福建省莆田市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）

福建省莆田市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、单选题（每题3分，共45分）1．下列反应属于氧化还原反应，且是放热反应是（）A．稀醋酸与烧碱溶液反应 B．灼热的炭与COC．铁片与稀盐酸的反应 D．Ba(OH)2⋅82．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是（）ABCD煤气灶铅蓄电池太阳能热水器风力发电A．A B．B C．C D．D3．中国是稀土大国，铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，主要存在与独居石中。金属铈在空气中易被氧化变暗，能与水反应，常见的化合价为+3和+4，氧化性：CeA．58136Ce、58B．可通过电解Ce(SC．铈能从硫酸铜溶液中置换出铜：Ce+2CD．CeO24．实验室用石墨电极电解含有酚酞的饱和NaCl溶液，装置如下图所示，下列说法不正确的是（）A．a极为电解池的阳极B．a极发生的电极反应为：2CC．在电场作用下Cl−、D．b极酚酞变红的原因是：H+放电，导致H25．一种用于驱动潜艇的液氨—液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（）A．电极A为电池的正极B．电池工作时，OHC．电极A上发生的电极反应为：2ND．该电池工作时，每消耗22.4LO6．设NAA．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有氧原子数为4B．若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NC．向大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为ND．电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.7．已知：H2A．1molHF(g)分解生成H2(g)和B．断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的能量大于形成2molH—F键放出的能量C．在相同条件下，1molH2(g)D．1molH2(g)8．下列关于物质应用的说法错误的是（）A．在医疗上，BaCOB．食用纯碱可用作食品添加剂C．Al(OH)D．将铁粉、食盐和活性炭等混合可用于制作一次性保暖贴9．一种可充电锌—空气电池放电时的工作原理如下图所示。已知：Ⅰ室溶液中，锌主要以[Zn(H2A．放电时，Ⅰ室溶液pH增大B．放电时，该装置Ⅱ室可实现海水淡化C．充电时，Zn电极反应为Zn+6D．充电时，每生成lmolO10．“国之重器”之一——曾侯乙编钟，是战国早期的青铜编钟，主要由铜锡合金冶炼铸造而成，至今保存完好。下列说法不正确的是（）A．铜比锡青铜更易腐蚀B．在自然环境中，锡青铜中的铜可对锡起保护作用C．青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中快D．锡青铜表面生成Cu11．如图是甲烷燃料电池的工作原理模拟示意图，下列说法不正确的是（）A．电极B为正极B．CHC．电极A区发生反应：CD．当有8mole−通过外电路时，有12．下列说法正确的是（）A．1mol物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量，叫该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫中和热C．反应热就是焓变D．简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成13．下列物质应用和对应性质匹配的是（）选项应用性质A大型舰船的底部常镶嵌锌块，防止船底腐蚀锌比铁活泼性强B用焦炭和二氧化硅在电炉中制备粗硅非金属性：C>SiCSOSOD聚合硫酸铁用作净水剂聚合硫酸铁易溶于水A．A B．B C．C D．D14．有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（）甲乙丙丁A．甲中Zn电极失去电子发生氧化反应，电子经过H2B．乙中阴极反应式为AC．丙中H+D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体15．支撑海港码头基础的钢管桩，常用电化学原理进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是（）A．通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B．通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C．此方法在化学上称之为牺牲阳极法D．通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整二、填空题16．化学物质在汽车的动力、安全等方面有着极为重要的作用。（1）汽油是以C8H18为主要成分的混合烃类。C（2）汽车尾气中含有NO，CO等污染物。其中NO生成过程的能量变化示意图如图。由该图形数据计算可得，该反应为（填“吸热”或“放热”）反应。N2(g)和（3）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：①NiO电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）②外电路中，电子流动方向是从电极流向电极（填“NiO”或“Pt”）。③Pt电极上的电极反应式为。（4）电动汽车普遍使用锂离子电池。某锂离子电池反应：FePO①放电时，Li做电池的极。②Na也可以做电池的电极，但Li做电极更有优势。试解释原因。（5）安全性是汽车发展需要解决的重要问题.汽车受到强烈撞击时，预置在安全气囊内的化学药剂发生反应产生大量气体，气囊迅速弹出。某种产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、①推测Fe2O②结合化学方程式解释NaHCO3的作用③结合上述例子，在设计气囊中所运用的化学反应时，需要考虑的角度有（填代号，可多选）。a.反应速率b.反应的能量变化c.气体的量d.气体毒性17．（1）Ⅰ.如图为相互串联的甲、乙两个电解池。甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极材料是电极反应式为。电解一段时间后，电解质溶液的浓度。（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）甲池若为铁制品上镀银的装置，A极材料是。（3）乙池中发生反应的方程式为。（4）Ⅱ.某些化学键的键能如表所示：化学键H-HN≡N键能/（kJ/mol）ab试回答下列问题：已知N2(g)+3H则N-H键的键能是kJ/mol（用含有a、b、c的式子表示）。（5）Ⅲ.如下图所示装置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定时间后，装置中的五块相同锌片，腐蚀速率由快到慢的正确顺序是。18．中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：（1）从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是：。（3）若改用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4和50mL0.55mol⋅L−1（4）写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3kJ/mol）：。（5）-51.8kJ/mol某学生实验记录数据如下：实验起始温度t终止温度t序号硫酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=（结果保留一位小数）。（6）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是。a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度b.量取硫酸的体积时仰视读数c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d.实验装置保温、隔热效果差19．（1）Ⅰ下图是铜锌原电池装置。其电池的总反应是：Zn(请回答以下问题：R的名称是，R中的阳离子移向（填A或B）中的溶液。（2）电极Y的材料是，B中的电解质溶液是。（3）X为原电池的极，其电极反应式是。（4）Ⅱ.已知：物质CC（石墨）H标准燃烧焓/kJ⋅mo−870−393−2852C(石墨)+2

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、稀醋酸与烧碱发生反应生成醋酸钠和水，该反应属于非氧化还原反应，故A不符合题意；

B、炭与CO2的反应为吸热反应，故B不符合题意；

C、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应属于氧化还原反应，且属于放热反应，故C符合题意；

D、Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl2．【答案】B【解析】【解答】A．煤气灶是将化学能转化为热能和光能，A不符合题意；B．铅蓄电池是将化学能转化为电能，B符合题意；C．太阳能热水器是将太阳能转化为热能，C不符合题意；D．风力发电是将风能转化为电能，D不符合题意；故答案为：B。

【分析】依据能量之间的转换分析解答。3．【答案】A【解析】【解答】A、58136Ce、58138Ce、58140Ce质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；

B、金属铈能与水反应，电解Ce(SO4)2溶液不能制得金属金属铈，故B错误；

C、氧化性：Ce4+>Fe3+>Cu2+4．【答案】C【解析】【解答】A、a与电源正极相连，为电解池的阳极，故A正确；

B、a为阳极，电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑，故B正确；

C、电解池工作时，阳离子向阳极移动，则Cl-、OH-向阳极移动，故C错误；

D、b极上，H+放电，导致H2O⇌H++O5．【答案】C【解析】【解答】A、由图可知，电极A上，氨气发生氧化反应生成氮气，则电极A为负极，故A错误；

B、原电池工作时，阴离子向负极移动，则OH−向电极A移动，故B错误；

C、电极A上，氨气发生氧化反应生成氮气，电极反应式为2NH3+6OH−6．【答案】A【解析】【解答】A、100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子，水的质量为54g，物质的量为3mol，含3mol氧原子，则所含氧原子数为4NA，故A正确；

B、Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3的集合体，则因此1molFeCl3水解形成Fe(OH)3胶体粒子的数目小于NA，故B错误；

C、氯气与水反应为可逆反应，则大量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数小于NA，故C错误；

D、阳极粗铜中含有杂质铁、锌等，铁、锌参与放电，当电路中通过的电子数目为0.2NA，阳极质量不一定减少6.4g，故D错误；

故答案为：A。

【分析】A、乙醇溶液中，乙醇和水均含有氧原子；

B、Fe(OH)37．【答案】D【解析】【解答】A、1molH2(g)和1molF2(g)反应生成2molHF(g)放出270kJ能量，则1molHF(g)分解生成H2(g)和F2(g)需要吸收135kJ的热量，故A错误；

B、该反应为放热反应，则断裂1molH—H键和1molF—F键吸收的能量小于形成2molH—F键放出的能量，故B错误；

C、由图可知，1molH2(g)与1molF2(g)的能量总和大于于2molHF(g)的能量，故C错误；8．【答案】A【解析】【解答】A、碳酸钡能与盐酸反应，医疗上的钡餐是硫酸钡，故A错误；

B、食用纯碱可用作食品添加剂，故B正确；

C、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应，可用于制作抗胃酸药品“胃舒平”，故C正确；

D、铁粉、食盐和活性炭混合发生电化学腐蚀，产生大量的热，故D正确；

故答案为：A。

【分析】A、碳酸钡能与盐酸反应；

B、食用纯碱可用作食品添加剂；

C、氢氧化铝具有碱性；

D、铁粉、食盐和活性炭混合发生电化学腐蚀。9．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，Zn电极的电极反应式为Zn+6H2O−2e−=[ZnB、放电时，该装置Ⅱ室中Na+通过阳离子交换膜进入Ⅲ室，Cl-通过阴离子交换膜进入Ⅰ室，可实现海水淡化，故B正确；C、充电时，Zn电极为阴极，电极反应式为[Zn(D、充电时，Pt/C电极为阳极，Ⅲ室的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，每生成1molO2转移4mol电子，有4molNa故答案为：B。【分析】Ⅰ室溶液中，锌主要以[Zn(H2O)6]2+，则放电时Zn电极为负极，电极反应式为Zn+6H210．【答案】B【解析】【解答】A、锡比铜活，则发生电化学腐蚀时，锡失电子被腐蚀，铜被保护，则铜比锡青铜更易腐蚀，故A正确；

B、锡、Cu和电解质溶液构成原电池，锡易失电子作负极、Cu作正极，铜被保护，故B错误；

C、青铜文物在潮湿环境中更容易形成原电池，腐蚀速度更快，故C正确；

D、锡青铜在潮湿的环境中构成原电池，发生电化学腐蚀，因此锡青铜表面生成Cu2(OH)3Cl覆盖物的过程属于电化学腐蚀，故D正确；

故答案为：B。

【分析】A、锡比铜活泼；

11．【答案】D【解析】【解答】A、由分析可知，电极B为正极，故A正确；

B、电极A为负极，甲烷在负极上发生氧化反应，故B正确；

C、电极A的电极反应式为CH4−8e−+10OH−=CO312．【答案】D【解析】【解答】A、燃烧热指的是在101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，故A错误；

B、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，故B错误；

C、当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓变，不是恒压条件，则焓变不一定等于反应热，故C错误；

D、简易量热计由内筒，外壳，隔热层，杯盖，温度计，玻璃搅拌器构成，故D正确；

故答案为：D。

【分析】A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量；

B、在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水放出的热量叫做中和热；

C、当反应在恒压条件下进行时，反应热效应等于焓变；

D、根据简易量热计的结构分析。13．【答案】A【解析】【解答】A．大型舰船的底部常镶嵌锌块，锌活泼性大于铁，锌做负极，防止船底腐蚀，故A符合题意；B．高温下焦炭将二氧化硅还原成粗品的硅单质的反应中C充当的是还原剂，其还原性大于还原产物Si的还原性，不能证明碳元素的非金属性强于硅元素，故B不符合题意；C．SOD．聚合硫酸铁中的铁为+3价，能用作净水剂，则聚合硫酸铁能水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物而净水，故D不符合题意；故答案为：A。

【分析】A、锌活泼性大于铁，锌做负极，代替铁失电子；

B、还原性：C>Si；

C、SO2具有漂白性；14．【答案】B【解析】【解答】A、由分析可知，装置甲中Zn为负极，Ag为正极，电子不能经过电解质溶液，电子由Zn电极经外电路流向Ag电极，故A错误；

B、乙装置中，Cu为阴极，电极反应式为Ag++e−=Ag，故B正确；

C、装置丙为原电池，原电池工作时，阳离子向正极移动，则H+15．【答案】C【解析】【解答】A、通入保护电流，被保护的钢管桩作阴极金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，使钢管桩表面腐蚀电流接近于零，避免或减弱电化学腐蚀的发生，故A正确；

B、通电后，惰性高硅铸铁作阳极，电子经导线流向电源正极，再从电源负极流出经导线流向钢管桩，故B正确；

C、该方法为外加电流的阴极保护法，故C错误；

D、在保护过程中要使被保护金属结构电位低于周围环境，则通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，故D正确；

故答案为：C。

【分析】外加电流阴极保护法是通过外加直流电源以及辅助阳极，被保护金属与电源的负极相连作为阴极，电子从电源负极流出，给被保护的金属补充大量的电子，使被保护金属整体处于电子过剩的状态，让被保护金属结构电位低于周围环境，从而使得金属腐蚀发生的电子迁移得到抑制，避免或减弱腐蚀的发生，阳极若是惰性电极，则是电解质溶液中的离子在阳极失电子。16．【答案】（1）2（2）吸热（3）氧化；NiO；Pt；O（4）负极；单位质量的Li提供的电子比Na的多（5）Fe2O【解析】【解答】（1）C8H18燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为2C8H18+25O2→点燃16CO2+18H2O，故答案为：2C8H18+25O2→点燃16CO2+18H2O；

（2）由图可知，该反应的ΔH=946kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol，该反应为吸热反应，故答案为：吸热；

（3）①NiO电极上，NO转化为NO2，发生氧化反应，故答案为：氧化；

②原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，NiO为负极，Pt电极为正极，则电子流动方向为：从NiO电极流向Pt电极，故答案为：NiO；Pt；

③Pt电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为O2+4e−=2O2−，故答案为：O2+4e−=2O2−；

（4）放电时，Li失去电子转化为Li+，则Li为电池负极，故答案为：负；

17．【答案】（1）粗铜；Cu−2e（2）铁（或Fe）（3）2C（4）3a+b+c（5）②>①>⑤>④>③【解析】【解答】（1）由分析可知，甲池中，B为阳极，甲池若为用电解原理精炼铜的装置，B极材料应为粗铜；阳极发生氧化反应，电极反应式为Cu−2e−=Cu2+；阳极的粗铜中含有铁、锌等杂质，优先于Cu放电，根据电子守恒可知，阴极析出Cu的质量大于阳极溶解Cu的质量，导致电解质溶液的浓度减小，故答案为：粗铜；Cu−2e−=Cu2+；减小；

（2）在铁片上镀银，金属铁作阴极材料，金属银作阳极材料，硝酸银溶液为电解质溶液，乙池A极为阴极，则A极材料是铁，故答案为：铁（或Fe）；

（3）乙池是电解饱和NaCl溶液，产物为氢氧化钠、氢气和氧气，反应的方程式为2Cl−+2H2O   通电    __H2↑+Cl2↑+2OH−，故答案为：2Cl−+2H2O   通电    __H2↑+Cl2↑+2OH−；

（4）已知N2(g)+3H2(g)18．【答案】（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）不相等；相等；偏小（4）HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2（5）-51.8kJ/mol（6）acd【解析】【解答】（1）根据热量计的结构可知，该装置缺少环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；

（2）烧杯间填满碎纸条的目的是保温，减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；

（3）若改用60mL0.25mol⋅L−1H2SO4和50mL0.55mol⋅L−1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，生成水的量增多，放出的热量偏高，两者不相等；中和热是指稀溶液中强酸和强