原子的结构 教案

课题二原子的结构【课标要求】认识原子是由原子核和核外电子构成，知道原子可以转变为离子。认识分子、原子、离子的符号。通过科学史实体会科学家探索物质的组成与结构的智慧，知道可以通过实验、想象、推理、假说、模型等方法探索物质的结构;初步学习利用物质的性质和化学反应探究物质组成的基本思路与方法。【学习目标】通过科学史实认识原子的结构分为质子中子和核外电子通过认识原子的结构，知道核电荷数=质子数＝核外电子数=原子序数，以及相对原子质量的计算方法。3、通过对原子内部结构的分析，得出离子的定义及三种微粒之间的关系。【重点与难点】重点：原子的结构、相对原子质量计算方法，离子的形成。难点：相对原子质量的计算方法、离子的形成。【教学过程】教学流程教师活动设计意图科学史实兴趣导入【引入】历史事件广岛原子弹爆炸原子弹为什么会有如此大的威力呢？这还要从原子的结构说起。【科学史实】原子的结构发现历史（1）道尔顿提出了近代科学原子论（2）汤姆逊发现建立了原子的“枣糕模型”（3）卢瑟福α粒子散射实验【结论】①原子的大部分体积是空的②在原子的中心有一个很小的原子核③原子的全部正电荷在原子核内，且几乎全部质量均集中在原子核内部。带负电的电子在核空间进行绕核运动。（4）卢瑟福用α粒子轰击氮原子核，发现质子。（5）查德威克发现中子。【总结】原子分为原子核和电子，原子核分为质子和中子，质子带正电，中子不带电，电子带负电，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷。【表格】几种原子的构成【结论】1、原子中，核电荷数（原子核所带的正电荷数）=质子数＝核外电子数=原子序数；2,、原子中不一定含有中子(氢没有中子）；3、质子数不一定等于中子数；4、核内质子数决定了原子的种类。了解科学史实，体会科学家探索物质的组成与结构的智慧培养学生总结归纳的能力。学习相对原子质量【提问】你认为原子，电子，中子，质子，有没有质量呢？【举例】一个氢原子的质量是：1.67×10-27千克一个碳原子的质量是：1.993×10-26千克一个氧原子的质量是：2.657×10-26千克【过渡】那原子的质量如此之小，记忆和计算都很不方便，为了方便书写和使用，需要采用一种简便的方式来表示原子的质量。【概念】用碳原子质量的十二分之一作为标准，其他原子质量与他相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量。符号为Ar。计算方法为用某原子的实际质量除以标准碳原子质量的十二分之一，所得的比值即为这个原子的相对原子质量。相对分子质量的单位为一。【表格】构成原子的粒子质量【结论】原子的质量主要集中在原子核上。相对原子质量也可以近似等于质子数加中子数体会标准的涵义，培养学生宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养。科学史实探索规律【科学史实】1、行星模型：电子在核外绕核高速旋转2、分层轨道：在特定的轨道上运动3、电子云模型：在核外空间某处出现概率的大小分层排布：离核最近的电子层叫做第一层，以此类推有二三四五六七层，离核越近，能量越低。离核越远能量越高。【动画】钠原子核外的运动情况【图片】原子结构示意图根据图片讲解原子核外排布示意图的要点。了解科学史实，体会科学家探索核外电子排布规律的智慧建立模型思想建立模型形成离子【图片】1-18的原子的结构示意图【总结】第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子最外层不超过8个电子,只有1层的不超过2个电子电子先排满第1层，再排第2层，排满第2层，再排第3层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）【分类】将1-18号原子分为金属原子、非金属原子、稀有气体原子。稳定结构：最外层电子数处于排满状态的原子称为稳定结构（He最外层为1，其余最外层为8）【总结】原子种类与原子结构的关系培养学生总结归纳和分类学习的能力【图片】氯化钠的形成分析钠原子和氯原子得失电子形成氯化钠的过程。离子：带电的原子离子的分类：阳离子：带正电荷的原子。（质子数＞电子数）离子的形成：原子得到电子形成阴离子，失去电子形成阳离子。符号的书写：元素符号左上角写所带电荷数和电荷正负，数字在前符号在后。培养