湖南省多校联考2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题

机密★启用前2024年上学期高一期末考试化学本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Al27Fe56一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是A.工业生产玻璃和水泥，均需用石灰石作原料B.石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用C.硅胶、生石灰和浓硫酸均可作食品包装中的干燥剂D.航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料2.下列化学用语使用正确的是A.四氯化碳的空间填充模型：B.N₂的电子式:N⋮NC.乙醇的结构简式:C₂H₆OD.乙酸的官能团:—COOH3.与生产、生活密切相关的有机物有很多，下列说法正确的是A.往鸡蛋清水溶液中加入CuSO₄溶液不会改变其活性B.天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量较高，常温下呈液态C.淀粉和纤维素的分子式均为C₆H₁₀O₅ₙ,D.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾，能使溴水褪色4.每年10月23日上午6：02至晚上6：02被誉为“摩尔日”。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1L0.1mol·L⁻¹氨水中NH₃⋅H₂O分子数为0.1NAB.一定条件下,1molN₂与3molH₂充分反应转移的电子数为6NAC.100g,46%的C₂H₅OH水溶液中氧原子的数目为4NAD.标准状况下，22.4L戊烷中共价键的数目为16NA【高一化学试题第1页(共6页)】5.下列有关非金属及其化合物的说法正确的是A.向紫色石蕊试液中通入SO₂气体，溶液先变红后褪色B.Ag与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快，所以实验室通常用浓硝酸洗涤附着在试管内壁上的银镜C.将CO₂通入BaNO₃₂溶液，无明显现象，则将SO₂通入D.“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用6.铜一铈氧化物、xCuO⋅yCeO₂(Ce是活泼金属)催化氧化可除去H₂中少量CO，总反应为：2CO+O₂=2CO₂,，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示：下列说法错误的是A.步骤(i)中Cu、Ce的化合价没有发生变化B.步骤(iii)中有共价键的断裂和生成C.反应过程中催化剂参与了反应D.总反应为放热反应7.某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A.X分子中含有三种含氧官能团B.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应C.X分子不可使酸性高锰酸钾溶液褪色D.一定条件下,1molX最多能与2molH₂加成8.下列装置或操作一定能达到实验目的是A.利用甲装置制备Cl₂B.利用乙装置制备Fe(OH)₂C.利用丙装置制备并收集SO₂D.利用丁装置由海水制取蒸馏水9.下列有关叙述及离子方程式均正确的是A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO₂+4H⁺+4F⁻=SiF₄↑+2H₂OB.SO₂使溴水褪色体现了漂白性：SC.氨水吸收过量二氧化硫：SD.不能用铜制容器盛放浓硝酸：33Cu+8【高一化学试题第2页(共6页)】10.某中药制剂M具有泻下通便、清灭消肿等功效,该药剂M的化学式为ZWY,·LOX₁Y,X、Y、Z、W是原了序数很次增大的短周期元素，最外层电子数之和为14，X与Z同主帧，Y与W同主族.且W满足提高正价与最低负价的绝对值之差为4.下列说法错误的是A.简单高了半径:W>Z>Y>XB.最简单氯化物的稳定性：Y~WC.由W、Y、Z形成的化合物既含离子键义含共价键D.X与W、Y都可形成的18电子分子11.下图是发表于(科学进展)的一种能够捕捉(C(O₂的电化学装置。下列说法错误的是A.A1电极为负极，被氧化B.在捕捉CO的过程中.C2C.每生成1mol的草酸铝[Al₂C₂O₄₃,，消耗标况下含D.该装置将化学能转化为电能，有利于碳中和12.以黄铁矿(主要成分是FeS₂,，设杂质均不参与反应)为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法错误的是A.将黄铁矿粉碎，可以提高在沸腾炉中的反应速率B.SO₂、SO₃均是酸性氧化物，溶于水能得到相应的两种强酸C.该生产工艺中每生成1molH₂SO₄,有7.5mole⁻发生转移D.吸收后的尾气可通过氨水吸收转化生成氮肥13.探究2₂O反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：实验编号温度/℃酸性KMnO₄溶液H₂C₂O₄溶液H₂O的体积/mLKMnO₁溶液褪色平均时间/min体积/mL浓度/(mol·L⁻¹)体积/mL浓度/(mol·L⁻¹)]2540.160.28b22540.180.2a1238040.160.28C下列说法错误的是A.a=6,b<c<12B.可通过比较收集相同体积的CO₂所消耗的时间来判断反应速率的快慢C.实验1改用4mLH₂C₂O₄溶液和10mLH₂,D.实验时可依次向试管中加入酸性KMn₄溶液、水和H₂(C₂O₄【高一化学试题第3页(共6页)】14.将一定质量的铝粉和铁粉的混合物加入到一定量很稀的硝酸溶液中，充分反应生成铵盐，反应过程中无气体放出。向反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示，下列说法错误的是A.根据关系图可知前amLNaOH溶液与原反应液中剩余的酸中和B.样品中铝粉质量为1.08gC.原溶液中硝酸的物质的量为0.42molD.bc段所加NaOH溶液发生反应:N二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(16分)Ⅰ.已知有机分子球棍模型如图，其中乙和戊是生活中常见的有机化合物，回答下列问题：(1)五种物质中互为同系物的是(填序号)。(2)丙的所有同分异构体中，一氯代物只有一种的结构简式为。(3)丁分子可以使溴的四氯化碳溶液褪色，发生的反应类型为。(4)写出甲和戊在浓硫酸作用下发生酯化反应的化学方程式：。Ⅱ.葡萄糖在不同条件下发酵可以生成两种有机物A和B。通过系列变化可得到一种食用香料E。有关物质的转化关系如下图：(1)葡萄糖可由淀粉水解制得，检验淀粉完全水解的操作及实验现象为。(2)B、D和E均能与NaHCO₃溶液反应生成(CO₂汽体，则B的官能团名称为。(3)若B分子中含有一个甲基，则E的结构简式为。(4)E的同分异构体有很多，其中只含有一种官能团且能与NaHCO₃溶液反应的同分异构体有种。【高一化学试题第4页(共6页)】16.(14分)工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃⋅5H₂O,实验室可用如图所示装置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C中发生反应如下：i1iIi(1)仪器组装完成后，应该先进行，装置A中反应的化学方程式为。(2)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择(填标号)。a.饱和NaHSO₃溶液b.饱和Na₂SO₃溶液c.蒸馏水d.饱和NaHCO₃溶液实验中SO₂缓慢进入烧瓶C，可通过控制，来调节通入速率.已知反应(iii)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是。(3)为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂SO₃和Na₂S恰好完全反应，其物质的量之比为。(4)反应终止后，烧瓶C中的溶液经即可析出Na₂S₂O₃⋅5H₂O。17.(14分)研究含氮元素物质的反应对生产、生活、科研等方面具有重要的意义。(1)发射神舟十三号的火箭推进剂为液态四氧化二氮和液态偏二甲肼(C₂H₈N₂,N₂O₄与偏二甲肼燃烧产物只有(CO₂、H₂O,N₂,，并放出大量热。请写出此过程发生反应的化学方程式：(2)火箭发射中常现红棕色气体，原因为：N₂O₄g=2NO₂g正反应为吸热反应)，N₂O₄(3)①现将2molN₂O₄充入一恒温恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是(填标号)。【高一化学试题第5页(共6页)】②若在相同的温度下，上述反应改在容积为2L的恒容密闭容器中进行，反应3s后NO₂的物质的量为1.2mol.0~3s内vN₂O₄=,(4)肼N₂H₄在碱性环境下可以形成肼一空气燃料电池，肼被氧化为N₂,，该电池负极的反应式为，每生成2.8gN₂要转移电子的物质的量为。18.(14分)水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前世界各国已高度重视这个问题，并采取积极措施进行治理，下图是某市污水处理的工艺流程示意图：已知：①曝气池能增加空气与水接触的面积和时间，增强好氧微生物的活性②硫化钙微溶于水，硫化汞难溶于水(1)下列说法正确的是(填标号)。A.“三废”的有效治理符合“绿色化学”的核心思想B.工业废水直接排入大江或大河，可减少对环境的影响C.生活废水对环境无影响，可大量排放D.上述污水治理流程中利用了物理法、化学法和微生物法(2)流程中“格栅间”的作用，利用的实验操作原理是。(3)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的化学方法处理。以下处理措施和方法类别都正确的是(填字母编号，可多选)。选项污染物处理措施方法类别A废酸加熟石灰中和法BHg²⁺等重金属离子加硫化物氧化还原法C含Fe³⁺废水调pH值沉淀法(4)流程中加“凝聚剂”是利用了胶体的性质，向污水中加凝聚剂(四羟基合铝酸钠)发生反应的离子方程式为