2022-2023学年上学期初中化学人教九年级第五单元练习卷

（基础篇）2022-2023学年上学期初中化学人教新版九年级第五

单元练习卷

一.选择题（共10小题，满分21分）

1.（2021秋•宁远县期末）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学

方程式是（）

7,牛

占燃占燃

A.C+O2八''&、CO2B.2co+02'2cO2

占燃占燃

C.H2+CI22HC1D.2Mg+O2八2MgO

2.（2021秋•黄石期末）下列描述与化学方程式表示一致的是（）

占燃

A.碳在空气中充分燃烧C+O2-CO

占燃

B.铁丝在纯氧气中燃烧4Fe+3O2=^^=2Fe2O3

占燃

C.红磷燃烧4P+5O2，2P

占燃

D.镁带燃烧Mg+Oz八港MgCh

3.（3分）（2019秋•杏花岭区校级月考）下列说法符合质量守恒定律的是（）

A.10g水与2g食盐混合后质量为12g

B.2L一氧化碳与1L氧气完全反应可生成3L二氧化碳

C.点燃氢气和氧气的混合物18g,充分反应，生成水的质量一定等于18g

D.12g碳在40g氧气中充分燃烧，则生成的二氧化碳的质量为44g

4.（3分）（2018春•沙坪坝区校级期中）下列有关说法中，不正确的是（）

A.化学变化前后元素种类一定不变

B.一氧化碳燃烧后分子个数一定改变

C.mg硫和mg氧气充分反应后，生成2mg二氧化硫

D.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关

5.（2005•盐城）小华在一次探究实验中将一小粒金属钠投入盛有蒸馈水的烧杯中，发现烧

杯中反应剧烈并生成大量气体，该气体可能是（）

A.H2B.CH4C.HeD.NH3

6.（3分）（2012秋•射洪县月考）在某铁的样品中可能含有Cu、Al两种杂质，取5.6g样品

跟足量稀硫酸反应，得到0.2gH2,则此样品中（）

A.只含有杂质铜B.只含有杂质A1

C.两种均有D.无法判断

7.（3分）（2010•广安）如图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“•工

“Q”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是（）

9+Q「H

占燃

诵烟由田

B.2H2。2H2t+O2t

A.2H2+O22H2O

占燃占燃

C.28+02八2c02D.H2+CI2八2HCI

8.（3分）（2016•青羊区校级自主招生）已知：Al（OH）3可与NaOH溶液反应生成能溶于

水的NaAlO2,即Al（OH）3+NaOH—NaAlO2+2H2O,而Mg（OH）2不与NaOH溶液

反应。现将ag镁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀

进行洗涤、干燥、灼烧，得到白色粉末的质量还是ag,则原合金中镁的质量分数为（）

A.41.4%B.60%C.100%D.无法计算

9.（3分）（2018秋•丛台区校级期中）下列图象是对应变化在反应前后，固体质量随反应时

间变化的关系图，其中正确的是（）

固

体

质

量

g

A反应时间S在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化

固

体

的

质

量

/g

o

化铜

量的氧

一定质

炭还原

间5木

反应时

固

体

质

量

/g

O

液

氢溶

氧化

入过

中加

化镭

二氧

质量

一定

丐向

时间

反应

固

体

质

量

,但

气

制氧

酸钾

高钵

量的

定质

热一

勺加

时间

反应

0

D.

一定

，在

容器中

一密闭

放入

物质

四种

C、D

、B、

的A

质量

一定

州）将

11•兰

）（20

（3分

10.

卜：

量如

的质

物质

得各

，测

间后

段时

应一

下反

条件

D

B

A

物质

C

2.5

4.0

3.2

6.4

/g

的质量

反应前

据

待测数

2.5

7.2

3.8

/g

的质量

反应后

）

（

的是

错误

说法

下列

催化剂

可能是

物，D

反应

和B是

A.A

为0.6

数值

”的

数据

“待测

表中的

B.上

类之和

素的种

质中元

二种物

、B

于A

定等

，一

种类

素的

中元

物质

C.C

反应

于化合

一定属

该反应

D.

分）

分30

，满

小题

（共4

空题

二.填

后分

反应前

D,

C和

生成

反应

和B

下，A

条件

点燃

考）在

区月

淮阴

0秋•

）（202

（10分

11.

:

下问题

回答以

示。请

图所

图如

示意

微观

化的

子变

o-氢原子

•-氧原子

多氮原子

（1）A中氮元素和氢元素的质量比为o

（2）4种物质中，属于化合物的是（填图中字母）。

（3）上述反应中，A、C微粒个数比为。

（4）该反应的基本反应类型为。

12.（4分）（2016秋•乐昌市期末）已知浓硝酸是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解

的反应方程式为：4HNO3△—2H2O+4NO2t+Xt.根据上述信息，回答下列问题：

（1）浓硝酸的化学性质（写出一种即可）；

（2）二氧化氮中氮、氧元素的质量比（最简比）；

（3）判断X的化学式；

（4）如图为氮原子结构示意图，氢元素在化合物中一般显+1价。则在NH3中，氮元素

的化合价为。

13.（8分）（2018秋•萨尔图区校级期中）写出下列反应的符号表达式（用化学式表示化学

反应的式子，下同），并在括号内注明反应类型（化合反应、分解反应）。

①红磷在空气中燃烧（）

②实验室中用氯酸钾制氧气（）

③铁丝在纯氧中燃烧o（）

14.（8分）（2005•江西）景德镇市中国的瓷都，制造瓷器的主要原料高岭土就是因为最初

在景德镇附近的高岭土发现而得名，其主要成分为一种硅酸盐［化学式为Al2（Si2O5）（OH）

4j,请问：

（1）高岭土中该硅酸盐含有的金属元素是（用元素符号表示）：

（2）Ah（Si2O5）（0H）4中硅、氧元素之间的质量比为.

三.解答题（共2小题，满分24分，每小题12分）

15.（12分）某物质4.6g充分燃烧后生成8.8gCO2和5.4g水。试通过计算确定该物质是由

元素组成的。该物质中各种元素的原子个数比是，该物质的化学式。

16.（12分）（2020•椒江区一模）某兴趣小组同学利用图甲装置探究质量守恒定律.

（1）实验前，小科对实验的反应装置作了适当改进，如图乙所示。请你比较改进前后的

反应装置，分析说明改进后的反应装置的优点和不足。

（2）经小组同学进一步讨论后，最终利用图丙装置和注射器按如下步骤完成实验。

a.检查装置气密性；

b.在锥形瓶内装入少量MnCh，分液漏斗内加入10毫升3%的过氧化氢溶液。关闭导管

口的止水夹，并称量整个装置的总质量mi；

c.在导管口连接注射器后，依次打开止水夹和分液漏斗活塞，待注射器活塞稳定后，关

闭止水夹并读取注射器收集到的氧气体积V；

d.取下注射器，再次称量反应后装置的总质量m2；

小组同学对利用注射器收集氧气提出两种不同的方法，如图丁所示。你认为较为合理的

是方法（选填“一"或"二”），并说明理由_______。

（3）若氧气的密度为p,则符合时，说明化学反应遵守质量守恒定律。（实验中

氧气和空气的密度差异，活塞与注射器筒壁间摩擦均忽略不计）

（4）实验用的过氧化氢溶液密度为1X103千克/米3,现有量程分别为“50mL”、“100mL”

和“150mL”的注射器，请通过分析计算说明上述实验需要选用的注射器规格。（其中氧

气密度为1.43克/升）

四.解答题（共2小题，满分16分，每小题8分）

17.（8分）（2014秋•靖远县校级月考）用加热氯酸钾和二氧化镒混合物的方法.制得6.0g

氧气.求被分解的氯酸钾的质量是多少？

18.（8分）（2004•黄冈）用氯酸钾和二氧化镐的混合物16g,加热制取氧气，待完全反应，

冷却后称量，得到11.2g固体物质，计算原混合物中二氧化镒的质量（计算结果保留二位

小数）.

（基础篇）2022-2023学年上学期初中化学人教新版九年级第五

单元练习卷

参考答案与试题解析

选择题（共10小题，满分21分）

1.（2021秋•宁远县期末）四位同学正在讨论某一个化学方程式的意义，他们所描述的化学

方程式是（）

7,牛丁生

Acr\，点CC占燃

A.C+02^-----CO2B.2CO+O22CO2

占燃占燃

C.H2+CI22HC1D.2Mg+O2八2MgO

【考点】化学方程式的概念、读法和含义.

【专题】化学用语和质量守恒定律.

【分析】化学方程式的含义有：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物

的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等.

【解答】解：A、反应的分子个数比是1：1：1,质量比是3：8：11,故选项错误；

B、条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2,质量比是7：4：11,故选项正确；

C、反应的分子个数比是1：1：2,故选项错误；

D、条件是点燃，反应的分子个数比是2：1：2,质量比是3：2：5,故选项错误。

故选:B»

【点评】本题主要考查化学方程式的含义，解答时要特别注意反应条件、质量守恒定律

等方面的问题.

2.（2021秋•黄石期末）下列描述与化学方程式表示一致的是（）

占燃

A.碳在空气中充分燃烧C+O2八必CO

占燃

B.铁丝在纯氧气中燃烧4Fe+3O2-八,及、为2。3

占燃

C.红磷燃烧4P+5O2八'