1022溶液的酸碱性及溶液的检验-2022-2023学年九年级化学下册（人教版）

10.2.2溶液的酸碱性及溶液的检验考点精讲【知识点一】溶液酸碱度的表示方法——pH1.溶液酸碱性溶液的酸碱性指溶液呈酸性、碱性或中性，常用酸碱指示剂即可测定，这种方法只能大概判断溶液的酸碱性，无法测出溶液酸碱性的强弱。2.溶液的酸碱度溶液的酸碱度可以定量的表示溶液酸碱性强弱的程度。溶液的酸碱度常用pH来表示。3.pH与溶液酸碱性的关系pH的范围通常为0~14。常温下，pH与溶液的酸碱性关系如下：①pH＜7的溶液显酸性；②pH=7的溶液显中性；③pH＞7的溶液显碱性。④当pH＜7时，pH越小，溶液的酸性越强；当pH＞7时，pH越大，溶液的碱性越强。（1）酸溶液和酸性溶液酸溶液是酸的水溶液，溶液的溶质是酸；酸性溶液是显酸性（pH＜7）的溶液；酸溶液一定显酸性，但显酸性的溶液不一定是酸溶液，如硫酸铵溶液显酸性，但硫酸铵是盐。（2）碱溶液和碱性溶液碱溶液是碱是水溶液，溶液的溶质是碱；碱性溶液是显碱性（pH＞7）的溶液；碱溶液一定显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液显碱性，但碳酸钠是盐。4.溶液加水稀释时pH的变化酸性溶液加水稀释时，pH增大，但只能无限接近7，不会大于7，还是酸性溶液。如图所示：碱性溶液加水稀释时，pH减小，但只能无限接近7，不会小于7，还是碱性溶液。如图所示：中性溶液加水稀释时，pH不变，pH=7，还是中性溶液。5.pH测定pH试纸测定pH最简单的方法是使用pH试纸。①操作方法：a.把pH试纸放在白瓷板或玻璃片上；b.用干净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；c.把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值。②用pH试纸测溶液pH的注意事项a.不能直接将pH试纸浸入待测液，以免污染待测液。b.不能将pH试纸用水润湿再进行测量，以免结果不准确。c.用pH试纸测得的溶液的pH一般为整数。pH计pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。6.溶液酸碱性的意义化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行；农业生产中，农作物一般适宜在pH=7或接近7的土壤中生长，调节土壤的pH是改良土壤的方法之一；随时监测雨水的pH，可以了解天气的污染（酸雨，雨水的pH＜5.6）情况，以便采取必要的措施；测定人体内或排出的液体的pH，可以帮助人们了解身体的健康状况。【典型例题】1.（2022年湖北省恩施州中考）如表是人体内一些液体的正常pH范围其中显酸性的是（）液体血浆胰液胃液胆汁pH7.35～7.457.5～8.00.9～1.57.1～7.3A.血浆 B.胰液 C.胃液 D.胆汁【答案】C【解析】A、血浆的pH为7.35~7.45，大于7，呈碱性，故A错误；B、胰液的pH为7.5~8.0，大于7，呈碱性，故B错误；C、胃液的pH为0.9~1.5，小于7，呈酸性，故C正确；D、胆汁的pH为7.1~7.3，大于7，呈碱性，故D错误；故选C。2．（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是（）A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；B、橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误；C、苏打水pH大于7，显碱性，C错误；D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。故选D。【技巧方法】1、酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液。2、加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。【拓展延伸】1、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。2、不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。3、pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0—14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。【针对训练】1.（2022年抚顺本溪辽阳市中考）以下是几种食物的近似pH，其中呈碱性的是（）A.苹果汁（2.9~3.3） B.鸡蛋清（7.6~8.0）C.牛奶（6.3~6.6） D.葡萄汁（3.5~4.5）【答案】B【解析】A、苹果汁的近似pH为2.9~3.3，pH小于7，呈酸性，A选项不正确，不符合题意；B、鸡蛋清的近似pH为7.6~8.0，pH大于7，呈碱性，B选项正确，符合题意；C、牛奶的近似pH为6.3~6.6，pH小于7，呈酸性，C选项不正确，不符合题意；D、葡萄汁的近似pH为3.5~4.5，pH小于7，呈酸性，D选项不正确，不符合题意。故选B。【点睛】本题考查溶液的酸碱性与pH的关系，通常情况下溶液的pH小于7，呈酸性；pH等于7，呈中性；pH大于7，呈碱性。2.（2022年百色市中考）芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。生活中的下列物质可用来止痒的是（）A.牙膏(pH=9.0) B.食醋(pH~2.5) C.肥皂(pH=10.0) D.洗洁精(pH～7.5)【答案】B【解析】【分析】芋头皮上含有一种叫皂角素的碱性物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，可涂抹酸性物质，酸碱中和，减轻痛苦。A、牙膏pH大于7，显碱性，不符合题意；B、食醋pH小于7，显酸性，符合题意；C、肥皂pH大于7，显碱性，不符合题意；D、洗洁精pH大于7，显碱性，不符合题意故选B。3．（2022年湖南省衡阳市中考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是（）A．常温下，酸性溶液的pH小于7，所以pH小于7的溶液一定呈酸性B．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子D．氧化物中都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物【答案】A【解析】A、常温下，酸性溶液的pH小于7，则pH小于7的溶液一定呈酸性，故选项推理正确；B、H2O和H2O2的组成元素相同，但是水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，故选项推理不正确；C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，如质子、电子不属于离子，故选项推理不正确；D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，氧化物中都含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定属于氧化物，如氯酸钾由三种元素组成，不属于氧化物，故选项推理不正确。故选A。4．（2022年四川省南充市中考）下列图像与对应的操作过程相符的是（）A．①表示向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸B．②表示电解水C．③表示向一定量H2O2溶液中加入MnO2固体D．④表示分别向等质量镁粉和铁粉中加入足量溶质质量分数相同的稀硫酸【答案】D【解析】A、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，盐酸和氢氧化钠反应，碱性减弱溶液pH减小，当盐酸过量溶液显酸性，溶液pH小于7，加入的盐酸pH=2，盐酸和氢氧化钠反应后生成了水，故最终溶液的pH不可能小于2，说法不正确，不符合题意；B、电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，质量比不是2:1，说法不正确，不符合题意；C、过氧化氢在二氧化锰的催化下反应生成水和氧气，生成的水中含有氧元素，故反应后液体中氧元素质量分数不可能为0，说法不正确，不符合题意；D、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学反应方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，反应中镁和氢气质量比为：24:2=12:1，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学反应方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反应中铁和氢气质量比为：56:2，等质量镁粉和铁粉与足量硫酸反应，生成氢气质量镁比铁多，说法正确，符合题意。故选D。5．（2021年贵州省毕节市中考）为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是（）A．锥形瓶中溶液为无色时其pH＝7 B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红 C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应 D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH【答案】C【解析】A、锥形瓶中溶液为无色时，可能显中性，也可能显酸性，pH＝7或者小于7，故选项说法错误。B、a点溶液的pH大于7，显碱性，a点溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。C、b点溶液的pH等于7，溶液显中性，b点时盐酸与NaOH恰好完全反应，故选项说法正确。D、c点溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法错误。故选：C。6．氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH B．b点时，NaOH和H2SO4恰好完全反应 C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红 D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体【答案】B【解析】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，则反应开始前，测量的是稀硫酸的pH，故选项说法错误。B、b点时溶液的pH等于7，显中性，说明NaOH和H2SO4恰好完全反应，故选项说法正确。C、a点时溶液的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶质是氢氧化钠和硫酸钠，不能与Fe反应，故选项说法错误。故选：B。7．向盛有50mL稀硫酸的烧杯中，缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至过量。随着氢氧化钡溶液的滴加，某些量变化趋势正确的是（）A． B． C． D．【答案】D【解析】A．在刚开始加入氢氧化钡溶液时，硫酸和氢氧化钡生成沉淀，溶质的质量是不断减少的，到完全反应后再加入氢氧化钡溶液，溶质的质量才会慢慢增加，故A错误；B．稀硝酸的pH小于7，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会慢慢的增大，随着氢氧化钡溶液的不断加入，溶液的pH会无限的接近氢氧化钡溶液的pH，故B错误；C．随着氢氧化钡溶液的不断加入，烧杯中物质的总质量在不断的增加，故C错误；D．稀硫酸和氢氧化钡能反应生成硫酸钡沉淀和水，当硫酸反应完后，沉淀的质量不再改变，故D正确。故选：D。【知识点二】溶液的酸碱性的检验知识点一：溶液的酸碱性与pH关系1．pH与溶液酸碱度的关系（1）pH<7，溶液呈酸性，pH越小，溶液酸性越强。（2）pH=7，溶液呈中性。（3）pH>7，溶液呈碱性，pH越大，溶液碱性越强。2．酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系（1）酸溶液一定呈酸性，即pH<7；但酸性溶液（即pH<7)不一定是酸溶液，如NaHSO4、NH4Cl的水溶液pH<7，但它们不是酸溶液而是盐溶液。（2）碱溶液一定呈碱性，即pH>7；但碱性溶液（即pH>7)不一定是碱溶液，如Na2CO3等某些盐的溶液也呈碱性。知识点二：pH试纸测定溶液酸碱度注意事项1．试纸不能直接深入溶液，以免污染溶液。2．测定溶液的pH时，试纸不能润湿测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿。因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。3．pH试纸的读数用pH试纸只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数而不能是小数。知识点三：溶液的稀释与溶液pH的关系H+的浓度越大，溶液的酸性越强，pH越小；OH的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。溶液中H+或OH的浓度改变，则pH会相应改变。1．酸性溶液稀释曲线酸性溶液的pH小于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，酸性减弱，溶液的pH增大，但不会增大到7（酸性溶液加水还是酸性，不会变成中性，所以pH不会增大到7）。2．碱性溶液稀释曲线碱性溶液的pH大于7，向其中加水稀释，溶液中溶质质量分数减小，碱性减弱，溶液的pH减小，但不会减小到7（碱性溶液加水还是碱性，不会变成中性，所以pH不会减小到7）。知识点四：酸碱滴定曲线1．向碱溶液中加入过量的酸（1）A点，溶液显碱性，酸不足，溶质为未反应的碱和反应生成的盐。（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。（3）C点，溶液显酸性，酸过量，溶质为过量的酸和反应生成的盐。2．向酸溶液中加入过量的碱（1）A点，溶液显酸性，碱不足，溶质为未反应的酸和反应生成的盐。（2）B点，溶液显中性，酸、碱恰好完全中和，溶质为反应生成的盐。（3）C点，溶液显碱性，碱过量，溶质为过量的碱和反应生成的盐。【典型例题】1．（2022年四川省广安市中考）了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。下表列出了一些物质在常温下的近似pH，下列有关说法正确的是（）物质柠檬牛奶牙膏肥皂炉具清洁剂pH2367899101213A.患有胃病的人应多喝柠檬水B.人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒C.用炉具清洁剂去除厨具上的油污和用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污原理相同D.常温下，将牛奶加水稀释后pH大于7【答案】B【解析】A、患有胃病的人含胃酸过多，应喝苏打水，由于柠檬pH在23范围内，小于7，呈酸性。A错。B、人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚊酸，使叮咬处肿大、痛痒，可用肥皂水涂抹，减轻痛痒，据表格可知肥皂水呈弱碱性，可中和蚊酸。所以B正确。C、用炉具清洁剂去除厨具上的油污是氢氧化钠与油污发生化学反应，用洗涤剂洗掉衣服、餐具上的油污是由于洗涤剂的乳化作用。C错。D、常温下，将牛奶加水稀释后pH只能接近7，不能大于7。D错。综上所述：选择B。2．（2022年辽宁省营口市中考）人体内一些液体的正常pH范围如下，其中一定呈酸性的是（）A.唾液 B.胃液 C.乳汁 D.胆汁【答案】B【解析】pH＜7的溶液呈酸性，pH＞7的溶液呈碱性，pH=7的溶液呈中性；A.唾液pH为，在酸性与碱性之间，不是一定呈酸性，此选项错误；B.胃液，pH＜7溶液一定呈酸性，此选项正确：C.乳汁，在酸性与碱性之间，不是一定呈酸性，此选项错误；D.胆汁，pH＞7的溶液呈碱性，此选项错误；故选B。3．身边一些物质的pH如图下列说法正确的是（）A．pH试纸浸入溶液中测其酸碱度B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面C．蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D．橘子的酸性强于柠檬【答案】C【解析】A、pH试纸不能直接进入待测液中，以防污染试剂，错误；B、厕所清洁剂显酸性，能和大理石地板中的碳酸钙反应，错误；C、蚊虫的汁液显酸性，牙膏显碱性，因此蚊虫叮咬后，可涂牙膏减轻疼痛，正确；D、橘子的pH大于柠檬的pH，因此橘子酸性弱于柠檬，错误。故选C。【技巧方法】1、酸性溶液不一定是酸，如NH4Cl溶液；碱性溶液不一定是碱，如Na2CO3溶液。2、加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。3、pH是溶液中所含H+的浓度或OH－浓度大小的一种表示方法。溶液中H+浓度越大，酸性越强，pH越小；OH－的浓度越大，则碱性越强，pH越大；当溶液中H+浓度与OH－浓度相等时，则溶液的pH＝7，呈中性。4、检验气体的酸碱性，可将试纸润湿后使用。【拓展延伸】1、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。2、不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。3、pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度（0~14之间的整数），用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。【针对训练】1.（2022山东东营中考）东营某化工厂产生的污水pH＝2，主要污染物是硫酸。现要将污水调节至接近中性，达标后再排放，下列说法不正确的是（）A．检测：用pH试纸或pH计检测污水的酸碱度 B．原理：处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子 C．验证：取水样，加入少量氯化钡溶液后出现白色沉淀，证明处理未达标 D．应用：可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放【答案】C【解析】A、用pH试纸或pH计检测污水的pH，即可知其酸碱度，说法正确；B、酸性溶液中存在着大量的氢离子，处理酸性污水的实质是消耗污水中的氢离子，说法正确；C、污水调节至接近中性，水中仍含有硫酸根离子，加入氯化钡溶液一定会产生白色沉淀，说法错误；D、酸性污水中的氢离子能与碱性污水中的氢氧根离子结合成水，因此可与造纸厂排放的碱性污水混合，达标后再排放，说法正确。故选：C。2.（2022山东聊城中考）下列图示是几种常见物质溶于水后发生解离的微观示意图，其中能使紫色石蕊试液变红的是A. B. C. D.【答案】D【解析】能使紫色石蕊试液变红的是酸，说明该物质在水中发生解离能解离出氢离子，据此分析判断。A、根据微观示意图，该物质解离出钠离子、氢氧根离子，溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误；B、根据微观示意图，该物质解离出铜离子、硫酸根离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；C、根据微观示意图，该物质解离出钾离子、氯离子，溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故选项错误；D、根据微观示意图，该物质解离出氯离子、氢离子，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红，故选项正确。故选：D。3．（2022湖南张家界中考）一些常见食物的近似pH如表所示：食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0下列说法中错误的是（）A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．牛奶和鸡蛋清显碱性 C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁【答案】B【解析】A、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均显酸性，故选项说法正确。B、牛奶和鸡蛋清的pH分别为6.3～6.6、7.6～8.0，分别小于7、大于7，分别显酸性、碱性，故选项说法错误。C、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9～3.3、3.5～4.5，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确。D、苹果汁和葡萄汁的pH分别为2.9～3.3、3.5～4.5，均小于7，均显酸性，胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，故选项说法正确。故选：B。4.（2022辽宁大连中考）下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是A.苹果汁（2.9~3.3） B.番茄汁（4.0~4.4） C.牛奶（6.3~6.6） D.豆浆（7.4~7.9）【答案】A【解析】溶液的酸碱度常用pH来表示，pH范围通常在0～14之间。pH＜7溶液呈酸性；pH＝7溶液呈中性；pH＞7溶液呈碱性。pH越小，溶液的酸性越强；pH越大，溶液的碱性越强。苹果汁pH最小，故选A。5．等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，则（）A．所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等B．混合溶液中钠离子与氯离子个数相等C．混合前后水分子总数不变D．混合前后阳离子总数不变【答案】B【解析】等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH＝7，说明二者恰好完全反应。若所用氢氧化钠溶液和稀盐酸溶液的质量相等，则氢氧化钠溶液的质量分数应当大于所以盐酸的质量分数，A错误；因为恰好完全反应生成氯化钠，所以混合溶液中钠离子与氯离子个数相等，B正确；因为反应后生成水，所以水分子数目增加，C错误；因为反应时氢离子和氢氧根离子生成水，所以阳离子数目减少，D错误6．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，下列有关该图示的说法正确的是（）A．反应前后，溶液的pH不变 B．向反应后溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 C．该图表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 D．该反应后溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣【答案】B【解析】A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，原溶液是氢氧化钠溶液，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，反应后碱性变弱，溶液的pH减小，故选项说法错误。B、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，滴加酚酞，溶液呈红色，故选项说法正确。C、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，反应后的溶液中含有氢氧根离子，说明反应后的溶液显碱性，故选项说法错误。D、由氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的微观示意图，该反应后溶液中的微粒有Na+和Cl﹣，还含有水分子，故选项说法错误。故选：B。7．利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度。如图为常温下，硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH的变化情况，下列有关列断不正确的是（）A．当加入甲溶液5g时，加入无色酞溶液变红色 B．根据图示可知，甲溶液是氢氧化钠溶液 C．加入甲溶液10g时，所消耗的甲溶液的溶质质量为1.96g D．现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化【答案】B【解析】A、当加入甲溶液5g时，溶液的pH大于7，加入无色酞溶液变红色，故选项说法正确。B、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，甲溶液是稀盐酸，故选项说法错误。C、加入甲溶液10g时，溶液的pH等于7，恰好完全反应，所消耗的甲溶液的溶质质量为10g×19.6%＝1.96g，故选项说法正确。D、由题意，利用数字化实验可以准确地了解反应进行的程度，现代化实验技术让无现象的实验变得数字化、显性化，故选项说法正确。故选：B。8．氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应的过程中，溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．反应开始前，测量的是NaOH溶液的pH B．b点时，NaOH和H2SO4恰好完全反应 C．a点处的溶液能够使酚酞溶液变红 D．c点处的溶液能与Fe反应产生气体【答案】B【解析】A、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，则反应开始前，测量的是稀硫酸的pH，故选项说法错误。B、b点时溶液的pH等于7，显中性，说明NaOH和H2SO4恰好完全反应，故选项说法正确。C、a点时溶液的pH小于7，显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。D、c点时溶液的pH大于7，显碱性，溶质是氢氧化钠和硫酸钠，不能与Fe反应，故选项说法错误。故选：B。考点达标1．（2022年江苏省扬州市中考）室温时，下列液体的pH小于7的是（）A．白醋 B．蒸馏水 C．食盐水 D．肥皂水【答案】A【解析】A、室温下，白醋显酸性，pH<7，符合题意；B、室温下，蒸馏水显中性，pH=7，不符合题意；C、室温下，食盐水显中性，pH=7，不符合题意；D、室温下，肥皂水显碱性，pH＞7，不符合题意。故选A。2．（2022年江苏省连云港市中考）下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是（）A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1～7.3C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9～1.5【答案】D【解析】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。3．（2022年四川省成都市中考）部分水果及饮料的pH如下：下列说法正确的是（）A．西瓜汁显碱性 B．橘子汁中滴入酚酞，溶液变红C．苏打水显酸性 D．胃酸过多的人应该少饮柠檬水【答案】D【解析】A、西瓜汁的pH小于7，显酸性，A错误；B、橘子汁pH小于7，显酸性，滴入酚酞，溶液不变红，B错误；C、苏打水pH大于7，显碱性，C错误；D、柠檬水pH小于7，显酸性，胃酸的主要成分是盐酸，盐酸显酸性，故胃酸过多的人应该少饮柠檬水，D正确。故选D。4．（2022年江西省中考）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的pH与下列数值最吻合的是（）A．6 B．7 C．8 D．9【答案】A【解析】校园土壤样品呈酸性，故pH＜7。故选A。5．（2022年云南省昆明市中考）在pH=2的白醋中滴加石蕊溶液，溶液变（）A．紫色 B．红色 C．无色 D．蓝色【答案】B【解析】白醋的pH＝2，溶液呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选B。6．（2022年浙江省宁波市中考）下列实验操作规范的是（）A．点燃酒精灯 B．装固体粉末C．滴加液体 D．测溶液的pH【答案】B【解析】A、点燃酒精灯时应用火柴点燃，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，选项错误；B、取用粉末状药品，先试管横放，再用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，使粉末落到试管底部，选项正确；C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，选项错误；D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，选项错误，故选B。7．【2022湖南郴州】一些食物的pH近似值如下：食物葡萄汁苹果汁牛奶鸡蛋清pH3.5～4.52.9～3.36.3～6.67.6～8.0其中酸性最强的是（）A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清【答案】B【解析】pH＞7，溶液呈碱性；pH＜7，溶液呈酸性。酸性最强的是B．苹果汁。8．【2022天津中考】生活中一些常见物质的pH如下：厕所清洁剂pH=1、食盐水pH=7、肥皂水pH=10、炉具清洁剂pH=12，其中碱性最强的是（）A.厕所清洁剂 B.食盐水 C.肥皂水 D.炉具清洁剂【答案】D【解析】A、厕所清洁剂的pH为1，小于7，呈酸性；B、食盐水的pH=7，呈中性；C、肥皂水的pH为10，大于7，呈碱性；D、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越大，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。故选D。9．【2022湖北黄石中考】下表为四种植物适宜生长的pH范围，不适宜种植在酸性土壤中的是（）选项ABCD植物杨梅菠萝甘薯冬枣pH【答案】D【解析】A、杨梅适宜种植在的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；B、菠萝适宜种植在的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；C、甘薯适宜种植在的土壤中，pH＜7，显酸性，不符合题意；D、冬枣适宜种植在的土壤中，pH＞7，显碱性，符合题意。故选D。10．【2022河北中考】向含有酚酞的氢氧化钠溶液中慢慢滴入稀硫酸，该过程中溶液pH的变化如图所示。下列分析正确的是(    )A.N点时的溶液一定呈红色

B.P点时的溶液能与纯碱发生反应

C.M→N过程中溶液的碱性逐渐增强

D.M→P过程中生成的硫酸钠不断增加

【答案】B【解析】A、N点时溶液的pH等于7，显中性，N点时的溶液一定呈无色，故选项说法错误。

B、P点时溶液的pH小于7，显酸性，溶质是硫酸和氯化钠，硫酸能与纯碱发生反应，故选项说法正确。

C、M→N过程中pH大于7，但pH逐渐减小，碱性逐渐变弱，故选项说法错误。

D、M→P过程中pH小于7，且pH逐渐减小，是因为完全反应后继续滴加稀硫酸，M→P过程中硫酸钠的质量不变，故选项说法错误。

故选：B。

巩固提升11．室温时，在氢氧化钠溶液与盐酸反应中，测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况如图。下列说法错误的是（）A．所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的 B．该实验是将盐酸逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液中 C．当滴入溶液体积为5mL时，所得溶液中含有两种溶质 D．当滴入溶液体积为20mL时，所得溶液能使酚酞试液变红色【答案】B【解析】A、由测得溶液的pH随滴入溶液体积变化情况图，所得溶液的pH随加入溶液体积的变化是不均匀的，故选项说法正确。B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐的增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误。C、当滴入溶液体积为5mL时，溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl和NaCl，故选项说法正确。D、当滴入溶液体积为20mL时，溶液的pH大于7，显碱性，所得溶液能使酚酞试液变红色，故选项说法正确。故选：B。12．如图是室温下稀硫酸和氢氧化钠反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（）A．图中X是氢氧化钠B．图中a点的阴离子是OHC．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4+2NaOH═Na2SO4+H2O【答案】C【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，X是稀硫酸，故选项说法错误。B、a点时溶液的pH大于7，显碱性，存在OH，但由于在a点时向溶液中已添加了稀硫酸，故溶液中还存在SO42，故选项说法错误。C、c点时溶液的pH小于7，稀硫酸过量，向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生，故选项说法正确。D、硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，故选项说法错误。故选C。13．下图为向NaOH溶液中加入不同物质时微观粒子变化情况，请分析以下说法正确的是（）

A．图甲与图乙涉及的变化都是化学变化B．KOH与H2SO4反应实质与图乙反应实质相同C．加入物质后图甲溶液pH不变，图乙溶液pH变小D．该变化前后Na+、OH数量均不会变化【答案】B【解析】根据图示可知，图甲是将水加入到氢氧化钠溶液中，发生了物理变化，溶液被稀释。图乙是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是稀盐酸中的氢离子和氢氧化钠中的氢氧根离子结合形成水分子的过程。A、图甲中的水和氢氧化钠不反应，无新物质生成，发生的是物理变化，图乙中加入的稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，发生了化学反应。A错误；B、氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，其反应的本质是氢氧化钾中的氢氧根离子和硫酸中的氢离子结合形成水分子的过程，该过程与图乙描述的反应实质相同。B正确；C、图甲中，加入水后，氢氧化钠溶液由于被稀释，溶液的碱性减弱，则溶液的pH逐渐减小。图乙中，加入稀盐酸后，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的碱性减弱，则溶液的pH逐渐减小。C错误；D、通过图示可知，图甲中变化前后Na+、OH数量均不会发生变化。图乙中变化前后Na+数量不变，但是OH的数量会逐渐的减小。D错误。故选B。14．一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（）A．M点时溶液呈无色 B．P点时，溶液中至少含两种溶质 C．N点时溶液的pH最大 D．从M﹣N点反应放出的热量逐渐增大，随后逐渐减少【答案】B【解析】A．碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，M点时溶液呈红色，故错；B．N到P的过程中，是盐酸完全中和完氢氧化钠后继续加入稀盐酸，稀盐酸过量，故溶液中的溶质含有氯化钠、氯化氢和酚酞。故对；C．N点温度最高，N点表示酸碱恰好完全反应，反应后生成氯化钠和水，显中性，溶液中的pH＝7．pH不是最大，故错；D．根据图象可以看出，随着稀盐酸的加入，温度在逐渐的升高，溶液温度升高是由于反应放出热量，而温度降低是由于反应完全，加入的过量的稀盐酸使溶液的温度降低，故错。故选：B。15．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如下图所示。下列说法正确的是（）A．由a点到c点溶液温度下降B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOHC．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．a点对应溶液中硫酸钠的质量大于b点【答案】B【解析】A、由a到b段发生中和反应，故溶液的温度升高，b到c段反应停止，继续加入稀硫酸温度降低，错误；B、a点溶液显碱性，说明氢氧化钠有过剩，故溶液中的溶质有生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，正确；C、由图可知，反应开始时，溶液的pH大于7，说明是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，故C错误；D、a点时硫酸和氢氧化钠没有完全反应，b点时硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，故a点对应溶液中硫酸钠的质量小于b点，错误。故选B。16．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是（）A．反应过程中有热量放出B．40s时，溶液中溶质为HCl和NaClC．该实验中可用氢氧化钠固体代替氢氧化钠溶液D．该实验是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸【答案】C【解析】由图可知，反应过程中温度不断升高，为放热反应，所以A选项正确；40s时，pH<7，说明盐酸有剩余，此时溶液中溶质为HCl和NaCl，所以B选项正确；由于氢氧化钠固体溶于水会放热，用氢氧化钠固体反应无法判断氢氧化钠和盐酸反应是否放热，所以C选项错误；溶液的pH由<7到>7，说明是稀NaOH溶液滴入稀盐酸，所以D选项正确，故不正确的是C。17．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是A．由图示中的pH变化过程，证明酸和碱发生中和反应B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaC1和NaOHC．该实验是将盐酸溶液逐滴滴入到盛有氢氧化钠的烧杯中D．向c点的溶液滴加无色酚酞试液，溶液仍为无色【答案】A【解析】A、由图示中的pH变化过程可知，pH由小于7逐渐升高至等于7，最终大于7，证明酸和碱发生中和反应，该选项说法正确；B、图中a点所示溶液中稀盐酸过量，含有的溶质是NaCl和HCl，该选项说法不正确；C、由图示中的pH变化过程可知，pH由小于7逐渐升高至等于7，最终大于7，是把氢氧化钠溶液滴加到盐酸中，该选项说法不正确；D、c点氢氧化钠过量，向溶液滴加无色酚酞试液，溶液变红色，该选项说法不正确。故选A。18．向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，所得溶液的pH与消耗稀盐酸体积的变化关系如图所示｡已知该反应过程分为2个阶段：①Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，AB段主要进行①反应，BC段主要进行②反应，下列说法正确的是（）A．加入稀盐酸后立即产生气泡B．碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱C．D点反应基本结束D．D点溶液中的溶质为NaCl【答案】B【解析】A、AB段主要进行①反应，故加入盐酸不能立即产生气泡，故A错误；B、根据图可以看出，随着反应的进行，pH不断减小，可知碳酸氢钠溶液比碳酸钠溶液碱性弱，故B正确；C、C点时溶液的pH等于7，此时反应基本结束，达到D点溶液的pH小于7，说明盐酸已经过量，故C错误；D、D点溶液中的溶质有NaCl，还有过量的HCl，故D错误。故选B。19．某化学实验兴趣小组同学向用大理石和稀盐酸制备CO2后残留液中滴加碳酸钠溶液。（已知氯化钙溶液呈中性）。在溶液中插入pH传感器，测得pH变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是（）A．开始时溶液pH=2是因为残留液中还有盐酸剩余B．ab段表示随着Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的质量逐渐增加C．c点表示此时溶液呈中性D．d点溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3【答案】B【解析】大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。A、残留液起始的pH接近于2，说明溶液中有盐酸剩余，故A正确；B、图像中的纵坐标表示的是pH的变化，不是沉淀的质量，故B不正确；C、bc段时，残留液中盐酸已消耗完，再滴入碳酸钠溶液，发生反应碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，此时pH不发生变化，故C正确；D、d点时，对应溶液pH大于7，溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3，故D正确。故选B。20．现象不明显的化学反应通过数字化实验技术可以实现反应过程的“可视化”。某兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH变化情况如图所示。（1）写出二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式：。（2）溶液pH始终都大于7，原因是。【答案】（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（2）氢氧化钠溶液及反应生成的碳酸钠溶液均显碱性【解析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平，所以该反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；（2）氢氧化钠与碳酸钠水溶液都是显碱性的，所以溶液的pH始终是比7大。21．某化学兴趣小组的同学在做酸碱中和反应时，将稀盐酸滴加到盛有氢氧化钠溶液的试管中，没有观察到明显现象（氢氧化钠未变质），小组同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生了化学反应产生了兴趣，他们做了如下实验｡实验一：小组同学利用温度传感器测定了盐酸与氢氧化钠反应的时间温度曲线如图1所示｡（1）由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并_____（填“放出”或“吸收”）热量｡（2）400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是｡实验二：有同学提出还可利用pH的变化判断酸碱是否发生了反应，图2所示是小组同学利用pH传感器探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的pH变化曲线｡（3）该反应是_____（填序号）。A．向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸B．向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液（4）M点溶液中溶质为（填化学式）｡【答案】（1）放出（2）反应结束，温度逐渐恢复到室温（3）A（4）NaCl【解析】（1）由曲线变化情况分析可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应并放出热量；（2）400秒后，曲线开始呈下降趋势的原因是氢氧化钠与盐酸已经反应完，温度逐渐恢复到室温；（3）开始时pH＞7，随着反应的进行，pH值逐渐降低，M点时pH=7，所以是向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸；（4）M点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，所以溶质只有生成的氯化钠。22．某校化学研究小组同学利用数字化实验室对初中化学常见的实验进行了

探究活动。（1）探究二氧化碳与水的反应Ⅰ．图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是______；Ⅱ．由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变____（填“强”或“弱”）．（2）探究蜡烛燃烧的产物二氧化碳和水。Ⅰ．如图3所示，用注射器在蜡烛外焰部位抽气并振荡，可观察到________，证明反应生成了二氧化碳．Ⅱ．如图4所示，蜡烛在密闭容器内燃烧，同时监测容器内氧气、二氧化碳和水蒸气含量的变化，形成三条曲线如坐标图所示。曲线____（填“a”“b”或“c”）能够说明蜡烛燃烧生成了__________。（3）比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速度：Ⅰ．图5中，乙试管中稀盐酸的浓度C%应为______。Ⅱ．按图6所