2023-2024学年陕西省西安市八校高一上期期中联考化试题（解析版）

PAGEPAGE3陕西省西安市八校2023-2024学年高一上学期期中联考试题(全卷满分100分，时间100分钟)第I部分选择题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、单选题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。在每小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对得2分，选错或不选得0分)1.某自热火锅发热包的成分为生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、纯碱。下列关于发热包成分的物质分类正确的是（）选项ABCD物质苛性钠、纯碱铝粉、铁粉生石灰活性炭、纯碱类别碱单质酸性氧化物含碳化合物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，A不正确；B．铝粉、铁粉的主要成分是铝和铁，二者都属于金属单质，B正确；C．生石灰的主要成分是氧化钙，属于碱性氧化物，C不正确；D．活性炭是含碳的混合物，纯碱是含碳的化合物，D不正确；故选B。2.溶液和胶体这两种分散系的根本区别是（）A.是否能通过半透膜 B.分散质粒子直径的大小C.是否存在丁达尔效应 D.是否均一、透明、稳定〖答案〗B〖解析〗【详析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液小于1nm、胶体1nm～100nm、浊液大于100nm，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选：B。3.下列属于非电解质的是（）A.酒精溶液 B.Cu C.熔融 D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．酒精溶液不能导电，属于混合物，不属于非电解质，故A错误；B．铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．熔融的KNO3能导电，为电解质，故C错误；D．SO2溶于水形成亚硫酸，但本身不能在水中电离，属于非电解质，故D正确；故选D。4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.大理石与盐酸反应：B.铜与硝酸银溶液反应：C.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．大理石与盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；

B．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；C．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故D错误；故选：C。5.下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是（）A.菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点B用盐酸可以除去铁锈C.用天然气做饭烧菜D.月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包〖答案〗B〖解析〗【详析】A．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点是因为铁与空气中的氧气和水发生氧化反应生成了主要成分为氧化铁的铁锈，故A不符合题意；B．铁锈的成份主要为氧化铁，盐酸和氧化铁的反应不是氧化还原反应，故B符合题意；C．用天然气做饭烧菜时，天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包是因为铁粉能与空气中的氧气反应，延缓月饼的保质期，铁粉氧化时有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。6.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.SO2+H2O=H2SO3 D.C+H2OCO↑+H2↑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗元素化合价升高，失去电子，物质作还原剂；元素化合价降低，得到电子，物质作氧化剂，据此分析解答。【详析】A．在反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去电子，元素化合价升高，作还原剂，H2O中的H得到电子变为H2，元素化合价降低，H2O作氧化剂，A不符合题意；B．在反应中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合价升高、降低，因此Cl2既作氧化剂，又作还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B符合题意；C．在反应SO2+H2O=H2SO3中，所有元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．在该反应中H2O中的H元素化合价降低获得电子，H2O作氧化剂，D不符合题意；故合理选项是B。7.英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是（）A.金属钠性质活泼，一般保存在煤油中B.Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜C.金属钠可用刀切割，说明其硬度较小D.使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．金属钠性质活泼，金属钠的密度比煤油的大，且金属钠与煤油不反应，故金属钠一般保存在煤油中，A正确；B．金属钠与硫酸铜溶液反应，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜进一步反应得到蓝色沉淀氢氧化铜，故金属钠不会与硫酸铜溶液发生置换反应，B错误；C．金属钠可用刀切割，说明其质地软、硬度较小，C正确；D．金属钠性质活泼，故使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中，D正确；故本题选B。8.下列物质不可由对应的两种单质直接化合制备的是（）A. B.HCl C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物；【详析】A．Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故A正确；B．氢气和氯气在点燃时能直接生成HCl，故B正确；C．铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，故C错误；D．铁与氯气反应只生成FeCl3，故D正确．故选C。9.下列说法正确的是（）A.的摩尔质量是B.标准状况下，水中约含个分子C.常温常压下，中所含氧原子数约为D.常温常压下，的体积是〖答案〗C〖解析〗【详析】A．摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；B．水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；C．每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1mol，原子数约为6.02×1023，故C正确；D．不是标况，不能用标况下的气体摩尔体积计算该气体的体积，故D错误。故选C。10.抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解沉淀B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点加热容易分解放出C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有还原性D用洁厕灵洗马桶洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壶中的水垢，A不符合题意；B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，B不符合题意；C．次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合题意；D．洁厕灵含有盐酸，可以与尿垢反应，所以用洁厕灵洗马桶，D不符合题意；故〖答案〗为：C。二、单选题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。在每小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对得3分，选错或不选得0分)11.有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是（）A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液C.分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸D.分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生〖答案〗A〖解析〗【详析】A、加入澄清石灰水，均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A选；B、碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；C、逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，能鉴别，故C不选；D、分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不分解，可以鉴别，故D不选；故选A。12.下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A.含大量的溶液：、、、B.含大量溶液：、、、C.某强碱性溶液：、、、D.含大量的溶液：、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．H+、ClO-之间反应生成次氯酸，不能大量共存，故A错误；

B．各离子之间不反应，能够大量共存，故B正确；

C．强碱性溶液中存在较多的OH-，、OH-之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C错误；

D．、之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选：B。13.下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A氯气能使湿润的红色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ对；Ⅱ对；有B可作潜水艇的供氧剂能和、反应生成Ⅰ对；Ⅱ对；有关系C金属钠在空气中很容易变质金属钠具有强还原性Ⅰ错；Ⅱ对；有关系C中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去可与反应Ⅰ对，Ⅱ对，有去〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气可使湿润的红色布条褪色，氯气无漂白性，选项A错误；B．能和、反应生成，因此可作潜水艇的供氧剂，两者有对应因果关系，选项B正确；C．金属钠具有强还原性，钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠，最终生成稳定的碳酸钠，在空气中很容易变质，选项C错误；D．CO2和都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，选项D错误；〖答案〗选B。14.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A.气体分子数之比为1：1 B.原子个数之比为3：4C.气体体积之比为5：4 D.含硫原子的个数比为5：4〖答案〗D〖解析〗【详析】相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为，

A．由N=n∙NA，气体分子数之比等于物质的量之比，即为5：4，故A错误；

B．SO2含3个原子，SO3含4个原子，原子个数之比为5×3：4×4=15：16，故B错误；

C．由V=n∙Vm，气体所处的温度和压强不一定相同，Vm值不相等，则气体体积之比不确定，故C错误；

D．由化学式可知，均含1个S原子，则含硫原子的个数比等于物质的量之比是5：4，故D正确；

故选：D。15.电视剧中《三生三世十里桃花》中仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是（）A.该反应中仅是还原产物B.常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生C.该反应中作氧化剂，Zn作还原剂D.每生成1molZnO共转移5mol电子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据反应方程式可知，N元素的化合价升高也降低，N2既作还原产物也作氧化产物，A错误；B．1.3gZn的物质的量是1.3g÷65g/mol＝0.02mol，根据方程式可知可产生0.02mol氮气，在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol＝0.448L＝448mL，常温下体积未知，B错误；C．NH4NO3中N元素价态既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．每生成1molZnO，则反应了1molNH4NO3，转移电子由N元素的化合价降低可知，转移1mol×（5-0）＝5mol电子，D正确；故选D。16.已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为()A.1∶1 B.1∶2 C.11∶8 D.8∶11〖答案〗C〖解析〗【详析】设混合气体中二氧化碳的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则平均相对分子质量可表示为，可解得，质量比为，故〖答案〗为C。【『点石成金』】本题的关键在于理解平均相对分子质量的概念，根据关系式得到物质的量之比，然后再求质量比。17.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(不考虑水的电离)（）A.A点溶液中微粒只有Ba2+和OH-B.B点表示Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和C.B—C的过程中。溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多(单位体积内)D.A—C的过程中。仅发生一种属于基本反应类型的反应〖答案〗A〖解析〗【详析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，会发生的反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O。A．点溶液中的微粒有Ba2+、OH-和H2O，A错误;B．B点导电性为零证明没有自由移动的离子，所以恰好完全反应生成沉淀和水，B正确；C．B-C的过程加入的H2SO4的量逐渐增多，C正确；D．A-C发生复分解反应，D正确；故〖答案〗为：A。18.一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是（）A.溶液中数目减少，有放出B.溶液中溶质的质量分数增大，有放出C.溶液中溶质的质量分数不变，有放出D.溶液中数目增大，有放出〖答案〗A〖解析〗【详析】钠与水反应生成NaOH和氢气，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有放出，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，溶液总质量减少，反应后仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选：A。19.已知：NaClO能与水缓慢反应生成NaOH、HClO。某小组探究“84消毒液”的性质，请你参与他们的探究活动。[观察]“84消毒液”是一种透明的液体。[预测]NaClO中Cl显+1价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。[实验]在相同条件下进行实验，测得“84消毒液”漂白效率与温度的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.上述探究活动中只用到了观察法、实验法B.可用pH试纸测定“84消毒液”的pH值C.“84消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释D.温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据活动内容，上述探究活动中用到了观察法、推测法、实验法，选项A错误；B．“84消毒液”具有强氧化性、漂白性，需要用pH计测量pH，不能用pH试纸测定，选项B错误；C．“84消毒液”需密封保存，使用时加蒸馏水稀释即可，沸水易导致次氯酸分解，选项C错误；D．次氯酸不稳定，温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，选项D正确；〖答案〗选D。20.某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO、HCO、SO、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是（）A.肯定存在SO、Cl-B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.CO、HCO至少存在一种D.是否存在Na+需要通过焰色试验来确定〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的Cu2+；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明CO、HCO至少存在一种，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲（AgCl）,不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有SO，不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断Na+一定含有，据此分析解答。【详析】A．由上述分析可知，不能判断原溶液中是否有氯离子，故A错误；B．无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的Cu2+，故B错误；C．取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明CO、HCO至少存在一种，故C正确；D．根据上述分析，排除了铜离子和钡离子，根据电荷守恒判断Na+一定含有，不需要用焰色反应，故D错误。〖答案〗选C。第II部分非选择题三、填空题(本题包括2个小题，共24分，请把正确的〖答案〗填在答题卡的相应横线上。)21.回答下列问题：（1）下列物质能导电的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。①NaCl晶体，②液态，③液态醋酸，④铜，⑤固体，⑥蔗糖()，⑦氨水。（2）和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：①请配平上述化学方程式：___________；②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)A．还原性B．酸性C．氧化性③氧化剂是___________，氧化产物是___________；④每产生，则转移的电子的物质的量为___________mol。〖答案〗（1）①④⑦②.①③⑤③.②⑥（2）①.②.AB③.④.⑤.1〖解析〗（1）①氯化钠晶体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；

②液态SO2不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质；

③液态醋酸不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；

④铜导电；单质既不是电解质也不是非电解质；

⑤BaSO4固体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在熔融状态下能导电的化合物是电解质；

⑥纯蔗糖(C12H22O11)不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质；

⑦氨水含有自由移动的离子导电；混合物既不是电解质也不是非电解质；所以：能导电的是④⑦；属于电解质的是：①③⑤；属于非电解质的是②⑥；故〖答案〗为：④⑦；①③⑤；②⑥；（2）①KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，其反应方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

②反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，表现了还原性和酸性，故〖答案〗为：AB；③KClO3中氯元素化合价降低，氧化剂是KClO3，HCl中氯元素化合价升高，生成氯气，氧化产物是Cl2；

④根据反应方程式可知，生成1mol氯气转移2mol电子，所以产生0.5molCl2，转移的电子的物质的量为1mol。22.填空：（1）某金属氯化物，含有，则该化合物的摩尔质量为___________；（2）含有___________个水分子；(用表示，代表阿伏加德罗常数的值)（3）(标况)约含___________mol氢原子；（4）个含有电子的物质的量为___________；（5）含，R的相对原子质量为___________。〖答案〗（1）135g/mol（2）（3）1.5（4）1mol（5）16〖解析〗（1）2n(MCl2)=n(Cl-)=0.6mol,故n(MCl2)=0.3mol,则MCl2的摩尔质量为，故〖答案〗为：135g/mol；（2）物质的量为，含有个水分子；（3）标况下物质的量为，含0.5mol×3=1.5mol氢原子；（4）个物质的量为，1个OH-含10个电子，则0.1molOH-含有电子的物质的量为0.1mol×10=1mol；（5）2n(Na2R)=n(Na+)=0.4mol，n(Na2R)=0.2mol，则Na2R的摩尔质量为，摩尔质量在数值上等于相对分子质量，则R的相对原子质量为62-2×23=16。四、实验题(本题包括2个小题，共26分，请把正确的〖答案〗填在答题卡的相应横线上。)23.“化学我们的生活，我们的未来”，学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理。请填空：（1）工业上可以利用氯气制漂白粉，其化学方程式为：___________。（2）研究小组用下图装置制取：仪器A的名称为___________；A中反应的离子方程式为___________；（3）下列收集的正确装置是___________。A. B. C. D.（4）某同学设计了如图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题：①浓的作用是___________；②与研究目的直接相关的实验现象是___________，并解释产生上述现象的原因___________；③该实验设计存在事故隐患，应在D处增加一装置，该装置的作用是___________。〖答案〗（1）（2）①.圆底烧瓶②.（3）C（4）①.干燥氯气②.B中有色布条不褪色，C中有色布条褪色③.氯气没有漂白性，氯气在潮湿的空气中与水反应生成的HClO具有漂白性④.C装置后接一个盛有浓NaOH溶液的烧杯〖解析〗〖祥解〗本题为实验题，由第一问中的装置制备氯气，在第三问中的首先对氯气进行干燥，随后检验氯气的漂白性，最后要注意氯气有毒，要注意尾气处理，以此解题。（1）氯气和石灰乳反应制备漂白粉，方程式为：；（2）由图可知，仪器A的名称为圆底烧瓶；浓盐酸和二氧化锰加热制备氯气，离子方程式为：；（3）A．氯气密度大于空气，应该用向上排空气的方法收集，A错误；B．氯气密度大于空气，应该用向上排空气的方法收集，B错误；C．氯气密度大于空气，应该用向上排空气的方法收集，且氯气有毒，要注意尾气处理，C正确；D．氯气可以和氢氧化钠反应，D错误；故选C；（4）①已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气，浓H2SO4具有吸收性，作用是干燥氯气；②与研究目的直接相关的实验现象是B中布条不褪色、C中布条褪色；原因是：氯气没有漂白性，氯气在潮湿的空气中与水反应生成的HClO具有漂白性；③氯气有毒，需要进行尾气处理，故〖答案〗为：C装置后接一个盛有浓NaOH溶液的烧杯。24.1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3(氨气)、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献。某同学模拟工艺流程，制备碳酸氢钠，实验装置如图所示(图中夹持、固定用的仪器未画出)。已知：NH3极易溶于水，溶液呈碱性。请回答：（1）写出甲中发生反应的离子方程式_______。（2）乙装置中的试剂是_______。（3）实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_______(填分离操作的名称)。（4）装置丙中析出NaHCO3的原因是_______a.碳酸氢钠难溶于水b.碳酸氢钠受热易分解c.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出（5）请写出从NaHCO3晶体获得纯碱的化学方程式_______。（6）检验产品碳酸钠中含有氯化钠，请你把以下实验方案补充完整：操作：取少量试样溶于水中，再滴加_______。现象：_______。〖答案〗（1）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑（2）饱和NaHCO3溶液（3）过滤（4）c（5）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（6）①.硝酸酸化的硝酸银溶液②.产生白色沉淀〖解析〗〖祥解〗甲装置中，CaCO3与盐酸反应制CO2气体，但CO2中混有HCl；乙中加入饱和NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl；在丙装置中，CO2通入含氨的饱和食盐水中，生成NaHCO3和NH4Cl；丁装置用于吸收逸出的NH3。（1）甲中为碳酸钙和盐酸反应制取CO2，发生反应的离子方程式CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；（2）乙装置中的试剂是饱和NaHCO3溶液，以除去CO2中的HCl；（3）碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，实验结束后，NaHCO3结晶析出，则分离此固体与液体的操作是过滤；（4）a．碳酸氢钠易溶于水，a不合题意；b．碳酸氢钠固态时受热易分解，对侯德榜制碱反应不产生影响，b不合题意；c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，易结晶析出，促使平衡向生成物方向移动，从而使NaHCO3结晶析出，c符合题意；故选c；（5）灼烧碳酸氢钠固体得到纯碱，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（6）检验产品碳酸钠中含有氯化钠即检验产品含氯离子，操作：取少量试样溶于水中，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液；现象：产生白色沉淀，则说明有氯化钠存在。陕西省西安市八校2023-2024学年高一上学期期中联考试题(全卷满分100分，时间100分钟)第I部分选择题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、单选题(本题包括10个小题，每小题2分，共20分。在每小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对得2分，选错或不选得0分)1.某自热火锅发热包的成分为生石灰、苛性钠、铝粉、活性炭、还原铁粉、纯碱。下列关于发热包成分的物质分类正确的是（）选项ABCD物质苛性钠、纯碱铝粉、铁粉生石灰活性炭、纯碱类别碱单质酸性氧化物含碳化合物〖答案〗B〖解析〗【详析】A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，属于碱，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，A不正确；B．铝粉、铁粉的主要成分是铝和铁，二者都属于金属单质，B正确；C．生石灰的主要成分是氧化钙，属于碱性氧化物，C不正确；D．活性炭是含碳的混合物，纯碱是含碳的化合物，D不正确；故选B。2.溶液和胶体这两种分散系的根本区别是（）A.是否能通过半透膜 B.分散质粒子直径的大小C.是否存在丁达尔效应 D.是否均一、透明、稳定〖答案〗B〖解析〗【详析】当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液小于1nm、胶体1nm～100nm、浊液大于100nm，所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故选：B。3.下列属于非电解质的是（）A.酒精溶液 B.Cu C.熔融 D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．酒精溶液不能导电，属于混合物，不属于非电解质，故A错误；B．铜为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误；C．熔融的KNO3能导电，为电解质，故C错误；D．SO2溶于水形成亚硫酸，但本身不能在水中电离，属于非电解质，故D正确；故选D。4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.大理石与盐酸反应：B.铜与硝酸银溶液反应：C.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：D.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．大理石与盐酸反应，离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误；

B．铜与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故B错误；C．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应生成硝酸钾和水，离子方程式为：H++OH-=H2O，故C正确；D．二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故D错误；故选：C。5.下列生活中的化学现象与氧化还原知识无关的是（）A.菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点B用盐酸可以除去铁锈C.用天然气做饭烧菜D.月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包〖答案〗B〖解析〗【详析】A．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点是因为铁与空气中的氧气和水发生氧化反应生成了主要成分为氧化铁的铁锈，故A不符合题意；B．铁锈的成份主要为氧化铁，盐酸和氧化铁的反应不是氧化还原反应，故B符合题意；C．用天然气做饭烧菜时，天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应中有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故C不符合题意；D．月饼盒中放置硫酸亚铁粉末包是因为铁粉能与空气中的氧气反应，延缓月饼的保质期，铁粉氧化时有元素发生化合价变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。6.下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B.Cl2+H2O=HCl+HClOC.SO2+H2O=H2SO3 D.C+H2OCO↑+H2↑〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗元素化合价升高，失去电子，物质作还原剂；元素化合价降低，得到电子，物质作氧化剂，据此分析解答。【详析】A．在反应中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，Na失去电子，元素化合价升高，作还原剂，H2O中的H得到电子变为H2，元素化合价降低，H2O作氧化剂，A不符合题意；B．在反应中Cl2+H2O=HCl+HClO，只有Cl2中的Cl元素化合价升高、降低，因此Cl2既作氧化剂，又作还原剂，水既不是氧化剂，也不是还原剂，B符合题意；C．在反应SO2+H2O=H2SO3中，所有元素的化合价都不变，不属于氧化还原反应，C不符合题意；D．在该反应中H2O中的H元素化合价降低获得电子，H2O作氧化剂，D不符合题意；故合理选项是B。7.英国化学家汉弗里·戴维在十九世纪初通过电解的方式获得金属钠的单质，下列有关金属钠的性质描述，错误的是（）A.金属钠性质活泼，一般保存在煤油中B.Na的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜C.金属钠可用刀切割，说明其硬度较小D.使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中〖答案〗B〖解析〗【详析】A．金属钠性质活泼，金属钠的密度比煤油的大，且金属钠与煤油不反应，故金属钠一般保存在煤油中，A正确；B．金属钠与硫酸铜溶液反应，金属钠先与水反应生成氢氧化钠，生成的氢氧化钠与硫酸铜进一步反应得到蓝色沉淀氢氧化铜，故金属钠不会与硫酸铜溶液发生置换反应，B错误；C．金属钠可用刀切割，说明其质地软、硬度较小，C正确；D．金属钠性质活泼，故使用后多余的金属钠应放回试剂瓶中，D正确；故本题选B。8.下列物质不可由对应的两种单质直接化合制备的是（）A. B.HCl C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物；【详析】A．Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故A正确；B．氢气和氯气在点燃时能直接生成HCl，故B正确；C．铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，故C错误；D．铁与氯气反应只生成FeCl3，故D正确．故选C。9.下列说法正确的是（）A.的摩尔质量是B.标准状况下，水中约含个分子C.常温常压下，中所含氧原子数约为D.常温常压下，的体积是〖答案〗C〖解析〗【详析】A．摩尔质量单位是g/mol，NaCl的摩尔质量是58.5g/mol，故A错误；B．水在标准状况下不是气体，标准状况下，22.4L水物质的量不是1mol，故B错误；C．每个二氧化碳分子含有2个O原子，常温常压下22g二氧化碳物质的量为0.5mol，所含O原子的物质的量为1mol，原子数约为6.02×1023，故C正确；D．不是标况，不能用标况下的气体摩尔体积计算该气体的体积，故D错误。故选C。10.抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是（）选项家务劳动化学知识A用白醋除去水壶中的水垢白醋可溶解沉淀B用小苏打粉作膨松剂焙制糕点加热容易分解放出C用含NaClO的84消毒液拖地NaClO有还原性D用洁厕灵洗马桶洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壶中的水垢，A不符合题意；B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，B不符合题意；C．次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合题意；D．洁厕灵含有盐酸，可以与尿垢反应，所以用洁厕灵洗马桶，D不符合题意；故〖答案〗为：C。二、单选题(本题包括10个小题，每小题3分，共30分。在每小题所给的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对得3分，选错或不选得0分)11.有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是（）A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B.分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液C.分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸D.分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生〖答案〗A〖解析〗【详析】A、加入澄清石灰水，均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A选；B、碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故B不选；C、逐滴加入等浓度的稀盐酸，碳酸氢钠溶液中有气体生成，碳酸钠溶液中开始无气体生成，随加入盐酸增多，后来生成气体，能鉴别，故C不选；D、分别加热，再用石灰水检测是否有CO2产生，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，碳酸钠不分解，可以鉴别，故D不选；故选A。12.下列溶液中，能大量共存的离子组是（）A.含大量的溶液：、、、B.含大量溶液：、、、C.某强碱性溶液：、、、D.含大量的溶液：、、、〖答案〗B〖解析〗【详析】A．H+、ClO-之间反应生成次氯酸，不能大量共存，故A错误；

B．各离子之间不反应，能够大量共存，故B正确；

C．强碱性溶液中存在较多的OH-，、OH-之间反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，故C错误；

D．、之间反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；

故选：B。13.下列对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断均正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A氯气能使湿润的红色布条褪色氯气具有漂白性Ⅰ对；Ⅱ对；有B可作潜水艇的供氧剂能和、反应生成Ⅰ对；Ⅱ对；有关系C金属钠在空气中很容易变质金属钠具有强还原性Ⅰ错；Ⅱ对；有关系C中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去可与反应Ⅰ对，Ⅱ对，有去〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以氯气可使湿润的红色布条褪色，氯气无漂白性，选项A错误；B．能和、反应生成，因此可作潜水艇的供氧剂，两者有对应因果关系，选项B正确；C．金属钠具有强还原性，钠在空气中与氧气反应生成氧化钠，进而与水反应生成氢氧化钠，最终生成稳定的碳酸钠，在空气中很容易变质，选项C错误；D．CO2和都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠除杂，选项D错误；〖答案〗选B。14.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A.气体分子数之比为1：1 B.原子个数之比为3：4C.气体体积之比为5：4 D.含硫原子的个数比为5：4〖答案〗D〖解析〗【详析】相同质量的二氧化硫和三氧化硫，设质量均为m，则物质的量之比为，

A．由N=n∙NA，气体分子数之比等于物质的量之比，即为5：4，故A错误；

B．SO2含3个原子，SO3含4个原子，原子个数之比为5×3：4×4=15：16，故B错误；

C．由V=n∙Vm，气体所处的温度和压强不一定相同，Vm值不相等，则气体体积之比不确定，故C错误；

D．由化学式可知，均含1个S原子，则含硫原子的个数比等于物质的量之比是5：4，故D正确；

故选：D。15.电视剧中《三生三世十里桃花》中仙境美轮美奂，其中所需的烟雾是在放于温热石棉网上的和Zn粉的混合物中滴几滴水后产生的白烟：，下列说法中正确的是（）A.该反应中仅是还原产物B.常温下每消耗1.3gZn粉，即可产生C.该反应中作氧化剂，Zn作还原剂D.每生成1molZnO共转移5mol电子〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据反应方程式可知，N元素的化合价升高也降低，N2既作还原产物也作氧化产物，A错误；B．1.3gZn的物质的量是1.3g÷65g/mol＝0.02mol，根据方程式可知可产生0.02mol氮气，在标准状况下的体积为0.02mol×22.4L/mol＝0.448L＝448mL，常温下体积未知，B错误；C．NH4NO3中N元素价态既升高又降低，所以既是氧化剂又是还原剂，C错误；D．每生成1molZnO，则反应了1molNH4NO3，转移电子由N元素的化合价降低可知，转移1mol×（5-0）＝5mol电子，D正确；故选D。16.已知由二氧化碳和氧气组成的混合气体，其平均相对分子质量为38，则该混合气体中二氧化碳和氧气的质量比为()A.1∶1 B.1∶2 C.11∶8 D.8∶11〖答案〗C〖解析〗【详析】设混合气体中二氧化碳的物质的量为x，氧气的物质的量为y，则平均相对分子质量可表示为，可解得，质量比为，故〖答案〗为C。【『点石成金』】本题的关键在于理解平均相对分子质量的概念，根据关系式得到物质的量之比，然后再求质量比。17.某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是(不考虑水的电离)（）A.A点溶液中微粒只有Ba2+和OH-B.B点表示Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和C.B—C的过程中。溶液的导电能力逐渐增强的原因之一是溶液中能够自由移动的离子数目增多(单位体积内)D.A—C的过程中。仅发生一种属于基本反应类型的反应〖答案〗A〖解析〗【详析】向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，会发生的反应Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+H2O。A．点溶液中的微粒有Ba2+、OH-和H2O，A错误;B．B点导电性为零证明没有自由移动的离子，所以恰好完全反应生成沉淀和水，B正确；C．B-C的过程加入的H2SO4的量逐渐增多，C正确；D．A-C发生复分解反应，D正确；故〖答案〗为：A。18.一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的金属钠，充分反应后恢复到原温度，下列叙述正确的是（）A.溶液中数目减少，有放出B.溶液中溶质的质量分数增大，有放出C.溶液中溶质的质量分数不变，有放出D.溶液中数目增大，有放出〖答案〗A〖解析〗【详析】钠与水反应生成NaOH和氢气，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有放出，消耗水，饱和的烧碱溶液中有NaOH析出，溶液中Na+数目减少，溶液总质量减少，反应后仍为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选：A。19.已知：NaClO能与水缓慢反应生成NaOH、HClO。某小组探究“84消毒液”的性质，请你参与他们的探究活动。[观察]“84消毒液”是一种透明的液体。[预测]NaClO中Cl显+1价，可能具有漂白性；它是弱酸盐，能与较强酸反应。[实验]在相同条件下进行实验，测得“84消毒液”漂白效率与温度的关系如图所示。下列判断正确的是（）A.上述探究活动中只用到了观察法、实验法B.可用pH试纸测定“84消毒液”的pH值C.“84消毒液”需密封保存，使用时可用沸水稀释D.温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据活动内容，上述探究活动中用到了观察法、推测法、实验法，选项A错误；B．“84消毒液”具有强氧化性、漂白性，需要用pH计测量pH，不能用pH试纸测定，选项B错误；C．“84消毒液”需密封保存，使用时加蒸馏水稀释即可，沸水易导致次氯酸分解，选项C错误；D．次氯酸不稳定，温度大于30℃时，漂白效率降低的原因可能是HClO分解加快，选项D正确；〖答案〗选D。20.某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、CO、HCO、SO、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。下列关于原溶液说法正确的是（）A.肯定存在SO、Cl-B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.CO、HCO至少存在一种D.是否存在Na+需要通过焰色试验来确定〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的Cu2+；取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明CO、HCO至少存在一种，得到甲溶液，甲溶液中含有氯离子，继续滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲（AgCl）,不能判断原溶液中是否有氯离子；取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解，说明白色沉淀乙中有硫酸钡，则原溶液中含有SO，不含有Ba2+，根据电荷守恒，判断Na+一定含有，据此分析解答。【详析】A．由上述分析可知，不能判断原溶液中是否有氯离子，故A错误；B．无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的Cu2+，故B错误；C．取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，说明CO、HCO至少存在一种，故C正确；D．根据上述分析，排除了铜离子和钡离子，根据电荷守恒判断Na+一定含有，不需要用焰色反应，故D错误。〖答案〗选C。第II部分非选择题三、填空题(本题包括2个小题，共24分，请把正确的〖答案〗填在答题卡的相应横线上。)21.回答下列问题：（1）下列物质能导电的是___________，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。①NaCl晶体，②液态，③液态醋酸，④铜，⑤固体，⑥蔗糖()，⑦氨水。（2）和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：①请配平上述化学方程式：___________；②浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填编号)A．还原性B．酸性C．氧化性③氧化剂是___________，氧化产物是___________；④每产生，则转移的电子的物质的量为___________mol。〖答案〗（1）①④⑦②.①③⑤③.②⑥（2）①.②.AB③.④.⑤.1〖解析〗（1）①氯化钠晶体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；

②液态SO2不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物是非电解质；

③液态醋酸不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；

④铜导电；单质既不是电解质也不是非电解质；

⑤BaSO4固体不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在熔融状态下能导电的化合物是电解质；

⑥纯蔗糖(C12H22O11)不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质；

⑦氨水含有自由移动的离子导电；混合物既不是电解质也不是非电解质；所以：能导电的是④⑦；属于电解质的是：①③⑤；属于非电解质的是②⑥；故〖答案〗为：④⑦；①③⑤；②⑥；（2）①KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2，其反应方程式为：2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

②反应2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，表现了还原性和酸性，故〖答案〗为：AB；③KClO3中氯元素化合价降低，氧化剂是KClO3，HCl中氯元素化合价升高，生成氯气，氧化产物是Cl2；

④根据反应方程式可知，生成1mol氯气转移2mol电子，所以产生0.5molCl2，转移的电子的物质的量为1mol。22.填空：（1）某金属氯化物，含有，则该化合物的摩尔质量为___________；（2）含有___________个水分子；(用表示，代表阿伏加德罗常数的值)（3）(标况)约含___________mol氢原子；（4）个含有电子的物质的量为___________；（5）含，R的相对原子质量为___________。〖答案〗（1）135g/mol（2）（3）1.5（4）1mol（5）16〖解析〗（1）2n(MCl2)=n(Cl-)=0.6mol,故n(MCl2)=0.3mol,则MCl2的摩尔质量为，故〖答案〗为：135g/mol；（2）物质的量为，含有个水分子；（3）标况下物质的量为，含0.5mol×3=1.5mol氢原子；（4）个物质的量为，1个OH-