2021年湖北省随州市实验某中学高一化学月考试题含解析

2021年湖北省随州市实验高级中学高一化学月考试题含解析检液中•定含有CO

参考答案：

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

A

题目要求，共60分。）

3.在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论•致且正确的是

1.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒，该微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2A.溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有存在

个电子构成的，关于这种微粒的下列说法中正确的是（）B.加入有色布条，有色布条褪色，说明有CL存在

C.加入盐酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，说明有存在

A.是氢元素的一种新的同素异形体

D.加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HC1O存在

B.是氢元素的一种新的同位素参考答案：

C.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核A

【详解】A.因为CL是黄绿色，且有刺激性气味的气体，所以溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明

D.该微粒的组成可用也表示

有Ch存在，故A正确；B.加入有色布条，有色布条褪色，是因为HC1O的强氧化性，故B错误：C.

参考答案：盐酸中含C1,加入盐酸酸化的AgNCh溶液，产生白色沉淀，不能说明原溶液中有C「存在，故C错

误；D.加入NaOH溶液能和氯水中CL反应，Cb+2NaOH=NaCI+NaCIO+H。氯水黄绿色消失，不是

C

考点：核素.HC1O的原因。故D错误：答案：Ao

专题：原子组成与结构专题.【点睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cb、Cl、H+、HC1O、CIO、氏0、OHo鉴别每种成分的方

分析：这种微粒是由3个质子和2个电子构成，这种新粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电法：Ch、HC1O具有强氧化性，用稀硝酸和硝酸银溶液进行判定。

子构成的，其质子数为3,电子数为2的一种离子，以此来解答.4.用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（）

解答：解：A.该粒子为微观粒子，而同素异形体的分析对象为单质，则不是氢的同素异形体，故A

错误；

B.相同质子数不同中子数的原子互为同位素，该粒子与H的质子数不同，则不是氢的同位素，故B

错误；

C.普通压分子有2个原子核，而这种新粒子有3个氢原子核，故C正确：

D.粒子是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成的，而乩表示个氢原子核（只含质子）和3

个电子构成，故选C.①中的物质②中的物质预测①的现象

点评：本题以信息的形式考查原子的构成，明确信息是解答本题的关键，注意结合所学知识来解答，

难度不大.A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化

2.下列关于物质的检验说法不正确的是（）

B酚肽溶液浓盐酸无明显变化

A.加入氯化钢溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO

B.将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则该气体为氯气CMgCb溶液浓氨水有白色沉淀

C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶中一定

D湿润红纸条饱和氨水红纸条褪色

含有NH

D.待检液加入氯化锹溶液有白色沉淀生成，再中入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待

参考答案:取100mL该溶液进行如下实验：已知氧化性Fe3+>b，根据实验结果，下列判断正确的是()

A中60g画惇

【详解】A.硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸进入淀粉KI溶液，硝酸具有强氧化性，可以将KI氧化为|1(XM溶液^怕色沉淀

HL遇淀粉变蓝色，故选A；，建固M

B.浓盐酸具有挥发性，挥发出的HC1进入酚配溶液，酚酣溶液在酸性条件下不变色，故不选B：

A.FetI、C「三种离子一定存在

C.浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气，溶于氯化镁溶液，一水合氨与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉

B.不能确定Na♦和C「是否存在，CQ#一定不存在

淀，故不选C：

C.Fe3♦与Fe"至少有一种

D.饱和氯水挥发出氯气，氯气与湿润红纸条接触，与水反应生成HC10,HC10具有漂白性，使湿润红

D.该溶液中c(Cl)>0.3mol?L?,

纸条褪色，故不选D；

答案：A参考答案:

D

5.下列实验操作中正确的是()【分析】

溶液中已经含有O.lmol/L的H+,所以与其不能大量共存的C°二一定不存在；由于加入适量Ch的四

A.应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

氯化碳溶液后下层出现了紫色，说明有碘单质生成，那么原溶液中一定含有匕由于氧化性Fe3+>

B.蒸储石油时，应使温度计水银球靠近蒸储烧瓶的支管口处L，所以1会被Fe3+氧化，所以原溶液中一定不会存在Fe"；根据L的质量为2.54g可知，100mL的原

溶液含有I。02mo1,所以原溶液中cQInOanWL；对分液后的水层加入足量的氮辄化钠会生成沉

C.分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

淀，所以原溶液中一定有Fe3那么1.60g固体即FezCh，所以100mL原溶液中，Fe?+的量为

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大0.02moL即原溶液中。诉衣尸。%101几；由于第一步中加入的CL会转变为Ch所以不能通过生成

参考答案：Ag。白色沉淀证明原溶液中含有cr；通过上述分析，原溶液中「图^^-1mM,

Bc(D=02noi/L.c(Fe")=02nal/L.电荷并不守恒，所以原溶液中一定还含有C「，由于上述检

验过程并未证明溶液中一定不含Na+,所以«b)20_3md/L：当溶液中不含

略«b)=O3malZL,

Na+,当溶液中.定有瓯。

6.元素X的原子获得3个电子与元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层结构与岚原子

的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下反应得到的化合物的正确化学式【详解】A.通过分析可知，溶液中一定不含Fe匕A项错误；

为()

B.通过分析可知，原溶液中一定不含原溶液中一定还含有Ch且当。(口一)^311101yL，溶液

A.X2Y3B.Y3X2C.Y2X3D.X3Y2中不含Na+,当c(CT)X)3mM,溶液中一定有Na+,B项错误；

参考答案：C.通过分析可知，溶液中含Fe2+,不含Fe3+,C项错误；

BD.通过分析可知，溶液中一定含有CF,旦c(CD»03mjl/L,D项正确：

略答案选D。

7.常温下,有c(H+)=0.1mol/L的某溶液中可能有Na+、Fe3\Fe2'、I、Cl、CO?•中的某几种,现

C.0.3mol/L的MgCh溶液中含Mg?+数目为0.3NA

8.把7.4gNa2CO3-10H20和NaHCQ组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中

c(Na')=0.6mol/Lo若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是

D.22.4LH2中含有的氢分子数为M

A.3.18gB.2.12gC.4.22gD.5.28g

参考答案：

参考答案：B

A略

9.下列过程中，发生吸热反应的是

A.干冰气化B.生石灰溶于水

12.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

C.盐酸和氢氧化钠溶液混合D.Ba(OH)-8HO与NH..C1混合搅拌

22A.常温常压下，48go2和的混合气体中含有氧原子数为3NA

参考答案：B.17g氨气所含质子数目为UNA

DC.标准状况下22.4L的四氟化碳，含有四氯化碳分子数为NA

1

【详解】A.干冰气化属于吸热过程，但属于物理变化，A项错误；D.物质的量浓度为0.5mol-L的MgCb溶液中，含有。个数为1NA

B.生石灰溶于水，发生CaO+Hq=Ca(OH)2,属于放热反应，B项错误；参考答案：

C.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，属于放热反应，C项错误；

A

D.此反应属于吸热反应，D项正确；【详解】A、48g氧气和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3moi氧原子，含有原子数为3NA，选

答案选Do

--1-7g---I.mol,

【点睛】常见的吸热反应是Ba(OH)?用HQ与NH4cl反应、C和HzCKg)、C与CO?反应、盐类水解、项A正确：B、l7gN%的物质的量为17g；mol,一个氨气分子中含有10个质子，因此Imol氨气

大多数的分解反应，吸热反应属于化学反应。中含有lOmol质子，即IONA个质子，选项B错误；C、标况下，四氯化碳不是气体，不能使用标况

10.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溟的水溶液，分下的气体摩尔体积计算四氯化碳的物质的量，选项C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子

离以上各混合液的正确方法依次是()

的个数无法计算，选项D错误；答案选A。

A.分液、萃取、蒸储B.萃取、蒸镯、分液【点睛】本题重点考查阿伏加德罗常数的相关计算。需要注意的是在计算气体物质的量时应注意是否

为标准状况，只有在标准状况下气体的摩尔体积才是22.4L/moL

C.分液、蒸储、萃取D.蒸储、萃取、分液

13.下列关于铝的叙述中，不正确的是

参考答案：

A.铝是地壳里含量最多的元素B.在常温下，铝不能与氧气反应

C

C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

略

参考答案：

11.用M表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是

AB

A.标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA略

14.下列溶液：①石灰水，②H2s溶液，③KMnOj溶液，④氯水，⑤品红溶液.能够区别SO?和

B.16gO2含有的氧原子数为M

CO?气体的是()

A.①②③B.只有②③④C.②③④⑤D.全部都行

参考答案：

C

【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计.

【分析】二氧化硫既有氧化性又有还原性，而二氧化碳在溶液中不发生氧化还原反应，且二氧化硫具

(1)①中发生反应的离子方程式是o

有漂白性，二者均为酸性氧化物，都能使石灰水变浑浊，以此来解答.

(2)②中的实验现象是。

【解答】解：①SO?和C02都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石

(3)③的实验现象是,证明SO?有性。

灰水来区别SO2和82：

(4)④中SO?做____剂。

②SO。具有氧化性，能将H2s溶液氧化生成单质(有黄色沉淀生成)，而CO?没有此性质，所以能利

(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是,当ImolSO?参与反应时，转移电子的物

用H2s溶液区别SO?和CO?：

质的量是____o

③S5具有还原性，能被KMnOj酸性溶液氧化(溶液褪色)，而C6没有此性质，所以能利用

(6)⑥的作用是o

KMnO酸性溶液区别SO?和CO:

42参考答案：

④SO?具有还原性，能被氯水氧化(溶液褪色)，而CO?没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和

(1)SOr+2H===Hq+SO2T。

co2；

(2)—溶液变为红色

⑤SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO?没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO2和CO2；

(3)一品红溶液褪色-一漂白性一

所以能够区别S02和C02气体的溶液有：②③④⑤，

(4)一氧化—

故选C.

⑸SO2+Bn+2H2O===SO+2Br+4H12moi

15.下列有关实验操作的说法正确的是

(6)_吸收尾气，防止环境污染—

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸储水润湿pH试纸解析：(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、7匕反应的离子方程式是SOF+2H===比0

二氧化硫与水反应生成亚硫酸，②中的实验现象是溶液变为红色。二氧化硫有漂白

C.用稀硝酸溶液洗涤并灼烧钠丝后，再进行焰色反应4-SO2to(2)(3)

性，③的实验现象是品红溶液褪色。(4)SO2+2H2S=3S1+2H2O,SO2中硫元素化合价降低，SO?做

D.用CC14萃取溟水中的滨，分液时有机层从分液漏斗的下端流出氧化剂。(5)中二氧化硫、澳水反应生成硫酸、氢溪酸，该反应的离子方程式是SO?+Bm+

23*6

2H2O===SO4+2Br+4H\当1molSO?参与反应时，转移电子的物质的量是2mol。(6)二氧化硫有

参考答案：