广东省梅州市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）

广东省梅州市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题（1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分）1．古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释不正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高B．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C．“刀耕火种”涉及放热反应D．“火树银花”中的焰火实质上是金属的焰色反应2．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保B．将煤气化，有利于提供更多的能量，而且有效地减少温室气体的产生C．食品放入冰箱中，因为温度低，变质速率慢，所以食品能够保存较长时间D．可以通过勒夏特列原理解释夏天打开啤酒盖，喷出大量泡沫的现象3．最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上’找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是（）A．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离B．水的电离和电解都需要电C．水电离出的c(HD．升高温度一定使水的离子积增大4．下列热化学方程式书写及其说明正确的是（）A．C+O2=CO2ΔH=-393.5kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+483.6kJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则含1molNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3kJ5．设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有H+数为0.1NAB．9gH2O含有H-O共价键数目为1NAC．在密闭容器中充入2molSO2和1molO2充分反应后，容器中的分子数为2NAD．标准状况下22.4LCl2通入足量水中，转移电子数为1NA6．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）①2v(NH3)正=v(CO2)逆②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变③密闭容器中混合气体的密度不变④混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的质量分数不变A．②③⑤ B．①②⑤ C．③⑤⑥ D．全部7．氨水中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-A．加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大B．升高温度，溶液中c(OH-)一定增大C．向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅D．某温度下，向氨水中加入少量冰醋酸，c(NH8．下列对化学反应预测正确的是（）选项化学反应方程式已知条件预测AM(s)=X(g)+Y(s)ΔH>0它一定是非自发反应BW(s)+xG(g)=2Q(g)ΔH<0，自发反应x可以等于3C4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应ΔH一定小于0D4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行ΔH>0A．A B．B C．C D．D9．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是（）A．水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol⋅B．c(H+)>Kwmol⋅L−1C．滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、NH4D．含有高锰酸根离子的溶液中：K+、Na+、NO310．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，在大气中寿命可达740年之久。键能是指破坏(或生成)1mol化学键所需要吸收(或放出)的能量。结合表中信息，下列说法正确的是：（）化学键N≡NF-FN-F键能(kJ/mol)941.7154.8283.0A．过程N2(g)→2N(g)放出能量B．反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)是吸热反应C．稳定性：F－F键<N－F键D．NF3吸收能量后，肯定发生化学反应11．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH-，下列叙述正确的是（）A．将纯水加热到95℃时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)增大，Kw变小C．向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，Kw不变，影响水的电离平衡D．向纯水中加入盐酸，可抑制水的电离；加入醋酸，可促进水的电离12．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(s)⇌A．图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响B．图II研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响C．图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高13．下列热化学方程式正确的是（）选项已知条件热化学方程式AH2的燃烧热为akJ·mol-1H2+Cl2点燃2HClΔH=-akJ·mol-1B1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-98.3kJ·mol-1CH+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D31g白磷比31g红磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4bkJ·mol-1A．A B．B C．C D．D14．根据表中信息，判断下列说法不正确的是（）酸电离常数(常温下)CH3COOHKa=1.8×10-5H2CO3Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=1.1×10-11A．酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2SB．CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2C．H2S能与NaHCO3反应生成CO2D．往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S15．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2molX和3molY进行反应：X(g)+Y(g)⇌Z(g)，经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L•s)B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD．12s达平衡时Y的转化率为20％16．已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为Ka，该温度下向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法不正确的是（）A．d点表示的溶液中c(OH-)>c(H+)B．该滴定实验可以用紫色石蕊试液做指示剂C．由图可知0.1mol/LCH3COOH溶液pH=3D．b、c点表示的溶液中c(二、填空题（共56分）17．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。（1）在微生物作用的条件下，NH4+①第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应②1molNH4+(aq)全部氧化成（2）已知红磷比白磷稳定，且有反应：P4(白磷，s)+54P(红磷，s)+5O2ΔH1（3）取100mL0.55mol⋅L①图中简易量热计装置中缺少的仪器的名称为。②某同学在做该实验时测得中和反应热偏小，下列原因不正确的是A.把量筒中的溶液倒入小烧杯时动作迟缓B.测定KOH溶液温度的温度计未洗涤直接用于测定硫酸的温度；C.做实验当天温度比较低D.盖板中间的小孔过大18．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）某学生的操作步骤如下：A．移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液。B．用标准溶液润洗滴定管2～3次。C．调节滴定管旋塞使尖嘴充满溶液，把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好。D．取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至零刻度以上2～3cm。E．调节液面至零刻度(或以下)，记下读数V1。F．用标准溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度V2。请写出操作步骤的正确顺序：(填序号)。（2）下列仪器在使用前必须检漏的是____。A．酸式滴定管 B．容量瓶 C．锥形瓶 D．圆底烧瓶（3）滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到即可判断达到滴定终点。（4）滴定开始和结束时，50mL酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为mL，若将残留液体注入烧杯中，则残留液的体积mL（5）数据处理：某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol·L-1盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.2126.21第二次25.001.6630.4628.80第三次25.000.1226.3126.19依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。（6）若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，测得的氢氧化钠溶液的浓度将(选填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液洗，测得的氢氧化钠浓度将.19．（1）Ⅰ.氢气用于工业合成氨N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·mol-1。一定温度下，在容积2L的密闭容器中，充入N2和H2充分反应，20min后达到平衡，然后改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示：t4﹑t5、t7时刻所对应的实验条件改变分别是t4t5t7（2）可以提高工业合成氨中氢气的转化率的措施是____A．往容器中继续充入氢气 B．升高反应温度C．增大体系压强 D．充入惰性气体（3）Ⅱ、现有反应CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)∆H>0，写出该反应的平衡常数K表达式：K=。（4）能判断反应该已达平衡状态的是____。A．恒容容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变C．v正(H2)=v逆(H2O) D．c(CO（5）723K时，0.2molCO2和0.1molH2通入抽空的1L恒容密闭容器中，10min达到平衡。H2的转化率α（H2）=30％，则10min内CO2的平均速率为，723K该反应的平衡常数为K=。（结果保留两位有效数字，列三段式计算）20．MnO2和Zn是制造普通干电池的重要原料，现用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制备MnO2和Zn的工艺流程如图。回答下列问题：（1）能提高酸溶速率的措施为、（任写两个）（2）可循环使用的药品是。（3）操作1为。（4）酸溶时会生成硫酸锰，则化学反应方程式为；该反应中的氧化剂为。（5）某温度时，水的Kw=1×10-15，则该温度(填“低于”“高于”或“等于”)25℃。（6）常温下，将pH=2的盐酸与pH=13的KOH溶液混合后溶液pH=7，需盐酸和KOH的体积比为。（7）常温下，pH=3的盐酸中水电离出的c水(H+)=pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，水的能量高，因此冰的温度低，故A不符合题意；

B.玉不琢不成器是发生物理变化，百炼成钢是发生化学变化，故B符合题意；

C.刀耕火种涉及到燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D.火树银花焰色的实质是金属元素的焰色反应，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.相同条件下，冰的能量更低；

B.玉不琢涉及物质变化，百炼成钢涉及到化学变化；

C.燃烧涉及到放热反应；

D.考查的是焰色试验。2．【答案】B【解析】【解答】A.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保.光能属于清洁能源，故A不符合题意；

B.煤气化，最终燃烧后的产物中有二氧化碳，不能减少温室效应的排放，故B符合题意；

C.温度较低，食物变质速率降低，因此食物在较低温度下可以保存较长时间，故C不符合题意；

D.压强减小，气体溶解度减小，导致出现大量泡沫，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.光能属于清洁能源；

B.煤气化后燃烧产物依旧为二氧化碳不能降低温室效应；

C.温度低，速率降低；

D.压强降低，气体溶解度减小。3．【答案】D【解析】【解答】A.加入强酸强碱盐不会破坏水的电离，酸和碱或抑制水的电离，故A不符合题意；

B.水的电离不需要电，水的电解需要电，故B不符合题意；

C.水电离出的c(H+)=10−7mol/L的溶液不一定是中性，温度不定，故C不符合题意；

D.升高温度，水的电离增强，离子常数增大，故D符合题意；

故答案为：D4．【答案】D【解析】【解答】A.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，故A不符合题意；

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，故B不符合题意；

C.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)△H=-1367.0kJ/mol，则△H代表乙醇燃烧热，故C不符合题意；

D.已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，醋酸电离时吸热，导致放出热量减小，因此含1mol氢氧化钠的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3KJ，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.书写热化学方程式时需要标注条件；

B.氢气燃烧放出热量；

C.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物释放的能量；

D.醋酸是弱酸，电离时吸热，因此放出热量减小。5．【答案】B【解析】【解答】A.醋酸是弱酸，部分电离，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有H+数为＜0.1NA，故A不符合题意；

B.9g水的物质的量为0.5mol，1个水分子含有2个氢氧键，因此0.5mol水含有的氢氧键个数为NA，故B不符合题意；

C.在密闭容器中充入2molSO2和1molO2充分反应后，容器中的分子数小于2NA，故C不符合题意；D.标准状况下22.4LCl2通入足量水中，是可逆反应，转移电子数为＜1NA，故D不符合题意；

故答案为：B

【分析】A.根据醋酸是弱酸即可判断；

B.计算出物质的量，结合水分子含有氢氧键个数判断；

C.二氧化硫与氧气反应也是可逆反应；

D.考虑氯气和水反应时可逆反应即可判断转移的电子数。6．【答案】A【解析】【解答】①v(NH3)正=2v(CO2)逆，此反应平衡；②密闭容器中氨气的物质的量浓度不变，可以说明反应达到平衡；③反应中气体的物质质量在变，体积变，密度不变时，说明气体的质量不变，已平衡；④反应中气体的物质的量之比为2：1，始终不变，气体的摩尔质量不变，不能判断是否平衡；⑤根据气体的总的物质的量不变可说明达到平衡⑥根据反应中气体的物质的量之比为2：1，始终不变，气体的物质的量分数始终不变；故答案为：A

【分析】根据常见的平衡判断方法，如浓度不变，有气体参与反应前后系数不等，压强不变，总的物质的量不变，浓度不变等判断，该反应中物质的量浓度不变，以及密度不变和总的物质的量不变判断是否平衡。7．【答案】C【解析】【解答】A.氨水是弱电解质，加水稀释，越稀越电离，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，故A不符合题意；

B.升高温度，平衡向右移动，但是氨水也易挥发，可能导致浓度变小，故B不符合题意；

C.酚酞中加入氨水，溶液变红，加入氯化铵晶体，电离出大量铵根离子，导致平衡逆向移动，颜色变浅，故C符合题意；

D.c(NH4+)c(NH3⋅H2O)=Kc(OH-)8．【答案】B【解析】【解答】A.M(s)=X(g)+Y(s)ΔH>0，混乱度增大，属于熵增，结合∆G=∆H-T∆S＜0，在较高温度下可自发，故A不符合题意；

B.结合∆G=∆H-T∆S＜0，ΔH<0，自发反应，在低温时，X＞2，高温时自发，X=1，故B符合题意；

C.结合∆G=∆H-T9．【答案】D【解析】【解答】A.水电离出的c(H+)=1.0×10−12mol⋅L−1的溶液，可能是酸性或碱性，在酸性时可共存，在碱性时与铵根不共存，故A不符合题意；

B.c(H+)>Kw10．【答案】C【解析】【解答】A.过程N2(g)→2N(g)属于键的断裂吸收能量，故A不符合题意；

B.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)计算出焓变=反应物键能-生成物键能=941.7+3x154.8-6x283＜0.

属于放热反应，故B不符合题意；

C.键能越小越稳定，故C符合题意；

D.NF3吸收能量后，吸收能量未达到断键时不会发生化学反应，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】A.根据键断裂吸收能量；

B.根据给出的键能计算出焓变；

C.键能越小越稳定；

D.根据当吸收能导致键断裂即可发生化学变化。11．【答案】C【解析】【解答】A．升高温度，水的电离平衡正向移动，氢离子浓度增大，pH变小，但c(HB．向纯水中加入稀氨水，温度不变，KWC．向纯水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，抑制水的电离，温度没变，KWD．无论是强酸还是弱酸均会抑制水的电离，故D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A.升温，Kw变大，氢离子浓度增大，pH变小；

B.Kw只与温度有关；

D.酸或碱抑制水的电离，含有弱离子的盐水解促进水的电离。12．【答案】D【解析】【解答】A.t0时刻正逆反应速率同时增大，因此改变的条件为温度或压强，增大c(A)，正反应速率增大，逆反应速率不变，A不符合题意；B.加入催化剂，正逆反应速率同时增大，但平衡不移动；容积不变的密闭容器内通入氦气，使体系压强增大，但反应物、生成物的浓度不变，平衡不移动，且反应速率不变，B不符合题意；C.加入催化剂反应速率加快，但平衡不移动，A的转化率不变，C不符合题意；D.升高温度，反应速率加快，反应达到平衡所需的时间较短，由于该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，A的转化率减小，D符合题意；故答案为：D

【分析】此题是对反应速率和平衡移动图像的综合考查，结合温度、浓度、压强、催化剂对反应速率和平衡移动的影响进行分析即可。该反应为的ΔH<0，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动。该反应中反应前后气体分子数不变，因此改变压强，平衡不移动。13．【答案】D【解析】【解答】A.H2的燃烧热为akJ·mol-1，H2(g)+Cl2(g)点燃__2HCl(g)ΔH=-akJ·mol-1。故A不符合题意；

B.1molSO2、0.5molO2完全反应后，放出热量98.3kJ，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1，故B不符合题意；

C.H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH＜-114.6kJ·mol-1，故C不符合题意；

D.31g白磷比31g红磷能量多bkJ，白磷能量高，P4(白磷，s)=4P(红磷，s)ΔH=-4bkJ·mol-1，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】A.书写热化学方程式时需要标明状态；

B.热量应该成倍增加；

C.考虑生成沉淀释放能量；14．【答案】C【解析】【解答】A.根据醋酸和碳酸和氢硫酸第一电离常数，得到酸性由强到弱：CH3COOH>H2CO3>H2S，故A不符合题意；

B.醋酸酸性强于碳酸，因此CH3COOH能与Na2CO3反应生成CO2，故B不符合题意；

C.氢硫酸与碳酸氢钠不反应，故C符合题意；

D.碳酸酸氢强于氢硫酸，往Na2S溶液中通入足量CO2能生成H2S，故D不符合题意；

故答案为：C

【分析】根据常数判断：酸性强弱：CH3COOH＞H2CO3＞H2S＞HCO3-＞HS-，结合选项判断​​​​​​。15．【答案】D【解析】【解答】X(g)+Y(g)⇌Z(g)，起始(mol/L)11.50变化(mol/L)0.3030.3平衡(mol/L)0.71.20.3A.以X浓度变化表示的反应速率为0.3/12=0.025mol/(L•s)，故A不符合题意；

B.其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率减小，故B不符合题意；

C.其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，压强减小，平衡逆向移动，Z的平衡浓度变小于0.06mol/L，故C不符合题意；

D.12s平衡时的转化率为0.3/1.5x100%=20%，故D符合题意；

故答案为：D

【分析】根据给出的数据结合变化量计算出其平衡的浓度和变化的浓度，结合计算出以X的浓度变化计算出速率，增加X的浓度，降低X的平衡转化率，体积增大，平衡逆向移动，导致Z的浓度减小，结合数据计算出转化率。16．【答案】B【解析】【解答】A.根据图示，d点的pH＞7，因此氢氧根浓度大于氢离子浓度，故A不符合题意；

B.滴定终点时醋酸钠溶液，溶液显碱性，应该用酚酞做指示剂，故B不符合题意；

C.由图可知，起始时溶液的pH是3，故C不符合题意；

D.Ka=c(H+)c(CH3COO-)c(CH17．【答案】（1）放热；NH4（2）<（3）环形玻璃搅拌器；C【解析】【解答】（1）①根据反应物能量高于生成物能量，该反应是放热反应；

②NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l)，∆H=-273KJ/mol①，NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq)，∆H=-73KJ/mol②，1molNH4+(aq)全部氧化成NO3−(aq)化学方程式为NH4+(aq)+2O2(g)=NO3−(aq)+2H+(aq)+H2O(l)①+②即可得到焓变=-346KJ/mol，即可得到NH4+(aq)+2O2(g)=NO3−(aq)+2H+(aq)+H2O(l)ΔH=−346kJ/mol；

（2）已知红磷比白磷稳定，说明红磷能量低，4P(红磷，s)=P418．【答案】（1）BDCEAF（2）A；B（3）溶液由浅红色变成无色，且半分钟内不变色（4）0.00；大于23.90（5）0.1048mol·L-1（6）偏高；无影响【解析】【解答】（1）用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知浓度的溶液，先用标准液润洗滴定管，加入标准盐酸溶液，固定酸式滴定管，调节刻度到0以下，取20mL溶液，加入几滴酚酞，滴定即可故顺序为：BDCEAF；

（2）下列仪器必须使用捡漏的是：酸式滴定管和容量瓶；

（3）滴定之前是红色，当溶液由浅红色变为无色时，且半分钟不变色时即可判定终点；

（4）根据图示，起始时读数为0.00mL，根据滴定液的体积为26.10mL，因此剩余的＞23.90mL；

（5）根据数据判断，消耗的盐酸体积为26.2mL，即可计算出氢氧化钠溶液的浓度为：c(NaOH)=0.1x26.2/25mol/L=0.1048mol·L-1；

（6）若酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡，斗志消耗的盐酸体积增大，导致测量的氢氧化钠的浓度将偏高；锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液洗，测得的氢氧化钠浓度将不受影响；

【分析】（1）根据中和滴定的步骤进行判断；

（2）滴定管和容量瓶需要检漏；

（3）根据溶液颜色变为无色，且半分钟不变化判断；

（4）根据图示即可判断读数，滴定管量程为50mL，实际上装液体大于50mL；

（5）根据数据除去误差大的数据，利用中和反应计算浓度；

（6）酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴定终了无气泡导致消耗盐酸体积偏大，氢氧化钠浓度偏高，锥形瓶未洗涤导致浓度不受影响。19．【答案】（1）使用催化剂；减小氨气的浓度；降低温度（2）C（3）c(CO)c(（4）B；C（5）0.003mol/(L·min)；0.076【解析】【解答】（1）N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)；ΔH=-92.2kJ·mol-1，对于该反应t4时，正逆速率均增大，使用的是催化剂，t5时正速率不变，逆速率减小，减少氨气的浓度，t7时正逆速率均减小，逆速率增大说明是降低温度；

（2）A.往容器中充入氢气，不能增大氢气的转化率，故A不符合题意；

B.升高温度，平衡逆向移动，转化率降低，故B不符合题意；

C.增大压强，平衡向右移动，转化率增大，故C符合题意；

D.充入惰性气体，浓度不变，速率不变，故D不符合题意；

（3）根据常数公式表达式即可写出K=c(CO)c(H2O)c