浙江省丽水发展共同体2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题2

2023学年第二学期丽水五校高中发展共同体期中联考高二年级化学学科试题选择题部分一、选择题(本大题共20小题，110题2分，1120题3分，共50分。每小题中只有一个选项符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质属于共价化合物的分子晶体是A. B. C. D.2.下列说法正确的是A.构造原理呈现的能级交错源于理论推导的结果B.焰色试验中可用无锈铁丝的原因是铁灼烧时不会产生发射光谱C.大多数离子液体含有体积很大的阴阳离子，离子晶体熔点都很高D.金属晶体的导电性随温度升高而降低，是由于自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞3.下列化学用语的表达正确的是A.反2丁烯的分子结构模型：B.的结构示意图：C.用电子式表示的形成过程：D.的模型为平面三角形4.实验室用反应制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是A中既含共价键又含离子键B.的基态核外电子排布式为C.的空间结构为直线型D.中子数为18的氯原子可表示为5.下列说法正确的是A.和互为同系物B.羟基的电子式：C沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸D.和是同分异构体6.下列说法正确的是A.航空材料中用到的聚乙炔高分子材料能像金属一样具有导电性B.苯乙烯能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且褪色原理相同C.将有银镜的试管浸泡在浓氨水中除去试管中的银镜D.酰胺在碱性条件下加热水解均有氨气生成7.下列方程式正确的是：A.向苯酚钠溶液中通入少量：B.乙醇与酸性溶液反应：C.与发生酯化反应：D.溶于过量氨水：8.下列装置或操作能达到相应实验目的的是A.配制银氨溶液 B.实验室制备并收集乙烯C.分离乙醛和乙酸 D.除去苯中的苯酚9.有机物分子中原子(或原子团)间的相互影响会导致其化学性质发生变化。下列事实不能说明上述观点的是A.溴乙烷能发生消去反应，而碘甲烷不能B.甲烷光照条件下与发生取代反应，而丙烯需在高温下发生C.对甲基苯酚()能与溶液反应，而苯甲醇不能D.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.分子中所含的共价键数目为B.与在光照下反应生成的分子数为C.配合物中键数目为D.配合物电离得到阴、阳离子的数目共11.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是A.可以用甲苯来萃取溴水中的溴B.通入适量的氢气除去乙烷中的乙烯C.用95%酒精制取无水乙醇，可加入生石灰再蒸馏D.除去溴苯中的溴可加入氢氧化钠溶液后分液12.硅材料在生活中占有重要地位。(结构如图所示)受热分解可生成和。是一种优良的耐高温结构陶瓷。下列有关说法不正确的是A.属于分子晶体B.键角：C.基态和N原子的未成对电子数之比为D.中的、N原子轨道的杂化类型相同13.X、Y、Z、W、R属于元素周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。X和Z的基态原子的2p能级上各有两个未成对电子，W与Z同族。R的最外层电子数与最内层电子数相等。下列说法正确的是A.元素第一电离能：B.简单离子半径：C.简单气态氢化物的热稳定性：D.最高价氧化物对应水化物的酸性：14.稀碱条件下，由乙醛合成巴豆醛()的反应历程示意图如图所示。下列说法正确的是A.反应中只有极性键的断裂和形成 B.中的碳原子为杂化C.存在2个有手性碳的中间体 D.苯甲醛也能发生类似的反应15.连花清瘟胶囊对于治疗新冠肺炎有确切的疗效，其有效成分绿原酸的结构简式如下图所示。下列有关绿原酸说法正确的是A.所有碳原子均可能共平面B.绿原酸与足量反应，最多可消耗C.与等量绿原酸反应时，所需、的物质的量之比是D.能发生酯化、加成、消去、氧化、加聚反应16.扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下：下列有关说法不正确的是A.反应Ⅰ是加成反应B.Y分子中最多有4个原子在同一条直线C.扁桃酸可以通过缩聚反应生成D.扁桃酸最多可以消耗17.由硫酸铜溶液制取(硫酸四氨合铜晶体)的实验如下：步骤1：向盛有溶液的试管中，滴加几滴氨水，有蓝色沉淀生成；步骤2：继续滴加氨水并振荡试管，沉淀溶解，得到深蓝色溶液；步骤3：向试管中加入乙醇，并用玻璃棒摩擦试管壁，有深蓝色晶体析出。下列说法不正确的是A.溶液呈蓝色的原因是是蓝色的B.步骤2所发生反应的离子方程式为C.步骤3中加入乙醇是因为乙醇与水可形成分子间氢键，易溶于水D.与的配位能力弱于18.锂硒电池是一种能量密度很高的新型可充电电池，其正极材料的晶胞结构如图。已知晶胞参数为apm，下列说法不正确的是A.Se位于元素周期表中的p区 B.基态最外层电子的电子云轮廓图为哑铃型C.每个周围距离相等且最近的有4个 D.与之间最近的距离为pm19.X、Y、Z是常见的三种冠醚，其结构如图所示。的直径与X的空腔直径大小相近，恰好能进入X的空腔，且与氧原子的一对孤电子对作用形成稳定结构W。例如：冠醚Z可与发生如图所示的变化：下列说法正确的是A.W中X与之间的作用力为离子键B.X和W中的键角相同C.Y也能与形成稳定结构D.烯烃被水溶液氧化的效果比被冠醚Z溶液氧化的效果好20.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A向的硫酸铜溶液中滴入几滴溶液，振荡后再加入某有机物溶液，加热后观察是否有砖红色沉淀确定有机物分子中是否含醛基B将石蜡油加强热产生的气体通入的溶液，观察溶液颜色变化确定石蜡油分解是否产生不饱和气态烃C将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入硝酸银溶液，观察沉淀的颜色确定是否有产生D加热溴乙烷和氢氧化钠的乙醇混合液，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色变化确定溴乙烷否发生消去反应A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本题共4小题，共50分)21填空题：（1）在液氨中氢键主要形式可表示为：_______。（2）碱性由强到弱的顺序依次_______。（3）某烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化后，生成2甲基丙酸和2丁酮，请据此推测该烯烃的结构简式_______，用系统命名法命名其与加成反应得到的产物_______。22.碳族化合物在研究和生产中有许多重要用途，请回答下列问题：（1）已知中硅元素为价，则H、C、O、的电负性由大到小的顺序为_______。（2）与P形成的某化合物晶体的晶胞如图。该晶体类型是_______，该化合物的化学式为_______。（3）已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子式是。试回答：①Y元素原子最外层电子排布图为_______。②若X、Y两元素的电负性分别为1.8和3.0，则中X与Y之间的化学键为_______(填“共价键”或“离子键”)。③的沸点与比较：_______(填化学式)的高，原因是_______。23.苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理如图：物质相对分子质量熔点/℃沸点/℃溶解性甲苯92110.6不溶于水，易溶于乙醇苯甲酸122122.4248微溶于冷水，易溶于乙醇、热水实验步骤：Ⅰ.向如图所示装置中加入甲苯、水和高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，加热回流约后停止加热并继续搅拌。Ⅱ.冷却片刻后，加入适量饱和溶液，混合振荡，过滤、用少量热水洗涤滤渣。将含有苯甲酸钾和甲苯的滤液按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。Ⅱ.纯度测定：称取粗苯甲酸样品(杂质不与反应)，配成溶液并置于容量瓶中定容。移取溶液，用的标准溶液滴定，平均消耗的标准溶液。回答下列问题：（1）由甲苯制得苯甲酸钾的反应类型为_______。（2）仪器b的作用是_______。（3）加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_______；该步骤中可以用来替代亚硫酸氢钠的是_______(填字母)。A.B.C.（4）步骤Ⅱ中“用少量热水洗涤滤渣”中滤渣的主要成分是_______。（5）下列说法不正确是_______。A.操作①是分液，操作②是蒸馏B.无色液体A是甲苯，白色固体是B苯甲酸C.为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好D.可通过多次重结晶以提高苯甲酸的纯度（6）粗品中苯甲酸的质量分数为_______。24.物质H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）F中所含官能团名称为_______。（2）往D中加发生的反应类型为_______。（3）G为甲苯的同分异构体，G的结构简式为_______(写键线式)。（4）下列说法正确的是_______(填序号)。A.可用新制悬浊液鉴别B、E、FB.向C中滴加酸性溶液，如紫红色褪去，即可证明C中含有碳碳双键C.化合物F在