2021年山东省枣庄市滕州市实验中学高考化学模拟试卷（5月份）

2021年山东省枣庄市滕州市实验中学高考化学模拟试卷（5

月份）

一、选择题〔共7小题，每题5分，共65分（每题只有一个选项符合题意〕1（[5

分〕〔2021•仁寿县校级模拟〕化学无处不在，以下与化学有关的说法不正确的选

项是

[]

A（可用蘸浓硫酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气

B（"地沟油"制止食用，但可用来制肥皂

C（从海水中提取物质都必须经过化学反响才能实现

D（侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶液度的差异

2（〔5分〕〔2021•惠州模拟〕用如图实验装置进展相应实验，装置正确且能到达

实验目的

是〔〕

A（用图a所示装置枯燥SO气体2

B（用图b所示装置蒸发CHCOONa溶液得醋酸钠晶体3

C（用图c所示装置别离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D（用图d所示装置测量氨气的体积

3（〔5分〕〔2021•上海二模〕现有以下短周期元素性质的数据：

????????元素编号

元素性质

原子半径最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3

,2,3,1,3

以下说法正确的选项是〔〕

A(原子序数？元素大于？元素

B(?、？处于同一周期

C(上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，？号酸性最强

D(

?号元素原子构造示意图为：

4(〔5分〕〔2021•滕州市校级模拟〕以下说法正确的选项是〔〕

A(HCIO和NaCIO都是弱电解质

B(胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能

C(lmolHSO与lmolBa(OH)反响放出的热量叫做中和热.

D(HCI和NaCI溶于水破坏的化学键完全一样

5(〔5分〕〔2021•威海二模〕某有机物M的构造简式如图，以下关于该有机物

的说法正确

的选项是〔〕

A(M的相对分子质量是178

B(M有机物中含有2种官能团

C(M与足量的NaOH溶液发生反响时，所得有机产物的化学式为CHONa995

D(

与M互为同分异构体

6(〔5分〕[2021•威海二模〕以下说法正确的选项是〔〕

A(将Ca〔CIO〕、NaSO、FeCI溶液蒸干可得到原溶质.3

B(因CI的氧化性强于I的氧化性，所以置换反响I+2NaCIO?2NaIO+CI不能发

生222332

C(在新制氯水中各微粒浓度的关系为:2c[Cl]=c[CIO-]+c[CF]+c

[HCIO)2

,12D(用IL0.2mol-L.O.lmolCO,所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是:c

[SO223

.2,,,),c[CO],c[HCO],c[HSO]333

,17([5分〕〔2021•威海二模〕往1.0mol・LKI溶液中参加固体I,发生反响:I[aq]

+I22,,.,[aq]?I(aq)?H;I的物质的量浓度c[I]随温度T的变化曲线如下图(反响第3

一次到达平衡时用时10s,那么以下说法正确的选项是〔〕

0T/K

A（该反响的？H,0

.B（a、c两点对应的I反响速率相等

„i.iC（b点时0,10sI的平均反响速率为0.04mol・L・s

D（d点时该反响在对应温度下处于平衡状态

二、解答题〔共3小题，总分值53分〕

8（〔18分〕〔2021•威海二模〕运用化学反响原理分析解答以下问题（

,1[1]弱酸在水溶液中存在电离平衡，局部0.1mol・L弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸

电离平衡常数（25?）

sHClOK=2.98xl0

7HCOK=4.3xl0231

,nK=5.6xlO2

2HSOK=l.54x1023i

,7K=1.02x102

?当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值〔填"变大"、"变小"或"不变"〕（

?以下离子方程式和有关说法错误的选项是

.za（少量的CO通入次氯酸钠溶液中:2CIO+HO+CO=2HQO+CO2223

2,2b（少量的SO通入碳酸钠溶液中:SO+HO+2cO=2HCO+S。222333

c（一样温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系:c[NaCO],c

[NaCIO],c[NaSO]2323d（一样温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶

液完全中和消耗NaOH的体积为:V[COH]23,V[HSO],V[HCIO]23

?亚硒酸〔HSe。〕也是一种二元弱酸，有较强的氧化性（往亚硒酸溶液中不断通入

S。会232产生红褐色单质，写出该反响的化学方程式：，该反响的氧化产物是（

2.2.[2]工业废水中常含有一定量的Cr。和Cr。,它们对人类及生态系统产生很大损

害,274

必须进展处理前方可排放（

+”?在废水中存在平衡:2CrO〔黄色〕+2H?CrO〔橙色〕+H0假设改变条件使上述平

衡4272

向正反响方向移动，那么以下说法正确的选项是

a（平衡常数K值可以不改变

22b（到达新平衡CrO的消耗速率等于CrO的消耗速率⑶

c（再达平衡前正反响速率一定大于逆反响速率

d（平衡移动后到达新平衡溶液pH一定增大

”?CrO和Cr。最终生成的Cr〔。山在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr〔OH〕（s）

27433

-

3+3+3„32?Cr[aq]+30H[aq]常温下，Cr[OH]的溶度积Ksp=c[Cr]・c[OH]

=10,当C3

[Cr]降至10mol.L,溶液的pH调至4时，〔填"有"或"没有"）沉淀产生（

（3）:?C0[g]+2H[g]?CHOH[g]23

72CHOH[g]?CHOCH[g]+H0[g]3332

?C0[g]+H0[g]?C0[g]+H[g]222

某温度下三个反响的平衡常数的值依次为a、a、a,那么该温度下反响3C0[g]

+3H〔g〕1232

4,4?CHOCH[g]+C0[g]的化学平衡常数K=L-mol〔用含a、a、a的代数立。式

表示〕（

向某固定体积的密闭容器中参加3molCO和3molH,充分反响后恢复至原来温

度，测定容器2

2

3

的压强为反响前的，那么CO的转化率（

9（〔16分〕〔2021•威海二模〕可以利用氧化锌粗品〔含有Fe。、FeO、CuO）

为原料制备纯23

洁的氧化锌，其化学工艺流程如图1：

按要求答复以下问题:

2+〔1〕加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe,该反响的离子方程式为（

3+e生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图2〔2〕调节pH主要是使溶液中

的F

“所示（那么除Fe时应控制溶液的pH为〔填序号〕（

a（3.5,4.0b（2.5,3.5c

［3］固体b为〔填化学式〕，固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为

（

〔4〕工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na溶液，然后

电解该2

溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反响式为，当生成lmol锌时，阳

极上生成气体在标准状况下的体积为L（"纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌

组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化镒，电池总反响为

Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO［OH］，该电池的负极反响式为（22

10（〔19分〕〔2021•威海二模〕氯化亚飒［SOCI］为无色或浅黄色发烟液体，

易挥发，遇2

水分解，其制取过程的相关反响如下:

△

s[s]+CI[g]SCI[I][?]22

SCI[I]+S0[I]?SOCI[I]+S0[g][?]2322

二氯化硫[SCI）熔点,78?C,沸点59?C,如图是实验室由氯气与硫合成二氯化硫

的装置（2

[1]仪器组装完成后，首先进展的一步操作是；反响前要先排尽系统中空气，此做

法目的是（

〔2〕装置B盛放的药品是，装置D中玻璃仪器的名称是，向其中放入一定量的

硫粉，加热使之融化，轻轻摇动使硫附着在容器的内壁，形成一薄层膜，这样做的

优点是（

〔3〕实验时，为防止E中液体挥发，可采取的措施是（装置F〔盛放碱石灰〕有两

个作用:一是吸收多余的氯气，另一个是（

〔4〕工业上以硫黄、液氯和液体三氧化硫为原料，能生产高纯度〔99%以上〕氯

化亚飒,为使三种原料恰好完全反响，三者的物质的量比为；氯化亚飒遇水易分

解，请设计简单的实验来验证氯化亚飒与水完全反响的产物，简要说明实验操作、

现象和结论（

:SOCI+4NaOH=NaSO+2NaCI+2HO2232

供选择的试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钢溶液、硝酸银溶液、品红溶液（

三、【选做局部】【化学-化学与技术】〔12分〕

11（〔12分〕〔2021•威海二模〕工业上一种制备氯化铁及高铁酸钾的工艺流程如

图：

|反黑炉卜一「^口卜一F«a>■体-

-F»0t*■」电

MOHna-^-mtMY」

[1]吸收塔中的吸收剂X是；从副产物FeCI溶液中获得FeCh6H0的操作中

是、加热浓缩、再冷却结晶（

〔2〕用FeCI溶液〔副产物〕腐蚀印刷线路板所得的废液中含FeCI、FeCI和

CUCI,用化3322学方法可以回收废液中铜;合并过滤后的剩余液体可以作为上述工艺

流程中的吸收剂X（那么在此过程中，先后参加的物质分别是（

〔3〕碱性条件下反响？的离子方程式为（

〔4〕过程？将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品（该反响的化学方程式为

2KOH+NaFeO=KFeO+2NaOH,请根据复分解反响原理分析反响发生的原因：

（2424

zKFeO在水溶液中易发生反响:4FeO+10HO?4Fe[OH]+8OH+3O?,在提纯KFeO

时采24423224用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，那么洗涤剂最好选用〔填序号〕（a（H。

b（稀KOH溶液、异丙醇2

c（NHCI溶液、异丙醇d（Fe[NO]溶液、异丙醇（皿

四、【化学­­-物质构造与性质】〔12分〕

12（〔2021•威海二模〕如图la,f分别表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素组成

的单质，其中c、d均为热和电的良导体（单质分别对应的

熔点如下图:

（1）从电负性角度分析，c、Si和N元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为；

[2]图中d单质对应元素原子的电子排布式（用价层电子对互斥理论推断，单质

a、b、f对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中化学键的键角为（

[3]a与b的元素形成的10电子中性分子X,X溶于水后的溶液滴入到含d元素

高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为（

〔4〕上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸分子的构造模型〔原子共平面〕如

图2:那么可判断该元素原子〔中心原子〕的杂化方式是（氮化硅是一种高温陶瓷材

料，硬度大、熔点高、化学性质稳定，其根本构造单元如图3,那么其化学式为（

13（〔2021•威海二模〕PPMB[]是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方

面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如图：

⑴。3

(2)Zn/H20

?、RCH=CHR'RCHO+R'CHO

O_OH

a,iHCNQHi,

Rr-G-R-yj^■-r*巧一COOH（R、R

H-CHR

H=CHR

01H

〔1〕试剂X为；E中含氧官能团名称为（

〔2〕遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有种（〔3〕E

在一定条件下可以生成高聚物F,F的构造简式为（

〔4〕PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为（

2021年山东省枣庄市滕州市实验中学高考化学模拟试卷〔5月份〕

参考答案与试题解析

一、选择题〔共7小题，每题5分，共65分（每题只有一个选项符合题意〕1（[5

分〕〔2021•仁寿县校级模拟〕化学无处不在，以下与化学有关的说法不正确的选

项是〔〕

A（可用蘸浓硫酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气

B（"地沟油"制止食用，但可用来制肥皂

C（从海水中提取物质都必须经过化学反响才能实现

D（侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶液度的差异

考点:氨的化学性质;海水资源及其综合利用;油脂的性质、组成与构造（

专题:化学应用（

分析:A（浓硫酸无挥发性，与氨气反响无现象；

B（地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂;

C（海水提取氯化钠不需要化学反响；

D（侯氏制碱法是将CO.NH通入饱和NaCI溶液中，由于NaHCO溶解度小于

NaCO,23323

故NaHCO在溶液中析出（3

解答:解：A（浓硫酸无挥发性，与氨气反响无现象，而浓盐酸易挥发，与NH结合生

成NHCI34

固体小颗粒，为白烟，可用蘸浓盐酸的棉花棒检验输送氨气的管道是否漏气，故A

选；

B（地沟油对胃、肠、肝、心血管都会有损害，长期食用可能会引发癌症，对人体有

害，地沟油为酯类物质，可在碱性条件下水解，用来制备肥皂，故B不选；

C（海水提取氯化钠，利用太阳晒盐，蒸发水得到氯化钠晶体，不需要化学反响，故

C

选；

D（侯氏制碱法是将CO.NH通入饱和NaCI溶液中，发生以下反

响:NH+CO+HO=NHHCO;2332243

NHHCO+NaCI=NHCI+NaHCO?,其中NaHCO溶解度最小，故有NaHCO的

晶体析出，故434333

D不选（

应选AC（

点评:此题考察较为综合，与人们日常生活严密结合，均为最根本的化常识，题目难

度不大（

2（（5分〕〔2021•惠州模拟〕用如图实验装置进展相应实验，装置正确且能到达

实验目的是〔〕

A（用图a所示装置枯燥SO气体2

B（用图b所示装置蒸发CHCOONa溶液得醋酸钠晶体3

C（用图c所示装置别离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

D（用图d所示装置测量氨气的体积

考点:化学实验方案的评价（

专题:实验评价题（

分析:A（枯燥气体，大口进，小口出；

B（图为蒸发结晶操作；

C（水在上层，分液时防止上下层液体混合；

D（氨气极易溶于水（

解答:解：A（枯燥气体，大口进，小口出，图中气体的进入方向不合理，故A错误；

B（图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，故B正确；

C（水在上层，分液时防止上下层液体混合，那么水层从分液漏斗上口倒出，故C错

误；

D（氨气极易溶于水，不能将水排出测定其体积，故D错误；

应选B（

点评:此题考察化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的枯燥、蒸发、分液及

气体体

积测定等，把握物质的性质及实验根本操作为解答的关键，侧重实验技能的考察，

注

意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大（

3（〔5分〕〔2021•上海二模〕现有以下短周期元素性质的数据：

????????元素编号

元素性质

原子半径

最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3

,2,3,1,3

以下说法正确的选项是〔〕

A（原子序数？元素大于？元素

B（?、？处于同一周期

C（上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，？号酸性最强

D（

?号元素原子构造示意图为：

考点:元素周期律和元素周期表的综合应用（

专题:元素周期律与元素周期表专题（

分析:电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，

最图正

价等于族序数，由短周期元素的数据可知：

?只有,2价，处于第？A族;？为。;？有+7、，1价，？为CI;??最高正价为+1,

处于第？A族，原子半径大于其它原子，且？的原子半径较大，故？为Li,?为Na;

??有+5、，3价，处于？A族，？的原子半径较大，故？为P、？为N;?最高正价

为+2,处于？A族，原子半径大于Li,故？为Mg;?最高正价为+3,处于？A族，原

子半径比CI小，故？为B,并结合元素周期律、化合物的性质来解答(解答：解:电

子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最

高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知：

?只有,2价，处于第？A族;？为。;？有+7、，1价，？为CI;??最高正价为+1,

处于第？A族，原子半径大于其它原子,且？的原子半径较大,故？为Li,?为Na;

??有+5、，3价，处于？A族，？的原子半径较大，故？为P、？为N;?最高正价

为+2,处于？A族，原子半径大于Li,故？为Mg;?最高正价为+3,处于？A族，原

子半径比CI小，故？为B,

A(??同主族，？的原子半径大，那么？原子序数大，故A正确；

B(?为Mg,?为Li,那么？、？号元素不处于同一周期，故B错误；

C(?为CI,最高价氧化物的水化物为HCIO,是含氧酸中酸性最强的酸，故C正确;

D(?为B,原子构造示意图为,故D错误；

应选AC(

点评:此题考察原子构造与元素周期律，题目难度中等，熟悉原子半径、化合价的变

化规律

是解答此题的关键，？为学生解答的易错点(

4（〔5分〕〔2021•滕州市校级模拟〕以下说法正确的选项是〔〕

A（HCIO和NaCIO都是弱电解质

B（胶体能产生丁达尔效应，而溶液不能

C（lmolHSO与lmolBa（OH）反响放出的热量叫做中和热

D（HCI和NaCI溶于水破坏的化学键完全一样

考点:强电解质和弱电解质的概念;分散系、胶体与溶液的概念及关系;化学键;中和

热（专题:根本概念与根本理论（

分析:A（在水溶液中完全电离的是强电解质;局部电离的是弱电解质；

B（根据胶体的性质进展判断；

C（中和热:在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响生成1mol水时的反响热；

D（HCI溶于水破坏的是共价键，NaCI溶于水破坏的是离子键（

解答:解：A（HCIO是弱酸，在水溶液中局部电离，是弱电解质;NaCIO是盐，在在

水溶液

中完全电离，是强电解质，故A错误；

B（丁达尔效应是胶体的性质，溶液没有丁达尔效应，故B正确；

SO与ImolBa[OH]反响生成2moi水和lmol硫酸钢沉淀，故C错误；242

D（HCI溶于水破坏的是共价键，NaCI溶于水破坏的是离子键，化学键的种类不

同，

故D错误，

应选B（

点评:此题考察强弱电解质的判断、胶体的性质、中和热的概念、化学键的判断，知

识点较

多，难度不大（要注意根底知识的积累（

5（〔5分〕〔2021•威海二模〕某有机物M的构造简式如图，以下关于该有机物

的说法正确的选项是〔〕

A（M的相对分子质量是178

B（M有机物中含有2种官能团

C（M与足量的NaOH溶液发生反响时，所得有机产物的化学式为CHONa995

D（

与M互为同分异构体

考点:有机物的构造和性质（

专题:有机物的化学性质及推断（

分析:有机物含有羟基，碳碳双键和酯基，结合醇、烯煌以及酯的性质解答该题（解

答:解：A（由构造简式可知分子式为CHO,那么相对分子质量是178,故A正确；

984

B（含有羟基，碳碳双键和酯基3种官能团，故B错误；

C（M与足量的NaOH溶液发生反响，酯基水解，生成竣基和羟基，竣基与氢氧化

钠反

响，生成物的化学式为CHONa,故C正确；995

D（与的分子式［CHO］不同，不是同分异构体，故D错误（“4

应选AC（

点评:此题考察有机物的构造和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考

察，注

意把握有机物的构造和官能团的性质，为解答该类题目的关键，难度不大（

6（〔5分〕[2021•威海二模〕以下说法正确的选项是〔〕

A（将Ca〔CIO〕、NaSO、FeCI溶液蒸干可得到原溶质

B（因CI的氧化性强于I的氧化性，所以置换反响I+2NaCIO?2NaIO+CI不能发

生222332

C（在新制氯水中各微粒浓度的关系为:2c〔Cl〕=c[CIO-]+c[CFJ+c

[HCIO]2

D（用IL0.2mol・L、O.lmolCO,所得的两种溶液中酸根离子浓度大小关系是:c

[SO223

,2,,,）,c[CO],c[HCO],c[HSO]333

考点：盐类水解的应用;离子浓度大小的比拟（

分析:A（根据物质水解产物的稳定性分析；

B（I+2NaCIO?2NaIO+CI反响中I作复原齐[]；23322

C（根据氯水中存在的微粒判断；

D（碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠（

解答:解：A（NaSO易被氧气氧化为硫酸钠，Ca[CIO]水解生成的HCIO不稳

定，FeCI水2323

解生成的HCI易挥发，所以将Ca[CIO].NaSO、FeCI溶液蒸干不能得到原溶

质，2233

故A错误；

B（复原性强的能把复原性弱的置换出来，I的复原性大于CI,那么22

I+2NaCIO?2NaIO+CI能发生，故B错误；2332

C(氯水中存在Cl、C「、CIO\HCI。，氯气没有全部与水发生反响，那么不能确

定2

氯气与C「、CIO\HCIO的浓度关系，故C错误；

D(碳酸钠的水解程度大于亚硫酸钠，水解程度越大，溶液中剩余的离子浓度越小，

那么c[SO]，c[CO],CO的水解程度大，那么生成的HCO多，所以酸根离3333

22“子浓度大小关系是:c[SO],c[CO],c[HCO],c(HSO)，故D正确(3333

应选D(

点评:此题考察盐类的水解以及元素化合物知识，题目难度中等，注意硫酸和盐酸的

挥发性

的不同，侧重于根底知识应用的考察(

,】7(〔5分〕〔2021•威海二模〕往1.0mol・LKI溶液中参加固体I,发生反响:I[aq]

+I22,,,,[aq]?I[aq]?H;I的物质的量浓度c[I]随温度T的变化曲线如下图(反响第3

一次到达平衡时用时10s,那么以下说法正确的选项是〔〕

八c/(moVL)

A(该反响的？H,0

,B(a、c两点对应的I反响速率相等

„1.1C(b点时0,10sI的平均反响速率为0.04mo|.L«s

D(d点时该反响在对应温度下处于平衡状态

考点:化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程(

,分析:平衡状态是反响进展的最大限度，所以b点是平衡状态，c〔I〕从1,0.4时是平衡

的建立，而b点后是温度的改变平衡的移动，由此分析解答（

解答:解：A、b点后是温度升高，而平衡逆向移动，所以正反响是放热反响，那

么？H,0,

故A错误；

B、温度越高速率越快，c点的温度高于a点温度，所以c点的速率大于a点的速

率，

故B错误；

工、b点是平衡状态，b点时0,10sI的平均反响速率为v[I]

1-0.4

10

,1,1==0.060.04mol«L»s,故C错误；

D、b点后的曲线上的点都是对应温度下的平衡状态，所以d点在对应的温度下处

于平

衡状态，故D正确；

应选D（

点评:此题考察化学平衡移动图象问题，题目难度中等，注意根据图象曲线变化分

析化学方

程式的特征以及温度、浓度、压强对平衡移动的影响，试题培养了学生的分析、理

解

能力及灵活应用所学知识的能力（

二、解答题〔共3小题，总分值53分〕

8（〔18分〕[2021•威海二模〕运用化学反响原理分析解答以下问题（

4〔1〕弱酸在水溶液中存在电离平衡，局部O.lmohL弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸

电离平衡常数〔25?〕

,8HCIOK=2.98X10

,7HCOK=4.3X10231

,"=5.6x102

2HSOK=l.54x10zu

,7K=1.02x102

?当弱酸的浓度一定时，升高温度，K值变大〔填“变大"、"变小"或"不

变”〕（？以下离子方程式和有关说法错误的选项是ad

2a（少量的CO通入次氯酸钠溶液中:2CIO+HO+CO=2HCIO+CO2223

2,2b（少量的SO通入碳酸钠溶液中:SO+HO+2co=2HCO+SO

c（一样温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系:c（NaCO）,c

[NaCIO],c[NaSO]2323d（一样温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶

液完全中和消耗NaOH的体积为:V[HCO]23,V[HSO],V[HCIO]23

?亚硒酸〔HSe。〕也是一种二元弱酸，有较强的氧化性（往亚硒酸溶液中不断通入

S。会由产生红褐色单质，写出该反响的化学方程式：

HSeO+2SO+HO=Se?+2HSO，该反响的232224

氧化产物是HSO（24

2,2,[2]工业废水中常含有一定量的CrO和CrO,它们对人类及生态系统产生很大损

害，274

必须进展处理前方可排放（

+22?在废水中存在平衡：2CrO〔黄色〕+2H?CrO〔橙色〕+H0假设改变条件使上述平

衡4272

向正反响方向移动，那么以下说法正确的选项是ac

a（平衡常数K值可以不改变

22b（到达新平衡CrO的消耗速率等于CrO的消耗速率必

C(再达平衡前正反响速率一定大于逆反响速率

d(平衡移动后到达新平衡溶液pH一定增大

22?CrO和Cr。最终生成的Cr〔。山在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr〔OH〕[s]

27433

3„32?Cr常温下，的溶度积・

+3+3[aq]+30H"(aq)Cr(OH)Ksp=c[Cr]c[OH]

=10,当C3

3⑻[Cr]降至10mol.L,溶液的pH调至4时，没有〔填"有"或"没有"〕沉淀

产生(

[3]:?C0[g]+2H[g]?CHOH[g]23

72CHOH(g)7CHOCH[g]+H0[g]3332

?CO[g]+HO[g]?CO[g]+H[g]222

某温度下三个反响的平衡常数的值依次为a、a、a,那么该温度下反响3CO[g]

+3H〔g〕1232

24,4?CHOCH(g)+C0(g)的化学平衡常数K=a-a・aL・mol〔用含a、a、a的代数

式332123123表示〕(

向某固定体积的密闭容器中参加3molCO和3molH,充分反响后恢复至原来温

度，测定容器2

2

3

的压强为反响前的，那么CO的转化率50%(

考点:化学平衡常数的含义;化学平衡的影响因素;化学平衡的计算;弱电解质在水溶液

中

的电离平衡(

专题:根本概念与根本理论(

分析：[1)?根据电离为吸热过程判断;

由表中数据可知酸性HSO,HCO,HSO,HCIO,HCO,且HCIO具有氧化性，

HSO23233323

具有复原性，结合酸性的强弱以及盐类的水解解答；

?往亚硒酸溶液中不断通入SO会产生红褐色单质，应生成Se,说明亚硒酸与二氧

化2

硫发生氧化复原反响生成硫酸和Se;

[2]?使平衡向正反响方向移动，可增大反响物浓度或减小生成物浓度，如温度不

变，那么平衡常数不变；

—?当c[Cr]降至10mol・L,溶液的pH调至4时，c[OH]=10mol/L,结合

Ksp计算并判断；

〔3〕平衡常数是利用生成物平衡浓度幕次方乘积除以反响物平衡浓度鬲次方乘积

得到;方程式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积;结合三段式法列式计

算（

解答:解：[1）?弱酸的电离为吸热过程，加热促进电离，平衡常数增大，故答案为:

变大；

?由表中数据可知酸性HSO,HCO,HSO,HCIO,HC。,232333

.a（少量的CO通入次氯酸钠溶液中应生成HCO,反响的离子方程式为CIO23

,+HO+CO=HCIO+HCO,故a错误；223

22b（少量的SO通入碳酸钠溶液中生成HCO和SO,离子方程式为

SO+HO+2CO=2HCO2332233,2,+SO,故b正确；3

c（盐对应的酸的酸性越弱，那么水解程度越大，一样温度时，等pH时盐溶液浓度

越小，那么三种盐溶液的物质的量浓度关系:c[NaCO],c（NaCIO）,c

[NaSO],2323故C正确；

d（一样温度时，等物质的量三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和，因碳酸、亚硫

酸都为二元酸，那么消耗NaOH的体积为:V[HCO]=V[HSO],V（HCIO）

故d错误，2323

故答案为:ad;

?往亚硒酸溶液中不断通入SO会产生红褐色单质，应生成Se,说明亚硒酸与二氧

化2

硫发生氧化复原反响生成硫酸和Se,方程式为HSeO+2SO+HO=Se?+2HSO,

反响中232224S元素化合价升高，氧化产物为HSO,24

故答案为:HSeO+2SO+HO=Se?+2HSO;HSO;23222434

[2]?a（如温度不变，那么平衡常数K值可以不改变，故a正确；

22b（由速率关系以及计量数可知到达新平衡CrO的消耗速率等于CrO的消耗速率也

的2倍，故b错误；

c（平衡时正逆反响速率相等，平衡正向移动，那么再达平衡前正反响速率一定大于

逆反响速率，故c正确；

d（如增大溶液氢离子浓度，那么平衡正向移动，平衡移动后到达新平衡溶液pH-

定减小，故错误（

故答案为:ac;

3+.3.1,,103+c（Cr）降至10mol・L,溶液的pH调至4时，c[OH]=10mol/L,c

[Cr]22・c[OH]=10,10,没有沉淀生成,

故答案为:没有；

〔3〕由盖斯定律可知将反响？x2+反响？+反响？相加得总方程，那么总方程的平衡

2常数等于分方程的平衡常数之积，即K=a・a・a，必

3C0[g]+3H[g]?CHOCH[g]+C0[g]2332

起始〔mol〕33xx

11

33

转化〔mol〕xxxx

11

33

平衡〔mol〕3,x3,xxx

6-&

____322

633

容器的压强为反响前的，那么=,

x=1.5,

1R

平X100%

那么CO的转化率为=50%,

2故答案为:a・a・a;50%（123

点评:此题考察较为综合，为高考常见题型，侧重于学生的分析、计算能力的考察,

题目涉

及盖斯定律应用、弱电解质的电离、平衡常数的计算应用等知识，注意〔3〕方程

式相加时，总平衡常数等于分方程的平衡常数之积，〔1〕是此题的易错点和高频

考点，题目难度中等（

9（〔16分〕〔2021•威海二模〕可以利用氧化锌粗品〔含有FeO、FeO、CuO）

为原料制备纯23

洁的氧化锌，其化学工艺流程如图1：

按要求答复以下问题:

2+[1]加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe,该反响的离子方程式为

2++*=2Fe2Fe+HO+2H+2Ho(222

3+〔2〕调节pH主要是使溶液中的Fe生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如

图2所

3+示(那么除Fe时应控制溶液的pH为c〔填序号〕(

a(3.5,4.0b(2.5,3.5c

〔3〕固体b为Cu、Zn〔填化学式〕，固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学

方程式为Zn[OH]CO2ZnO+HO+CO?(22322

〔4〕工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na溶液，然后

电解该2

2.溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反响式为+2e=Zn+40H,当生成

Imol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为11.2L("纸质电池”的纸片内充入

的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化镒，电池总反响为

,+Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO[OH]，该电池的负极反响式为

Zn+HO,2e=ZnO+2H(222

考点:制备实验方案的设计(

专题:实验设计题(

分析:氧化锌粗品〔含有FeO、FeO、CuO)参加硫酸溶解得到溶液中含有

FeSO.Fe[SO]23424

、CuSO.ZnSO,参加过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子全

部沉344

淀，过滤得到滤液中参加过量的Zn,把铜离子复原为Cu,过滤，固体b为Cu和

剩余

的Zn,溶液D主要含有ZnSO,在溶液D中参加碳酸钠生成Zn(OH)CO,过

滤，城4223烧Zn[OH]CO生成Zn。，223

2+[1]HO在酸性溶液中氧化Fe为铁离子；22

〔2〕分析图表数据使铁离子沉淀；

〔3〕根据流程分析判断b的成分;碱式碳酸锌高温下分解生成ZnO、二氧化碳和水;

2.〔4〕电解时，在阴极得电子生成Zn;阳极氢氧根离子失电子生成氧气，根据电子守恒

计算氧气的体积;电池总反响为Zn+2MnO+HO=ZnO+2Mn。[OH]，那么Zn在负

极失22

电子生成ZnO(

解答:解:氧化锌粗品〔含有FeO、FeO、CuO]参加硫酸溶解得到溶液中含有

、Fe34、参加过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，调

FeSO22[SO]sCuSOZnSO,

节溶液PH使铁离4344

子全部沉淀，过滤得到滤液中参加过量的Zn,把铜离子复原为Cu,过滤，固体b

为Cu和剩余的Zn,溶液D主要含有ZnSO,在溶液D中参加碳酸钠生成Zn

[OH]CO,4223过滤，喂烧Zn[OH]CO生成ZnO,223

2+(1)HO在酸性溶液中氧化Fe为铁离子，反响的离子方程式为3

2++3+2Fe+HO+2H=2Fe+2H0,222

2*+3+故答案为:2Fe+HO+2H=2Fe+2H0;222

〔2〕分析图表数据使铁离子沉淀完全，调节溶液PH在2左右，即pH为

1.5,2.5,故答案为:c;

〔3〕由流程分析可知b的成分为Cu、Zn;碱式碳酸锌高温下分解生成Zn。、二氧

化碳和水，其反响的方程式为:Zn[OH]CO2ZnO+HO+CO?;22322

古洱古洱

)ojinQiojinn

故答案为：Cu、Zn;Zn[OH]CO2ZnO+HO+CO?;22322

22.〔4〕电解时，在阴极得电子生成Zn,其阴极的电极方程式为:+2e=Zn+4OH;

“阳极氢氧根离子失电子生成氧气，阳极的电极方程式为：4OH,4e?HO+O?,可以22

1

2

得到关系式:Zn,2e,0,生成lmol锌时，生成的O为0.5mol,即;电池总反响口

为Zn+2MnO+HO=ZnO+2MnO[OH]，那么Zn在负极失电子生成ZnO,其

负极的电极方程22

，+式为:Zn+HO,2e=ZnO+2H;2

2.」故答案为：+26=20+40出11.20+|_|0,26=2m+2|~|(2

点评:此题考察了物质别离的方法和提纯过程分析判断、试剂选择和除杂的溶液pH

分析判

断、原电池原理和电解池原理的应用等;题目涉及的知识点较多，注意把握原电池原

理和电解池原理以及电极方程式的书写方法，题目难度中等(

10(〔19分〕[2021•威海二模〕氯化亚飒[SOCI]为无色或浅黄色发烟液体，

易挥发，遇2

水分解，其