江苏省无锡市梅村高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（解析版）

江苏省梅村中学2023-2024学年度第一学期期中试卷高一化学注意事项：1.本试卷共8页。本卷满分100分，答题时间为75分钟。2.试题答案需作答在答题卡，答在试卷上无效。3.作答选择题时必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn-55Cu-64第1卷选择题一、选择题：每题一个正确选项，共51分1.下列化学用语表示正确的是A.H2O的摩尔质量是18gB.氯离子的结构示意图：C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++【答案】C【解析】【详解】A．摩尔质量的单位为g/mol，的摩尔质量是18g/mol，A项错误；B．的核电荷数为17，核外电子数为18，氯离子的结构示意图为：，B项错误；C．将氯气通入石灰乳中发生反应可以制得漂白粉，其有效成分为，C项正确；D．碳酸氢钠在水中的电离方程式为：，D项错误；故选C。2.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A.化合物与纯净物属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.分解反应与复分解反应属于并列关系D.硫酸与硝酸只有交叉关系【答案】C【解析】【详解】A.纯净物包含化合物，属于包含关系，A错误；B.化合物包含氧化物，氧化物包含碱性氧化物，属于包含关系，B错误；C.分解反应与复分解反应属于基本化学反应类型中的2种，属于并列关系，C正确；D.酸包含硫酸与硝酸，硫酸属于二元酸、硝酸属于一元酸，二者属于并列关系，同时二者都属于强酸，又都是含氧酸，有交叉关系，D错误；综上所述，本题选C。3.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱【答案】B【解析】【详解】A．CuO与HCl反应，生成CuCl2和H2O，虽然产物为盐和水，但反应不属于中和反应，A不正确；B．碱中含有氢氧根，氢氧根由氢元素和氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，B正确；C．CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，是由CO2与水反应生成的碳酸引起的，CO2不是酸，C不正确；D．能使无色酚酞溶液变红的物质呈碱性，可能是碱，也可能是强碱弱酸盐(如碳酸钠)，D不正确；故选B。4.下列物质间的转化能一步实现的是（）A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.CuO→Cu(OH)2【答案】A【解析】【详解】A．氢氧化钙与碳酸钠反应可一步实现Na2CO3→NaOH，A符合题意；B．碳酸钙不溶于水，加热分解为氧化钙，不能一步实现CaCO3→Ca(OH)2，B与题意不符；C．硝酸钠为强电解质，且不能与其它物质生成沉淀，不能一步实现NaNO3→NaCl，C与题意不符；D．氧化铜与水不反应，不能一步实现CuO→Cu(OH)2，D与题意不符；答案为A。5.下图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出的结论是A.NaCl溶液能导电，是电解质B.电解质在电流的作用下发生电离C.水是电解质，能电离出大量的H+和OH-D.NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-【答案】D【解析】【详解】A．氯化钠溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B．电解质在发生电离不需要通电，B错误；C．水是电解质，电离程度很微弱，C错误；D．溶液导电的实质是存在自由移动的离子，NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-，D正确；故选D。6.下列离子方程式的书写正确的是A.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++=BaSO4↓C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-=H2O【答案】A【解析】【分析】【详解】A．氧化铁与稀盐酸混合反应生成氯化铁和水，离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故A正确；B．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合反应生成氢氧化镁和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：2OH-+Mg2++Ba2++=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，故B错误；C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸生成氯化钠、水和二氧化碳，正确的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故C错误；D．氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氢氧化铜为难溶物，保留化学式，不能拆，正确的离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，故D错误；故选A。7.下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是A.K+、Na+、、OH- B.Na+、Ba2+、OH-、C.H+、K+、、 D.Ag+、Fe3+、、【答案】B【解析】【详解】A．和大量存在时会生成和，不能大量共存，A项错误；B．4中离子均不互相反应，可以大量共存，B项正确；C．和大量存在时会生成二氧化碳和水，不能大量共存，C项错误；D．的水溶液为浅黄色，无色溶液中不能大量共存，和大量存在时会生成，不能大量共存，D项错误；故选B。8.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是A.SO2→H2SO4 B.NaHCO3→CO2 C.HCl→Cl2 D.CO2→CO【答案】D【解析】【详解】A．二氧化硫转化为硫酸时硫元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，A错误；B．碳酸氢钠转化为二氧化碳时无元素化合价变化，B错误；C．氯化氢转化为氯气时氯元素化合价升高，需要加入氧化剂实现，C错误；D．二氧化碳转化为一氧化碳时碳元素化合价降低，需要加入还原剂实现，D正确；故选D。9.溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐的含量最高不得超过0.01mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()A.溴酸钾既有氧化性又有还原性 B.该反应说明I2也可以置换出Br2C.该反应说明I2的还原性强于Br2 D.该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾【答案】D【解析】【详解】A项，KBrO3中Br为＋5价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，A正确；此反应中还原剂是I2，还原产物是Br2，故I2的还原性强于Br2，B、C正确；D项，从2KI＋Br2=2KBr＋I2可判断出氧化性：Br2>I2，这与I2的还原性强于Br2并不矛盾，因此D项错。10.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收【答案】C【解析】【详解】A．Cl2和Na反应生成NaCl，反应生成的大量白烟是氯化钠晶体，故A正确；B．NaOH与氯气反应，可吸收尾气，以免其污染空气，故B正确；C．钠着火燃烧产生黄色火焰，故C错误；D．氯气与水反应显酸性，当棉花球外的石蕊溶液未变色，表明氯气已被碱液完全吸收，故D正确；故选C。11.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述现象判断，下列说法中不正确的是A.原白色粉末中肯定含有Na2CO3B.原白色粉末中肯定含有CaCl2C.实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3D.根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)2【答案】C【解析】【详解】（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，说明含有能生成白色沉淀的物质；（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，白色沉淀可以是碳酸钡或碳酸钙，说明混合物中一定含有，和至少含有一种；（3）取少量（2）的溶液滴入溶液，有白色沉淀生成．证明含有氯离子，混合物中一定含有；所以原白色粉末中肯定含有、，可能含有，综上所述，C项错误，故选C。12.侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是A.装置I中反应的离子方程式为B.向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量C.装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体D.析出固体的上层清液中不存在【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钙难溶于水，书写离子方程式时不能拆开，要保留化学式的形式，正确的离子方程式为，故A错误；B．溶液也能吸收CO2，所以除去CO2中的少量HCl要用饱和NaHCO3溶液，故B错误；C．为降低碳酸氢钠的溶解度，装置Ⅲ中用冰水浴充分冷却试管内溶液，使NaHCO3固体析出，故C正确；D．析出NaHCO3固体后的溶液为混有氯化铵的饱和NaHCO3溶液，上层清液中还存在，故D错误；答案选C。13.已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A.①处和②处 B.只有②处C.③处和④处 D.②处、③处和④处【答案】D【解析】【详解】①与浓盐酸在常温下反应产生，①正确；②浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，会与NaOH溶液反应，故不能选择NaOH溶液，②错误；③用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，③错误；④氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，会造成试管内压强过大，④错误；②处、③处和④处均错误，故选D。14.用强光照射广口瓶中的新制氯水，同时采集数据，经处理得到如图结果，图中y可表示A.氯离子的浓度 B.氯水的pHC.氯水的导电能力 D.氧气的体积分数【答案】B【解析】【分析】氯水中含次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成HCl和O2。【详解】A．次氯酸分解生成HCl，氯离子浓度增大，A错误；B．次氯酸分解生成HCl，氢离子浓度增大，pH值降低，B正确；C．次氯酸分解生成HCl，氯离子和氢离子浓度增大，导电能力增强，C错误；D．次氯酸分解生成O2，氧气的体积分数增大，D错误；故选B。15.两个容积相同的瓶子，同温同压时，一个装有C2H4气体，另一个装有N2气体，则两气体不相等的是A.原子总数 B.压强 C.密度 D.质量【答案】A【解析】【分析】两个容积相同的瓶子，同温同压时，所含气体的物质的量相同。【详解】A．两种气体的物质的量相同，所含原子总数不同，A符合题意；B．根据题意，两气体的压强相同，B不符合题意；C．两种气体的相对分子质量相同，物质的量相同，则质量相同，容器体积相同，故密度相同，C不符合题意；D．两种气体的相对分子质量相同，物质的量相同，则质量相同，，D不符合题意；故选A。16.NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.常温常压下，17gNH3所含的电子数为10NAB.标准状况下，22.4L水所含分子数为NAC.常温常压下，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.2NAD.0.1mol/L的硫酸钠溶液中含有的钠离子数目为0.2NA【答案】A【解析】【详解】A．常温常压下，17gNH3的物质的量为1mol，所含的电子数为10NA，A正确；B．标准状况下水为液态，22.4L水所含分子数大于NA，B错误；C．常温常压下，5.6gFe在足量Cl2中燃烧生成氯化铁，转移的电子数为0.3NA，C错误；D．溶液的体积未知，无法计算离子个数，D错误；故选A。17.取16.8g固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明固体已完全分解的是A.加水溶解后滴加酚酞，溶液变红B.加水溶解后滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变D.加入足量的盐酸，充分反应后，将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠、碳酸氢钠加水溶解，溶液显碱性，滴加酚酞，溶液变红，不能说明已经完全分解，故A不符合题意；B．加水溶解后滴加澄清石灰水，碳酸钠、碳酸氢钠和澄清石灰水都要反应生成白色沉淀，因此不能说明固体已完全分解，故B不符合题意；C．称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变，说明开始碳酸氢钠已经分解完全，若没有完全分解，受热后质量会发生改变，故C符合题意；D．无论固体是否完全分解，加入足量的盐酸，充分反应后，都得到NaCl溶液，因此不能说明固体已完全分解，故D不符合题意。综上所述，答案为C。第11卷(非选择题共49分)18.物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为___________g。（2）将0.2mol/LAl2(SO4)3和0.2mol/LH2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c()=___________mol/L。（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。①配制该营养液后c()=0.016mol/L，溶液中c(K+)=___________。②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为___________。【答案】（1）17（2）0.4（3）①.0.018mol/L②.4：9【解析】【小问1详解】标准状况下，5.6L的CH4气体含H原子物质的量为1mol，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的物质的量为0.5mol，质量为；【小问2详解】设溶液的体积均为VL，c()=；【小问3详解】根据题意，，c()=0.016mol/L，溶液中c(K+)=0.018mol/L；设(NH4)2SO4的物质的量为xmol，KCl的物质的量为ymol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8可知，c(NH)：c(K+)=2x：y=8：9，则x：y=4：9。19.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。（1）上述反应中的x=___________，y=___________。（2）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。（3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：Cl-_________Fe3+。（4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。【答案】19.①.10②.520①.ClO-②.Cl-21.①.>②.<22.【解析】【小问1详解】在中，根据电荷守恒：，所以x=10，然后根据质量守恒可求出y=5。小问2详解】在中，中氯元素的化合价从+1价降低到反应后中的-1价，所以作氧化剂，被还原，还原产物为。【小问3详解】该反应中，做氧化剂，是还原产物，被氧化为，则是还原剂，是氧化产物，在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则氧化性：>，还原性：＜。【小问4详解】该反应中，1mol转化为，得到2mol电子，则3mol转化为，得到6mol电子；1mol转化为，失去3mol电子，则2mol转化为，失去6mol电子。即2mol转移6mol电子给3mol，用单线桥法表示表示该反应中电子的转移情况为：。20.一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水;熔点：-120.6°C;沸点2.0°C。（1）盛有浓盐酸仪器的名称是_________________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置B中的试剂是_______(填名称)。（4）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式________。（5）装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是。温度/°C纯碱含水量/%Cl2O收率/%0~105.4467.850~107.8889.2610~208.0064.2430~4010.2552.6330~4012.5030.38A.温度越高，Cl2O的收率越低B.纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高C.随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率先增大后减小D.温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低（6）C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为__________。【答案】（1）分液漏斗（2）（3）饱和食盐水（4）（5）B（6）0.5【解析】【分析】实验室先用MnO2与浓盐酸加热制Cl2，再用饱和食盐水除去Cl2中混有的HCl；将Cl2通入潮湿的Na2CO3中加热，发生反应，将产生的Cl2O用冰水混合物冷却，从而获得Cl2O，含Cl2尾气用NaOH溶液吸收。【小问1详解】盛有浓盐酸的仪器带有活塞，其名称是分液漏斗。答案为：分液漏斗；【小问2详解】装置A中，MnO2与浓盐酸加热制Cl2，离子方程式为。【小问3详解】后续实验是Cl2与潮湿的Na2CO3反应，所以Cl2不需要干燥，则装置B的作用是除去Cl2中混有的HCl，试剂是饱和食盐水；小问4详解】装置C中，Cl2与潮湿的Na2CO3反应，所得固体产物为NaCl和，该反应的化学方程式：；【小问5详解】A．从表中数据可以得出，随着温度的不断升高，Cl2O的收率不断降低，A正确；B．从表中数据可以看出，纯碱含水量越高，Cl2O的收率先高后低，B不正确；C．随着纯碱含水量增大，Cl2O的收率从67.85%增大到89.26%，然后不断减小，C正确；D．0～10℃，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，从10℃往后，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低，D正确；故选B。【小问6详解】Na2CO3与水质量比为106∶9，则物质的量之比为1:0.5，如果用表示含水碳酸钠，则x为0.5。21.氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。（1）把Cl2通入水中，反应的离子方程式是___________。（2）用氯水进行如下表实验：实验操作现象Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色Ⅱ向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡ⅰ．有白色沉淀生成ⅱ．稍后，溶液变为无色①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是___________。②实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是___________；b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：Cl2+AgNO3+_______=HNO3+AgCl↓+___________________(将反应补充完整)。③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色d．上述实验d的方案是___________。（3）将氯气通入NaOH溶液可制得消毒液。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后所得溶液除了含有NaCl、NaClO外，还含有NaClO3，请写出氯气与NaOH生成NaClO3的离子方程式___________；经测定ClO-与的个数之比为11：1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。【答案】（1）Cl2+H2OH++Cl-+HClO（2）①.酸性、强氧化性(或漂白性)②.AgCl③.Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO④.取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色（3）①.6OH-+3Cl2=5Cl-++3H2O②.4∶3【解析】【分析】实验Ⅰ的现象：试纸变红，说明氯水显酸性，试纸褪色，说明氯水具有强氧化性(或漂白性)；实验II：氯水中加硝酸银溶液有白色沉淀生成，沉淀为AgCl，产生的硝酸能使蓝色石蕊变红但不能使其褪色，若ii中溶液能使蓝色石蕊先后变红后褪色，则证明有HClO产生。【小问1详解】Cl2与水反应的离子方程式是：Cl2+H2OH++Cl-+HClO；【小问2详解】①实验Ⅰ的现象：试纸变红，说明氯水显酸性，试纸褪色，说明氯水具有强氧化性(或漂白性)，氯水具有的性质是：酸性、强氧化性(或漂白性)；②实验Ⅱ：白色沉淀是：AgCl；根据实验I的现象，氯水中加硝酸银溶液有白色氯化银沉淀生成，同时还应有HClO生成，化学方程式为：Cl2+AgNO3+H2O=HNO3+AgCl↓+HClO；③硝酸能使蓝色石蕊变红但不能使其褪色，若ii中溶液能使蓝色石蕊先后变红后褪色，则证明有HClO产生，故实验d的方案是：取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色；【小问3详解】氯气与NaOH生成NaClO3的离子方程式：6OH-+3Cl2=5Cl-++3H2O；ClO-与的个数之比为11：1，根据的得失电子守恒，ClO-、、Cl-的个数之比为11：1：16，故Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为16：12=4：3。22.回答下列问题。Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水CaCl2用作干燥剂)①称量A、B装置的总质量②称取一定质量的钠样品③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞有关数据：A、B装置反应前总质量为ag，称取的金属钠样品质量为bg，反应后A、B总质量为cg。请根据题意回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为___________。（2）用a、b、c表示的钠单质的质量分数为___________。（3）没有B装置