江苏省苏州大学附属中学2023-2024学年高一上学期10月检测化学试题（原卷版）

苏大附中2023—2024学年第一学期10月检测高一年级化学试卷(考试时间：75分钟总分100分)一、选择题：(每题3分，16题共48分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化2.下列物质中,能够导电的电解质是A.Cu B.熔融的氧化铝 C.稀硫酸 D.葡萄糖3.下列说法正确的是A.结构示意图： B.的摩尔质量：C.中的化合价： D.电离方程式：4.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCO2CNaOHNaHSO4CaF2SO2MgODKOHHNO3NaHCO3Al2O3CO2A.A B.B C.C D.D5.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，对于该物质的下列判断中错误的是A.可能是金属钠 B.一定含钠元素C.一定是钠的化合物 D.可能含钾元素6.相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是A.14gN2与32gO2 B.34gNH3与4gH2C.2LCO2与2LH2O D.11.2LCO与0.5molO27.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性8.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于该反应的说法正确的是A.CO是氧化剂 B.NO2发生氧化反应C.NO2被还原 D.常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子9.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的溶液中离子总数为B.标准状况下，水所含分子数为C.与足量完全反应生成的所含原子数目为D.足量的在氧气中完全燃烧，转移电子数为10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原溶液中有Cl－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A.A B.B C.C D.D11.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液 D.25mL0.2mol/LHCl溶液12.某同学将一定量的加热分解，发生反应的化学方程式为：，测得生成的和的质量分别为1.02g和3.24g，则x的数值和反应产生的的物质的量分别为A.90.03mol B.90.06molC.180.03mol D.180.06mol13.下列实验装置正确的是A图1用于分离酒精和水 B.图2灼烧Cu(OH)2固体C.图3制取少量蒸馏水 D.图4检验样品中钾元素14.是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用(的化合价为)制备和用除去水体中的反应如下：反应①反应②：下列说法正确的是A.反应①中，是氧化剂，发生还原反应 B.由反应②可知氧化性：C.反应①中，每生成，反应转移电子 D.反应②属于置换反应15.实验室利用马矿的矿渣(成分为)制备明和绿矾(相对分子质量278)。流程如图：下列说法正确的是A.操作Ⅰ后滤渣为B.加入的目的是调节溶液，使沉淀完全，转化为C.操作Ⅲ为蒸发结晶D.已知X是单质，理论上每得到绿矾，转移电子的物质的量为16.某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。甲乙下列判断正确的是A.图甲中X离子是NHB.图乙中c1=4.0C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1∶2D.营养液中KCl的浓度是1mol•L-1二、非选择题：(每题3分，共52分)17.回答下列问题（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了(乙醇)、，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。相连的两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_______。（2）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。①都属于酸性氧化物，，可得出与反应的化学方程式为_______。②都属于非强酸形成的酸式盐，已知，完成与反应的化学方程式_______。（3）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有等离子中的若干3种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。Ⅰ．用试纸测溶液，测得溶液；Ⅱ．取溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；Ⅲ．对②中所得的混合物充分静置后，取其上层的清液用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：①原溶液中一定存在的离子是_______。②溶液中是否一定存在，_______(填“是”或“否”)。18.Ⅰ．实验室用碳酸钠固体配制的溶液，回答下列问题。（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_______(填字母)。a．使用前要检验容量瓶是否漏液b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂（2）请补充完整实验的简要步骤：①计算；②准确称取固体_______g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥_______；⑦摇匀。（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______(填字母)。A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（5）取上述溶液稀释到。溶液中钠离子的物质的量浓度为_______。Ⅱ．人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，向血样中滴加草酸钠溶液使其中的转化为草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于盐酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中的浓度。步骤1：配标准溶液。如图是配制标准溶液的过程。（6）观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。步骤2：测定血液样品中的浓度。抽取血样，经上述处理得到草酸，再用溶液滴定，使草酸转化成逸出，共消耗溶液。（7）①证实已沉淀完全的实验方法：_______。②检验草酸钙是否洗净实验操作方法：_______。（8）已知：、。经过计算，血液样品中的浓度为_______(保留2位有效数字)。写出计算过程。19.亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体一种生产工艺如下：已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。（1）在“发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为______。（2）向“发生器”中鼓入空气作用是______(填字母)。a．将氧化成，增强酸性b．将氧化成c．稀释，以防分解爆炸（3）“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为，在此过程中加入的是作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。（4）的溶解度曲线如下图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液______、______，过滤，洗涤，干燥。（5）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI