【高考化学专题】高考化学一轮过关训练：工业流程题

高考化学一轮过关训练：工业流程题

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一、工业流程题

1.（2022•四川省内江市第六中学高三期末）活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧

化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

滤渣滤渣

nmco2

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示:

Zn(OH)

2Fe(OH)2Fe(OH)3CU(OH)2

开始沉淀pH5.47.02.34.7

完全沉淀pH8.09.04.16.7

完成下列填空：

（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量

简外，还需要（选填编号）A.天平B.滴定管C.容量瓶D.胶头滴管

（2）步骤H中加入H2O2溶液的作用是（用离子方程式表示）；

（3）用ZnO调节pH,以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是0

（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①；②进一步调节溶液pHo

（5）碱式碳酸锌［Zn2（OH）2CO3飕烧的化学方程式为。

（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

①取1.000g活性氧化锌，用15.00mLI.OOOmolL」硫酸溶液完全溶解，滴入几滴酚酬溶液。

②用浓度为O.SOOOmolL1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液

12.00mL。判断滴定终点的方法是；所得活性氧化锌的纯度为。

2.（2022•江苏・南京市中华中学高一期末）以含钻废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiCh）为原料制取复合氧

化钻（CoQy）的流程如下：

含钻废

催化剂CoO

滤渣黄钠铁矶滤液灌液

⑴用H2s04溶解后过滤，得到的滤渣是______(填化学式)。将滤渣洗涤2~3次，再将洗液与滤液合并的

目的是o

3+

(2)在加热搅拌条件下加入NaClO3将Fe2+氧化成Fe,反应的离子方程式是。

(3)已知：铁氨化钾的化学式为K3[Fe(CN%]；亚铁氨化钾的化学式为K“Fe(CN)6]

3Fe2“2[Fe(CN)6p=Fe3[Fe(CN)6]2(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4Fe(CN)6h(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是。

(仅供选择的试剂：铁氯化钾溶液、亚铁氯化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

(4)“除铁”工艺中加入适量的NazCCh,调节pH约为2,使之生成黄钠铁研[NazFe^SOMOHM]沉淀，写出

该反应的化学方程式：。

3.(2022・四川成都•高三期末)废旧芯片中常含有大量的单质Si和少量的Au、Ag、Cu等金属。某化学

课外兴趣小组设计了如下图所示方法回收废旧芯片中的Au、Ag并制取硝酸铜晶体。回答下列问题：

废旧芯片上”

Ag

已知：①王水是浓硝酸与浓盐酸以体积比1：3形成的混合溶液;

②Au只溶于王水；

+

③HAuCL的电离方程式：HAUC14=H+AUC14O

(D操作I所用到的玻璃仪器有玻璃棒和，金属B是。

(2)酸溶芯片的过程可用稀硝酸或浓硝酸，实际的工业生产最好选择硝酸(填“稀”或“浓”)，其主要

的理由是o

(3)王水溶解Au时会产生一种无色气体，该气体在空气中迅速变为红棕色，则王水溶解Au的离子反应方

程式为o

(4)若用过量的Mg将ImolHAuCL完全还原，则参加反应的Mg的质量是g。

（5）操作n包括了蒸发浓缩、、过滤、洗涤、琼干，洗涤中选择的洗涤剂最好是（填正确答

案标号），原因是o

A.蕤储水B.CC14C.70%酒精D.饱和NaHCOj溶液

4.（2022・河北•大名县第一中学高三阶段练习）刚玉在工业上有广泛的用途，其主要成分为a-氧化铝。利

用铝灰（主要成分为AI2O3,含少量杂质SiO?、FeO、Feqj制备刚玉的工艺流程如图:

f硫酸铝铁溶液fI结晶、干燥、节阖f

回答下列问题：

（1）铜灰的所有成分中属于两性氧化物的是（填化学式）八

（2）“浸取”时FeQ,发生反应的化学方程式为。

（3）“氧化”操作中发生的离子反应方程式为。

（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如表所示。用氨水“调节pH”，pH的范围是

氢氧化物A1(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3

开始沉淀时3.46.31.5

完全沉淀时4.78.32.8

（5）写出滤渣成分的化学式：

5.（2022・湖南•高考真题）钛（Ti）及其合金是理想的高强度、低密度结构材料。以钛渣（主要成分为TiO-

含少量V、Si和A1的氧化物杂质）为原料，制备金属钛的工艺流程如下：

C、ClAlMg

I2I1

___X____粗TiC]*_______纯TiCl

钛渣T沸腾氯化H降温收尘__除刊H除硅、铝F—可冶炼|->Ti

尾气处理VOCU渣含Si、Al杂质

已知"降温收尘''后，粗TiCL中含有的几种物质的沸点：

物质TiCLVOCI3SiCl4AIQ3

沸点//p>

回答下列问题:

(1)已知AOAH-TAS,AG的值只决定于反应体系的始态和终态，忽略AH、AS随温度的变化。若

△G<0,则该反应可以自发进行。根据下图判断：600℃时，下列反应不能自发进行的是o

C(s)+O2(g)=CO2(g)

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)

式

C.TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC"g)+O2(g)D.TiOs)+C(s)+2Cl,(g)=TiCl4(g)+CO2(g)

(2)TiO:与C、Cl2,在600℃的沸腾炉中充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表:

物质TiClCl

4COco22

分压MPa4.59xIO-21.84x10"3.70x10-25.98xl(f9

①该温度下，TiO?与C、Cl?反应的总化学方程式为；

②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，原因是o

(3)“除帆”过程中的化学方程式为:“除硅、铝”过程中，分离TiCl4中含Si、Al杂质的方法是

(4)“除帆”和“除硅、铝”的顺序(填“能”或“不能”)交换，理由是o

(5)下列金属冶炼方法与本工艺流程中加入Mg冶炼Ti的方法相似的是。A.高炉炼铁B.电解

熔融氯化钠制钠C.铝热反应制钵D.氧化汞分解制汞

6.(2022•吉林・吉化第一高级中学校高一阶段练习)海藻中含有丰富的碘元素(以「形式存在)。实验室中

提取碘的流程如图：

阚灼烧^第T含U溶液型Ki-一

----------------7一限IHSCL1^^―1)仟-------

(1)实验操作③的名称是，所用主要仪器名称为。

(2)提双碘的过程中，可供选择的有机试剂是(填编号)。

A.酒精(沸点78℃)B.四氯化碳(沸点77℃)

C.6油(沸点290℃)D.苯C弗点80℃)

(3)从碘的有机溶液中得到单质碘的方法是o

(4)步骤①灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪

器，将字母填写在空白处)。

A.烧杯B.堪堪C.表面皿D.泥三角E.酒精

灯F.干燥器

7.(2022•河南三门峡•高三期末)高铁酸钾(LFeOQ具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。

以废铁屑(含有少量Ni)为主要原料制备高铁酸钾的流程如图:

|NaOH(aq)

及向碱液洗涤加适量HC1

铁屑①>②>

资料显示：一些金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如表:

pH

M(OH)„

开始沉淀沉淀完全

Fe(OH)32.532.94

Ni(OH)27.609.75

(1)碱洗的目的是O

(2)步骤④不能引入新杂质，调节pH所用的某种氧化物的化学式是—，调节pH的范围是一。

(3)步骤⑤发生反应的离子方程式是一。

(4)已知：常温下，KSp[Fe(OH)3]=4.0xlO-^,高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废

水中c(Fe3+)=

(5)粗KzFeO4T纯KzFeO4包括重结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤，洗涤干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤

时可以用一洗涤，目的是

(6)测定产品纯度：将ag粗产品，溶入过量的碱性亚珞酸盐溶液中，充分反应后，加入稀硫酸酸化至pH

为2,在所得的重锯酸盐溶液中加入5滴二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，然后月emo卜LRNH4)2Fe(SO4)2溶

液滴定至终点，消耗滴定液VomL。有关滴定反应有:

Cr(OH)；+FeO+3H2O=Fe(OH)3*3H2Ol+CrO；+OH

+

2CrO：+2H=Cr2O7+H2O

2++3+3+

CnO；+6Fe+l4H=2Cr+6Fe+7H2O

该粗产品中KzFeCh的纯度为%(已知：M(K2FeO4)=198g/mol：用含a、c、V。的代数式表示)。若滴定

前无气泡，滴定后尖喏部分有气泡，则测得结果____(“偏高”“偏低"或''无影响

8.(2022.上海黄浦.二模)利用氯碱工业中的固体废物盐泥［主要成分为Mg(OH)2、CaCO3.BaSO4,还

含有少量NaCl、A1(OH)3、Fe(OHb、Fe(OH)2等］与废酸反应制备MgSO,・7也。，既处理了三废，又有

经济效益。其主要流程如下:

加酸NaClONaOH

滤液回

、土加酸

1

沉淀A沉淀B----溶液CMgSO4-7H2O

已知:

①部分离子沉淀完全的pH

沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3A1(OH%Mg(OH)2

pH8.963.204.7011.12

②三种化合物的溶解度(S)随温度变化的曲线

加入可调节pH,且一•种离子会被氧化。充分反应后再趁热过滤。

(2)以上操作利用了NaClO的性和性，且不引入新的杂质离子；趁热过滤的目的

是：沉淀A的主要成分是、、。

(3)检验滤液B中是否含有Fe"的实验方法°

(4)从沉淀B中获得MgSO「7Hq晶体的实验步骤依次为①向沉淀B中加入足量__________(填化学

式)；②、;④过滤、洗涤得产品。

(5)若测定MgSO4・7H?O晶体中结晶水的含量，需要的定量仪器有。

9.(2022•河南•郸城县第一高级中学高一阶段练习)李克强总理在十二届全国人大五次会议上作政府工作

报告时强调，坚决打好蓝天保卫战。今年二氧化硫、氮氧化物排放量要分别下降3%,重点地区细颗粒物

(PM”)浓度明显下降。其中二氧化硫、氮氧化物等的排放与工业燃烧煤、石油等化石燃料有很大的关

系，所以对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝:

(1)催化剂存在下，应还原NC)2生成水蒸气和另一种无毒气体的化学方程式为

II.脱碳：一定条件下C02会和H?反应合成CHQH。方程式为：

C02(g)+3H2(g)^CH3OH(g)4-H2O(g)o现向2L恒容密闭容器中加入2moicO?、6molH2,在恒温下发

生反应。后反应达到平衡，此时容器内CHQH的浓度为0.5311-1请回答以下问题：

(2)前10s内的平均反应速率V(H2)=o

(3)下列叙述能说明原反应达到平衡状态的是o

a.单位时间内消耗nmolCH30H的同时生成nmolCO2

b.lmolCO2生成的同时有3moiH—H键断裂

c.CO?和H?的浓度保持不变

d.容潜内压强保持不变

e.CO?和H?的物质的量之比保持不变

IH.脱硫：燃煤的烟气脱硫技术是当前应月最广、效率最高的脱硫技术。其更多的是利用碱溶液与烟道气

相遇，烟道气中SO2溶解在水中，形成一种稀酸溶液，然后与Ca(OH)2浊液等发生中和反应。

(4)已知中和反应为常见的放热反应，下列有关反应放热、吸热的说法正确的是

a.可燃物燃烧一般都需要加热，所以都是吸热反应

b.化学键的断裂要吸收能量

c.当反应物的总能量低于生成物的总能量时，据能量守恒定律可知反应会放热

d.已知SO?(g)与。2(g)反应生成SO?(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与(g)的反应为吸热

反应

(5)请写出脱硫过程发生的主要化学方程式：

10.(2022.山东.泰安一中高一期中)某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一)碘含量的测定

仪器A

灼烧.加水.转移煮沸A过滤A转移A恨絮含r的海带

浸取原液

500mL

干海带20.00g

取l(X).00mL海带浸取原液于锥形瓶中，用0.0100m。1L的AgNO,标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶

液体积的平均值为20.00mL。

(1)仪器A的名称为；仪器B的名称为：

(2)计算海带中碘的百分含量为%。

实验(二)碘的制取

另取海带浸取原液,

.__________.适量的。2

海带PH=4.5

浸成值液--------*

操作z

粗碘

(方案乙)

已知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O；酸性条件下，k在水溶液中的溶解度很小。

(3)“适量O2”中能代替O2的最佳物质的电了式为o

(4)步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是o

(5)下列有关步骤Y的说法，正确的是o

A.应控制NaOH溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层

C.主要是除浸取原液中的有机杂质D.NaOH溶液可由乙醇代替

(6)方案乙中，上层液体加入H2s0,溶液，反应的离子方程式为：,其中操作Z的名称是

II.(2022・甘肃・天水市第一中学高一阶段练习)我国拥有很长的海岸线，海洋资源的开发利用具有广阔

前景c

I.海水的淡化多用蒸储法，蒸储法的优点是设备简单、操作简便、淡水质量好，但也的明显缺陷。

(1)海水淡化的方法还有、。

IL空气吹出法是用于工业规模海水提浪的常用方法。其工艺流程如图。

(2)步骤①中获得Bq的离子方程式为

(3)步骤②用空气将澳吹出，是因为澳单质(填序号)

A.化学性质稳定B.沸点低，易挥发C.不溶于水D.易升华

(4)步骤③中反应的化学方程式为o

(5)根据上述反应可判断SO?、Cl?、Bq三种物质氧化性由强到弱的顺序

in.海带灰中富含以r形式存在的碘元素。实验室提取h的流程如图所示。

的①灼烧丽可②浸泡夜带灰悬浊液I③”含「的溶液

④MnO2、稀硫酸

|单质碘卜⑥的Cd溶液卜⑤梃取碘_|含-I溶液|

(6)步骤③的实验操作名称为o

(7)步骤④中反应的离子方程式为0

(X)检验步骤⑤提取碘后的水溶液中是否含有单质碘，可用的试剂为•

12.(2022•北京二中高一阶段练习)金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。对钛铁矿(主要

成分为FeTiO、)综合利用，可以在制取钛狗同时获得副产品绿矶(FeSOq7HQ)并进一步生产其它化工产

品O

(1)提高①中浸取反应速率可以采取的措施有(填序号)。

A.将钛铁矿石粉碎B.充分搅拌

C.增大硫酸的体积D.适当提高反应温度

(2)③中TiOSO」与H2O发生非氧化还原反应，化学方程式为

(3)⑤中生成TiCl,并产生还原性气体，相应的化学方程式为

(4)以绿研为原料制备高效净水剂高铁酸钾(KFeO。)。其生产工艺如下：

反应'混合过滤且.I

%KO胪体反应点洗涤、干/呼叫晶体I

画品』碱性K叫J

反应ii

请回答卜列问题:

a.反应i中，随着反应进行，c(H+)__________(填“增大”、“减小”或"不变”)。

b.写出反应iii的化学方程式o

c.该工艺每消耗标准状况下11.2LCL,理论上得到gKzFeOMKFeO,的相对分子质量198)。

13.(2022•四川成都・三模)工业上以金焙砂酸浸液(主要成分为Fe2(S05和FeSCh,忽略其它杂质)与硫铁

矿(主要成分为FeSz,忽略其它杂质)为原料制备Fe3O4的流程如下：

硫铁矿

金焙砂

酸浸液

回答下列问题：

(1)硫帙矿和金焙砂酸浸液反应的离子方程式为。还原时间与Fe3+还原率的关系如图甲所示，则

最佳还原时间为a=小时，理由是。

线

树

退

员

%+

工

还原时间小

甲

(2)操作I为、、过滤、洗涤、干燥。

(3)“溶解”并恢复室温后，若溶液中c(Fe"=2mo「LL为防止Fe?+沉淀，加CaO调pH最高为b=

6

(已知KsP[Fe(OH)2]=8xl0>,Ig5取0.7)。

(4)加NaOH调pH时，pH与悬浊液中喀)的关系如图乙所示，则调pH为c=_______(填具体值)，向

n(Fe-)

调pH后的溶液中通入空气的目的是。

(5)磁分离后所得副产物是一种盐，可用作建筑材料，其化学式为。

14.(2022.广东.高考真题)稀十(RE)包括镯、钮等元素，是高科技发展的关键支撑°我国南方特有的稀

土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿(含铁、铝等元素)中提取稀土的工艺如下：

酸化MgS(\溶液月桂酸钠盐酸

T__,I,__,向c__,

矿物T浸取卜浸取液一＞需蒜川过率»滤液i-H过浮i漉饼T加热搅拜1T操,XfRECU溶液

滤渣滤液2月桂酸

已知：月桂酸(C“H23coOH)熔点为44。(2；月桂酸和(C“H23coO)3RE均难溶于水。该工艺条件下，稀土

离子保持+3价不变；(C“H23co01Mg的仆=1.8x10*,AKOH%开始溶解时的pH为&8；有关金属离

子沉淀的相关pH见下表。

离子Mg?卡FeuA产REV

开始沉淀时的pH8.81.53.66.2~7.4

沉淀完全时的pH/3.24.7/

⑴“氧化调pH”中，化合价有变化的金属离子是o

(2)“过滤1”前，用NaOH溶液调pH至______的范围内，该过程中A产发生反应的离子方程式为

(3)“过滤2”后，滤饼中检测不到Mg元素，滤液2中Mg?，浓度为2.7g・L-1为尽可能多地提取RE”，可提

高月桂酸钠的加入量，但应确保“过滤2”前的溶液中c(C“H23coa)低于mol七］(保留两位有效数

字)。

(4)①“加热搅拌”有利于加快RE"溶出、提高产率，其原因是。

②“操作X”的过程为：先,再固波分离。

(5)该工艺中，可再生循环利用的物质有(写化学式)。

(6)稀土元素钮(Y)可用于制备高活性的合金类催化剂Pt-h。

①还原YCI和PtCL熔融盐制备PqY时，生成ImolPt’Y转移mol电子。

②Pt.-Y/C用作氢氧燃料电池电极材料时，能在碱性溶液中高效催化的还原，发生的电极反应为

15.(2022,江苏•南京外国语学校高三阶段练习)无水氯化估(CoCl?)呈蓝色，吸收不同量的水后变为粉红

色至红色(如CoCL6H2。呈红色)，常作湿度指示剂。实验室以钻渣(主要成分是CoO、CO2O3,含少量

Ni、ALO,等杂质)为原料制备无水氯化钻的流程如图(部分产物和条件省略):

已知：①几种金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH如表所示:

金属离子Al"Co2+Ni2+

升始沉淀的pH4.07.67.7

完全沉淀的pH5.29.29.5

②SoC%极易水解生成两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

(1)酸畏。将一定量钻渣加入到三颈瓶中(装置如图所示)，将稀硫酸通过滴液漏斗加入其中，再向悬浊液中

通入SO-写出SO?参与反应的离子方程式为。

稀硫酸©

一|兵！

洌7A

温控磁力搅拌器

（2）除铝。得到固体的主要成分是______｛填化学式），该步调节pH的范围为。

（3）制备无水So。O实验室由CoCOj制备无水So。一请补充实验方案：①,用蒸储水洗涤2~3

次，低温干燥。将所得固体9。。2・6凡0）置于圆底烧瓶中，②,停止加热，得到无水SoCl?。（实

验中须使用的试剂：SoC*2moiL盐酸、ImolLNaOH溶液）。

（4）钻皿）可形成COC[XNH3（X=3,4,5,6）等一系列配位数为6的配合物。W10.00mL0.1000mol/L

某钻（HI）配合物的水溶液，向其中滴加50.00mL0.2000mol/LAgNO^溶液，立即产生白色沉淀0.1435g,

过滤，充分加热漉液，将氨气全部逸出，又生成一定量的白色沉淀。通过计算求出该配合物的化学式为

（写出计算过程）。

16.（2022•全国•高三专题练习）实验室以电镀废渣（。2。3、CuO、FezCh及CaO）为原料制取铜粉和

K2cl"2。7的主要流程如下：（提示：铜氨溶液[CU（NH3）4]SO4中的[CU（NH3）4产呈深蓝色）

硫酸适量Na2s溶液氨水O2H2O2SO2

残渣滤液----------►Cr(OH)3、Fe(OH)3----------------^K2Cr2O7

（I）除将电镀废渣“粉碎”外，请你再写出一条提高电镀废渣酸浸效率的措施

（2）“酸浸”时，用硫酸而不用盐酸，这是因为______（从浸取产物的溶解性考虑）。

（3）“沉CuNH4so3”时可用如下装置（夹持、加热仪器略）：

铜片CUNH4SO3(S)[Cu(NH3)4]SO4(aq)

①制取SO2的化学力程式为

②“沉CuNH4so3”时，反应的离子方程式：＜,

③反应完成的实验现象是。

（4）提纯“沉CuNH4so3”后的溶液可获得硫酸铉晶体。设计实验证明某晶体是硫酸铉。实验过程：取少许晶

体溶于水配成溶液，。（完成实验过程，试剂任选。）

17.（2022•吉林长春•模拟预测）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，

也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

CaCl,固体30%比。2溶液

II

国剑--|沉淀|—＞叵遐］--CaO28H2O—＞区困一乙醇洗|—^区反

tII

NH,副产品产品

己知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；

②Ca6・8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。

（I）实验装置如下：

①过氧化钙的电子式为o图中使用的两种烧瓶的名称分别为、o

②沉淀步骤需控制温度为0C左右，控温直接看效的方法是o

③装置连接顺序为（填接口字母）。

④产生沉淀的化学方程式为。

（2）用无水乙醇洗涤的目的是。

（3）产品纯度测定实验步骤如下：

产品纯度测定：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量的蒸饵水和bgKI晶体（过量）。再滴

入量盐酸溶液充分反应。

第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴滴入浓度为cmoIL」的Na2s2O3溶液至滴定终点，消耗Na2s2O3溶液VmL。（已知：L+2

S2O^-21-+S4Oj-）o

①滴定终点判断标志。

②产品（CaCh）的纯度为（列出计算式）。

18.（2022•福建・泉州七中高一期中）FeOOH为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。

某工厂以：FezCh废料（含少量SiCh、FeO等）为原料制备FeOOH,流程如图所示，回答下列问题：

废渣滤液3

（1）为提高“酸浸”的速率，可采取的措施有（任填一种）

（2）“废渣”的主要成分为（填化学式）

（3）“试剂X”宜选择的是（选填序号）

A.双氧水B.铁粉C.氯水

（4）证明滤液2中已不含Fe3+所用的试剂及现象是

（5）由FeSO4-7H2O转化为FeOOH的离子方程式是。

（6）“滤液4”中，溶质的主要成分是______（写化学式）

19.（2022•上海市杨浦高级中学高三阶段练习）工业上可用软钵矿制备硫酸锦。某生产硫酸钵的工艺流程

如下：

CaCO.MnFn

己知：①软锌矿的主要成分是MnCh,还含有SQ、CaO、AI2O3、FezCh等。

②MnCh在酸性条件下氧化性较强。

物质Fe(OH)3Fe(OH)2A1(OH)3Mn(OH)2

开始沉淀1.96.53.37.7

沉淀完全3.79.75.29.8

③不同金属离子沉淀的pH

®MnSO4在不同温度下的溶解度

温度/℃508090100

溶解度/(g/100g水)58484234

完成下列填空:

(1)软话矿与铁、稀硫酸可能发生的氧化还原反应有：Fe+2H+-Fe2++H2b、。(再写两个

离子反应方程式)

⑵浸出液中含Fe?+和Fe3+。写出检验浸出液中含Fe?+的方法。。

⑶加入CaCO3之前需加入H2O2,选H2O2的理由是：

(4)加入MnF2的目的可能是：

(5)从滤液中获得MnSCU晶体的方法是：

(6)在〃(H2so4):〃(MnO2)=2.1:l、反应温度为50℃条件卜，探究〃(Fe):〃(MnO2)对铳浸出率的影响，实验数

据如图所示。工业上宜选择〃(Fe):〃(MnO2)=0.78:l,请结合图像说明原因。

95(0.78,96)

90

*

85

80万

70

65-/

60-

55-------1-------1-------1----!__I-------

0.600.650.700.750.800.85

?»(Fe):n(MnO2)

20.(2022•河北承德•高三阶段练习)某废催化剂中含有Au、Pb、Fe、Zn四种金属单质，提取该废催化剂

中Au的某种工艺流程如图所示，请回答下列问题:

滤液1滤液2滤液3

(l)Zn在元素周期表中的位置是。

(2)写出两种加快“酸浸”速率的方法：

(3)“谑液1”中含有的金属阳离子为o

(4)已扣金与王水反应生成HAuC14和一种无色气体，该气体遇空气变红棕色，则王水溶解“滤渣1”的化学

方程式为o

(5)其他条件一定时，Au的还原提取率与NaHSCh溶液的温度及浓度的关系如图所示，请选择最适宜的温

度与浓度的组合：o

(6)加入NaOH溶液的目的是除去Zn,已知Zn在不同pH的溶液中的存在形式如表所示，则向“滤渣2”中

加入NaOH溶液时，需控制溶液pH的范围为

PH<88~12>12

存在形式Zn2+Zn(OH)2ZnO]

(7)该工艺的缺点是(答一条即可),

参考答案:

1.(DD

(2)2Fe2*+H2O2+2H-=2Fe3T+2H2O

(3)4.1~4.7

(4)除去溶液中的CiP+

A

(5)Zn2(OH)2CO3=2ZnO+CO2t+H20

(6)加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为浅红色且半分钟内不变

色97.2%

2.(1)SiO2洗涤滤渣的洗涤液中含有钻的化合物，为了提高钻元素的利用率，将洗

液与滤液合

A

2++3+

(2)6Fe+6H+CIO-=6Fe+Cl+3H2O：

(3)取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁轨化钾溶液,若无蓝色沉淀生成,则说明Fe2+

已全部被氧化

3++

(4)6Fe+4SO；'+6H2O+2Na+6CO;=Na2Fe6(SO4)4(OH)i21+6CO2t

3.(1)漏斗、烧杯铜

(2)稀浓硝酸的还原产物是NCh,稀硝酸的还原产物是NO,氧化相同量的金属，稀

硝酸产生的氮的氧化物等大气污染物少，原料利用率高

+

(3)AU+4H+NO3+4C1=[AUC1J+NOT+2H2O

(4)36

(5)冷却结晶C酒精无污染，能减少硝酸铜因溶解而损失，酒精易挥发，便于晶体

干燥

4.⑴ALO,

(2再2。3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O

2,3+

(3)2Fe+H2O2+2H*=2Fe+2H,O

(4)2.8<pH<3.4

(5)Fe(OH)3

5.(DC

600℃

(2)5TiO2+6C+1OC125TiCh+2CO+4CO2随着温度升高，CO?与C发生反应

温

C+CO2-2CO

(3)3VOCh+Al=3VOCh+AlCh蒸偏

(4)不能若先“除硅、铝”再“除帆”，“除钮”时需要加入AL又引入A1杂质;

答案第19页，共4页

(5)AC

6.(1)萃取分液分液漏斗

(2)BD

(3)蒸储

(4)BDE

7.(1)除去铁屑表面的油污

(2)Fe2O32.94<pH<7.6

(3)2Fe(0H)3+3C10+4OH=2FeO；+3C1+5H2O

(4)0.04mol/L

(5)乙醇减少高铁酸钾的损耗

(6)士詈偏低

5a

8.(1)B

(2)碱性氧化性过滤出硫酸钙A1(OH)3FC(OH)3CaSO4-2H2O

(3)加入硫弱化钾溶液

(4)稀硫酸加入氢氧化钠溶液，过滤得到氢氧化镁再加入硫酸，蒸发结晶

(5)天平、珀竭、马弗炉

催化剂

9.(1)4H2+2NO2-----4H20+N2

⑵0.15molI?sT

(3)bcd

(4)bd

(5)SO2+H2O^H2SOPH2SO3+Ca(OH),=CaSO5l+2H2O

10.(1)珀烟500mL容量瓶

(2)0.635

(3)H：6：6：H

••••

(4)液体分层，上层几乎无色，下层呈紫(红)色

(5)AB

+

(6)5r+IO；+6H=3I2+3H2O过滤

11.(1)电渗析法离子交换法

(2)Cl2+2Br=Br,