江苏省无锡市梅村高级中学2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题（原卷版）

江苏省梅村中学2023-2024学年度第一学期期中试卷高一化学注意事项：1.本试卷共8页。本卷满分100分，答题时间为75分钟。2.试题答案需作答在答题卡，答在试卷上无效。3.作答选择题时必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。可能用到的相对原子质量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Ca-40Fe-56Mn-55Cu-64第1卷选择题一、选择题：每题一个正确选项，共51分1.下列化学用语表示正确的是A.H2O的摩尔质量是18gB.氯离子的结构示意图：C.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2D.碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++2.化学概念在逻辑上存在如图所示的关系：对以上概念的说法正确的是()A.化合物与纯净物属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.分解反应与复分解反应属于并列关系D.硫酸与硝酸只有交叉关系3.推理是学习化学的一种重要方法。以下推理正确的是A.酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应B.碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素C.酸能使紫色石蕊溶液变红，CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸D.碱能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的都是碱4.下列物质间的转化能一步实现的是（）A.Na2CO3→NaOH B.CaCO3→Ca(OH)2C.NaNO3→NaCl D.CuO→Cu(OH)25.下图所示装置中图1灯泡不亮，图2灯泡发亮，由此得出结论是A.NaCl溶液能导电，电解质B.电解质在电流的作用下发生电离C.水是电解质，能电离出大量的H+和OH-D.NaCl溶液中存在大量自由移动的Na+和Cl-6.下列离子方程式的书写正确的是A.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液混合：Ba2++=BaSO4↓C.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：+2H+=H2O+CO2↑D.氢氧化铜和稀盐酸反应：H++OH-=H2O7.下列各组离子能在无色溶液中大量共存的是A.K+、Na+、、OH- B.Na+、Ba2+、OH-、C.H+、K+、、 D.Ag+、Fe3+、、8.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂的才能实现的是A.SO2→H2SO4 B.NaHCO3→CO2 C.HCl→Cl2 D.CO2→CO9.溴酸盐在国际上被定位为2B级潜在致癌物。从2009年10月1日起，我国实行矿泉水新标准，首次规定矿泉水中溴酸盐含量最高不得超过0.01mg·L－1。已知KBrO3可发生下列反应：2KBrO3+I2=2KIO3+Br2，下列有关溴酸钾的说法不正确的是()A.溴酸钾既有氧化性又有还原性 B.该反应说明I2也可以置换出Br2C.该反应说明I2的还原性强于Br2 D.该反应与2KI+Br2=2KBr+I2相矛盾10.某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置的实验。实验操作：先给钠预热，等钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述中错误的是A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B.玻璃管尾部塞一团浸有溶液的棉球是用于吸收过量的氯气C.钠着火燃烧产生苍白色火焰D.若在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收11.某白色粉末中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、Na2CO3，现进行以下实验：(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；(2)向(1)中的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。根据上述现象判断，下列说法中不正确的是A.原白色粉末中肯定含有Na2CO3B.原白色粉末中肯定含有CaCl2C.实验(1)后的溶液中肯定不含Na2CO3D.根据以上实验无法确定原白色粉末中是否含有Ba(NO3)212.侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是A.装置I中反应的离子方程式为B.向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中少量C.装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体D.析出固体的上层清液中不存在13.已知KMnO4与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2.若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是A.①处和②处 B.只有②处C.③处和④处 D.②处、③处和④处14.用强光照射广口瓶中的新制氯水，同时采集数据，经处理得到如图结果，图中y可表示A.氯离子的浓度 B.氯水的pHC.氯水的导电能力 D.氧气的体积分数15.两个容积相同的瓶子，同温同压时，一个装有C2H4气体，另一个装有N2气体，则两气体不相等的是A.原子总数 B.压强 C.密度 D.质量16.NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中正确的是A.常温常压下，17gNH3所含的电子数为10NAB.标准状况下，22.4L水所含分子数为NAC.常温常压下，5.6gFe在足量Cl2中燃烧，转移的电子数为0.2NAD.0.1mol/L的硫酸钠溶液中含有的钠离子数目为0.2NA17.取16.8g固体，加热一段时间，将剩余固体分成四等份，分别取四份固体进行实验。下列能够说明固体已完全分解的是A.加水溶解后滴加酚酞，溶液变红B.加水溶解后滴加澄清石灰水，有白色沉淀产生C.称量固体，继续加热，冷却后再次称量所得固体，质量不变D.加入足量的盐酸，充分反应后，将溶液蒸干，所得固体质量为2.925g第11卷(非选择题共49分)18.物质的量是联系宏观的和微观的桥梁。（1）标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的H2S的质量为___________g。（2）将0.2mol/LAl2(SO4)3和0.2mol/LH2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c()=___________mol/L。（3）某无土栽培用的营养液，要求KCl、K2SO4和NH4Cl三种固体原料的物质的量之比为1：4：8。①配制该营养液后c()=0.016mol/L，溶液中c(K+)=___________。②若采用(NH4)2SO4和KCl来配制该营养液，则(NH4)2SO4和KCl物质的量之比为___________。19.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2+3Cl-+yH2O。（1）上述反应中的x=___________，y=___________。（2）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。（3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-___________(填“>”或“<”，下同)；还原性强弱：Cl-_________Fe3+。（4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。20.一氧化二氯(Cl2O)是国际公认的高效安全灭菌消毒剂，其部分性质如下：现用如图所示装置制备少量Cl2O。已知：常温下，Cl2O是棕黄色、有刺激性气味的气体，易溶于水;熔点：-120.6°C;沸点2.0°C。（1）盛有浓盐酸的仪器的名称是_________________。（2）装置A中发生反应的离子方程式为___________。（3）装置B中的试剂是_______(填名称)。（4）装置C中固体产物为NaCl和NaHCO3，写出该反应的化学方程式________。（5）装置E中Cl2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如表所示，下列猜想明显不合理的是。温度/°C纯碱含水量/%Cl2O收率/%0~105.4467.850~107.8889.2610~208.0064.2430~4010.2552.6330~4012.5030.38A.温度越高，Cl2O的收率越低B.纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高C.随着纯碱含水量增大，Cl2O收率先增大后减小D.温度较低时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越高，温度较高时，纯碱含水量越高，Cl2O的收率越低（6）C中盛装含水碳酸钠(即Na2CO3与水按照质量106：9调制而成)，用来吸收氯气制备Cl2O。如果用Na2CO3·xH2O表示含水碳酸钠，则x为__________。21.氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。（1）把Cl2通入水中，反应的离子方程式是___________。（2）用氯水进行如下表实验：实验操作现象Ⅰ把氯水点在蓝色石蕊试纸上试纸先变红后褪色Ⅱ向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡ⅰ．有白色沉淀生成ⅱ．稍后，溶液变为无色①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是___________。②实验Ⅱ：a．ⅰ现象的白色沉淀是___________；b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：Cl2+AgNO3+_______=HNO3+AgCl↓+___________________(将反应补充完整)。③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色d．上述实验d的方案是___________。（3）将氯气通入NaOH溶液可制得消毒液。某温度下将Cl2通入NaOH溶液里，反应后所得溶液除了含有NaCl、NaClO外，还含有NaClO3，请写出氯气与NaOH生成NaClO3的离子方程式___________；经测定ClO-与的个数之比为11：1，则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为___________。22.回答下列问题。Ⅰ．为测定金属钠样品(表面有Na2O)中钠单质的质量分数，设计了如下实验(反应装置如图所示，U形管中的无水CaCl2用作干燥剂)①称量A、B装置的总质量②称取一定质量的钠样品③将钠样品投入锥形瓶中，迅速塞紧带U形干燥管的橡皮塞有关数据：A、B装置反应前总质量为ag，称取的金属钠样品质量为bg，反应后A、B总质量为cg。请根据题意回答下列问题：（1）钠与水反应的化学方程式为___________。（2）用a、b、c表示的钠单质的质量分数为___________。（3）没有B装置对测定结果有何影响？___________(填“偏大”“