江苏省苏州大学附属中学2023-2024学年高一上学期10月检测化学试题（解析版）

苏大附中2023—2024学年第一学期10月检测高一年级化学试卷(考试时间：75分钟总分100分)一、选择题：(每题3分，16题共48分)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D.屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化【答案】D【解析】【分析】【详解】A．蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡完全燃烧生成二氧化碳和水，C、O元素化合价发生变化，反应属于氧化还原反应，A正确；B．铁和硫酸铜在溶液中反应生成硫酸亚铁和铜，符合置换反应特征，该过程发生了置换反应，B正确；C．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，C正确；D．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程利用了相似相溶原理，没有新物质产生，因此发生的是物理方法，D错误；故合理选项是D。2.下列物质中,能够导电的电解质是A.Cu B.熔融的氧化铝 C.稀硫酸 D.葡萄糖【答案】B【解析】【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；电解质能够导电，说明在该状态下能够电离出导电的离子，一般是离子化合物在熔融状态下满足条件，据此进行判断。【详解】A、铜属于单质，不是化合物，故A错误；B、熔融的氧化铝属于化合物，存在铝离子和氧离子，能够导电，故B正确；C、稀硫酸属于混合物，不是化合物，不属于电解质，故C错误；D、葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故D错误；答案选A。3.下列说法正确的是A.的结构示意图： B.的摩尔质量：C.中的化合价： D.电离方程式：【答案】B【解析】【详解】A．Na+质子数为11，核外电子数为10，有2个电子层，最外层电子数为8，结构示意图为，故A错误；B．H2的摩尔质量为2g·mol-1，故B正确；C．中的化合价：，故C错误；D．电离方程式：，故D错误；故选B。4.下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4Cu2(OH)2CO3Fe2O3SO3BNaOHHClNaClNa2OCO2CNaOHNaHSO4CaF2SO2MgODKOHHNO3NaHCO3Al2O3CO2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．Na2CO3是盐不是碱，故A错误；B．NaOH是碱、HCl是酸、NaCl是盐、Na2O是碱性氧化物、CO2是酸性氧化物，故B正确；C．NaHSO4是盐、SO2是酸性氧化物、MgO是碱性氧化物，故C错误；D．Al2O3是两性氧化物，故D错误；选B。5.某物质灼烧时，焰色反应为黄色，对于该物质的下列判断中错误的是A.可能是金属钠 B.一定含钠元素C.一定是钠的化合物 D.可能含钾元素【答案】C【解析】【分析】【详解】A．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为是钠单质或钠的化合物，故A正确；B．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能为是钠单质或钠的化合物，故B正确；C．物质灼烧时，焰色反应为黄色，说明该物质中一定含有Na元素，可能是钠的化合物，也可能是钠单质，故C错误；D．由于钠元素的焰色反应的黄光可以掩盖住钾元素的紫光，故要判断是否含有钾元素，必须透过蓝色钴玻璃来观察，否则不能确定是否含钾元素，故D正确；故选C。6.相同条件下，下列各组中分子数一定相同的是A.14gN2与32gO2 B.34gNH3与4gH2C.2LCO2与2LH2O D.11.2LCO与0.5molO2【答案】B【解析】【分析】【详解】根据

N=n⋅NA，可知分子物质的量相同时，分子数一定相同。A．14

g

N2

的物质的量为

n(N2)==0.5

mol，32

g

O2

的物质的量为

n(O2)==1

mol，二者物质的量不同，故分子数一定不同，故A不选；B．34

g

NH3

物质的量为

n(NH3)==2

mol，4

g

H2

物质的量为

n(H2)==2

mol，二者物质的量相等，故分子数一定相同，故B选；C．相同条件下未告知

CO2

与

H2O

的状态，不能确定二者的物质的量是否相等，故不能确定分子数是否相同，故C不选；D．题中未告知

CO

是否处于标准状况下，故

n(CO)

不一定等于

0.5

mol，故

CO

与

O2

的物质的量不一定相等，故分子数不一定相同，故D不选；故选B。7.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性【答案】A【解析】【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。故选A。8.N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂。下述反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于该反应的说法正确的是A.CO是氧化剂 B.NO2发生氧化反应C.NO2被还原 D.常温常压下，生成6.72LCO2转移0.6mol电子【答案】C【解析】【详解】A．反应中C元素的化合价由+2价变为+4价，被氧化，CO是还原剂，故A错误；B．反应中N元素化合价由+4价变为+1价，被还原，发生还原反应，故B错误；C．NO2中N元素化合价由+4价变为+1价，被还原，故C正确；D．常温常压下，6.72LCO2的物质的量小于0.3mol，由方程式3CO+2NO2=3CO2+N2O可知，转移电子数少于0.6mol，故D错误；故选C。9.用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.的溶液中离子总数为B.标准状况下，水所含分子数为C.与足量完全反应生成的所含原子数目为D.足量的在氧气中完全燃烧，转移电子数为【答案】C【解析】【详解】A．溶液的体积未知，无法计算0.5mol⋅L-1的MgCl2溶液中离子总数，A错误；B．标准状况下，水不是气体，无法计算22.4L水所含分子数，B错误；C．65g(1mol)Zn与足量H2SO4完全反应生成1molH2，其所含原子数目为2NA，C正确；D．氧气所处状态未知，无法计算11.2L氧气的物质的量，故无法计算转移电子数，D错误；故选C。10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液开始无明显现象，后产生白色沉淀原溶液中有Cl－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋，无K＋D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A.与BaCl2溶液反应生成白色沉淀可能是BaSO4、BaCO3或AgCl，故A错误；B.氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，故B正确；C.黄色火焰可以覆盖K＋的紫色火焰，故检验K＋需透过蓝色钴玻璃观察火焰，故C错误；D.NH3极易溶于水，若溶液中NH的浓度较低，滴加稀NaOH溶液且不加热则生成NH3·H2O而不放出氨气，故D错误；故选B。11.下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是A.100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50mL1mol/LNaCl溶液 D.25mL0.2mol/LHCl溶液【答案】B【解析】【分析】【详解】0.5mol/LNaCl溶液所含Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L；A．0.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A不选；B．0.25mol/LCaCl2溶液中氯离子的浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L，故B选；C．1mol/LNaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，故C不选；D．0.2mol/LHCl溶液中所含Cl-的物质的量浓度为0.2mol/L，故D不选；故选B。12.某同学将一定量的加热分解，发生反应的化学方程式为：，测得生成的和的质量分别为1.02g和3.24g，则x的数值和反应产生的的物质的量分别为A.90.03mol B.90.06molC.180.03mol D.180.06mol【答案】B【解析】【详解】的物质的量为，的物质的量为，化学计量数之比为物质的量比，故，解得x=9；NO2的物质的量为：，故选B。13.下列实验装置正确的是A.图1用于分离酒精和水 B.图2灼烧Cu(OH)2固体C.图3制取少量蒸馏水 D.图4检验样品中钾元素【答案】C【解析】【详解】A．水和酒精互溶，不能分液分离，应该采用蒸馏的方法分离，故A错误；B．灼烧固体应该用坩埚而不是蒸发皿，故B错误；C．温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图示装置正确，故C正确；D．用焰色反应检验K元素，需要透过蓝色的钴玻璃观察，故D错误；故选C。14.是国际上公认的新一代高效、安全、环保的杀菌消毒剂。利用(的化合价为)制备和用除去水体中的反应如下：反应①反应②：下列说法正确的是A.反应①中，是氧化剂，发生还原反应 B.由反应②可知氧化性：C.反应①中，每生成，反应转移电子 D.反应②属于置换反应【答案】C【解析】【详解】A．反应①中中Fe和S都被氧化，是还原剂，发生氧化反应，故A错误；B．反应②中H2S是还原剂，S是氧化产物，无法判断通过反应②判断二者氧化性故B错误；C．反应①中氧化剂只有氯酸钠，被还原为二氧化氯，氯元素的化合价由+5价降低到+4价，因此每生成，反应转移电子，故C正确；D．置换反应是化合物+单质→单质+化合物，反应②不是置换反应，故D错误；故选C。15.实验室利用马矿的矿渣(成分为)制备明和绿矾(相对分子质量278)。流程如图：下列说法正确的是A.操作Ⅰ后滤渣为B.加入的目的是调节溶液，使沉淀完全，转化为C.操作Ⅲ为蒸发结晶D.已知X是单质，理论上每得到绿矾，转移电子的物质的量为【答案】B【解析】【分析】马矿的矿渣的成分为Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，加入足量的稀硫酸后，得到滤渣二氧化硅和含有亚铁离子、铁离子、铝离子、氢离子、硫酸根离子的滤液，滤液中加入双氧水后，亚铁离子被氧化为铁离子，加入氢氧化钾溶液，得到氢氧化铁沉淀，溶液II为含有偏铝酸根离子、钾离子、硫酸根离子的溶液，经过一系列操作得到明矾固体；氢氧化铁溶于稀硫酸后，再加入足量的铁粉，得到硫酸亚铁溶液，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作可以得到绿矾。【详解】A．结合以上分析可知，二氧化硅属于酸性氧化物，与稀硫酸不反应，所以操作Ⅰ后滤渣为SiO2，不是H2SiO3，故A错误；B．结合以上分析可知，加入KOH的目的是调节溶液pH，使Fe3+沉淀完全，Al3+转化为，故B正确；C．结合以上分析可知，操作III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，得到绿矾晶体，故C错误；D．已知X是单质，离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，该步骤单质铁是过量的，Fe元素由+3价下降到+2价，理论上每得到绿矾，转移电子的物质的量为，故D错误；故选B。16.某无土栽培用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200mL样品加水稀释，测得NH的浓度(c)随溶液体积(V)的变化如图乙曲线表示。甲乙下列判断正确的是A.图甲中X离子是NHB.图乙中c1=4.0C.营养液中NH4Cl与K2SO4的物质的量之比为1∶2D.营养液中KCl的浓度是1mol•L-1【答案】D【解析】【分析】由图乙知，200mL样品中，c(NH)==8.0mol/L，而图甲中X离子的浓度为4.0mol/L，则其为c(SO)。【详解】A．由以上分析可知，图甲中X离子是SO，A错误；B．图乙中c1为c(NH)，所以c1=8.0，B错误；C．依据c(NH)=8.0mol/L，c(SO)=4.0mol/L，所以营养液中K2SO4与NH4Cl的物质的量之比为1:2，C错误；D．营养液中KCl的浓度是9.0mol•L-1-8.0mol•L-1=1.0mol•L-1，D正确；故选D。二、非选择题：(每题3分，共52分)17.回答下列问题（1）如图为五个椭圆交叉构成的图案，其中五个椭圆内分别写了(乙醇)、，图中相连的物质均可归为一类，相交部分A、B、C、D为相应的分类标准代号。相连的两种物质都是电解质的是_______(填分类标准代号，下同)，都是氧化物的是_______。（2）分类方法应用广泛，属于同一类的物质具有相似性。①都属于酸性氧化物，，可得出与反应的化学方程式为_______。②都属于非强酸形成的酸式盐，已知，完成与反应的化学方程式_______。（3）对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有等离子中的若干3种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在。Ⅰ．用试纸测溶液，测得溶液；Ⅱ．取溶液用溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；Ⅲ．对②中所得的混合物充分静置后，取其上层的清液用溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。请回答下列问题：①原溶液中一定存在的离子是_______。②溶液中是否一定存在，_______(填“是”或“否”)。【答案】（1）①.CD②.B（2）①.SO3+2OH-=SO+H2O②.HS-+OH-=S2-+H2O（3）①.H+、②.否【解析】【分析】（3）Ⅰ．用试纸测溶液，测得溶液，说明溶液呈酸性，溶液中含H+，CO、HCO能与H+反应，即一定不含有CO、HCO；Ⅱ．加入BaCl2溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO；Ⅲ．取Ⅱ中的上层清液，BaCl2引入Cl-，加入AgNO3溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，不能说明溶液中含有Cl-，以此解答。【小问1详解】C2H5OH是有机化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；CO2是非金属化合物，由分子构成，在水溶液中和熔融状态下不能因自身发生电离而导电，属于非电解质；Fe2O3是金属化合物，由离子构成，难溶于水，在熔融状态下能够发生电离而导电，属于电解质；FeCl3是盐，KOH是碱，二者都是离子化合物，在水溶液和熔融状态下都能够发生电离而导电，属于电解质。因此相连的两种物质都是电解质的是CD；都是氧化物的是B。小问2详解】①酸性氧化物与碱反应生成盐和水，所以三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，离子方程式为SO3+2OH-=SO+H2O；②NaHS与NaOH反应则生成水和硫化钠，离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O。【小问3详解】①由分析可知，原溶液中一定存在的离子是H+、；②由分析可知，溶液中不一定存在，故答案为：否。18.Ⅰ．实验室用碳酸钠固体配制的溶液，回答下列问题。（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是_______(填字母)。a．使用前要检验容量瓶是否漏液b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放配制的试剂（2）请补充完整实验的简要步骤：①计算；②准确称取固体_______g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥_______；⑦摇匀。（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是_______、_______。（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_______(填字母)。A.转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B.定容时俯视刻度线C未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（5）取上述溶液稀释到。溶液中钠离子的物质的量浓度为_______。Ⅱ．人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，向血样中滴加草酸钠溶液使其中的转化为草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于盐酸可得草酸，再用溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。某研究性学习小组设计如图实验步骤测定血液样品中的浓度。步骤1：配标准溶液。如图是配制标准溶液的过程。（6）观察图示判断，其中不正确的操作有_______(填序号)。步骤2：测定血液样品中的浓度。抽取血样，经上述处理得到草酸，再用溶液滴定，使草酸转化成逸出，共消耗溶液。（7）①证实已沉淀完全的实验方法：_______。②检验草酸钙是否洗净的实验操作方法：_______。（8）已知：、。经过计算，血液样品中的浓度为_______(保留2位有效数字)。写出计算过程。【答案】（1）ad（2）①.53.0②.定容（3）①.500

mL

容量瓶②.胶头滴管（4）BC（5）0.5mol/L（6）②⑤（7）①.沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入[(NH4)2C2O4]溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Ca2+已经沉淀完全②.取最后一次洗涤液，加入CaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则CaC2O4沉淀洗涤干净（8）1.2【解析】【分析】根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃标、500

mL容量瓶和胶头滴管，根据c=进行计算和误差分析，以此解答。【小问1详解】a．容量瓶使用前要检验是否漏水，故a正确；b．容量瓶不能加热，故b错误；c．容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，故c错误；d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀，故d正确：e．容量瓶不能长期贮存溶液，故e错误；故答案为：ad。【小问2详解】m=1.00

mol/L×0.500

L×106

g/mol=53.0

g；根据配制一定物质的量浓度油液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，可知此步实验操作是定容；故答案为：53.0

；定容。【小问3详解】根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃标、500

mL容量瓶和胶头滴管，故还缺少的仪器是

500

mL

容量瓶和胶头滴管，故答案为：500

mL

容量瓶；胶头滴管。【小问4详解】A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面，导致溶质损失，则所配溶液浓度偏低，故A错误；B．定容时俯视液面，则溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故B正确；C．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量插定容，则冷却后溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏高，故C正确；D．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，又滴加蒸馏水至刻度。导致所配溶液浓度偏低，故D错误；故答案为：BC。【小问5详解】取上述Na2CO3溶液50mL稀释到200mL，稀释后的浓度为=0.25mol/L，Na+的浓度为0.25mol/L2=0.5mol/L，故答案为：0.5mol/L。小问6详解】由图示可知②⑤操作不正确，②不能在量筒中溶解固体，⑤定容时应平视刻度线，至溶液凹液面与刻度线相切，故答案为：②⑤。【小问7详解】①CaCl2和[(NH4)2C2O4]反应生成草酸钙和氯化铵，[(NH4)2C2O4]已过量则氯化钙无剩余，可以取反应后的上层溶液少许，再加入[(NH4)2C2O4]溶液，若不产生白色沉淀，则可确认[(NH4)2C2O4]已过量，Ca2+已经沉淀完全；②CaC2O4沉淀洗涤主要除去其表面的[(NH4)2C2O4]，取最后一次洗涤液，加入CaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则可确认洗涤液中没有[(NH4)2C2O4]，则CaC2O4沉淀洗涤干净。故答案为：沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入[(NH4)2C2O4]溶液，若不产生白色沉淀，则可确认Ca2+已经沉淀完全；取最后一次洗涤液，加入CaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则CaC2O4沉淀洗涤干净。【小问8详解】血样20.00mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的消耗的高锰酸钾的物质的量为：0.020mol/L0.012L=2.410-4mol，根据反应方程式，及草酸钙的化学式CaC2O4，可以知道：n(Ca2+)=n(H2C2O4)=n(MnO)=2.52.410-4mol=610-4mol，Ca2+的质量为：40g/mol610-4mol=0.024g，钙离子的浓度为：=1.2mg·cm-3，故答案为：1.2mg·cm-3。19.亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。（1）在“发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为______。（2）向“发生器”中鼓入空气的作用是______(填字母)。a．将氧化成，增强酸性b．将氧化成c．稀释，以防分解爆炸（3）“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为，在此过程中加入的是作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。（4）的溶解度曲线如下图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液______、______，过滤，洗涤，干燥。（5）为测定所得产品的纯度，进行如下实验：步骤①：取1.000g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：)步骤②：将所得溶液转移至250mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；步骤③：准确移取25.00mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00mL。(反应方程式为：),计算该产品的纯度(写出计算过程)。____________________【答案】（1）（2）c（3）①.还原剂②.在温度较高时会发生分解（4）①.加热至略低于60℃浓缩②.冷却至略高于38℃结晶（5）由NaClO2～2I2～4Na2S2O3，可知25mL溶液中n(N