2021年广东省清远五中中考化学模拟试卷四（附答案详解）

2021年广东省清远五中中考化学模拟试卷（4）

一、单选题（本大题共10小题，共20.0分）

1.下列诗句描述的自然现象跟所涉及到的物质变化的对应关系不正确的是（）

A.“春风又绿江南岸”-包含了化学变化

B.“日照香炉生紫烟”-包含了化学变化

C.“北风卷地白草折”-包含了物理变化

D.“草枯鹰眼疾，雪尽马蹄轻”-前者包含了化学变化，后者包含了物理变化

2.下列实验现象或从实验现象所得结论描述正确的是（）

A.红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟，生成一种黑色固体

B.某气体在中燃烧产生使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体一定是CO

C.硫粉在氧气中燃烧时，发出蓝紫色的火焰，生成一种无色无味气体

D.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体

3.下列实验方案不合理的是（）

A.用稀硫酸区分黑色的铁粉与氧化铜

B.用铁生锈原理测定空气中氧气的体积含量

C.用浓氨水与酚献试液探究微粒运动

D.用铜、银和盐酸验证铜与银的活动性顺序

4.下列化学知识用相应图示表示正确的是（）

胃液食盐溶液氯羸化押涔液

A.-H------------------1---------1---------HPH

07|4

啜元素的

化合价

生铁1铜

—H=-----1------------1--------含礁量

低高

H：6空气CO：

1111$8

由小致大（常避常压）

下面有四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（

了②③④

A.②表示的元素在化合物中通常显+2价

B.他们表示四种元素

C.①③④都具有相对稳定结构

D.③④表示的是阳离子

6.对下列选项中的“四”分析正确的是（）

A.Mg、Al、Cu、Ag四种金属的活动性，可以用稀硫酸进行鉴别

B.在力、H20>H2O2,H2sO4四种物质的分子中，都含有氢分子

C.在金刚石、石墨、C6。和碳钠米管四种碳单质，物理性质差异很大是因为碳原子

结构不同

D.鉴别C02、。2、H2、空气四种气体，最简便的方法是用燃着的木条区别

7.在pH=1的无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是（）

A.K+、OH-、NO]、crB.NH，Fe3+>C「、NO]

C.Ba2+、CO"C「、N03-D.K+、Na+、SOf、Cr

8.卜列括号内的气体是需要检验的杂质,检验方法合理的是（)

AQCaiOH]^

A.电、COi(CO)

△溶液

AgNO3溶液澄清石灰水

B.u%（卬2、HC1）TT

溶液

C.CuoCa(OH)z

02(C0)T-

zc浓H2sC)4Ca(OH)2溶液

D.。r°n口U2。、CO2)TT

9.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正

确的是（）

A.T2。（：丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液

B.三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲

C.°C甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小

D.甲和乙的饱和溶液分别由丁2久降到TJC,甲析出晶体的质量比乙的多

10.为了探究金属和盐溶液的反应规律，将一定质量的锌粉和银粉加入到硝酸铜溶液中,

充分反应，实验过程及实验现象如图所示，则下列说法中正确的是（）

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//据(无色溶'液

加入।

锌粉和银粉广、稀盐酸1有气体产生

过滤滤渣

充分反应

滴力口

()溶液♦无明显现象

CUNO32固体粉末稀盐酸

滤流

A.滤渣中一定含有Cu和Ag,可能含单质锌

B.滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn

滤液中一定含有ZM+和Ag+

D.充分反应后溶液质量减少

二、填空题(本大题共2小题，共6.0分)

11.现有H、N、0、S、Ca、Fe六种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的化

学符号各一个。

(1)溶液中呈浅绿色的离子;

(2)能使无色酚猷溶液变红的碱；

(3)能形成酸雨的气体；

(4)遇水大量放热的氧化物。

12.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物

质，它们的部分化学式和微观示意图分别列于下表：

反应前反应后

。•氧原子

甲乙丙T期原原广

隼登♦•班卬

(1)请画出碳原子的原子结构示意图

(2)若反应生成2.2g丙，则生成丁的质量为g»

(3)该反应不属于置换反应的原因_____。

三、简答题(本大题共1小题，共8.0分)

13.图甲中A是一种常见的酸，它能与黑色固体B反应，B质量为8克，将NaOH溶液

渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D

中加入Ba(N()3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀.

D

产生

的

充分反应加NaOH'溶液沉

量

加热一操作1点

黑色棺

向在B蓝色

况证E

060100

加入NaOH溶洒质量g

甲7.

(1)A溶液中溶质的化学式为；

(2)NaOH溶液中溶质的质量分数是多少？

(3)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是.

四、探究题(本大题共3小题，共23.0分)

14.R是硝酸钾或氯化钱中的一种。硝酸钾和氯化钱的溶解度曲线如图1所示。某化学

兴趣小组的同学进行了如图2所示的实验：

(l)tJC时，将30g氯化镀固体溶解在50g水中，形成溶液的质量是go

(2)②的溶液中溶质质量分数为。

(3)根据以上信息可推出R是(填“硝酸钾”或“氯化钱”)。

(4)关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有(填“序号”)。

A.①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液

B.若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法

C.①和②的溶液中，溶质质量相等

D.①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小

(5)将等质量硝酸钾和氯化筱的饱和溶液t2°C降温至tJC时，对所得溶液的叙述正确

的是(填“序号”)。

A.溶剂质量：硝酸钾〉氯化镂

B.溶液质量：硝酸钾(氯化钱

C.溶质质量分数：硝酸钾〉氯化镂

D.都是饱和溶液

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硝财甲

(1)实验1：向K2c。3溶液中滴入Ba(0H)2溶液，恰好完全反应前后溶液中存在的主

要微粒。如图，请写出此微粒“团”代表的离子(填“离子符号”)。

(2)实验2中，若观察到U形管左端液面(填“升高”或“降低”)，则证明

溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应。

(3)请写出实验3中铁丝燃烧的现象。

(4)实验4中，若观察到,说明该化肥是镀态氮肥。

16.实验室中用一氧化碳还原纯净的Fe2()3粉末。

反应后装置中玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全

部是铁，但小军同学提出了质疑，于是同学们提出查阅资料，寻求真理。

【查阅资料】

①一氧化碳还原Fe2()3的固体产物的成分与反应温度、时间有关，产物可能是Fes。4、

FeO^Fe

②几种物质的性质

物质

Fee

F203FeOFe3O4

性质

颜色黑色红色黑色黑色

能否被磁铁吸引能不能不能能

③已知反应:Fe3O4+8HCI=FeCl2+2FeCl3+4H20,FeCh溶液呈棕黄色

【实验探究】

（1）该小组同学将反应后的黑色固体研细后，用磁铁吸引，发现黑色粉末全部能被

吸引，则该黑色粉末中不可能含有Fez。?和（填化学式）。

（2）黑色固体粉末的成分是什么？

猜想I：全部为Fe

猜想U：全部为Fes。4

猜想m：（填化学式）

将黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，全部溶解，观察现象：

①有无色气体产生，证明该固体中一定含有（填化学式）。

②溶液呈棕黄色

由上述实验现象，得出上述猜想______正确。

【评价与反思】

装置中澄清石灰水的作用是o

若撤出装置中点燃的酒精灯可能造成的后果是。

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、春风又绿江南岸过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合

题意。

B、日照香炉生紫烟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意•

C、北风卷地白草折过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意。

D、草枯鹰眼疾过程中有新物质生成，属于化学变化；雪尽马蹄轻过程中没有新物质生

成，属于物理变化，故选项不符合题意。

故选：Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和

物理变化的本质区别是否有新物质生成：据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物

理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D

【解析】解：A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项说

法错误。

B、某气体在。2中燃烧产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳生成，该气体

不一定是CO,也可能是甲烷等气体，故选项说法错误。

C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选

项说法错误。

D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成一种白色固体，故选项说法正确。

故选：D。

A、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断。

B、根据某气体在。2中燃烧产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明有二氧化碳生成，进

行分析判断。

C、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。

D、根据镁条在空气中燃烧的现象进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需

要注意光和火焰、烟和雾的区别。

3.【答案】D

【解析】解：A、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，氧化铜与稀硫酸反应生

成硫酸铜和水，分别滴加稀硫酸，能产生气泡的是铁粉，观察到黑色粉末逐渐溶解、溶

液变蓝色的是氧化铜，可以鉴别，故选项实验方案合理。

B、铁生锈能消耗空气中的氧气，使装置内气体体积减少，用铁生锈原理测定空气中氧

气的体积含量，故选项实验方案合理。

C、浓氨水具有挥发性，显碱性，能使酚酰试液变红色，用浓氨水与酚酷试液可探究微

粒运动，故选项实验方案合理。

D、铜、银均不与稀盐酸反应，不能用于验证铜与银的活动性顺序，故选项实验方案不

合理。

故选：D。

A、根据酸的化学性质，进行分析判断。

B、根据铁生锈能消耗空气中的氧气，进行分析判断。

C、根据浓氨水具有挥发性，显碱性，进行分析判断。

D、根据位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教

与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合

实验目的进行分析判断。

4.【答案】A

【解析】解：A、胃液中含有盐酸，显酸性，pH小于7；食盐溶液呈中性，pH等于7；

氢氧化钾溶液显碱性，pH大于7,故A排序正确；

B、S是一种单质，其中硫元素的化合价为零；H2s中，氢元素显+1价，则硫元素显-2价；

SO2中，氧元素显-2价，则其中硫元素显+4,故B排序错误；

C、生铁和钢均为常见的铁合金，生铁的含碳量为2%〜4.3%,钢的含碳量为0.03%〜2%,

故C排序错误；

D、氢气的密度比空气小，氧气的密度比空气大，故D排序错误。

故选：A0

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A、根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；

B、根据物质中元素的化合价来分析；

C、根据生铁与钢的含碳量来分析：

D、根据气体的密度来分析。

本题考查了生铁和钢的含碳量、溶液的酸碱性与pH的关系、物质中元素化合价的计算

方法、气体的密度，难度不大。

5.【答案】B

【解析】解：A、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4,

易失去最外层电子形成阳离子；所以②表示的原子在反应中容易失去2个电子，元素在

化合物通常显+2价，故A说法正确；

B、根据元素的种类由质子数决定，可知四种粒子的结构示意图中有3种不同的质子数，

共表示三种元素，故B说法不正确；

C、①③④的最外层的电子数都是8,都具有相对稳定结构，故C说法正确；

D、有核电荷数=质子数〉核外电子数，为阳离子可知，③④都表示阳离子；故D说法

正确。

故选:Bo

A、根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4,易失去最外层

电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构，进行分析；

B、根据元素的种类由质子数决定，进行分析；

C、根据相对稳定结构的特点进行分析；

D、根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数=质子数〉核外电子数，

为阳离子；

当核电荷数=质子数〈核外电子数，为阴离子；进行解答。

本题考查学生根据原子结构示意图的特点与核电荷数、质子数和核外电子数的关系进行

分析解题的能力。

6.【答案】D

【解析】解：A、铜和银都不能和稀硫酸反应，该选项说法不正确；

B、氢气中含有氢分子，水、过氧化氢、硫酸中都不含有氢分子，该选项说法不正确；

C、在金刚石、石墨、C60和碳纳米管四种碳单质，物理性质差异很大是因为碳原子排列

方式不同，该选项说法不正确；

D、分别伸入燃烧的木条，无明显现象的是空气，燃烧更剧烈的是氧气，木条熄灭的是

二氧化碳，瓶口产生淡蓝色火焰的是氢气，该选项说法正确。

故选：D。

镁、铝能和稀硫酸反应，铜、银不能和稀硫酸反应；

氢气中含有氢分子；

碳单质物理性质不同，是因为碳原子排列方式不同；

二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，氧气能够支持燃烧，氢气燃烧生成水，发出淡蓝色火

焰。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、

判断，从而得出正确的结论。

7.【答案】D

【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、0H-与酸性溶液中的H+能结合成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

B、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但铁离子的水

溶液显黄色，故选项错误。

C、CO歹与酸性溶液中的H+能结合成水和二氧化碳，不能在酸性溶液中大量共存，故选

项错误。

D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色

离子，故选项正确。

故选：D。

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应发生的条件可知，若

离子之间结合不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意能得

到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查物质的共存问题，判断离子在溶液中能否共存，主要看溶液中溶液中的各离子

之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

8.【答案】C

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【解析】解：A、能使灼热的Fe2()3发生变化的是CO和H2,二氧化碳可使Ca(OH)2溶液

变浑浊，但氢气和二氧化碳是原有的，故不合理；

B、AgNO3溶液与HC1反应，生产沉淀氯化银和硝酸，硝酸和Ca(OH)2发生中和反应，

所以Ca(OH)2不能与CO?反应而除去CO?,故不合理

C、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，Ca(OH)2与二氧化碳反应而除去CO?，故

合理；

D、浓硫酸能除去水，但混合气体通过氢氧化钙溶液除二氧化碳时，又引进水，故不合

理。

故选：Co

A、根据Fez。?和出反应，二氧化碳和Ca(OH)2反应分析；

B、根据AgNC)3溶液与HC1反应，生产沉淀氯化银和硝酸，硝酸和Ca(OH)2发生中和反

应分析；

C、根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，Ca(OH)2与二氧化碳反应而除去CO?

进行分析；

D、根据浓硫酸能除去水，但混合气体通过氢氧化钙溶液除二氧化碳时，又引进水进行

分析.

在解决物质的检验题时，要首先判断物质和杂质性质的不同，然后选择能将杂质检验出

来的试剂，还不能与主要物质反应，也不能引入新的杂质.

9.【答案】D

【解析】

【分析】

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的

溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质

量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶

还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

【解答】

A.丙的溶解度随温度的升高而减小，故12久丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，故

选项说法正确；

B.据图可以看出，三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，故选项说法正确；

仁丁2。(：甲的饱和溶液温度降低，会析出晶体，故溶质的质量分数减小，故选项说法正确；

D.等质量的甲和乙的饱和溶液分别由12。(：降到TJC,甲析出晶体的质量比乙的多，故选

项说法错误；

故选D。

10.【答案】B

【解析】解：在金属活动性顺序中，锌＞铜＞银，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，

银不与硝酸铜反应，滤渣中加入盐酸，有气体产生，说明加入的锌过量，所以把铜全部

置换出来，滤渣中含有铜和过量的锌，滤液中含有硝酸锌，所以

A、滤渣中一定含有Cu和Ag、Zn,故A错误；

B、滤渣中一定含有Cu、Ag、Zn,故B正确；

C、滤液中一定含有Zn2+,一定不含Ag+,故C错误；

D、每65份质量的锌与硝酸铜反应生成64份质量的铜，所以充分反应后溶液质量增加，

故D错误。

故选：B«

根据在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来

进行分析。

本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行。

2+

11.【答案】FeCa(0H)2S02CaO

【解析】解：(1)溶液中呈浅绿色的离子是亚铁离子，亚铁离子可以表示为Fe2+。

(2)能使无色酚醐溶液变红的碱可以是氢氧化钙，氢氧化钙化学式是Ca(OH)2；

(3)能形成酸雨的气体可以是二氧化硫，二氧化硫化学式是SO?;

(4)遇水大量放热的氧化物是氧化钙，氧化钙化学式是CaOo

故答案为：

(l)Fe2+；

(2)Ca(OH)2；

(3)SO2；

⑷CaO。

提供的元素可以组成硫酸、硝酸、氢氧化钙、氢氧化钠、氨水、氢气、氮气、氧气、氧

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化钙、二氧化氮、二氧化硫等；

亚铁离子在溶液中显浅绿色。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目重点考查了学生对化学符号的书

写，考查全面，注重基础，题目难度较小。

12.【答案】「A0.7反应物是两种化合物

【解析】解：由物质的微观示意图可知：甲的化学式是CO,乙的化学式NO,丙的化

学式是CO2；丁的化学式是由反应物、生成物及反应条件可以写出反应的化学方程

一定条件

式：2c0+2N0—^2C()2+N2；

(1)碳原子的核电荷数为6,质子数为6,核外有6个电子，故填：领\\；

(2)设生成丁的质量为x

一.件

;

2C0+2N0^—2CO2+N2

8828

2.2gx

88_28

2.2gX

X=0.7g

(3)该反应不属于置换反应的原因反应物是两种化合物;

答案：

(2)0.7；

(3)反应物是两种化合物；

根据微观模拟图，结合图例的说明，判断反应中各物质的组成与结构，并根据判断结果

写出物质的化学式及反应的化学方程式，可以根据元素守恒进行有关的计算。

根据微观示意图及粒子构成模拟图，正确判断变化中的物质构成，得出物质的化学式,

写出变化的方程式，是解答本题的基本思路方法。

13.【答案】H2s。435.5g

【解析】解：(1)在D中加入Ba(NC)3)2溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以

D溶液中一定存在硫酸根离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是硫酸铜，D是

硫酸钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀硫酸；

(2)设由CuO生成的C11SO4的质量为x

CuO+H2sO4=CuS04+H20

80160

8gx

80_160

8g-x

x=16g

设与CUSO4反应的NaOH的质量为y,同时生成Na2sO4的质量为a

CuS04+2NaOH=Cu(OH)2I+Na2sO4

16080142

16gya

160_80_142

16g-y-a

y=8g

a=14.2g

所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：式\x100%=20%

答：NaOH溶液中溶质的质量分数是20%.

(3)设硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠质量为b

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

80142

60gx20%b

80_142

60gx20%~~b~

b=21.3g

所得溶液中溶质的质量为：21.3g+14.2g=35.5g

答：C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量是35.5g.

故答案为：(l)H2S04;

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(2)20%；

(3)35.5g.

(1)根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；

(2)根据氧化铜的质量计算出硫酸铜的质量，然后根据硫酸铜的质量计算出与之反应所

需氢氧化钠的质量，而由图象可知与硫酸铜反应的氢氧化钠溶液的质量为(100g-60g),

最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数；

(3)由图象可知，C溶液中的溶质为硫酸和硫酸铜，加入的氢氧化钠与二者均反应，利

用化学方程式分别计算出硫酸钠的质量即可.

本考点考查了根据化学方程式的计算和质量分数的计算，是考试计算题中经常出现的题

型.做题时要注意：化学方程式要写正确，始终不要忘记质量守恒定律.

14.【答案】7037.5%硝酸钾BCBCD

【解析】解：(l)tJC时，氯化钺的溶解度是40g,所以将30g氯化镀固体溶解在50g水

中，形成溶液的质量是70g；

(2)②的溶液中溶质质量分数为石^^x100%=37.5%；

(3)根据以上信息可推出R是硝酸钾，因为升温后60gR能全部溶解在100g水中；

(4)A.①、②、③中，②、③中上层清液是饱和溶液，故错误；

B.R物质的溶解度随温度的升高而增大，所以若使③中的固体溶解，可采用加水或升温

的方法，故正确

C、②中的清液恰好是硝酸钾的饱和溶液，③中清液是析出晶体后的硝酸钾的饱和溶液，

故正确；

D、因为不知道具体的温度，故不能确定①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液

中溶质质量分