高考化学高考真题分类汇编 B单元 化学物质及其变化

化学高考题分类目录

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B单元化学物质及其变化

B1离子反应与离子方程式

3.［2014•重庆卷］下列叙述正确的是()

A.浓氨水中滴加FeCb饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B.CH3coONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3coCT)增大

C.Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2

D.25°C时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度

3.D［解析］浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加

浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量

的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；CU(NO3)2溶液中的Cu2+能

抑制CU(OH)2的溶解，D项正确。

3.［2014.四川卷］能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A.CL通入NaOH溶液：

Cl2+OH=C1+C1O+H2O

B.NaHCCh溶液中加入稀盐酸：

+

COF+2H=CO2t+H2O

C.AlCb溶液中加入过量稀氨水：

3+

A1+4NH3-H2O=A1O2+4N由+2H2O

D.Cu溶于稀HNO3：

+2+

3Cu+8H+2NO3=3CU+2N0f+4H2O

3.D［解析］A项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为C12+2OH-^=C「+C1C)-

+H2O,错误；NaHCCh的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO9，NaHCCh与稀盐酸反应，实质是

HCO,和H+发生反应HCO,+H+=CO2T+H2O,B项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，A1C13

3+

中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al+3NH3-H2O=Al(OH)3i+3NHt,C项错误；铜溶于稀

硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO,则D正确。

12.［2014.山东卷］下列有关溶液组成的描述合理的是()

A.无色溶液中可能大量存在AF+、NH］、Cl，S2-

B.酸性溶液中可能大量存在Na*、CIO.SOF，I

C.弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、CP、HCOF

D.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、cr、SOF

12.C［解析］AF+、S2—发生水解互促反应不能大量共存，A项错误；酸性溶液中不能大量存在

CIO",B项错误；HCO,水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na+、K+>C「、HCO?,

C项正确；中性溶液中不能大量存在Fe3+,D项错误。

3.［2014.江苏卷］25°C时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Na+、K+、MnOi、CO歹

B.c(H+)=1x10-3moLLr的溶液中：Mg2+>Cu2+>SOf>NO；

C.0.1moLLrNH4HCO3溶液中：K+,Na+>NO-Cl

D.0.1moLL-iFeCb溶液中:Fe2+>NH-SCN->SOF

3.C［解析］pH=l的溶液中，c(H+)=0.1mol-L1,CO5与H卡生成H2O、CO?而不能大量共

存，A项错误；c(H+)=1x10-13moi.L-i的溶液显碱性，Mg2+,C/+不能与OM大量共存，B项错误;

NH4HCO3电离出的N由和HCO?与K+、Na+、NO,、C「都不反应，C项正确；Fe3+能与SCN一发

生络合反应而不能大量共存，D项错误。

7.［2014.江苏卷］下列指定反应的离子方程式正确的是()

A.Cu溶于稀HNO3：

+2+

Cu+2H+NOF=Cu+NO2T+H2O

B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制

2+

Fe(OH)2：Fe+2OH'=Fe(OH)21

C.用CH3COOH溶解CaCO3：

+2+

CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2T

D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A1(OH)3：

CO2+AIO2+2H2O=A1(OH)3；+HCOF

7.D［解析］稀硝酸与铜反应生成NO而不是NO?，A项错误；NH：和Fe2+都能与OH-反应,

2+

NaOH溶液过量时，离子方程式应为Fe+4OH-+2NH4=Fe(OH)2；+2NH3-H2O,B项错误;

CH3coOH为弱酸，在离子方程式中不能拆分成离子，C项错误；NaAKh溶液中通入过量的CO2时，

生成A1(OH)3和NaHCO3,D项正确。

10.［2013•海南卷］能正确表示下列反应的离子反应方程式为()

A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：

NH：+HCO；+2OH=COF+NH3t+2H2O

B.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SOr沉淀完全：2Al3++3SO/+3Ba?++

6OH-=2Al(OH)3；+3BaSO4i

C.向FeBn溶液中通入足量氯气：2Fe2++4B「+3cl2=2Fe3++2Br2+6C「

D.醋酸除去水垢：2H++CaCCh=Ca2++CO2T+H2O

10.AC［解析］A项，NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液，离子反应方程式正确；B项，明研

溶液中，AF+和SO/个数比为1：2,SO1完全沉淀时，A13+应转化为A1OE，错误；C项，向FeBn

溶液中通入足量氯气，Fe2+和母一完全被氧化，正确；D项，醋酸是弱酸，应该以分子的形式写入离

子方程式，错误。

11.［2014•全国卷］下列离子方程式错误的是()

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：

2++

Ba+20H+2H+SOr=BaSO4；+2H2O

B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2：

+2+

2MnOr+5H2O2+6H=2Mn+502?+8H2O

2+

C.等物质的量的MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg+2OH-=Mg(OH)2；

+

D.铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SOf

11.C［解析］向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸时，同时发生中和反应和沉淀反应，A项正确；酸

性KMnCU溶液具有很强的氧化性，可将H2O2氧化，本身被还原为Mn2+,B项正确；等物质的量的

MgCL、Ba(OH)2和HC1溶液混合发生中和反应和沉淀反应，C项所给离子方程式不完整，错误；铅

蓄电池充电时，蓄电池的正极作阳极，PbSCU发生失电子的氧化反应，D项正确。

8.［2014.安徽卷］下列有关Fe2(SCU)3溶液的叙述正确的是()

A.该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br「可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：

3+2+

Fe+2r=Fe+l2

C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SOr+Ba2++3OH-=Fe(OH)3；+BaSO4i

D.ILO.lmoLL-i该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

8.D［解析］Fe3+与C6H50H发生显色反应，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，B项错误；

离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3++3SO7+3Ba2++6Oir

3+

=3BaSO4i+2Fe(OH)3；,C项错误，1LO.lmol/L的该溶液中含有w(Fe)=lLx0.2mol/L=0.2mol,

利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2molx56g/mol=11.2g,D项正确。

9.［2014.北京卷］下列解释事实的方程式不正确的是()

A.测0.1mol/L氨水的pH为11：

-

NH3H2O^^NHt+OH

B.将Na块放入水中，产生气体：

2Na+2H2O=2NaOH+H2?

C.用CuCb溶液做导电实验，灯泡发光：

2+

CuCl2=^=Cu+2Cr

D.Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：

2A1+2OH+2H2O=2A1O2+3H2T

9.C［解析］0.1mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成

2

氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2=Cu

++2C1",C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。

8.［2014•广东卷］水溶液中能大量共存的一组离子是()

A.Na+、Ca2+,Cl.SOF

B.Fe2+>H+、SOF>CIO

C.K+、Fe3+>NO,、SCN"

D.Mg2+、NH；、Cl>SOF

8.D［解析］Ca2+和SOr大量存在时能生成CaSO4沉淀，A项错误；『和C1CT结合生成HC1O,

Fe2\SO歹均会与HC1O发生氧化还原反应，B项错误；Fe3+和SCN」发生络合反应，C项错误；只

有D项正确。

9.［2014.天津卷］Na2s2。3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

I.制备Na2s2O35H2O

反应原理：Na2so3(aq)+S(s)=^=Na2S2O3(aq)

实验步骤：

①称取15gNa2sCh加入圆底烧瓶中，再加入80mL蒸储水。另取5g研细的硫粉，用3mL乙

醇润湿，加入上述溶液中。

②安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60min。

③趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2s2O3JH2O,经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

回答问题：

(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是o

(2)仪器a的名称是,其作用是0

(3)产品中除了有未反应的Na2so3外，最可能存在的无机杂质是o检验是否存在

该杂质的方法是o

(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：

H.测定产品纯度

准确称取Wg产品，用适量蒸储水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000moLL-i碘的标准溶液滴

定。

反应原理为2s2or+i2=s4oF+2r

(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：o

(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为mLo产品的纯度为

(设Na2S2O3-5H2O相对分子质量为M)

包始终点

HI.Na2s2O3的应用

(7)Na2s2O3还原性较强，在溶液中易被CL氧化成SO3,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为

9.(1)使硫粉易于分散到溶液中

(2)冷凝管冷凝回流

(3)Na2s04取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCL溶液，若有白色沉淀，则产品

中含有Na2s04

(4)S2Of+2H+=SJ+SO2t+H2O

(5)由无色变蓝色

3.620x10”

(6)18.10-xlOO%

W

-+

(7)S20r+4C12+5H2O=2SOF+8C1+10H

［解析］(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a

是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物Na2s。3易被空气中的氧气氧化成Na2so4,

故可能存在的无机杂质是Na2so4；检验产品中是否含有Na2so4，即检验SO厂是否存在，需要防止

SO歹的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中

滴加氯化钢溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2s2O3不稳定，

发生歧化反应：2H++S2OT==S|+SO2T+H2O所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉

溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00mL,终点读数为18.10mL,所以消耗碘的标准溶液

的体积为18.10mL—0.00mL=18.10mL；根据2Na2s2O3-5H2O〜2s2O/〜b，得”(Na2s=

-1-33

2n(I2)=2x0.1000mol-Lxl8.10xlOL=3.620xWmol,则产品的纯度也也空常詈返㈣

，62()M

xlOO%=~^7xl00%oOS?。「被CI2氧化成SCT，Cb被还原为CF,首先根据化合价升降

总数相等写出s2or+4ci2^2sor+8cr,然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2or+4C12+

5H2O=2SOF+8C1-+1OOH-o

27.［2014.新课标全国卷H］铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回

答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第周期、第

族；PbO2的酸性比82的酸性(填“强”或“弱”)。

(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为o

(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为；PbO2

也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和CU(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应

式为,阴极上观察到的现象是；若电解液中不加入

CU(NO3)2,阴极发生的电极反应式为，这样做的主要缺点是

(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即

样品起始质量-a点固体质量

样品起始质量*100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO,或机PbCh^PbO,列式

计算x值和m:n值________________________________________

300400500600.

温ft7r

27.⑴六IVA弱

(2)PbO4+4HC1(浓)^=PbCL+Cbf+2H2O

⑶PbO+C1CT=PbCh+C「

2+-+

Pb+2H2O-2e=PbO2l+4H

石墨上包上铜镀层Pb2++2e-—Pb］不能有效利用Pb2+

,乙—X.Z-X

(4)根据PbO2^=PbO^+^-O2T，有亍x32=239x4.0%

239x4.0%,

x=216=14

2m-\~nm0.42

根据/7?PbO2«PbO,^+7=L4,7=砺=1。

［解析］（1）由碳位于第二周期IVA族结合信息推出铅的位置；又由同主族元素性质的递变规律判

断酸性；（2）PbCh与浓盐酸反应得到黄绿色的氯气，联想实验室制氯气写出化学方程式。（3）依题给信

息知，反应物PbO与次氯酸钠反应，生成PbCh，由于Pb化合价升高，故另一生成物为C1化合价降

低得到的C「阳极发生氧化反应，即Pb2+失去电子被氧化生成PbC）2,同时考虑盐溶液水解得到的

强酸性环境；阴极发生还原反应，即氧化性强的C/+得到电子生成铜；若电解液中不加入CU（NO3）2,

阴极发生的则是Pb2+得电子变为Pb,这样就不能有效利用Pb2+o（4）根据题意PbO?在加热过程中发

7—x

生反应PbO2^A=PbOx+F—Ch?,减少的质量是氧气的质量，再利用质量关系计算。

13.［2014.浙江卷］雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机

离子：Na+、NH，Mg2+、AF+、SOf>NO-Cl,某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理

后得试样溶液，设计并完成了如下实验：

L气体1（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色）

过量以溶满?AZQILL气体2（遇湿润红色石蕊试纸显蓝色

B电.,溶液1型「溶液3

一1匚沉淀2耳沉淀溶解并放出气体

J沉淀1汨涂都分■溶解

已知：3NO?+8A1+5OJT+2H2O—^3NH3T+8AIO2

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

A.试样中肯定存在NH1、Mg2+、SO/和NO,

B.试样中一定不含AF+

C.试样中可能存在Na+、Cl

D.该雾霾中可能存在NaNCh、NH4cl和MgSCU

13.B［解析］由气体1的性质及生成过程知原试液中含有NH九因为在碱性条件下，由气体2

的性质及生成过程、题给反应信息知试液中含有NO9；由沉淀1的性质知其成分为BaSC）4与Mg（OH）2,

2+

故原试液中含有SOF>Mg；沉淀2中肯定含有BaCO3,由已知信息无法确定溶液中是否含有Na\

CCo综合前述分析知A、C、D项正确，B项错误。

B2氧化还原反应概念

7.［2014•浙江卷］下列说法不正确的是（）

A.光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济

B.氨氮废水（含NH；及NH3）可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C.某种化学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞（生10—2。内的数个目标分子，据

此可推算该检测技术能测量细胞内浓度约为10—12〜lo-iimoLL-i的目标分子

D.向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变

7.D［解析］电解水会消耗大量的电能，故光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经

济，A项正确；化学氧化法和电化学氧化法均可以将NH］和NH3中一3价的N元素氧化为0价的氮

元素,B项正确；单个细胞的原10―12L,所以1L待测成分中含有1012个细胞,其物质的量为工23

mol,由此可知该检测技术能测量细胞内浓度约为lOrz-io-iimoLL-i的目标分子，C项正确；甲

醇与汽油所具有的化学能不同，故向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值改变，D项错误。

8.［2014.安徽卷］下列有关Fe2（SC）4）3溶液的叙述正确的是（）

A.该溶液中，K+、Fe2+>C6H5OH、可以大量共存

B.和KI溶液反应的离子方程式：

3+2+

Fe+2r=Fe+l2

3+2+_

C.和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe+SOr+Ba+3OH=Fe（OH）3i+BaSO4i

D.1L0.1moLL-i该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe

8.D［解析］Fe3+与C6H50H发生显色反应，A项错误；题中离子方程式电荷不守恒，B项错误；

离子方程式中离子不符合化学式的配比，正确的离子方程式为2Fe3++3SOf+3Ba2++6OH-

3+

=3BaSO4i+2Fe（OH）3；,C项错误，1L0.1mol/L的该溶液中含有H（Fe）=lLx0.2mol/L=0.2mol,

利用原子守恒可知加入足量锌可置换出铁的质量为0.2molx56g/mol=11.2g,D项正确。

27.［2014•北京卷］（12分）

碳、硫的含量影响钢铁性能。碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中的碳、硫转化为气体，再

用测碳、测硫装置进行测定。

（1）采用装置A,在高温下将无g钢样中的碳、硫转化为CO2、SO2o

管式炉

02f印卡」»一＞气体a-＞测定装置

xg钢样

A

①气体a的成分是

②若钢样中硫以FeS形式存在，A中反应:

3FeS+5O2=^1+3

(2)将气体a通入测硫装置中(如图)，采用滴定法测定硫的含量。

气体a-

1%%。工溶液

(含指示剂)明

①H2O2氧化so2的化学方程式：o

②用NaOH溶液滴定生成的H2s04,消耗zmLNaOH溶液。若消耗1mLNaOH溶液相当于硫的

质量为yg，则该钢样中硫的质量分数：0

(3)将气体a通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

干

燥

瓶

干燥瓶

①气体a通过B和C的目的是

②计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是

27.⑴①。2、SO2、CO2②Fe3O4SO2

(2)①H2O2+SO2=H2SO4若

(3)①排除SCh对CC＞2测定的干扰②吸收C02前、后吸收瓶的质量

［解析］(1)①钢样进行灼烧，碳、硫转化为二氧化碳和二氧化硫，所以气体成分为CO2、SO2和

02；②若硫元素的存在形式为FeS,根据给出的化学计量数，3后面的物质为S02,则根据质量守恒

确定1后面的物质为Fe3O4,化学方程式为3FeS+502^^Fe304+3S02o

(2)①H2O2与SO2反应的化学方程式为H2O2+SO2=H2SO4；②根据消耗1mL的氢氧化钠溶

液相当于硫含量yg,则消耗zmL的氢氧化钠溶液相当于含硫量为与g,则钢样中硫含量为

(3)气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，测定二氧化碳前必须除去二氧化硫，避免干扰，所

以B、C装置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，测定碳的含量即测定二氧化碳的量，因此需要测定的

数据是吸收二氧化碳装置(二氧化碳吸收瓶)前后的质量(质量差值为二氧化碳的质量)。

20.[2014•江苏卷](14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得

硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收H2s后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发

生如下反应：

S2——2e^=S("——1)S+S2=Sn

阳离子布换■瞳

①写出电解时阴极的电极反应式：。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成

(2)将H2s和空气的混合气体通入FeCb、FeCb、CuCb的混合溶液中反应回收S,其物质转化如

图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是o

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗02的物质

的量为。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中

不含CuS,可采取的措施有0

(3)H2s在高温下分解生成硫蒸气和H2O若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的

体积分数如图所示，H2s在高温下分解反应的化学方程式为o

(

％

)

/

市

烝

及

市

现

照

-+

20.(l)@2H2O+2e=H2t+2OH-@Sr+2H=(n-l)S；+H2ST

(2)①Cu、H、Cl(或铜、氢、氯)②0.5mol③提高混合气体中空气的比例

(3)2H2S^2H2+S2

［解析］⑴①电解池的阴极发生还原反应，溶液中H2O电离出的H+被还原为H2，即2H2。+2「

=H，t+20H；②在酸性条件下，S2-与H+结合生成H2S,故ST与酸发生反应：SF+2H+=(M-

DSI+H2SJ(2)①由图示可知，最终产物为CuS、HC1、S和FeCb，因而Cu、H、Cl三种元素的化

合价未变。②根据电子守恒，1molH2s转化为S,失去2mol电子，而1mol02消耗4mol电子，故

1molH2s消耗0.5molO2o③为了把CuS转化为S,应加入氧化剂，在溶液的量不增加的前提下，

只能增加的量，即增加空气的量。(3)结合图像可知，体系中有3种组分，说明H2s未完全分解，

即属于可逆反应。选取某温度下各组分的体积分数，如选取1300℃下各组分的体积分数，结合S原

子守恒，推出硫蒸气的组成为S2,可得反应为2H2s.2H2+S2。

B3氧化还原反应的规律及其应用

11.［2014.重庆卷］氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之

(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为。

(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBCh，且反应前后B的化合价不变，该反

应的化学方程式为，反应消耗1molNaBH4时转移的

电子数目为。

(3)储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

O©改鬻°，O©+3S

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为amoLL-i,平衡时苯的浓度为bmol-L

r,该反应的平衡常数K=

(4)一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢(忽略其他有机物)。

2.8mol气体

(忽略水蒸气:

幅

10

合

mo其

气

中

苯

物

质

砒

分

物

加高分子电解质膜(只允许通过)

4%H.

①导线中电子移动方向为=(用A、D表示)

②生成目标产物的电极反应式为

,生成目标产物消耗的电子数…

③该储氢装置的电流效率n=o01一转移的电子总数0%

计算结果保留小数点后1位)

11.［答案］(1)H2。

(2)NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2T

4NA或2.408x1024

(3)当moPL，

a-b

(4)①ATD②C6H6+6H++6e-=C6H12③64.3%［解析］(2)B元素反应前后化合价不变，则依

反应生成物是NaBCh可知，反应前NaBH4中B的化合价也是+3价，则H为一1价，水中氢元素化

合价为+1价，发生归中反应生成氢气；根据氢元素化合价可确定失去电子数。(3)根据化学方程式可

知，生成H2为3bmol/L,消耗环戊烷bmol/L,则平衡时环戊烷为6)mol/L,进而列式确定平衡

常数。(4)①苯生成环戊烷是得氢反应，为还原反应，即电极D是阴极，电极E是阳极，导线中电子

移动方向A-D；②目标产物是环戊烷，氢离子通过质子交换膜向阴极移动，则电极反应式为C6H6

+6H++6e-=C6H⑵③阳极生成2.8mol气体，该气体是OH-在阳极放电产生的氧气，转移电子

11.2mol；设阴极消耗苯的物质的量是xmoL同时生成xmol环戊烷，依电极反应式可知转移的电子

为6xmoL则根据电子守恒知，同时生成氢气是(11.2moi—6xmol)92=5.6mol—3xmol；依据混合气

体成分可列式伊为、=10%,解得x=L2,因此储氢装置的电流效率为*=64.3%。

16.［2014•海南卷］锂镒电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所

示，其中电解质LiCICU，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnCh晶格中，生成LiMnCh。

回答下列问题:

向@一

LiC104

MnQ

混合有

机溶剂

(1)外电路的电流方向是由.极流向极。(填字母)

(2)电池正极反应式为___________________________

⑶是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？(填“是”或“否”)，原因是

(4)MnO2可与KOH和KC103在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为

。KzMnCU在酸性溶液中歧化，生成KMnCh和MnCh的物

质的量之比为o

16.(l)ba

(2)MnOz+e-+Li+=LiMnO2

(3)否电极Li是活泼金属，能与水反应

(4)3MnO2+KC103+6KOH^=3K2MnO4+KC1+3H2O2：1

［解析］(1)该电池工作时Li失去电子作负极、MnO2得到电子作正极，故外电路的电流方向是由b

极流向a极。(2)电池正极上MnCh得到电子，其中+4价的Mn元素变为+3价，由此可以写出电池

的正极反应式为MnCh+e—+Li*^=LiMnC>2。(3)由于Li易与水反应，故不能用水代替电池中的混合

有机溶剂。(4)因锦元素价态升高，故KC1O3被还原为KC1,故可将方程式先写成：MnO2+KOH+

KC103―>K2MnO4+KCl,依得失电子守恒得：3MnO2+KOH+KClO4一>3K2MnO4+KCl,再根据

质量守恒知KOH前应该配6,右侧还有“3比0”。K2MnO4（Mn为+6价）在酸性溶液中歧化，生成

KMnC>4（锦为+7价）和MnC）2（锦为+4价）。由氧化还原反应中得失电子守恒可知生成的KMnO4和

MnCh的物质的量之比为2：1。

7.[2014•天津卷]元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回

答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是。

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱，非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为,氧化性最弱的简单阳离子是

（3）已知:

化合物

MgOAI2O3MgCl2AlCh

类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物

熔点/℃28002050714191

工业制镁时，电解MgCh而不电解MgO的原因是；

制铝时，电解A12O3而不电解AlCh的原因是o

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

竽（粗）前NC144siC14（纯）获Si（纯）

写出SiC14的电子式：;在上述由SiC14制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg

纯硅需吸收flkJ热量，写出该反应的热化学方程式：

（5R2。5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

a.NH3b.HIc.SO2d.CO2

（6）KC1O3可用于实验室制O2,若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸

盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：

7.(l)b(2)氨Na+(或钠离子)

(3)MgO的熔点高，熔融时耗费更多能源，增加生产成本

AlCh是共价化合物，熔融态难导电

：C1：

：ci：si:ci:

(4)：C1："

1100,C

SiC14(g)+2H2(g)^=Si(s)+4HCl(g)

△H=+0.025。kJ-mol1

(5)b

400℃

(6)4KC1O3^=KC1+3KC1O4

［解析］(1)除稀有气体外，第三周期元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小，而离子半径不一

定减小，如厂(Na+)<r(C「)，a错误；同一周期的主族元素随原子序数的递增，金属性减弱，非金属

性增强，b正确；同周期主族元素从左至右，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强，c错

误；单质的熔点不一定降低，如Na的熔点低于Mg、Al等的熔点，d错误。(2)第三周期元素的原子

核外有三个电子层，次外层电子数为8,故该元素原子最外层的电子数也为8,该元素为氨；简单离

子的氧化性越弱，对应单质的还原性越强，元素的金属性越强，第三周期中金属性最强的元素是Na,

因此Na+的氧化性最弱。(3)由题给数据表知，MgO的熔点比MgCb的熔点高，MgO熔融时耗费更多

能源，增加成本；AlCb是共价化合物，熔融态时不电离，难导电，故冶炼铝不能用电解AlCb的方

••：C・・1：••

：ci：Si：C1：

法。(4)SiCL属于共价化合物，其电子式为：C1：“；由SiC14制纯硅的化学方程式为SiCl4(l)+

1100℃

2H2(g)==Si(s)+4HCl(g),生成1.12kg即40mol纯硅吸收akJ热量,则生成1mol纯硅需吸收0.025a

kJ热量。(5)NH3是碱性气体，既不能用浓硫酸干燥，也不能用P2O5干燥；HI是具有还原性的酸性气

体，可用P2O5干燥，但不能用浓硫酸干燥；SO2、CO2既能用浓硫酸干燥，又能用P2O5干燥，综上

分析，正确答案为b。(6)KC1C)3(C1的化合价为+5价)受热分解生成的无氧酸盐是KCL另一含氧酸

盐中氯元素的化合价必须比+5价高，可能为+6价或+7价，若为+6价，形成的盐中阴阳离子个

数比不可能为1：1,只能是+7价，故该含氧酸盐为KC1CU，据此可写出该反应的化学方程式。

30.［2014.山东卷］离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、AbCb和A1C11组

成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。

(1)钢制品接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,

阴极电极反应式为。若改用A1C13水溶液作电解液，

则阴极产物为o

(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6moi电子时，所得

还原产物的物质的量为mole

(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有。

a.KC1b.KC1O3c.MnO2d.Mg

取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象，

(填“能”或“不能”)说明固体混合物中无FezCh，理由是(用离子方程式说明)。

30.(1)负4Al2cb+3e-=Al+7Ale丘H2

(2)3

(3)b、d不能

+3+3+2+

Fe2O3+6H=2Fe+3H2O,Fe+2Fe=3Fe

(或只写Fe+2Fe3+^=3Fe2+)

［解析］⑴电镀时，镀件应连接电源负极，作阴极；在阴极上发生还原反应，结合题中“电镀过程

中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应”可知阴极上的反应式是4Al2C17+3e-=Al+

7A1C17；若改用AlCb水溶液作电解液，则阴极反应是水电离出的H+得电子还原为H2。(2)用NaOH

溶解铝镀层时发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlC)2+3H2T，H2是还原产物，当转移6moi电

子时，该反应可得到3moi还原产物。(3)引发铝粉和FezCh粉末反应的助燃剂为KClCh，然后插入镁

条，点燃镁条即可使铝热反应发生；混合物中即使含有FezCh，FezCh溶于酸后生成的Fe3+与反应生

成的Fe发生氧化还原反应生成Fe2+,再加入KSCN溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反应后固

体不含Fe2O3o

27.(15分)［2014•新课标全