2023-2024学年河北省沧州市衡水市八校联盟高一上期11月期中考试化试题（解析版）

PAGEPAGE3河北省沧州市衡水市八校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1、专题2、专题3第一单元。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题自要求的。1.人类探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。提出分子学说的科学家是（）A道尔顿 B.汤姆生 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫〖答案〗C〖解析〗【详析】A．1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，A不符合题意；B．英国物理学家汤姆生发现了电子，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，B不符合题意；C．1811年意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，C符合题意；D．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，D不符合题意；故选C。2.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．图示仪器为分液漏斗，A不符合；B．图示仪器为容量瓶，B符合；C．图示仪器为烧杯，C不符合；D．图示仪器为漏斗，D不符合；选B。3.下列物质的俗称与化学式不对应的是（）A.小苏打—— B.双氧水——C.生石灰—— D.烧碱——NaOH〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；B．过氧化氢俗称双氧水，B正确；C．氢氧化钙俗称熟石灰，C错误；D．氢氧化钠俗称烧碱，D正确；故选C。4.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应中H和Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符题意；B．碳酸钙与盐酸发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；C．反应中S元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符题意；D．反应中N元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符题意；〖答案〗选B。5.医用生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl水溶液。下列有关表示错误的是（）A.钠离子的结构示意图：B.质子数为11、中子数为12的钠原子：C.、、互称同素异形体D.NaCl的电离方程式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠离子是钠原子失去最外层电子后形成的带点微粒，外围10电子，其结构示意图为，A正确；B．质子数为11、中子数为12的钠原子，其质量数为23，化学符号：，B正确；C．、、三者质子数相同，中子数不同，互称为氢的同位素，C错误；D．NaCl为强电解质，完全电离，电离方程式：，D正确；〖答案〗选C。6.下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是（）A.B.C.D.浓〖答案〗A〖解析〗【详析】硫元素只能被氧化，则硫元素的化合价只能升高，-2价的硫元素化合价只能升高被氧化，A符合；〖答案〗选A。7.氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：下列说法错误的是（）A.试剂I是足量溶液B.操作a所需的玻璃仪器有烧杯，漏斗、玻璃棒C.试剂Ⅱ为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和过量的试剂ID.用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，粗盐溶于水过滤除去不溶性泥沙，溶液A中依次加入过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液，分别除去、、Ba2+和Ca2+，过滤后所得溶液B主要溶质为NaOH、Na2CO3、NaCl，加入适量盐酸，经蒸发结晶可得精盐，据此分析解答。【详析】A．加入试剂I目的是除去，为了不引入新的杂质应该选用BaCl2，选用Ba(NO3)2会引入新的杂质硝酸根离子，A错误；B．操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；C．试剂Ⅱ为Na2CO3溶液，目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，C正确；D．由以上分析可知，溶液B中主要溶质为NaOH、Na2CO3、NaCl，溶液显碱性，D正确；故选A。8.下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Zn失去两个电子，Cu2+得2个电子，单线桥表示：，A正确；B．Fe元素化合价从+2价升高到+3价，共失去4个电子，O元素化合价从0价降低到-2价，共得到4个电子，双线桥表示：，B正确；C．Cl元素化合价从+5价降低至-1价，共得12个电子，O元素化合价从-2价升高到0价，共失去12个电子，双线桥表示：，C正确；D．Cl元素化合价从0价降低到-1价，共得到2个电子，I元素化合价从-1价升高到0价，共失去2个电子，双线桥表示：，D错误；〖答案〗选D。9.下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体C.硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体都能产生丁达尔效应D.明矾因其溶于水后能形成氢氧化铝胶体而被用于净水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，故A错误；B．胶体是指分散质微粒直径在1nm~100nm之间的分散系，胶状的不一定是胶体，胶体不一定呈胶状，如氢氧化铁胶体，故B错误；C．硫酸铜溶液属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故D正确；〖答案〗选D。10.Al和S都属于元素周期表第三周期的元素，它们的原子结构中相同的是（）A.质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Al质子数是13，S质子数为16，两者不相同，A不符合题意；B．Al质子数是13，核外电子数为13，S质子数为16，核外电子数为16，两者核外电子数不相同，B不符合题意；C．Al和S都属于元素周期表第三周期的元素，两者核外电子层数都为3个电子层，C符合题意；D．Al质子数是13，最外层电子数为3，S质子数为16，最外层电子数为6，两者最外层电子数不相同，D不符合题意；〖答案〗为C。11.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2B.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4C.标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3D.常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，均为双原子分子，则1mol该混合气体中含原子数为2，A正确；B．溶液中除了溶质中含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，则含有的氧原子数大于4，B错误；C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．氦气是由单原子分子构成，1mol氦气中含有的原子数为，D错误；〖答案〗选A。12.下列实验操作中正确的是（）A.进行过滤操作时，液体沿玻璃棒流入过滤器，并使液面高于滤纸边缘B.进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，再熄灭酒精灯C.进行蒸馏操作时，将温度计的水银球伸入液面以下D.进行分液操作时，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过滤器中液面低于滤纸边缘，故A错误；B．进行蒸发操作时，待混合物中的水分大部分蒸干后，再熄灭酒精灯，故B错误；C．进行蒸馏操作时，将温度计的水银球伸入蒸馏烧瓶岔口处测蒸汽的温度，故C错误；D．进行分液操作时，遵循“下下上上”原则，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。13.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（）ABCD闻氯气的气味制备氢氧化铁胶体验证Na和水的反应是否为放热反应检验化合物中是否含钾元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．实验室闻气味要用手轻轻扇动瓶口使少量气体进入鼻孔，故A正确；B．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，故B正确；C．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差,可以验证，故C正确；D．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，故D错误；故选D。14.无土培植中，需配制含0.52、0.50、0.66、0.18的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1L营养液，需此三种固体的物质的量为（）ABCDKCl0.52mol0.52mol0.66mol0.66molNH4Cl0.50mol0.14mol0.26mol0.03mol(NH4)2SO40.18mol0.18mol0.12mol0.36mol〖答案〗B〖解析〗【详析】配制含0.52、0.50、0.66、0.18的营养液1L，选项中只有KCl提供K+，故需要KCl的物质的量为0.52mol，只有KCl、NH4Cl提供Cl-，故需NH4Cl的物质的量为0.66mol-0.52mol=0.14mol，只有(NH4)2SO4提供，故需(NH4)2SO4的物质的量为0.18mol，B符合题意，故选B。15.除去下列物质中含有少量杂质所选用的试剂或操作方法正确的一组是（）选项物质(杂质)除杂的试剂或操作方法ACO2(CO)气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸BKCl(MnO2)固体加水溶解、过滤、蒸发结晶CNa2CO3(NaHCO3)溶液加入少量盐酸DCuSO4(FeSO4)加入过量的锌粉〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO不与氢氧化钠溶液反应，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，把原物质除去了，不符合除杂原则，故A错误；B．KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故B正确；C．NaHCO3和Na2CO3均能与盐酸反应，把原物质也除去了，不符合除杂原则，故C错误；D．锌能与CuSO4溶液反应生成锌离子，把原物质除去了，且引入了新的杂质，不符合除杂原则，故D错误；故选B。16.15g由、、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液、最终得到的固体的质量为（）A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g〖答案〗D〖解析〗【详析】15g由Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物溶于水，Na2O与H2O反应产生NaOH，所得溶液的溶质为Na2CO3和NaOH，与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，生成溶质为NaCl，根据氯元素守恒，，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，即最终得到的固体的质量为23.4g，故选D。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.在三支试管中分别加入2～3m、溶液、溶液，然后各滴入几滴溶液，观察现象；再分别滴入少量，观察现象。回答下列问题：（1）在水中电离的电离方程式为___________。（2）①中分散质粒子直径___________(填“<1nm”或“>100nm”)。（3）常温下，饱和②溶液___________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。（4）从物质的组成来看，④属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)；上述标有序号的物质中，能导电的是___________(填序号)。（5）查阅资料可知，硝酸具有强氧化性，其浓度越小，氧化能力越弱。对于反应，的摩尔质量为___________，该反应中，每生成0.8g，转移的电子数为___________。〖答案〗（1）（2）<1nm（3）不能（4）①.盐②.①⑤（5）①.80②.0.08〖解析〗（1）是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：；（2）稀盐酸属于溶液，分散质粒子直径大小小于1nm；（3）饱和氯化钠溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应；（4）从物质组成来看，硝酸银属于盐；题干中，能导电的物质：稀盐酸和稀硝酸；（5）的摩尔质量数值大小等于其相对分子质量：；该反应中，每生成0.8g，对应物质的量：0.01mol，则转移的电子数:0.08mol，即0.08。18.氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：（1）不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①、②，反应①属于___________(填四大基本反应类型)；反应②中HCl体现的性质是___________。（2）溶质质量分数为36.5%、密度为1.2的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为_______，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填标号)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中的数目D．溶液的密度（3）若用(2)中浓盐酸配制500mL0.3稀盐酸。该学生需要用量筒量取_________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_________。（4）现将200mL0.3盐酸与300mL0.4溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是___________。〖答案〗（1）①.复分解反应②.还原性和酸性（2）①.12②.BD（3）①.12.5②.胶头滴管、500mL容量瓶（4）0.6〖解析〗（1）根据反应物和生成物类别分析可知属于复分解反应。中反应物HCl一部分价态升高，一部分生成盐，所以HCl体现的性质是还原性和酸性。（2）根据，则盐酸的物质的量浓度为12。溶液具有均一性，溶液的浓度、密度均与溶液体积无关，故选BD。（3）根据c浓V浓=c稀V稀可知，V浓盐酸=L=0.0125L=12.5mL，所以该学生需要用量筒量取12.5mL浓盐酸进行配制。完成500mL0.3稀盐酸配制实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶。（4）溶液混合时溶质物质的量进行叠合，则混合溶液中0.06mol+0.24mol=0.3mol，所得溶液中的物质的量浓度是==0.6。19.为了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同学设计并完成以下实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。（2）写出和水反应的离子方程式：___________。（3）利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭阀门A时，试管中的有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色；打开阀门A后，有色布条褪色，说明___________。（4）该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明理由：___________。（5）若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，写出氯气与石灰乳反应的化学方程式：________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为________(结合化学方程式说明)。〖答案〗（1）分液漏斗（2）（3）①.不会②.氯气无漂白性，氯水有漂白性（4）①.有②.没有排除盐酸是否有漂白性（5）①.②.漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效〖解析〗〖祥解〗浓盐酸和MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，洗气瓶中的饱和食盐水用于除去Cl2中的HCl，氯气通入蒸馏水形成氯水，关闭阀门A时，浓硫酸用于除去Cl2中的水蒸气，Cl2本身没有漂白性，故红色干布条不会褪色，由于Cl2有毒，碱石灰既用来吸收尾气又可防止空气中的水蒸气进入试管。（1）仪器a的名称是分液漏斗。（2）和水反应得到盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，离子方程式：。（3）关闭阀门A时，氯气被干燥，试管中的有色布条不会褪色；打开阀门A后，潮湿的氯气直接进入试管中与有色布条接触，有色布条褪色，说明氯气无漂白性，氯水有漂白性。（4）该同学依据氯水中的成分：或，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性，故有必要进行该探究，理由为：没有排除盐酸是否有漂白性。（5）若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，氯气与石灰乳反应得到氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：；碳酸酸性比次氯酸强，则漂白粉长时间暴露在空气中，次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水发生反应生成次氯酸，次氯酸见光分解为盐酸和氧气，故〖答案〗为：漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效。20.研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题：I．氧化还原反应原理在研究性质方面有重要的价值。（1）火药是中国的四大发明之一，永远值得华夏儿女骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：。其中作氧化剂的是___________(填化学式)。（2）中国古代著作中有“银针验毒”的记录，其原理为，则X的化学式是___________，其中在该反应中___________(填标号)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂Ⅱ．研究物质的转化有重要价值。现有、、NaCl、四种溶液，某化学兴趣小组设计如下实验可将其鉴别出来。实验步骤如下：①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的NaOH溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。（3）溶液A、B中的溶质分别为___________、___________。(填化学式)（4）溶液B与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式为___________。（5）步骤②试管中产生的白色沉淀的化学式为___________。（6）检验溶液D中溶质阴离子的具体实验操作为___________，现象为___________。〖答案〗（1）S、（2）①.②.D（3）①.NaCl②.（4）（5）（6）①.取适量溶液D于试管中，向试管中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸②.有白色沉淀生成〖解析〗〖祥解〗Ⅱ．加入过量的NaOH溶液、加热、将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝，说明B、D物质中含有铵根离子；向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量BaCl2溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀，反应产生硫酸钡沉淀，说明B、C物质中含有硫酸根离子，则A为NaCl，B为(NH4)2SO4，C为Na2SO4，D为NH4Cl，据此分析解答。（1）该反应中，S元素和N元素化合价降低，故S、KNO3作氧化剂。（2）在反应4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O中，根据原子守恒，可知X的化学式是Ag2S；其中H2S的组成元素反应前后化合价不变，所以H2S既不是氧化剂又不是还原剂，故合理选项是D。（3）由分析可知，溶液A、B中的溶质分别为NaCl、(NH4)2SO4。（4）由分析可知，B为(NH4)2SO4，其与NaOH溶液共热时发生反应的化学方程式为。（5）由上述分析可知，步骤②试管中产生的白色沉淀为硫酸钡沉淀，化学式为BaSO4。（6）溶液D中溶质的阴离子为Cl-，检验Cl-的具体实验操作为：取适量溶液D于试管中，向试管中加入适量硝酸银溶液和稀硝酸；氯离子和银离子结合生成氯化银白色沉淀，因此观察到的现象为：有白色沉淀生成。河北省沧州市衡水市八校联盟2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号，座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：苏教版必修第一册专题1、专题2、专题3第一单元。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题自要求的。1.人类探索自然界奥秘的一个重要方面是研究物质的微观结构。提出分子学说的科学家是（）A道尔顿 B.汤姆生 C.阿伏加德罗 D.门捷列夫〖答案〗C〖解析〗【详析】A．1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础，A不符合题意；B．英国物理学家汤姆生发现了电子，提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型，B不符合题意；C．1811年意大利科学家阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段，C符合题意；D．1869年俄国化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表，使化学的研究变得有规律可循，D不符合题意；故选C。2.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A B. C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．图示仪器为分液漏斗，A不符合；B．图示仪器为容量瓶，B符合；C．图示仪器为烧杯，C不符合；D．图示仪器为漏斗，D不符合；选B。3.下列物质的俗称与化学式不对应的是（）A.小苏打—— B.双氧水——C.生石灰—— D.烧碱——NaOH〖答案〗C〖解析〗【详析】A．碳酸氢钠俗称小苏打，A正确；B．过氧化氢俗称双氧水，B正确；C．氢氧化钙俗称熟石灰，C错误；D．氢氧化钠俗称烧碱，D正确；故选C。4.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．反应中H和Cu元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符题意；B．碳酸钙与盐酸发生复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，B符合题意；C．反应中S元素化合价变化，属于氧化还原反应，C不符题意；D．反应中N元素化合价变化，属于氧化还原反应，D不符题意；〖答案〗选B。5.医用生理盐水是质量分数为0.9%的NaCl水溶液。下列有关表示错误的是（）A.钠离子的结构示意图：B.质子数为11、中子数为12的钠原子：C.、、互称同素异形体D.NaCl的电离方程式：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钠离子是钠原子失去最外层电子后形成的带点微粒，外围10电子，其结构示意图为，A正确；B．质子数为11、中子数为12的钠原子，其质量数为23，化学符号：，B正确；C．、、三者质子数相同，中子数不同，互称为氢的同位素，C错误；D．NaCl为强电解质，完全电离，电离方程式：，D正确；〖答案〗选C。6.下列物质参加氧化还原反应时，硫元素只能被氧化的是（）A.B.C.D.浓〖答案〗A〖解析〗【详析】硫元素只能被氧化，则硫元素的化合价只能升高，-2价的硫元素化合价只能升高被氧化，A符合；〖答案〗选A。7.氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。粗盐中一般含有、、和杂质。粗盐制得精盐的过程如下：下列说法错误的是（）A.试剂I是足量溶液B.操作a所需的玻璃仪器有烧杯，漏斗、玻璃棒C.试剂Ⅱ为碳酸钠，其作用为除去溶液中的和过量的试剂ID.用pH试纸检验溶液B，可发现溶液B显碱性〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗粗盐中存在不溶性泥沙和可溶性的CaCl2、MgCl2、CaSO4和MgSO4等杂质，粗盐溶于水过滤除去不溶性泥沙，溶液A中依次加入过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液，分别除去、、Ba2+和Ca2+，过滤后所得溶液B主要溶质为NaOH、Na2CO3、NaCl，加入适量盐酸，经蒸发结晶可得精盐，据此分析解答。【详析】A．加入试剂I目的是除去，为了不引入新的杂质应该选用BaCl2，选用Ba(NO3)2会引入新的杂质硝酸根离子，A错误；B．操作a为过滤，所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，B正确；C．试剂Ⅱ为Na2CO3溶液，目的是除去溶液中的钙离子和过量的钡离子，C正确；D．由以上分析可知，溶液B中主要溶质为NaOH、Na2CO3、NaCl，溶液显碱性，D正确；故选A。8.下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Zn失去两个电子，Cu2+得2个电子，单线桥表示：，A正确；B．Fe元素化合价从+2价升高到+3价，共失去4个电子，O元素化合价从0价降低到-2价，共得到4个电子，双线桥表示：，B正确；C．Cl元素化合价从+5价降低至-1价，共得12个电子，O元素化合价从-2价升高到0价，共失去12个电子，双线桥表示：，C正确；D．Cl元素化合价从0价降低到-1价，共得到2个电子，I元素化合价从-1价升高到0价，共失去2个电子，双线桥表示：，D错误；〖答案〗选D。9.下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B.只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体C.硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体都能产生丁达尔效应D.明矾因其溶于水后能形成氢氧化铝胶体而被用于净水〖答案〗D〖解析〗【详析】A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小，故A错误；B．胶体是指分散质微粒直径在1nm~100nm之间的分散系，胶状的不一定是胶体，胶体不一定呈胶状，如氢氧化铁胶体，故B错误；C．硫酸铜溶液属于溶液分散系，不能产生丁达尔效应，故C错误；D．明矾溶于水形成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可用于净水，故D正确；〖答案〗选D。10.Al和S都属于元素周期表第三周期的元素，它们的原子结构中相同的是（）A.质子数 B.核外电子数 C.电子层数 D.最外层电子数〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Al质子数是13，S质子数为16，两者不相同，A不符合题意；B．Al质子数是13，核外电子数为13，S质子数为16，核外电子数为16，两者核外电子数不相同，B不符合题意；C．Al和S都属于元素周期表第三周期的元素，两者核外电子层数都为3个电子层，C符合题意；D．Al质子数是13，最外层电子数为3，S质子数为16，最外层电子数为6，两者最外层电子数不相同，D不符合题意；〖答案〗为C。11.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.28g由和CO组成的混合气体中含有的原子数为2B.1.0L1.0水溶液中含有的氧原子数为4C.标准状况下，22.4L中含有的原子总数为3D.常温常压下，1mol氦气中含有的原子数为2〖答案〗A〖解析〗【详析】A．N2和CO的摩尔质量都是28g/mol，均为双原子分子，则1mol该混合气体中含原子数为2，A正确；B．溶液中除了溶质中含有O元素外，溶剂水中也含有O元素，则含有的氧原子数大于4，B错误；C．标准状况下，不是气体，不能用气体摩尔体积计算，C错误；D．氦气是由单原子分子构成，1mol氦气中含有的原子数为，D错误；〖答案〗选A。12.下列实验操作中正确的是（）A.进行过滤操作时，液体沿玻璃棒流入过滤器，并使液面高于滤纸边缘B.进行蒸发操作时，待混合物中的水分完全蒸干后，再熄灭酒精灯C.进行蒸馏操作时，将温度计的水银球伸入液面以下D.进行分液操作时，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出〖答案〗D〖解析〗【详析】A．过滤器中液面低于滤纸边缘，故A错误；B．进行蒸发操作时，待混合物中的水分大部分蒸干后，再熄灭酒精灯，故B错误；C．进行蒸馏操作时，将温度计的水银球伸入蒸馏烧瓶岔口处测蒸汽的温度，故C错误；D．进行分液操作时，遵循“下下上上”原则，使下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D正确。综上所述，〖答案〗为D。13.用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是（）ABCD闻氯气的气味制备氢氧化铁胶体验证Na和水的反应是否为放热反应检验化合物中是否含钾元素〖答案〗D〖解析〗【详析】A．实验室闻气味要用手轻轻扇动瓶口使少量气体进入鼻孔，故A正确；B．制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，不能达到实验目的，故B正确；C．过氧化钠与水反应放热，大试管中气体压强增大，红墨水出现液面差,可以验证，故C正确；D．观察钾的焰色反应时需透过蓝色钴玻璃，以滤去钠的黄色，不能达到实验目的，故D错误；故选D。14.无土培植中，需配制含0.52、0.50、0.66、0.18的营养液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三种固体配制1L营养液，需此三种固体的物质的量为（）ABCDKCl0.52mol0.52mol0.66mol0.66molNH4Cl0.50mol0.14mol0.26mol0.03mol(NH4)2SO40.18mol0.18mol0.12mol0.36mol〖答案〗B〖解析〗【详析】配制含0.52、0.50、0.66、0.18的营养液1L，选项中只有KCl提供K+，故需要KCl的物质的量为0.52mol，只有KCl、NH4Cl提供Cl-，故需NH4Cl的物质的量为0.66mol-0.52mol=0.14mol，只有(NH4)2SO4提供，故需(NH4)2SO4的物质的量为0.18mol，B符合题意，故选B。15.除去下列物质中含有少量杂质所选用的试剂或操作方法正确的一组是（）选项物质(杂质)除杂的试剂或操作方法ACO2(CO)气体依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸BKCl(MnO2)固体加水溶解、过滤、蒸发结晶CNa2CO3(NaHCO3)溶液加入少量盐酸DCuSO4(FeSO4)加入过量的锌粉〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO不与氢氧化钠溶液反应，CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，把原物质除去了，不符合除杂原则，故A错误；B．KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故B正确；C．NaHCO3和Na2CO3均能与盐酸反应，把原物质也除去了，不符合除杂原则，故C错误；D．锌能与CuSO4溶液反应生成锌离子，把原物质除去了，且引入了新的杂质，不符合除杂原则，故D错误；故选B。16.15g由、、NaOH组成的混合物与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液、最终得到的固体的质量为（）A.8g B.15.5g C.11.7g D.23.4g〖答案〗D〖解析〗【详析】15g由Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物溶于水，Na2O与H2O反应产生NaOH，所得溶液的溶质为Na2CO3和NaOH，与200g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，生成溶质为NaCl，根据氯元素守恒，，m(NaCl)=0.4mol×58.5g/mol=23.4g，即最终得到的固体的质量为23.4g，故选D。二、非选择题：本题共4小题，共52分。17.在三支试管中分别加入2～3m、溶液、溶液，然后各滴入几滴溶液，观察现象；再分别滴入少量，观察现象。回答下列问题：（1）在水中电离的电离方程式为___________。（2）①中分散质粒子直径___________(填“<1nm”或“>100nm”)。（3）常温下，饱和②溶液___________(填“能”或“不能”)发生丁达尔效应。（4）从物质的组成来看，④属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)；上述标有序号的物质中，能导电的是___________(填序号)。（5）查阅资料可知，硝酸具有强氧化性，其浓度越小，氧化能力越弱。对于反应，的摩尔质量为___________，该反应中，每生成0.8g，转移的电子数为___________。〖答案〗（1）（2）<1nm（3）不能（4）①.盐②.①⑤（5）①.80②.0.08〖解析〗（1）是强电解质，在水中完全电离，电离方程式：；（2）稀盐酸属于溶液，分散质粒子直径大小小于1nm；（3）饱和氯化钠溶液不是胶体，不能发生丁达尔效应；（4）从物质组成来看，硝酸银属于盐；题干中，能导电的物质：稀盐酸和稀硝酸；（5）的摩尔质量数值大小等于其相对分子质量：；该反应中，每生成0.8g，对应物质的量：0.01mol，则转移的电子数:0.08mol，即0.08。18.氯及其化合物的价类二维图如图，回答下列问题：（1）不同浓度的盐酸可与NaClO溶液发生反应，其反应有①、②，反应①属于___________(填四大基本反应类型)；反应②中HCl体现的性质是___________。（2）溶质质量分数为36.5%、密度为1.2的浓盐酸中，盐酸的物质的量浓度为_______，取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______(填标号)。A．溶液中HCl的物质的量B．溶液的浓度C．溶液中的数目D．溶液的密度（3）若用(2)中浓盐酸配制500mL0.3稀盐酸。该学生需要用量筒量取_________mL上述浓盐酸进行配制。完成此实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要_________。（4）现将200mL0.3盐酸与300mL0.4溶液混合，溶液体积变化忽略不计，所得溶液中的物质的量浓度是___________。〖答案〗（1）①.复分解反应②.还原性和酸性（2）①.12②.BD（3）①.12.5②.胶头滴管、500mL容量瓶（4）0.6〖解析〗（1）根据反应物和生成物类别分析可知属于复分解反应。中反应物HCl一部分价态升高，一部分生成盐，所以HCl体现的性质是还原性和酸性。（2）根据，则盐酸的物质的量浓度为12。溶液具有均一性，溶液的浓度、密度均与溶液体积无关，故选BD。（3）根据c浓V浓=c稀V稀可知，V浓盐酸=L=0.0125L=12.5mL，所以该学生需要用量筒量取12.5mL浓盐酸进行配制。完成500mL0.3稀盐酸配制实验需用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要胶头滴管、500mL容量瓶。（4）溶液混合时溶质物质的量进行叠合，则混合溶液中0.06mol+0.24mol=0.3mol，所得溶液中的物质的量浓度是==0.6。19.为了探究氯水中次氯酸的漂白性，某同学设计并完成以下实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是___________。（2）写出和水反应的离子方程式：___________。（3）利用上图所示装置(部分夹持装置已省略)进行实验，关闭阀门A时，试管中的有色布条___________(填“会”或“不会”)褪色；打开阀门A后，有色布条褪色，说明___________。（4）该同学依据氯水中的成分，对此实验结论的严谨性提出质疑，并提出进一步探究盐酸是否具有漂白性。___________(填“有”或“没有”)必要进行该探究，请说明理由：___________。（5）若将装置中的蒸馏水改为石灰乳来制备漂白粉，写出氯气与石灰乳反应的化学方程式：________；漂白粉长时间暴露在空气中容易发生变质的原因为________(结合化学方程式说明)。〖答案〗（1）分液漏斗（2）（3）①.不会②.氯气无漂白性，氯水有漂白性（4）①.有②.没有排除盐酸是否有漂白性（5）①.②.漂白粉在空气中会发生反应：和，从而变质失效〖解析〗〖祥解〗浓盐酸和MnO2在加热的条件下发生反应生成Cl2，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，洗气瓶中的饱和食盐水用于除去Cl2中的H