2023-2024学年江苏省连云港市东海县高一上期期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3江苏省连云港市东海县2023-2024学年高一上学期期中考试试题注意事项1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是（）A.屠呦呦 B.侯德榜 C.张青莲 D.卢瑟福〖答案〗A〖解析〗【详析】A．屠呦呦因青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，A符合题意；B．侯德榜发明的侯氏制碱法，推动了我国制碱工业的发展，B不符合题意；C．张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，C不符合题意；D．卢瑟福根据粒子散射实验，提出原子的核式结构模型，D不符合题意；故选A。2.当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是（）A.硫酸钡悬浊液 B.氢氧化铁胶体 C.碘酒D.葡萄糖水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．硫酸钡悬浊液是浊液，无丁达尔效应，故A错误；

B．氢氧化铁胶体为胶体，故有丁达尔效应，故B正确；

C．碘酒为溶液，无丁达尔效应，故C错误；

D．葡萄糖水为溶液，无丁达尔效应，故D错误；

故选：B。3.合成新物质（如新型的氧分子）是研究化学的主要目的之一。下列关于的说法中正确的是（）A.是一种新型的化合物 B.与属于同位素C.等质量的和所含氧原子数相同 D.→属于物理变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．O4只由一种元素组成，属于单质，A错误；B．O4与O3是由同一元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B错误；C．O4和O2均由氧原子构成，则等质量的O4和O2所含氧原子数相同，C正确；D．O2→O4有新物质生成，属于化学变化，D错误；故选C。4.近日我国科学家首次获得公斤级高纯度钼-100同位素（）。下列关于该核素的说法正确的是（）A.质量数为42 B.中子数为58C.核外电子数为100 D.所含质子数比的多〖答案〗B〖解析〗【详析】A．质量数为100，质子数为42，A错误；B．中子数等于质量数减去质子数，等于100-42=58，B正确；C．核外电子数等于核内质子数等于42，C错误；D．所含质子数与一样多，D错误；〖答案〗选B。5.下列实验方案中，设计正确的是（）A.用乙醇萃取碘水中的碘单质B.用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4C.用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物D.用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇与水互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，A错误；B．NaCl、Na2SO4焰色试验均为黄色，无法鉴别，B错误；C．植物油与水互不相溶，可用分液法进行分离，C错误；D．检验溶液中的铵根离子，加入NaOH溶液后，再加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子，D正确；故〖答案〗选D。6.氮化镁（）可用作高强度钢冶炼的添加剂。下列说法正确的是（）A.含有14个中子的镁原子表示为 B.和是N元素的两种核素C.的结构示意图是 D.中N元素的化合价为+3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．含有14个中子的镁原子，质量数为12+14=26，可表示为，A项正确；B．和质子数不同，不是同一种元素，B项错误；C．Mg2+的结构示意图为，C项错误；D．Mg3N2中N元素的化合价为-3，D项错误；

故选A。7.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.金属钠性质活泼，可用作快中子反应堆的热交换剂B.可与水或反应生成，可用作呼吸面具中的供氧剂C.固体溶于水时放出大量热，可用于去除油污D.易溶于水，可用于去除物品表面的油污〖答案〗B〖解析〗【详析】A．金属钠性质活泼，可用作快中子反应堆的热交换剂，二者没有对应关系，A错误；B．可与水或反应生成，可用作呼吸面具中的供氧剂，二者有对应关系，B正确；C．去除油污利用酯在碱性条件下水解，与固体溶于水时放出大量热无关，C错误；D．除物品表面的油污利用碳酸钠在水溶液中水解呈碱性，与易溶于水无关，D错误；〖答案〗选B。8.下列化学反应表示正确的是（）A铁粉与稀硫酸反应：B.酸性条件下加碘盐中碘元素的检验：C.碳酸钙与盐酸反应：D.钠与水反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的方程式为，A错误；B．酸性条件下加碘盐中碘元素的检验不会生成OH-离子，正确的方程式为，B错误；C．碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙是不溶于水的固体，不能拆成离子，正确的方程式为：，C错误；D．钠与水反应生成NaOH和氢气，方程式为，D正确；〖答案〗选D。9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置，能达到实验目的的是（）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙萃取并分离粗碘水中的和水D.用装置丁蒸馏的乙醚溶液制得〖答案〗C〖解析〗【详析】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，A不符合题意；

B．海带灰的浸泡液在过滤过程中，需用玻璃棒引流，B不符合题意；

C．碘在乙醚中的溶解度远大于在水中的溶解度，且乙醚的密度比水小，难溶于水，能用分液漏斗萃取并分离粗碘水中的和水，C符合题意；D．装置丁为蒸发装置，应采用蒸馏装置分离碘和有机溶剂乙醚制得，D不符合题意；故选C。10.在探究钠的性质的实验中，下列对实验现象的分析解释不合理的是（）选项实验操作和现象分析解释A取一小块钠，用小刀切开表层，表面呈银白色，很快变暗钠的硬度小，常温下可与空气中的反应B取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于陶土网上加热至发生燃烧，生成淡黄色固体钠燃烧时与空气中的反应生成C取一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面与水剧烈反应，溶液变成红色钠的密度比水小且与水反应生成碱性物质D取一小块金属钠投入无水乙醇中，产生无色无味气体钠能与乙醇反应生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属钠质地柔软，可用小刀切割，切面呈银白色，钠很容易与空气中的氧气发生反应4Na+O2=2Na2O，颜色变暗，A选项合理；B．金属钠在加热条件下，与空气中的O2反应生成淡黄色的Na2O2，B选项合理；C．钠的密度比水小，将钠投入到滴有酚酞的水中，会浮在水面上，与水发生剧烈反应生成NaOH，使溶液变红，C选项合理；D．金属钠投入无水乙醇中，反应生成乙醇钠和H2，D选项不合理；故选D。11.物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁。下列说法正确的是（）A.18g中共含有个电子B.标准状况下，22.4L中含有个原子C.1与足量完全反应时，转移的电子数为D.0.1溶液中含有个〖答案〗C〖解析〗【详析】A．1个分子中含有10个电子，18g物质的量为1mol，共含有个电子，A错误；B．在标准状况下为液体，22.4L物质的量不是1mol，B错误；C．1个在反应中失去1个电子，1完全反应时，转移的电子数为，C正确；D．溶液未明确溶液体积，不能确定溶液中含有个，D错误；〖答案〗选C。12.图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（）A.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程B.氯化钠在不同状态下均能导电C.图示中代表的是水合钠离子D.氯化钠只有在通电条件下才能电离〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，A正确；B．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B错误；C．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，C错误；D．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，D错误；故选A。13.如图是氯元素的“价-类”二维图，据此分析下列说法正确的是（）A.由“价-类”二维图推测具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸B.可用试纸分别测定等浓度的和溶液的，比较酸性强弱C.常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置应为（盐，-1）D.洁厕灵（主要成分）与84消毒液（主要成分）混合使用可能会产生有毒气体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，可水解生成HNO3和HClO，但HClO属于弱酸，A错误；B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，B错误；C．在“价-类”二维图中，所处位置为(盐，-1)表示氯元素为-1价的盐，该盐中氯元素没有氧化性，C错误；D．洁厕灵(主要成分HCl)与“84”消毒液(主要成分NaClO)混合发生反应ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，产生有毒气体氯气，D正确；故选D。二、非选择题：共4题，共61分。14.汽车安全气囊内含、、、等物质，当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）的俗名是________；是由和__________（填离子符号）构成。（2）可与发生反应生成和。①该反应属于__________（填基本反应类型）。②反应中，是__________（填“氧化剂”或“还原剂”），发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。（3）是冷却剂，可以吸收产气过程释放的热量。①属于__________（填字母）。a.混合物b.酸c.碱d.盐e.氧化物f.强电解质g.弱电解质h.非电解质i.单质②起冷却作用时发生反应的化学方程式为__________。（4）若一个安全气囊里装有65g，且在碰撞时完全分解。①反应过程中转移__________电子。②所释放在标准状况下的体积为__________L。〖答案〗（1）①.小苏打②.（2）①.置换反应②.还原剂③.氧化（3）①.df②.（4）①.1②.33.6〖解析〗（1）NaHCO3的俗称小苏打；KClO4是由K+和构成。（2）Na与Fe2O3发生反应生成Na2O和Fe，化学方程式为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。①该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；②反应中，Na元素化合价升高，Na是还原剂，发生氧化反应。（3）①NaHCO3属于纯净物且是化合物，由钠离子和碳酸氢根离子组成，属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故选df；②NaHCO3分解过程中吸收热量，可作冷却剂，反应的化学方程式为。（4）当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生Na和N2，反应化学方程式为。①65gNaN3(1mol)参与反应，转移1mol电子；②1molNaN3反应所释放的N2在标准状况下的体积为。15.在生产与科学研究中常需要配制一定物质的量浓度的溶液。（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有__________（填字母）。a.温度b.浓度c.容量d.压强e.刻度线（2）某品牌“84消毒液”的瓶体标签部分内容如图所示。84消毒液有效成分：规格：1000密度：1.1质量分数：149%①写出其有效成分在水中的电离方程式：__________。②有效成分的物质的量浓度为__________。（3）下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。①将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：__________。②若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是__________（填字母）。A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水B.洗涤液未转移到容量瓶中C.定容时水超过刻度线，用胶头滴管吸出D.定容时俯视溶液的凹液面（4）次氯酸钠生成器是一种新型的消毒设备，通过直接电解食盐水生成次氯酸钠和一种气体单质，该反应的离子方程式为__________。〖答案〗（1）ace（2）①.②.2.2（3）①.CBDFAE②.BC（4）〖解析〗（1）容量瓶上需标有a温度c容量e刻度线，故选ace；（2）次氯酸钠为强电解质，在水中的电离方程式：；“84消毒液”有效成分NaClO的物质的量浓度为c=/L；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列CBDFAE；②A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误；B．洗涤液未转移到容量瓶中，溶质质量减小，导致浓度偏低，B正确；C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，水过量，导致溶液浓度偏低，C正确；D．定容时，俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误；故选BC；（4）直接电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，生成的氯气又和NaOH反应生成次氯酸钠，离子方程式为：。16.氯气是重要的化工原料，在生产和生活中应用广泛。兴趣小组以“氯气的制备、收集及性质”为主题开展探究性学习。（1）氯气制备与收集。实验装置如下图所示。①装置A中反应的化学方程式是__________。②装置B的作用是__________。③装置C中盛放的物质X是__________。④装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__________。（2）影响氯气溶解性的因素。为了探究影响氯气在溶液中溶解性的因素，兴趣小组通过查阅资料，获得如下信息：实验测得在不同浓度的、溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图1、图2所示。图1图2①从图1可以看出，氯气溶于溶液时主要发生了两个反应，一是与水的反应，二是__________（填反应的离子方程式）。随着溶液浓度的增大，与水的反应受到了抑制，证据是___________。②结合图1、2可知，导致在溶液中溶解性随溶液浓度增大而变小的微粒应是___________（填微粒符号）。〖答案〗（1）①.②.除去中的杂质③.浓硫酸④.（2）①.①②.图1中的浓度随溶液浓度增大而减小③.〖解析〗〖祥解〗A装置中MnO2与浓盐酸共热制备氯气，B装置用于除去氯气中的HCl，C装置用于干燥氯气，D装置用于收集氯气，E装置用于吸收尾气氯气，防止污染大气。（1）①装置A中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。②由于浓盐酸具有挥发性，A装置制得的氯气中混有HCl，B装置中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl杂质。③装置C用于干燥氯气，盛放的物质X为浓硫酸。④用NaOH溶液吸收尾气氯气，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①从图1可以看出，氯气溶于NaCl溶液时有HClO、生成，说明主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO，二是Cl2+Cl-=；随着NaCl溶液浓度的增大，Cl2与水的反应受到了抑制，证据是图1中HClO的浓度随NaCl溶液浓度增大而减小。②由图1知氯气在NaCl溶液中的溶解度随NaCl溶液浓度的增大而减小，由图2知氯气在HCl溶液中的溶解度随HCl溶液浓度的增大而增大，则导致Cl2在NaCl溶液中溶解性随NaCl溶液浓度增大而变小的微粒应是Na+。17.为了探究氯水中所含微粒及其性质，兴趣小组进行如下探究实验。编号实验①实验②实验③实验④实验⑤操作现象蒸馏水由无色逐渐变浅黄绿色溶液变蓝石蕊溶液先变红后褪色产生白色沉淀产生大量无色气泡注：试管中溶液均为1，均滴入氯水5滴：淀粉遇碘（）变蓝色。（1）能证明氯水中含有的是实验__________（填序号），写出该实验中反应的离子方程式：__________。（2）结合离子方程式解释实验②的现象产生的原因：__________。（3）实验③中使溶液变红的微粒是__________，使溶液褪色的微粒是__________。（4）实验⑤中产生的气体经验证确认是，据此学习小组提出两种猜想：猜想1：在氯水的催化下分解产生和；猜想2：氯水中的氧化产生：为了验证上述猜想，请补充完整下述实验方案：取两支试管，分别加入适量等体积10%溶液，_________。（填操作步骤、预测的现象及对应的结论）（5）资料表明，久置的氯水会由黄绿色变为无色，同时失去漂白性。为探究氯水失效的原因，兴趣小组进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定氯水中浓度和液面上方气体中氧气的体积分数，得到下图所示曲线。①随着时间延长，浓度和氧气的体积分数不断增大的原因是__________。②若在整个实验过程中同时测定溶液的，则的变化趋势是__________。〖答案〗（1）①.④②.（2）氯水中的与发生置换反应：，淀粉遇生成的变为蓝色（3）①.②.（4）向其中一支试管中加入少量并收集产生的气体，得到气体；向另一支试管中加入足量新制氯水并收集产生的气体，得到气体。若，则猜想1正确，若，则猜想2正确（5）①.不稳定，见光分解产生和，同时氯水中的与会继续反应生成和，然后继续分解，直至耗尽②.逐渐变小〖解析〗〖祥解〗Cl2溶于水会部分和H2O反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性且能电离出Cl-，HClO具有漂白性，HClO不稳定会分解生成HCl和O2，据此分析解答。（1）实验④中，硝酸银溶液中滴加氯水，反应生成AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl-；反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓。（2）实验②中，氯水中的Cl2与KI发生置换反应：Cl2+2I-=+2Cl-，淀粉遇生成的变为蓝色。（3）实验③中，将氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色，溶液变红是由于溶液含有H+，显酸性；溶液褪色是因为溶液中含有HClO，HClO具有漂白性。（4）由可知，2molH2O2分解生成1molO2，若猜想1正确，则2molH2O2分解生成1molO2，若猜想2正确，由Cl2+H2O2=2HCl+O2↑可知，2molH2O2反应生成2molO2。因此以MnO2作催化剂分解H2O2产生O2的体积作为参照组，通过比较实验组与参照组反应生成O2体积的大小来验证猜想。故可设计实验方案为：取两支试管，分别加入适量等体积10%H2O2溶液，向其中一支试管中加入少量MnO2并收集产生的气体，得到V1mL气体；向另一支试管中加入足量新制氯水并收集产生的气体，得到V2mL气体。若V1=V2，则猜想1正确，若V1<V2，则猜想2正确。（5）①随着时间延长，Cl-浓度和氧气的体积分数不断增大的原因是：HClO不稳定，见光分解产生Cl-和O2，同时氯水中的Cl2与H2O会继续反应生成Cl-和HClO，然后HClO继续分解，直至Cl2耗尽；②HClO在强光下分解为HCl和O2，同时Cl2和H2O不断反应生成HCl和HClO，然后HClO继续分解，直至Cl2耗尽，因此溶液中c(H+)逐渐增大，pH逐渐减小，最终Cl2完全反应，HClO完全分解，溶液的溶质为HCl。江苏省连云港市东海县2023-2024学年高一上学期期中考试试题注意事项1.本试卷共6页，包含选择题（第1题~13题，共13题）、非选择题（第14题~17题，共4题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2.请将自己的学校、姓名、考试证号填、涂在答题纸上。3.作答非选择题时必须用0.5mm黑色墨水签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。作答选择题请用2B铅笔涂黑。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23C1-35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1.因采用化学方法提取青蒿素而荣获诺贝尔生理学或医学奖的我国科学家是（）A.屠呦呦 B.侯德榜 C.张青莲 D.卢瑟福〖答案〗A〖解析〗【详析】A．屠呦呦因青蒿素的研究而获得诺贝尔生理学或医学奖，A符合题意；B．侯德榜发明的侯氏制碱法，推动了我国制碱工业的发展，B不符合题意；C．张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准，C不符合题意；D．卢瑟福根据粒子散射实验，提出原子的核式结构模型，D不符合题意；故选A。2.当光束通过下列分散系时，一定产生明显的丁达尔效应的是（）A.硫酸钡悬浊液 B.氢氧化铁胶体 C.碘酒D.葡萄糖水〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗【详析】A．硫酸钡悬浊液是浊液，无丁达尔效应，故A错误；

B．氢氧化铁胶体为胶体，故有丁达尔效应，故B正确；

C．碘酒为溶液，无丁达尔效应，故C错误；

D．葡萄糖水为溶液，无丁达尔效应，故D错误；

故选：B。3.合成新物质（如新型的氧分子）是研究化学的主要目的之一。下列关于的说法中正确的是（）A.是一种新型的化合物 B.与属于同位素C.等质量的和所含氧原子数相同 D.→属于物理变化〖答案〗C〖解析〗【详析】A．O4只由一种元素组成，属于单质，A错误；B．O4与O3是由同一元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，B错误；C．O4和O2均由氧原子构成，则等质量的O4和O2所含氧原子数相同，C正确；D．O2→O4有新物质生成，属于化学变化，D错误；故选C。4.近日我国科学家首次获得公斤级高纯度钼-100同位素（）。下列关于该核素的说法正确的是（）A.质量数为42 B.中子数为58C.核外电子数为100 D.所含质子数比的多〖答案〗B〖解析〗【详析】A．质量数为100，质子数为42，A错误；B．中子数等于质量数减去质子数，等于100-42=58，B正确；C．核外电子数等于核内质子数等于42，C错误；D．所含质子数与一样多，D错误；〖答案〗选B。5.下列实验方案中，设计正确的是（）A.用乙醇萃取碘水中的碘单质B.用焰色反应鉴别NaCl和Na2SO4C.用蒸馏的方法分离植物油和水的混合物D.用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验溶液中是否存在NH〖答案〗D〖解析〗【详析】A．乙醇与水互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，A错误；B．NaCl、Na2SO4焰色试验均为黄色，无法鉴别，B错误；C．植物油与水互不相溶，可用分液法进行分离，C错误；D．检验溶液中的铵根离子，加入NaOH溶液后，再加热，然后用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，若试纸变蓝，说明溶液中含有铵根离子，D正确；故〖答案〗选D。6.氮化镁（）可用作高强度钢冶炼的添加剂。下列说法正确的是（）A.含有14个中子的镁原子表示为 B.和是N元素的两种核素C.的结构示意图是 D.中N元素的化合价为+3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．含有14个中子的镁原子，质量数为12+14=26，可表示为，A项正确；B．和质子数不同，不是同一种元素，B项错误；C．Mg2+的结构示意图为，C项错误；D．Mg3N2中N元素的化合价为-3，D项错误；

故选A。7.下列有关钠及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）A.金属钠性质活泼，可用作快中子反应堆的热交换剂B.可与水或反应生成，可用作呼吸面具中的供氧剂C.固体溶于水时放出大量热，可用于去除油污D.易溶于水，可用于去除物品表面的油污〖答案〗B〖解析〗【详析】A．金属钠性质活泼，可用作快中子反应堆的热交换剂，二者没有对应关系，A错误；B．可与水或反应生成，可用作呼吸面具中的供氧剂，二者有对应关系，B正确；C．去除油污利用酯在碱性条件下水解，与固体溶于水时放出大量热无关，C错误；D．除物品表面的油污利用碳酸钠在水溶液中水解呈碱性，与易溶于水无关，D错误；〖答案〗选B。8.下列化学反应表示正确的是（）A铁粉与稀硫酸反应：B.酸性条件下加碘盐中碘元素的检验：C.碳酸钙与盐酸反应：D.钠与水反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．铁粉与稀硫酸反应生成Fe2+，正确的方程式为，A错误；B．酸性条件下加碘盐中碘元素的检验不会生成OH-离子，正确的方程式为，B错误；C．碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙是不溶于水的固体，不能拆成离子，正确的方程式为：，C错误；D．钠与水反应生成NaOH和氢气，方程式为，D正确；〖答案〗选D。9.下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置，能达到实验目的的是（）A.用装置甲灼烧碎海带B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液C.用装置丙萃取并分离粗碘水中的和水D.用装置丁蒸馏的乙醚溶液制得〖答案〗C〖解析〗【详析】A．灼烧碎海带应在坩埚中进行，A不符合题意；

B．海带灰的浸泡液在过滤过程中，需用玻璃棒引流，B不符合题意；

C．碘在乙醚中的溶解度远大于在水中的溶解度，且乙醚的密度比水小，难溶于水，能用分液漏斗萃取并分离粗碘水中的和水，C符合题意；D．装置丁为蒸发装置，应采用蒸馏装置分离碘和有机溶剂乙醚制得，D不符合题意；故选C。10.在探究钠的性质的实验中，下列对实验现象的分析解释不合理的是（）选项实验操作和现象分析解释A取一小块钠，用小刀切开表层，表面呈银白色，很快变暗钠的硬度小，常温下可与空气中的反应B取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，置于陶土网上加热至发生燃烧，生成淡黄色固体钠燃烧时与空气中的反应生成C取一小块金属钠投入滴有酚酞的水中，钠浮在水面与水剧烈反应，溶液变成红色钠的密度比水小且与水反应生成碱性物质D取一小块金属钠投入无水乙醇中，产生无色无味气体钠能与乙醇反应生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属钠质地柔软，可用小刀切割，切面呈银白色，钠很容易与空气中的氧气发生反应4Na+O2=2Na2O，颜色变暗，A选项合理；B．金属钠在加热条件下，与空气中的O2反应生成淡黄色的Na2O2，B选项合理；C．钠的密度比水小，将钠投入到滴有酚酞的水中，会浮在水面上，与水发生剧烈反应生成NaOH，使溶液变红，C选项合理；D．金属钠投入无水乙醇中，反应生成乙醇钠和H2，D选项不合理；故选D。11.物质的量是联系宏观物质与微观粒子的桥梁。下列说法正确的是（）A.18g中共含有个电子B.标准状况下，22.4L中含有个原子C.1与足量完全反应时，转移的电子数为D.0.1溶液中含有个〖答案〗C〖解析〗【详析】A．1个分子中含有10个电子，18g物质的量为1mol，共含有个电子，A错误；B．在标准状况下为液体，22.4L物质的量不是1mol，B错误；C．1个在反应中失去1个电子，1完全反应时，转移的电子数为，C正确；D．溶液未明确溶液体积，不能确定溶液中含有个，D错误；〖答案〗选C。12.图分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是（）A.图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程B.氯化钠在不同状态下均能导电C.图示中代表的是水合钠离子D.氯化钠只有在通电条件下才能电离〖答案〗A〖解析〗【详析】A．根据离子移动方向知，是钠离子和氯离子发生定向移动而导电，故图b可以表示熔融状态下氯化钠的导电过程，A正确；B．不含自由移动离子的离子晶体不导电，a中不含自由移动的阴阳离子，所以不导电，B错误；C．氯离子半径大于钠离子半径，根据图知，图中代表的是水合氯离子，C错误；D．氯化钠在水溶液或是熔融状态下都可以电离出自由移动的离子，都可以导电，D错误；故选A。13.如图是氯元素的“价-类”二维图，据此分析下列说法正确的是（）A.由“价-类”二维图推测具有强氧化性，可与水反应生成两种强酸B.可用试纸分别测定等浓度的和溶液的，比较酸性强弱C.常用于炸药、火箭推进剂的某种强氧化剂在“价-类”二维图中的位置应为（盐，-1）D.洁厕灵（主要成分）与84消毒液（主要成分）混合使用可能会产生有毒气体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．ClONO2中Cl为+1价、N为+5价，O为-2价，+1价的Cl和+5价的N都有强氧化性，所以ClONO2具有强氧化性，可水解生成HNO3和HClO，但HClO属于弱酸，A错误；B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定HClO溶液的pH，B错误；C．在“价-类”二维图中，所处位置为(盐，-1)表示氯元素为-1价的盐，该盐中氯元素没有氧化性，C错误；D．洁厕灵(主要成分HCl)与“84”消毒液(主要成分NaClO)混合发生反应ClO-+2H++Cl-=Cl2↑+H2O，产生有毒气体氯气，D正确；故选D。二、非选择题：共4题，共61分。14.汽车安全气囊内含、、、等物质，当汽车发生碰撞时，迅速分解产生和，同时放出大量的热，使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）的俗名是________；是由和__________（填离子符号）构成。（2）可与发生反应生成和。①该反应属于__________（填基本反应类型）。②反应中，是__________（填“氧化剂”或“还原剂”），发生__________（填“氧化”或“还原”）反应。（3）是冷却剂，可以吸收产气过程释放的热量。①属于__________（填字母）。a.混合物b.酸c.碱d.盐e.氧化物f.强电解质g.弱电解质h.非电解质i.单质②起冷却作用时发生反应的化学方程式为__________。（4）若一个安全气囊里装有65g，且在碰撞时完全分解。①反应过程中转移__________电子。②所释放在标准状况下的体积为__________L。〖答案〗（1）①.小苏打②.（2）①.置换反应②.还原剂③.氧化（3）①.df②.（4）①.1②.33.6〖解析〗（1）NaHCO3的俗称小苏打；KClO4是由K+和构成。（2）Na与Fe2O3发生反应生成Na2O和Fe，化学方程式为6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe。①该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；②反应中，Na元素化合价升高，Na是还原剂，发生氧化反应。（3）①NaHCO3属于纯净物且是化合物，由钠离子和碳酸氢根离子组成，属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故选df；②NaHCO3分解过程中吸收热量，可作冷却剂，反应的化学方程式为。（4）当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生Na和N2，反应化学方程式为。①65gNaN3(1mol)参与反应，转移1mol电子；②1molNaN3反应所释放的N2在标准状况下的体积为。15.在生产与科学研究中常需要配制一定物质的量浓度的溶液。（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液所用的主要仪器。容量瓶上需标有__________（填字母）。a.温度b.浓度c.容量d.压强e.刻度线（2）某品牌“84消毒液”的瓶体标签部分内容如图所示。84消毒液有效成分：规格：1000密度：1.1质量分数：149%①写出其有效成分在水中的电离方程式：__________。②有效成分的物质的量浓度为__________。（3）下图是配制溶液的几个关键实验步骤的操作。①将上述实验步骤A~F按实验过程先后次序排列：__________。②若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏低，原因可能是__________（填字母）。A.配制前容量瓶中有少量蒸馏水B.洗涤液未转移到容量瓶中C.定容时水超过刻度线，用胶头滴管吸出D.定容时俯视溶液的凹液面（4）次氯酸钠生成器是一种新型的消毒设备，通过直接电解食盐水生成次氯酸钠和一种气体单质，该反应的离子方程式为__________。〖答案〗（1）ace（2）①.②.2.2（3）①.CBDFAE②.BC（4）〖解析〗（1）容量瓶上需标有a温度c容量e刻度线，故选ace；（2）次氯酸钠为强电解质，在水中的电离方程式：；“84消毒液”有效成分NaClO的物质的量浓度为c=/L；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；将上述实验步骤A~E按实验过程先后次序排列CBDFAE；②A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶液浓度，A错误；B．洗涤液未转移到容量瓶中，溶质质量减小，导致浓度偏低，B正确；C．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出，水过量，导致溶液浓度偏低，C正确；D．定容时，俯视溶液的凹液面，溶液体积偏小，浓度偏大，D错误；故选BC；（4）直接电解食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，生成的氯气又和NaOH反应生成次氯酸钠，离子方程式为：。16.氯气是重要的化工原料，在生产和生活中应用广泛。兴趣小组以“氯气的制备、收集及性质”为主题开展探究性学习。（1）氯气制备与收集。实验装置如下图所示。①装置A中反应的化学方程式是__________。②装置B的作用是__________。③装置C中盛放的物质X是__________。④装置E用于吸收尾气，E中反应的离子方程式是__________。（2）影响氯气溶解性的因素。为了探究影响氯气在溶液中溶解性的因素，兴趣小组通过查阅资料，获得如下信息：实验测得在不同浓度的、溶液中溶解达到饱和时的浓度及部分含氯微粒的浓度如图1、图2所示。图1图2①从图1可以看出，氯气溶于溶液时主要发生了两个反应，一是与水的反应，二是__________（填反应的离子方程式）。随着溶液浓度的增大，与水的反应受到了抑制，证据是___________。②结合图1、2可知，导致在溶液中溶解性随溶液浓度增大而变小的微粒应是___________（填微粒符号）。〖答案〗（1）①.②.除去中的杂质③.浓硫酸④.（2）①.①②.图1中的浓度随溶液浓度增大而减小③.〖解析〗〖祥解〗A装置中MnO2与浓盐酸共热制备氯气，B装置用于除去氯气中的HCl，C装置用于干燥氯气，D装置用于收集氯气，E装置用于吸收尾气氯气，防止污染大气。（1）①装置A中MnO2与浓盐酸共热制备Cl2，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。②由于浓盐酸具有挥发性，A装置制得的氯气中混有HCl，B装置中饱和食盐水用于除去氯气中的HCl杂质。③装置C用于干燥氯气，盛放的物质X为浓硫酸。④用NaOH溶液吸收尾气氯气，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。（2）①从图1可以看出，氯气溶于NaCl溶液时有HClO、生成，说明主要发生了两个反应，一是氯气与水的反应：Cl2+H2OHCl+HClO，二是Cl2+Cl-=；随着NaCl溶液浓度的增大，Cl2与水的反应受到了抑制，证据是图1中HClO的浓度随NaCl溶液