2023-2024学年广西玉林市博白县中高一上期11月月考化试题（解析版）

PAGEPAGE3广西玉林市博白县中学2023-2024学年高一上学期11月月考试题解题时可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27P：31S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64K：39I：127Ba：137一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。)1.化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A.绿色植物的光合作用、食物的腐败不涉及氧化还原反应B.可用于制药、焙制糕点等C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色D.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒〖答案〗A〖解析〗【详析】A．绿色植物的光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，食物的腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸，所以NaHCO3既可以用于焙制糕点也可以用来制药，故B正确；C．不同金属元素的焰色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，故C正确；D．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸盐，具有强氧化性，漂白性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故D正确。〖答案〗选A。2.“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，它属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐〖答案〗D〖解析〗【详析】由金属阳离子Cu2+、酸根离子碳酸根离子以及氢氧根离子组成碱式盐，因此属于盐，故选D。3.下列有关说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是化学反应中有元素化合价发生升高或降低B.在水溶液里能够导电的化合物都是电解质C.放电影时射向银幕上的光柱的形成是因为丁达尔效应D.将饱和溶液与饱和NaOH溶液混合，即可制得胶体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氧化还原反应的实质是化学反应中有电子的转移或者偏移，A错误；B．电解质指在水溶液中或者熔融状态下由于自身发生电离而导电的化合物，在水溶液里能够导电的化合物不一定都是电解质，二氧化碳在水中能导电，但属于非电解质，B错误；C．放电影时射向银幕上的光柱是一条光亮的通路，属于丁达尔效应，C正确；D．将饱和溶液与饱和NaOH溶液混合，制得的为沉淀，D错误；故选C。4.根据事物的某些相似性质进行类比推理是我们经常使用的一种思维方法。以下类推正确的是（）选项实际事实类推A硫酸、硝酸都含有氧元素酸中都含有氧元素B是碱性氧化物也是碱性氧化物C在中燃烧生成水并放热在中也能燃烧生成HCl并放热D实验室可用和浓盐酸加热反应制实验室也可用和稀盐酸加热反应制〖答案〗C〖解析〗【详析】A．酸是在溶液中电离出的阳离子都是氢离子的化合物，但酸分子中不一定都含有氧元素，如无氧酸氢硫酸分子中不含有氧元素，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以氧化钠水碱性氧化物，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C．在中燃烧生成水并放热，在中能燃烧生成HCl并放热，故C正确；D．用和稀盐酸加热反应不能生成，故D错误；〖答案〗选C。5.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯气和水反应生成HCl和HClO，为氯元素的歧化反应，不需要加入还原剂，故A错误；B．一氧化碳转化为二氧化碳化合价升高，需要加入氧化剂，故B错误；C．氧化铁转化为铁离子过程中无元素化合价发生变化，加入酸溶液可实现转化，不需要加还原剂，故C错误；D．硫酸铜转化为Cu化合价降低，且铜离子只有氧化性，只能加入还原剂，故D正确；故选D。6.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A.无论是否含有碳酸钠,加热时,碳酸氢钠分解都产生气体,不能确定是否含有碳酸钠,故A错误;B.碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体,不能确定是否含有碳酸钠,故B错误;C.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中,滴加澄清石灰水,都产生碳酸钙沉淀,不能确定是否含有碳酸钠,故C错误;D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,只有碳酸钠产生沉淀,如能观察到白色沉淀生成,说明含有碳酸钠,故D正确；故〖答案〗选D。7.下列说法正确的是（）A.过量铁粉与反应生成B.将、投入水中，会生成同种气体C.、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质D.的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯气氧化性强，过量铁粉与反应生成氯化铁，A错误；B．钠和水生成氢气，过氧化钠和水生成氧气，B错误；C．和氧气生成氧化钠、和水或二氧化碳生成氧气均为氧化还原反应；但是和水生成氢氧化钠不是发生氧化还原反应而变质，C错误；D．的氧化性很强容易得到电子，与金属反应时均作氧化剂，D正确；故选D。8.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，稍稍加热即熔化，然后用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（）A.上述反应是置换反应B.金属钠的熔点较低C.上述反应中表现了还原性D.加热熔融且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu〖答案〗C〖解析〗【详析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂；A．根据以上分析，熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，故A正确；B．钠稍稍加热即熔化，说明金属钠的熔点较低，故B正确；C．上述反应中，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂；故C错误；D．根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确；〖答案〗选C。9.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标(图标说明)与对应实验不相符的是（）选项实验图标(图标说明)A钠在空气中燃烧(进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛)B试验物质的导电性(实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手)C用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜(实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备)D实验室制备氢氧化铁胶体(实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识)〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠在空气中燃烧实验为了保护眼睛，需佩戴护目镜，，A正确；B．物质的导电性实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手保持卫生，B正确；C．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有用到或产生有害气体，或产生烟、雾，C错误；D．实验室制备氢氧化铁胶体需要煮沸蒸馏水，故要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识，D正确；故选C。10.下列物质或离子的检验方法正确的是（）A.某溶液溶液呈红色，说明原溶液是NaOH溶液B.某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中含有C.某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有D.某溶液生成无色气体，说明原溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．加入酚酞呈红色，只能说明溶液显碱性，不一定为NaOH，A错误；B．若加入NaOH有蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，则证明原溶液中一定含有，B正确；C．若原溶液中不含有而含有银离子或者碳酸根，加入氯化钡也有白色沉淀生成，C错误；D．能与稀硫酸反应产生无色气体的除了碳酸根，还有碳酸氢根、亚硫酸根或者亚硫酸氢根，D错误；故选B。11.某白色固体混合物由NaCl、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②经检测，溶液中含摩尔质量为62g/mol的离子；③向溶液中加碱液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）A.NaCl、 B.、C.NaCl、 D.、〖答案〗D〖解析〗【详析】根据现象：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明不含；②经检测，溶液中含摩尔质量为62g/mol的离子，说明含有硝酸根，则含有硝酸钾；③向溶液中加碱液，产生白色沉淀，说明含有硫酸镁，白色沉淀为氢氧化镁；综上分析，可判断混合物组成为、；故选D。12.我国中成药连花清瘟胶囊在对抗新型冠状病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构如下图。绿原酸的分子式为，其熔点209℃、沸点665℃。下列有关绿原酸的叙述正确的是（）A.绿原酸的摩尔质量为354B.标准状况下，1mol体积为22.4LC.35.4g绿原酸约含个绿原酸分子D.1mol绿原酸中含9mol分子和16mol碳单质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．绿原酸的摩尔质量为354g/mol，缺少单位，A错误；B．绿原酸的熔点209℃、沸点665℃，标况下为固体，体积无法计算，B错误；C．绿原酸的摩尔质量为354g/mol，且绿原酸由分子组成，则35.4g绿原酸(0.1mol)约含个绿原酸分子，C正确；D．1mol绿原酸中含16mol碳原子、18molH原子和9molO原子，D错误；故选C。13.下列离子方程式的书写正确的是（）A.水垢的成分之一溶解于稀硝酸中：B.铁粉与浓盐酸溶液反应：C.与稀溶液反应：D.溶液与溶液反应：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．溶解于稀硝酸中生成硝酸镁和水，离子方程式为：，A正确；B．铁粉与浓盐酸溶液反应生成二价铁，离子方程式为：，B错误；C．与稀溶液反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，离子方程式为：，C错误D．溶液与溶液反应，若硫酸铝过量，则生成氢氧化铝与硫酸钡，离子方程式为：；若氢氧化钡过量则生成偏铝酸钡、硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误；故选A。14.下列有关实验操作，由观察到的实验现象得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯上灼烧火焰呈黄色K元素的焰色呈黄色B向盛有2mL溶液的试管里加入2mL溶液有白色沉淀生成发生离子反应C在烧杯加入水，把一小块绿豆大的Na放入水中钠熔成光亮的小球Na与水反应是放热反应D如图所示进行实验：丁中的澄清石灰水先变浑浊稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠〖答案〗A〖解析〗【详析】A．观察K元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，A错误；B．硫酸根与钡离子发生离子反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；C．在烧杯加入水，把一小块绿豆大Na放入水中，钠与水反应，使钠融化，说明该反应放热，C正确；D．丁中的澄清石灰水先变浑浊，说明碳酸氢钠分解产生了二氧化碳，同时也能说明碳酸氢钠分解能力比碳酸钠强，则热稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠，D正确；故选A。15.饮用水中的对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。下列有关该反应的说法正确的是（）A.Al作还原剂，中N被还原B.若将Al换为金属钠，也会发生类似反应C.该反应既是离子反应也是置换反应D.若反应中转移3mol电子，则生成6.72L〖答案〗A〖解析〗【详析】A．方程式中0价的Al转化为NaAlO2中的+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故Al是还原剂，而NaNO3中N由+5价降低为N2中的0价，化合价降低，被还原，A正确；B．Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会发生类似反应，B错误；C．置换反应是“化合物+单质=单质+化合物”，该反应不符合，故不是置换反应，C错误；D．未指明状态，无法计算，D错误；故选A。16.设为阿伏加德罗常数值。下列说法中正确的是（）A.将0.1mol溶解于水中，溶液中含数目为B.标准状况下，22.4L中含分子数C.98g和的混合物中含氧原子总数为D.将23gNa在足量的中燃烧，完全反应后转移电子数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．0.1mol溶液中，阴离子为，A错误；B．标况下，为非气体，无法计算，B错误；C．由于和摩尔质量相同，都为98g/mol，且所含O原子个数相同，则98g和的混合物中含氧原子总数为，C正确；D．Na在足量的中燃烧，生成过氧化钠，钠的化合价由0升高到+1，则23gNa(1mol)完全反应后转移电子数为，D错误；故选C。二、填空题(包括4个小题，共48分。)17.下图是含钠物质的转化图，有些生成物已略去，它们之间的转化关系如下：请填写有关空白。（1）B的化学式是___________；Na的保存方法是___________。（2）、混合物1mol，含O___________mol；2mol与足量的盐酸反应，生成标准状况下气体体积为___________L。（3）写出下列反应的离子方程式(发生的反应在溶液中进行)：反应②___________；反应④___________；反应⑥___________。〖答案〗（1）①.②.放在煤油中（2）①.3②.（3）①.②.③.〖解析〗〖祥解〗钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。（1）B的化学式是；Na的保存方法是放在煤油中；（2）、的混合物1mol，如果纯的1mol含O为3mol，如果纯的1mol含O为3mol，则、的混合物1mol，含O为3mol；2mol与足量的盐酸反应，根据碳守恒可以生成生成2mol二氧化碳，标准状况下气体体积为。（3）反应②；反应④；反应⑥。18.下列各物质间可发生反应：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(未配平)（1）中Bi元素的化合价为___________，的名称为___________(I的元素名称叫碘)。（2）是正盐、钾盐、高锰酸盐，这种分类法属于______(填“树状”或“交叉”)分类法。在如图中它的最佳位置是______(填“A、B、C或D”)。（3）反应Ⅱ是中学化学重要反应。①请用单线桥法把电子转移的方向和数目表示出来______。②反应中HCl作用是___________。（4）反应Ⅲ配平后的化学方程式为___________。（5）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中作氧化剂的物质，其氧化性由强到弱的顺序为___________。〖答案〗（1）①.+3②.碘酸（2）①.交叉②.D（3）①.②.作还原剂同时体现酸性（4）（5）〖解析〗（1）根据化学式中化合价总和为0，Bi元素的化合价为+3；的名称为碘酸；（2）是正盐、钾盐、高锰酸盐，将同种物质分成不同类别，这种分类法属于交叉分类法；则属于图中的D位置；（3）①反应，锰元素化合价由+7降低到+2，共转移10个电子，单线桥表示为：；②由方程式可知，每当16molHCl参与反应，有10mol化合价由-1价升高到0价，体现还原性，其他6mol保持不变，体现酸性，因此HCl作用为还原剂，同时也体现酸性；（4）方程式中Cl元素化合价由0价降低到-1价，I元素化合价由0价升高到+5价，根据化合价升降守恒可配平得到：；（5）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，I中氧化剂为，氧化产物为，则；II中氧化剂为，氧化产物为，则；III中的氧化剂为，因此反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中作氧化剂的物质，其氧化性由强到弱的顺序为：。19.某校化学兴趣小组为探究性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的离子方程式为___________。（2）装置Ⅱ的作用是___________。（3）若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。通过装置Ⅲ观察到预期现象，得出的结论是___________。（5）实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案：___________。（6）装置Ⅴ中可用饱和溶液，反应的生成物有3种，其中有、NaClO。试写出该反应的化学方程式：___________。（7）整个实验应在通风厨中进行，并开启通风设备，原因是___________。〖答案〗（1）①.分液漏斗②.（2）吸收氯气中的氯化氢，降低氯气在水中的溶解度（3）紫色石蕊试液先变红后褪色（4）①.④②.干燥的氯气无漂白性，氯水有漂白性（5）取少量试液于试管中，先加硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有（6）（7）氯气有毒〖解析〗〖祥解〗实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气所制得的氯气中含有杂质氯化氢和水蒸气，因此I装置为氯气的发生装置，II装置为除杂装置，去除氯气中的氯化氢，同时降低氯气在水中的溶解度，IV装置是为了验证氯气溶于水后有酸性和漂白性，V装置为尾气吸收装置，据此分析。（1）由图可知，装置Ⅰ中仪器c的名称是分液漏斗；实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，同时生成氯化锰和水，离子方程式为：；（2）由分析可知，II装置为除杂装置，去除氯气中的氯化氢，由于由于饱和氯化钠中有大量的氯离子，可以使的平衡逆向移动，降低氯气在水中的溶解度；（3）由于氯气溶于水发生反应：，因此其既有酸性又有漂白性，可以使紫色石蕊溶液先变红后褪色；（4）a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条，若想观察到b的红色褪去，a无明显变化的现象，应先除掉氯气中混有的水蒸气，因此应在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的④以吸收水蒸气，由此便可得出结论：干燥的氯气无漂白性，氯水有漂白性；（5）为了检验溶液中含有，须使用的试剂为硝酸与硝酸银溶液，具体实验方案为：取少量试液于试管中，先加硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有；（6）氯气与装置Ⅴ中的饱和溶液反应，反应的生成物有3种，其中有、NaClO，由元素守恒此可知，另一种反应物为水，化学方程式为；（7）由于氯气有毒，整个实验应在通风厨中进行，并开启通风设备。20.是一种重要的杀菌消毒剂，其一种利用工业废气生产工艺如图：（1）的名称为___________。（2）中Cl化合价为；可与NaOH溶液反应生成、NaCl和水，则属于___________(填序号)。A．酸性氧化物B．碱性氧化物C．既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物（3）写出“反应”步骤中发生反应的化学方程式___________；其中还原剂是___________。（4）“电解”步骤中发生反应的离子方程式___________。（5）“操作”包括：___________、过滤、洗涤、干燥。（6）生产工艺中参与循环反应的物质有___________。（7）上述工艺中，通入热NaOH溶液中，发生氧化还原反应，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。〖答案〗（1）亚氯酸钠（2）C（3）①.②.（4）（5）蒸发浓缩、冷却结晶（6）食盐水、Cl2（7）5:1〖解析〗〖祥解〗氯碱工业指电解饱和食盐水产生氯气和氢氧化钠，将氯气通入热的氢氧化钠溶液中生成氯酸钠和氯化钠，即食盐水，将工业废气分离产生二氧化硫与氯酸钠混合生成硫酸钠及二氧化氯，二氧化氯与饱和食盐水，经电解后生成氯气与亚氯酸钠，亚氯酸钠经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到目标产物，根据流程图可知，可循环使用的物质为氯气及食盐水，据此分析。（1）的名称为亚氯酸钠；（2）可与NaOH溶液反应生成、NaCl和水，反应前后化合价改变，因此它既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故选C；（3）“反应”步骤中发生反应为工业废气分离产生二氧化硫与氯酸钠混合生成硫酸钠及二氧化氯，化学方程式为；其中，二氧化硫化合价升高，为还原剂；（4）二氧化氯与饱和食盐水，经电解后生成氯气与亚氯酸钠，因此，电解发生的离子方程式为：；（5）由分析可知，得到目标产物的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；（6）由分析可知，可循环使用的物质为氯气及食盐水；（7）通入热NaOH溶液中，生成氯酸钠和氯化钠，化学方程式为：，因此，NaCl为还原产物，氯酸钠为氧化产物，即还原产物：氧化产物=5:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:1。广西玉林市博白县中学2023-2024学年高一上学期11月月考试题解题时可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27P：31S：32Cl：35.5Fe：56Cu：64K：39I：127Ba：137一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分。)1.化学与生活密切相关。下列有关说法不正确的是（）A.绿色植物的光合作用、食物的腐败不涉及氧化还原反应B.可用于制药、焙制糕点等C.节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色D.漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白剂，也可用作游泳池等场所的消毒〖答案〗A〖解析〗【详析】A．绿色植物的光合作用是植物利用光能将二氧化碳和水合成有机物，同时释放氧气的过程，氧元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，食物的腐败是食物与氧气发生的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，故A错误；B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸，所以NaHCO3既可以用于焙制糕点也可以用来制药，故B正确；C．不同金属元素的焰色不同，节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现的是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色，故C正确；D．漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分均是次氯酸盐，具有强氧化性，漂白性，既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，故D正确。〖答案〗选A。2.“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)，它属于（）A.氧化物 B.酸 C.碱 D.盐〖答案〗D〖解析〗【详析】由金属阳离子Cu2+、酸根离子碳酸根离子以及氢氧根离子组成碱式盐，因此属于盐，故选D。3.下列有关说法正确的是（）A.氧化还原反应的实质是化学反应中有元素化合价发生升高或降低B.在水溶液里能够导电的化合物都是电解质C.放电影时射向银幕上的光柱的形成是因为丁达尔效应D.将饱和溶液与饱和NaOH溶液混合，即可制得胶体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．氧化还原反应的实质是化学反应中有电子的转移或者偏移，A错误；B．电解质指在水溶液中或者熔融状态下由于自身发生电离而导电的化合物，在水溶液里能够导电的化合物不一定都是电解质，二氧化碳在水中能导电，但属于非电解质，B错误；C．放电影时射向银幕上的光柱是一条光亮的通路，属于丁达尔效应，C正确；D．将饱和溶液与饱和NaOH溶液混合，制得的为沉淀，D错误；故选C。4.根据事物的某些相似性质进行类比推理是我们经常使用的一种思维方法。以下类推正确的是（）选项实际事实类推A硫酸、硝酸都含有氧元素酸中都含有氧元素B是碱性氧化物也是碱性氧化物C在中燃烧生成水并放热在中也能燃烧生成HCl并放热D实验室可用和浓盐酸加热反应制实验室也可用和稀盐酸加热反应制〖答案〗C〖解析〗【详析】A．酸是在溶液中电离出的阳离子都是氢离子的化合物，但酸分子中不一定都含有氧元素，如无氧酸氢硫酸分子中不含有氧元素，故A错误；B．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，所以氧化钠水碱性氧化物，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不是碱性氧化物，故B错误；C．在中燃烧生成水并放热，在中能燃烧生成HCl并放热，故C正确；D．用和稀盐酸加热反应不能生成，故D错误；〖答案〗选C。5.下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯气和水反应生成HCl和HClO，为氯元素的歧化反应，不需要加入还原剂，故A错误；B．一氧化碳转化为二氧化碳化合价升高，需要加入氧化剂，故B错误；C．氧化铁转化为铁离子过程中无元素化合价发生变化，加入酸溶液可实现转化，不需要加还原剂，故C错误；D．硫酸铜转化为Cu化合价降低，且铜离子只有氧化性，只能加入还原剂，故D正确；故选D。6.为确定碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是()A.观察加热时能否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成D.溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成〖答案〗D〖解析〗【详析】A.无论是否含有碳酸钠,加热时,碳酸氢钠分解都产生气体,不能确定是否含有碳酸钠,故A错误;B.碳酸钠和碳酸氢钠加入盐酸都生成二氧化碳气体,不能确定是否含有碳酸钠,故B错误;C.碳酸钠和碳酸氢钠溶于水中,滴加澄清石灰水,都产生碳酸钙沉淀,不能确定是否含有碳酸钠,故C错误;D.溶于水中,滴加少量氯化钡溶液,只有碳酸钠产生沉淀,如能观察到白色沉淀生成,说明含有碳酸钠,故D正确；故〖答案〗选D。7.下列说法正确的是（）A.过量铁粉与反应生成B.将、投入水中，会生成同种气体C.、、久置在空气中均会因发生氧化还原反应而变质D.的氧化性很强，与金属反应时均作氧化剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．氯气氧化性强，过量铁粉与反应生成氯化铁，A错误；B．钠和水生成氢气，过氧化钠和水生成氧气，B错误；C．和氧气生成氧化钠、和水或二氧化碳生成氧气均为氧化还原反应；但是和水生成氢氧化钠不是发生氧化还原反应而变质，C错误；D．的氧化性很强容易得到电子，与金属反应时均作氧化剂，D正确；故选D。8.如图所示，在蒸发皿中放一小块钠，稍稍加热即熔化，然后用玻璃棒蘸取少量无水粉末与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成。据此判断下列说法中不正确的是（）A.上述反应是置换反应B.金属钠的熔点较低C.上述反应中表现了还原性D.加热熔融且无水条件下，Na可以与反应并生成Cu〖答案〗C〖解析〗【详析】在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化时，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物质生成，说明熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂；A．根据以上分析，熔融的钠将硫酸铜中的铜置换出来并且放出热量，属于置换反应，故A正确；B．钠稍稍加热即熔化，说明金属钠的熔点较低，故B正确；C．上述反应中，钠作还原剂，硫酸铜作氧化剂；故C错误；D．根据以上分析，在无水条件下，Na可以与CuSO4反应并生成Cu，故D正确；〖答案〗选C。9.化学是一门以实验为基础的学科，下列实验图标(图标说明)与对应实验不相符的是（）选项实验图标(图标说明)A钠在空气中燃烧(进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛)B试验物质的导电性(实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手)C用硫酸铜和氢氧化钠制备氢氧化铜(实验中用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启通风设备)D实验室制备氢氧化铁胶体(实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识)〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠在空气中燃烧实验为了保护眼睛，需佩戴护目镜，，A正确；B．物质的导电性实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手保持卫生，B正确；C．硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，没有用到或产生有害气体，或产生烟、雾，C错误；D．实验室制备氢氧化铁胶体需要煮沸蒸馏水，故要正确使用火源，并束好长发，系紧宽松衣物，树立牢固的消防安全意识，D正确；故选C。10.下列物质或离子的检验方法正确的是（）A.某溶液溶液呈红色，说明原溶液是NaOH溶液B.某溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中含有C.某溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有D.某溶液生成无色气体，说明原溶液中含有〖答案〗B〖解析〗【详析】A．加入酚酞呈红色，只能说明溶液显碱性，不一定为NaOH，A错误；B．若加入NaOH有蓝色沉淀，蓝色沉淀为氢氧化铜，则证明原溶液中一定含有，B正确；C．若原溶液中不含有而含有银离子或者碳酸根，加入氯化钡也有白色沉淀生成，C错误；D．能与稀硫酸反应产生无色气体的除了碳酸根，还有碳酸氢根、亚硫酸根或者亚硫酸氢根，D错误；故选B。11.某白色固体混合物由NaCl、、、中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②经检测，溶液中含摩尔质量为62g/mol的离子；③向溶液中加碱液，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为（）A.NaCl、 B.、C.NaCl、 D.、〖答案〗D〖解析〗【详析】根据现象：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液，说明不含；②经检测，溶液中含摩尔质量为62g/mol的离子，说明含有硝酸根，则含有硝酸钾；③向溶液中加碱液，产生白色沉淀，说明含有硫酸镁，白色沉淀为氢氧化镁；综上分析，可判断混合物组成为、；故选D。12.我国中成药连花清瘟胶囊在对抗新型冠状病毒中发挥重大作用，其有效成分绿原酸的结构如下图。绿原酸的分子式为，其熔点209℃、沸点665℃。下列有关绿原酸的叙述正确的是（）A.绿原酸的摩尔质量为354B.标准状况下，1mol体积为22.4LC.35.4g绿原酸约含个绿原酸分子D.1mol绿原酸中含9mol分子和16mol碳单质〖答案〗C〖解析〗【详析】A．绿原酸的摩尔质量为354g/mol，缺少单位，A错误；B．绿原酸的熔点209℃、沸点665℃，标况下为固体，体积无法计算，B错误；C．绿原酸的摩尔质量为354g/mol，且绿原酸由分子组成，则35.4g绿原酸(0.1mol)约含个绿原酸分子，C正确；D．1mol绿原酸中含16mol碳原子、18molH原子和9molO原子，D错误；故选C。13.下列离子方程式的书写正确的是（）A.水垢的成分之一溶解于稀硝酸中：B.铁粉与浓盐酸溶液反应：C.与稀溶液反应：D.溶液与溶液反应：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．溶解于稀硝酸中生成硝酸镁和水，离子方程式为：，A正确；B．铁粉与浓盐酸溶液反应生成二价铁，离子方程式为：，B错误；C．与稀溶液反应生成硫酸钡、水和二氧化碳，离子方程式为：，C错误D．溶液与溶液反应，若硫酸铝过量，则生成氢氧化铝与硫酸钡，离子方程式为：；若氢氧化钡过量则生成偏铝酸钡、硫酸钡和水，离子方程式为：，D错误；故选A。14.下列有关实验操作，由观察到的实验现象得出的结论不正确的是（）选项实验操作实验现象结论A用铂丝蘸取KCl溶液，在酒精灯上灼烧火焰呈黄色K元素的焰色呈黄色B向盛有2mL溶液的试管里加入2mL溶液有白色沉淀生成发生离子反应C在烧杯加入水，把一小块绿豆大的Na放入水中钠熔成光亮的小球Na与水反应是放热反应D如图所示进行实验：丁中的澄清石灰水先变浑浊稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠〖答案〗A〖解析〗【详析】A．观察K元素的焰色时，应透过蓝色的钴玻璃，A错误；B．硫酸根与钡离子发生离子反应生成硫酸钡白色沉淀，B正确；C．在烧杯加入水，把一小块绿豆大Na放入水中，钠与水反应，使钠融化，说明该反应放热，C正确；D．丁中的澄清石灰水先变浑浊，说明碳酸氢钠分解产生了二氧化碳，同时也能说明碳酸氢钠分解能力比碳酸钠强，则热稳定性：碳酸氢钠<碳酸钠，D正确；故选A。15.饮用水中的对人体健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。下列有关该反应的说法正确的是（）A.Al作还原剂，中N被还原B.若将Al换为金属钠，也会发生类似反应C.该反应既是离子反应也是置换反应D.若反应中转移3mol电子，则生成6.72L〖答案〗A〖解析〗【详析】A．方程式中0价的Al转化为NaAlO2中的+3价，化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故Al是还原剂，而NaNO3中N由+5价降低为N2中的0价，化合价降低，被还原，A正确；B．Na会与水反应生成氢氧化钠和氢气，不会发生类似反应，B错误；C．置换反应是“化合物+单质=单质+化合物”，该反应不符合，故不是置换反应，C错误；D．未指明状态，无法计算，D错误；故选A。16.设为阿伏加德罗常数值。下列说法中正确的是（）A.将0.1mol溶解于水中，溶液中含数目为B.标准状况下，22.4L中含分子数C.98g和的混合物中含氧原子总数为D.将23gNa在足量的中燃烧，完全反应后转移电子数为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．0.1mol溶液中，阴离子为，A错误；B．标况下，为非气体，无法计算，B错误；C．由于和摩尔质量相同，都为98g/mol，且所含O原子个数相同，则98g和的混合物中含氧原子总数为，C正确；D．Na在足量的中燃烧，生成过氧化钠，钠的化合价由0升高到+1，则23gNa(1mol)完全反应后转移电子数为，D错误；故选C。二、填空题(包括4个小题，共48分。)17.下图是含钠物质的转化图，有些生成物已略去，它们之间的转化关系如下：请填写有关空白。（1）B的化学式是___________；Na的保存方法是___________。（2）、混合物1mol，含O___________mol；2mol与足量的盐酸反应，生成标准状况下气体体积为___________L。（3）写出下列反应的离子方程式(发生的反应在溶液中进行)：反应②___________；反应④___________；反应⑥___________。〖答案〗（1）①.②.放在煤油中（2）①.3②.（3）①.②.③.〖解析〗〖祥解〗钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，氢氧化钠和过量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠和少量氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠，碳酸钠可以和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水。（1）B的化学式是；Na的保存方法是放在煤油中；（2）、的混合物1mol，如果纯的1mol含O为3mol，如果纯的1mol含O为3mol，则、的混合物1mol，含O为3mol；2mol与足量的盐酸反应，根据碳守恒可以生成生成2mol二氧化碳，标准状况下气体体积为。（3）反应②；反应④；反应⑥。18.下列各物质间可发生反应：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．(未配平)（1）中Bi元素的化合价为___________，的名称为___________(I的元素名称叫碘)。（2）是正盐、钾盐、高锰酸盐，这种分类法属于______(填“树状”或“交叉”)分类法。在如图中它的最佳位置是______(填“A、B、C或D”)。（3）反应Ⅱ是中学化学重要反应。①请用单线桥法把电子转移的方向和数目表示出来______。②反应中HCl作用是___________。（4）反应Ⅲ配平后的化学方程式为___________。（5）反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中作氧化剂的物质，其氧化性由强到弱的顺序为___________。〖答案〗（1）①.+3②.碘酸（2）①.交叉②.D（3）①.②.作还原剂同时体现酸性（4）（5）〖解析〗（1）根据化学式中化合价总和为0，Bi元素的化合价为+3；的名称为碘酸；（2）是正盐、钾盐、高锰酸盐，将同种物质分成不同类别，这种分类法属于交叉分类法；则属于图中的D位置；（3）①反应，锰元素化合价由+7降低到+2，共转移10个电子，单线桥表示为：；②由方程式可知，每当16molHCl参与反应，有10mol化合价由-1价升高到0价，体现还原性，其他6mol保持不变，体现酸性，因此HCl作用为还原剂，同时也体现酸性；（4）方程式中Cl元素化合价由0价降低到-1价，I元素化合价由0价升高到+5价，根据化合价升降守恒可配平得到：；（5）根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，I中氧化剂为，氧化产物为，则；II中氧化剂为，氧化产物为，则；III中的氧化剂为，因此反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中作氧化剂的物质，其氧化性由强到弱的顺序为：。19.某校化学兴趣小组为探究性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色纸条，b为湿润的红色纸条。（1）装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气的离子方程式为___________。（2）装置Ⅱ的作用是___________。（3）若产生的足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象是___________。（4）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。通过装置Ⅲ观察到预期现象，得出的结论是___________。（5）实验结束后为了检验溶液中含有，请写出实验方案：___________。（6）装置Ⅴ中可用饱和溶液，反应的生成物有3种，其中有、NaClO。试写出该反应的化学方