2023-2024学年河北省神州智达省级联测高一上期期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3河北省神州智达省级联测2023-2024学年高一上学期期中考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Mn55Fe56Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是自然科学中最有生机的一门实用学科，化学发展的同时也促进了其他学科的发展。下列说法错误的是（）A.长征火箭使用的液氢燃料是常用的氧化剂B.北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物C.将碳纳米材料分散到分散剂中可以制得胶体D.深地探测设备的钻头材料是金刚石，它既不是电解质也不是非电解质〖答案〗A〖解析〗【详析】A．液氢燃料燃烧过程中化合价升高，是常用的还原剂，A错误；B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；干冰二氧化碳属于酸性氧化物，B正确；C．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；则碳纳米材料分散到分散剂中可以制得胶体，C正确；D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；金刚石为碳单质，D正确。故选A。2.实验室安全至关重要，下列实验室事故的处理方法错误的是（）A.电器起火，先切断电源，再用灭火器灭火B.酸液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用饱和溶液冲洗C.氢氧化钠固体洒落到地板上，先收集固体，再用水冲洗D.不慎吸入少量氯气，立刻转移到空气清新处〖答案〗B〖解析〗【详析】A．二氧化碳无残留不导电，电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，A正确；B．酸液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，B错误；C．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故氢氧化钠固体洒落到地板上，先收集固体，再用水冲洗，C正确；D．氯气有毒，不慎吸入少量氯气，立刻转移到空气清新处，D正确；故选B。3.实验室进行粗盐提纯实验，下列仪器不需要用到的是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】粗盐提纯步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不需要用到的仪器是坩埚，故选C。4.下列物质属于电解质，且其水溶液能与铁反应生成的是（）A.三氧化硫 B.氯化钠 C.酒精 D.硫酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；【详析】A．三氧化硫为非电解质，A不符合题意；B．氯化钠为电解质，但是不和铁反应生成氢气，B不符合题意；C．酒精为非电解质，C不符合题意；D．硫酸为电解质，且其水溶液中含有氢离子，和铁生成硫酸亚铁和氢气，D符合题意；故选D。5.下列微粒的图示与符号不对应的是（）A. B. C. D.F〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氢原子得到1个电子形成氢负离子，A正确；B．图示为镁离子，符号为Mg2+，B正确；C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；图示可知，该氢原子的中子数、质子数分别为2、1，则质量数为1+3=3，表示为，C错误；D．图示为氟原子的结构示意图，符合为F，D正确；故选C。6.化学与生活密切相关，下列有关化学知识在生活中应用的解释不合理的是（）选项生活中的应用应用化学知识的解释A节日燃放色彩绚丽的焰火某些金属阳离子与反应B洁厕灵用于除去碱性污垢洁厕灵的主要成分为，能与碱性物质反应C向游泳池的水中撒漂白粉漂白粉具有强氧化性D向浑浊的水中加入明矾，水变澄清明矾溶于水后能形成胶体，可用于净水〖答案〗A〖解析〗【详析】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，不是和氧气反应，不合理，A符合题意；B．洁厕灵的主要成分为，具有酸性，能与碱性物质反应除去碱性污垢，合理，B不符合题意；C．漂白粉中次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，合理，C不符合题意；D．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够用于净水，合理，D不符合题意；故选A7.下列变化中未涉及氧化还原反应的是（）A.钢铁的锈蚀 B.氯气溶于水C.失水 D.漂白粉变质失效〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钢铁的锈蚀过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．失水时没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；D．漂白粉变质失效为次氯酸钙和水、二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸分解为氧气和HCl，氯元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。8.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯化铁为强电解质，可以完全电离，A正确；B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，，B错误；C．氢氧化钙溶液中可以完全电离出钙离子和氢氧根离子，C正确；D．硫酸铝为强电解质，可以完全电离，D正确。故选B。9.下列装置或操作能达到实验目的的是（）选项ABCD实验装置或操作实验目的除去中的实验室收集证明制得了胶体检验某溶液中是否含有钠元素〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸钠也会和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，A错误；B．氯气溶于水且和水反应生成盐酸和次氯酸，B错误；C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确；D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；检验钠元素无需蓝色钴玻璃，D错误。故选C。10.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24中含有的氢原子数为B.标准状况下，33.6溶于1L水中，溶液中的数为C.0.5溶液中含有的数为D.16.8g铁在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下，水不是气体，不确定其物质的量，A错误；B．标准状况下，33.6为，溶于1L水中，形成盐酸溶液，HCl完全电离出氯离子，则溶液中的为1.5mol，数目为，B正确；C．电离出弱酸根离子碳酸氢根离子，且溶液体积未知，不确定碳酸根离子的物质的量，C错误；D．16.8g铁在足量氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，铁化合价平均为，则转移电子，数目为，D正确；故选B。11.中国古代火法炼锌工艺的主要反应为。下列说法错误的是（）A.该反应为置换反应B.既是氧化产物又是还原产物C.的摩尔质量为125gD.碳单质表现还原性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应，A正确；B．由反应方程式可知，碳酸锌中C的化合价由+4变成+2、碳单质中碳化合价由0变成+2得到CO，故既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．的摩尔质量为125g/mol，C错误；D．碳单质化合价升高，发生氧化反应，表现还原性，D正确。故选C12.如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是（）A.常温下，液态b可保存在钢瓶中B.a、c、d、e均属于电解质C.通常情况下的稳定性D.可用pH试纸测定c溶液的pH〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据图可知，a、b、c分别为HCl、Cl2、HClO，d和e次氯酸盐和高氯酸盐。【详析】A．氯气易液化，常温下干燥的氯气不与铁反应，则常温下，液氯可以保存在钢瓶中，A正确；B．a、c分别为HCl、HClO，d、e是含氯元素的盐，所以都属于电解质，B正确；C．c是HClO，见光易分解，所以稳定性，C正确；D．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，D错误；故选D。13.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列有关该反应的说法错误的是（）A.属于氧化还原反应 B.只有木炭是还原剂C.中的氮元素被还原D.生成3，转移6电子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反应中，S元素的化合价由0价变为-2价，C元素的化合价由0价变为+4价，N元素的化合价由+5价变为0价，其中S和N元素的化合价均降低，得电子，被还原，则S和KNO3为氧化剂，C元素的化合价升高，失电子，被氧化，C作还原剂，3molC参与反应转移12mol电子；【详析】A．根据分析，属于氧化还原反应，A正确；B．根据分析，反应中只有木炭粉是还原剂，B正确；C．S和N元素的化合价均降低，得电子，被还原，C正确；D．根据分析，生成3，转移12mol电子，D错误。故选D。14.我国居民膳食指南提倡每人每天的摄入量应少于6g，如图所示为某种加碘食盐的包装袋说明：配料表：1.氯化钠≥98.5g/100g2.碘酸钾(以I计)：(18~33)mg/kg3.柠檬酸铁铵(抗结剂)(以铁计)≤25mg/kg质量等级：一级净含量：350g贮存条件：密封、干燥、避光食用方法：食物出锅前加入已知：①碘酸钾的化学式为；②碘含量(以I计)指碘元素的含量。下列说法错误的是（）A.氯化钠和碘酸钾均可溶于水B.氯化钠的摩尔质量为58.5。C.一袋食盐含碘元素质量最少为6.3D.一袋食盐含NaCl物质量最少约为1.7〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯化钠和碘酸钾均可用与调味，都能溶于水，A正确；B．摩尔质量数值上等于相对分子质量，氯化钠的摩尔质量为58.5，B正确；C．由图可知，碘酸钾(以I计)：(18~33)mg/kg，则一袋食盐含碘元素质量最少为，C正确；D．氯化钠≥98.5g/100g，则一袋食盐含NaCl物质的量最少约为，D错误。故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①、、、②、、、③、、、（1）三组物质中与其他三种类别不同的依次是(填化学式，下同)：①___________，②___________，③___________。（2）上述三种物质可以发生化合反应，写出反应的化学方程式：___________，该反应产物属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，写出其电离方程式：___________。（3）土法制烧碱时，将石灰乳和纯碱溶液混合，发生反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.CO2②.H2O③.Na2CO3（2）①.CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3②.盐③.（3）〖解析〗（1）能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；①中CO2是酸性氧化物，MgO、Na2O、CuO是碱性氧化物，不同类的是CO2；②中H2O是氧化物，HCl、H2SO4、HNO3是酸，不同类的是H2O；③中Na2CO3是盐，NaOH、KOH、Cu(OH)2是碱，不同类的是Na2CO3；（2）碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，生成物碳酸氢钠属于盐，其在溶液中电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子，；（3）石灰乳和纯碱溶液混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应为。16.实验室需要配制5001.00溶液。请回答下列问题：（1）配制溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________(填仪器名称)。（2）配制溶液时需用托盘天平称取___________固体。（3）填写下列情况对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①溶解后立刻转移溶液：___________；②转移溶液时，未洗涤溶解的烧杯内壁和玻璃棒：___________；③定容摇匀后，发现液面低于刻度线：___________。（4）若用上述配制的溶液吸收标准状况下，该反应的化学方程式为___________，需要溶液的体积为___________。〖答案〗（1）①.500mL容量瓶②.胶头滴管（2）20.0（3）①.偏高②.偏低③.无影响（4）①.②.100〖解析〗〖祥解〗配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；（1）配制5001.00溶液主要用到托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等；故〖答案〗为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制溶液时需用托盘天平称取固体。（3）①溶解后立刻转移溶液，导致冷却后溶液体积偏小，得到溶液浓度偏高；②没有洗涤玻璃棒和烧杯，将使溶质偏少，浓度偏低；③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，是因为配制好的溶液粘在容量瓶刻度线以上，但由于没有进行其他操作，所以浓度不受影响；（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，，吸收标准状况下（为0.05mol），则需要溶液的体积为。17.实验室用如图所示装置制备、收集纯净的氯气。回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。（2）写出装置甲中发生反应的化学方程式：___________。（3）装置乙的作用是___________；装置丙也可换用下列装置中的___________(填标号)。（4）戊中的溶液___________(填“能”或“不能”)换成澄清石灰水，理由是___________。（5）若需要标准状况下体积为4480的氯气，理论上需要的质量为___________，实际需要称取固体的质量比理论量___________(填“大”“小”或“相等”)。〖答案〗（1）分液漏斗（2）（3）①.除去气体中混有的HCl杂质②.BC（4）①.不能②.氢氧化钙微溶水，不能充分吸收氯气（5）①.17.4g②.相等〖解析〗〖祥解〗MnO2固体和浓盐酸在加热条件下生成氯气，生成的氯气中混有HCl和水，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，使用向上排空气法装置丁收集，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止污染；（1）仪器a为分液漏斗；（2）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，因此装置乙的作用是除去气体中混有的HCl杂质；装置丙干燥除去水，氯气可以选择中性干燥剂无水氯化钙或无水硫酸铜干燥，故可以选择BC；（4）氯气有毒，会污染空气，装置戊中氢氧化钠能够与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氢氧化钙微溶水，不能充分吸收氯气，故不能选择澄清石灰水；（5），若需要标准状况下体积为4480的氯气（为），理论上需要的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g/mol，只要浓盐酸足量，能能保证二氧化锰完全反应，故实际需要称取固体的质量比理论量相等。18.高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。工业上制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法是用次氯酸钠、烧碱和硫酸铁反应制备。回答下列问题：（1）高铁酸钠()中铁元素的化合价是___________，据此判断高铁酸钠有___________(填“氧化性”或“还原性”)，中的中子数为___________。（2）用次氯酸钠、烧碱和氯化铁反应制备的化学原理可表示为。该反应中，氧化剂是___________(填化学式)，被氧化的元素是___________(填元素符号)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________，生成1时，转移电子的物质的量为___________。（3）下列物质中可用于自来水消毒的是___________(填标号)。A.臭氧 B.氯化钠 C.活性炭 D.二氧化氯〖答案〗（1）①.+6②.氧化性③.12（2）①.NaClO②.Fe③.2:3④.3mol20.AD〖解析〗（1）中钠、氧化合价分别为+1、-2，根据正负化合价为零的原则可知，其中Fe的化合价为+6价；高铁酸钠中铁为+6价，处于高价态，有强氧化性；质量数等于质子数加中子数，则中的中子数为23-11=12；（2）该反应中次氯酸根中的氯由+1价降低到-1价，则氧化剂为NaClO，发生还原反应得到还原产物为9个NaCl中的3个NaCl；铁元素由+3价升高到+6价，发生氧化反应，被氧化元素为Fe，发生氧化反应得到氧化产物；氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3；该反应中铁元素由+3价升高到+6价，生成1时，转移电子的物质的量为3mol；（3）臭氧、二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒，故选AD。河北省神州智达省级联测2023-2024学年高一上学期期中考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Mn55Fe56Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学是自然科学中最有生机的一门实用学科，化学发展的同时也促进了其他学科的发展。下列说法错误的是（）A.长征火箭使用的液氢燃料是常用的氧化剂B.北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物C.将碳纳米材料分散到分散剂中可以制得胶体D.深地探测设备的钻头材料是金刚石，它既不是电解质也不是非电解质〖答案〗A〖解析〗【详析】A．液氢燃料燃烧过程中化合价升高，是常用的还原剂，A错误；B．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；干冰二氧化碳属于酸性氧化物，B正确；C．胶体是分散质粒子大小在1nm~100nm的分散系；则碳纳米材料分散到分散剂中可以制得胶体，C正确；D．电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；金刚石为碳单质，D正确。故选A。2.实验室安全至关重要，下列实验室事故的处理方法错误的是（）A.电器起火，先切断电源，再用灭火器灭火B.酸液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用饱和溶液冲洗C.氢氧化钠固体洒落到地板上，先收集固体，再用水冲洗D.不慎吸入少量氯气，立刻转移到空气清新处〖答案〗B〖解析〗【详析】A．二氧化碳无残留不导电，电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火，A正确；B．酸液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，B错误；C．氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，故氢氧化钠固体洒落到地板上，先收集固体，再用水冲洗，C正确；D．氯气有毒，不慎吸入少量氯气，立刻转移到空气清新处，D正确；故选B。3.实验室进行粗盐提纯实验，下列仪器不需要用到的是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗【详析】粗盐提纯步骤一般是溶解、过滤、蒸发，需要的仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、带铁圈的铁架台、酒精灯、蒸发皿，因此不需要用到的仪器是坩埚，故选C。4.下列物质属于电解质，且其水溶液能与铁反应生成的是（）A.三氧化硫 B.氯化钠 C.酒精 D.硫酸〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；【详析】A．三氧化硫为非电解质，A不符合题意；B．氯化钠为电解质，但是不和铁反应生成氢气，B不符合题意；C．酒精为非电解质，C不符合题意；D．硫酸为电解质，且其水溶液中含有氢离子，和铁生成硫酸亚铁和氢气，D符合题意；故选D。5.下列微粒的图示与符号不对应的是（）A. B. C. D.F〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氢原子得到1个电子形成氢负离子，A正确；B．图示为镁离子，符号为Mg2+，B正确；C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；图示可知，该氢原子的中子数、质子数分别为2、1，则质量数为1+3=3，表示为，C错误；D．图示为氟原子的结构示意图，符合为F，D正确；故选C。6.化学与生活密切相关，下列有关化学知识在生活中应用的解释不合理的是（）选项生活中的应用应用化学知识的解释A节日燃放色彩绚丽的焰火某些金属阳离子与反应B洁厕灵用于除去碱性污垢洁厕灵的主要成分为，能与碱性物质反应C向游泳池的水中撒漂白粉漂白粉具有强氧化性D向浑浊的水中加入明矾，水变澄清明矾溶于水后能形成胶体，可用于净水〖答案〗A〖解析〗【详析】A．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应，不是和氧气反应，不合理，A符合题意；B．洁厕灵的主要成分为，具有酸性，能与碱性物质反应除去碱性污垢，合理，B不符合题意；C．漂白粉中次氯酸根离子具有强氧化性，能够使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，合理，C不符合题意；D．明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够用于净水，合理，D不符合题意；故选A7.下列变化中未涉及氧化还原反应的是（）A.钢铁的锈蚀 B.氯气溶于水C.失水 D.漂白粉变质失效〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钢铁的锈蚀过程中有元素发生化合价变化，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，氯元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B不符合题意；C．失水时没有元素发生化合价变化，不涉及氧化还原反应，C符合题意；D．漂白粉变质失效为次氯酸钙和水、二氧化碳转化为次氯酸，次氯酸分解为氧气和HCl，氯元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，D不符合题意；故选C。8.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氯化铁为强电解质，可以完全电离，A正确；B．硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，，B错误；C．氢氧化钙溶液中可以完全电离出钙离子和氢氧根离子，C正确；D．硫酸铝为强电解质，可以完全电离，D正确。故选B。9.下列装置或操作能达到实验目的的是（）选项ABCD实验装置或操作实验目的除去中的实验室收集证明制得了胶体检验某溶液中是否含有钠元素〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸钠也会和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，A错误；B．氯气溶于水且和水反应生成盐酸和次氯酸，B错误；C．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应，C正确；D．焰色反应，也称作焰色测试及焰色试验，是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特殊颜色的反应；钾元素的焰色反应实验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应为紫色；检验钠元素无需蓝色钴玻璃，D错误。故选C。10.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24中含有的氢原子数为B.标准状况下，33.6溶于1L水中，溶液中的数为C.0.5溶液中含有的数为D.16.8g铁在足量氧气中充分燃烧，转移电子数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．标准状况下，水不是气体，不确定其物质的量，A错误；B．标准状况下，33.6为，溶于1L水中，形成盐酸溶液，HCl完全电离出氯离子，则溶液中的为1.5mol，数目为，B正确；C．电离出弱酸根离子碳酸氢根离子，且溶液体积未知，不确定碳酸根离子的物质的量，C错误；D．16.8g铁在足量氧气中充分燃烧生成四氧化三铁，铁化合价平均为，则转移电子，数目为，D正确；故选B。11.中国古代火法炼锌工艺的主要反应为。下列说法错误的是（）A.该反应为置换反应B.既是氧化产物又是还原产物C.的摩尔质量为125gD.碳单质表现还原性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．反应为一种单质和化合物生成另外一种单质和化合物的反应属于置换反应，A正确；B．由反应方程式可知，碳酸锌中C的化合价由+4变成+2、碳单质中碳化合价由0变成+2得到CO，故既是氧化产物又是还原产物，B正确；C．的摩尔质量为125g/mol，C错误；D．碳单质化合价升高，发生氧化反应，表现还原性，D正确。故选C12.如图为氯及其化合物的“价-类”二维图。下列说法错误的是（）A.常温下，液态b可保存在钢瓶中B.a、c、d、e均属于电解质C.通常情况下的稳定性D.可用pH试纸测定c溶液的pH〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据图可知，a、b、c分别为HCl、Cl2、HClO，d和e次氯酸盐和高氯酸盐。【详析】A．氯气易液化，常温下干燥的氯气不与铁反应，则常温下，液氯可以保存在钢瓶中，A正确；B．a、c分别为HCl、HClO，d、e是含氯元素的盐，所以都属于电解质，B正确；C．c是HClO，见光易分解，所以稳定性，C正确；D．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测定其溶液的pH，D错误；故选D。13.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列有关该反应的说法错误的是（）A.属于氧化还原反应 B.只有木炭是还原剂C.中的氮元素被还原D.生成3，转移6电子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗反应中，S元素的化合价由0价变为-2价，C元素的化合价由0价变为+4价，N元素的化合价由+5价变为0价，其中S和N元素的化合价均降低，得电子，被还原，则S和KNO3为氧化剂，C元素的化合价升高，失电子，被氧化，C作还原剂，3molC参与反应转移12mol电子；【详析】A．根据分析，属于氧化还原反应，A正确；B．根据分析，反应中只有木炭粉是还原剂，B正确；C．S和N元素的化合价均降低，得电子，被还原，C正确；D．根据分析，生成3，转移12mol电子，D错误。故选D。14.我国居民膳食指南提倡每人每天的摄入量应少于6g，如图所示为某种加碘食盐的包装袋说明：配料表：1.氯化钠≥98.5g/100g2.碘酸钾(以I计)：(18~33)mg/kg3.柠檬酸铁铵(抗结剂)(以铁计)≤25mg/kg质量等级：一级净含量：350g贮存条件：密封、干燥、避光食用方法：食物出锅前加入已知：①碘酸钾的化学式为；②碘含量(以I计)指碘元素的含量。下列说法错误的是（）A.氯化钠和碘酸钾均可溶于水B.氯化钠的摩尔质量为58.5。C.一袋食盐含碘元素质量最少为6.3D.一袋食盐含NaCl物质量最少约为1.7〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯化钠和碘酸钾均可用与调味，都能溶于水，A正确；B．摩尔质量数值上等于相对分子质量，氯化钠的摩尔质量为58.5，B正确；C．由图可知，碘酸钾(以I计)：(18~33)mg/kg，则一袋食盐含碘元素质量最少为，C正确；D．氯化钠≥98.5g/100g，则一袋食盐含NaCl物质的量最少约为，D错误。故选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。①、、、②、、、③、、、（1）三组物质中与其他三种类别不同的依次是(填化学式，下同)：①___________，②___________，③___________。（2）上述三种物质可以发生化合反应，写出反应的化学方程式：___________，该反应产物属于___________(填“酸”“碱”或“盐”)，写出其电离方程式：___________。（3）土法制烧碱时，将石灰乳和纯碱溶液混合，发生反应的化学方程式为___________。〖答案〗（1）①.CO2②.H2O③.Na2CO3（2）①.CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3②.盐③.（3）〖解析〗（1）能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；①中CO2是酸性氧化物，MgO、Na2O、CuO是碱性氧化物，不同类的是CO2；②中H2O是氧化物，HCl、H2SO4、HNO3是酸，不同类的是H2O；③中Na2CO3是盐，NaOH、KOH、Cu(OH)2是碱，不同类的是Na2CO3；（2）碳酸钠、水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，生成物碳酸氢钠属于盐，其在溶液中电离出钠离子和弱酸根离子碳酸氢根离子，；（3）石灰乳和纯碱溶液混合反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应为。16.实验室需要配制5001.00溶液。请回答下列问题：（1）配制溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、___________、___________(填仪器名称)。（2）配制溶液时需用托盘天平称取___________固体。（3）填写下列情况对所配制溶液浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。①溶解后立刻转移溶液：___________；②转移溶液时，未洗涤溶解的烧杯内壁和玻璃棒：___________；③定容摇匀后，发现液面低于刻度线：___________。（4）若用上述配制的溶液吸收标准状况下，该反应的化学方程式为___________，需要溶液的体积为___________。〖答案〗（1）①.500mL容量瓶②.胶头滴管（2）20.0（3）①.偏高②.偏低③.无影响（4）①.②.100〖解析〗〖祥解〗配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；（1）配制5001.00溶液主要用到托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等；故〖答案〗为：500mL容量瓶、胶头滴管；（2）配制溶液时需用托盘天平称取固体。（3）①溶解后立刻转移溶液，导致冷却后溶液体积偏小，得到溶液浓度偏高；②没有洗涤玻璃棒和烧杯，将使溶质偏少，浓度偏低；③定容摇匀后，发现液面低于刻度线，是因为配制好的溶液粘在容量瓶刻度线以上，但由于没有进行其他操作，所以浓度不受影响；（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，，吸收标准状况下（为0.05mol），则需要溶液的体积为。17.实验室用如图所示装置制备、收集纯净的氯气。回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。（2）写出装置甲中发生反应的化学方程式：___________。（3）装置乙的作用是___________；装置丙也可换