江苏省盐城市五校联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

2023/2024学年度第一学期联盟校第三次学情检测高一年级化学试题(总分100分，考试时间75分钟)注意事项：1.本试卷中所有试题必须作答在答题纸上规定的位置，否则不给分。2.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题纸上。3.作答非选择题时必须用黑色字迹0.5毫米签字笔书写在答题纸的指定位置上，作答选择题必须用2B铅笔在答题纸上将对应题目的选项涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，请保持答题纸清洁，不折叠、不破损。4.可能用到的相对原子质量：H-1N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64一、单项选择题：共18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项最符合题意。1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是ABCD银器用除锈剂见新变形的金属香炉复原古画水洗除尘木器表面擦拭烫蜡A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【分析】【详解】A．银器用除锈剂见新的过程为把银锈中银的化合物转化为单质银的过程，转化过程中有新物质生成，涉及化学变化，故A符合题意；B．变形的金属香炉复原主要原理是通过施加外力使器物恢复原状，未涉及化学变化，故B不符合题意；C．古画水洗除尘是用羊毛排笔蘸温水淋于画上，等画完全浸透进水，在用毛巾蘸干画上的水分，如此进行多次，直到毛巾中挤出的水由污黄浑浊变得澄清透明为止，说明基本将画中的污渍清除干净，未涉及化学变化，故C不符合题意；D．木器表面擦拭烫蜡是蜂蜡本身的熔点很低，可以用吹风机对固体蜂蜡吹一会，会有稍微融化，此时把软化的蜂蜡大致涂到木头上，再用吹风机的热风吹涂好蜂蜡的木器，使蜂蜡融化，完全覆盖木器，然后用棉布把多余的蜂蜡擦掉，再用热风吹，使蜂蜡更好的渗入木头当中，未涉及化学变化，故D不符合题意；故选A。2.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类错误的是A.Fe2O3和Na2O2都属于碱性氧化物 B.HNO2和H2SO3都属于酸C.Fe(OH)3和NH3.·H2O都属于碱 D.NaHSO4和NH4Cl都属于盐【答案】A【解析】【详解】A．Fe2O3属于碱性氧化物，Na2O2与酸反应除了生成氯化钠和水外，还有氧气生成，不属于碱性氧化物，A错误；B．HNO2和H2SO3都属于酸且都为弱酸，B正确；C．Fe(OH)3和NH3.·H2O都属于碱且都为弱碱，C正确；D．NaHSO4和NH4Cl的组成微粒为酸根离子和阳离子，属于盐，D正确；故选A。3.下列物质水溶液能导电，且属于电解质的是A.Cl2 B.CO2 C.NaNO3 D.CH3Cl【答案】C【解析】【详解】A．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；

B．二氧化碳气体只有分子，没有自由移动的离子，所以不导电，它的水溶液能导电是因为二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出自由移动的阴阳离子，而不是二氧化碳自身电离，所以为非电解质，故B错误；

C．NaNO3在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而导电，是电解质，故C正确；

D．CH3Cl是化合物，水溶液中不导电，属于非电解质，故D错误；

故选：C。4.向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl3饱和溶液。继续加热至液体呈红棕色，停止加热，就制得了Fe(OH)3胶体。下列有关胶体的叙述不正确的是A.胶体是一种分散系，属于混合物B.胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C.胶体分散质粒子直径介于10-9-10-7m之间D.利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法【答案】B【解析】【详解】A．分散系由分散质和分散剂组成，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；B．胶体的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，B错误；C．胶体分散质粒子直径介于1-100nm之间，即10-9-10-7m之间，C正确；D．胶体具有丁达尔现象，溶液不具有丁达尔现象，因此丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法，D正确；答案选B。5.下列溶液中氯离子浓度最大的是A.20mL2molL-1的CaCl2 B.25mL1molL-1的FeCl3C.10mL4.5molL-1的KClO3 D.30mL1.5molL-1的KCl【答案】A【解析】【详解】A．2molL-1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4molL-1，氯离子浓度最大，A正确；B．1molL-1的FeCl3溶液中氯离子浓度为3molL-1，B错误；C．4.5molL-1的KClO3溶液中无氯离子，C错误；D．1.5molL-1KCl溶液中氯离子浓度为1.5molL-1，D错误；故选A。6.下列物质的俗名与化学式相对应的是A.水银-Al B.胆矾-CuO C.烧碱-NaOH D.苏打-NaCl【答案】C【解析】【详解】A．水银是汞的俗名，化学式为Hg，故A错误；B．胆矾是五水硫酸铜的俗名，化学式为CuSO4·5H2O，故B错误；C．烧碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，故C正确；D．苏打是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，故D错误；故选C。7.钴—60(Co)放射源的应用非常广泛，在农业上，常用于辐射育种、刺激增产、辐射防治虫害等。下列有关说法中错误的是A.钴是元素周期表中第60号元素 B.60Co与60Fe具有相同的质量数C.60Co与59Co核外电子数相同 D.Co核内中子数与核外电子数之差为6【答案】A【解析】【详解】A．Co原子的质子数为27，原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数，则Co的原子序数为27，钴是元素周期表中第27号元素，A错误；B．60Co与60Fe的质量数都为60，B正确；C．60Co与59Co的质子数相同都为27，原子核外电子数=质子数，则核外电子数相同，都为27，C正确；D．的质子数为27，质量数为60，中子数为60-27=33，原子核外电子数等于质子数，则中子数与核外电子数之差为33-27=6，D正确；答案选A。8.下列说法正确的是A.1mol·L-1KCl溶液中含有的氯离子数目约为6.02×1023B.常温下铁片能溶于浓硫酸C.用激光笔照射NaCl溶液可产生“丁达尔效应”D.工业上电解饱和食盐水制取氯气【答案】D【解析】【详解】A．溶液体积未知，无法计算氯离子数目，A错误；B．常温下铁片遇浓硫酸钝化，钝化是化学变化，B错误；C．NaCl溶液不是胶体，不会产生丁达尔效应，C错误；D．电解饱和食盐水得到氯气、氢气、氢氧化钠，工业上用此方法制取氯气，D正确；故选D。9.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是A.Fe→FeCl2 B.SO3→H2SO4 C.KClO3→O2 D.CO2→C【答案】A【解析】【分析】变化中某元素的化合价升高，发生氧化反应，则一般需要加入氧化剂才能实现氧化还原反应；【详解】A．Fe→FeCl2中Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A正确；

B．SO3→H2SO4反应中没有化合价的变化，不是氧化还原反应，故B错误；

C．KClO3→O2在加热条件下可分解生成氧气，不需要加入氧化剂，故C错误；

D．CO2→C中C元素的化合价降低，发生了还原反应，则需要加入还原剂才能实现，故D错误；

故选：A。10.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.K+、Fe3+、、 B.Na+、K+、、Cl-C.Ag+、Na+、、Cl- D.K+、Na+、ClO-、【答案】B【解析】【分析】【详解】A．Fe3+水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，A不符题意；B．选项离子均无色，离子之间不能发生任何反应，与H+也不能发生反应，因而可以大量共存，B符合题意；C．Ag+、Cl-会反应产生AgCl白色沉淀，不能大量共存，C不符题意；D．在酸性溶液中含有大量H+，H+与ClO-反应产生弱酸HClO；与反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符题意；选B。11.NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)28g，则下列说法错误的是A.叠氮化铵中N元素不止一种价态B.在标况下a的体积约为44.8LC.a中两种气体的质量比为14：1D.同温同压下，a中两种气体的体积比为1：1【答案】B【解析】【详解】A．NH4N3中铵根的N元素的化合价为-3价，的N元素的化合价为，故A正确；B．N2和H2两种气体的物质的量相等设为xmol，质量为28g，则28x+2x=28，解得x=，气体a的物质的量为mol<2mol，在标况下a的体积不是44.8L，故B错误；C．两种气体的物质的量相等，则其质量比为等于摩尔质量之比，即为28g/mol：2g/mol=14：1，故C正确；D．同温同压下，气体体积与物质的量成正比，则两种气体的体积此为1：1，故D正确；答案选B。12.过氧化钠(Na2O2，其中氧元素显—1价)和水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑是潜艇中氧气来源之一。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.每转移2NA个电子生成还原产物2molB.22.4LO2含2NA个氧原子C.O2既是氧化产物又是还原产物D.4gNaOH溶于100mL水中，所得溶液物质的量浓度为1mol·L-1【答案】A【解析】【详解】A．由方程式可知，反应中过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，氢氧化钠是还原产物、氧气是氧化产物，反应转移2NA个电子生成2mol氢氧化钠，故A正确；B．缺标准状况，无法计算22.4L氧气的物质的量和含有的氧原子个数，故B错误；C．由方程式可知，反应中过氧化钠即是氧化剂又是还原剂，氢氧化钠是还原产物、氧气是氧化产物，故C错误；D．4g氢氧化钠溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1，故D错误；故选A。13.年度热播扶贫剧《山海情》中有部分农民用硫磺熏制枸杞，遭到有正义感村民的反对，下列说法错误的是A.硫磺熏制枸杞是利用了SO2的漂白性B.二氧化硫是强致癌物，不可用于食品添加剂C.某些中药材利用硫磺熏制也起到了一定的杀菌消毒作用D.硫磺熏制过的枸杞可能呈现鲜红色，而未熏制过的枸杞可能呈现暗红色【答案】B【解析】【详解】A．硫磺熏制枸杞使枸杞增白，利用二氧化硫的漂白性，故A正确；B．二氧化硫有具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，故B错误；C．硫磺熏蒸具有干燥、漂白、杀菌防腐的作用，可在一定程度上延长药材的保质，故C正确；D．正常枸杞的自然色为赤红或偏暗红，硫磺熏制过的枸杞使其变得鲜红好看，可能呈现鲜红色，故D正确；故选：B。14.下列有关实验基本操作不能达到目的的是A.配制10%CuSO4溶液：称取10.0gCuSO45H2O，加入54.0g水，搅拌溶解B.在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。我们可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰C.可以用酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体D.配制250mL1mol·Lˉ1的Na2CO3溶液可将固体直接放于托盘天平左盘中称其质量【答案】C【解析】【详解】A．10.0gCuSO45H2O中CuSO4的质量为：，水的质量为3.6g，配制的溶液中CuSO4的质量分数为：，A正确；B．氯酸钾在二氧化锰作催化剂条件下受热分解产生氯化钾和氧气，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，可以用溶解、过滤、洗涤、干燥的方法从反应产物中得到二氧化锰，B正确；C．从食盐水中获取NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，需要用到酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，带铁圈的铁架台，C错误；D．托盘天平的使用遵循“左物右码”的原则，需要称量的药品应放在左盘中，D正确；故选C。15.下列离子方程式书写正确的是A.铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H++Cu2++SO2↑+2H2OB.钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑C.(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2++=BaSO4↓D.实验室用氢氧化钠吸收多余氯气：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O【答案】D【解析】【详解】A．浓硫酸中水的含量很少，硫酸只能部分电离，不能拆，离子方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，故A错误；

B．钠与水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B错误；

C．(NH4)2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨，反应的离子方程式是Ba2++2OH−+2＝BaSO4↓+2NH3⋅H2O，故C错误；

D．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；

故选：D。16.下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：配料氯化钠（NaCl）、碘酸钾（KIO3）含碘量（35±15）mg·kg—1（以I计）食用方法菜未烧熟不宜加入加碘盐，菜烧熟后加入加碘盐最佳。根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A.此食盐是纯净物B.“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定C.“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质D.1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg【答案】B【解析】【详解】A．由配料可以知道，该食盐由氯化钠和碘酸钾组成，属于混合物，A错误；B．碘酸钾不稳定，受热极易分解，菜未烧熟不宜加入加碘盐，B正确；C．“加碘食盐”中加入碘酸钾，碘元素存在于化合物中，不是碘单质，C错误；D．由包装袋中的含碘量可知，1kg此食盐中含碘元素（35±15）mg，而不是碘酸钾的含量，D错误；答案选B。17.如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是A.侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4ClB.实验时先从装置③的c口通入足量NH3，再从d口通入足量CO2C.装置③中c导管口与液面刚好接触，可以防止倒吸D.④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是f【答案】D【解析】【分析】由实验装置可知，①中稀盐酸与石灰石反应生成二氧化碳，a与e相连，④中饱和碳酸氢钠溶液可除去HCl,f与d相连通入③中，②中浓氨水与生石灰混合可制备氨气，b与c相连通入③中，③中发生NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl；【详解】A．③中发生NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl,可析出碳酸氢钠，为侯氏制碱法的关键反应，故A正确；

B．氨气极易溶于水，易发生倒吸，且碱性溶液可增大二氧化碳的溶解度，则实验时先从装置③的c口通入足量NH3，再从d口通入足量CO2，故B正确；

C．c口通入足量NH3，导管口与液面刚好接触，可以防止倒吸，故C正确；

D．除杂时导管长进短出，则④可除去二氧化碳中的HCl,进气口是e,故D错误；

故选：D。18.为探究氯水在光照条件下的分解反应，某同学用强光照射盛有新制氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定广口瓶中数据，得到如下三张图片。下列说法正确的是A.图甲可以表示强光照射过程中，氯水随时间的变化趋势B.图乙可以表示强光照射过程中，的体积分数随时间的的变化趋势C.图丙可以表示强光照射过程中，随时间的变化趋势D.氯水在光照过程中可能出现【答案】B【解析】【详解】A．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，氯水的pH应随时间的增长逐渐减小，故A错误；B．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成O2，O2体积分数应随时间的增长逐渐增大，故B正确；C．强光照射过程中，由于HClO光照分解生成HCl，c(Cl-)应随时间的增长逐渐增大，故C错误；D．溶液中只存在一种阳离子，同时存在Cl-、ClO-、OH-等多种阴离子，根据电荷守恒知c(H+)>c(Cl-)，故D错误；故选B。二、非选择题：共3大题46分19.化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。（1）下列关于实验的叙述中正确的有__________(填字母)。A．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称D．把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中E．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水G．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干（2）可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤；b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的序号填入空白处：①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒：________。②除去CaO中混有的CaCO3：________。③分离酒精和水的混合物：________。④分离水和CCl4的混合物：________。⑤分离NaCl和KNO3的混合物：________。（3）某学校实验室从化学试剂商店买回18.4mol·L－1的硫酸。现用该浓硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供选用的仪器有：a．胶头滴管b．烧瓶c．烧杯d．药匙e．量筒f．托盘天平请回答下列问题：①配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有________(选填序号)，还缺少的仪器有________________________________________________________(写仪器名称)。②配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用________(填序号)规格的量筒。a．10mLb．50mLc．100mL【答案】①.AEF②.a③.d④.c⑤.e⑥.b⑦.bdf⑧.100mL容量瓶、玻璃棒⑨.5.4⑩.a【解析】【分析】（1）A．酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火；B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗；C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；D．实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染；E．分液时应注意防止液体重新混合而污染；F．带有活塞和瓶塞的仪器，一般在使用前需要检查是否漏水；G．蒸发皿中的溶液不能完全蒸干，当大量晶体析出时，要用余热来蒸干；（2）准确把握用于分离或提纯物质的几种方法，结合题目对号入座。（3）①根据配制溶液的实验操作过程选择所需的仪器来判断；②再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积，根据所需浓硫酸的体积选择量筒规格．【详解】(1)A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火，不能用水灭火，故A正确；B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用水冲洗，然后涂上适量的3%~5%的碳酸氢钠溶液，而NaOH为强碱具有腐蚀性，故B错误；C.NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，要放在玻璃器皿中称量，不可直接放在纸上称量，故C错误；D.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，防止污染，特殊的药品如钠等放回原试剂瓶，故D错误；E.分液时应注意防止液体重新混合而污染，则分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故E正确；F.分液漏斗是带有活塞和瓶塞的仪器，使用前需要检查是否漏水，故F正确；G.蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故G错误；故答案为AEF；（2）①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3颗粒，因为CaCO3不溶于水，可用过滤的方法除去，所以选a；②除去CaO中混有的CaCO3，利用CaCO3受热分解生成CaO，而除去CaCO3，所以选d；③分离酒精和水的混合物，利用二者沸点不同，采用蒸馏的方法，分离酒精和水的混合物，所以选c；④分离水和CCl4的混合物，利用二者互不相容，采用分液的方法分离，所以选e；⑤分离NaCl和KNO3的混合物，利用二者在溶液中，随温度的变化，溶解度差异较大，采用结晶的方法分离，所以选b；（3）①操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取(胶头滴管)浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2−3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1∼2cm时，改用胶头滴管滴加，至凹液面最低处与刻度线相切，最后上下颠倒摇匀。由提供的仪器可知不需要的仪器有：bdf;还需要仪器有：100mL容量瓶、玻璃棒；故答案为bdf；100mL容量瓶、玻璃棒；(2)根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，则有：xmL×18.4mol/L=100mL×1mol/L，解得：x≈5.4.所需浓硫酸的体积为5.4mL；量筒规格越接近所需浓硫酸体积误差越小，所以选择10mL量筒。故答案为5.4；a。20.化学实验是验证假设、推断结论的重要方法。某学习小组学习了氧化还原知识后，对SO2的性质进行了探究。I．炭与浓硫酸反应的产物的探究：已知：C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。请回答：（1）装置④的作用是___________。（2）证明产物中有SO2的实验现象是___________。（3）装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有CO2？___________，理由是___________。II．有同学认为CO2、SO2均是酸性氧化物，性质相似，由CO2与Ca(ClO)2溶液反应，推测SO2与Ca(ClO)2溶液反应也生成CaSO3，通过如图所示装置验证假设。实验过程发现：开始装置A中出现浑浊，溶液逐渐变为黄绿色，随着SO2不断通入，产生大量白色沉淀，溶液黄绿色又褪去。（4）取白色沉淀，加入稀盐酸，没有明显变化，推测沉淀是___________。（5）通入SO2一段时间后，黄绿色消失，发生反应的离子方程式是___________。若要验证该反应能发生，实验方案是___________。【答案】（1）除去SO2，以免干扰CO2的检验（2）装置③中的品红溶液褪色（3）①.能②.装置⑤中品红溶液不褪色，说明SO2已除净，则使澄清石灰水变浑浊的是CO2（4）CaSO4（5）①.②.向氯水中通入SO2，向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，过滤，洗涤沉淀，向沉淀中再滴加足量的稀盐酸，沉淀不溶解，证明生成了，说明反应能够发生【解析】【分析】I：木炭和浓硫酸的反应方程式为：，装置①是发生装置，装置②检验水蒸气，③④⑤装置检验二氧化硫并除去二氧化硫，装置⑥检验二氧化碳，装置⑦吸收二氧化碳；II：二氧化硫与次氯酸钙发生氧化还原反应，离子方程式为：，溶液变黄绿色说明由氯气产生，产生的白色沉淀为CaSO4。【小问1详解】SO2也能够使澄清石灰水变浑浊，干扰了二氧化碳的检验，酸性高锰酸钾具有强氧化性可以与SO2反应，除去干扰气体，即装置④的作用是除去SO2，以免干扰CO2的检验；【小问2详解】二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，所以装置③中的品红溶液褪色，可以证明产物中含有SO2；【小问3详解】装置⑤中品红溶液不褪色，说明SO2已除净，则使澄清石灰水变浑浊的是CO2，所以据此现象能说明装置①的反应产物中有CO2；【小问4详解】根据分析，沉淀是CaSO4；【小问5详解】发生的离