2023-2024学年湖北省宜昌市三峡高级中高一上期1月月考化试题（解析版）

PAGEPAGE3湖北省宜昌市三峡高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考试题考试时间：75分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共45分）1.下列说法正确的是（）A.大量氯气泄漏时，应迅速离开现场并尽量往高处去B.检验中是否混有气体，可将气体通入硝酸银溶液中C.新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性D.实验室制氯气时，为防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯气有毒且密度大于空气，泄漏时应迅速离开现场并尽量往高处走，A正确；B．Cl2通入硝酸银溶液中，Cl2能与水反应生成Cl-，即使氯气中没有HCl也会生成AgCl白色沉淀，无法检验Cl2中是否混有HCl，B错误；C．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，氯气本身没有漂白性，C错误；D．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低，实验室制氯气时，为防止环境污染，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，D错误；故〖答案〗选A。2.下列实验能够达到相应目的的是（）ABCD将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体一段时间后，若往B烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损C装置可用于固体碳酸氢钠加热分解D装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误；B．Cl-离子可以透过半透膜，与银离子生成氯化银沉淀，胶体粒子不能透过半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破损，B错误；C．固体加热分解需要试管口向下倾斜，防止生成水倒流进入试管使试管炸裂，C错误；D．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，D正确；故选D。3.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A.使酚酞溶液变红的溶液中：B.在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：C.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：D.无色透明的水溶液中：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH-，OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误；

B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH-，与Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；

C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H+，与各离子都不反应，能共存，故C正确；

D．含有Cu2+的溶液显蓝色，故D错误；

故选：C。4.下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaHSO4Al2O3BNaOHHClNaClCOCMg(OH)ClMn2O7DKOHH2SCaO〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NaHSO4是盐，Al2O3是两性氧化物，A错误；B．CO是不成盐氧化物，B错误；C．Mn2O7是酸性氧化物，C错误；D．全部分类都正确，D正确；故选D。5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A.2H2＋O22H2O B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.CuO＋COCu＋CO2 D.C＋FeOFe＋CO↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。【详析】A．反应2H2＋O22H2O既属于氧化还原反应，又属于化合反应，选项A不符合；B．反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为非氧化还原反应，选项B不符合；C．反应CuO＋COCu＋CO2属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，选项C符合；D．反应C＋FeOFe＋CO↑为氧化还原反应，又属于置换反应，选项D不符合；〖答案〗选C。6.下列叙述中正确的是（）A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D.溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电解质电离不需电流作用，A错误；B．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，B正确；C．酸式盐如：NaHSO4也可电离出H+，其不是酸，C错误；D．SO2溶于水并和水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离，亚硫酸为电解质，但SO2为非电解质，D错误；故选B。7.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，其中，电导率指物体传导电流的能力。下列图示正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误；故选C。8.能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）A.该“运输车”中铁元素的价态为+3价 B.二氧化硅属于金属氧化物C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D.该“运输车”的外壳含有碳元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误；B．二氧化硅属于非金属氧化物，B错误；C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误；D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D正确；故〖答案〗为：D。9.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（）A.所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B.所得溶液的溶质成分为Na2CO3C.所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D.所得溶液的溶质成分为NaHCO3〖答案〗C〖解析〗【详析】当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入盐酸100mL时，溶液中溶质可能有四种情况，分别为A、B、C、D四个选项，根据盐酸由0mL滴至25mL时没有CO2产生，由25mL滴至100mL时，发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3；〖答案〗选C。10.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铁与硫酸铜溶液反应生成铜，铜加热条件下与氧气生成氧化铜，A正确；B．，B错误；C．溶液与不反应，C错误；D．，D错误。故选A。11.已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是（）A.Z元素在①③反应中发生还原反应B.各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+C.各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+D.Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，A错误；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性R2＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，B正确；C．根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是：R-＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋2Z－，可得还原性顺序是Z-＜R-，根据反应：16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z-，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+，C错误；D．氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+=2M3++2Z-可以进行，D错误；故选B。12.下列离子方程式与所给事实相符的是（）A.制备84消毒液（主要成分是NaClO）：B.食醋去除水垢中的：C.将稀硫酸滴在铜片上：D.去除废水中的：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，，A错误；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为，B错误；C．铜和稀硫酸不反应，C错误；D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为，D正确；故选D。13.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低6价，得到电子6e-；O元素化合价由反应前KClO3中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高2×2=4价，失去电子4e-；化合价升降最小公倍数是12，可知反应中转移电子数目为12e-，应该为：，A错误；B．在该反应中镁元素化合价由0价变为+2价，失去电子2e-；O元素化合价由0价变为-2价，得到电子4e-；化合价升降最小公倍数是4，可知反应中转移电子数目为4e-，应该为：，B正确；C．在该反应中Cu元素化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质中的0价，化合价降低2价，得到电子2e-；C元素化合价由反应前C单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，失去电子4e-；元素化合价升降最小公倍数是4，可知反应中转移电子数目为4e-，图示的电子转移方向不符合反应事实，应该为：，C错误；D．在该反应中碳元素化合价由0价变为+4价，失去电子2e-；O元素化合价由0价变为-2价，得到电子4e-；可知反应中转移电子数目为4e-，，D错误；故选B。14.电解质和非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。下列电离方程式中正确的是（）A.在水溶液中：NaHCO3=Na++H++COB.在熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SOC.在水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2D.在熔融状态下：Na2O=2Na++O2-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．在水溶液中：，A错误；B．在熔融状态下：，B错误；C．在水溶液中：，C错误；D．在熔融状态下：，D正确；故〖答案〗为：D。15.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应中Cl-为氧化产物B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子C.NH被ClO-氧化成N2D.反应后溶液的碱性增强〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据图示，N2微粒数增多，N2是生成物；ClO-的数目减少，ClO-是反应物；根据元素守恒分析，NH是反应物、Cl-是生成物；NH中N元素化合价由-3升高为0，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是3ClO-+2NH+2OH-=N2+3Cl-+5H2O。【详析】A．ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，ClO-发生还原反应，Cl-为还原产物，故A错误；B．NH中N元素化合价由-3升高为0，NH是还原剂，消耗1个NH，转移3个电子，故B错误；C．NH是还原剂、ClO-是氧化剂，NH被ClO-氧化成N2，故C正确；D．根据总反应方程式3ClO-+2NH+2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故D错误；选C。第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题16.现有以下物质：①②Cu③④胶体⑤酒精⑥⑦稀硫酸⑧固体⑨熔融的⑩氨水（1）以上物质中属于混合物的是______（填序号，下同），属于电解质的是______．（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是______．（3）写出⑧的溶液与⑨的溶液恰好中和时的化学方程式：______．（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）：______．（5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示．分别与A、B、C曲线变化趋势一致的分别是______（按ABC顺序填序号）．①向氨水中通入HCl气体直至过量②向饱和石灰水中不断通入③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量〖答案〗（1）①.④⑦⑩②.①③⑧⑨（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；（3）（4）（5）②③①〖解析〗（1）混合物是由多种物质组成的，以上物质中属于混合物的是④胶体、⑦稀硫酸、⑩氨水；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是①、③、⑧固体、⑨熔融的；（2）④中逐滴滴加⑦，首先稀硫酸使得胶体聚沉生成红褐色沉淀，稀硫酸过量和氢氧化铁沉淀沉淀反应，沉淀溶解溶液变为黄色，故可观察到的现象是：首先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解溶液变为黄色；（3）⑧的溶液与⑨的溶液恰好中和，则氢离子和氢氧根离子恰好生成水，硫酸根离子过量生成硫酸钡沉淀和硫酸钾，反应为；（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应为中和反应，反应为，不是；（5）①一水合氨为弱电解质，向氨水溶液中通入HCl气体至过量，原溶液是氨水，导电性很弱，通入HCl后反应生成了NH4Cl，电离出铵根离子和氯离子，导电性增强，故与C相符；②向饱和石灰水中不断通入CO2，发生反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，当恰好完全反应时溶液中几乎没有离子，导电性几乎为零，然后发生反应为：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，又电离出钙离子和碳酸氢根离子，故导电性又增强，故与A相符；③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，反应为：HNO3+KOH=KNO3+H2O，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后KOH过量时导致导电性增强，故与B相符；故〖答案〗为：②③①。17.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、．回答下列问题：（1）要鉴别溶液中存在，可以采用______（填实验名称），实验现象为：______．（2）下列离子中，能大量存在于该废水中是______（填标号）A. B. C. D.（3）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是______（用离子符号表示）．（4）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：①试剂c为______（写化学式）；溶液3所含溶质离子有、______．②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有______．③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______．〖答案〗（1）①.焰色试验②.火焰颜色为黄色（2）B（3）、、（4）①.②.、③.漏斗、烧杯、玻璃棒④.〖解析〗〖祥解〗酸性废水中含有、、、、、，除去废水样品中和，最终得到中性溶液；加入过量氢氧化钠试剂生成氢氧化铜蓝色沉淀，过滤，再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，得到白色沉淀2含有硫酸钡、碳酸钡，过滤后向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水、浴碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，得到中性溶液3中含有氯化钠和硝酸钠；（1）焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钠离子的焰色反应为黄色，故要鉴别溶液中存在，可以采用焰色试验，实验现象为：火焰颜色为黄色；（2）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故〖答案〗为：B。（3）取该废水于烧杯，逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应生成水，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是、、；（4）①由分析可知，试剂c为；得到中性溶液3中含有氯化钠和硝酸钠，故溶液3所含溶质离子有、、；②“分离操作”为分离固液的操作，是过滤，需用到的玻璃仪器主要漏斗、烧杯、玻璃棒；③得到白色沉淀2含有硫酸钡、碳酸钡，向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，硫酸钡不反应、碳酸钡和稀盐酸生成氯化钡和水、二氧化碳，发生反应的离子方程式为。18.Ⅰ.根据下图转化关系及现象回答问题：（1）物质A是_______(填写化学式)（2）反应①的化学方程式为_______。II.将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，（3）既有气体，又有白色沉淀产生的是_______。(填序号)①NaCl溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液⑦溶液⑧溶液Ⅲ.我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。（4）步骤①②③中涉及“过滤”操作的是_______(填序号)。（5）向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是_______。（6）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是_______(写出杂质的化学式)，欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，_______。〖答案〗（1）NaOH（2）（3）②⑤（4）①③（5）（6）①.、NaCl②.向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已经洗净〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．考查常见物质间的相互转化，需找出突破口。金属单质与气体B发生反应③，燃烧得到淡黄色固体X，则X是Na2O2，金属单质是钠，气体B是氧气；Na2O2与气体CO2发生反应①生成氧气和固体Y碳酸钠，碳酸钠与石灰水发生反应②得到A氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙。碳酸钙与稀盐酸发生反应④得到二氧化碳。II．考查钠与盐溶液反应的现象，钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解反应。Ⅲ．考查侯德榜制碱流程。先通NH3，再通CO2到氨化饱和氯化钠溶液中，发生反应：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；得到悬浊液经过步骤①过滤得到NaHCO3晶体和溶液A，溶液A是混合物，含NH4Cl和过量的NaCl；NaHCO3晶体经步骤②受热易分解得到Na2CO3和CO2和H2O。（1）根据框图推断，物质A是NaOH；故〖答案〗是NaOH；（2）Na2O2与气体CO2发生反应①生成氧气和固体Y碳酸钠，故化学方程式是；（3）钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生反应。NaCl溶液：钠只与水反应得到氢氧化钠和氢气，无白色沉淀，不符合题意；②溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与发生反应得到氢氧化镁白色沉淀和硫酸钠，符合题意；③溶液：钠只与水反应得到氢氧化钠和氢气，无白色沉淀，不符合题意；④溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与发生反应得红褐色氢氧化铁沉淀和氯化钠，不符合题意；⑤溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应得到碳酸钙沉淀，符合题意；⑥溶液：钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应得到蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不符合题意；⑦溶液：钠只与水反应得到氢氧化钠和氢气，无白色沉淀，不符合题意；⑧溶液：钠与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与反应得到硫酸钠和水，无白色沉淀，不符合题意；综上，故〖答案〗是②⑤。（4）过滤是固液分离的操作，步骤①②③中涉及“过滤”操作的是①③；故〖答案〗是①③；（5）向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；故〖答案〗是CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；（6）从后续流程分析，从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是、NaCl；欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已经洗净。故〖答案〗是、NaCl；向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已经洗净。三、实验题19.氯气（）是一种重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、燃料和药品等，例如日常生活用品84消毒液．84消毒液是常用消毒剂，某化学兴趣小组在实验室利用氯气制备84消毒液，请回答下列问题：Ⅰ．实验室制备84消毒液．（1）装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是______，装置甲中反应的离子方程式为______．（2）装置乙的作用是______．（3）装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，写出一种（除搅拌外）控制该反应温度的操作方法______．Ⅱ．氯气的应用（4）可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是______．（填化学式）（5）向KI溶液滴加过量氯水会生成，发生反应的离子方程式如下，请补全产物，并将离子方程式配平：_________（6）是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将通入HgO中即可制得，同时生成．请写出对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：______．〖答案〗（1）①.圆底烧瓶②.（2）除去中HCl杂质及防止倒吸（平衡压强）（3）缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或三颈烧瓶下方用冷水浴降温（4）（5）（6）〖解析〗〖祥解〗高锰酸钾溶液和浓盐酸反应生成氯气，氯气中含有氯化氢，通过饱和食盐水去除氯化氢，氯气通入饱和氢氧化钠溶液中，生成氯化钠和次氯酸钠，最后用碱石灰吸收氯气，防止污染。（1）装置甲中盛放高锰酸钾的仪器名称是圆底烧瓶，装置甲中反应高锰酸钾将氯离子氧化成氯气，同时生成氯化锰，离子方程式为．故〖答案〗为：圆底烧瓶；；（2）装置乙的作用是除去中HCl杂质及防止倒吸（平衡压强）．故〖答案〗为：除去中HCl杂质及防止倒吸（平衡压强）；（3）装置丙中制备次氯酸钠为放热反应，该反应需要控制温度在40℃以下，除搅拌外，控制该反应温度的操作方法缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温．故〖答案〗为：缓慢滴加盐酸，控制氯气与氢氧化钠反应速率或在三颈烧瓶下方用冷水浴降温；（4）可用和冷的石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉中的有效成分是．故〖答案〗为：；（5）向KI溶液滴加过量氯水会生成，氯由0价降低为-1价，碘由-1价升高为+5价，氯气前配3，氯离子配6，碘离子、碘酸根离子前配1，再根据电荷守恒，在等号后加6个氢离子，最后水前配3，发生反应的离子方程式如下，，故〖答案〗为：；（6）是次氯酸的酸酐，其制备方法之一是将通入HgO中即可制得，同时生成．氯由0价升高为+1价，同时又由0价降低为-1价，转移2个电子，对应的化学方程式并用双线桥表示电子的转移：．故〖答案〗为：。湖北省宜昌市三峡高级中学2023-2024学年高一上学期10月月考试题考试时间：75分钟满分：100分第Ⅰ卷（选择题）一、单选题（每小题3分，共45分）1.下列说法正确的是（）A.大量氯气泄漏时，应迅速离开现场并尽量往高处去B.检验中是否混有气体，可将气体通入硝酸银溶液中C.新制的氯水能使有色布条褪色，说明氯气有漂白性D.实验室制氯气时，为防止环境污染，多余的氯气用澄清石灰水吸收〖答案〗A〖解析〗【详析】A．氯气有毒且密度大于空气，泄漏时应迅速离开现场并尽量往高处走，A正确；B．Cl2通入硝酸银溶液中，Cl2能与水反应生成Cl-，即使氯气中没有HCl也会生成AgCl白色沉淀，无法检验Cl2中是否混有HCl，B错误；C．新制的氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性能使有色布条褪色，氯气本身没有漂白性，C错误；D．澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较低，实验室制氯气时，为防止环境污染，多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，D错误；故〖答案〗选A。2.下列实验能够达到相应目的的是（）ABCD将饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体一段时间后，若往B烧杯中液体滴加硝酸酸化硝酸银有白色沉淀，则半透膜破损C装置可用于固体碳酸氢钠加热分解D装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色，A错误；B．Cl-离子可以透过半透膜，与银离子生成氯化银沉淀，胶体粒子不能透过半透膜，有白色沉淀生成半透膜不一定破损，B错误；C．固体加热分解需要试管口向下倾斜，防止生成水倒流进入试管使试管炸裂，C错误；D．碳酸钠高温不分解，碳酸氢钠分解，碳酸钠放入大试管温度高不分解，碳酸氢钠放入小试管温度低能分解，说明碳酸氢钠热稳定性差，D正确；故选D。3.下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（）A.使酚酞溶液变红的溶液中：B.在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中：C.在滴加石蕊溶液显红色的溶液中：D.无色透明的水溶液中：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．使酚酞溶液变红的溶液中含有OH-，OH-与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀，故A错误；

B．在滴加石蕊溶液显蓝色的溶液中含有OH-，与Ca2+、反应生成碳酸钙沉淀，故B错误；

C．在滴加石蕊溶液显红色的溶液中含有H+，与各离子都不反应，能共存，故C正确；

D．含有Cu2+的溶液显蓝色，故D错误；

故选：C。4.下列关于物质分类的正确组合是（）碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaHSO4Al2O3BNaOHHClNaClCOCMg(OH)ClMn2O7DKOHH2SCaO〖答案〗D〖解析〗【详析】A．NaHSO4是盐，Al2O3是两性氧化物，A错误；B．CO是不成盐氧化物，B错误；C．Mn2O7是酸性氧化物，C错误；D．全部分类都正确，D正确；故选D。5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A.2H2＋O22H2O B.2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C.CuO＋COCu＋CO2 D.C＋FeOFe＋CO↑〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗从图中的关系可以看出区域3表示的化学反应属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型。【详析】A．反应2H2＋O22H2O既属于氧化还原反应，又属于化合反应，选项A不符合；B．反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑为非氧化还原反应，选项B不符合；C．反应CuO＋COCu＋CO2属于氧化还原反应，但又不属于四种基本反应类型，选项C符合；D．反应C＋FeOFe＋CO↑为氧化还原反应，又属于置换反应，选项D不符合；〖答案〗选C。6.下列叙述中正确的是（）A.氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质C.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸D.溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．电解质电离不需电流作用，A错误；B．强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，一般是强酸、强碱和大部分盐类；硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质，B正确；C．酸式盐如：NaHSO4也可电离出H+，其不是酸，C错误；D．SO2溶于水并和水反应生成亚硫酸，亚硫酸部分电离，亚硫酸为电解质，但SO2为非电解质，D错误；故选B。7.利用数字传感器对氯水的光照实验进行数据采集与分析，其中，电导率指物体传导电流的能力。下列图示正确的是（）A.B.C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，酸性增强，pH应逐渐减小，故A错误；B．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氯离子浓度增大，故B错误；C．氯水的光照，次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，盐酸是强电解质，因此电导率增大，故C正确；D．氯水的光照，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，氧气体积逐渐增大，故D错误；故选C。8.能够在人体血管中通行的药物分子运输车-“纳米药物分子运输车”在中国科学院上海硅酸盐研究所研制成功，该“运输车”可提高肿瘤的治疗效果，其结构如图所示。下列有关说法正确的是（）A.该“运输车”中铁元素的价态为+3价 B.二氧化硅属于金属氧化物C.该“运输车”分散于水中所得的分散系属于胶体 D.该“运输车”的外壳含有碳元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．由图可知，该“运输车”中含有四氧化三铁，其中有+2价和+3价铁，A错误；B．二氧化硅属于非金属氧化物，B错误；C．该“纳米药物分子车”的直径为200nm，而胶体分散质粒子直径为1~100nm，所以该“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系不属于胶体，C错误；D．该“运输车”为有机物外壳，有机物中含有碳，D正确；故〖答案〗为：D。9.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入一定浓度的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。下列判断正确的是（）A.所得溶液的溶质成分为NaOH、Na2CO3 B.所得溶液的溶质成分为Na2CO3C.所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3 D.所得溶液的溶质成分为NaHCO3〖答案〗C〖解析〗【详析】当向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体时，反应有两种可能情况：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O或NaOH＋CO2=NaHCO3，在加入盐酸100mL时，溶液中溶质可能有四种情况，分别为A、B、C、D四个选项，根据盐酸由0mL滴至25mL时没有CO2产生，由25mL滴至100mL时，发生反应NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O生成CO2，后一段反应消耗的盐酸大于前一段反应消耗的，可知所得溶液的溶质成分为NaHCO3、Na2CO3；〖答案〗选C。10.下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铁与硫酸铜溶液反应生成铜，铜加热条件下与氧气生成氧化铜，A正确；B．，B错误；C．溶液与不反应，C错误；D．，D错误。故选A。11.已知常温下在溶液中能发生如下反应：①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O，②2M2++R2=2M3++2R-，③2R-+Z2=R2+2Z-。由此判断，下列说法中正确的是（）A.Z元素在①③反应中发生还原反应B.各粒子氧化性由强到弱的顺序是>Z2>R2>M3+C.各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+>Z->R->M2+D.Z2+2M2+=2M3++2Z-不可以进行〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Z元素在①中化合价升高，发生氧化反应，在③中化合价降低，发生还原反应，A错误；B．氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O中，氧化性＞Z2；反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－中，氧化性R2＞M3+；反应2R－＋Z2=R2＋2Z－中，氧化性：Z2＞R2，即氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，B正确；C．根据反应2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－，可得还原性顺序是：R-＜M2+，根据反应2R－＋Z2=R2＋2Z－，可得还原性顺序是Z-＜R-，根据反应：16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O，可得还原性顺序是：X2+＜Z-，即还原性强弱顺序为：X2+＜Z-＜R-＜M2+，C错误；D．氧化性顺序是＞Z2＞R2＞M3+，Z2+2M2+=2M3++2Z-可以进行，D错误；故选B。12.下列离子方程式与所给事实相符的是（）A.制备84消毒液（主要成分是NaClO）：B.食醋去除水垢中的：C.将稀硫酸滴在铜片上：D.去除废水中的：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Cl2和NaOH溶液反应产生NaCl、NaClO、H2O，，A错误；B．食醋为弱酸不能拆写为离子，反应为，B错误；C．铜和稀硫酸不反应，C错误；D．Na2S将Hg2+转化为沉淀除去，反应为，D正确；故选D。13.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．在该反应中Cl元素化合价由反应前KClO3中的+5价变为反应后KCl中的-1价，化合价降低6价，得到电子6e-；O元素化合价由反应前KClO3中的-2价变为反应后O2中的0价，化合价升高2×2=4价，失去电子4e-；化合价升降最小公倍数是12，可知反应中转移电子数目为12e-，应该为：，A错误；B．在该反应中镁元素化合价由0价变为+2价，失去电子2e-；O元素化合价由0价变为-2价，得到电子4e-；化合价升降最小公倍数是4，可知反应中转移电子数目为4e-，应该为：，B正确；C．在该反应中Cu元素化合价由反应前CuO中的+2价变为反应后Cu单质中的0价，化合价降低2价，得到电子2e-；C元素化合价由反应前C单质中的0价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高4价，失去电子4e-；元素化合价升降最小公倍数是4，可知反应中转移电子数目为4e-，图示的电子转移方向不符合反应事实，应该为：，C错误；D．在该反应中碳元素化合价由0价变为+4价，失去电子2e-；O元素化合价由0价变为-2价，得到电子4e-；可知反应中转移电子数目为4e-，，D错误；故选B。14.电解质和非电解质的本质区别是在水溶液里或熔融状态下自身能否发生电离。下列电离方程式中正确的是（）A.在水溶液中：NaHCO3=Na++H++COB.在熔融状态下：NaHSO4=Na++H++SOC.在水溶液中：Ca(OH)2=Ca2++(OH-)2D.在熔融状态下：Na2O=2Na++O2-〖答案〗D〖解析〗【详析】A．在水溶液中：，A错误；B．在熔融状态下：，B错误；C．在水溶液中：，C错误；D．在熔融状态下：，D正确；故〖答案〗为：D。15.某离子反应涉及H2O、ClO-、NH、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）A.该反应中Cl-为氧化产物B.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子C.NH被ClO-氧化成N2D.反应后溶液的碱性增强〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根据图示，N2微粒数增多，N2是生成物；ClO-的数目减少，ClO-是反应物；根据元素守恒分析，NH是反应物、Cl-是生成物；NH中N元素化合价由-3升高为0，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是3ClO-+2NH+2OH-=N2+3Cl-+5H2O。【详析】A．ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，ClO-发生还原反应，Cl-为还原产物，故A错误；B．NH中N元素化合价由-3升高为0，NH是还原剂，消耗1个NH，转移3个电子，故B错误；C．NH是还原剂、ClO-是氧化剂，NH被ClO-氧化成N2，故C正确；D．根据总反应方程式3ClO-+2NH+2OH-=N2+3Cl-+5H2O，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，故D错误；选C。第Ⅱ卷（非选择题）二、填空题16.现有以下物质：①②Cu③④胶体⑤酒精⑥⑦稀硫酸⑧固体⑨熔融的⑩氨水（1）以上物质中属于混合物的是______（填序号，下同），属于电解质的是______．（2）向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是______．（3）写出⑧的溶液与⑨的溶液恰好中和时的化学方程式：______．（4）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）：______．（5）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率（σ）随新物质加入量（V）的变化曲线如图所示．分别与A、B、C曲线变化趋势一致的分别是______（按ABC顺序填序号）．①向氨水中通入HCl气体直至过量②向饱和石灰水中不断通入③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量〖答案〗（1）①.④⑦⑩②.①③⑧⑨（2）先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得到黄色溶液；（3）（4）（5）②③①〖解析〗（1）混合物是由多种物质组成的，以上物质中属于混合物的是④胶体、⑦稀硫酸、⑩氨水；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是①、③、⑧固体、⑨熔融的；（2）④中逐滴滴加⑦，首先稀硫酸使得胶体聚沉生成红褐色沉淀，稀硫酸过量和氢氧化铁沉淀沉淀反应，沉淀溶解溶液变为黄色，故可观察到的现象是：首先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解溶液变为黄色；（3）⑧的溶液与⑨的溶液恰好中和，则氢离子和氢氧根离子恰好生成水，硫酸根离子过量生成硫酸钡沉淀和硫酸钾，反应为；（4）氢氧化钡溶液和稀硫酸的反应为中和反应，反应为，不是；（5）①一水合氨为弱电解质，向氨水溶液中通入HCl气体至过量，原溶液是氨水，导电性很弱，通入HCl后反应生成了NH4Cl，电离出铵根离子和氯离子，导电性增强，故与C相符；②向饱和石灰水中不断通入CO2，发生反应为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，当恰好完全反应时溶液中几乎没有离子，导电性几乎为零，然后发生反应为：CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2，又电离出钙离子和碳酸氢根离子，故导电性又增强，故与A相符；③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，反应为：HNO3+KOH=KNO3+H2O，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后KOH过量时导致导电性增强，故与B相符；故〖答案〗为：②③①。17.经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、．回答下列问题：（1）要鉴别溶液中存在，可以采用______（填实验名称），实验现象为：______．（2）下列离子中，能大量存在于该废水中是______（填标号）A. B. C. D.（3）取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是______（用离子符号表示）．（4）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：①试剂c为______（写化学式）；溶液3所含溶质离子有、______．②“分离操作”需用到的玻璃仪器主要有______．③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为______．〖答案〗（1）①.焰色试验②.火焰颜色为黄色（2）B（3）、、（4）①.②.、③.漏斗、烧杯、玻璃棒④.〖解析〗〖祥解〗酸性废水中含有、、、、、，除去废水样品中和，最终得到中性溶液；加入过量氢氧化钠试剂生成氢氧化铜蓝色沉淀，过滤，再向滤液中加入过量氯化钡溶液沉淀硫酸根，再加入过量碳酸钠溶液除掉钡离子，得到白色沉淀2含有硫酸钡、碳酸钡，过滤后向滤液中加入适量盐酸，盐酸与氢氧化钠生成氯化钠和水、浴碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水、二氧化碳，得到中性溶液3中含有氯化钠和硝酸钠；（1）焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钠离子的焰色反应为黄色，故要鉴别溶液中存在，可以采用焰色试验，实验现象为：火焰颜色为黄色；（2）某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，氢离子与氢氧根、碳酸氢根都要反应，氯离子与银离子反应生成氯化银，因此能大量存在于该废水中的是镁离子；故〖答案〗为：B。（3）取该废水于烧杯，逐滴加入氢氧化钠溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氢离子反应生成水，再与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，则原废水中存在的离子的量会发生变化的是、、；（4）①由分析可知，试剂c为；得到中性溶液3中含有氯化钠和硝酸钠，故溶液3所含溶质离子有、、；②“分离操作”为分离固液的操作，是过滤，需用到的玻璃仪器主要漏斗、烧杯、玻璃棒；③得到白色沉淀2含有硫酸钡、碳酸钡，向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，硫酸钡不反应、碳酸钡和稀盐酸生成氯化钡和水、二氧化碳，发生反应的离子方程式为。18.Ⅰ.根据下图转化关系及现象回答问题：（1）物质A是_______(填写化学式)（2）反应①的化学方程式为_______。II.将少量金属钠投入盛有下列溶液的小烧杯中，（3）既有气体，又有白色沉淀产生的是_______。(填序号)①NaCl溶液②溶液③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液⑦溶液⑧溶液Ⅲ.我国科学家侯德榜发明的联合制碱法，对世界制碱工业以及我国化工事业的发展做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已省略)。（4）步骤①②③中涉及“过滤”操作的是_______(填序号)。（5）向饱和食盐水中通入和后，生成的化学方程式是_______。（6）从步骤①中分离出的晶体表面含有的杂质可能是_______(写出杂质的化学式)，欲得到纯净的，需将其洗涤、干燥。判断固体已经纯净的操作方法是：取少量最后一次洗涤液于试管中，_______。〖答案〗（1）NaOH（2）（3）②⑤（4）①③（5）（6）①.、NaCl②.向试管中滴入适量稀硝酸酸化，再滴加溶液，若无白色沉淀生成，说明固体已经洗净〖解析〗〖祥解〗Ⅰ．考查常见物质间的相互转化，需找出突破口。金属单质与气体B发生反应③，燃烧得到淡黄色固体X，则X是Na2O2，金属单质是钠，气体B是氧气；Na2O2与气体CO2发生反应①生成氧气和固体Y碳酸钠，碳酸钠与石灰水发生反应②得到A氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙。碳酸钙与稀盐酸发生反应④得到二氧化碳。II．考查钠与盐溶液反应的现象，钠先与水反应得到氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与盐发生复分解反应。Ⅲ．考查侯德榜制碱流程。先通NH3，再通CO2到氨化饱和氯化钠溶液中，发生反应：