江苏省宿迁市青华中学2023-2024学年高一上学期化学综合练习（一）（解析版）

宿迁青华中学2023－2024高一化学综合练习(一)可能用到的相对分子质量：H：1C：12O：16S：32Cl：35.5N：14Na：23Mg：24Al：27一、选择题1.随着社会经济的发展，汽车已进入千家万户，它给人们出行带来方便的同时汽车尾气污染问题也日益突显，汽车尾气中含和固体悬浮颗粒等。用活性炭还原处理氮氧化物是一种实用的氮氧化物转化方法：，可实现氮氧化物无害转化。该反应属于化学基本反应类型中的A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应【答案】C【解析】【分析】单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。【详解】题目中所给出的反应为碳单质和一氧化氮反应生成氮气和二氧化碳的反应，符合置换反应的定义，故答案选C。2.离子方程式H＋＋OH－===H2O可表示的化学反应是A.盐酸和氢氧化钡的反应B.硝酸和氢氧化镁的反应C.硫酸和氢氧化钡的反应D.盐酸和氨水反应【答案】A【解析】【分析】稀的强酸与稀的强碱生成可溶于盐和水的反应，可以用离子方程式H++OH-==H2O表示，以此来解答。【详解】A．盐酸是强酸，氢氧化钡是强碱，生成的氯化钡是易溶于水的盐,可以用离子方程式H++OH-==H2O表示，所以A选项是正确的；B．硝酸是强酸，氢氧化镁是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-==H2O表示，故B错误；C．硫酸和氢氧化钡的反应的离子反应为2H++SO42-+2OH-+Ba2+==2H2O+BaSO4↓，硫酸钡是难溶于水的盐，故C错误；D．盐酸是强酸，一水合氨是弱碱，不可以用离子方程式H++OH-==H2O表示,故D错误；综上所述，本题正确选项A。3.中科大的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时反应，制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上。下列有关说法中错误的是A.纳米级金刚石粉末属于胶体 B.反应过程中Na失去电子C.另一种化合物是NaCl D.纳米级金刚石与石墨都由C元素组成【答案】A【解析】【分析】CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末同时生成氯化钠，反应的方程式为，反应中C、Na元素化合价发生变化，钠为还原剂，CCl4为氧化剂，以此解答该题。【详解】A．胶体包括分散质和分散系，故纳米级金刚石粉末不属于胶体，故A错误；

B．反应中，钠为还原剂，失去电子，故B正确；

C．由分析可知方程式为，则另一种化合物是NaCl，故C正确；

D．金刚石和石墨是由同种元素组成的不同单质，故D正确；

故答案选A。4.为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法错误的是A.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量CO2 B.Cl2(HCl气体)：通过足量的NaOH溶液C.N2(O2)：通过灼热的铜粉 D.Na2CO3固体(NaHCO3)：加热【答案】B【解析】【详解】A．碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，通入足量CO2可除杂，故A正确；

B．氯气、氯化氢均与NaOH溶液反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；C．O2可与灼热的铜粉反应，而N2不反应，可除杂，故C正确；D．NaHCO3)热分解生成Na2CO3，可除杂，故D正确；故答案选B。5.下列叙述错误的是A.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一B.0.016kg含有约6.02×1023个氧原子C.单位物质的量的任何物质都含有约6.02×1023个原子D.对两种相同物质的量的气体，处于相同温度下，压强越大体积越小【答案】C【解析】【详解】A．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，故A正确；B．0.016kg的物质的量是1mol，含有约6.02×1023个氧原子，故B正确；C．并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子并不是1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子。如1molH2应该含有2×6.02×1023个氢原子，故C错误；D．对两种相同物质的量的气体，当温度相同时，压强越大，气体摩尔体积的数值越小，则气体的体积越小，故D正确。答案选C。6.用NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1L，下列操作或说法正确的是A.用托盘天平称取5.85gNaCl固体B.配制溶液时容量瓶中原来有少量蒸馏水不会影响实验结果C.固体溶解后，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.可将NaCl固体直接放在天平的左盘上称量【答案】B【解析】【详解】A.NaCl固体配制0.1mo/L的NaCl溶液1L，需要氯化钠的质量是m=n×M=c×V×M=1L×0.1mol/L×58.5g/mol=5.85g，托盘天平称取5.9gNaCl固体，故A错误；B.容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液体积无影响，n、V不变，则不会影响实验结果，故B正确；C.固体溶解后，未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，导致所配溶液体积偏小，浓度偏大，故C错误；D.NaCl应放在滤纸上称量，不能将固体NaCl直接放在天平左盘上，易腐蚀托盘，故D错误；故选B。7.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确是A.1mol中含有氢原子个数为3NAB.1mol/LAlCl3溶液中含有的Cl－数目约为3NAC.标准状况下，22.4LH2O中含有的氧原子数约为2NAD.1molFe与氯气完全反应转移的电子数约为2NA【答案】A【解析】【详解】A．根据结构，1mol中含有3mol氢原子，个数为3NA，故A正确；B．未说明溶液体积，无法计算Cl－数目，故B错误；C．标准状况下，H2O不为气体，不适用22.4L/mol，故C错误；D．Fe与氯气完全反应生成FeCl3，Fe由0价升为+3价，所以1molFe与氯气完全反应转移的电子数约为3NA，故D错误；故答案选A。8.下列无色透明水溶液中，能大量共存的一组离子是A.K+、Mg2+、、Cl﹣ B.Na+、Ba2+、、OH﹣CMg2+、H+、Cl﹣、 D.K+、、Cu2+、【答案】C【解析】【详解】A．Mg2+、反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．Ba2+、、OH﹣反应生成碳酸钡沉淀和水，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C正确；D．Cu2+为蓝色，与无色不符，故D错误；答案选C。9.下列属于非电解质的是A.冰醋酸 B.液氨 C.NaOH固体 D.碳酸溶液【答案】B【解析】【详解】A．冰醋酸在水溶液中可以导电，为电解质，A不符合题意；B．液氨自身不能电离，为非电解质，B符合题意；C．NaOH固体在熔融或水溶液中均可以导电，为电解质，C不符合题意；D．碳酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；综上所述答案B。10.下列变化中，需要加入还原剂的是()A.H2→HCl B.Na2CO3→NaHCO3C.FeCl3→FeCl2 D.SO2→SO3【答案】C【解析】【详解】A.H2→HCl，H元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误；B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合价均无发生变化，不是氧化还原反应，Na2CO3溶液中通入CO2即可变为NaHCO3，B错误；C.FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂才能实现，C正确；D.SO2→SO3，S元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，D错误；故答案为：C。11.下列实验操作合理的是A.称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘里的纸片上B.用托盘天平称取25.23g氯化钠C.用10mL量筒量取5.2mL盐酸D.用100mL容量瓶配制50mL0.10mol∙L−1氯化钠溶液【答案】C【解析】【分析】【详解】A．NaOH是腐蚀性药品，在称量NaOH固体时，将NaOH放在小烧杯中称量，故A不符合题意；B．托盘天平最小精确度为0.1g，故B不符合题意；C．量筒精确度为0.1mL，因此用10mL量筒量取5.2mL盐酸，故C符合题意；D．用100mL容量瓶只能配制100mL0.10mol∙L−1氯化钠溶液，故D不符合题意。综上所述，答案为C。12.下列数量的各物质中，含原子个数最多的是A.1molHCl B.3.01×1023个O2 C.12g12C D.0.5molCH4【答案】D【解析】【详解】A．1molHCl含2NA个原子；B．含3.01×1023个O2的物质的量为0.5mol，氧原子数为1NA；C．12g12C的物质的量为1mol，原子数为1NA；D．0.5molCH4含有原子总数为2.5NA；综上，0.5molCH4含有原子总数最多，故答案为D。13.科学家研究出了一种如图的“纳米药物分子运输车”，它可装载药物直达病灶，大大提高了肿瘤的治疗效果。下列有关说法错误的是A.葡萄糖、酒精属于有机物B.二氧化硅属于酸性氧化物C.该“纳米药物分子车”属于混合物D.该“纳米药物分子车”分散于水中能形成胶体【答案】D【解析】【分析】【详解】A．葡萄糖、酒精均含有碳元素，且不是氧化物、盐，属于有机物，A正确；B．二氧化硅可以和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确；C．该“纳米药物分子车”含有二氧化硅、四氧化三铁、有机物等多种物质，混合物，C正确；D．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体粒子直径为1~100nm之间，所以不是胶体，D错误；综上所述答案为D。14.实验室下列物质的保存方法中，不正确的是A.新制的氯水保存在棕色瓶中，并放在阴凉处B.氢氧化钠溶液盛装在用橡胶塞的试剂瓶中C.少量的金属钠保存在水中D.硫酸铵等铵盐应保存在阴凉处【答案】C【解析】【详解】A．因氯水能氧化橡胶塞，且氯水中HClO见光易分解，则应保持在带玻璃塞的棕色细口瓶中，故A正确；

B．NaOH与二氧化硅反应生成的硅酸钠具有粘合性，则不能使用玻璃塞，所以NaOH溶液盛放在带橡胶塞的试剂瓶中，故B正确；

C．钠能分别与水和氧气等反应，钠的密度比水的小比煤油的大，所以少量的金属钠应保存在煤油中，隔绝空气，故C错误；

D．铵盐易结块、潮解，应存放在干燥、阴凉处，故D正确。

故答案选C。15.设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.24g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为1NAB.1mol水中含有0.1NA个水分子C.1molH2所含的电子数目为NAD.17gNH3所含电子数目为10NA【答案】D【解析】【详解】A．24g镁的物质的量为1mol，1mol镁变成镁离子失去2mol电子，失去的电子数目为2NA，故A错误；B．1mol水中含有1NA个水分子，故B错误；C．1molH2所含的电子数目为2NA，故C错误；D．17g氨气的物质的量为1mol，1mol氨气含有10mol电子，所含电子数目为10NA，故D正确；答案选：D。16.用化学沉淀法去除粗盐中杂质、和用不到的试剂A.溶液 B.溶液 C.溶液 D.溶液【答案】D【解析】【详解】A．除粗盐中杂质、和，加溶液可除去和过量的Ba2+，故不选A；，B．除粗盐中杂质、和，加溶液可除去，故不选B；C．除粗盐中杂质、和，溶液可除去，故不选B；D．除粗盐中杂质、和，加溶液会引入杂质，故选D；选D。17.实验室制取的实验原理及装置均正确的是A．制取B．除去中的HClC．收集D．吸收尾气中的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；B．除去中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；C．氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；D．对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。故选C。【点睛】18.为探究碳酸钠和碳酸氢钠性质，在①、②试管中分别加入质量均为、进行如下实验，下列对①、②试管中的变化描述不正确的是A分别滴入少量水，触摸试管底部：①变热②变凉B分别加入水，再分别滴入两滴酚酞；试管①中的溶液颜色更深C①和②中加入足量等浓度等体积的盐酸，产生气体速率①更快D分别用铂丝蘸取少量①和②中的固体，进行焰色试验火焰均为黄色A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．碳酸钠溶于水是放热过程，两种盐都是强碱弱酸盐水解，而水解的过程是吸热反应，碳酸钠溶解的热效应大于水解，所以①变热，②变凉，A正确；B．碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，所以碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠的，现象描述正确，B正确；C．碳酸氢钠与盐酸反应直接生成盐酸，碳酸钠与盐酸反应，当滴入少量盐酸时，先生成碳酸氢钠，无气泡生成，所以与等浓度等体积的盐酸反应剧烈的是②试管中的碳酸氢钠，C错误；D．钠元素焰色反应呈黄色，所以①、②火焰均为黄色，D正确；答案选C。19.下列关于胶体的叙述不正确的是A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D.Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的【答案】C【解析】【详解】A．胶体是分散质的粒子直径在1~100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间，故A正确；B．根据胶体的性质，光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应，故B正确；C．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光笔照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象不相同，故C错误；D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确；故答案为C。20.混合物的分离方法选择，取决于混合物中各物质的性质差异。现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表。据此，将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是（）物质熔点沸点密度溶解性乙二醇-11.5℃198℃1.11g•cm-3易溶于水和乙醇丙三醇17.9℃290℃1.26g•cm-3跟水、乙醇以任意比互溶A.萃取法 B.结晶法 C.分液法 D.蒸馏法【答案】D【解析】【详解】根据表中数据，可知乙二醇和丙三醇二者是互溶的，且沸点相差比较大，应选择蒸馏方法将二者分离。故选D。21.与具有相同的核外电子排布，则M元素原子的质子数为A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】【详解】与具有相同的核外电子排布，说明与具有相同的核外电子数，设元素原子的质子数为x，的核外电子数为x-2，的核外电子数为，则，解得，故选A。22.物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是A.SO2可以使某些色素褪色：用作漂白剂B.硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃C.H2O2有氧化性：用作消毒剂D.金属钠有良好的导热性：用作导热介质【答案】B【解析】【详解】A．二氧化硫漂白色素利用其化学性质——漂白性，可作漂白剂，A正确；B．硝酸有腐蚀性但不能和酸性氧化物二氧化硅反应，应为氢氟酸刻蚀玻璃，B错误；C．过氧化氢的氧化性破坏病菌的结构起消毒剂作用，C正确；D．金属钠的熔点低导热性好，可作核反应堆的冷却剂，钾钠合金更佳，D正确；故选B。23.下列关于硫及其化合物的说法正确的是A.单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳B浓硫酸具有吸水性，可以干燥、等气体C.二氧化硫有毒，不可用作食品添加剂D.二氧化碳和三氧化硫均可由两种单质直接化合而成【答案】A【解析】【详解】A．单质硫的物理性质为：难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A正确；B．浓硫酸具有强氧化性，不能用于干燥还原性气体，B错误；C．二氧化硫可以添加在红酒中，是一种食品添加剂，C错误；D．硫和氧气化合只能生成二氧化硫，D错误；故选A。24.实验室有两瓶硫酸，分别是浓硫酸和稀硫酸，但由于同学的粗心将标签弄混了，请你帮助该同学选择既简单又可靠的区分方法A.与铜片反应 B.与石蕊溶液反应C.用玻璃棒各蘸少许溶液涂在纸上 D.加入锌片看是否有气体生成【答案】C【解析】【详解】A．稀硫酸与铜片不反应，浓硫酸与铜片反应需要加热，A不符合题意；B．浓、稀硫酸都会使石蕊溶液变红，B不符合题意；C．稀硫酸涂在纸上无明显现象，浓硫酸使纸片脱水变黑，方法简单又可靠，C符合题意；D．锌片与二者都反应，都能产生气体，D不符合题意；故选C。25.利用如图装置进行浓硫酸与蔗糖反应的实验，敞口瓶中的蔗糖滴有少量水，将注射器中的浓硫酸注入其中，反应一段时间后，下列说法正确的是A.湿润石蕊试纸变红，说明SO2属于酸性氧化物B.浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性C.澄清石灰水变浑浊，说明反应有CO2产生D.该实验只体现了浓硫酸的吸水性和强氧化性【答案】B【解析】【详解】A．浓硫酸与蔗糖反应产生SO2和CO2，SO2和CO2均能使湿润石蕊试纸变红，不能说明SO2属于酸性氧化物，A错误；B．浸有酸性KMnO4溶液的滤纸条褪色，说明SO2具有还原性，B正确；C．SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误；D．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，D错误；故选B。26.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。如图是硫及其化合物的价类二维图，下列说法错误的是A.物质混合可实现：X＋Z→YB.常温下，附着在试管内壁的Y，可以用洗涤C.Z可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现漂白性D.W浓溶液能使蔗糖变黑、体积膨胀、有刺激性气味气体产生，说明W浓溶液具有脱水性、强氧化性【答案】C【解析】【分析】-2价的硫的氢化物X为硫化氢，Y为硫单质，+4价的氧化物Z为二氧化硫，+6价的含氧酸W为硫酸。【详解】A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O，物质混合可实现：X＋Z→Y，选项A正确；B．S单质易溶于酒精和二硫化碳，常温下，附着在试管内壁的Y，可以用洗涤，选项B正确；C．Z（SO2）可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，选项C错误；D．W（硫酸）浓溶液能使蔗糖变黑、体积膨胀、有刺激性气味气体产生，说明W浓溶液具有脱水性、强氧化性，选项D正确；答案选C。27.常温、常压下，将等质量的氦气、甲烷、二氧化碳分别充入3个同样规格的海绵宝宝()气球中，下列各物理量的大小比较不正确的是A.气球体积：B.原子数目：C.气体密度：D.分子数目：【答案】B【解析】【详解】A．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，等质量的氦气、甲烷、二氧化碳的物质的量之比为：，则，A正确；B．原子的物质的量之比为(44×1):(11×5):(4×3)=44:55:12，则原子数目，B错误；C．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，氦气、甲烷、二氧化碳的密度之比为4:16:44=1:4:11，则气体密度：，C正确；D．分子的物质的量之比为：n(He):n(CH4):n(CO2)=，则分子数目：，D正确；故选B。28.现有2.0g含杂质的样品与水充分反应，将反应所得气体通过浓硫酸进行干燥，反应结束后共收集到气体224mL(标准状况)，则试样的纯度为A.78% B.39% C.50% D.无法计算【答案】A【解析】【详解】过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应生成氧气的物质的量，设过氧化钠的物质的量为xmolx=0.02mol，试样的纯度为，选A。二、非选择题29.（1）某Al2（SO4）3溶液VmL中含有a克Al3+,取出mL溶液稀释成3VmL后，硫酸根离子的物质的量浓度为_________。（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则其中CO2所占的体积为______，CO所占的质量为______。（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8。①配制该营养液后c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=_______________。②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为________。【答案】①.mol/L②.11.2L③.14g④.0.018mol/L⑤.4:9【解析】【详解】（1）VmL溶液中含有a克Al3+的物质的量为=mol，取出的mL溶液中Al3+的物质的量为mol×=mol，由稀释定律可知，稀释前后Al3+的物质的量不变，则3VmL溶液中Al3+的物质的量为mol，由电荷守恒可知硫酸根离子的物质的量为mol×，则稀释后硫酸根离子的物质的量浓度为=mol/L，故答案为mol/L；（2）设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，混合气体的物质的量是＝1mol，由题意可得关系式：28x+44y=36①，x+y=1②，联立可解得x=y=0.5，则其中CO2所占的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，CO所占的质量为0.5mol×28g/mol=14g，故答案为11.2L；14g；（3）①由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=8：（1+4×2）=8:9，若c(NH4+)=0.016mol/L，溶液中c(K+)=0.016mol/L×=0.018mol/L，故答案为0.018mol/L；②设(NH4)2SO4的物质的量为xmol，KCl的物质的量为ymol，由KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1:4:8可知，c(NH4+)：c(K+)=2x：y=8:9，则x：y=4:9，故答案为4:9。【点睛】mL溶液中Al3+的物质的量为VmL溶液中的，由稀释定律可知，3VmL溶液中Al3+的物质的量与mL溶液中Al3+的物质的量相等是求解的难点，也是解答的关键和易错点。30.海水是宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料，如图是某工厂对海水综合利用的示意图：(1)在粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用的试剂有①盐酸；②氯化钡溶液；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是________(填编号)。(2)步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是_____________。步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式：_______________________。(3)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液，充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。(4)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填字母)。A．H2B．CO2C．N2D．O2E.水蒸气【答案】①.③②④①(或其