2020-2021学年度高二化学第二次月考试卷

2020-2021学年度高二化学第二次月考试卷

一、选择题（48分，每题3分）

1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是

ABCD

湃和.:干吗

:.•...MM

-ii

太阳能照明干电池工作风力发电天然气燃烧

2.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA+yB=zC,平衡时测得A的浓度为

0.5mol/L,保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓

度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是

A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动

C.B的转化率降低了D.C的体积分数增大了

3.对于反应CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)AH=49.0kJmo『，下列有

关说法错误的是

A•增大芈=2的值，可提高H2的转化率

B.升高温度，正、逆反应的反应速率均增大

C.达平衡时，其他条件不变，缩小容器体积，V（正）〈V（逆）

D.ImolCO?和3molH?充分反应时放出的热量小于49.0kJ

4.如图为可逆反应A(g)+2B(g)=2C(g)+3D(g)的化学反应速率与化学平衡随外

界条件改变而变化的关系图，下列条件的改变与

图中的变化情况相符的是（）

A.ti时，减小了A或B的物质的量浓度

B.t2时，升高了温度C.t2时，增大了压强

D.口时，加入了催化剂

5.下列热化学方程式中AH的含义表示正确的是（

A.H2so4(aq)+2KOH(aq尸K2so4(aq)+2H2。⑴AH(中和热)

B.NaOH(aq)+4H2so式浓)=4Na2SO4(aq)+H2O(l)AH(中和热)

C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AH(燃烧热)

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH(燃烧热)

6.在体积不变的密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△〃<（）,下列各项对示意

图的解释与图像相符的是

A.①压强对反应的影响

NH、的

体数-Pi

（P2>P1）

Px

B.②温度对反应的影响

时间

①②C.③平衡体系增加N2对反

混合气

体总压有催化剂应的影响

强

先催化剂一D.④催化剂对反应的影响

°〜时间

④

7.“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装

置，其中能构成原电池的是（）

1石墨

酒精溶液FeCk溶液

⑥⑦

A.③⑤©B.③④⑤C.④⑤⑦D.②®©

8.某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KN03溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙

述正确的是

A.银片为负极，发生的反应为Ag++e=Ag

B.电子由Mg电极经盐桥流向Ag电极

C.用稀硫酸代替AgNCh溶液，不可形成原电池

D.进行实验时，桥盐中的K+移向AgNCh溶液

9.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2\K+、NO.,,SO；-

B.由水电离出的c（H+尸1*IO-13mol儿的溶液中：Mg2\Cu2\SO；、NO,

C.能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液：Fe2\AP\NO；、Cl-

D.pH=ll的溶液中：CO：、Na+、AlOj,NO；

Na29CO.32,..

10.一定条件下，溶液中存在平衡：H2O+CO3^HCO3+0H下列有关说法正

确的是（）

A.通入CO2,溶液pH增大B.升高温度，上述反应平衡常数不变

c（HCO；）

C.加水稀释,-c（-C--O-j-）变斐大人D.加入NaOH固体，平衡向正反应方向移动

11.某温度下，HNO?和CH3coOH的电离常数分别为5.0XI0-4和1.7x10-5。将

pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正

确的是

A.曲线口代表HNOz溶液

B.溶液中水的电离程度：b点＞。点

c（HA）c（0H）

从C点到d点，溶液中，个）保持不变（其中

HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）

D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液

中〃（Na）相同

12.下列关于小苏打水溶液的表述，正确的是

A.c(Na+)=c(HCO；)+c(CO；)+2c(H2cO3)

++

B.c(Na)+c(H)=c(HCO.,)+2C(CO；)+c(OH)

C.HCO；的电离程度大于HCO；的水解程度

D.存在的电离有：H2O+HCO3=H2co3+OH-,H2O+HCO、=H3O++CO；

13.20℃时向20mL0.1molL-1醋酸溶液中不断滴入O.lmolirNaOH溶液，溶液pH变

化如图所示。此过程中溶液中离子浓度的关系错误的是

++

A.a点：c(CH3COO~)>c(Na)>c(H)>c(OH)

B.b点：c(Na+)=c(CH3COO)>c(H+)=c(OH-)

+

C.c点：c(H)=c(CH3COO)+c(OH)

++

D.d点：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

14.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶

于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A.图中a和6分别为外、4温度下CdS在水中的物质的量浓度

B.图中各点对应的&p的关系为：Kp(m尸Ksp(n)〈Ksp(p)vKsp(q)

C.向m点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动

D.温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动

15.下列溶液一定呈中性的是()

A.pH=7的溶液

B.常温下，pH=ll的MOH溶液和pH=3的HA溶液等体积混合

C.等物质的量浓度的强酸和强碱溶液等体积混合

+尸的和氨水的混合液

D.c(NH4c(F-)NH4F

16.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实

现绿色发展至关重要。“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进

碳中和最直接有效的是()

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染D.研发催化剂将C02还原为甲醇

二、填空题

17.(1)已知：25℃、lOlkpa时，

Mn(s)+O2(g)=MnO2(s)Z\H=-520kJ/mol

S(s)+O2(g)=SO2(g)AH=-297kJ/mol

Mn(s)+S(s)+2O2(g)-MnSO4(s)AH=-1065kJ/mol

则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是。

(2)利用工业废气C02制甲醇：CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(g)z\H反应可以自发进

行，则该反应AH—0(填“>”或“<”)，理由是—。

下列说法能说明该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.恒容密闭容器中气体压强不再变化B.C(CO2)：C(H2):C(CH3OH):C(H2C0=1:3:1:1

C.恒容密闭容器中混合气体的密度不变

1).单位时间内生成ImolCH3OH的同时生成3molH2

(3)依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+C“s)=CM+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示

(盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管)。

请回答下列问题：

银

(1)电极X的材料是,其电极反应式

为。

7(2)电解质溶液Y是(填化学式)。

Cu(NOJ溶液

18.已知：表是25□时某些弱酸的电离平衡常数。

化学式CH3COOHNH3H2OHCNH2CO3HC1O

/fai=4.1X10'7

£a=Ka=

Ka(mol/L)Jfb=1.8X10-5Kai="2.95x10-8

1.8X10-54.9X1O10

5.6X10-11

(1)CH3COO的水解平衡常数(填“大于"、“小于”或“等于")NH4+的水解

平衡常数；CH3co0NH4溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)NaCN溶液中通入少量二氧化碳，写出发生的离子方程式

(3)常温下，同浓度的各溶液：①NaClO②NaHCCh③Na2cCh④CH3coONa,pH值由大到

小的顺序.(填序号)

(4)25℃时,在①pH=2的盐酸、②pH=3的醋酸、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH、

⑤pH=4的NH4cl溶液、⑥pH=12的CH3coONa溶液。6种溶液中，由水电离出的c(H+)大

小关系(或顺序)是

(5)在25口时，NH：浓度相等的NEhCI、CH3COONH4,NH4Hs。4三种溶液，其对应溶液

中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为moll-1),三者由小到大的顺序是

________________O

(6)常温下O.lmo卜J的CH3co0H溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小

的是(填字母)

c(H+)c(CH.COOH)

A.CH3co0_B.------_L----C.\D.c(OH-)

C(CH3COOH)C(CH3COO)

19.(1)在不同温度下，水达到电离平衡时c(H+)与c(OH)的关系如图所示，下列说法中

正确的是

①100℃下，将pH=ll的苛性钠溶液V1与pH=l的稀

盐酸V2L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之

和)，所得混合溶液的pH=2,则Vi:V2=o

②25℃下，pH=2的醋酸和pH=12的NaOH等体积混合

后，溶液为一性

③25℃下,pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混

合后，溶液为—性

(2)已知Ksp(AgCl)=1.56X10」°,Ksp(AgBr)=7.7XIO-13,

Ksp(Ag2CrO4)=9.0X10-12.某溶液中含有Cl-、Br-和CrO.：浓度均为o.O10mol/L,向该

溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgN()3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为一

11

⑶已知:常温下，Mg(OH)2(S)=Mg2+(aq)+2OH-(aq)K,p|Mg(OH)2]=1.OX10

3+38

Fe(OH)3(S)UFe(aq)+30H〈aq)Ksp|Fe(OH)3|=1.0X10-

3+

某MgCb溶液中含有Fe杂质，溶液中MgCl2的浓度为0.1mol/L,通常认为残留在溶液

中的离子浓度小于lx10-5mol/L时即沉淀完全，则：

(1)该溶液中的Fe3+刚好沉淀完全时溶液的pH为；

(2)该溶液中的Mg2+开始形成Mg(OH)2沉淀时的pH为；

(3)若将该溶液的pH调至3.5,(填“是''或"否")可以达到除去杂质Fe3+而不损失

Mg2+的目的。

(4)如何由FeCb溶液得到FeCb固体(写出涉及的化学平衡及简要的文字说明)

三、实验题

20.乙二酸(H2c2。4)俗名草酸，是可溶于水的二元弱酸，25℃时

=5.6x10-2、(2=5.4x10-5

(1)通过滴定法，用0。500moi.「酸性KMnO』溶液测定某菠菜提取液中草酸的含量。原

理为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O。

①下列有关滴定操作的顺序是

a.用蒸储水洗涤玻璃仪器

b.检查滴定管是否漏水

c.滴定操作

d.装标准溶液和待测液并调整液面和记录初始读数

e.用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

②取待测菠菜提取液25mL于锥形瓶中，并将酸性KMnO,标