KMnO4)=0.04mol/L×10-3L=4.0×10-5mol，混合溶液总体积V=6.0×10-3L，则Δc(KMnO4)=nV=4.0×10-5mol6.0×10-3（5）已知反应放热导致温度升高对速率影响不大，在时间t1-t2过程中，随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，但反应速率缺逐渐增大，可推知速率迅速增大的主要原因是反应产生了Mn2+，Mn2+对化学反应起了催化作用；向试管中加入的固体中应该含有Mn2+，则加入的固体物质应为MnSO4；

故答案为：生成的Mn2+对反应有催化作用；B。【分析】（1）根据得失电子守恒计算；

（2）实验①、②只有浓度不同；利用控制变量法探究某一因素对化学反应速率的影响时，应保证其他反应条件相同；

（3）实验①、③只有温度不同；

（4）根据v=ΔcΔt计算；20．【答案】（1）－23.8；C（2）D；75%（3）＞；＞；p【解析】【解答】（1）设①CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)     ΔH=−41.2   kJ⋅mol−1，②Fe3O4(s)+4CO(g)⇌3Fe(s)+4C（2）A、C3H8分解速率与C3H6生成速率相等，均表示正向的反应速率，不能说明正逆反应速率相等，不能据此判断反应是否达到平衡状态，故A不符合题意；

B、Q=c(C3H6)c(H2)c(C3H8)=K时反应达到平衡状态，c(C3H6)⋅c(H2（3）①由图可知，相同温度条件下，p1→p2丙烷含量降低，说明平衡正向移动，则p1＞p2；相同压强条件下，升高温度平衡正向移动，