2024年高中化学会考试题及答案

1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是

A.“84”消毒液消毒的原理和明研净水的原理相同

B.利用生物质能就是间接利用太阳能

C.钾、镁、铁等金属有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D.医疗上常用碳酸钢作X射线透视肠胃的内服药剂

【答案】B

A.“84”消毒液消毒的原理和明研净水的原理不相同，前者是氧化作用，后者是胶体的吸附作用，A错误;B、B.

利用生物质能就是间接利用太阳能，B正确；C.铁不能产生焰色反应，C错误；D.碳酸钢能溶于酸，医疗

上常用硫酸钢作X射线透视肠胃的内服药剂，D错误，答案选B。

点睛：选项C是易错点，某些金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现出特殊的颜色，这种现象化学上叫

做焰色反应。注意焰色反应是元素的一种物理性质。无论是金属离子还是金属原子均能发生焰色反应。焰

色反应属于物理变化。另外不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、银、钦、铜等少数金

属元素才能呈现焰色反应。

2.下列说法不正确的是

A.钠、硅、硫等元素在自然界中只存在化合态

B.纯铁的抗腐蚀性能比生铁好

C.浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放

D.制备FeCh不能采用将其溶液直接蒸干的方法

【答案】A

A.钠、硅等元素在自然界中只存在化合态，硫还存在游离态，A错误；B.纯铁的抗腐蚀性能比生铁好，B

正确；C.铝在浓硝酸或浓硫酸中钝化，因此浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放，C正确；

D.氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，水解吸热，因此制备FeCb不能采用将其溶液直接蒸干的方法，D

正确，答案选A。

3.下列陈述I、H均正确且具有因果关系的是

选项陈述I陈述II

A.S02具有漂白性S02可使澳水褪色

B.N上具有碱性NH：；极易溶于水

C.SiOz可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

D.HN03具有酸性可用铁和稀HNOs制取氢气

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

A、SO2具有还原性，可使澳水褪色，A错误；B、氨气是碱性气体，不具有碱性，且与氨气极易溶于水没

有关系，B错误；C、SiCh可与HF反应生成四氟化硅和水，因此氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑

料瓶中，C正确；D、硝酸是氧化性酸，与铁反应不能产生氢气，D错误，答案选C。

4.下表中对于相关物质的分类全部正确的是

选项纯净物混合物碱性氧化物非电解质

A.液氧漂白粉Ah03co

B.生理盐水氢氧化铁胶体Na?O2乙醇

C.碱石灰盐酸K2OCh

D.胆研水玻璃CaOSO2

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

A、氧化铝是两性氧化物，A错误；B、生理盐水是氯化钠溶液，是混合物，过氧化钠不是碱性氧化物，B

错误；C、碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，C错误；D、

分类均正确，D正确，答案选D。

点睛：掌握相关概念的含义和物质的组成是解答的关键，尤其要注意电解质和非电解质的判断，化合物在

水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。

能导电的物质不一定是电解质，另外对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。

5.埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是

检测叼干属连接片

管道

1

虫1~(X

潮湿的M性土填

A.该方法将电能转化成化学能

B.在此装置中钢管道作正极

C.该方法称为“外加电流的阴极保护法”

D.镁块上发生的电极反应为O2+2H2O+4e=4OH

【答案】B

【详解】A.构成的原电池中，该方法是将化学能转化成了电能，A错误；

B.根据图片•知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，B正确；

C.根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，C错误；

D.镁块作负极，电极反应：Mg-2e+4OH=Mg(OH)2I,D错误；

答案选B。

【点睛】本题考查金属的腐蚀与防护，明确金属腐蚀与防护的原理以及原电池的工作原理是解答的关键。

根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，金属和钢管、及电解质溶液构成原电池,

镁块作负极，钢管道作正极，从而钢管道得到保护。

6.下列实验事实用元素周期规律解释不合理的是

选项化学事实周期律解释

A向Na2s溶液中加稀盐酸产生气泡非金属性:C1>S

BMg、A1与同浓度的盐酸反应，Mg更剧烈原子半径：Mg>Al

CK与水的反应比Na与水的反应更剧烈金属性：K>Na

D加热条件下HBr比HF更易分解非金属性：F>Br

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

A、最高价氧化物的水化物的酸性越强,则元素的非金属性越强，S不是最高价，含氯的最高价含氧酸酸是

HC10.),故A不合理；B、Mg,A1通过分别于同浓度的盐酸反应，把M还原成氢气,通过反应速率的快慢比较,

就可知道他们还原性的强弱，也就是金属性的强弱，同周期，原子半径越大，还原性越强，故B正确；C、

K与水的反应比Na与水的反应更剧烈，说明同一主族从上到下金属性逐渐增强，故C正确；D、加热条件下

HBr比HF更易分解，氨化物越稳定，则元素的非金属性越强，故D正确；故选A。

7.为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下:

方案现象或产物

①将铁片置于CuSO,溶液中铁片上有亮红色物质析出

②将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCL和CuCk

③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fez(SO)3和CuSO,

铁片上有气泡，铜片上不产生气

④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中

泡

⑤将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯

铁片溶解，铜片上有气泡产生

中，并用导线连接

能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()

A.2种B.3种C.4种D.5种

【答案】B

①将铁片置于CuS04溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁置换出了铜，可以证明金属铁的活泼性强

于金属铜，①正确；②氯气和金属反应时，氯气将金属氧化到最高价态，不能证明金属的活泼性，②错误;

③浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属氧化到最高价，不能证明金属的活泼性，③错误；④将铁片和铜片

分别置于稀硫酸溶液中，铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡，说明铁能置换出氢气，因此可以证明金属

铁的活泼性强于金属铜，④正确；⑤在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，可以证

明金属铁的活泼性强于金属铜，⑤正确；答案选B。

点睛：常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断：排在前面的活泼；2.在周期表中的位置

左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断，越容易反应，反应更剧烈的活泼性强；4.

根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强，越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断，强的能把弱

的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断：金属阳离子的氧化越弱，金属单质的还原性

越强，越活泼。7、利用原电池和电解池的电极反应判断。

8.下列叙述正确的是

A.渗析实验可以鉴别胶体和溶液

B.由分子组成的物质中一定存在共价键

C.水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

D.用金属活动性顺序可解释反应:Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g)

【答案】C

A.渗析实验可以分离和提纯胶体和溶液，鉴别溶液和胶体应该用丁达尔效应，A错误；B.由分子组成的物

质中不一定存在共价键，例如稀有气体，B错误；C.水的电离是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，

氢离子浓度增大，pH减小，C正确：D.钾的金属性强于钠，不能用金属活动性顺序可解释反应：

Na(l)+KCl(l)==NaCl(l)+K(g),该反应属于难挥发性物质制备易挥发性物质，D错误，答案选C。

9.下列说法正确的是

A.广泛pH试纸能够测出溶液的精确pH

B.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

C.常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

D.常温下，反应2A⑸+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该该反应AH一定大于0

【答案】D

A.广泛pH试纸不能够测出溶液的精确pH,A错误；B.原电池中发生的反应达到平衡时，不再有电流产生，

B错误；C.常温下，将pH=10的氨水稀释，氢氧根浓度减小，水的离子积常数不变，因此溶液氢离子浓度

增大，C错误；D.常温下，反应2A($)+8&)=2＜：值)+口(。不能自发进行，由于正反应是体积增大的，所

以根据届二加-1晶可知则该该反应4H一定大于0,D正确，答案选D。

10.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是

A.配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶要放进烘箱中烘干，以防溶液被稀释

B.由CuSOi溶液制备CuSO”•5H2O的操作：将溶液蒸发至剩有少量液体时，停止加热

C.酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶，以减少实验误差

D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分

【答案】D

A.配制一定物质的量浓度的溶液时,洗净的容量瓶不需要烘干,A错误;B.由CuS04溶液制备CUSCU・5H2O

的操作：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶即可，B错误；C.酸碱滴定实验中，不能用待测溶液润洗锥形瓶，C

错误；D.中和热的测定实验中，要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使反应更充分，D正确，答案选D。

二、选择题：本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

11.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是

A.含有HC03-的溶液中:K\0H\NO；、Ca2+

B.滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：Na'、Mg"、SO产、Br

C.无色并能使石蕊试液变蓝的溶液中:NHJ、Cu2\NO：,、Cl

+3

D,由水电离的c(H)=1.0X10'mol/L的溶液中：NH；、Fe\N03\SO/'

【答案】B

A.含有HCO3-的溶液中OH-、Ca2+与碳酸氢根反应生成水和碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；B.滴入

KSCN溶液显血红色的溶液中含有铁离子，Na+、Mg2+、SO4HBr■之间不反应，可以大量共存，B正确；C.

无色并能使石蕊试液变蓝的溶液显碱性，则NH/、CM+均不能大量共存，C错误；D.由水电离的c(H+)=

1.0x10“3moi/L的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性，Fe2\NO3-之间

发生氧化还原反应，如果显碱性NH4+、Fe2+不能大量共存，D错误，答案选B。

点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，另外解决离子共存问题时还应该注意题目所

隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或0田；（2）

溶液的颜色，如无色时可排除CiP+、Fe2+、Fe3+、MnCU-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如

“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

12.次磷酸（H3Po2）是一种精细磷化工产品，属于一元弱酸，具有较强的还原性。下列说法正确的是

A.用惰性电极电解NaH2PCh溶液，其阳极反应式为2H2O+4e-D2T+4H+

B.将H3P02溶液加入到酸性高钵酸钾溶液中，H3P02的还原产物可能为H3P04

C.H3P02溶于水的电离方程式为H3P02；~kH++H2PO，

3

D.H3P。2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为H3Po2+3OH-PO2+3H2O

【答案】C

A.H3PO2具有较强的还原性，电解时，阳极上H2P。2佚电子，所以用惰性电极电解NaH2P。2溶液，其阳极

反应式为：H2P0”4e-+2H20=H3Po4+3H+,故A错误：B.H3PO2具有还原性，能被高镒酸钾氧化，则将H3P

O2溶液加入到酸性高锯酸钾溶液中，H3PCh的氧化产物为H3Po4,故B错误；C.一元弱酸在溶液中部分电

离出一个氢离子，则H3P。2溶于水的电离方程式为：H3PO2=H++H2PO，，故C正确；D.一元弱酸与NaOH按

照物质的量1：1反应，所以H3P02与过量NaOH溶液反应的离子方程式为：H3PO2+OH=H2PO2+H2O,故D

错误；答案为C。

13.设国为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.将0.5molNH1NO3溶于稀氨水中，溶液呈中性，溶液中NHJ的数目为0.5N.

B.将0.2molN上充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，生成N?的分子数为0.1N.1

C.足量的铜与50mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下反应时，转移的电子数为0.9刈

D.标准状况下，8.96L平均相对分子质量为3.5的山与1）2含有的中子数为0.3总

【答案】A

A.将0.5molNH4NCh溶于稀氨水中，溶液呈中性，根据电荷守恒可知镂根的物质的量等于硝酸根的，因此

溶液中NHL的数目为0.5NA,A正确；B.将0.2molNH3充入密闭容器中，在一定条件下加热分解，由于是

可逆反应，生成N2的分子数小于O.INA，B错误；C.足量的铜与50mL18mol/L的浓硫酸在加热条件下反

应时硫酸浓度逐渐减小，稀硫酸和铜不反应，转移的电子数小于0.9NA,C错误；D.H2与D2的相对分子质

量分别为2和4,根据十字交叉法可知H?与D2的物质的量之比为1：3,故&96L即0.4mol的混合气体中

H2的物质的量为O.lmol,而D2的物质的量为0.3mol,而H2中不含中子，D2中含2个中子，故0.3molD2中

含O.6mol中子即0.6NA个，D错误，答案选A。

14.下列物质的转化在给定条件下能实现的是

HNaQHa

A.SiO,-：°-»H2SiO3(aq)(P)Na2SiOa

B.饱和NaCl(aq)晒%NaHCO：,△,Na,CO,

HCI

C.Mg(OH)2MgCL(aq)电解/世

D.N1L。/傕化剂,△)N02，2。州0,

【答案】B

A、二氧化硅和水不反应，A错误；B、饱和食盐水中通入氨气和CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠分解生成碳

酸钠，属于侯氏制碱法，B正确；C、镁是活泼的金属，应该电解熔融的氯化镁制备煤，C错误；C、氨气

发生催化氧化生成NO和水，D错误，答案选B。

15.如图中U-Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足

条件的物质组是()

序号UWYX

©NaH2ONa?O2NaOH

②FeH2OC

H2

③HBrCkCH4HCI

④CuCh(aq)AlHC1(aq)AlCh(aq)

A.②④B.②③C.①②④D.①②③④

【答案】A

①钠与水反应发生置换生成氢氧化钠和氢气；水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气不是置换反应，能实

现图示箭头方向一步转化，但不满足置换反应的条件，错误；②铁与水反应生成四氧化三铁和氢气；碳与

水反应生成氢气和一氧化碳，两者都是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；③甲烷与氯气反

应非置换反应，不满足①、②均为置换反应的条件，错误；④铝与氯化铜溶液反应生成单质铜和氯化铝，

铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气是置换反应，能实现图示箭头方向一步转化，正确；答案选A。

16.某强酸性溶液X中可能含有Fe"Al3\NH<\CO/、SO/、SO/、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续

实验，实验过程及产物如下，下列说法不正确的是（）

10叽变强

x晶I溶液①f溶液B过量NaQH溶液

A.X中肯定存在Fe2\Al/、NH；、SO?'

B.X中不能确定是否存在的离子是A产和C1

C.溶液E和气体F发生反应，生成物为盐类

D.气体A是NO

【答案】A

2

溶液呈强酸性，故溶液中一定不存在CO3-,SO32-离子，加入过量硝酸钢生成沉淀，则该沉淀为BaSO4,

说明溶液中含有SO42-,生成气体A,A连续氧化生成D和E,则A为NO,D为NO2,E为HNCh,说明溶

液中含有还原性离子，一定为Fe2+,溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F,则F为NH3,说明溶液

中含有NH4+,H中通入过量的二氧化碳生成了沉淀I,I只能为氢氧化铝，故溶液中一定含有铝离子，根据

溶液的电中性可知，不能确定是否含有的离子是Cl-o

A.X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42-、A13+,故A正确;B.通过以上分析可知,X中不能确定的离子是C「、

一定含有A13+,故B错误；C.溶液E是硝酸、F是氨气，氨气和硝酸反应生成硝酸铉，属于盐类，故C正

确；D.通过以上分析可知，A为NO,故D正确；答案选B。

17.下述实验能达到预期目的的是

选项实验内容实验目的

将NazSO,样品溶于稀硝酸后，滴加BaCk溶液，观察是否有沉

A检验NazSOs晶体是否已氧化变质

淀生成

B向沸水中滴加几滴FeCk饱和溶液，继续加热至红褐色制备Fe(OH)a胶体

检验溶液中是否含有CO?

C向某溶液中加入稀H2S0O将产生的气体通入澄清石灰水

向2mLlmol/L的NaOH溶液中先加入3滴1mol/L的MgCl2证明Mg(OH)2沉淀可转化为

D

溶液，再加入3滴1mol/L的FeCL溶液Fe(0H)3沉淀

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

A.亚硫酸钠可被硝酸氧化，不能溶于硝酸，应溶于盐酸，A错误；B.向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，

继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，B正确；C.能使澄清石灰水变浑浊的不一定是

CO2,不能检验是否含有碳酸根，C错误；D.氢氧化钠过量，氢氧化钠和氯化镁、氯化铁反应都生成沉淀,

所以不能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀，D错误；答案选B。

电解：本题考查化学实验方案评价，涉及离子检验、溶解平衡、氢氧化铁胶体的制备等知识，注意掌握氢

氧化铁胶体的制备方法，D为易错点，注意氢氧化钠应该少量。

18.下列实验方案的设计与评价合理的是

A.B.C.I).

1MgCI,6H2O

NaBr淀粉KI

溶液溶液is

棉域’

ZnSO4C11SO4■

溶液溶液热水冷水

验证化学能转化为验证温度对平衡移

验证氧化性：Cl2>Br2>I2制取MgCk固体

电能动的影响

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

A.没有形成闭合回路，不能形成原电池，A错误；B.氯气可氧化澳化钠生成澳，但生成的漠中可能混有

氯气，不能比较澳、碘的氧化性，B错误；C.2NO2（g）.,N2O4（g）AHvO,温度升高，平衡逆向移动，溶

液颜色加深，能达到目的，C正确；D.氯化镁易水解，应该在氯化氢气流中加热制备氯化镁固体，D错误,

答案选C。

电解：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关

键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。

19.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示常温下，将SO2气体通入滨水中，所得溶液pH的变化

B.图2表示向NH.,A1（SOJ溶液中逐滴滴入NaOH溶液，沉淀总物质的量（n）随NaOH溶液体积（V）的变化

C.图3表示T°C时，对于可逆反应：A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)AH>0,正、逆反应速率与压强的关系

D.图4表示常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液PH的关系，则在pH=7

的溶液中,Fe"、A产、Fe*能大量共存

【答案】B

A.澳水溶液显酸性，pH<7,A错误；B,向NH4A1(SC)4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先生成氢氧化铝

沉淀，然后是钱根结合氢氧根，最后是氢氧化钠溶解氢氧化铝，图像正确，B正确；C.增大压强正逆反应

速率均增大，C错误；D.根据图像可知pH=7时Fe"、AP+转化为沉淀，不能大量共存，D错误，答案选

Bo

20.下列关于热化学反应的描述正确的是

A.CO的燃烧热是283.0kJ/mol,贝2CO2(g)-2CO(g)+O2(g)A//=+283.0kJ/mol

B.HC1和NaOH反应的中和热AH=-57.3kJ/mol,则H2s和Ba(OH)2的反应热△H=2x(-57.3)kJ/mol

C.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

D.已知:H—H键的键能为akJ/mol,CLC1键的键能为bkJ/mol,H—C1键的键能为ckJ/mol,则生成

1molHC1放出的能量为(“+儿2c)/2kJ

【答案】C

A.CO的燃烧热是283.0kJ/mol,可知CO(g)+l/2O2(g)=CC)2(g)△H=-283.0kJ/moh物质的量与热量成正

比，且互为逆反应时，焰变的数值相同、符号相反，则2co2(g)=2CO(g)+O2(g)△H=+566.0kJ/moL故A

错误；B.生成硫酸钢放热，焙变为负，则H2s04和Ba(0H)2的反应热AH<2x(-57.3)kJ/mol,故B错误；C.生

成物相同，反应物中硫蒸气的能量高，燃烧为放热反应，则等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，

后者放出热量少，故C正确；D.焰变等于断裂化学键吸收的能量减去形成化学键释放的能量，则生成

1molHCl放出的能量为(-a+b-2c)/2kJ,即为(2c-a-b)/2kJ,故D错误；答案选C。

点睛：本题主要考查热化学方程式的书写及燃烧热、中和热等相关概念，题目难度不大。本题的易错点是B

项分析H2sCM和Ba(0H)2的反应热与中和热数值之间的关系，解题时要根据中和热的定义“在稀溶液中，

强酸与强碱反应生成Imol水时放出的热量”其衡量的标准是生成的水为Imol,因H2s。4和Ba(0H)2反应时

除了生成水，还有硫酸钢沉淀生成并放热，因此H2s04和Ba(OH)2的反应热

21.已知2H2。式1)==21120(1)+Oz(g)反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是()

，能址

口\2moi比0(1)+

molO)

2molHIO;(l)V^

反应过7

A.该反应的AH<0,AS>0

B.途径II与途径I相比，可能是加了催化剂

c.其他条件相同，产生相同体积的氧气时放出的热量；途径I>途径n

D.其他条件相同，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I>途径】1

【答案】c

A、根据方程式可知由图可知△S>(),根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，是放热反应，AHO,A

正确；B、途径H的活化能减小，可能加入了催化剂，B正确；C、催化剂只改变化学反应速率，不改变△上

因此其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I=途径0,C错误；I)、途径II加入催化

剂，化学反应速率加快，到达平衡的时间缩短，D正确，答案选C。

22.在300mL的密闭容器中，放入银粉并充入一定量的C0气体，一定条件下发生反应:

Ni(s)+4C0(g)#Ni(C0)4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃2580230

平衡常数5xl0421.9x10-5

下列说法不正确的是

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应

B.250c时反应Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2x10-5

C.80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2moi/L

D.在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)

【答案】D

试题分析：A、根据表中数据可知，随着温度的升高，平衡常数逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反应方向

移动，正反应是放热反应，正确；B、逆反应的平衡常数是正反应平衡常数的倒数，则25℃时反应Ni(CO)

4

4(g)=iNi(s)+4CO(g)的平衡常数为2x10-5,正确；C、80℃达到平衡时，K=c(Ni(CO)4)/c

(CO)=2,测得n(CO)="0.3"mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为2moi[T

04

D、80c时，测得其时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为OSmolLLQ=—=8,Q>K,反应逆向进行，此

0.5x

时V(正)<v(逆)，错误。

23.已知：25。(2时，某些弱酸的电离常数如下表，下列说法正确的是

H2s03H2CO3CH3COOHHC1O

Ki=1.54x10-2K,==4.30X10-7

K=1.8x10-5K=2.95x10-8

|

K2=1.02x1O,K2=5.61X10-I

A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSCh可增强漂白性

B.向NazCCh溶液中通入少量SCh发生反应的离子方程式为：2co32-+SO2+H2O2HCO3+SO32-

C.相同浓度的NaClO、Na2co3、NaHCCh溶液的pH值由大至小的顺序为：NaC10>Na2C03>NaHC0.3

D.相同浓度的CH3coONa和NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度的大小关系

++

为：c(Na)>c(C10)>c(CH3C00)>c(0H)>c(H)

【答案】B

A.向漂白粉溶液中加入少量NaHSCh,亚硫酸氢钠被氧化，漂白性降低，A错误；B.亚硫酸酸性强于碳

酸，则Na2cCh溶液中通入少量SCh发生反应的离子方程式为：2cCh2-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-,B正确；

C.酸性：H2co3>HC1O>HCO3-,相同浓度的NaClO、Na2co3、NaHCCh溶液的pH值由大到小的顺序为：

Na2CO3>NaC10>NaHC0j,C错误；D,次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根，则相同浓度的CH3coONa和

++

NaClO溶液混合后，溶液中各离子浓度大小关系是：c(Na)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H),D

错误，答案选B。

24.电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁-次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg+C10+HQ=Cl+Mg(OH"J,

图乙是含CnOj的工业废水的处理。下列说法正确的是

惰性

金属铁

惰性电极电极

出料口B3内壁附着

电解质催化剂)适量

NaCl

镁电极进料口A含C%牛的工业废水

甲乙

2+

A.图甲中发生的还原反应是Mg+C10+H2O+2e=Cl+Mg(OH)2I

B.图乙中Cn(V-向惰性电极移动，与该极附近的OH结合，转化成Cr(0H)3除去

C.图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有168mL(标准状况)的气体产生

D.若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀

【答案】A

A.该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e=Mg2+,电池反应式为

Mg+ClO+H2O=Cl-+Mg(OH)21,正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极

还原反应为Mg2++ClO+H20+2e-=G-+Mg(0H)21，A正确；B.图乙中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则

CnO72-离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合

转化成Cr(OH)3除去，B错误；C.图乙的电解池中，阳极反应式是Fe-2e=Fe2+,阴极反应式是2H++2门氏3

贝ijn(Fe)=0.84g^56g/mol=0.015mol,阴极气体在标况下的体积为0.015molx22.4L/mol=0.336L,C错误；

D.由电子守恒可知，Mg~2e-〜Fe2+,由原子守恒可知Fe2+~Fe(OH)31,则n(Mg)=0.36g4-24g/mol=0.015mol,

理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.015molxl07g/mol=1.605g,D错误；答案选A。

25.某同学探究NaHCQ,的性质，部分实验报告记录如下：

①常温下，配制O.lOmoI/LNaHCCh溶液，测其pH为&4；

②

取少量该溶液于试管中，向其中滴加CaCb溶液至中性，滴加过程中只产生一种白色沉淀(能与盐酸作用产

生气体)，但无气体放出。

下列说法不正确的是

A.NaHCOj溶液呈碱性的原因是HCO；的水解程度大于电离程度

B.加入CaCL促进了HCOS的水解

2

C.反应的离子方程式是2HC0:1+Ca=CaCO3I+H2co

D.反应后的溶液中存在：c(Na*)+2C(Ca2*)=c(HCCV)+2c(CO产)+c(C「)、

【答案】B

A.NaHCCh既能电离又能水解，水解显碱性，电离显酸性，NaHCCh溶液呈碱性的原因是HCCh-的水解程

度大于电离程度，故A正确；B.溶液中存在HCO3VCO32-+H+,加入CaCb消耗CCh"促进HCO3-的电离，

故B错误；C.HC03-与Ca2+生成CaC03和氢离子，氢离子结合HCCh-生成H2co3，则反应的离子方程式，2H

2+++2+

CO3+Ca=CaCO31+H2CO3,故C正确；D.溶液中存在电荷守恒，c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HC

O3)+2c(CO32-)+c(CP)+c(OH),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HC

2

03)+2c(CO3)+c(CD,故D正确；故选B。

点睛：碳酸氢钠溶液中存在HCCh-的电离和水解，结合电离平衡和水解平衡准确判断溶液中存在的微粒及

各微粒间存在的守恒关系是解题关键，最主要的三个守恒为电荷守恒：c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(

HCOy)+2c(CO32)+c(C1-)+c(OH),物料守恒c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)及质

子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HCOy)+2c(H2CO3),其中质子守恒一般可以有电荷守恒和物料守恒变

形得到。

26.25℃时，向盛有50mLpH=2的一元酸HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液，加入NaOH溶液

的体积(内与所得混合溶液的温度(Q的关系如图所示。下列叙述正确的是

A.a-b的过程中，溶液中c(A)与c(HA)之和始终不变

B.c点表示酸碱恰好完全反应

C.等浓度的NaOH和NaA混合溶液中一定存在关系：c(Na)>c(A)>c(OH)>c(Hf)

D.25℃时，HA的电离平衡常数4约为1.43X10

【答案】D

A.当酸碱中和恰好完全时，溶液中的溶质为NaA,根据物料守恒c(A>c(HA)=c(Na+),若酸过量或碱过量

时不再相等，故A错误；B.恰好中和时混合溶液温度最高，根据图象可知b点温度最高，则b点酸碱恰好完

全反应，故B错误；C.根据物料守恒，等浓度的NaOH和NaA混合溶液中c(Na+)>c(OH)>c(A-)>c(H+),

故C错误；D.电离平衡常数K=「7.。：了对.。，。,入务］.43x10-3,故D正确；故选D。

27.a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。b、c、e最外层电子数之和为10；a原子核

外最外层电子数是次外层的2倍；c是同周期中原子半径最大的元素；工业上一般通过电解氧化物的方法制

备d的单质；e的单质是制备太阳能电池的重要材料。下列说法正确的是

A.a、e的常见氧化物都属于酸性氧化物

B.b元素的气态氧化物易液化，是因为其分子间能形成氢键

C.工业上不用电解氯化物的方法制备单质d是由于其氯化物的熔点高

D.相同质量的c和d单质分别与足量稀盐酸反应，前者生成的氢气多

【答案】B

a、b、c、d、e五种短周期主族元素的原子序数依次增大，a原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,

则a有2个电子层，K层容纳2个电子，所以a为C元素；c是同周期中原子半径最大的元素，则c为第IA

族，由于c的原子序数大于碳，则c在第三周期，即c为Na元素；工业上一般通过电解氧化物的方法获得

d的单质，则d为A1元素；e是制备太阳能电池的重要材料，则e为Si元素；b、c、e最外层电子数之和为

10,即b+l+4=10,则b的最外层电子数为5,即b为N元素，则A.CO不是酸性氧化物，A错误；B.氨

气分子间能形成氢键，氨气易液化，B正确；C.氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，C错误：D.相

同质量的Na和A1单质分别与足量稀盐酸反应，后者生成的氢气多，D错误，答案选B。

28.短周期元素归X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由

这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色

反应呈黄色，上述物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A.简单离子半径:Z〉Y>XB.化合物P中只存在离子键

C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D.最简单气态氢化物的稳定性：W>x

【答案】c

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍，则Z的原子

序数为偶数，Z应为Mg,W为C；n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下，n为气体.m、r、s

分别是Z、W、X的单质，t的水溶液呈碱性焰色反应呈黄色，结合图中转化可知，m为Mg,n为CCh,q

为MgO,r为C,p为NazCh,t为Na2co3,s为O2,则X为O,Y为Na。

A.具有相同核外电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为X>Y>Z,故A错误；B.p

为Na2O2,含离子键、0-0非极性键，故B错误；C.Mg与二氧化碳反应、过氧化钠与二氧化碳反应、C与

氧气反应中均有元素的化合价变化，所以均为氧化还原反应，故C正确；D.非金属性0>C,则最简单气态

氢化物的稳定性为X>W,故D错误；答案选C。

点睛：本题主要考查元素的推断和元素周期律的应用，难点在于本题中所给信息量较少，解题时要依据“Z

为金属且Z的原子序数为W的2倍”并结合W、X、Y、Z的原子序数依次增大，可判断Z为Na、Mg、

Al中的一种且Z的原子序数为偶数，Z应为Mg,再结合其它信息推导出W、X和Y元素，利用元素周期

律进行解题即可。

29.向含有Na£03、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mLimol•「的HC1溶液，测得溶液中某几种离子的

物房的量的变化情况如图所示。下列说法不正确的是

n/mol

A.b和c曲线表示的离子反应均为CO/+H'=HCO：i

2-

B.结合H,能力:A102>C03>HCO3>A1(OH)3

C.M点时Al(OH)的质量等于3.9g

D.原混合溶液中，CO/与A10J的物质的量之比为2：1

【答案】D

+

Na2co3、NaAQ的混合溶液中加入HC1溶液，先发生反应A1O2+H+H2O=A1(OH)31，a线表示A。碱少，

第二阶段，A102-反应完毕，发生反应CO3”+H+=HCO3,b线表示CO32-减少，c线表示HCO3-的增加，第三

+

阶段，CCh2-反应完毕，发生反应HCO3-+H=CO2t+H2O,d线表示HC03-减少，此阶段A1(OH)3不参与反应。

2+

A.第二阶段，AlCh-反应完毕，发生反应：CO3+H=HCO3-,b线表示CO32-减少，c线表示HCCh-的增加，

所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，A正确；B.根据以上分析可知结合H+的能力：

2

A102>CO3>HCO3>A1(OH)3,B正确;C.盐酸50mL时NaA102中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50mL

盐酸之后CQ/-反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则M点沉淀的质量和盐酸50mL时沉淀的质量相同，由

NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3；知，

n(Al(OH)3)=n(NaA102)=n(HCl)0.05mol,m[Al(OH)3]=0.05molx78g/mol=3.9g,C正确；D.第一、第二两段

消耗的盐酸的体积都是50ml,所以消耗的氯化氢的物质的量相等，依据第一阶段、第二阶段发生反应

+2+

A1O2-+H+H2O=A1(OH)3；,CO3-+H=HCO3-,可知CO32-与AIO2-的物质的量之比为1：1,但这两种物质

都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中CO32-与A1O2•的物质的量之比，D错误；答

案选D。

点睛：本题考查反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，注意碳酸钠和盐酸

反应是分步进行的，先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠再和盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳。

30.取一