2024-2025学年课时作业人教版化学课时作业102

课时作业10氯气的性质基础性训练1.下列实验过程中，不会产生气体的是()2．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的液体并振荡，观察如图所记录的现象，其中判断各瓶所注入的液体正确的是()A．①中为硝酸银溶液B．②中为氢氧化钠溶液C．③中为蒸馏水D．③中为澄清石灰水3．下列关于氯气的说法不正确的是()A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B．氯气和液氯是两种不同的物质C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹4．下列物质转化不能通过一步反应直接实现的是()FeCl2eq\o(→,\s\up7(①))Cl2eq\o(→,\s\up7(②))Ca(ClO)2eq\o(→,\s\up7(③))HClOeq\o(→,\s\up7(④))O2A．①B．②C．③D．④5．已知NaClO溶液与CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2=NaHCO3＋HClO。下列叙述错误的是()A．HClO比H2CO3酸性强B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性C．向漂白粉溶液中通入少量Cl2可增强漂白性D．向漂白粉溶液中通入CO2气体，可能生成白色沉淀6．用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A．利用日光中紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解7．将紫色石蕊溶液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()①氯气有漂白性②氯气与NaOH溶液反应③氯气的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化钠有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤综合性训练8.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中盛放的溶液可能是()①浓硫酸②NaOH溶液③H2O④饱和NaCl溶液A．①③B．②④C．①②D．③④9．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO10．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为氯气与金属钠反应设计了如图装置与操作以替代相关的实验。实验操作：钠与氯气反应的装置作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收11.图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H为气体，反应①是重要的工业反应，它们之间有如下转化关系(反应中生成的水已略去)。请回答以下问题：(1)B是__________，D是__________，G是__________，H是__________。(填化学式)(2)工业上常利用反应①制取漂白粉，该反应的化学方程式：________________________________________________________________________________________，漂白粉溶于水后，与空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)A中元素的原子结构示意图为________________________________________________________________________。(4)上述反应中属于氧化还原反应的是________(填序号)。12．某同学应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)浓硫酸的作用是________________________________，与研究目的直接相关的实验现象是________________________________________________________________________。(3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计存在事故隐患，原因是________________________________________。请在上图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。13．为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：________________________________________________________________________。(2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)取适量新制饱和氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？________。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：①________________________________________________________________________。②________________________________________________________________________。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。[实验步骤]①取试管内的无色溶液3mL置于另一支洁净的试管中；②__________________________，振荡试管。[实验现象及结论]①若________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；②若________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。课时作业10氯气的性质1．答案：C2．答案：C3．解析：在通常状况下，干燥的液氯可以用钢瓶贮存，所以A选项正确；氯气和液氯是同一种物质的不同状态，所以B选项不正确；除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如浓硫酸、无水氯化钙等，所以C选项正确；氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中，所以D选项正确。答案：B4．解析：①氯气与铁在点燃条件下反应生成氯化铁，不能一步反应生成氯化亚铁，选项A符合题意；②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，可以一步反应直接实现，选项B不符合题意；③次氯酸钙与二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸，可以一步反应直接实现，选项C不符合题意；④次氯酸在光照条件下分解生成盐酸和氧气，可以一步反应直接实现，选项D不符合题意。答案：A5．解析：CO2＋H2O=H2CO3，H2CO3＋NaClO=HClO＋NaHCO3是酸跟盐发生复分解反应，生成新酸和新盐，其规律是较强酸与较弱酸的盐反应，生成较弱酸和较强酸的盐，A项错误。盐酸比H2CO3酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量盐酸，由Ca（ClO）2转化为HClO，漂白性增强，B项正确。Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，则向漂白粉溶液里通入少量氯气可增强漂白性，C项正确。CO2气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，当CO2气体过量时又发生反应：CaCO3＋CO2＋H2O=Ca（HCO3）2，可能有CaCO3沉淀析出，D项正确。答案：A6．解析：使用氯气对自来水消毒时主要是利用了HClO的强氧化性，HClO见光易分解，自来水日晒后可以使HClO完全分解，且生成的盐酸挥发出来。答案：D7．解析：Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。答案：B8．解析：本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为C。答案：C9．解析：氯水中Cl2可以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D项错误。答案：D10．解析：根据题给信息，Na在Cl2中燃烧的方程式为2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2NaCl，NaCl为固态，故产生大量白烟，A正确；Cl2可与NaOH反应，故用NaOH溶液可吸收剩余Cl2，防止污染空气，B正确；Na着火燃烧时火焰颜色为黄色，C错；因为Cl2可与KI发生反应Cl2＋2KI=2KCl＋I2，I2使淀粉变蓝，D正确。答案：C11．解析：反应①是重要的工业反应，工业上常利用反应①制取漂白粉，则A是Cl2，与石灰乳反应生成CaCl2和Ca（ClO）2，G在光照下反应，应为HClO，生成的气体H为O2，则F为HCl，B与澄清的石灰水反应产生E，E与HCl反应产生B，B与C反应产生G为HClO，所以C应为Ca（ClO）2，D为CaCl2，无色气体B应为CO2，E为CaCO3。（1）由以上分析可知B是CO2，D为CaCl2，G为HClO，H为O2。（2）反应①为Cl2和石灰乳Ca（OH）2的反应，生成CaCl2、Ca（ClO）2和H2O，反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉溶于水后，在空气中可发生Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO。（3）A为Cl2，Cl元素是17号元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为。（4）反应①⑤中，有元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应，②③④反应中无元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故题述反应中属于氧化还原反应的是①⑤。答案：（1）CO2CaCl2HClOO2（2）2Cl2＋2Ca（OH）2=Ca（ClO）2＋CaCl2＋2H2OCa（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO（3）（4）①⑤12．解析：本题的实验目的是探究氯气本身还是氯气跟水反应生成的HClO具漂白作用，依据此目的本题设计了氯气分别与干燥的有色布条和湿润的有色布条作用。事故隐患是Cl2有毒，污染环境，可用碱溶液吸收。答案：（1）探究Cl2与HClO哪种物质具有漂白性（答案合理即可）（2）吸收气体a中的水蒸气B中的布条不褪色，C中的布条褪色（3）多余的Cl2会污染空气13．解析：（1）由题中信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。（2）氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的缘故。（3）将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。（4）溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞