安徽省合肥市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷（含答案）

安徽省合肥市2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．生活离不开化学。生活中的下列做法与化学反应速率控制无关的是（）A．夏天将食物保存在冰箱中 B．食品抽真空包装C．加工馒头时加入碳酸氢钠 D．洗衣服时使用加酶洗衣粉2．下列叙述错误的是（）A．由正丁烷(g)→异丁烷(g)△H＜0可知，异丁烷比正丁烷稳定B．常温下，用铁分别与浓、稀硫酸反应探究浓度对化学反应速率的影响C．冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程D．合成氨工业生产中原料气需净化以防止催化剂“中毒”3．含硫物质在医药、农业、能源等领域都有广泛的应用，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图所示：下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应B．储能过程中H2C．存储的能量不可能完全转化为电能D．循环过程中SO4．常温下足量锌粒与稀硫酸发生反应：Zn+H2SA．升高温度 B．增大压强C．加入盐酸 D．加入Na5．下列有关水的电离与pH的说法正确的是（）A．pH=7的溶液一定呈中性B．温度升高，纯水中c(HC．盐酸抑制水的电离，醋酸促进水的电离D．常温下，0.10mol⋅6．如图所示的实验装置中烧杯内分别盛有以下4种溶液各100mL：①自来水，②0.5mol⋅L−1的盐酸，③0.5mol⋅L−1A．①② B．②④ C．③④ D．②③7．根据酸碱质子理论，给出质子(H+)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强；结合质子的物质是碱，结合质子能力越强，碱性越强。下表是常温下几种弱酸的电离常数：CHHHKKKKKKKK依据上表数据，下列说法正确的是（）A．酸性强弱顺序：HCB．向CH3COONa溶液中滴加少量H3C．根据酸碱质子理论，碱性强弱顺序：CD．向Na2CO38．对于可逆反应X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)ΔH>0，下列图像中正确的是（）A．反应体系中X的体积分数与时间的关系图B．正逆反应速率与温度的关系图C．不同温度下X的转化率与时间的关系图D．正逆反应速率与压强的关系图A．A B．B C．C D．D9．次氯酸(HClO)和亚氯酸(HClO2)是两种常见的弱酸，常温时HClO的Ka=4.7×10-11，A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B．取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗亚氯酸的体积较小C．b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小D．从b点到d点，溶液中c(R-)c(HR)⋅c(OH10．常温下，向25.00mL0.10mol⋅LA．用量筒量取25.B．可根据该反应过程中放出的热量计算中和反应反应热C．M点对应的盐酸体积为25D．N点处的溶液中11<pH<1211．下列选项中的操作及现象与原因或结论不对应的是（）选项操作及现象原因或结论A向H2O2MnOB向5mL0.005mol⋅L−1FeCl3增大生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C将盛有NO2NO2(g)⇌N2D在密闭容器中发生反应：H2增大压强，平衡不移动，但c(IA．A B．B C．C D．D12．一定温度下，在2L恒容密闭容器中发生反应N2t/minn(N2)/moln(H2)/moln(NH3)/mol02.024051.71.50.6101.6xy15z1.2w下列说法错误的是（）A．升高温度、增大N2的浓度均可加快反应速率B．0~5min内用NHC．10minD．当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡13．CH4和Cl已知总反应分3步进行：第1步Cl-Cl(g)→第2步CH第3步⋅CH下列有关说法正确的是（）A．ΔB．第2步的反应速率小于第3步的反应速率C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快D．C14．乙烯水合反应制备乙醇是工业乙醇的主要来源，在气相条件下可表示为C2H4(g)+HA．乙烯气相水合反应的ΔH<0B．图中a点对应的平衡常数KC．图中压强的大小关系为pD．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b二、非选择题(本题共4小题，共58分)15．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，电解质在水溶液中发生的离子反应以及电离平衡等，都与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。回答下列问题：（1）Ⅰ.通过对物质进行分类，可以更好地认识某类物质的性质。

现有以下物质：a．NaCl；b．SO2；c．液态醋酸；d．铜；e．BaSO4；f．蔗糖(C12H22O11)；g.酒精(C2H①以上物质属于非电解质的是(填字母，下同)；②以上物质属于强电解质的是。（2）Ⅱ.A、B、C、D四种物质分别是NaOH、NH3⋅H20.001mol⋅L−1的A溶液（3）B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系：B<D。①D溶液是。②用水稀释0.1mol⋅La．c(B)c(OHc．c(H+)与c(O（4）pH相同，等体积的A和C两份溶液，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是。a．反应所需要的时间：C>Ab．开始反应时的速率：A>Cc．参加反应的锌的物质的量：A=Cd．A溶液中有锌剩余16．工业上可以用纯碱(Na2CO3)吸收NO和NO2的混合气体来制备亚硝酸钠(NaNO2)，某研究小组测定工业亚硝酸钠样品中Ⅰ.称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成Ⅱ.用碱式滴定管取上述待测试样溶液25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞2～3滴，用0.05000mol⋅L回答下列问题：（1）当NO和NO2的物质的量之比为1：1时，写出纯碱吸收NO和（2）在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的操作图示为____(填字母)。A． B．C． D．（3）滴定到终点发生的反应为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗（4）已知：pH≤1时，3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3（5）25℃时，HNO2的电离常数为Ka=5.6×10−3，若HNO（6）下列操作会使NaA．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数17．化学反应速率的控制与化学平衡的调控在生产、生活中较为常见。回答下列问题：（1）Ⅰ.某课外兴趣小组探究影响化学反应速率的因素。

为探究金属的活动性对金属与稀硫酸反应的化学反应速率的影响，小组同学用Cu、Fe、Mg和同浓度的H2实验步骤现象①分别取等体积的2mol⋅L−1的②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg反应快慢：Mg>Fe>Cu要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是；若该条件相同，可得出的实验结论是。（2）为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备测定容器中的压强随气体产量改变的情况，探究镁与不同浓度H2序号镁条的质量/gH2物质的量浓度(mol/L)体积/mLⅰ0.011.02ⅱ0.010.52实验结果如图所示：①实验ⅰ对应图中曲线(填字母)，图中曲线的斜率越大，说明化学反应速率越(填“快”“慢”或“无法确定”)。②分析实验ⅱ对应曲线可知，反应开始阶段，化学反应速率不断加快，原因是；随着反应的不断进行，化学反应速率减慢，原因是。（3）Ⅱ.NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间可发生反应：Na～d四个点中，v正=v（4）该温度下的平衡常数K=。（5）前12min内，用N2O418．研究CO2的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；二甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO2和H2制备二甲醚的反应原理如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3反应Ⅱ：CH3OC反应Ⅲ：2CO2（1）ΔH3=kJ/mol，据此判断反应Ⅲ在（2）恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2发生反应I，能说明反应I达到平衡状态的是(填字母序号)。a．平衡常数保持不变b．生成3molH—H键的同时断裂1molC—O键c．容器内混合气体的密度保持不变d．CO2和H2O的物质的量之比保持不变（3）T1℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：CH反应时间t/min05101520∞气体总压p总/kPap01.4p01.6p01.8p01.9p02p0由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为，该温度下的平衡常数Kp=(kPa)2（4）恒压下将CO2和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH3OH的选择性=CH①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是，最佳催化剂是。②温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A.夏天将食物保存在冰箱中可以降低反应的温度，减慢反应速率，A选项不符合题意；

B.食品抽真空包装是为了隔绝食物和空气接触，减小反应速率，B选项不符合题意；

C.加工馒头时，加入NaHCO3是为了增大蓬松度，与反应速率无关，C选项符合题意；

D.洗衣服时加入加酶洗衣粉，相当于加入催化剂，是加快反应速率的操作，D选项不符合题意。

故答案为：C。

【分析】A.温度会影响化学反应速率，升高温度，反应速率加快；

B.反应物的浓度会影响反应速率，增大反应物的浓度，会加快反应速率；

C.入NaHCO3受热会分解产生CO2，会增大馒头的蓬松度；

D.催化剂会影响化学反应速率，加入催化剂，会加快化学反应速率。2．【答案】B【解析】【解答】A.正丁烷的热量大于异丁烷，可见异丁烷更稳定，A选项是正确的；

B.铁分别与稀硫酸和浓硫酸反应时反应的原理是不同的，无法探究浓度对反应速率的影响，B选项是错误的；

C.冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程，C选项是正确的；

D.若原料气中成分不纯，会使催化剂中毒，D选项是正确的。

故答案为：B。

【分析】A.物质内部含有的能量越少，证明物质越稳定；

B.铁在与稀硫酸反应时得到的产物是氢气课硫酸亚铁；铁与浓硫酸反应时得到的产物是硫酸铁，二氧化硫和水；

C.同物质的量冰的混乱度大于水，所以冰在室温下自动熔化成水属于熵增的过程；

D.催化剂中毒会使催化剂的活性降低，无法达到加快化学反应速率的作用。3．【答案】C【解析】【解答】A.反应I是分解反应，属于吸热反应，A选项是错误的；

B.储存过程中，H2SO4是可以循环利用的，不会造成损失，B选项是错误的；

C.化学反应中的能量在转化过程中除了电能是有热能等其他能量的，不可能完全转化为电能，C选项是正确的；

D.循环过程中应是S单质是储能物质，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.绝大多数的分解反应是吸热反应；B.H2SO4属于中间产物，不会有消耗；

C.化学反应中的能量在转化过程中除了电能是有热能等其他能量的，不可能完全转化为电能；

D.最后一步是通过S单质的燃烧转化为热能，热能再转化为电能，所以储能的物质应该是S。4．【答案】A【解析】【解答】A.升高温度可以加快化学反应的速率，但是不影响反应物的量，因此不会影响氢气的生成总量，A选项是正确的；

B.增大压强不会影响反应的速率，因为该反应是固体和液体的反应，反应速率不受压强的影响；

C.加入盐酸会增大H2的生成量，C选项是错误的；

D.加入Na2SO4溶液会对硫酸溶液进行稀释，使反应物的浓度减小，反应速率减慢，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】A.升高温度可以加快反应速率，但是不会改变氢气的物质的量；

B.压强只会影响有气体参与的反应的反应速率；

C.因为锌粒是过量的，所以氢气的物质的量由H+的物质的量决定，增大H+的浓度，反应加快，且H2的生成量也会增多；

D.对反应物进行稀释，会使反应物浓度减小，则反应速率减慢。5．【答案】D【解析】【解答】A.只有在Kw=1×10-14时，pH=7的溶液才显中性，A选项是错误的；

B.温度升高，纯水中c(H+)增大，但仍然显中性，B选项是错误的；

C.盐酸和醋酸都会抑制水的电离，C选项是错误的；

D.因为醋酸是弱酸，在水溶液中部分电离，所以0.10mol/L的醋酸pH值大于1，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.Kw只受温度影响，温度改变，Kw值就改变，中性溶液中的pH值也会改变；

B.温度升高，纯水中c(H+)增大，但仍然显中性；

C.盐酸和醋酸都会电离出H6．【答案】B【解析】【解答】①是弱电解质，加入NaOH固体是强电解质，会增大溶液的导电能力；

②是盐酸，属于强电解质，但是加入NaOH后会与HCl反应生成弱电解质H2O，所以导电能力不会发生较大变化；

③醋酸是弱电解质，加入NaOH固体后会生成CH3COONa，属于强电解质，因此溶液的导电能力会增大；

④NH4Cl虽然是弱电解质，但是与NaOH反应会生成弱电解质NH3·H2O，所以溶液的导电能力几乎不变，因此②和④符合题意。

故答案为：B。

【分析】溶液的导电能力影响因素是离子浓度，强电解质在水溶液中完全电离，导电能力较强。7．【答案】C【解析】【解答】A.电离平衡常数越大，酸性越强，酸性强弱顺序：HCO3->HPO42->HS¯，A选项是错误的；

B.酸性：CH3COOH>H2PO4¯，向CH3COONa溶液中滴加少量H3PO4溶液，两者发生反应生成CH3COOH和H2PO4¯，B选项是错误的；

C.根据酸碱质子理论，结合质子能力：CH3COO¯<CO32-<PO43-<S2-，因此碱性强弱顺序为CH3COO¯<CO32-<PO43-<S2-，C选项是正确的；

D.H2S的酸性弱于H2CO3，因此不能生成大量的CO2气体，D选项是错误的。

故答案为：C。

【分析】A.酸性越强，Ka值就越强；

B.根据强酸制弱酸，可以得出产物是：CH3COOH和H2PO4¯；

C.根据酸碱质子理论，结合质子能力：CH3COO¯<CO32-<PO43-<S2-，因此碱性强弱顺序为CH3COO¯<CO32-<PO43-<S2-；

D.根据强酸制弱酸，可知向Na2CO38．【答案】A【解析】【解答】A.其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间短，同时平衡向正反应方向移动，X的体积分数减小，A选项是正确的；

B.温度升高，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，故再次达到平衡前v(正)>v(逆)，B选项是错误的；

C.其他条件相同时，温度高，化学反应速率快，达到平衡的时间短，C选项是错误的；

D.该反应为气体分子数目减少的吸热反应，正逆化学反应速率相等时，反应达到平衡状态，继续增大压强，平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，D选项是错误的。

故答案为：A。

【分析】A.其他条件不变，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间短，同时平衡向正反应方向移动，X的体积分数减小；

B.温度升高，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，故再次达到平衡前v(正)>v(逆)；

C.升高温度化学反应速率加快，达到平衡所用时间较短；

D.对与气体计量数减小的反应，达平衡后增大压强，平衡会正移。9．【答案】D【解析】【解答】A.pH值相等时，HClO的浓度远远大于HClO2，稀释相同的倍数，HClO2的pH值变化较大，由分析可知曲线1代表HClO2稀释时pH变化曲线，A选项是错误的；

B.pH相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH溶液体积越多，HClO酸性弱于HClO2，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗HClO的体积较小，B选项是错误的；

C.酸的pH越大，对水的电离的抑制程度越小，所以b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度大，C选项是错误的；

D.溶液中存在c（R-）c（HR）×c（OH-）=c（R-）c（HR）×Kwc（H+）=10．【答案】D【解析】【解答】A.量筒只能精确至0.1mL，应用碱式滴定管量取25.00mL0.10mol·L-¹氨水，A选项是错误的；

B.氨水为弱碱溶液，NH3·H2O电离时吸热，所以不可以根据该反应过程中放出的热量计算中和反应反应热，B选项是错误的；

C.因为NH4Cl水解会显酸性，而M点时pH=7可见盐酸的体积小于25.00mL，C选项是错误的；

D.N点为0.10mol/L氨水溶液，该氨水的电离度是1.62%，则该溶液中c（OH-）=0.1×1.63%=1.62×10-3mol/L，c（H+）=Kwc（OH-）=10-141.62×10-3≈7.6×10-12mol/L，pH=-lg7.6×10-12=12-lg7.6<12，12-lg7.6<11，则N点溶液：11<pH<12，D选项是正确的。

故答案为：D。

【分析】A.量筒的精确值为0.1mL；

B.稀的强酸与强碱反应生成1mol液态水时，对应的释放的热量是中和热的数值，不能用弱碱来计量中和热；

C.因为NH11．【答案】B【解析】【解答】A.MnO2催化该反应，作为催化剂，说明MnO2降低了反应所需的活化能，A选项是正确的；

B.该平衡体系中，K+和Cl-的浓度不会影响平衡的移动，B选项是错误的；

C.盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深，说明该反应是放热反应，升高温度，平衡逆移，C选项是正确的；

D.对于气体计量数相等的反应，改变压强不会影响平衡进行的反应，D储存是正确的。

故答案为：B.

【分析】A.催化剂可以通过降低反应活化能来加快化学反应速率，但是活化能不能改变反应的反应热，也不会使平衡发生移动；

B.该平衡反应为：Fe3++3SCN-⇌Fe（SCN）3，加入KCl溶液相当于对反应体系进行稀释，Fe（SCN）3的浓度减小，所以体系的颜色才会变浅，与平衡的移动无关；

C.对于放热反应而言，升高温度，平衡会逆移，对于该反应来说，升高温度，NO2的浓度增大，所有颜色变深；12．【答案】B【解析】【解答】A.升高温度和增大氮气的浓度都可以加快化学反应速率，A选项是正确的；

B.0~5min，v（NH3）=0.62×5=0.06mol·L-1·min-1，B选项是错误的；

C.15min时，n(H2)=1.2mol，消耗了2.4mol-1.2mol=1.2molH2，根据方程式可知这段时间内消耗N2的物质的量为0.4mol，所以15min时，n(N2)=2.0mol-0.4mol=1.6mol，与10min时N2的物质的量相同，说明10min时反应已经达到平衡，C选项是正确的；

D.该反应是气体物质的量减小的反应，气体的总质量不变，所以当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡，D选项是正确的。

故答案为：B。

【分析】A.升高温度和增大反应物的浓度可以加快化学反应速率；

B.化学反应速率指的是物质的浓度变化值与时间的比值；

C.5min时，n(H2)=1.2mol，消耗了2.4mol-1.2mol=1.2molH2，根据方程式可知这段时间内消耗N2的物质的量为0.4mol，所以15min时，n(N2)=2.0mol-0.4mol=1.6mol，与10min时N13．【答案】B【解析】【解答】A.由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则该反应为吸热反应，△H₂>0，故A选项是错误的；

B.由图可知，第2步活化能大于第3步，则第2步的反应速率小于第3步的反应速率，故B选项是正确的；

c.减小容器体积增大压强，单位体积活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，反应速率加快，故c选项是错误的；

D.生成物总能量-反应物总能量：CH4(g)+Cl(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=-105.4kJ/mol，D选项是错误的。

故答案为：B。

【分析】A.反应热是生成物的总能量减去反应物的总能量，因此若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是放热反应；

B.活化能越大，反应速率就越慢，在整个反应过程中就是决速步骤；

C.减小容器体积增大压强，单位体积活化分子数目增加，但活化分子百分数不变，反应速率加快；

D.反应热是生成物的总能量减去反应物的总能量。14．【答案】C【解析】【解答】A.温度升高，乙烯平衡转化率下降，平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，则△H<0，A选项是正确的；

B.若n(H2O)=n(C2H4)=1mol，乙烯的转化率为20%，则参与反应的乙烯为0.2mol，平衡时n(H2O)=n(C2H4)=0.8mol，n(C2H5OH)=0.2mol，Kp=0.20.2+0.8+0.8×p2（0.20.2+0.8+0.8×p2）2=916p2，B选项是正确的；

C.相同温度下，压强越大则乙烯的转化率越大，则P3>P2>p1，C选项是错误的；

D.b点的温度、压强均高于a点，反应速率：b>a，则达到平衡所需时间：a>b，D选项是正确的。

故答案为：C。

【分析】A.根据乙烯的平衡转化率随温度的移动方向，可知温度升高，平衡逆移，则正反应是放热的；

15．【答案】（1）bfg；aeh（2）HCl（3）NaOH；ab（4）cd【解析】【解答】（1）①非电解质指的是在水溶液或熔融状态时都不导电的化合物；②强电解质指的是在水溶液中或熔融状态下完全电离为阴阳离子的电解质；

（2）根据0.001mol⋅L−1的A溶液pH=3，可知该溶液显强酸性，因此A是HCl；

（3）显碱性的两个溶液是：NaOH与NH3·H2O，因为NaOH是强碱，所以等浓度的二者，NaOH的碱性更强，因此D是NaOH；

②a.用水稀释NH3·H2O溶液，c（NH3·H2O）c（OH-）=c（NH4+）kb，稀释溶液，c（NH4+）减小，Kb不变，

所以c（NH3·H2O）c(OH-)会减小；

b.稀释氨水溶液，会使OH-的浓度减小，则H+的浓度会增大，因此c(OH−)c(H+)会减小；

c.c(H+)与c(OH−)的乘积不变；

d.加水稀释氨水的电离平衡会正移，OH−的物质的量会增大；

故答案为：ab。

（4）A是HCl，C是CH316．【答案】（1）C（2）B（3）20.（4）不影响，滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故NaNO（5）5（6）A；C【解析】【解答】（1）该反应的离子方程式为：CO32−+NO+NO2=CO2+2NO2−；

（2）排放碱式滴定管中的气泡的操作是：将橡胶头斜向上挤压玻璃珠；

（3）根据示数之差，可以计算出消耗盐酸标准液的体积是：20.00mL；

（4）根据已知：pH≤1时，也就是溶液的环境是强酸时，NaNO2才会与HCl反应，但是滴定终点的溶质是NaHCO3与NaCl的混合物，体系显弱酸性，不是强碱，所以NaNO2存在不会影响滴定结果；

（5）根据K=c（H+）×c（NO2-）c（HNO2）=5.6×10-3，此时c(NO2−)=c(HNO2)，则c（H+）=Ka=5.6×10-3mol/L；

（6）A.锥形瓶若用待测液润洗后再进行滴定，会使标准液消耗的体积偏大，会使测定结果偏高；

B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗不会影响滴定结果；17．【答案】（1）反应温度相同；(其他条件相同时)金属的性质越活泼，反应速率越快（2）a；快；镁与硫酸反应是放