河北省秦皇岛市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）

河北省秦皇岛市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．打赢蓝天保卫战，守护美好家园。下列说法正确的是（）A．燃煤时加入石灰石，减少CO2排放及酸雨B．推广氢燃料电池汽车，减少氮氧化物的排放C．增大化石能源比重，降低空气中的TSP(总悬浮颗粒物)D．汽车排气管安装催化转化装置，减少温室效应气体的排放2．下列化学实验仪器名称或操作正确的是（）A．长颈漏斗B．测溶液pH值C．用硫酸滴定NaOH溶液D．溶量瓶3．下列化学用语正确的是（）A．某烷烃的命名为：2-甲基-3-乙基丁烷B．羟基的电子式为：C．丙烯分子的球棍模型：D．丙酸的键线式：4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．24g石墨烯(单层石墨)中含有的六元环个数为NAB．1mol苯甲酸中含有的双键数目为0.4NAC．0.1mol/LNH4NO3溶液中含有的铵根离子数目为0.1NAD．标准状况下，11.2L苯中含有的原子数目为6NA5．下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2＋2NaOH高温__Na2SiO3＋HB．红热的铁丝与水接触，表面形成黑色保护层：3Fe＋4H2O(g)高温__Fe3O4C．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋O2↑＋2H2OD．“84”消毒液(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O6．室温下，下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）A．含有少量SO2的溶液中：K+、Ba2+、OH-、ClO-B．0.1mol·L-1的CuSO4溶液中：Na+、H+、Cl-、NC．中性溶液中：Al3+、Mg2+、S2-、SD．Kwc(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液中：NH4+7．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．已知稀溶液中，H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)ΔH＝-57.3kJ•mol﹣1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量B．已知CO(g)的燃烧热ΔH是-283.0kJ•mol﹣1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H为+566kJ•mol﹣1C．已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1②2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H2，则ΔH1<ΔH2D．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3kJ热量，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌500℃，30MPa催化剂2NH38．下列说法中正确的是（）A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．碳酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHCO3⇌Na＋＋HCO3-9．下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是（）A．浓度 B．压强 C．温度 D．催化剂10．能影响水的电离平衡，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠 B．加入NaHCO3固体C．向水中加入CH3COONa晶体 D．向水中加入NH4Cl溶液11．下列离子方程式不正确的是（）A．3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓C．亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑12．根据下列图示所得推论正确的是（）A．甲是新制氯水光照过程中氯离子浓度的变化曲线，推断次氯酸分解生成了HCl和O2B．乙是C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)的平衡转化率与温度和压强的关系曲线，推断该反应的∆H＞0、x＞0.1C．丙是0.5mol/LCH3COONa溶液及水的pH随温度的变化曲线，说明随温度升高，CH3COONa溶液中c(OH-)减小D．丁是0.03g镁条分别与2mL2mol/L盐酸和醋酸反应过程中密闭容器内气体压强随时间的变化曲线，推断①代表盐酸与镁条的反应13．无水CuSO4常用于检验样品中的微量水。一水硫酸铜失水的反应为CuSO4⋅时间/min蒸气压/kPa温度/℃0510152025T04791010T059121212下列推断正确的是（）A．T1>B．T2℃时，0~10min内用H2C．其他条件不变，增大压强，平衡向正反应方向移动D．气体体积分数或相对分子质量不变时正、逆反应速率相等14．下列说法中，正确的是（）A．0.5mol·L-1Na2SO4溶液中含有1molNa+B．18gH2O在标准状况下的体积约为22.4LC．同温同压下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1：3D．80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol·L-1二、填空题（本题包括4个小题，共58分）15．化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。（1）下列反应中，属于吸热反应的是____(填字母)。A．Na2O与水反应 B．甲烷的燃烧反应C．CaCO3受热分解 D．锌与盐酸反应（2）获取能量变化的途径①通过化学键的键能计算。已知：化学键种类H—HO=OO—H键能(kJ/mol)436498463.4计算可得：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)∆H=kJ·mol-1②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：I.2Na(s)+12O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·molII.2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1写出Na2O2与Na反应生成Na2O的热化学方程式。16．已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)醋酸氢硫酸氢氰酸KKa1K（1）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a．CH3（2）25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③C（3）25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③（4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na+)>c(Ca．c(b．c(c．c(HCN)+c(CN（5）25℃时，向NaCN溶液中通入少量H2S，反应的离子方程式为（6）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填字母)。a．S2−b．CN−c．（7）用蒸馏水稀释0.10mol/L的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是(填字母)。a．c(CH3COOH)c(17．某科技小组对PCl3与Cl2间的反应进行了探究，将2molPCl3、2molCl2分别置于多个容积为2L的密闭容器中，然后在不同温度和压强下反应生成PCl5，反应一段时间后，测得Cl2的转化率如图1所示：（1）某容器内反应到A点所用时间为30min，则此段时间内v(PCl3)=。计算A点时该反应的平衡常数K=；（2）P1P2(用“＞”、“＜”、“=”表示，后同)，假设A、B、C点对应于该反平衡状态，则对应的平衡常数KA，KB和KC相对大小关系为。（3）写出一种能提高PCl3转化率的方法。（4）请在图2绘制体系中绘制PCl5的百分量随反应温度(T)变化的图象(画出大概趋势即可)18．氯化铁在工农业生产中有着广泛应用。某化学活动小组以废铁屑为原料，设计探究氯化铁制备的实验方案。查阅资料：①无水氯化铁在100℃左右时升华。②氯化铁遇水蒸气强烈水解。（1）I.干法制取预处理的目的是除去铁屑表面附着的油脂，操作方法为。（2）仪器甲的名称为，装置A中反应的离子方程式为。（3）实验装置的连接顺序是A→→→→→。（4）II.湿法制备实验步骤：①将处理后的废铁屑加入三颈烧瓶中，缓慢加入适当过量的稀盐酸，得到含FeCl2的混合液。②缓慢通入足量的氯气。③将三颈烧瓶中的FeCl3混合液转移出来，分离提纯得到无水氯化铁固体。加入适当过量的稀盐酸，目的是。（5）通入足量的氯气后，确认不存在Fe2+的操作是。（6）从溶液中分离提纯得到无水氯化铁固体的方法是。（7）准确称量mg固体，溶于稀盐酸配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，加入几滴淀粉溶液，用amol·L-1Na2S2O3溶液滴定三次，消耗Na2S2O3溶液的平均值为VmL。滴定终点的现象为，氯化铁的纯度为(I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI)。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、石灰石的主要成分为CaCO3，高温可以分解产生CO2，无法减少CO2的排放，A错误；

B、氢燃料电池为新能源汽车，可以有效减少氮氧化物的排放，B正确；

C、化石能源的燃烧会增加悬浮颗粒物，C错误；

D、催化转化装置可以减少氮氧化物的排放，无法减少二氧化碳的排放，D错误；

故答案为：B

【分析】A、石灰石的主要成分为CaCO3，高温可以分解产生CO2，无法减少CO2的排放；

B、氢燃料电池为新能源汽车，可以有效减少氮氧化物的排放；

C、化石能源的燃烧会增加悬浮颗粒物；

D、催化转化装置可以减少氮氧化物的排放，无法减少二氧化碳的排放。2．【答案】C【解析】【解答】A、仪器为分液漏斗，A错误；

B、pH的测定需要用玻璃棒蘸取待测液滴入pH试纸，B错误；

C、硫酸需要装在酸式滴定管，滴入锥形瓶中，C正确；

D、仪器为容量瓶，D错误；

故答案为：C

【分析】A、长颈漏斗没有旋塞；

B、pH的测定需要用玻璃棒蘸取待测液滴入pH试纸；

C、酸装在酸式滴定管，碱装在碱式滴定管；

D、仪器为容量瓶。3．【答案】C【解析】【解答】A、根据名称写出其结构简式，为，其命名应为2，3-二甲基戊烷，A错误；

B、羟基的电子式为，B错误；

C、丙烯分子中含有3个碳原子，且1号和2号碳形成双键，C正确；

D、丙酸的中含有-COOH，此键线式中不含羧基，含有酯基，D错误；

故答案为：C

【分析】A、有机物应去最长碳链为主链；

B、羟基的电子式中，氧原子周围共7个电子；

C、烯烃含有碳碳双键；

D、羧基为-COOH，酯基为-COOR。4．【答案】A【解析】【解答】A、结合公式n=mM，可知24g石墨烯为2molC，每个C为3个六元环共同拥有，则1个6元环平均拥有2个C，则2molC的六元环1mol，为A正确；

B、苯甲酸的双键在羧基中，1mol苯甲酸的双键为1mol，B错误；

C、无溶液体积，无法计算离子数目，C错误；

D、标准状况下苯不是气体，无法用公式n=VVm计算，D错误；

故答案为：A

【分析】A、结合公式n=m5．【答案】C【解析】【解答】A、二氧化硅和氢氧化钠可以反应生成硅酸钠和水，A错误；

B、铁丝和水高温生成四氧化三铁和氢气，B错误；

C、原子不守恒，过氧化氢和碘离子可以反应生成单质碘和水，C正确；

D、次氯酸根和盐酸可以反应生成氯气和水，D错误；

故答案为：C

【分析】A、二氧化硅和氢氧化钠可以反应生成硅酸钠和水，A错；

B、铁丝和水高温生成四氧化三铁和氢气；

C、过氧化氢和碘离子可以反应生成单质碘和水，C正确；

D、次氯酸根和盐酸可以反应生成氯气和水。6．【答案】B【解析】【解答】A．含有少量SO2的溶液中：SO2与OH-发生反应生成亚硫酸盐，SO2与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A不符合题意；B.0.1mol·L-1的CuSO4溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-、Cu2+C．Al3+、Mg2+与S2-因发生双水解而不能大量共存，选项C不符合题意；D．Kwc(H+)=1.0×10-12mol·L-1的溶液呈酸性，H+与CH3故答案为：B。

【分析】离子之间不生成气体、沉淀、弱电解质或不发生氧化还原反应、络合反应、双水解等反应时能大量共存。7．【答案】B【解析】【解答】A、弱酸和强碱的中和热小于57.3kJ/mol，A错误

B、一氧化碳的燃烧热为1molCO反应放出的热量为283.0kJ，则2molCO燃烧放出的热量为566kJ，其逆反应吸收的热量为566kJ，B正确；

C、①②都是放热反应，且②放出的热量更多，而ΔH为负值，放出热量越多，其ΔH越小，C错误；

D、热化学方程式中ΔH为完全反应的反应热，可逆反应无法完全反应，其反应热无法达到热化学方程式对应的反应热，D错误；

故答案为：B

【分析】A、中和热无论怎么改变反应物的量，其中和热焓变值不变，但是放出的热量不同。

要注意，强酸强碱中和放出的热量为57.3kJ，弱酸弱碱放出的热量小于57.3kJ，硫酸和氢氧化钡中和放出的热量大于57.3kJ，强酸强碱的浓溶液中和放出的热量大于57.3kJ，而如果用中和热表示，由于中和热是负值，因此强酸强碱中和热小于弱酸弱碱中和热，硫酸和氢氧化钡中和热、强酸强碱的浓溶液中和热均小于其余强酸强碱的中和热；

B、两个反应互为逆反应，其ΔH互为相反数；

C、放热反应中，放出热量和ΔH为反比，吸热反应中，放出热量和ΔH为正比；

D、可逆反应无法完全转化。8．【答案】B【解析】【解答】A、氯化钠溶液不需要通电就可以电离，A错误；

B、硫酸钡难溶于水，但是硫酸钡属于电解质，且为强电解质，B正确；

C、二氧化碳溶于水可以电离是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸为电解质，C错误；

D、碳酸氢钠为盐类，在水中完全电离为钠离子和碳酸氢根离子，D错误；

故答案为：B

【分析】A、电解质在水溶液或熔融状态下可以电离为相应的离子；

B、酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水属于电解质

C、非金属氧化物、氨、大部分有机物属于非电解质；

D、强电解质在水中完全电离。9．【答案】C【解析】【解答】A、固体和纯液体的量不影响平衡移动，也不影响其速率，A错误；

B、非气体压强不影响速率和平衡移动，B错误；

C、温度可以加快化学反应速率，升高温度，平衡朝吸热方向移动，C正确；

D、催化剂可以加快反应速率，不影响平衡移动，D错误；

故答案为：C

【分析】增大化学反应速率的方法：升高温度，增大反应物的浓度（溶液、气体），加入催化剂，增大接触面积，气体的反应压缩体积；

平衡移动的判断；

增大反应物浓度，平衡朝正向移动，被增加的反应物转化率减小，另一种反应物浓度增大，减小反应物的浓度则反之；

增大生产物浓度，平衡朝逆向移动，反应物的转化率减小，减少生成物的浓度则反之；

增大压强，减小体积，平衡朝气体体积缩小的方向移动，减小压强，增大体积则反之；

升高温度，平衡朝吸热方向移动，降低温度则反之。10．【答案】D【解析】【解答】水的电离平衡为H2O⇌H++OH-，初始c(H+)=c(OH-)；

A、加入金属钠，生成NaOH，c(OH-)增大，平衡朝逆反应移动，c(H+)减小，则c(H+)<c(OH-)，A错误；

B、加入NaHCO3，溶液为碱性，则c(H+)<c(OH-)，B错误；

C、CH3COO-可以发生水解，结合水电离的H+，则c(H+)减小，平衡朝正反应移动，c(OH-)增大，则c(H+)<c(OH-)，C错误；

D、NH4+可以发生水解，结合水电离的OH-，则则c(OH-)减小，平衡朝正反应移动，c(H11．【答案】C【解析】【解答】A、CO2和Ba(OH)2按照化学计量数之比1：1反应时，生成BaCO3和H2O，按照2：1反应时，生成Ba(HCO3)2，按照3：2反应时，可以看成有2amolCO2和amolBa(OH)2反应生成Ba(HCO3)2，还有1amolCO2和1amolBa(OH)2反应生成BaCO3和H2O，A错误；

B、氢氧化钠优先和Fe3+反应生成Fe(OH)3，B错误；

C、亚硫酸为弱酸，不可拆，C正确；

D、酸性高锰酸钾和过氧化氢反应时，高锰酸根为氧化剂生成锰离子，过氧化氢为还原剂生成氧气，D错误；

故答案为：C

【分析】A、CO2和Ba(OH)2按照化学计量数之比1：1反应时，生成BaCO3和H2O，按照2：1反应时，生成Ba(HCO3)2；

B、氢氧化钠和盐反应时，优先产生沉淀后再产生气体；

C、亚硫酸为弱酸，不可拆；

D、高锰酸钾为强氧化性，在反应中出现时通常作为氧化剂。12．【答案】D【解析】【解答】A、只能证明有Cl-产生，无法证明产生O2，A错误；

B、根据曲线，温度升高时，转化率增大，则∆H＞0，同时该反应为气体体积增大的反应，则增大压强，平衡朝逆向移动，即压强增大转化率减小，则x<0.1，B错误；

C、升高温度促进水解，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-平衡朝正向移动，c(OH-)增大，C错误；

D、Mg的量相同，盐酸和醋酸的量也相同，则最终H2的产量也相同，盐酸的氢离子浓度大于醋酸的氢离子浓度，则盐酸的反应速率更快，则①为盐酸，D正确；13．【答案】B【解析】【解答】A．由图可知，T2℃时反应先达到平衡，且蒸气压大于T1℃，则反应温度T2大于T1，平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应，故A不符合题意；B．由图可知，T2℃条件下，10min时蒸气压为9kPa，则0~10min内水蒸气的反应速率为9kPa10minC．该反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，故C不符合题意；D．由方程式可知，该反应只有水蒸气是气体，反应中相对分子质量始终不变，则相对分子质量不变时，正、逆反应速率不一定相等，故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、升高温度，平衡朝吸热返现移动；

B、结合公式v=△p△t14．【答案】C【解析】【解答】A、未知溶液体积，无法计算，A错误；

B、标准状况下水不是气体，不能用公式V=Vm×n计算，B错误；

C、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，C正确；

D、公式c=nV中V为溶液体积，不是水的体积，D错误；

故答案为：C

【分析】A、计算溶液中离子的数目，需要溶液体积和浓度计算；

B、公式V=Vm×n的计算对象为气体；

C、同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比等于分子数之比；

15．【答案】（1）C（2）-483.6；Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)△H=-317kJ·mol-1【解析】【解答】（1）A、氧化钠和水反应生成氢氧化钠，为放热反应，A错误；

B、甲烷的燃烧为放热反应，B错误；

C、碳酸钙受热分解为吸热反应，C正确；

D、锌和盐酸的置换反应为放热反应，D错误；

故答案为：C；

（2）①H—H的键能为436kJ/mol，O=O的键能为498kJ/mol，O—H的键能为463.4kJ/mol，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的∆H=[(436×4)+498]-(463.4×4)=-483.6KJ/mol，故答案为：-483.6；

②根据盖斯定律的解法，可以知道过程为I-II，则求出的△H=-317kJ·mol-1，故答案为：△H=-317kJ·mol-1。

【分析】（1）常见放热反应：燃烧、爆炸、金属腐蚀、食物腐烂、金属的置换反应、大部分化合反应、中和反应；

常见吸热反应：一氧化碳、碳、氢气为还原剂的氧化还原反应，大部分分解反应，八水合氢氧化钡和氯化铵的反应；

（2）16．【答案】（1）HCN>CH3COOH>H2SO4（2）②>①>③（3）③>②>①（4）ac（5）CN-+H2S=HS-+HCN（6）a>b>d>c（7）b【解析】【解答】（1）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液，则酸性越弱，其溶质浓度越高，消耗的NaOH体积越多，根据酸性越强，其电离平衡常数越大，可知醋酸酸性大于氢氰酸酸性，则消耗NaOH体积最多的是HCN，最少的是H2SO4，故答案为：HCN>CH3COOH>H2SO4；

（2）根据“越弱越水解”的原理，酸性越弱，其盐类水解程度越强，盐类的碱性越强，根据表格，HS-酸性最弱，CH3COOH酸性越强，则其盐类pH最大的是Na2S，最小的是CH3COONa，故答案为：②>①>③；

（3）结合电荷守恒，NaCN溶液的电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)，CH3COONa溶液的电荷守恒为浓度均为c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，NaCl的电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)，则阴离子总浓度可以看出c(H+)+c(Na+)的比较，0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中c(Na+)相同，c(H+)可以根据盐的碱性判断，碱性越强，其c(H+)越少，NaCl为中性，根据（2）可知NaCN的碱性比CH3COONa碱性更强，则c(H+)的比较NaCl最多，NaCN最少，则阴离子总浓度最大的是NaCl，最少的是NaCN，故答案为：③>②>①；

（4）将浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合后的溶质为NaCN和HCN，且c(NaCN)=c(HCN)=0.005mol/L，则初始浓度c(HCN)=c(Na+)=c(CN-)，NaCN中存在水解平衡CN-+H2O⇌HCN+OH-，HCN中存在电离平衡HCN⇌H++CN-，因为溶液中c(Na+)>c(CN−)，即c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)，则混合溶液中CN-的水解程度大于HCN的电离程度；

a、根据分析，CN-的水解程度大于HCN的电离程度，即溶液为碱性，即c(H+)<c(OH−)，a正确；

b、存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CN-)，根据c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)，可知c(H+)+c(HCN)=>c(OH-)+c(CN-)，b错误；

c、c(NaCN)=c(HCN)=0.005mol/L，则c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L，c正确；

故答案为：ac；

（5）根据强酸制弱酸的原理，酸性大小为H2S>HCN>HS-，则向NaCN溶液中通入少量H2S，最终H2S只能和NaCN反应生成NaHS而不是Na2S，故答案为：CN-+H2S=HS-+HCN；

（6）酸性越弱，其离子结合氢离子的能力越强，根据表格分析，酸性大小为CH3COOH>H2S>HCN>HS-，则离子结合氢离子的能力大小为CH3COOH<H2S<HCN<HS-，故答案为：a>b>d>c；

（7）CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+，其电离常数为Ka=c(CH3COO-)×c(H+)c(CH3COOH)，加水稀释，c(CH17．【答案】（1）0.02mol/(L·min)；3.75（2）＜；KA=KB＞KC（3）适当降低温度、分离出PCl3、增大压强或增加氯气浓度均可提高PCl3的转化率（4）【解析】【解答】（1）PCl3和Cl2反应的化学方程式为PCl3+Cl2⇌PCl5，投入2molPCl3和2molCl2，A点Cl2的转化率60%，即有1.2molCl2和1.2molPCl3反应，生成1.2molPCl5，容器体积为2L，结合公式v=∆c∆t=∆nV∆t=1.2mol2L30min=0.02mol/(L·min)，A点平衡时，n(Cl