富集在海水中的元素- 氯

富集在海水中的元素——氯

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案

课前预习学案

预习目标：预.习氯气的物理化学性质

氯气的性质与应用

一、预习课本82-86页

二、思考下面几个问题：

1、氯气有哪些物理性质？

2、结合原子结构，推测氯气可能具有的化学性质。

3、氯气溶于水有什么性质？如何用实验来探究？

4、氯气有哪些重要应用？氯气有毒，遇到氯气泄露，如何自救？消防人员又该如何何

控制污染？

三、完成下列填空：

1氯元素在元素周期表中的位置和结构

(1)位置：

(2)原子结构：

(3)存在形式：

2氯气的物理性质

(1)状态：(4)毒性：

(2)颜色：(5)密度：

(3)气味：(6)溶解度：

3、氯气的化学性质

(1)C12与金属的反应

与Na的反应：

与Fe的反应：

与Cu的反应：

(2)C12与非金属的反应

①C12与H2的反应

②C12还能跟其他一些非金属单质反应，如磷单质；

(3)C12与水的反应

(4)C12与碱的反应：C12与NaOH溶液的反应

C12与Ca(OH)2的反应

课内探究学案

一、学习目标

1.了解氯气的物理性质。

2.记住氯气的重要化学性质。

3.能说出氯气简单生产原理。

学习重难点：氯气的化学性质。

二、学习过程

一、氯元素的原子结构与自然界的存在

氯元素位于周期表—周期—族，在自然界中的主要存在形态：。全球海洋中

含盐______左右，主要为、。

二、活泼的黄绿色气体一一氯气

1、氯气的实验室制法—色有—气味的一体，—毒，易—，—溶于水，难

溶于—o实验室中应怎样闻气体：。

2、氯气的性质

⑴氯气的物理性质：。

⑵氯气的化学性质：

由氯的原子结构示意图可知，氯元素的性质如何？进而能否预测氯气的化学性质又怎

样？为什么?。

①与金属单质的反应：与钠反应方程式。现是。与

铁反应方程式。现象是。与铜反应方程

式o现象是0

②与氢气的反应：化学方程式：,反应现象：氢气在氯气中燃

烧；氯气与氢气的爆炸实验O

③CL和红磷反应：化学方程式：,反应现象。

结论：分析以上反应中氯元素价态的变化也可得知：氯气是一种强氧化性物质，常氧化

剂。

思考：在初中我们是如何定义燃烧的？现在通过氢气与氯气的燃烧实验，你有什么新的

认识？

③与水的反应：

与水反应的离子方程式:,说明:氯气与水反应很微弱,

且未可逆反应。

思考：1、氯水的成分？（氯水参加反应时，能表现多种性质）2、氯水的保存方法？

④次氯酸的性质：

a、一元弱酸（比弱）

b、强氧化性（—、—、—）

C、不稳定（见光或受热分解）：化学方程式：。

⑤与碱的反应

Cl2+_NaOH-o（常用于除去多余氯气）

离子方程式：o漂白液主要成分是»

漂白粉的制法：o其主要成分：,有效成

分：0漂粉精的有效成分：o

漂白原理:C1（F+H+=HC1O（实际漂白者），Ca（C10）2+_HCl（稀）=。

Ca（C10）2+CO2+H2O=0

思考：抗洪救灾中防疫部门，向,灾民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。漂粉精为

何要密封保存在阴暗处？

三、氯离子的检验

1、填写下列表格：

实验现象解释或化学方程式

加入AgNCh溶液后加入稀硝酸后

稀盐酸

NaCl溶液

Na1coi溶液

自来水

蒸修水

2、原理：被检液中滴入少量—酸化，再滴入—溶液,若产生—,则可断定溶液

中含有氯离子。不可用盐酸酸化，酸化目的是防止（—、—、—、—）影响。

+AgNOs（aq）-*+稀硝酸-白色I

解释：Ag1+Cl=AgClI

+2-++

2Ag+C03=Ag2co3」Ag2C03+2H=2Ag+H20+C02f

课后练习与提高

一、选择题

1.海水中含量最多的离子是（）

A.钠离子B.氯离子C.钙离子D.镁离子

2.下列关于氯水的叙述中，正确的是（）

A.新制氯水中既有分子，又有离子

B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D.新制氯水可以使干燥的布条褪色

3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（）

A.燃烧一定是氧化还原反应B.燃烧一定发光放热

C.燃烧一定是化学反应D.燃烧一定有氧气参与

4.下列物质中不会因见光而分解的是（）

A.HNO3B.AgNO3C.HC1OD.NaHC03

5.在含有Ba2+离子的酸性溶液中，能够大量存在的离子是（）

22

A.A102-B.C03-C.Cl-D.SO4-

6.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸储水，可以用自来水配制某些急

需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来

水配制（）

A.Na2S04B.NaClC.AgNO3D.A1CL

7.下列离子方程式中，正确的是()

2+3+

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe+Cl2——Fe+2C1-

B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中CL+2OH------CI^+CIO-+H2O

C.铝片跟氢氧化钠溶液反应：A1+2OH-=A1O2-+H2t

+3+

D.金属铝溶于盐酸中：A1+2H=A1+H2t

8.澳（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但CL比Be

的活泼性强，下面是根据的氯性质对澳的性质的预测，其中不正确的是（）

A.澳单质常温下为液态，但极容易挥发为澳蒸气

B.澳单质只具有氧化性

C.澳原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性

D.滨离子可以用酸性AgNOs溶液来检验

9.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是（）

A.碱石灰B.浓硫酸.C.无水氯化钙D.固体烧碱

10.下列各组物质中，仅用水及物质间相互反应就能区别的一组是（）

A.Na202Al2（S04）3MgCl2K2CO3B.BaCl2Na2S04CaC03KOH

C.AgNO3NaClKC1CuCLD.Fez（SO。3K2CO3KHS04BaCL

11.制取漂白液的化学方程式是：Ck+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。，该反应的氧化剂与

还原剂之比为（）

A.1：1B.1：2C.2：1D.3：2

:、填空题

12.前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道,

在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：C10-

+Cl-+2H+=Ckt+&0。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污

剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是和(填离子)，当另一种具有

(性质)的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的

名称(家用洁污剂的商品名称)、。

13.近年来，某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应.的化学方

程式为：NH3+HC10=H20+NH2C1(一氯氨)。NH£1较HC10稳定。试分析加液氨能延长液氯

杀菌时间的原因：o

14.M(CN)2、硫氟(SCN)2的化学性质和卤素很相■似，化学上称为拟卤素。如：(CN)

2+H20=HSCN0+HSCN,它们阴离子的还原性强弱为：CIXBrXCNXSCNXI0试写出：

(1)(CN为与K0H溶液反应的化学方程式::。

(2)NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)?反应的离子方程式：。

15.甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们

两两混合后，观察到的现象如表所示，其中丁与乙混合产生的是无色气体。

甲乙丙T

甲—

乙—t

丙33—

T3—

请回答下面的问题：

(L)写出丁与乙反应的离子方程式：0

(2)这四种溶液分别是：甲：、乙：、丙：、T：(用溶质的

化学式表示)。

16.(1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的

广口瓶，可观察到的现象是。

干燥的氯气氯气尾气

JKJK

⑴为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多.余

的氯气，原理是(用化学方程式表示)o

(2)根据这一原理.，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的

有,效成分是(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体

是(用字母代号填)。

A.02B.Cl2C.C02D.HC10

（3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂

相继发生氯气泄漏和