福建省高考化学模拟试卷（含解析）

2015年福建省高考化学模拟试卷（压轴卷）一、本卷共6小题，每

小题6分（共108分（在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求（

1（下列关于有机物的叙述正确的是（）

A（柴油、汽油、牛油、植物油等属于羟类物质

B（含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键

CH,—CH—CH,OH

CH、

C（是某有机物与H发生加成反应后的产物（符合该条件的稳定有机物2

共有3种

CHCCH

I3II3

CCC

I--II--

C-。CC-o

II=OI

OCHOCHOCH

D（结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成

2（实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（）A（从

KI和I的固体混合物中回收I,可使用如图甲所示实验装置22

B（分离NaCO溶液和CHCOOCH,可使用如图乙所示实验装置23325

D（如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

3（随着科技发展，新型电池层出不穷（图1为月井（NH）燃料电池，图2为光伏并网发

电装24

置（LED（半导体照明）是由GaN芯片和钻铝石榴石（YAG,化学:YAIO）芯片装在一

起而“I?做成，其在运动会场馆内也随处可见（下列有关说法中正确的是（）A（氢氧

燃料电池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理

B（图1左边电极上发生的电极反应式为:NH,4e+4OH=N+4HO2必

C（图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极

D（LED中的Ga和Y不可能都显+3价

4（常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

皿〜A（1.0mol・LNaCIO溶液中:Fe、K、I、Cl

ziB（使甲基橙变红色的溶液:Mg、K、SO、NO«

,i**,2,C（0.1mohLNaAIO溶液:H、Na、CLSO

“12,”一。（由水电离出的（:（014）=1*10|7101・1,的溶液中:1\1士HCO、Na、Cl«

5（X、Y、Z、W是元素周期表中短周期元素，且原子序数依次递增，四种元素在元

素周期表中的位置关系如图（四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够水解的是（）

A（XB（YC（ZD（W

6（在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（）

,.COOH与CHCOONa混合溶液中:c（Na）,c（CHCOO）333

CCH3C00H

cH+

（将pH=a的醋酸稀释为pH=a+l的过程中，变小B

.LC（浓度均为0.1mol«L的CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合

后:c（CHCOO）,c（CHCOOH"

*,=2c（H）,c（OH）

j.iD（向10.00mL0.1mol«LHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol«LNaOH溶液，其pH

变化曲线如图所示（忽略温度变化），则c点NaOH溶液的体积小于10mL

二,解答题(共3小题，满分45分)

7(人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程(据报道，常温、常压、光照

条件下，N在掺有少量FeO的TiO催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物

为NH(相应的22323热化学方程式为：

.iN(g)+3HO(l)?2NH(g)+3/2O(g)?H=+765.0kJ.mol2232

回答下列问题：

(1)请在图一所示的坐标中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应

体系能量变化示意图，并进行标注(标注出“反应物"、"生成物"、"有催化

剂"、"无催化剂")(

(2)目前工业合成氨的原理是：

曷温、高压

催化剂

iN(g)+3H(g)2NH(g)?H=,192.0kJ»mol出

反应2H(g)+O(g)?2Ho(I)的？H=kJ»mol(222

?某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN(g)和1.6molH(g),经

过2minz2反应达到平衡，此时NH的物质的量分数为4/7(则反应在2min内N

的平均反应速率为32

____________该条件下H的平衡转化率为______________平衡常数K=_________(2

?670K、30Mpa下，n(N)和n(H)随时间变化的关系如图二所示，下列叙述正确

的是22

A(a点的正反应速率比b点大

B(c点处反应达到平衡

C(d点(t时刻)和e点(t时刻)处n(N)不一样⑦

D(其它条件不变，773K下反应至t时刻，n(H)比图二中d点的值大12

，.(3)将反应得到的氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NHNH+NH(科学家

3?42

.在液氨中加入氢氧化锈(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N分子，请写出

液氨，，与CsOH反应的化学方程式_________(

8(某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实

验：已知：

?无机盐A仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4;?±

图中，将3.96g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g还原铁粉，

恰好完

全反应得混合溶液B(

?该小组同学将溶液BN分为二等份，分别按路线？、路线？进行实验(？在路线？中，

首先向溶液B中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉淀在空气

中充分灼烧得纯净的FeO粉末2.40g;再将滤液在一定条件下蒸干，只得到6.96g

纯净的23

不含结晶水的正盐E(

请按要求回答下列问题：

(1)由路线？的现象可知，溶液BN中含有的阳离子是___________((2)由路线？"试

液变血红色"的原因是__________(用离子方程式表示)(

(3)由实验流程图可推得，含氧酸盐E的化学式是

__________________g(_________(

OHO

Js.Na.Cr.O..H^O.JL

9(实验室制备环己酮的反应原理为:其反应的装置示意图如图1(夹持装置、加热装

置略去):环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分物理性质见下表：

.3物质沸点⑺密度(g・cm,20?)溶解性环己醇161.1(97.8)能溶于水环己酮

155.6(95)微溶于水饱和食盐水水注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定

组成的混合物的沸点(1)实验中通过装置B将酸性NaCrO溶液加到盛有环己醇的A

中,在55,60?进行反应(反227

应完成后，加入适量水，蒸憎,收集95,100?的憎分，得到主要含环己酮粗品和水

的混合

物

?仪器B的名称是___________(

?蒸储操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是___________(?蒸

储不能分离环己酮和水的原因是__________(

(2)用漂粉精和冰醋酸代替酸性NaCrO溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精和

冰醋227

酸氧化突出的优点是__________(

(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a(蒸储,收集151,156?储分，得到精品b(过滤

c(在收集到的粗品中加NaCI固体至饱和，静置，分液

d(加入无水MgSO固体,除去有机物中少量水4

?上述操作的正确顺序是___________(填序号)

?在上述操作c中，加入NaCI固体的作用是___________(

(4)环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率

与pH

*2*2.的关系如图2所示(现有某钻矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H、

Co.Mn、3mAl,除去Al后，再利用萃取法分离出MnCI以得到较为纯净的CoCi溶

液，PH范围应控制22

在___________(

a(2.0,2.5b(3.03.5c(4.0,4.5(

三,【选修3:物质结构与性质】

10((13分)液氨主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的

原料(液氨在国防工业中，用于制造火箭、导弹的推进剂(液氨在气化后转变为气

氨，能吸收大量的热，被誉为“冷冻剂"(回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是___________(

(2)NH分子的空间构型是___________；NH极易溶于水，其原因是___________(33

(3)将氨气通入CuSO溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到

蓝色透4

2.2+2.液(该过程中微粒的变化是:[Cu(HOB月溶)]?CU(OH)?[CU(NH)]([CU(HO)]2623426

2.和[Cu(NH)]中共同含有的化学键类型是__________(“

(4)肿(NH)分子可视为NH分子中的一个氢原子被,NH(氨基)取代形成的另一种氮

的2432

氢化物(

?船可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：

」NO(l)+2NH(l)?3N(g)+4HO(g)?H=,1038.7kJ・mol242422

若该反应中有4molN,H键断裂，则形成的n键有___________mol(

?明能与硫酸反应生成NHSO(NHSO晶体类型与硫酸筱相同，则NHSO的晶体内

不存在264264264

___________(填标号)

A(持离子键b(共价键c(配位键d(范德华力(四、【选修5:有机化学基础】

11(直接生成碳碳键的反应是近年来有机化学研究的热点之一，例如反应？化合物I

可由化合物A通过以下步骤制备A(CHO)?(CH)??88810

Hz浓硫酸

催化剂

请回答下列问题:

(1)化合物A的结构中不含甲基，则化合物A的结构简式是_____________其官能团

的名

称是___________,1molA完全燃烧消耗0m。1(2__________

(2)写出由？生成？的化学反应方程式___________(

O〜

II七eg

G&-o—c—CH,COOC,H；L^

(3)一分子与一分子能发生类似？的反应，生

成有机化合物？，贝!1?的结构简式为__________(

(4)A的一种同分异构体？，与新制Cu(OH)共热产生砖红色沉淀，化合物？苯环上的

-2

氯代物只有两种，贝!1?的结构简式为___________(

2015年福建省高考化学模拟试卷(压轴卷)

一、本卷共6小题，每小题6分(共108分(在每小题给出的四个选项中，只有一个

选项

符合题目要求(

1(下列关于有机物的叙述正确的是()

A(柴油、汽油、牛油、植物油等属于羟类物质

(含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键B

CH,—CH—CH,OH

CH,

C(是某有机物与H发生加成反应后的产物(符合该条件的稳定有机物2

有

种

共3

CCCH

III3

CCC

III--

CCC-o

III

=0海

OOOCH

D（结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生

成

【考点】有机物的结构和性质;有机化学反应的综合应用（

【专题】有机反应（

【分析】A（柴油、汽油为烧类混合物;牛油、植物油为油脂；

B（含五个碳原子的有机物，可形成环状结构或链状结构；

C（有机物为与H发生加成反应后的产物，可能为,CHO与氢气加成、烯醇与氢气加

成、烯2

醛与氢气加成；

D（主链中只有C原子，为加聚反应产物（

【解答】解:A（牛油、植物油属于油脂，不属于烧类，故A错误；

B（含五个碳原子的有机物，若形成一个碳环，分子中最多可形成五个碳碳单键，故

B错误；C（有机物的结构简式有三种可能，分别是、和

CH3CH2=C-CH2OHCH2=€-CHO

CH31CHSCHj,

,故c正确；

D（高聚物是由单体CH=C（CH）COOCH通过加聚反应得到的，故D错误；233

故选C（

【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、

有机物的结构等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，选项B为易错

点，题目难度中等（2（实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作

都正确的是

甲乙丙丁

()A(从KI和I的固体混合物中回收I,可使用如图甲所示实验装置22

B(分离NaCO溶液和CHCOOCH,可使用如图乙所示实验装置2332s

D(如图丁所示可用于实验室制氨气并收集干燥的氨气

【考点】化学实验方案的评价(

【专题】实验评价题(

【分析】A(没有收集碘的装置；

B(NaCO溶液与CHCOOCHCH不互溶，可以使用分液方法分离；23323

C(精确配制应用容量瓶；

D(NHCI与Ca(OH)加热得到NH,碱石灰干燥NH,圆底烧瓶干燥收集NH,水

处理多余42333

NH(3

【解答】解:A(I在加热过程中发生升华，但没有收集装置，故A错误；2

B(NaCO溶液与CHCOOCHCH不互溶，可以使用分液方法分离，故B错误；23323

C(配制一定浓度的物质的量浓度的溶液应该用容量瓶而不是量筒，故C错误；

D(NHCI与Ca(OH)加热得到NH,碱石灰干燥NH,圆底烧瓶干燥收集NH,水

处理多余42333NH,故D正确(3

故选D(

【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的制备、分离、收集等，侧重于

学生的分析能力和实验能力以及评价能力的考查，为高考高频考点和常见题型，注

意把握实验的方案的合理性和实验操作的合理性，难度不大(

3（随着科技发展，新型电池层出不穷（图1为月井（NH）燃料电池，图2为光伏并网发

电装24

置（LED（半导体照明）是由GaN芯片和铝铝石榴石（YAG,化学:YAIO）芯片装在一

起而3512

做成，其在运动会场馆内也随处可见（下列有关说法中正确的是（）A（氢氧燃料电

池、太阳光伏电池中都利用了原电池原理

B（图1左边电极上发生的电极反应式为:NH,4e+4OH=N+4HO2如

C（图2中N型半导体为正极，P型半导体为负极

D（LED中的Ga和Y不可能都显+3价

【考点】原电池和电解池的工作原理（

【分析】A（原电池是将化学能转化为电能的装置；

B（图1左边电极是负极，发生失电子氧化反应，电解质溶液显碱性；

C（根据离子的定向移动判断正负极；

D（根据元素的化合价代数和为0进行判断（

【解答】解:A（硅太阳能电池是将光能转变为电能，不是利用原电池原理，故A错

误；（图1左边电极是负极，发生失电子氧化反应，电解质溶液显碱性，电极反应

式：NBH,4e2"+4OH=N+4HO,故B正确；22

C（根据图2中离子的定向移动可知，阳离子向P型半导体移动，则P型半导体应为

正极，故C错误；

D（GaN中Ga元素的化合价为+3价，N元素的化合价为,3价，YAIO中。元素

的化合价为3512

,2价，AI元素的化合价为+3价，则Y的化合价为+3价，故D错误；

故选:B（

【点评】本题考查了燃料电池与新型电池，明确电池的工作原理是解题关键，题目

难度中等（4（常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

miA(1.0mol・LNaC。溶液中:Fe、K、I、Cl

z.v.B（使甲基橙变红色的溶液:Mg、K、SO、NO«

,if2ao.1mohLNaAIO溶液:H、Na、CLSO2,

.wD（由水电离出的c（OH）=lxl0mol・L的溶液中:NH、HCO、Na、Cl«

【考点】离子共存问题（

【专题】离子反应专题（

【分析】A（次氯酸根离子能够氧化亚铁离子、碘离子；

B（该溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；

C（溶液中偏铝酸钠与氢离子反应；

（水电离出的c（OH）=lxlOmo|.L的溶液为酸性或碱性溶液，镂根离子与氢氧根离

子反应，碳酸氢根离子与氢离子和氢氧根离子反应（

*【解答】解:A（CIO,具有较强的氧化性，能与Fe、I等还原性离子发生氧化还原反应，

溶液中不能共存，故A错误；

2+NB（甲基橙变红色的溶液呈酸性，Mg、K、SO、NO之间不发生反应，都不与酸性溶

液中43

的氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；

,iX.0.1mol-LNaAIO溶液中，H离子与NaAIO反应，在溶液中不能大量共存，故C

错误；22

gD（由水电离出的c（OH）=lxlOmo|.L,该溶液中水的电离受到抑制，为酸性或碱性

“溶液，NH、HCO都能够与碱溶液反应，HCO能够与酸反映，在溶液中不能大量共

存，故D433

错误；

故选B（

【点评】本题考查离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大

量共存的一般情况:能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间

等;还应该注意

.题目所隐含的条件，如:溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H或0H;是

"可能"共存，还是"一定"共存等（

5（X、Y、乙W是元素周期表中短周期元素，且原子序数依次递增，四种元素在元

素周期表中的位置关系如图（四种元素的最高价含氧酸根离子一定能够水解的是（）

A（XB（YC（ZD（W

【考点】位置结构性质的相互关系应用;原子结构与元素周期律的关系（

【专题】元素周期律与元素周期表专题（

【分析】X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根据这四种元素在周期表

中的位置知，X和Y属于第二周期、Z和W属于第三周期，这四种元素能形成最高

价含氧酸，则这四种元素都是非金属元素，它们可能是B、C和P、S,也可能是

C、N和S、CI,元素的非金属性越弱，其最高价含氧酸的酸性越弱，则其最高价

含氧酸离子越容易水解，结合非金属性的强弱判断（

【解答】解:X、Y、Z、W是元素周期表中短周期主族元素，根据这四种元素在周期

表中的位置知，X和Y属于第二周期、Z和W属于第三周期，这四种元素能形成最

高价含氧酸，则这四种元素都是非金属元素，它们可能是B、C和P、S,也可能是

C、N和S、CI,元素的非金属性越弱，其最高价含氧酸的酸性越弱，则其最高价

含氧酸离子越容易水解，无论它们是、C和P、S还是C、N和S、CI,只有X元

素的非金属性最弱，则X最高价含氧酸的酸根离B

子一定能水解，

故选A（

【点评】本题考查了元素位置与性质的关系，为高频考点，侧重于学生的分析能力

的考查，明确元素在周期表中的位置及元素非金属性与其最高价含氧酸酸性强弱的

关系是解本题关键，根据它们可能的组成确定非金属性最弱的元素，题目难度中等（

6（在常温条件下，下列对醋酸的叙述中，不正确的是（）

..COOH与CHCOONa混合溶液中:c(Na),c(CHCOO)加

CCH3COOH

cH+

B(将pH=a的醋酸稀释为pH=a+l的过程中，变小

J.C(浓度均为0.1mol«L的CHCOOH和CHCOONa溶液等体积混合

后:c(CHCOO),c(CHCOOH"

»=2c(H),c(OH)

»D(向10.00mL0.1moHLHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol»LNaOH溶液，其pH

变化曲线如图所示(忽略温度变化)，则c点NaOH溶液的体积小于10mL

【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡;酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算(

(根据电荷守恒分析；【分析】A

B(加水稀释促进电离；

「COONa和CHCOOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为

c(Na)+c(H)=c(CHCOO333.„.)+c(OH),物料守恒为

c(CHCOO)+c(CHCOOH)=0.1mol/L=2c(Na);33

D(假设c点NaOH溶液的体积为10mL,则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得

HCOONa溶液显碱性,而图中c点显中性，据此分析(

…【解答】COOH与CHCOONa混合溶液中，电荷守恒为

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(CHCOO333,^.),pH=5.6,则c(H,(OH),所以

c(Na),c(CHCOO),故A正确；5

B(加水稀释促进电离，则氢离子的物质的量增大，醋酸的物质的量减小，

c(CH3C00H)n(CH3C00H)

c(H+)n(H+)

=变小，故B正确；

..COONa和CHCOOH溶液等体积混合，溶液显酸性，电荷守恒为

c(Na)+c(H)=c(CHCOO333.„.)+c(OH),物料守恒为

c(CHCOO)+c(CHCOOH)=0.1mol/L=2c(Na),由上述两个式33

子可得c(CHC00),c(CHC00H)=2[c(H),c(0H)],故C错误；33

D假设c点NaOH溶液的体积为10mL,则甲酸和NaOH恰好完全反应，所得

HCOONa溶液显碱性，而图中c点显中性，则NaOH溶液的体积小于10mL,

故D正确；

故选C(

【点评】本题考查弱电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握弱电

解质的电离特点以及影响因素，题目难度中等(

二、解答题(共3小题，满分45分)

7(人工固氮是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程(据报道，常温、常压、光照

条件下,N在掺有少量FeO的TiO催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物

为NH(相应的22323热化学方程式为：

」N(g)+3HO(l)?2NH(g)+3/2O(g)?H=+765.0kJ・mol2232

回答下列问题：

(1)请在图一所示的坐标中，画出上述反应在有催化剂和无催化剂两种情况下的反应

体系能量变化示意图，并进行标注(标注出“反应物"、"生成物"、"有催化

剂"、"无催化剂")(

(2)目前工业合成氨的原理是：

品温、崔1压

催化剂

,1N(g)+3H(g)2NH(g)?H=,192.0kJ«mol223

,1?反应2H(g)+O(g)?2Ho⑴的？H=kJ«mol(222

?某条件下，在容积为2.0L的密闭容器中充入0.6molN(g)和1.6molH(g),经

过2mir)22

反应达到平衡，此时NH的物质的量分数为4/7(则反应在2min内N的平均反应

速率为32

,MO.lmol-L-min,该条件下H的平衡转化率为75%,平衡常数K=200(

?670K、30Mpa下，n(N)和n(H)随时间变化的关系如图二所示，下列叙述正确

的是AD(22

A(a点的正反应速率比b点大

(c点处反应达到平衡B

C(d点(t时刻)和e点(t时刻)处n(N)不一样122

D(其它条件不变，773K下反应至t时刻，n(H)比图二中d点的值大12

♦.(3)将反应得到的氨气液化为液氨，已知液氨中存在着下列平衡：2NHNH+NH(科学家

3?42

,在液氨中加入氢氧化钳(CsOH)和特殊的吸水剂，使液氨中的NH生成N分子，请写出

液氨44

与CsOH反应的化学方程式8NH+4CsOH=N+4CsNH+6H?+4HO(3,222

【考点】化学平衡的影响因素;化学平衡建立的过程;化学平衡的计算(

【分析】(1)催化剂通过改变反应的活化能，加快反应速率，不影响化学平衡移动的

方向；(2)?已知？N(g)+3HO⑴？2NH(g)+O(g)?H=+765.0kJ/mol(2232

3(②一①)乂2

23~

?N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=,192.0kJ/mol,利用盖斯定律将计算223

婚变；

?令参加反应的氮气的物质的量为amol,利用三段式表示出各物质的变化量、平衡

时物质的量，利用压强之比等于物质的量之比列方程计算a,依据反应速率概念就

是V=,转化

△c

石

消耗量

起始量

率=xl。。％,平衡常数等于生成物平衡浓度幕次方乘积除以反应物平衡浓度幕次方

乘积计算得到；

?根据图象中图象的变化来判断个选项;

（3）根据液氨的电离产物和题目给出的反应物来推断反应方程式（

【解答】解：（1）加入催化剂可以降低反应的活化能，从而能够降低反应的能量，同

时又能加快反应速率，达到化学平衡的所需时间减小，但是不影响反应中的热效

应，有催化剂和无催化剂两种情况下的反应体系能量变化示意图为，故答案为:；

(2)?已知？N(g)+3HO(l)?2NH(g)+O(g)?H=+765.0kJ/mol(

(②-①)X2

3

?N(g)+3H(g)?2NH(g)?H=,192.0kJ/mol,利用盖斯定律将得2H2232

(T92-765)X2

3

」(g)+O(g)?2Ho(I)的？H==,319.0kJ・mol,22

故答案为：,319.0;

?令参加反应的氮气的物质的量为amol,贝！J：

N(g)+3H(g)?2NH(g)223

开始(mol):0.61.60

转化(mol):a3a2a

平衡(mol):0.6,a1.6,3a2a

____2a____4

0.6+1.6~2a7

故=

0.4moi

2L

2min

2氮气的反应速率==0.1mol«L»min;

3X0.4

1.6

氢气的转化率=xl00%=75%;

（0.8）2

2_______

-Qr-2x3

22

平衡常数K==200,

JJ故答案为：o.lmol-L«min;75%;200;

?A(a、b、c三点均向正反应方向移动，故正反应速率大于逆反应速率，故A正确；

B(当两种物质的物质的量不变时，达到化学平衡状态，所以，c点未达平衡状态，

故B错误；

C(d、e均达到化学平衡状态，故各物质的物质的量不再发生变化，故C错误；

D(?H,0,反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，故773K时，n(H)大于图

中d2

点，故D正确；

故答案为:AD;

一(3)因为Cs是阳离子，必须要找阴离子配对，阴离子题目提示了，2NH?NH+NH,所

以为:CNH(产物还有N、HO(因为用到了吸水剂)，看元素组成，右边H比较少，一

般就是S242

想至!1H,反应为8NH+4CsOH=N+4CsNH+6H?+4HO,故答案为：2g222

8NH+4CsOH=N+4CsNH+6H?+4HO(34222

【点评】本题考查较综合，涉及知识点较多，涉及通过图象分析化学反应速率、化

学平衡及计算、平衡常数的计算应用以及热化学方程式和盖斯定律计算等问题，主

要是图象分析判断，平衡移动原理的理解应用，为高频考点，侧重于学生的分析能

力和计算能力的考查，需要学生较强的观察能力及思维能力，难度中等(

8(某无机盐M是一种优良的氧化剂，为确定其化学式，某小组设计并完成了如下实

验：已知：

?无机盐A仅由钾离子和一种含氧酸根组成，其分子中的原子个数比为2:1:4;

?上图中，将3.96g该无机盐溶于水，滴加适量稀硫酸后，再加入2.24g还原铁

粉，恰好完全反应得混合溶液B(

?该小组同学将溶液BN分为二等份，分别按路线？、路线？进行实验(

?在路线？中，首先向溶液B中滴加适量KOH至元素X刚好沉淀完全，过滤后将沉

淀在空气中充分灼烧得纯净的FeO粉末2.40g;再将滤液在一定条件下蒸干，只得

到6.96g纯净的23

不含结晶水的正盐E(

请按要求回答下列问题：

z+Q)由路线?的现象可知，溶液BN中含有的阳离子是Fe(

2*23.M(2)由路线？"试液变血红色”的原因是2Fe+Q=2Fe+2Q、

Fe+3SCN=Fe(SCN)(用3离子方程式表示)(

(3)由实验流程图可推得，含氧酸盐E的化学式是KSOg(24

2Fe+KFeO+4HSO?3FeSO+KSO+4HO(24244242

【考点】探究物质的组成或测量物质的含量(

【分析】o粉末物质的量为0.015mol,铁元素的物质的量为

0.015x2mol=0.030mol,因力口23

入了2.24g还原铁粉(0.04mol),故原来无机盐A为铁元素的物质的量为

0.030x2mol,0.04mol=0.02mol;据题意得E为KSO,6.96gKSO物质的量为

0.04mol,故无机盐A中含2424

钾元素，依据A为含氧酸根，且分子中的原子个数比为2:1:4,可得A的化学式为

KFeO,2,(1)路线？为检验亚铁离子的方法；

30(2)亚铁离子与氯气反应生成Fe,Fe遇到KSCN溶液变血红色；

(3)KFeO与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，根据质量守恒可知W

为硫酸24

K

M

钾;根据n=计算出KFeO的物质的量，再根据n=nM计算出钾离子的质量；乂

(4)根据KFeO与稀硫酸、铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水写出反应的化学方

程式(24

【解答】o粉末物质的量为0.015mol,铁元素的物质的量为

0.015x2mol=0.030mol,因力口23

入了2.24g还原铁粉(0.04mol),故原来无机盐A为铁元素的物质的量为

0.030x2mol,0.04mol=0.02mol;据题意得E为KSO,6.96gKSO物质的量为

0.04mol,故无机盐A中含2424

钾元素，依据A为含氧酸根，且分子中的原子个数比为2:1:4,可得A的化学式为

KFeO,24

2.(1)根据路线?可知，N溶液中一定含有亚铁离子，故答案为:Fe;

3+2+23+,3+(2)亚铁离子与氯气反应生成Fe,其离子方程式为2Fe+CI=2Fe+2CI;Fe遇到

KSCN

3,,溶液变血红色,其反应为Fe+3SCN=Fe(SCN);3

233+,故答案为:2Fe+CI=2Fe+2CI、Fe+3SCN=Fe(SCN);3

(3)根据流程可知，KFeO与稀硫酸、还原铁粉反应生成硫酸亚铁和硫酸钾，根据质

量守24

恒可知E为KSO；24

3.96g

198g/mol

FeO的物质的量为FeO中含有0.04mol钾离子，含有钾离子的质量为2m

39g/molx0.04mol=1.56g,

故答案为:KSO;1.56;24

(4)无机盐M与还原铁粉反应生成硫酸亚铁、硫酸钾和水，反应的化学方程式

为:2Fe+KFeO+4HSO?3FeSO+KSO+4HO,24244242

故答案为：2Fe+KFeO+4HSO?3FeSO+KSO+4H0(24244242

【点评】本题考查了探究物质组成的方法，题目难度较大，试题涉及物质组成的测

定、浓硫酸的性质、离子方程式、化学方程式的书写、离子的检验方法等知识，试

题知识点较多，综合性较强，充分考查了学生灵活应用基础知识的能力(

OHO

Js,Na.Cr.O..H^O.Jk

(实验室制备环己酮的反应原理为:其反应的装置9

示意图如图1(夹持装置、加热装置略去):环己醇、环己酮、饱和食盐水和水的部分

物理性质见下表：

.3物质沸点⑺密度(g・cm,20?)溶解性环己醇161.1(97.8)能溶于水环己酮

155.6(95)微溶于水饱和食盐水

水

注:括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

(1)实验中通过装置B将酸性NaCrO溶液加到盛有环己醇的A中，在55,60?进行

反应(反227

应完成后，加入适量水，蒸储,收集95,100?的微分，得到主要含环己酮粗品和水

的混合物

?仪器B的名称是分液漏斗(

?蒸储操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是停止加热，冷却后

通自来水(

?蒸储不能分离环己酮和水的原因是环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出

((2)用漂粉精和冰醋酸代替酸性NaCrO溶液也可氧化环己醇制环己酮，用漂粉精

和冰醋227

酸氧化突出的优点是避免使用有毒的NaCrO(227

(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

a(蒸储，收集151,156?微分，得到精品b(过滤

c(在收集到的粗品中加NaCI固体至饱和，静置，分液

d(加入无水MgSO固体，除去有机物中少量水4

?上述操作的正确顺序是cdba(填序号)

?在上述操作c中，加入NaCI固体的作用是增加水层的密度，有利于分层，减小产

物的损失(

(4)环己酮是一种常用的萃取剂，以环己酮为成分之一的萃取液对金属离子的萃取率

与pH

,2"的关系如图2所示(现有某钻矿石的盐酸浸出液，浸出液含有的阳离子主要有H、

Co、Mn、gAl,除去Al后，再利用萃取法分离出MnCI以得到较为纯净的CoCi溶

液,PH范围应控制22

在b(

(2.0,2.5b(3.03.5c(4.0,4.5(a

【考点】制备实验方案的设计;有机物的合成(

【分析】(1)?根据仪器的构造和特点来回答；

?蒸储操作时，一段时间后发现未通冷凝水，为防止冷凝管炸裂，应该等到装置冷却

后再通冷凝水；

?根据环己酮和水形成的具有固定组成的混合物的沸点和水的沸点相近来回答；(2)

重铝酸钠是一种有毒物质，次氯酸液具有强氧化性，据此回答；

(3)环己酮的提纯时应首先加入NaCI固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更

容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO,出去有机物中少量的水，然后过

滤，除去硫酸镁,

晶体，再进行蒸储即可；

2.2.(4)由表中数据可知，调节溶液PH在3.0,3.5之间，可使Mn完全沉淀，并防止Co

转化为Co(OH)沉淀(2

【解答】解：(1)?仪器B的名称是分液漏斗，故答案为:分液漏斗；

?蒸储操作时，一段时间后发现未通冷凝水，不能立即接通冷凝水，防止骤冷将冷凝

管炸裂，应该等到装置冷却后再通冷凝水，

故答案为:停止加热，冷却后通自来水；

?环己酮和水能形成具有固定组成的混合物，具有固定的沸点，蒸憎时能被一起蒸

出，所以蒸播难以分离环己酮和水的混合物(环己酮和水能够产生共沸，采取蒸储是

不可取的，建议采用精储，

故答案为:环已酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸出；

(2)漂粉精和冰醋酸反应生成的次氯酸具有较强的氧化性，使用漂粉精和冰醋酸来代

替，这样避免使用有毒的NaCrO，川

故答案为:避免使用有毒的NaCrO;⑺

(3)?联系制取肥皂的盐析原理，即增加水层的密度，有利于分层，环己酮的提纯时

应首先加入NaCI固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然

后向有机层中加入无水MgSO,出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶

体，再进行蒸储即可，，

故答案为:cdba;

?加入NaCI固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，

故答案为:增加水层的密度，有利于分层，减小产物的损失;

(4)由萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系可知，调节溶液PH在3.0,3.5之

间，可使2,2.Mn完全沉淀，并防止Co转化为Co(OH)沉淀，工

故答案为:b(

【点评】本题通过制取制备环己酮的工艺流程，考查了物质制备方案的设计，题目

难度中等，理解工艺流程图、明确实验操作与设计及相关物质的性质是解答本题的

关键，试题充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力(

三、【选修3:物质