江苏省徐州市青桐鸣大联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试卷 （解析版）

江苏省徐州市青桐鸣大联考2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号、考生号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文化源远流长、博大精深，很多古代文献记录了丰富的化学知识．下列描述涉及氧化还原反应的是A.石灰以水沃之，即热蒸而解 B.曾青得铁，则化为铜，外化而内不变C.冰冻三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功 D.千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金【答案】B【解析】【详解】A．石灰以水沃之，即热蒸而解，涉及的反应为，元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．曾青得铁，则化为铜，外化而内不变，涉及的反应为，铁元素化合价升高，铜元素化合价降低，涉及氧化还原反应，B符合题意；C．冰冻三尺非一日之寒，滴水穿石非一日之功，涉及水的三态变化，元素化合价不变，不涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金，淘金过程不涉及元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意；故选B。2.很多美轮美奂的自然现象都与胶体有关，例如天上的云朵、雨后的彩虹等．下列有关胶体的说法正确的是A.向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和溶液制备胶体B.可通过丁达尔效应区分胶体和溶液C.制备胶体时应不断搅拌，加速扩散D.制备胶体时应煮沸至产生红褐色沉淀时停止加热【答案】B【解析】【详解】A．向煮沸的NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液时，生成的是氢氧化铁沉淀而不是胶体，故A错误；B．丁达尔效应是胶体特有的性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故B正确；C．实验室制取氢氧化铁胶体时，不能用玻璃棒搅拌，会破坏胶体的生成，故C错误；D．向沸腾蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可制备胶体，故D错误。答案选B。3.在无色酸性溶液中能大量存在的离子组是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】A【解析】【详解】A．、、、可以在无色酸性溶液中能大量存在，A正确；B．有颜色，不能大量共存，B错误；C．与反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误；D．与氢离子反应生成弱电解质次氯酸，不能大量共存，D错误；故选A。4.化学用语能方便、快捷的释化学问题，下列氧化还原反应中双线桥的表达错误的是A. B.C. D.【答案】A【解析】【详解】A．过氧化钠与水反应，氧化剂、还原剂都是过氧化钠，2mol过氧化钠转移电子2mol，A错误；B．氯气与碘化钾反应，氯元素化合价从0价降低到-1价，碘元素化合价从-1价升高到0价，双线桥表达正确，B正确；C．铜与氯化铁反应，铜元素化合价从0价升高到+2价，铁元素化合价从+3价降低到+2价，双线桥表达正确，C正确；D．氯气与氢氧化钙溶液反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，双线桥表达正确，D正确；故选A5.下列物质的用途和性质描述均正确，但没有对应关系的是选项物质用途物质性质A铁粉常用作抗氧化剂铁粉具有较强的还原性B小苏打常用作面点膨松剂碳酸氢钠受热易分解C“84”消毒液常用于公共场所的物体表面消毒NaClO具有较强的氧化性D食盐常用作食品添加剂NaCl属于盐，溶于水显中性A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．铁粉具有较强的还原性，因此用作食品抗氧化剂，A不符合题意；B．碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳，因此可用作面点膨松剂，B不符合题意；C．“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠具有较强的氧化性，能够使蛋白质变性，因此常用于公共场所的物体表面消毒，C不符合题意；D．食盐常用作食品添加剂与NaCl属于盐，溶于水显中性，没有对应关系，D符合题意；故选D。6.下列溶液中所含最大的是A.500mL溶液 B.100mL溶液C.1L溶液 D.50mL溶液【答案】B【解析】【详解】A．500mL溶液中氯离子浓度为，A错误；B．100mL溶液中氯离子浓度为，B正确；C．1L溶液中不含有氯离子，C错误；D．50mL溶液中氯离子浓度为，D错误；故选B。7.铜是一种不活泼金属，不能与酸反应置换出，但其溶于稀硝酸，反应原理为（未配平），下列关于该反应的说法错误的是A.NO为氧化产物B.该条件下的氧化性：C.可推测稀硝酸的氧化性强于稀盐酸D.理论上每收集到2.24LNO（标准状况下），溶解Cu的质量为9.6g【答案】A【解析】【分析】铜与稀硝酸反应的离子方程式为。【详解】A．氮元素的化合价降低，NO为还原产物，A错误；B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，B正确；C．稀硝酸能氧化铜，而稀盐酸不能，可推测稀硝酸的氧化性强于稀盐酸，C正确；D．理论上每收集到2.24LNO（标准状况下），即0.1mol，溶解Cu的质量为，D正确；故选A。8.下列关于含氯元素的物质性质实验所对应的离子方程式书写正确的是A.氯气溶于水配制氯水：B.氯气溶于热的NaOH溶液中制备氯酸钠：C.向次氯酸钙溶液中通入少量：D.将氯气通入氯化亚铁溶液中：【答案】D【解析】【详解】A．氯气溶于水配制氯水：，A错误；B．氯气溶于热的NaOH溶液中制备氯酸钠：，B错误；C．向次氯酸钙溶液中通入少量：，C错误；D．将氯气通入氯化亚铁溶液中：，D正确；故选D。9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1.7g中含有电子数目为B.每有1mol参与反应，转移电子数目一定为C.常温常压下，由CO和组成的28g混合气体中含有的原子数目为D.标准状况下，22.4L与足量充分反应生成的分子数目为【答案】C【解析】【详解】A．氢氧根为常见的10电子微粒，1.7g即0.1molOH-中含有的电子数目为，A错误；B．每有1mol参与反应，转移电子数目不一定为，如氯气与水发生的歧化反应，B错误；C．一氧化碳和氮气都为28g/mol的双原子分子，故常温常压下，由CO和组成的28g混合气体中含有的原子数目为，C正确；D．标况下水非气态，2.24L水不能计算出其物质的量，D错误；故选C。10.实验室存在碳酸钠和硫酸钠的混合物，某实验小组为测定混合物中碳酸钠的质量分数，设计如图实验．下列分析错误的是A.NaOH溶液的作用是除去空气中的B.若去掉浓硫酸会导致所测结果偏大C.当锥形瓶中反应结束后再持续鼓入一段时间空气的目的是让吸收更充分D.U型管和干燥管中碱石灰的增重总和是反应生成的质量【答案】D【解析】【分析】将空气先通入氢氧化钠溶液，除去空气中的，锥形瓶中稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，将气体通入浓硫酸中干燥，U型管中碱石灰的增重是反应生成的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的进入U型管，避免干扰实验结果。【详解】A．NaOH溶液的作用是除去空气中的，避免干扰实验结果，A正确；B．若去掉浓硫酸，锥形瓶中反应产生的带有水蒸气，一同进入U型管，会导致所测结果偏大，B正确；C．当锥形瓶中反应结束后再持续鼓入一段时间空气的目的，是让反应产生的在U型管中吸收更充分，C正确；D．U型管中碱石灰增重是反应生成的质量，干燥管中的碱石灰防止空气中的进入U型管，避免干扰实验结果，D错误；故选D。11.将物质的量之比为1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸。下列图像能正确表示加入稀盐酸的体积与生成体积的关系的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【详解】将物质的量之比为1∶1的和混合并配成溶液，向溶液中逐滴滴加稀盐酸，依次发生的反应为：，，刚开始无气体，1∶1的和导致无气体和产气体所需盐酸的体积为1∶2，故选D。12.现有甲、乙两份溶液，其中甲溶液的溶质是由硫酸镁和硫酸钾组成，乙溶液的溶质是由氯化铁和氯化钡组成．两溶液中部分离子浓度如表，现将两溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），最终所得溶液中的浓度可能是甲、乙A B. C. D.【答案】C【解析】【分析】根据甲溶液中、，则甲溶液中，则将甲乙溶液等体积混合，未生成硫酸钡沉淀前，由于乙溶液中含有的会与甲溶液中的生成沉淀，所以最终所得溶液中的浓度一定小于；若最终所得溶液中的浓度为，那么参与反应的的浓度为，则溶液未混合之前，乙溶液中为，根据已知条件，乙溶液中，的，故最终所得溶液中的浓度不可能为；则最终所得溶液中的浓度最可能为，则参与反应的的浓度为，则溶液未混合之前，乙溶液中为，约为。【详解】A．根据分析可知，未生成硫酸钡沉淀前，由于乙溶液中含有的会与甲溶液中的生成沉淀，所以最终所得溶液中的浓度一定小于，A错误；B．根据分析可知，未生成硫酸钡沉淀前，由于乙溶液中含有的会与甲溶液中的生成沉淀，所以最终所得溶液中的浓度一定小于，B错误；C．根据分析，最终所得溶液中的浓度可能是，参与反应的的浓度为，溶液未混合之前，乙溶液中为，约为，C正确；D．根据分析可知，若最终所得溶液中的浓度为，那么参与反应的的浓度为，则溶液未混合之前，乙溶液中为，根据已知条件，乙溶液中，的，故最终所得溶液中的浓度不可能为D错误；故选C。13.下列实验操作、现象及结论均正确的是选项实验操作及现象结论A向待测液中滴入溶液，产生白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀完全溶解原溶液中一定不含B向待测液中滴入过量稀盐酸，再滴入溶液，产生白色沉淀原溶液中一定含C向盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中滴加浓盐酸，有大量黄绿色气体产生酸性条件下，氧化性：D先向硫酸亚铁溶液中加入少量，再滴加KSCN溶液，溶液变红原硫酸亚铁溶液已变质A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．滴加BaCl2溶液产生能溶于稀盐酸的白色沉淀不可能为BaSO4，也则该溶液中一定不含有，故A正确；B．滴加稀盐酸，再滴入溶液，产生白色沉淀，由于盐酸中含有Cl-，也能与溶液生成氯化银沉淀，不能说明原溶液中含有，故B错误；C．向KMnO4溶液滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，高锰酸钾是氧化剂、浓盐酸是还原剂，氧化性：；故C错误；D．向溶液中先滴加，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明加入后的溶液含有Fe3+，则原溶液可能含有Fe2+，也可能含有有Fe3+，或者二者都含有，不能说明原硫酸亚铁溶液已变质，故D错误。答案选A。14.ag的乙醇（）与足量充分燃烧后，将所得产物全部通过足量，最终固体增加的质量A.大于ag B.等于ag C.小于ag D.不能确定【答案】B【解析】【分析】乙醇充分燃烧生成和，和再与足量反应，方程式分别为、，由反应方程式可知，与过氧化钠反应，固体增加的质量为中“”的质量，与反应，固体增加的质量为中“”的质量，因此，固体增加的质量为乙醇中C、H元素的质量，即固体增加的质量等于乙醇的质量。【详解】A．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，A错误；B．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，B正确；C．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，C错误；D．根据分析，固体增加的质量等于乙醇的质量，可以确定，D错误；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.化学是人类进步的阶梯．了解物质的组成和性质，并合理使用会在一定程度上改善我们的生活．通过对下列几种生活中常见物质的分析，回答下列问题：①纯碱；②铁红；③“84”消毒液；④小苏打；⑤食盐；⑥烧碱．（1）上述物质中属于碱的是______（填序号）．（2）上述物质能漂白有色鲜花的是______（填序号），利用了该物质的______（填“氧化性”“还原性”“酸性”或“碱性”）．（3）铁红与稀盐酸反应的离子方程式为______．（4）工业上可利用电解NaCl溶液的方法制备，同时生成NaOH和，该反应的化学方程式为______；利用该方法每制备71g，理论上转移电子的物质的量为______．（5）请设计实验，鉴别固体①和④：______．【答案】15.⑥16.①.③②.氧化性17.18.①.②.19.取等量的两种物质少许，置于两个试管中，分别将两个试管底部倾斜架在酒精灯上方，试管口安装排气管，可以将反应产生的气体通入澄清石灰水中，对试管中的固体进行加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的试管中装的是碳酸氢钠，即小苏打，没有明显变化的是碳酸钠，即纯碱。【解析】【分析】鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体，考虑二者热稳定性不同，加热碳酸氢钠，产生使澄清石灰水变浑浊的气体二氧化碳，而加热碳酸钠无明显变化，可据此实验现象来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体。【小问1详解】上述物质中属于碱的是⑥烧碱，即；【小问2详解】上述物质能漂白有色鲜花的是③“84”消毒液，次氯酸钠具有强氧化性，可以氧化色素，具有漂白作用；【小问3详解】铁红与稀盐酸反应的离子方程式为；【小问4详解】工业上可利用电解NaCl溶液的方法制备，同时生成NaOH和，该反应的化学方程式为；由化学方程式可知，利用该方法每制备71g，即1mol，理论上转移电子的物质的量；【小问5详解】纯碱是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠，鉴别固体碳酸氢钠和碳酸钠的实验设计：取等量的两种物质少许，置于两个试管中，分别将两个试管底部倾斜架在酒精灯上方，试管口安装排气管，可以将反应产生的气体通入澄清石灰水中，对试管中的固体进行加热，产生能使澄清石灰水变浑浊气体的试管中装的是碳酸氢钠，即小苏打，没有明显变化的是碳酸钠，即纯碱。16.溶液和溶液是化学实验室中重要的化学试剂。回答下列问题：Ⅰ.实验室配制溶液。涉及配制的步骤为：①计算、②加水定容、③称量、④洗涤并将洗涤液转移至容量瓶、⑤转移至容量瓶、⑥摇匀后装入试剂瓶、⑦溶解并冷却至室温。（1）上述配制步骤的正确操作顺序为___________(填序号)。（2）容量瓶使用前需要进行的操作为___________；配制过程中要用到的玻璃仪器除容量瓶、烧杯、量筒外还有___________。（3）若定容时液面不小心超过了容量瓶的刻度线，正确的处理方式为___________。（4）若定容过程中仰视刻度线，则所配溶液浓度将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Ⅱ.用溶液制备溶液。步骤一：取一定体积的溶液，等分成两份；步骤二：向其中一份中通入过量，获得溶液1；步骤三：将另一份溶液与溶液1混合即可得到溶液。（5）“溶液1”中溶质的电离方程式为___________；“步骤三”中发生反应的离子方程式为___________。（6）忽略溶液体积变化，最终所得溶液的物质的量浓度为___________。【答案】16.①③⑦⑤④②⑥17.①.检查是否漏液②.玻璃棒、胶头滴管18.重新配制19.偏小20.①.②.21.【解析】【分析】配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；【小问1详解】配制步骤的正确操作顺序为计算、称量、溶解并冷却至室温、转移至容量瓶、洗涤并将洗涤液转移至容量瓶、加水定容、摇匀后装入试剂瓶，所以顺序为①③⑦⑤④②⑥。【小问2详解】容量瓶使用前需要进行的操作为检查是否漏液；配制过程中要用到的玻璃仪器除容量瓶、烧杯、量筒外还有玻璃棒、胶头滴管。【小问3详解】若定容时液面不小心超过了容量瓶的刻度线，应重新配制。【小问4详解】若定容过程中仰视刻度线，会导致所配溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏小。【小问5详解】“溶液1”中溶质为，其完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为；“步骤三”中发生反应为氢氧化钠和碳酸氢钠生成碳酸钠，离子方程式为。【小问6详解】忽略溶液体积变化，根据钠元素守恒可知最终所得溶液的物质的量浓度为。17.为将某部分被氧化的废铜屑［主要含Cu、CuO、］转化为铜单质，同时制备绿矾（），某实验小组设计如图所示流程．回答下列问题：（1）“浸泡”时，Cu发生反应的离子方程式为______，的作用为______．（2）“滤液1”中所含溶质的主要成分为______．（3）“分铜”时的操作名称是______．（4）“滤液2”容易被空气中的氧气氧化，长时间保存“滤液2”时需向其中加入一定量______．（5）向“滤液2”中滴加NaOH溶液，观察到的实验现象为______；发生反应的化学方程式为______和______．【答案】（1）①.Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O②.作氧化剂（2）CuSO4（3）过滤（4）铁屑（5）①.先产生白色沉淀，白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色②.③.【解析】【分析】在废铜屑加入稀硫酸、过氧化氢溶液，反应生成硫酸铜和水，过滤后分离出不溶性杂质，“滤液1”中所含溶质的主要成分为CuSO4；再加入Fe，与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu和FeSO4，过滤分离出铜，滤液2的主要成分为FeSO4，再进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作得到绿矾。【小问1详解】铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，发生的化学反应方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；反应中H2O2中氧元素的化合价降低，H2O2作氧化剂；【小问2详解】由上述分析可知，“滤液1”中所含溶质的主要成分为CuSO4；【小问3详解】Fe与CuSO4溶液发生置换反应生成Cu和FeSO4，采用过滤的方法分离出铜单质；【小问4详解】“滤液2”的主要成分为FeSO4，容易被空气中的氧气氧化，防止其被氧化，可以在其中加入一定量的铁屑；【小问5详解】“滤液2”的主要成分为FeSO4，滴加NaOH溶液，观察到的实验现象为先产生白色沉淀，白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为：，。18.实验室利用下列装置，按照的制备、净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验．回答下列问题：（1）制备的装置应选用装置______（填“A”或“B”）；盛放浓盐酸的仪器名称为______．（2）该实验中制备的化学方程式为______．（3）该实验正确的连接顺序为a→______（按气流方向，用小写字母表示）．（4）试剂M和试剂N分别为______、______．（5）能证明只有潮湿的氯气才具有漂白性的实验现象为______．（6）利