福建省福州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题（含答案）

福建省福州市2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）1．化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是（）A．一次性保暖贴利用了铁被腐蚀时放热的原理B．植树造林有利于实现“碳中和”，其捕获和储存大气中的CO2过程涉及了氧化还原反应C．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极的阴极保护法D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源2．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（）A．碳和二氧化碳在高温下的反应 B．碳酸钙高温分解C．氢氧化钠和盐酸的反应 D．铝片和稀硫酸反应3．某反应A(g)+3B(g)=2C(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．反应物比生成物稳定B．该反应为吸热反应C．该反应在低温下可以自发进行D．温度升高会降低该反应的正反应速率4．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑B．电解过程中，化学能转化为电能C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－=Cu2＋D．“Fe—稀硫酸—Cu原电池”中负极反应为：Fe－3e－=Fe3＋5．反应A（g）+2B（g）⇌C（g）的能量变化与反应进程关系如图所示，下列说法不正确的是（）A．图中虚线表示加入了催化剂B．图中虚线表示的反应Ⅰ、反应Ⅱ均为放热反应C．加入催化剂，速率加快是因为改变了反应的焓变D．该反应的焓变△H＝﹣91kJ•mol﹣16．肼（N2A．该电池放电时，通入肼的一极为负极B．电池每释放1molN2C．通入空气的一极的电极反应式是OD．电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变7．控制合适的条件，将反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列说法不正确的是（）A．盐桥中的K+移向FeCl3溶液B．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极8．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法错误的是（）

A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键共吸收1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C．1molH2（g）和12molO2（g）反应生成1molH2D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量9．A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．v(A)=0.5mol/(L•min) B．v(B)=1.2mol/(L•min)C．v(C)=0.9mol/(L•min) D．v(D)=0.04mol/(L•s)10．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是（）A．稀硫酸与稀NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=+57.3kJ·mol-1B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．CO(g)的燃烧热ΔH=-283.0kJ•mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566.0kJ•mol-1D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-111．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+A．各物质的浓度不再变化 B．混合物的密度不再变化C．SO2的体积分数不再变化 D．气体的压强不再变化12．一定条件下，将3molX和1molY混合于2L恒容的密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)⇌Z(s)+2W(g)。A．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态B．0~2C．从1min到2min过程中，气体的压强没有变化D．反应过程中X和Y的转化率之比为3∶113．利用如图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法不正确的是（）A．a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀B．一段时间后，a管液面高于b管液面C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小D．a、b两处具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+14．用石墨作电极，电解1mol.L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A．HCl B．CuSO4 C．Na2SO4 D．NaCl15．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝c(COt/℃70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述正确的是（）A．该反应的化学方程式是CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)B．上述反应的正反应是吸热反应C．若在1L的密闭容器中通入CO和H2O各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO为0.4mol，则该反应达到平衡状态D．若平衡浓度符合5c(CO2)·c(H2)=3c(CO)·c(H2O)，则此时的温度为1000℃16．以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（）A．放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充电时，Mo箔接电源的正极C．充电时，Na＋通过离子交换膜从左室移向右室D．外电路通过0.2mol电子时，负极质量变化为1.2g二、非选择题共52分17．（1）I.25℃、101kPa时，使1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50KJ的热量，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为。（2）比较下列热化学方程式中ΔH的大小关系。CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2则ΔH1ΔH2（3）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知：C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH22C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(1)ΔH3则2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)反应的ΔH的表达式为：ΔH=。（4）II.草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。现用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/℃其他物质I2mL20/II2mL20MnSO4固体III2mL30/IV1mL201mL蒸馏水如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和（用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。（5）对比实验I和IV，可以研究对化学反应速率的影响，实验IV中加入1mL蒸馏水的目的是。18．（1）工业上利用CO和H2在催化剂作用下合成甲醇：CO(g)+2化学键H−HC−OC≡OH−OC−HE/（kJ/mol）4363431076465413则CO(g)+2H2(g)⇌CH（2）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：N2t/℃200300400KK1K20.5完成下列填空：①试比较K1、K2的大小，K1K2(填写“>”、“=”或“<”)。②400℃时，反应2NH3⇌N2+3H2的化学平衡常数的值为。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则该反应v(N2（3）化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。a．用量筒量取50mL0.50mol⋅Lb．用另一量筒量取50mL0.55mol⋅Lc．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是。A．一次性快速倒入B．分3次倒入C．边搅拌边慢慢倒入②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)2稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，则Q1、③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，请写出该反应的热化学方程式：。19．甲烷是重要的气体燃料和化工原料，由CH4制取合成气（CO、H2）的反应原理为CH4（1）①当体系温度等于TK时ΔH−TΔS=0，温度大于T时ΔH−TΔS（填“>”“<”或“=”）0。②在一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应，下列状态表示反应一定达到平衡状态的有（填标号）。A．vB．气体压强不再变化C．单位时间每消耗1molCH4D．CH4与（2）在体积为1L的恒容密闭容器中通入1molCH4和1molH2O(g)，在不同条件下发生反应①该反应的平衡常数表达式Kc=②若q点对应的纵坐标为30，此时甲烷的转化率为，该条件下平衡常数Kc=20．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：（1）甲装置中通入一极是负极。（2）乙中X是（阴、阳）离子交换膜，向乙中加入几滴酚酞溶液，工作一段时间后电极（填Fe或C）附近溶液变红，请用化学用语解释相关原因（3）若在标准状况下，有4.48L氧气参加反应，则乙装置中C电极上生成的气体的物质的量为（4）若丙装置中a、b电极均为Cu，则丙池电解的总反应离子方程式是（5）化学在环境保护中起十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐污染，电化学降解NOAg-Pt电极上的电极反应式为

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、铁被腐蚀的过程中，将化学能转化为热能释放出来，故A正确；

B、植物光合作用将二氧化碳转化为有机物，该过程中碳元素的化合价发生变化，涉及氧化还原反应，故B正确；

C、将桥墩钢铁与外接电源负极相连，形成原电池，桥墩做阴极被保护，为外加电流的阴极保护法，故C错误；

D、光伏电解水生成氢气，氢气燃烧的产物只有水，环保无污染，是清洁能源，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、铁生锈放热；

B、氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；

C、将桥墩钢铁与外接电源负极相连，形成原电池，桥墩做阴极被保护；

D、光伏电解水生成氢气。2．【答案】D【解析】【解答】A、碳和二氧化碳在高温下的反应，碳元素化合价发生改变，是氧化还原反应，但是吸热反应，故A不符合题意；

B、碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故B不符合题意；

C、氢氧化钠和盐酸的反应没有元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，故C不符合题意；

D、铝片和稀硫酸的反应为氧化还原反应，且为放热反应，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】氧化还原反应过程中一定有元素的化合价发生变化；

常见的放热反应有：绝大多数的化合反应（灼热的炭与二氧化碳反应除外）、燃烧反应、金属与水或酸的反应、酸碱中和，铝热反应等；

常见的吸热反应有：绝大多数的分解反应、个别的化合反应（如灼热的炭与二氧化碳反应）、少数的复分解反应（如盐酸与碳酸氢钠反应）、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应反应等。3．【答案】C【解析】【解答】A、物质的能量越低越稳定，由图可知，生成物的能量低于反应物的总能量，则生成物更稳定，故A错误；

B、由分析可知，该反应为放热反应，故B错误；

C、该反应的ΔS>0，ΔH<0，根据ΔH-TΔS<0可知，该反应在低温下可以自发进行，故C正确；

D、升高温度，反应速率加快，故D错误；

故答案为：C。

【分析】由图可知，该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应。4．【答案】A【解析】【解答】A、电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，故A正确；

B、电解池是将电能转化为化学能的装置，故B错误；

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜作阳极，阳极电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故C错误；

D、“Fe-稀硫酸-Cu原电池”中负极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、电解饱和食盐水时，氯离子在阳极失去电子生成氯气；

B、电解时电能转化为化学能；

C、粗铜精炼时，与电源正极相连的是粗铜；

D、负极反应为铁失去电子生成亚铁离子。5．【答案】C【解析】【解答】A、催化剂可降低反应的活化能，则虚线表示加入了催化剂，故A正确；

B、反应Ⅰ、反应Ⅱ的反应物的总能量高于生成物的总能量的反应，均为放热反应，故B正确；

C、催化剂通过降低反应的活化能改变反应速率，催化剂不影响焓变，故C错误；

D、该反应的焓变ΔH=（419-510）kJ/mol=-91kJ/mol，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、加入催化剂能降低反应的活化能；

B、反应物的总能量高于生成物的总能量的反应为放热反应；

C、催化剂不影响焓变；

D、ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能。6．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，通入肼的一极为负极，故A正确；

B、根据电极反应式可知，电池每释放1molN2，消耗1mol氧气，转移的电子数为4NA，故B正确；

C、由分析可知，通入氧气的一极为正极，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故C正确；

D、电池的总反应为N2H4+O2=N2↑+2H2O，原电池反应生成水，KOH溶液浓度降低，pH将减小，故D错误；

故答案为：D。

【分析】燃料电池中，通入燃料的一极为负极，负极发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑，通入氧气的一极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，阴离子向负极移动。7．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，甲烧杯中的石墨为正极，原电池工作时，阳离子向正极移动，则盐桥中的K+移向FeCl3溶液，故A正确；

B、由分析可知，乙中的石墨电极为负极，发生氧化反应，故B正确；

C、当电流计为零时，说明没有电子发生转移，反应达到平衡，故C正确；

D、当加入Fe2+，平衡逆向移动，则Fe2+失去电子生成Fe3+，作为负极，而乙中石墨成为正极，故D错误；

故答案为：D。

【分析】反应2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2中，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的石墨作正极，乙烧杯中的石墨作负极。8．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键共吸收1368kJ能量，故A正确；

B、由图可知，由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量，故B正确；

C、2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量，物质的量与热量成正比，且气态水的能量高于液态水的能量，则1molH2（g）和12molO2（g）反应生成1molH2O（l），放出热量大于242kJ，故C错误；

D、由图可知，2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ热量，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、断键吸收热量；

B、形成化学键释放能量；

C、水从气态转化为液态释放热量；

9．【答案】D【解析】【解答】由经验公式可知，同一化学反应，各物质的化学反应速率与化学计量数的比值越大，说明该条件下反应速率最快，由题给反应速率可得四种物质化学反应速率与化学计量数的比值分别为0.51=0.5、1.23=0.4、0.92故答案为：D。

【分析】同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。10．【答案】C【解析】【解答】A、中和反应为发热反应，焓变为负值，正确的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，故A错误；

B、C单质完全反应时发出热量更多，焓变值更小，则ΔH1<ΔH2，故B错误；

C、CO的燃烧热是指1molCO完全燃烧生成稳定的氧化物CO2（g）放出的热量，则2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的ΔH=+566.0kJ/mol，故C正确；

D、合成氨的反应为可逆反应，.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则1molN2完全反应放热大于38.6kJ，热化学反应方程式为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜-38.6kJ/mol，故D错误；

故答案为：C。

【分析】A、中和反应为放热反应；

B、完全燃烧放出的热量更多；

C、正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应；

D、合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能量变化。11．【答案】B【解析】【解答】A．各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故A不选；B．反应前后气体总质量不变，气体体积不变，则反应前后混合气体密度是一个定量，当混合气体的密度不变时，反应不一定达到平衡状态，故B选；C．随着反应进行，SO2的体积分数减小，当SO2体积分数不变时，反应达到平衡状态，故C不选；D．恒温恒容条件下，气体压强与气体的物质的量成正比，反应前后气体总物质的量减小，增大压强减小，当气体的压强不变时，反应达到平衡状态，故D不选；故答案为：B。

【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。12．【答案】A【解析】【解答】A、该反应气体的总质量发生变化，体积不变，则其密度为变量，因此当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态，故A正确；

B、Z为固体，不能用Z表示反应速率，故B错误；

C、反应正向进行时，气体的总物质的量减小，则从1min到2min过程中，气体的压强减小，故C错误；

D、X、Y的起始量之比等于化学计量数之比，也等于转化量之比，则反应过程中X和Y的转化率之比为1：1，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；13．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀，故A正确；

B、a管发生吸氧腐蚀消耗氧气，气体压强减小，b管发生析氢腐蚀，生成氢气导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，所以一段时间后，a管液面高于b管液面，故B正确；

C、a处铁失电子生成亚铁离子，氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，所以a处pH不变，b处溶液变成硫酸亚铁溶液，溶液的pH值变大，故C错误；

D、a、b两处构成的原电池中，铁均作负极，因此负极上具有相同的电极反应式：Fe-2e-=Fe2+，故D正确；

故答案为：C。

【分析】生铁在酸性条件下发生析氢腐蚀，在碱性或中性条件下发生吸氧腐蚀，则a处发生吸氧腐蚀，b处发生析氢腐蚀。14．【答案】C【解析】【解答】A、电解HCl溶液时，阴极上发生反应：2H++2e-=H2↑，氢离子浓度减小，溶液pH增大，故A不符合题意；

B、用石墨作电极电解CuSO4溶液，电解过程中，阳极发生反应4OH--4e-=2H2O+O2↑，阴极发生反应Cu2++2e-=Cu，溶液中氢氧离子浓度逐渐减小，氢离子浓度逐渐增大，pH值逐渐变小，故B不符合题意；

C、用石墨作电极电解硫酸钠溶液，阴极发生反应：2H++2e-=H2↑，阳极电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑，相当于电解水，溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C符合题意；

D、用石墨作电极电解NaCl溶液时，阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑，同时生成氢氧化钠，溶液中氢离子浓度逐渐减小，pH值逐渐变大，故D不符合题意；

故答案为：C。

【分析】用石墨作电极进行电解，溶液的pH不变，说明该电解质溶液中氢离子或氢氧根离子浓度不变。15．【答案】D【解析】【解答】A、根据平衡常数的概念，结合K＝c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)可知，该反应的化学方程式为CO(g)＋HCO(g)+H2O(g)⇋CO2(g)+H2(g)起始16．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]＋2Na＋＋2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]，故A正确；

B、Mo为正极，充电时Mo箔接电源的正极作阳极，故B正确；

C、充电时，阳离子移向阴极，则Na+通过交换膜从左室移向右室，故C正确；

D、根据电极反应式可知，转移0.2mol电子，消耗0.1molMg，Mg箔减少的质量为0.1mol×24g/mol=2.4g，故D错误；

故答案为：D。

【分析】由图可知，放电时，Mo箔上，Fe[Fe（CN）6]→Na2Fe[Fe（CN）6]，发生还原反应，则Mo箔为正极，电极反应式为Fe[Fe（CN）6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe（CN）6]，Mg箔为负极，电极反应式为：2Mg+2Cl--4e-=[Mg2Cl2]2+，充电时为电解池。17．【答案】（1）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol（2）＜（3）ΔH=2ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3（4）Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ（5）硫酸浓度（或c(H+)）；保持溶液的总体积相同，保证其他物质浓度恒定。【解析】【解答】（1）1.0g乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O并放出50KJ的热量，则1mol乙烯与足量的氧气反应，生成CO2和液态H2O放热为50kJ×28=1400kJ，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol，故答案为：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1400kJ/mol；

（2）气态水的能量比液态水的能量高，则生成气态水放热少，燃烧均为放热反应，焓变为负值，则ΔH1<ΔH2，故答案为：<；

（3）设①C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(1)ΔH3，根据盖斯定律，将①×2+②×12-③×12可得，2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)，则ΔH=ΔH=2ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3，故答案为：ΔH=2ΔH1+1/2ΔH2-1/2ΔH3；

（4）研究催化剂对化学反应速率的影响，则实验中只有催化剂不同，其他反应条件均相同，应使用实验Ⅰ和Ⅱ；研究温度对化学反应速率的影响，则实验中只有温度不同，其他反应条件均相同，应使用实验Ⅰ和Ⅲ，故答案为：Ⅰ；Ⅱ；Ⅰ；Ⅲ；

（5）实验I和IV加入硫酸的体积不同，可以研究硫酸浓度（或c(H+)）对化学反应速率的影响；实验IV中加入1mL蒸馏水是为了保持溶液的总体积相同，保证其他物质浓度恒定，故答案为：硫酸浓度（或c(H+)）；保持溶液的总体积相同，保证其他物质浓度恒定。

【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

（2）水从气态转化为液态放出热量；

（3）根据盖斯定律分析；18．【答案】（1）-99（2）＞；2；＞（3）A；Q2>Q1>Q3或【解析】【解答】（1）ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能，则CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)ΔH=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-（3×413+343+465）kJ/mol=-99kJ/mol，故答案为：-99；

（2）①该反应为放热反应，升高温度，该反应的平衡逆向移动，平衡常数减小，则K1>K2，故答案为：>；

②400℃时，N2+3H2⇌2NH3的化学平衡常数为0.5，则反应2NH3⇌N2+3H2的化学平衡常数的值为10.5=2；当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3mol/L和2mol/L、1mol/L