江苏省扬州市江都区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）

2023—2024学年第一学期期中考试高一化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共5页，包含选择题[第1题~第14题，共42分]、非选择题[第15题~第18题，共58分]两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64一、单项选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)1.杭州第19届亚运会化学秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列做法不符合该理念的是A.采用“零碳”甲醇点燃亚运主火炬 B.使用锂电池供电驱动的机器狗C.使用可循环快递箱运送包裹 D.使用不可降解的一次性餐盒2.下列化学品运输的标识为“剧毒品”的是A.汽油 B.天然气 C.氯气 D.烧碱3.铼高温合金材料用于制造航空发动机，下列关于的说法不正确的是（）A.核电核数110 B.中子数110 C.质量数185 D.质子数754.可利用反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO₂，下列有关化学用语正确的是A.中子数为8的氧原子：B.¹²C与¹⁶O互为同位素C.Na⁺的结构示意图：D.NaHCO₃的电离方程式：5.下列Na及其化合物的性质与用途的对应关系不正确的是A.Na具有还原性，可用于冶炼钛等金属B.NaClO溶液具强氧化性，可用作消毒剂C.Na2O2是淡黄色固体，可用作供氧剂D.NaHCO3溶液具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多6.我国科学家已经实现了从CO2到淀粉]n的全合成，下列有关说法正确的是A.CO2为碱性氧化物 B.淀粉结构中含有C.全合成属于化学变化 D.全合成过程中CO2作还原剂7.实验室制取Cl2时，下列装置能达到相应实验目的的是A.制备Cl2 B.净化Cl2C收集Cl2 D.尾气处理8.利用铝热反应焊接钢轨：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，反应放出大量的热，下列说法不正确的是A.该反应中Al为还原剂B.该反应中Fe2O3体现出氧化性C.1molFe2O3参加反应，转移3mol电子D利用上述反应原理进行作业时，需进行隔热防护9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.23gNa与足量H2O反应生成H2的分子数目为NAB.常温常压下，16gCH4含有的电子数为10NAC.常温常压下，3.2gO2所含的原子数是0.1NAD.0.5mol·L－1K2SO4溶液中含有的K⁺是NA10.下列叙述不正确的是A.液氯是纯净物，氯水是混合物B.漂白粉的有效成分是和C.比HClO稳定D.氢气与氯气反应是工业制盐酸的方法11.利用CaO制备的流程如图所示，下列叙述不正确的是已知：Ca(NO3)2在水中的溶解度图如图所示A.“制浆”过程中发生的化学方程式为B.“反应”过程中产生气体X为NH3C.“酸化”过程可以中和过量的Ca(OH)2D.酸化后溶液经过蒸发结晶制得粗品12.下列实验方案不能达到目的是A.用CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaNO3溶液B.用NaOH溶液除去Cl2中混有的HClC用焰色反应鉴别KNO3固体和NaCl固体D.用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和可乐溶液13.下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作和现象实验结论A向某溶液中加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝一定含有B某烧碱溶液中可能含有Cl⁻，先加稀盐酸酸化，再滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，一定含有Cl⁻C某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中出现浑浊一定含有D用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色一定是钠盐溶液A.A B.B C.C D.D14.电解质饮料可以补充剧烈运动后流失的水分和电解质。某品牌电解质饮料添加的电解质为NaCl、KCl和MgSO4，其中K+：1.0--27.3mg/L；Mg2+：0.1--4.8mg/L，下列说法不正确的是A.NaCl、KCl和MgSO4均为电解质B.c(K+)最大值为7×10-4mol/LC.1L该饮料中含MgSO4的最大质量为12mgD.若该饮料中c(Cl-)=1×10-3mol/L，则c(Na⁺)的最小值为3.0×10-4mol/L二、非选择题(本部分4题，共58分)15.填空（1）化学方程式的书写是高中化学重要内容。①写出电解饱和食盐水制氯气的化学方程式：___________；②写出次氯酸钙溶于水与二氧化碳反应的化学方程式：___________；③Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与水反应的化学方程式：___________；④高氯酸(HClO4)属于一元强酸，与NaOH溶液反应的方程式：___________。（2）已知X、Y、Z、W四种元素中，X是原子序数最小的元素，Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子核外电子总数相同。请完成下列问题。①X的中子数是1的核素表示为___________；②W元素的原子结构示意图为___________；③含X、Y、Z、W四种元素的化合物的化学式为___________；④化合物W2Z与YZ2反应化学方程式为___________。16.实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备MgSO4∙H2O，其实验过程可表示如下：（1）在搅拌下向氧化镁浆料[主要成分为Mg(OH)2]中匀速缓慢通入SO2气体，生成。①“吸收”过程中，发生的主要反应的化学方程式为___________；②64gSO2在标准状况下的体积约为___________L；③NaOH溶液也可以用于捕集SO2，配制溶液，需NaOH___________g；（2）在催化剂作用下MgSO3被O2氧化为MgSO4。“氧化”过程若转移1mole⁻，则消耗标准状况下O2的体积约为___________L；（3）制取MgSO4∙H2O晶体。将氧化后溶液蒸发浓缩、降温至室温结晶，___________(填写操作步骤)，洗涤，干燥，制得MgSO4∙H2O晶体；（4）中所含Mg2+的物质的量为___________mol。17.NaClO广泛用作水处理剂及漂白剂。已知：25℃时NaClO溶液中HClO、ClO-的物质的量分数随pH的分布如下图所示。（1）工业上将Cl2通入7mol·L-1的NaOH溶液中制备NaClO。①NaClO属于_________(填“酸”、“盐”、“氧化物”)，制备NaClO的化学方程式为___________；②当溶液pH=9时，该溶液中主要存在的阴离子有_____________(填化学式)；③为防止温度过高生成副产物NaClO3，需要缓缓通入Cl2的原因是___________；（2）①含NaClO消毒液与洁厕剂(含有盐酸)不能混用的原因是会发生氧化还原反应生成_______；②将NaClO溶液逐滴滴入0.1mol·L-1硫酸中，光照，试管壁上有无色气泡，该无色气体为_____。18.氯化亚铜(CuCl)微溶于水，易被氧化，广泛应用于医药等行业。以废铜渣(铜单质的质量分数为64%，CuO的质量分数为8%，其他杂质不含铜元素)为原料制备CuCl流程如下：【资料】CuCl固体难溶于水，与Cl-反应生成可溶于水的离子[CuCl2]-。（1）用Na2SO3固体配制100mL0.50mol/LNa2SO3溶液时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶体滴管、___________(填仪器名称)；（2）“溶解”步骤装置如图所示。①“溶解”制备硫酸铜的化学程式为2Cu+2H2SO4+O2=2CuSO4+2H2O___________。②通入热空气的目的是___________；（3）“还原”过程中所得的氧化产物为___________，NaCl的用量对铜的沉淀率的影响如图所示。时，CuCl的沉淀率下降的原因是___________；（4）准确称取所制备的氯化亚铜样品0.50g，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后过滤，将滤液及洗涤液一并转移到锥形瓶中，加入指示剂2滴，立刻滴入0.20mol/LCe(SO