2023-2024学年江苏省宿迁市沭阳县高一上期期中调研测试化试题（解析版）

PAGEPAGE3江苏省宿迁市沭阳县2023-2024学年高一上学期期中调研测试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ba-137Fe-56K-39第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单选题：共18题，每题3分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化C.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体D.“纳米汽车”用作车轮。、金刚石和石墨互为同素异形体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，A正确；B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，B正确；C．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，C错误；D．、金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选C。2.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A.甲为过滤装置，可用于分离氯化钙和水B.乙为蒸馏装置，可用于分离乙酸与乙醚(沸点分别为118℃、34℃)C.丙为萃取操作，可用酒精萃取溴水中的溴D.丁为蒸发结晶装置，可用于蒸发KCl溶液制KCl晶体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．过滤装置可用于固液分离，氯化钙易溶于水，通过过滤无法分离氯化钙和水，A错误；B．乙酸与乙醚的沸点相差较大，可通过蒸馏的方法分离，B正确；C．酒精易溶于水，不可用酒精萃取溴水中的溴，C错误；D．蒸发结晶应在蒸发皿中进行，D错误；故选B。3.下列含碳物质分类正确的是（）A.CO、都属于酸性氧化物 B.俗称纯碱，属于盐C.属于碱 D.、都属于酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，A错误；B．Na2CO3俗称纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，B正确；C．C2H5OH不能电离出氢氧根离子，不属于碱，C错误；D．CH4不能电离出氢离子，不属于酸，D错误；故选B。4.干冰的成分为二氧化碳，不仅可用于人工降雨，还运用在舞台、餐饮上营造出烟雾缭绕的场景。对质量为8.8g干冰的叙述中，正确的是（）A.物质的量为0.2mol B.分子数约为C.体积为4.48L D.含有2.8mol电子〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗8.8g干冰(CO2)的物质的量为。【详析】A．由以上分析可知，8.8g干冰(CO2)的物质的量为0.2mol，A正确；B．0.2molCO2所含分子数约为0.2mol×6.02×1023=1.204×1023，B错误；C．未指明气体所处状况，无法计算气体所占有的体积，C错误；D．1个CO2分子含22个电子，则0.2molCO2含4.4mol电子，D错误；故选A。5.俗称小苏打，受热易发生反应。下列说法正确的是（）A.该反应既是分解反应，也是氧化还原反应B.在水溶液中的电离方程式：C.、都可用于治疗胃酸过多D.溶液呈碱性，可与NaOH溶液反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应是分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；B．在水溶液中的电离方程式应为：，B错误；C．可用于治疗胃酸过多，碱性较强，对胃刺激作用大，不适用于治疗胃酸过多，C错误；D．溶液呈碱性，也可与NaOH溶液反应生成和水，D正确；故选D。6.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，一种无机化合物，可由和AgCNO反应制得)水溶液得到尿素[，一种有机物]。下列说法错误的是（）A.和AgCNO反应的化学方程式为B.的相对分子质量60g⋅molC.实现了无机物到有机物的转化D.和AgCNO反应的反应类型属于复分解反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．和AgCNO反应生成与AgCl，方程式为：，A正确；B．的相对分子质量60，B错误；C．为无机物，为有机物，实现了无机物到有机物的转化，C正确；D．反应物与生成物它们都是盐类，且化合价没有改变，则反应为复分解反应，D正确；故选B。7.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L含有的分子数为B.28g和组成的混合气体中含有的原子数为C.0.2mol⋅L溶液含有个D.56gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下，水不是气体，22.4LH2O的物质的量大于1mol，含有的分子数大于NA，A错误；B．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为2NA，B正确；C．未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误；D．56g(1mol)Fe与足量稀盐酸反应，生成FeCl2和H2，反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误；故选B。8.下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是（）A.等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16B.等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1C.等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1D.等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4〖答案〗A〖解析〗【详析】A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是：=17:16，A正确；B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是16g/mol：17g/mol=16:17，B错误；C．题干未告知CH4和NH3所处的温度和压强是否相同，无法比较等物质的量的CH4与NH3的体积，C错误；D．已知1分子CH4和1分子NH3中均含有10个电子，故等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是1:1，D错误；故〖答案〗为：A。9.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是（）A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤B.第③步作用是除掉Ca2+C.第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间D.第①⑤⑦步操作都用到漏斗〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶解后加试剂BaCl2可除去硫酸根离子，再加NaOH除去Mg2+，然后加碳酸钠除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤除去沉淀，滤液加盐酸将过量的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，最后蒸发结晶得到氯化钠；【详析】A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸发结晶，A错误；B．第③步作用是除掉Mg2+，B错误；C．若第⑥步调至第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，又引入杂质离子，因此不能调换顺序，C正确；D．第①步操作是溶解，用到烧杯和玻璃棒；第⑤步操作为过滤，用到玻璃棒和漏斗、烧杯；第⑦步操作是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，D错误；故选C。10.下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（）A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气C.氢气燃烧产生能量，可用作于氢能源汽车D.氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于自来水的杀菌消毒〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金刚石硬度大，可用来制造玻璃刀切割玻璃，具有对应关系，A不符合题意；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂干燥氢气，具有对应关系，B不符合题意；C．氢气具有可燃性，燃烧产生能量，可用作氢能源汽车的燃料，具有对应关系，C不符合题意；D．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水，不可用于自来水的杀菌消毒，不具有对应关系，D符合题意；故选D。11.下图为固体溶于水并电离的示意图，下列说法错误的是（）A.是由和构成的化合物B.只有在水溶液中才能发生电离C.在水分子的作用下，和脱离固体的表面而电离D.和在水中是以水合离子的形式存在〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，A正确；B．NaCl在熔融状态下也能发生电离，B错误；C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，和之间的相互作用被破坏，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；D．由C分析可知，和在水中是以水合离子的形式存在，D正确；故选B。12.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入煤油、CCl4、淀粉溶液、酒精，振荡后静置，现象正确的是（）AⅠ中溶液分层，下层呈紫红色 B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D.Ⅳ中溶液分层，下层呈紫红色〖答案〗B〖解析〗【详析】A．煤油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，选项A错误；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，选项B正确；C．淀粉溶液遇到碘单质，会变蓝色，溶液不分层，选项C错误；D．酒精和碘水能互溶，所以溶液不分层，选项D错误；故选：B。13.现有下列四种溶液：①400mL2.5mol⋅LHCl溶液，②250mL4.0mol⋅LHCl溶液，③200mL2.0mol⋅L溶液，④600mL1.0mol⋅L溶液，下列说法正确的是（）A.溶液的导电能力：①=②B.的物质的量：③>④C.②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5∶6D.标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得①〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。①中c(H+)和c(Cl-)均为2.5mol⋅L-1，②中c(H+)和c(Cl-)均为4.0mol⋅L-1，故离子浓度：①<②，溶液的导电能力：①<②，A错误；B．③200mL2.0mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0mol⋅L-1×2=0.8mol，④600mL1.0mol⋅L-1CuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0mol⋅L-1×2=1.2mol，故Cl-的物质的量：③<④，B错误；C．②250mL4.0mol⋅L-1HCl溶液中加入足量的铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe的物质的量为0.25L×4.0mol⋅L-1×=0.5mol，④600mL1.0mol⋅L-1CuCl2溶液加入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，消耗Fe的物质的量为0.6L×1.0mol⋅L-1=0.6mol，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确；D．将标况下22.4L(1mol)HCl溶于400mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为2.5mol⋅L-1，故不可得①，D错误；故选C。14.根据实验操作现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色该溶液中一定含有钠盐和钾盐B向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有D向某溶液中加入稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水，变浑浊该溶液中可能含有〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该溶液中一定含有钠元素和钾元素，不能说一定含有钠盐和钾盐，故A错误；B．该溶液中可能含有银离子，故B错误；C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红是酸性气体，不是碱性气体，故C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该溶液中可能含有或碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。15.溶液配制过程中遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）A.定容时仰视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.砝码生锈未脱落 D.定容时水多用胶头滴管吸出〖答案〗C〖解析〗【详析】A．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，A不符合题意；B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果无影响，B不符合题意；C．生锈的砝码质量偏大，使得称量的溶质偏多，所配溶液浓度偏高，C符合题意；D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，使得所配溶液溶质减少，浓度偏低，D不符合题意；故选C。16.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示：离子种类R离子浓度(mol·L)______0.060.060.02该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是（）A.0.04mol⋅L B.0.08mol⋅LC.0.06mol⋅L D.0.06mol⋅L〖答案〗D〖解析〗【详析】根据电荷守恒，溶液中阳离子浓度等于阴离子浓度，阳离子电荷浓度，阴离子电荷浓度，则R离子为阳离子，且电荷浓度为，综上所述，D项符合题意，故选D。17.化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是（）产品名称：盐酸化学式：HCl产品等级：分析纯质量分数：36.5%密度：1.2g⋅cmA.该试剂瓶中的盐酸属于纯净物B.配制100mL1.00mol⋅L的稀盐酸需该盐酸8mLC.该盐酸物质的量浓度为12mol⋅LD.配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中〖答案〗C〖解析〗【详析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误；B．，配制100mL1.00mol⋅L的稀盐酸需该盐酸，故B错误；C．该盐酸物质的量浓度为，故C正确；D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。18.常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是（）A.向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体B.向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入C.向一定体积的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌〖答案〗D〖解析〗【详析】A．一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确，A不符合题意；B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加Na2O，pH大于7，故选项图像正确，B不符合题意；C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应先生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小至几近为0，等反应完全后再加入稀硫酸导电能力又增强，故选项图像正确，C不符合题意；D、向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中的可转化为，沉淀的质量会增加，故选项图像不正确，D符合题意；故〖答案〗为：D。第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19.I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：（1）下列物质：①氯化钠固体；②液氨；③铜；④硫酸钡晶体；⑤明矾()；⑥甲烷；⑦稀硫酸；⑧熔融的硝酸钾；⑨酒精；其中，能导电的是______（填字母，下同），属于电解质的是______。（2）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。①为______。（填序号）A．正盐B．酸式盐C．碱式盐②写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________。Ⅱ．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：（3）长征系列运载火箭的燃料之一是肼()，96g肼中含有氮原子的物质的量为______。（4）65g某三价金属氯化物中含有1.2mol。则R的相对原子质量为______。（5）现有0.2mol的和的混合气体，质量共3.4g，则的质量为______。（6）在反应中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是______。〖答案〗（1）①.③⑦⑧②.①④⑤⑧（2）①.A②.（3）6mol（4）56（5）32g（6）16:9〖解析〗（1）③铜中含自由移动的电子能导电，⑦稀硫酸和⑧熔融的硝酸钾中，含自由移动的离子能导电，则能导电的是③⑦⑧；电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是①④⑤⑧。（2）①H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，说明H3PO2为一元酸，不能再电离出氢离子，则NaH2PO2为正盐，故选A。②由①分析知，H3PO2为一元酸，则H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。（3）96g肼(N2H4)中含有氮原子的物质的量为。（4）65g某三价金属氯化物RCl3中含有1.2mol

Cl-，则n(RCl3)=，M(RCl3)=，摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上与RCl3的式量相等，则R的相对原子质量为162.5-35.5×3=56。（5）设O2的物质的量为x，则32x+2×(0.2-x)=3.4，解得x=0.1mol，O2的质量为0.1mol×32g/mol=3.2g。（6）R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则，，根据质量守恒，m(Y)=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g，所以在此反应中Y和M的质量比是6.4g:3.6g=16:9。20.2022年央视春晚的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜{}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：铜铜绿（1）铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：____________。（2）AB在无色火焰上灼烧时，其焰色______（填“相同”或“不同”），该原理是______（填“物理”或“化学”）变化。（3）完成步骤2和3可选用的试剂分别为______、______。（填标号）a．HCl溶液b．NaCl溶液c．NaOH溶液d．溶液写出任一所选试剂的溶质在水溶液里的电离方程式：______。〖答案〗（1）（2）①.相同②.物理（3）①.a②.c③.或(任写一个即可)〖解析〗〖祥解〗铜生锈变成铜绿，铜绿与盐酸反应生成A(CuCl2)，A(CuCl2)再与碱反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成B(CuO)，B(CuO)与H2反应得到Cu。（1）铜在潮湿的空气中H2O、CO2反应产生铜绿[Cu(OH)2CO3]，此反应的化学方程式为：；（2）焰色反应是元素的一种物理性质，A(CuCl2)和B(CuO)都含有相同的金属元素Cu，所以颜色相同，原理是物理变化；（3）步骤②为铜绿与盐酸反应转化为A(CuCl2)，步骤③为A(CuCl2)与碱反应生成Cu(OH)2，故可选试剂分别为a、c；HCl、NaOH都为强电解质，所以在水溶液中完全电离，电离方程式分别为：、。21.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。图表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量(g)摩尔质量(g·mol)成分质量(g)摩尔质量(g·mol)蔗糖25.00342阿司匹林0.17180硫酸钾0.87174高锰酸钾0.316158（1）配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、______（填写所缺仪器名称）。（2）配制时，有如下操作步骤，正确的顺序是______（填序号）。a．把称量好的鲜花保鲜剂放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解；b．把a所得溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶，并轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀；e．塞好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。（3）某同学的配制过程如图，该同学的错误操作步骤有______处。（4）“鲜花保鲜剂”中(阿司匹林中不含)的物质的量浓度为______mol/L。〖答案〗（1）500mL容量瓶（2）abdce（3）3（4）0.024〖解析〗〖祥解〗配制500mL“鲜花保鲜剂”，操作步骤包括称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签。（1）配制500mL上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、500mL容量瓶。（2）配制过程中，操作步骤包括称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀等，故正确的操作顺序为abdce。（3）该同学的错误操作步骤共有3处，分别为：①称量时没有遵循“左物右码”的原则；④引流时玻璃棒没有伸入到刻度线以下；⑤定容时仰视刻度线。（4）“鲜花保鲜剂”中K2SO4、KMnO4中含K+，，，。22.Ⅰ．利用物质的溶解度对物质进行分离、提纯。图甲、图乙所示为一些物质的溶解度随温度变化的曲线。（1）固体中含少量NaCl，提纯固体的操作方法是加水溶解、______、______、过滤、洗涤、干燥。（2）图乙所示为的溶解度随温度的变化曲线．常温下由稀溶液获取固体的方法是____________。Ⅱ．硫酸钠-过氧化氢加合物()的组成可通过下列实验测定：①准确称取17.700g样品，配制成100.00mL溶液A②将A两等份，取一份，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全、过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体11.65g。③另一份加适量稀硫酸酸化后，与50mL0.2mol/L溶液恰好完全反应。（3）已知与反应的化学方程式如下：，通过计算确定样品的组成________（写出计算过程）。〖答案〗（1）①.蒸发浓缩②.冷却结晶（2）加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤（3）〖解析〗（1）由图甲可知，KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度的影响较小，则提纯含少量NaCl的KNO3固体的操作方法是：将固体加水溶解，所得溶液蒸发浓缩至出现晶膜，停止加热，形成KNO3的饱和溶液，冷却结晶后有KNO3固体析出，而NaCl不析出，经过滤、洗涤、干燥可得较纯净的KNO3固体，故〖答案〗为：蒸发浓缩；冷却结晶。（2）由图乙可知，温度高于34℃时，Na2SO3的溶解度较小，有利于析出Na2SO3，因此常温下由Na2SO3稀溶液获取Na2SO3固体的方法是：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤，故〖答案〗为：加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤。（3）n(Na2SO4)=n(BaSO4)==0.05mol，根据H2O2与KMnO4反应的化学方程式可知，n(H2O2)=×0.2mol/L×0.05L=0.025mol，于是有m(Na2SO4)=0.05mol×142g/mol=7.1g，m(H2O2)=0.025mol×34g/mol=0.85g，则n(H2O)==0.05mol，所以x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=0.05mol:0.025mol:0.05mol=2:1:2，硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O，故〖答案〗为：2Na2SO4·H2O2·2H2O。江苏省宿迁市沭阳县2023-2024学年高一上学期期中调研测试试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Ba-137Fe-56K-39第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单选题：共18题，每题3分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，句中体现的对青蒿素的提取属于物理变化C.我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体D.“纳米汽车”用作车轮。、金刚石和石墨互为同素异形体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，A正确；B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，用捣碎后溶解的方法，该提取属于物理变化，B正确；C．纳米氮化镓(GaN)分散在分散剂中才能形成胶体，C错误；D．、金刚石和石墨为碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，D正确；故选C。2.下列分离和提纯的实验操作中，正确的是（）A.甲为过滤装置，可用于分离氯化钙和水B.乙为蒸馏装置，可用于分离乙酸与乙醚(沸点分别为118℃、34℃)C.丙为萃取操作，可用酒精萃取溴水中的溴D.丁为蒸发结晶装置，可用于蒸发KCl溶液制KCl晶体〖答案〗B〖解析〗【详析】A．过滤装置可用于固液分离，氯化钙易溶于水，通过过滤无法分离氯化钙和水，A错误；B．乙酸与乙醚的沸点相差较大，可通过蒸馏的方法分离，B正确；C．酒精易溶于水，不可用酒精萃取溴水中的溴，C错误；D．蒸发结晶应在蒸发皿中进行，D错误；故选B。3.下列含碳物质分类正确的是（）A.CO、都属于酸性氧化物 B.俗称纯碱，属于盐C.属于碱 D.、都属于酸〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO不是酸性氧化物，为不成盐氧化物，A错误；B．Na2CO3俗称纯碱，由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，B正确；C．C2H5OH不能电离出氢氧根离子，不属于碱，C错误；D．CH4不能电离出氢离子，不属于酸，D错误；故选B。4.干冰的成分为二氧化碳，不仅可用于人工降雨，还运用在舞台、餐饮上营造出烟雾缭绕的场景。对质量为8.8g干冰的叙述中，正确的是（）A.物质的量为0.2mol B.分子数约为C.体积为4.48L D.含有2.8mol电子〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗8.8g干冰(CO2)的物质的量为。【详析】A．由以上分析可知，8.8g干冰(CO2)的物质的量为0.2mol，A正确；B．0.2molCO2所含分子数约为0.2mol×6.02×1023=1.204×1023，B错误；C．未指明气体所处状况，无法计算气体所占有的体积，C错误；D．1个CO2分子含22个电子，则0.2molCO2含4.4mol电子，D错误；故选A。5.俗称小苏打，受热易发生反应。下列说法正确的是（）A.该反应既是分解反应，也是氧化还原反应B.在水溶液中的电离方程式：C.、都可用于治疗胃酸过多D.溶液呈碱性，可与NaOH溶液反应〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该反应是分解反应，没有元素化合价变化，不是氧化还原反应，A错误；B．在水溶液中的电离方程式应为：，B错误；C．可用于治疗胃酸过多，碱性较强，对胃刺激作用大，不适用于治疗胃酸过多，C错误；D．溶液呈碱性，也可与NaOH溶液反应生成和水，D正确；故选D。6.德国化学家维勒通过蒸发氰酸铵(，一种无机化合物，可由和AgCNO反应制得)水溶液得到尿素[，一种有机物]。下列说法错误的是（）A.和AgCNO反应的化学方程式为B.的相对分子质量60g⋅molC.实现了无机物到有机物的转化D.和AgCNO反应的反应类型属于复分解反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．和AgCNO反应生成与AgCl，方程式为：，A正确；B．的相对分子质量60，B错误；C．为无机物，为有机物，实现了无机物到有机物的转化，C正确；D．反应物与生成物它们都是盐类，且化合价没有改变，则反应为复分解反应，D正确；故选B。7.用表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，22.4L含有的分子数为B.28g和组成的混合气体中含有的原子数为C.0.2mol⋅L溶液含有个D.56gFe与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为3〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下，水不是气体，22.4LH2O的物质的量大于1mol，含有的分子数大于NA，A错误；B．N2和N4均由N原子组成，28g该混合气体中所含N原子的物质的量为，所含N原子数为2NA，B正确；C．未给出溶液的体积，无法计算Na+的物质的量，C错误；D．56g(1mol)Fe与足量稀盐酸反应，生成FeCl2和H2，反应转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误；故选B。8.下列有关CH4与NH3的关系说法一定正确的是（）A.等质量的CH4与NH3的分子数之比是17:16B.等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是1:1C.等物质的量的CH4与NH3的体积之比是1:1D.等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是5:4〖答案〗A〖解析〗【详析】A．等质量的CH4与NH3的分子数之比是：=17:16，A正确；B．等体积的CH4与NH3的摩尔质量之比是16g/mol：17g/mol=16:17，B错误；C．题干未告知CH4和NH3所处的温度和压强是否相同，无法比较等物质的量的CH4与NH3的体积，C错误；D．已知1分子CH4和1分子NH3中均含有10个电子，故等物质的量的CH4与NH3的电子数之比是1:1，D错误；故〖答案〗为：A。9.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，流程如图，下列说法正确的是（）A.第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是过滤B.第③步作用是除掉Ca2+C.第⑥步不可以调至第④步和第⑤步之间D.第①⑤⑦步操作都用到漏斗〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗溶解后加试剂BaCl2可除去硫酸根离子，再加NaOH除去Mg2+，然后加碳酸钠除去Ca2+及过量的Ba2+，过滤除去沉淀，滤液加盐酸将过量的氢氧化钠、碳酸钠转化为氯化钠，最后蒸发结晶得到氯化钠；【详析】A．第①步操作A是溶解，第⑦步操作C是蒸发结晶，A错误；B．第③步作用是除掉Mg2+，B错误；C．若第⑥步调至第④步和第⑤步之间，稀盐酸会溶解碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁等沉淀，又引入杂质离子，因此不能调换顺序，C正确；D．第①步操作是溶解，用到烧杯和玻璃棒；第⑤步操作为过滤，用到玻璃棒和漏斗、烧杯；第⑦步操作是蒸发结晶，用到蒸发皿和玻璃棒，三步操作都用到玻璃棒，D错误；故选C。10.下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（）A.金刚石硬度大，可用于切割玻璃B.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气C.氢气燃烧产生能量，可用作于氢能源汽车D.氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于自来水的杀菌消毒〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金刚石硬度大，可用来制造玻璃刀切割玻璃，具有对应关系，A不符合题意；B．浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂干燥氢气，具有对应关系，B不符合题意；C．氢气具有可燃性，燃烧产生能量，可用作氢能源汽车的燃料，具有对应关系，C不符合题意；D．氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮物，可用于净水，不可用于自来水的杀菌消毒，不具有对应关系，D符合题意；故选D。11.下图为固体溶于水并电离的示意图，下列说法错误的是（）A.是由和构成的化合物B.只有在水溶液中才能发生电离C.在水分子的作用下，和脱离固体的表面而电离D.和在水中是以水合离子的形式存在〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NaCl固体中含有带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子，由于带相反电荷的离子间的相互作用，和按一定规则紧密地排列着，A正确；B．NaCl在熔融状态下也能发生电离，B错误；C．当将NaCl固体加入水中时，在水分子的作用下，和之间的相互作用被破坏，和脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；D．由C分析可知，和在水中是以水合离子的形式存在，D正确；故选B。12.取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入煤油、CCl4、淀粉溶液、酒精，振荡后静置，现象正确的是（）AⅠ中溶液分层，下层呈紫红色 B.Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C.Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色 D.Ⅳ中溶液分层，下层呈紫红色〖答案〗B〖解析〗【详析】A．煤油能萃取碘水中的碘，但密度小于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，上层呈紫红色，下层呈无色，选项A错误；B．四氯化碳能萃取碘水中的碘，但密度大于水的密度，所以看到的现象是溶液分层，下层呈紫红色，上层呈无色，选项B正确；C．淀粉溶液遇到碘单质，会变蓝色，溶液不分层，选项C错误；D．酒精和碘水能互溶，所以溶液不分层，选项D错误；故选：B。13.现有下列四种溶液：①400mL2.5mol⋅LHCl溶液，②250mL4.0mol⋅LHCl溶液，③200mL2.0mol⋅L溶液，④600mL1.0mol⋅L溶液，下列说法正确的是（）A.溶液的导电能力：①=②B.的物质的量：③>④C.②④中分别加入足量的铁粉，消耗Fe的质量比为5∶6D.标准状况下，将22.4LHCl溶于400mL水中可得①〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液的导电能力与离子浓度有关，离子浓度越大，导电能力越强。①中c(H+)和c(Cl-)均为2.5mol⋅L-1，②中c(H+)和c(Cl-)均为4.0mol⋅L-1，故离子浓度：①<②，溶液的导电能力：①<②，A错误；B．③200mL2.0mol⋅L-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.2L×2.0mol⋅L-1×2=0.8mol，④600mL1.0mol⋅L-1CuCl2溶液中Cl-的物质的量为：0.6L×1.0mol⋅L-1×2=1.2mol，故Cl-的物质的量：③<④，B错误；C．②250mL4.0mol⋅L-1HCl溶液中加入足量的铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe的物质的量为0.25L×4.0mol⋅L-1×=0.5mol，④600mL1.0mol⋅L-1CuCl2溶液加入足量的铁粉，发生反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，消耗Fe的物质的量为0.6L×1.0mol⋅L-1=0.6mol，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确；D．将标况下22.4L(1mol)HCl溶于400mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为2.5mol⋅L-1，故不可得①，D错误；故选C。14.根据实验操作现象得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色该溶液中一定含有钠盐和钾盐B向某溶液中加入盐酸酸化氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有C向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红该溶液中一定含有D向某溶液中加入稀盐酸，产生气体通入澄清石灰水，变浑浊该溶液中可能含有〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该溶液中一定含有钠元素和钾元素，不能说一定含有钠盐和钾盐，故A错误；B．该溶液中可能含有银离子，故B错误；C．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红是酸性气体，不是碱性气体，故C错误；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊，该溶液中可能含有或碳酸氢根或亚硫酸根或亚硫酸氢根，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。15.溶液配制过程中遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是（）A.定容时仰视刻度线 B.转移前，容量瓶内有蒸馏水C.砝码生锈未脱落 D.定容时水多用胶头滴管吸出〖答案〗C〖解析〗【详析】A．定容时，仰视刻度线，溶液体积偏大，所配溶液浓度偏低，A不符合题意；B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对实验结果无影响，B不符合题意；C．生锈的砝码质量偏大，使得称量的溶质偏多，所配溶液浓度偏高，C符合题意；D．定容时加水过量，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，使得所配溶液溶质减少，浓度偏低，D不符合题意；故选C。16.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子(忽略微量离子)，对离子浓度的要求如下表所示：离子种类R离子浓度(mol·L)______0.060.060.02该营养液中R离子及其物质的量浓度可能是（）A.0.04mol⋅L B.0.08mol⋅LC.0.06mol⋅L D.0.06mol⋅L〖答案〗D〖解析〗【详析】根据电荷守恒，溶液中阳离子浓度等于阴离子浓度，阳离子电荷浓度，阴离子电荷浓度，则R离子为阳离子，且电荷浓度为，综上所述，D项符合题意，故选D。17.化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如图所示。下列说法正确的是（）产品名称：盐酸化学式：HCl产品等级：分析纯质量分数：36.5%密度：1.2g⋅cmA.该试剂瓶中的盐酸属于纯净物B.配制100mL1.00mol⋅L的稀盐酸需该盐酸8mLC.该盐酸物质的量浓度为12mol⋅LD.配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中〖答案〗C〖解析〗【详析】A．盐酸是氯化氢的水溶液，因此该试剂瓶中的盐酸属于混合物，故A错误；B．，配制100mL1.00mol⋅L的稀盐酸需该盐酸，故B错误；C．该盐酸物质的量浓度为，故C正确；D．配制稀盐酸时，取用浓盐酸的量筒使用后不能洗涤，故D错误。综上所述，〖答案〗为C。18.常温下，下列实验过程中所产生的变化与所示图像不相符的是（）A.向一定质量接近饱和的溶液中不断加入固体B.向一定溶质质量分数的稀硫酸中加入C.向一定体积的溶液中滴加稀硫酸D.向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸并搅拌〖答案〗D〖解析〗【详析】A．一定温度下，接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，固体能继续溶解，溶液质量逐渐增大，当溶液达到饱和后，不能继续溶解，溶液质量不变。故选项图像正确，A不符合题意；B．向一定溶质质量分数的稀硫酸中逐滴滴加Na2O，溶液的pH从小于7逐渐增大，当恰好完全反应时，pH等于7，继续加Na2O，pH大于7，故选项图像正确，B不符合题意；C．向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，反应先生成BaSO4和H2O，溶液中离子浓度减小至几近为0，等反应完全后再加入稀硫酸导电能力又增强，故选项图像正确，C不符合题意；D、向和的混合固体中逐滴滴加稀硫酸，其中的可转化为，沉淀的质量会增加，故选项图像不正确，D符合题意；故〖答案〗为：D。第Ⅱ卷（非选择题，共46分）19.I．根据物质的组成、结构、性质等进行分类，可预测物质的性质及变化：（1）下列物质：①氯化钠固体；②液氨；③铜；④硫酸钡晶体；⑤明矾()；⑥甲烷；⑦稀硫酸；⑧熔融的硝酸钾；⑨酒精；其中，能导电的是______（填字母，下同），属于电解质的是______。（2）酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。①为______。（填序号）A．正盐B．酸式盐C．碱式盐②写出溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式__________________。Ⅱ．化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：（3）长征系列运载火箭的燃料之一是肼()，96g肼中含有氮原子的物质的量为______。（4）65g某三价金属氯化物中含有1.2mol。则R的相对原子质量为______。（5）现有0.2mol的和的混合气体，质量共3.4g，则的质量为______。（6）在反应中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是______。〖答案〗（1）①.③⑦⑧②.①④⑤⑧（2）①.A②.（3）6mol（4）56（5）32g（6）16:9〖解析〗（1）③铜中含自由移动的电子能导电，⑦稀硫酸和⑧熔融的硝酸钾中，含自由移动的离子能导电，则能导电的是③⑦⑧；电解质是指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，则属于电解质的是①④⑤⑧。（2）①H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐，说明H3PO2为一元酸，不能再电离出氢离子，则NaH2PO2为正盐，故选A。②由①分析知，H3PO2为一元酸，则H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的化学方程式为H3PO2+NaOH=NaH2PO2+H2O。（3）96g肼(N2H4)中含有氮原子的物质的量为。（4）65g某三价金属氯化物RCl3中含有1.2mol

Cl-，则n(RCl3)=，M(RCl3)=，摩尔质量在以g/mol为单位时，数值上与RCl3的式量相等，则R的相对原子质量为162.5-35.5×3=56。（5）设O2的物质的量为x，则32x+2×(0.2-x)=3.4，解得x=0.1mol，O2的质量为0.1mol×32g/mol=3.2g。（6）R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则，，根据质量守恒，m(Y)=3.6g+4.4g-1.6g=6.4g，所以在此反应中Y和M的质量比是6.4g:3.6g=16:9。20.2022年央视春晚的节目《只此青绿》，提到了颜料石绿{铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜{}。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿→……→Cu”的转化。回答下列问题：铜铜绿（1）铜在潮湿的空气中容易产生铜绿，写出此反应的化学方程式：____________。（2）AB在无色火焰上灼烧时，其焰色______（填“相同”或“不同”），该原理是______（填“物理”或“化学”）变化。（3）完成步骤2和3可选用的试剂分别为______、______。（填标号）a．HCl溶液b．NaCl溶液c．NaOH溶液d．溶液写出任一所选试剂的溶质在水溶液里的电离方程式：______。〖答案〗（1）（2）①.相同②.物理（3）①.a②.c③.或(任写一个即可)〖解析〗〖祥解〗铜生锈变成铜绿，铜绿与盐酸反应生成A(CuCl2)，A(CuCl2)再与碱反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成B(CuO)，B(CuO)与H2反应得到Cu。（1）铜在潮湿的空气中H2O、CO2反应产生铜绿[Cu(OH)2CO3]，此反应的化学方程式为：；（2）焰色