辽宁省沈阳市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）

辽宁省沈阳市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．晒少量用氯气消毒的自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理B．热的纯碱溶液洗涤油污的能力比冷的纯碱溶液强C．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH减小D．将NaHCO3溶液和2．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na实验反应温度/℃Na稀HV/mLcV/mLcA2550.1100.1B2550.2100.2C3550.1100.1D3550.2100.2A．A B．B C．C D．D3．下列能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(HA．向水中加氢氧化钡固体 B．将纯水加热至100℃C．向水中投入少量的钠 D．向水中加入少量NaHS4．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是（）A．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗B．常温下，测得0.1mol⋅L−1C．常温下，将c(H+D．等氢离子浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的量更多5．设NAA．25℃时，1LpH＝2的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.02B．0.5L0.5mol/L的NaCl溶液中微粒数大于0.5NC．1L1mol/LNa2D．常温下，0.5mol⋅L−1的NaOH溶液中含N6．下列溶液中存在盐的水解，且水解的离子方程式书写正确的是（）A．FeCl3B．Na2C．NaHCO3D．NH47．如图所示曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线b进行，能采取的措施是（）A．降低温度 B．加大X的投入量C．减小压强 D．加催化剂8．2SO2(g)+A．ΔH=B．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能C．使用催化剂可降低反应的活化能D．该反应的逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数9．下列有关说法正确的是（）A．反应NH3B．强酸强碱中和反应的活化能很高，所以化学反应速率很大C．恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应一定不能自发进行D．1molH2O10．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为2NH3(g)+NO(g)+NA．其他条件不变，使用高效催化剂，会缩短反应时间但废气中氮氧化物的转化率不变B．其他条件不变，加入足量的NHC．其他条件不变，升高温度会提高反应物的转化率且使该反应的平衡常数增大D．其他条件不变，缩小容器的体积会使平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大11．下列关于盐类水解的说法不正确的是（）A．向Na2S溶液中加入少量NB．将CuSOC．向CH3COONaD．常温下，0.1mol/L的NaB溶液的pH＝8，溶液中c(N12．25℃时，取pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（）A．X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C．完全中和所取的X、Y两种溶液时，消耗同物质的量浓度盐酸的体积关系为VD．若9<a<11，则X、Y都是弱碱13．一定温度下，水溶液中H+和OA．图中五点对应的Kw间的关系：B．从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或CHC．从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的H+的物质的量浓度不可能为D．若处在B点时，将pH＝2的硫酸溶液与pH＝10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性14．常温下，AgCl（白色）与Ag2CrO4（砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pAg=−lgc(AA．KB．区域Ⅰ只存在AgCl沉淀，区域Ⅱ只存在AgC．向Cl−、D．反应Ag2CrO15．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和CHA．a点溶液中：c(NB．b点溶液中：c(C．c点溶液中：c(ND．d点溶液中：c(N二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．充满HCl气体（标准状况）的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸溶液，用标准氢氧化钠溶液滴定，以准确确定该稀盐酸的物质的量浓度。回答下列问题：（1）若酸式滴定管的量程为25mL，调液面处于5刻度，将该滴定管中所有液体放出，则放出的溶液体积（填“大于”“小于”或“等于”）20mL。（2）配制三种不同浓度的标准氢氧化钠溶液，你认为最合适的是（填序号）①5.000mol/L②0.5000mol/L③0.0500mol/L（3）润洗装标准氢氧化钠溶液的滴定管的操作为：从滴定管上口加入3～5mL氢氧化钠溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内壁，然后将液体从滴定管下部放入烧杯中。滴定前应先排气泡，排气泡时，应选择下图中的（填序号）。（4）若该滴定实验用酚酞作指示剂，达到滴定终点时的现象为。（5）下列操作会导致所测稀盐酸的物质的量浓度偏大的是____（填序号）。A．不小心将标准液滴至锥形瓶外B．滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失C．刚变色后则立即记下数据D．若用含有Na（6）若采用上述合适的标准氢氧化钠溶液滴定稀盐酸，操作步骤合理，滴定后的实验数据如表所示：实验编号测稀盐酸的体积（mL）待滴氢氧化钠溶液前刻度滴氢氧化钠溶液后刻度120.005.0022.00220.004.5021.52320.005.2022.18测得的稀盐酸的物质的量浓度为mol/L。17．水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题：（1）AlCl3水溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，原因是（2）已知T℃时，纯水中c(OH①该温度时0.1mol/LNaOH溶液的pH为。②该温度下，将pH＝2的H2SO③该温度下，若1体积pH1=a的某强酸溶液与10体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性（忽略溶液体积变化），则混合前，（3）常温下，向25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。①该氢氧化钠溶液的浓度为mol/L。②在B点，溶液中离子浓度大小关系为。③在D点，c(CH3COO18．实验室以天青石精矿（主要含SrSO4，还含有少量的SiO2、CaSO（1）室温下，反应SrSO4(s)+CO32−(aq)⇌SrC（2）已知常温下，Kb(NH3⋅①常温下，0.1mol⋅L−1NH4HCO②常温下，实测某人血液中c(HCO3−性。③浸取天青石精矿时，向NH4HC（3）“沉淀"过程中除得到SrSO4外，还得到一种可循环利用的物质，该物质为（4）“浸取Ⅰ”的条件是温度在60～70℃，搅拌、反应3小时，温度过高将会导致SrSO4的转化率下降，其原因是（5）将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后高温煅烧得到一种黑灰（SrS），写出其反应的化学方程式：（写出一个即可）（6）检验“沉淀”步骤中是否沉淀完全的方法：。19．丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。反应ⅰ：2C3反应ⅱ：2C3回答下列问题：（1）反应：2C3H6（2）在恒容绝热容器中通入C3H8A．每断裂1molO＝O键的同时生成4molO-H键B．容器内温度不再变化C．混合气体的密度不再变化D．容器内n(C（3）在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料n(C①曲线（填“L1”或“L②温度高于T1K后曲线L2随温度升高而降低的原因为③当温度高于（填“T1”或“T2”）时，可判断反应ⅱ不再发生的依据是。a点对应的温度下，丙烯的分压p(C3H

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、氯气和水发生反应Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，发生反应2HClO=2HCl+O2↑，HClO浓度减小，Cl2+H2O⇌HCl+HClO的平衡正向移动，减少氯气的含量，可以用勒夏特列原理解释，故A正确；

B、碳酸钠的水解吸热，则升高温度可促进水解，溶液的碱性增强，去污效果更好，故B正确；

C、加入生石灰后，生石灰与水反应生成氢氧化钙，温度升高，由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，则溶液浓度减小，pH减小，故C正确；

D、NaHCO3和Al2(SO4)3发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，与盐类水解有关，故D错误；

故答案为：D。

【分析】A、勒夏特列原理的具体内容为：如果改变可逆反应的条件（如浓度、压强、温度等），化学平衡就被破坏，并向减弱这种改变的方向移动；

2．【答案】D【解析】【解答】根据表中数据可知，D组实验温度最高，反应物的浓度最大，其反应速率最快，最先出现浑浊，故选D；

故答案为：D。

【分析】浓度越大，反应速率越快，温度越高，反应速率越快。3．【答案】D【解析】【解答】A、向水中加氢氧化钡固体，氢氧化钡电离产生氢氧根，抑制水的电离，同时c(H+)<c(OH−)，故A不符合题意；

B、将纯水加热至100℃，促进水的电离，纯水中始终存在c(H+)=c(OH−)，故B不符合题意；

C、向水中投入少量的钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，水的电离被抑制，同时c(H+)<c(O4．【答案】A【解析】【解答】A、用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗，只能说明其溶液中离子浓度较低，导电性较弱，不能证明其部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，故A符合题意；

B、常温下，测得0.1mol⋅L−1醋酸溶液的c(H+)=10−4 mol⋅L−1，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故B不符合题意；

C、常温下，将5．【答案】B【解析】【解答】A、pH＝2的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.01mol/L，则1LpH＝2的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.01NA，故A错误；

B、溶液中还有水分子，水会电离出极少量的H+和OH-，因此0.5L0.5mol/L的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，故B正确；

C、碳酸钠溶液中，碳酸根离子水解生成氢氧根离子和碳酸氢根离子，阴离子数目增大，即大于0.1NA，故C错误；

D、溶液的体积未知，不能计算钠离子数目，故D错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据n=cV计算；

B、氯化钠溶液中水也能电离；

6．【答案】D【解析】【解答】A、氯化铁溶液中，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，正确的离子方程式为Fe3++3H2O⇋Fe(OH)3(胶体)+3H+，故A错误；

B、S2-分步水解，以第一步为主，正确的离子方程式为S2−+H2O⇌HS7．【答案】D【解析】【解答】A、降低温度，该反应的平衡逆向移动，X的转化率减小，故A不符合题意；

B、加大X的投入量，反应速率加快，但X得转化率减小，故B不符合题意；

C、减小压强，反应速率减慢，故C不符合题意；

D、加入催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快，且平衡不移动，X的转化率不变，故D符合题意；

故答案为：D。

【分析】按照b曲线进行，反应速率加快，且平衡不移动，X的转化率不变。8．【答案】B【解析】【解答】A、ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，则ΔH=E1−E2，故A正确；

B、该反应为放热反应，反应物的总键能小于生成物的总键能，故B错误；

C、使用催化剂能降低反应的活化能，故C正确；

D、该反应正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的百分数，故D正确；

故答案为：B。

【分析】A、ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能；

9．【答案】D【解析】【解答】A.该反应是熵减的过程，根据复合判据△G=△H-T△S<0，该反应可以自发进行，可知该反应的△H应该小于0，A选项是错误的；

B.活化能越大，反应速率越慢，B选项是错误的；

C.恒温恒压下，ΔH<0且ΔS>0的反应不确定是否可以自发进行，C选项是错误的；

D.1mol在不同状态时的熵值：液体是小于气态的熵值的，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.要判断一个反应在一定条件下可否自发进行，应利用复合判据；

B.活化能越大，说明反应的能垒越大，反应速率就越慢；

C.恒温恒压下，只要△G=△H-T△S<0，该反应就可以自发进行；

D.同一物质在物质的量相同时，气态的熵值最大，其次是液体，熵值最小的是固态。10．【答案】C【解析】【解答】A、其他条件不变，使用高效催化剂，反应的活化能降低，反应速率加快，缩短反应时间，但平衡状态不受影响，则废气中氮氧化物的转化率不变，故A正确；

B、其他条件不变，加入足量的NH3，该反应的平衡正向移动，再次平衡后氮氧化物的转化率增大，故B正确；

C、其他条件不变，升高温度，该反应的平衡逆向移动，反应物的转化率降低，平衡常数减小，故C错误；

D、其他条件不变，缩小容器的体积，压强增大，该反应的平衡逆向移动，再次平衡后氨气的浓度变大，故D正确；

故答案为：C。

【分析】A、使用催化剂能加快反应速率，不影响平衡状态；

B、加入氨气，平衡正向移动；

C、升温该反应的平衡逆向移动；11．【答案】A【解析】【解答】A、向Na2S溶液中加入少量Na2S固体，Na2S的水解程度减小，故A错误；

B、硫酸铜的水解是吸热反应，升高温度，促进铜离子水解，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故B正确；

C、向CH3COONa溶液中加水，CH3COO-的水解程度增大，但醋酸根离子和氢氧根离子的浓度均减小，水的离子积不变，则氢离子浓度增大，因此c(CH3COO−12．【答案】D【解析】【解答】A、X、Y两种碱的起始pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，则碱性强弱一定不同，物质的量浓度一定不相等，故A错误；

B、由图可知，稀释后Y的pH大于X，则X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误；

C、由分析可知，Y的碱性强于X，则等pH的两种溶液，n(Y)＞n(X)，用相同浓度的盐酸中和时，碱的物质的量越大消耗酸体积越大，所以消耗相同浓度盐酸VX＜VY，故C错误；

D、起始pH相同，若9＜a＜11，说明X、Y中都存在电离平衡，即X、Y都是弱碱，故D正确；

故答案为：D。

【分析】开始的pH相同，两种碱溶液稀释后pH不同，稀释相同体积时，X的pH变化较大，而Y的pH变化较小，则碱性：Y>X。13．【答案】C【解析】【解答】A、Kw只受温度影响，则五点对应的Kw间的关系B>C>A=E=D，故A正确；

B、A点溶液呈中性，E点溶液呈碱性，则在水中加入少量NaOH或CH3COONa的方法可实现A点到E点转化，故B正确；

C、D点溶液显酸性，可以加入强酸弱碱盐，促进水的电离，D点溶液中水电离产生的H+浓度可能为10−6 mol/L，故C错误；

D、由图可知，B点Kw=1×10-12，pH＝2的硫酸溶液中，c(H+)=0.01mol/L，pH＝10的KOH溶液中，c(OH-)=0.01mol/L，两者等体积混合，恰好完全反应，所得溶液呈中性，故D正确；14．【答案】B【解析】【解答】A、根据b点可得，KspB、由图可知，区域Ⅰ内Ag2CrO4C、由a点可知，Ksp(AgCl)=10-2mol/L×10-8.7D、由上述分析可知，Ksp(AgCl)=10−9.8，故答案为：B。【分析】A、根据Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+15．【答案】B【解析】【解答】A、a点溶质为等物质的量浓度的NaOH和CH3COONa，溶液呈碱性，则c(OH−)>c(HB、b点溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和NaCl，根据物料守恒有c(Nc(HC、c点pH=7，c(H+)=c(OH−)，结合电荷守恒c(NaD、d点溶液中的溶质为NaCl和CH3COOH故答案为：B。【分析】A、a点溶液呈碱性；

B、b点溶质为等物质的量的CH3COONa和NaCl，结合物料守恒和电荷守恒分析；

C、c点溶液呈中性，结合电荷守恒分析；

16．【答案】（1）大于（2）③（3）③（4）当滴加最后半滴标准NaOH溶液时，溶液的颜色由无色变为粉红色，且保持半分钟内不变色（5）A；B（6）0.0425【解析】【解答】（1）若酸式滴定管的量程为25mL，调液面处于5刻度，将该滴定管中所有液体放出，由于酸式滴定管下方有一段无刻度，也装有溶液，则放出的溶液体积大于20mL，故答案为：大于；

（2）实验时，为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液体积不能过小，否则误差较大，应用浓度最小的，则标准氢氧化钠溶液最适合的浓度为0.0500mol/L，故答案为：③；

（3）氢氧化钠溶液为碱性溶液，应该使用碱式滴定管，碱式滴定管中排气泡的方法：将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，应选择图③操作，故答案为：③；

（4）滴入最后一滴标准NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，说明达到滴定终点，故答案为：当滴加最后半滴标准NaOH溶液时，溶液的颜色由无色变为粉红色，且保持半分钟内不变色；

（5）A、不小心将标准液滴至锥形瓶外，会使消耗标准液的体积偏大，所测稀盐酸的物质的量浓度偏大，故A符合题意；

B、滴定前，碱式滴定管有气泡，滴定后消失，会使消耗标准液的体积偏大，所测稀盐酸的物质的量浓度偏大，故B符合题意；

C、刚变色后则立即记下数据，会使消耗标准液的体积偏小，所测稀盐酸的物质的量浓度偏小，故C不符合题意；

D、氧化钠和水反应会生成氢氧化钠，用含有Na2O杂质的氢氧化钠固体配制标准溶液，标准液的浓度偏大，滴定时消耗标准液的体积偏小，所测稀盐酸的物质的量浓度偏小，故D不符合题意；

故答案为：AB；

（6）三次滴定消耗氢氧化钠的体积分别为：17.00mL、17.02mL、16.98mL，消耗标准液体积的平均体积为17.00mL，根据HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，测得的稀盐酸的物质的量浓度为0.017L×0.0500mol/L0.02L=0.0425mol/L，故答案为：0.0425。

【分析】（1）酸式滴定管下方无刻度；

（2）实验时，为减小实验误差，则所用氢氧化钠溶液的体积不能过小，否则误差较大；

（3）根据酸式滴定管排气泡的操作分析；17．【答案】（1）酸；A（2）11；4；a+b=11（3）0.1；c(Na【解析】【解答】（1）AlCl3水溶液中，铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子，溶液呈酸性，水解的离子方程式为Al（2）T℃时，Kw①该温度时0.1mol/LNaOH溶液中c(OH−)=0②pH=2的H2SO4溶液中c(H+)=1③pH1=a的某强酸溶液中c(H+)=10−a mol/L，pH2（3）①V(醋酸)=0时，溶液中只含氢氧化钠，溶液的pH为13，则溶液中c(OH−)=0.1 mol②B点溶液ph=7，呈中性，由电荷守恒有c(Na+)+c(H+③D点醋酸过量，溶液中的溶质为等物质的量的CH3COONa和CH3COOH，溶液呈酸性，【分析】（1）铝离子水解生成氢氧化铝和氢离子；

（2）T℃时，纯水中c(OH−)=10−6 mol/L，则Kw=10−12；18．【答案】（1）571.4（2）＞；碱；将碳酸氢根转化为碳酸根，增大溶液中碳酸根的浓度（3）氨水（4）温度过高将会导致NH（5）SrSO4+2（6）静止，取上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铵溶液，若未出现沉淀，则沉淀完全，故答案为：静止，取上层清液于试管中，向其中滴加硫酸铵溶液，若未出现沉淀，则沉淀完全【解析】【解答】（1）Ksp(SrSO4)=3c(SO（2）①电离常数越大，对应的盐水解程度越小，0.1mol⋅L−1NH②实测某人血液中c(HCO3−)=2.3×10③一浸取天青石精矿时，向NH（3）滤液中含有铵根离子，在沉淀过程中会生成氨水，可在浸取Ⅰ中循环利用，故答案为：氨水；（4）温度过高，NH4HCO3（5）将SrSO4与煤粉按照一定比例混合后高温煅烧，SrSO4与碳发生氧化还原反应，生成黑灰(SrS)和一氧化碳或二氧化碳