内蒙古自治区鄂尔多斯市达拉特旗第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4．本试卷主要考试内容：选择性必修1第一章至第三章。5．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．炎热的夏天，冰块置于室温下会融化，下列过程的熵变趋势与该过程不同的是（）A.氢气的燃烧B.碘单质升华C.固体溶于水中D.石灰石高温下发生分解2．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是（）A.B.C.D.3．对于反应,下列条件有利于该反应自发进行的是（）A.低温B.高温C.任意温度D.高温低压4．下列措施能降低反应物的活化能的是（）A.降低温度B.加入催化剂C.扩大容器体积D.增大反应物浓度5．下列溶液一定呈中性的是（）A.的溶液B.不能大量存在的溶液C.的溶液D.能与固体反应的溶液6．工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，在某密闭容器中充入一定量的和,发生的反应为,下列说法错误的是（）A.当的质量分数不再改变时，该反应达到平衡B.每放出热量时，有键形成C.加入合适的催化剂，的值保持不变D.无论反应进行到何种程度，该反应中，反应前后的原子个数一定不发生改变7．下列物质属于强电解质的是（）A.B.C.D.8．在冶金领域可以作为优质的脱氧剂和脱硫剂，以和焦炭为原料可以制备得到。已知：①;②;③。下列说法正确的是（）A.B.C.加大焦炭的投入量，反应①②的速率均增大D.对于上述三个反应，保持其他条件不变，压缩容器体积，平衡时的浓度不变9．常温下，关于氯化铵溶液的下列说法中，错误的是（）A.加入适量的水，减小，增大B.该温度下，水的离子积常数C.生活中，可用该溶液来除铁锈D.该溶液中一定存在10．利用下列装置和试剂进行实验，所用仪器或相关操作合理的是（）ABCD配制一定浓度的硫酸溶液将氯化铁溶液直接蒸发结晶获得无水氯化铁除去废铁屑表面的油污用标准溶液滴定锥形瓶中的盐酸A.AB.BC.CD.D11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.通常状况下，氯气与足量的水反应，生成的为B.标准状况下，在某密闭容器中，所含的分子总数为C.对于反应,该反应中，每放出热量，此时消耗D.一定温度下，将和充入某密闭容器中，充分反应后，所得的氧原子总数为12．在一定条件下，反应达到平衡后，改变条件，正、逆反应速率随时间的变化如图，下列说法正确的是（）①②③④A.图①改变的条件是升温，达到新平衡后的转化率减小B.图②改变的条件可能是增大的浓度，达到新平衡后的转化率增大C.图③改变的条件可能是减小的浓度，达到新平衡后的转化率减小ND.图④改变的条件是增大压强，达到新平衡后的转化率不变13．在某催化剂作用下，与反应制备的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注，表示过渡态。下列说法正确的是（）A.总反应为吸热反应B.该过程有极性键的断裂和形成C.使用合适的催化剂能降低总反应的焓变D.总反应的决速步骤为14．部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸电离平衡常数；在时，下列选项错误的是（）A.反应能够发生B.中和等体积、等的和溶液，消耗的量，前者小于后者C.物质的量浓度相等的和溶液中，D.相等的溶液、溶液、溶液中，15．时，用溶液沉淀三种金属离子,所需最低浓度的负对数值与的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.B.a点可表示的饱和溶液，且C.b点可表示的不饱和溶液，且D.向浓度为的废水中加入足量粉末，会有沉淀析出二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）丙烷是一种重要的化工原料和能源产品，具有广泛的用途。（1）①已知：在下，燃烧生成和时放出热量。的物质的量为____________;燃烧热的热化学方程式为____________。②已知,该反应中，反应物的总键能____________（填“>”或“<”）生成物的总键能。③根据①②计算：在适量中完全反应生成和,共放出热量，则反应过程中共生成了____________。（2），向的密闭容器中充入和,仅发生反应,充分反应达到平衡状态时放出热量，则的平衡转化率为____________；下列措施中，能加快反应速率且能提高平衡转化率的为____________（填标号）。a.压缩容器体积b.加入催化剂c.降低温度d.增大的浓度（3）可以制备丙烯和氢气，发生的反应为,该反应中，正反应的活化能____________（填“>”“<”或“=”）逆反应的活化能。17．（14分）碘在科研与生活中有重要应用，某兴趣小组用溶液、0.2%淀粉溶液、溶液、溶液等试剂，探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表所示。回答下列问题：实验序号体积/溶液水溶液溶液0.2%淀粉溶液a8.003.03.02.0b7.01.03.03.02.0c6.03.03.02.0已知：反应Ⅰ．（慢），反应Ⅱ．（快）。（1）该实验中，0.2%淀粉溶液的作用为作____________（填“指示剂”或“催化剂”）。（2）该实验中，决定反应速率的反应为____________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）。（3）对于（慢）：①该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为____________。②的用途有____________（填1种即可）。③除了浓度外，改变该反应速率的因素有____________（填1种即可）。（4）该实验中，当耗尽后，溶液颜色将由____________色变为____________色。（5）由表中数据可知，____________,理由为___________________________。18．（13分）采用废铁屑还原软锰矿（软锰矿主要成分是,还含少量等元素的氧化物杂质）来制备的工艺流程如图所示：已知：①；②假设溶液中某离子浓度时，该离子沉淀完全；③室温时生成氢氧化物的见下表。离子开始沉淀的7.51.88.17.78.3完全沉淀的9.739.48.49.8回答下列问题：（1）“酸浸”时，为提高浸取效率，可采取的措施有_____________________________（任写一点）。（2）在“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为_____________________。（3）“除杂”过程中有反应发生，其平衡常数K与的代数关系式为____________。加入“除杂”后的滤渣为____________（填化学式），“除杂”后的滤液中____________。（4）“沉锰”过程中温度和对和沉淀率的影响如图所示。则“沉锰”的合适条件是__________________________。“沉锰”时发生反应的离子方程式为_______________________。19．（14分）科学家提出可在铜铝催化剂中用加氢合成甲醇。发生的反应有：反应Ⅰ．;反应Ⅱ．;反应Ⅲ．。图1图2回答下列问题：（1）____________（用含的代数式表示），____________（用含的代数式表示）。（2）往某密闭容器中充入和,仅发生反应的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图1所示。①____________（填“>”或“<”）0，判断的理由为____________。②由大到小的顺序为____________。③点时，该反应的平衡常数____________（分压=物质的量分数×总压，用含的代数式表示）。（3）分别与反应生成和的与温度的关系如图2所示。①容器中只发生反应i时，a点：（填“>”“<”或“=”）。②时，容器中同时发生反应i和反应ii,则的____________。

高二化学试卷参考答案1．A2．A3．A4．B5．C6．B7．D8．D9．A10．C11．D12．A13．B14．D15．D16．（1）①0.25（2分）；（2分）②<（2分）③1（2分）（2）30%（2分）；d（2分）（3）>（2分）17．（1）指示剂（1分）（2）反应Ⅰ（1分）（3）①（2分）②用来制作碘酒（或其他合理答案，2分）③适宜的催化剂（或其他合理答案，2