山东省青岛市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）

山东省市青岛2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、选择题(每题只有一个正确选项。每题2分，共20分)1．下列说法正确的是（）A．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极B．反应NH3C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中并搅拌D．相同条件下，等pH的NaHSO4溶液和2．下列说法正确且一定能证明HClO是弱电解质的是（）①25℃时，用pH试纸测0.②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、③10mL0.01mol④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗A．①② B．② C．①③④ D．②⑤3．可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+gD(g)的v-t图像如图甲所示；若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其①a1=a2②a1<a2③b1=则以上所述各项正确的组合为（）A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧4．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（）A．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加单位体积内活化分子百分数，从而使反应速率增大B．已知反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CC．在一定温度下，容积一定密闭容器中的反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，当混合气体的压强不变时，则表明该反应已达平衡D．在一定条件下，可逆反应2NO2(g)⇌N2O45．肼(N已知200℃时：反应Ⅰ：3反应Ⅱ：N下列说法不正确的是（）A．图1所示过程①是放热反应、②是吸热反应。B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示C．200℃时，肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为ND．断开3molN2H4(g)6．将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9：1 B．11：9 C．7．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是（）酸HXHYHZ浓度/(mol⋅L0.120.20.90.90.9电离度0.250.20.10.30.5电离常数KKKKKA．在相同温度下，电离常数：KB．在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且KC．室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则c(HD．表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(X8．T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)⇌C(s)ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）A．T℃时，该反应的平衡常数值为4B．若c点为平衡点，则此时容器内温度高于T℃C．T℃时，直线cd上的点均为平衡状态D．T℃时，c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行9．电解法可以对含亚硝酸盐(如亚硝酸钠)的污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。下列说法不正确的是（）A．阳极附近溶液中反应的离子方程式为6FB．两极区产生的N2和H2C．该装置中所用的离子交换膜是阳离子交换膜D．当Fe电极消耗8.4g时，理论上可处理NaN10．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)，发生如下反应：PCl3(g)A．该反应的ΔH<0B．M点：kC．升高温度，k正增大的倍数小于kD．T1时，若平衡体系中c(Cl二、不定项选择题(每题有1～2个正确选项。每题4分，共20分)11．已知：由最稳定的单质合成1mol某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生成焓，用ΔH(kJ⋅mol−1)A．H2O(l)B．相同状况下，NH3比C．依据上表所给数据，可求得N2D．0.5molN2(g)12．常温下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列判断不正确的是（）A．由水电离出的c(H+)：①=②=③=④B．等体积的①②④分别与足量铝粉反应，生成H2的量④最多C．若将①④等体积混合，则所得溶液的pH＜7D．将溶液稀释100倍后，溶液的pH：③＞④＞②＞①13．一定条件下合成乙烯；6H2(g)+2CA．M点时平衡常数比N点时平衡常数小B．若投料比n(HC．若该反应不使用催化剂，则M点的v正小于N点的D．当温度高于250℃，由于升高温度平衡逆向移动而导致催化剂的催化效率降低14．利用库仑测硫仪测定气体中SO2的体积分数，其原理如图所示。待测气体进入电解池后，SO2将I3−还原，溶液中A．M接电源的正极B．阴极反应式为2C．反应结束后溶液的pH增大D．混合气体中SO2的体积分数为15．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO2⇌2NO+O2ΔH>0。实验测得；v容器编号物质的起始浓度(mol⋅物质的平衡浓度(mol⋅c(Nc(NO)c(c(Ⅰ0.6000.2Ⅱ0.30.50.2Ⅲ00.60.35A．反应刚开始时容器Ⅱ中的vB．平衡时容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比大于4C．平衡时容器Ⅲ中NO的体积分数大于50％D．当温度改变为T2时，若k正三、非选择题，共60分16．类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。（1）现有常温下pH=2的盐酸(甲)、pH=2的醋酸溶液(乙)和0.1mol/LNH3∙H2O(丙)，请根据下列操作回答：①常温下，将丙溶液加水稀释，下列数值一定变小的是(填字母)。A．c(NH3⋅H2O)②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，水的电离程度：乙甲(填“＞”“＜”或“=”)。（2）①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则该温度25℃。(填“＞”“＜”或“=”)②相同条件下，取等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9mol∙L-1，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则Va：Vb=。（3）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表：弱电解质H2SO3H2CO3HClONH3∙H2O电离平衡常数KKKKKK①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol∙L-1时，溶液中的c(SO32−②下列微粒在溶液中不能大量共存的是。A．SO32−、HCO3−B．ClO−、HC17．为适应工业以及宇宙航行等新技术的发展需要，先后研制成了多种新型电池为人类生产生活提供便利。Ⅰ．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为2K2S2+K（1）Ⅰ．如图装置甲是某可充电电池的示意图，该电池放电的化学方程式为2K2S2+K装置甲中电流流向为(填“由A到B”或“由B到A")；A电极的电极反应式为。（2）装置乙中D电极产生的气体是(化学式)，标准状况下体积为mL。（3）若将装置丙中的NaCl溶液改换成FeCl2和FeCl（4）Ⅱ．双阴极微生物燃料电池处理含NHY离子交换膜为(填“阳”或“阴”)离子交换膜。（5）Ⅲ室中除了O2→H（6）生成3.5gN2，理论上至少需要消耗18．中央经济工作会议强调要“加快新能源、绿色低碳等前沿技术研发和应用推广”。CO反应Ⅰ：C反应Ⅱ：C回答下列问题：（1）在体积相等的多个恒容密闭容器中。分别充入1molCO2和4molH2发生上述反应Ⅰ(忽略反应Ⅱ)，在不同温度下反应相同时间，测得lgk、H2转化率与温度关系如图所示。已知该反应的速率方程为v正=k正c(CO2)c4(H2)，v逆=k逆c(CH4（2）向恒压密闭装置充入5molCO2和20molH2，不同温度下同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，达到平衡时其中两种含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如图所示：图中缺少(填含碳物质的分子式)；物质的量与温度的关系变化曲线，随温度升高该物质的变化趋势为，800℃时，19．二氧化碳的综合利用是当下研究的重要课题。回答下列问题：（1）已知下列热化学方程式：反应Ⅰ：C反应Ⅱ：C则反应CH4(g)+（2）①向体积均为VL的恒压密闭容器中通入1molCO2、3molH2，分别在0.1MPa和1MPa下发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，分析温度对平衡体系中COA．CO2的消耗速率和B．混合气体的密度不再发生变化C．容器内气体压强不再发生变化②图中表示1MPa时CH4的物质的量分数随温度变化关系的曲线是(填字母)，理由是；在N点所示条件下，tmin反应达到平衡，平衡时容器的体积为L，反应Ⅱ的（3）一种从高炉气回收CO2制储氢物质①某温度下，当吸收池中溶液的pH=8时，此时该溶液中c(H2CO3)②利用电化学原理控制反应条件能将CO2电催化还原为HCOOH，电解过程中还伴随着析氢反应，若生成HCOOH的电解效率为80％，当电路中转移3mole−时，阴极室溶液的质量增加

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A、电解质溶液中含有铜离子，铁棒上镀铜时铁棒所在电极发生CuB、反应NH3(g)+HCl(g)=NH4C、把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH溶液中会使反应放出的热量散失，导致中和热测定不准确，应把稀硫酸迅速一次性倒入NaOH溶液中，故C错误；D、NaHSO4溶液中存在NaHSO4=Na++H++SO42-，Na+、H+、SO42-浓度相等，CH3COOH溶液中C故答案为：A。【分析】A、在铁棒上镀铜，阴极发生反应，Cu2++2e-=Cu，阳极不一定是Cu；

B、根据ΔH-TΔS<0时反应自发进行分析；

C、中和热测定实验的关键在于减少热量的损失；

D、导电能力与离子浓度呈正比。2．【答案】B【解析】【解答】①25℃时，次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸测0.01mol/L的HClO溶液的pH，所以不能证明次氯酸为弱电解质，故①错误；

②HClO水溶液中含有HClO分子和H+、ClO-，说明HClO部分电离，为弱电解质，故②正确；③10mL0.01mol/LHClO溶液恰好与10mL0.01mol/LNaOH溶液完全反应，说明HClO为一元酸，不能说明HClO部分电离，所以不能证明为弱电解质，故③错误；

④次氯酸不稳定，在光照条件下易分解，不能说明HClO部分电离，不能证明HClO为弱电解质，故④错误；

⑤用HClO溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，不能说明HClO部分电离，所以不能证明为弱电解质，故⑤错误；

故答案为：B。

【分析】证明HClO是弱电解质，只需证明其部分电离即可。3．【答案】A【解析】【解答】加入催化剂，正逆反应速率均增大，达到平衡的时间缩短，则a1<a2、b1<b2、t1>t2，加入催化剂不能使平衡移动，阴影面积为反应物浓度的变化，由于催化剂不影响平衡移动，则两图中阴影部分面积相等，故②④⑤⑦均正确；

故答案为：A。

【分析】催化剂能降低反应的活化能，正逆反应速率均增大，平衡不发生移动。4．【答案】D【解析】【解答】A、增大压强，可增大单位体积内活化分子数目，但活化分子百分数不变，A错误；B、该反应的平衡常数表示式为K=1CO2C、该反应为气体体积不变的反应，压强始终不变，则当混合气体的压强不变时，不能说明反应达到平衡状态，C错误；D、恒温恒容通入一定量NO2，等效为增大压强，平衡向正反应方向移动，新平衡时NO2的百分含量与原平衡相比减小，D正确；故答案为：D。【分析】A、增大浓度、压强只能改变单位体积的活化分子的数目，活化分子百分数不变；

B、K=1CO2，K只与温度有关；

C、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变；

5．【答案】C【解析】【解答】A、图1所示过程①发生的是反应Ⅰ，该过程ΔH<0，是放热反应，过程②根据盖斯定律：Ⅰ-2×Ⅱ得N2H4（g）=N2（g）+2H2（g）ΔH=-32.9kJ/mol-2×（-41.8kJ/mol）=+50.7kJ/mol，为吸热反应，A不符合题意；B、反应Ⅱ是放热反应，生成物能量大于反应物能量，B不符合题意；C、根据盖斯定律，反应Ⅰ-2×反应Ⅱ得N2D、反应Ⅰ为放热反应，因此断开中的化学键吸收的能量小于形成和中的化学键释放的能量，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、反应Ⅰ和反应Ⅱ均为放热反应；

B、反应Ⅱ是放热反应；

C、根据盖斯定律分析；

D、反应Ⅰ为放热反应。6．【答案】C【解析】【解答】设两份盐酸的体积均为xL，加水后pH增大1，说明加入水的体积为9xL，设另一份加入0.1mol/L的NaOH溶液yL，反应后pH也增大1，则0.1mol/L×xL−0.1mol/L×yL(x+y)【分析】前者根据溶质的物质的量不变，pH升高了1，则体积是原盐酸体积的10倍；后者pH也升高了1，反应后酸过量，可设碱液体积x，计算氢氧化钠溶液的体积。7．【答案】A【解析】【解答】A、在相同温度下，相同浓度的电解质溶液，电离度越大，电离常数越大，电离度HX＜HY＜HZ，所以电离常数：K5＞K4＞K3，A正确；B、电离平衡常数只与温度有关，所以K1=K2=K3，B错误；C、室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c(H+)增大，HZ的电离平衡逆向移动，c(Z-)减小，所以c(HD、表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c(HX)逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大，所以从左至右c(X-)逐渐增大，D错误；故答案为：A。【分析】A、在相同温度下，相同浓度的不同电解质溶液，电离度越大，电离常数越大；

B、电离常数只与温度有关；

C、室温时，若在HZ溶液中加少量盐酸，则HZ溶液中c（H+）增大，HZ的电离平衡逆向移动；

D、表格中三种浓度的HX溶液中，从左至右c（HX）逐渐增大，虽然电离度不断减小，但电离产生的离子浓度不断增大。8．【答案】B【解析】【解答】A、根据a点可知，K=1c(A)c(B)=14×1=14，故A错误；

B、若c点为平衡点，比较此时的化学平衡常数K小于原平衡常数K，说明平衡逆向移动，该反应为放热反应，则此时容器内的温度高于T℃，故B正确；

C、由图可知，曲线ab上的点均为平衡状态，直线cd上的点不均为平衡状态，故C错误；

D、T℃时，c点没有达到平衡，此时Qc=19．【答案】B【解析】【解答】A、根据分析，Fe极为阳极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，生成的FeB、根据得失电子守恒可知，N2~6Fe2+C、阳极区生成Fe3+，但出去的溶液为硫酸钠溶液，故Fe3+透过交换膜向右侧迁移，故离子交换膜是阳离子交换膜，C不符合题意；D、当Fe电极消耗8.4g时，生成0.15molFe2+，理论上可处理0.05molNaNO2，m(NaNO2)=nM=0故答案为：B。【分析】左侧与正极相连，Fe极为阳极，电极反应式为Fe−2e−=Fe2+，生成的Fe2+具有还原性，酸性条件下被亚硝酸根氧化为铁离子，反应的离子方程式为6Fe2+10．【答案】D【解析】【解答】A、由图可知，T2先达到平衡，说明反应速率快，说明T2>T1，T2平衡时PCl3的转化率低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故ΔH<0，A不符合题意；B、M点未达到平衡，则正反应速率大于逆反应速率，即k正c(PCl3)c(Cl2)>k逆c(PCl5)，故k正C、正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，说明k正增大的倍数小于k逆增大的倍数，C不符合题意；D、T1时，PCl5转化率为80%，c(Cl2)=0.25mol/L，设初始物质的量浓度为xmol/L，列出三段式：起始(mol/L)转化(mol/L)平衡(mol/L)PC故答案为：D。【分析】A、根据温度与转化率α的关系判断反应吸热还是放热；

B、M点未达到平衡；

C、升温，该反应的平衡逆向移动；

D、列出反应的三段式计算。11．【答案】C,D【解析】【解答】A、水从气态转化为液态放热，放热反应焓变为负值，则H2O(l)的摩尔生成焓B、N2H4（l）标准摩尔生成焓为50.6kJ/mol，NH3（g）的标准摩尔生成焓为-45.9kJ/mol，说明NH3能量更低，进而说明相同状况下，NHC、燃烧热是在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，缺少液体水的生成焓数据，不能求得N2D、氮气和氢气生成氨气的反应为可逆反应，不能完全进行，则0.5molN2(g)故答案为：CD。【分析】A、水从气态转化为液态放热；

B、物质的能量越低越稳定；

C、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

D、合成氨的反应为可逆反应。12．【答案】B【解析】【解答】A、在四份溶液中，酸电离产生的c(H+)与碱电离产生的c(OH-)相等，对水电离的影响相同，则由水电离出的c(H+)：①=②=③=④，A不符合题意；B、等体积的①②④分别与足量铝粉反应，虽然生成相同量的H2，消耗H+的物质的量是消耗OH-物质的量的3倍，但pH=2的CH3COOH溶液中CH3COOH的物质的量远大于pH=12的NaOH溶液中NaOH的物质的量的3倍，所以生成H2的量①最多，B符合题意；C、若将①④等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，溶液的pH＜7，C不符合题意；D、将溶液稀释100倍后，CH3COOH、NH3∙H2O的电离程度增大，CH3COOH溶液的pH比盐酸小，NH3∙H2O的pH比NaOH大，则溶液的pH：③＞④＞②＞①，D不符合题意；故答案为：B。【分析】A、酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；

B、醋酸是弱酸，氨水为弱碱，NaOH为强碱；

C、若将①④等体积混合，醋酸过量；

D、稀释过程中，弱酸、弱碱会继续电离。13．【答案】B,C【解析】【解答】A、由图可知，升高温度，CO2的平衡转化率不断减小，则平衡逆向移动，正反应为放热反应，所以M点时平衡常数比N点时平衡常数大，A错误；B、由分析可知，若投料比n(H2)C、温度越高，反应速率越快，若该反应不使用催化剂，由于M点的温度比N点低，则M点的v正小于N点的vD、当温度高于250℃，温度升高引起催化剂活性降低，从而导致催化剂的催化效率降低，与平衡移动无关，D错误；故答案为：BC。【分析】若投料比n(H2):n(CO2)=4:1，可设H2的物质的量为4mol，CO2的物质的量为1mol，M点CO2的平衡转化率为50%，则平衡时，H14．【答案】C【解析】【解答】A、由分析可知，M电极为阳极，接电源的正极，A不符合题意；B、由分析可知，阴极反应式为2HC、二氧化硫在电解池中与溶液中I3−反应，离子方程式为D、由硫原子守恒和SO2+I3故答案为：C。【分析】M电极上，I-变成了I3−离子，发生氧化反应，则M电极为阳极，电极反应式为3I--2e-=I315．【答案】A,D【解析】【解答】A、反应刚开始时容器Ⅱ中Q=0.52B、平衡时容器Ⅰ中气体总浓度为0.8mol/L，容器Ⅱ初始气体的总浓度为1mol/L，容器Ⅱ反应正向进行，达到平衡时气体的总浓度大于1mol/L，所以总压强之比小于4:C、根据等效平衡，容器Ⅰ中相当于加入0.6molNO和0.3molO2，达到平衡时NO的体积分数为50％，容器Ⅲ与容器Ⅰ相比，多加了0.05molO2，所以平衡时容器Ⅲ中NO的体积分数小于50％，故C错误；D、T1时K=0.8，根据v逆=k逆c2(NO)⋅c(O2)、v故答案为：AD。【分析】根据容器Ⅰ，NO2的初始浓度为0.6mol/L；反应达到平衡状态c(O2)=0.2mol/L，根据反应方程式2NO2⇌2NO+O16．【答案】（1）AB；＜（2）＞；V1=V2＜V3；9：1（3）1.02；C【解析】【解答】（1）①A、常温下，将丙溶液加水稀释，c(NH3∙H2O)减小，KW=c(H+)∙c(OH-)不变，则c(NHB、常温下，将丙溶液加水稀释，c(H+)增大，c(OH-)减小，c(OHC、丙溶液加水稀释过程中，平衡正向移动，n(NHD、c(NH4+)c(NH3⋅H故答案为：AB；②常温下，取甲、乙各1mL分别稀释至100mL，稀释后，醋酸电离产生的c(H+)大，对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：乙＜甲；

故答案为：<；（2）①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液pH为11，则水的离子积常数为10-11×0.01=10-13＞10-14，所以该温度＞25℃；

故答案为：>；②相同条件下，等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗盐酸的物质的量相同，NH3∙H2O的浓度最大，消耗盐酸最多，所以分别滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积大小关系为V1=V2＜V3；

故答案为：V1=V2＜V3；③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c(H+)=1×10-9mol∙L-1，则KW=0.001×10-9=10-12，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba(OH)2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则10−3Vb−10−4（3）①将SO2通入氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol∙L-1时，溶液中的c(SO32−)c(HSO3②A、Ka2(H2CO3B、Ka2(H2CO3C、Ka2(H2SO3D、Ka(HClO)=4.7×1故答案为：C。【分析】（1）①加水稀释，促进一水合氨电离；

②酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离；

（2）①某温度时，测得0.01mol/LNaOH溶液，氢氧根离子浓度为0.01mol/L，pH为11，则水的离子积为10-13；

②等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3∙H2O三种碱溶液，Ba(OH)2、NaOH消耗盐酸的物质的量相同，NH3∙H2O的浓度最大，消耗盐酸最多；

③某温度下，测得0.001mol/L的HCl溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-9mol/L，则水的离子积为10-12，将VaLpH=4HCl溶液和VbLpH=9的Ba（OH）2溶液混合均匀，测得溶液的pH=7，则10-4Va=10-3Vb；

（3）①根据c(SO32−)c(HSO3−17．【答案】（1）由B到A；2（2）H2（3）F（4）阳（5）N（6）0.8125【解析】【解答】（1）由分析知，装置甲的A电极为电池的负极，电流由正极到负极，即B到A；A为负极发生氧化反应，电极反应式为2S22−−2e（2）D电极上首先发生反应Cu2++2e−=Cu，当Cu2+消耗尽时，发生反应2H++2e（3）若将装置丙中的NaCl溶液改换成FeCl2和FeCl3的混合溶液，则电解时，阳极(E电极)发生反应Cu−2e−=Cu2+，阴极(F电极)发生反应：（4）根据装置图分析得，I室和Ⅲ室为正极区，Ⅱ室为负极区，含NH4+废水的路径为Ⅱ室→Ⅲ室→I室，I室所用原料为Ⅲ室中NH4+被O2氧化得到的（5）Ⅲ室中NH4+被氧气氧化得到NO3−，离子方程式为NH（6）根据得失电子守恒有：N2~2NO3−~52【分析】Ⅰ．E质量减轻，说明E为阳极，电极反应式为Cu−2e−=Cu2+，E电极质量减少1.28g，说明Cu减少0.02mol，失去电子0.04mol，E为阳极，则F为阴极，A为负极，B为正极，C为阳极，D为阴极。

Ⅱ．根据装置图分析得，I室和Ⅲ室为正极区，Ⅱ室为负极区，含NH4+废水的路径为Ⅱ室→Ⅲ室→I室，I室所用原料为Ⅲ室中18．【答案】（1）NG；<；v正v（2）CO【解析】【解答】（1）由图可知，温度越高，1T越小，则曲线MH和NG是lgk与温度关系，abc转化率与温度关系，1T从后往前看，从b到a氢气转化率低，平衡逆向进行，正反应为放热反应，升高温度时逆反应增大程度大于正反应速率增大程度，即lgk逆大于lgk正，则代表lgk正的曲线是NG；该反应是放热反应，反应Ⅰ活化能Ea（正）＜Ea（逆），c点时k正c（CO2）c4（H2）=k逆c（CH4）c2（H2O），K=k正k逆C气体总物质的量为：0.6mol+2.4mol+0.4mol+0.8mol=4.2mol，则p(H2)=2.44.2p=47（2）随着温度升高，X物质的量逐渐减小，Y的物质的量逐渐增大，由