2020-2021学年江西省九江市六校高一上学期期中联考化学

2020-2021学年江西省九江市六校高一上学期期中联考化学说明：1.全卷满分100分，考试时间100分钟。2.请将答案写在答题卡上，否则不给分。3.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Cu64Ag108一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活及社会发展密切相关，下列有关说法不正确的是A.在新型冠状病毒肺炎疫情防控中，75％的乙醇用于杀菌消毒B.还原铁粉常用于食品保鲜，利用了铁的还原性C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质D.食醋不能洗去水壶中的水垢2.下列实验操作中的描述正确的是A.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯B.排水法收集KMnO4分解产生的O2，先熄灭酒精灯，后移出导管C.用10mL量筒量取8.50mL盐酸D.蒸发时不需要用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热3.下列叙述正确的是A.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧B.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量C.1mol任何气体的体积都约为22.4LD.一个CO2分子的质量约为4.下列判断正确的是A.0.6mol·L－1的KOH溶液中含有0.6molK＋B.将1L10mol·L－1硫酸溶液加入9L水中，溶液浓度稀释为1mol·L－1C.从1L2mol·L－1乙醇溶液中取出40mL溶液，其物质的量的浓度仍为2mol·L－1D.1LH2O中溶解了36.5gHCl气体，则该溶液的物质的量浓度为1mol·L－15.下列反应中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是A.CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑B.Na2O＋H2O＝2NaOHC.2F2＋2H2O＝4HF＋O2D.3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO6.在下图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是A.HClB.H2SO4C.Na2SO4D.NaHSO47.我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”。下列关于传统文化的说法中，不正确的是A.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中反应的类型为置换反应B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏C.《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“强烧之，紫青烟起，仍成灰，云是真硝石也”，利用了焰色反应D.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化8.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.在标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4LB.在标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子C.NO2和N2O4组成的46g混合气体中含有3NA个原子D.将0.1mol氯化镁溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Cl－9.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L－1KCl溶液：Na＋、Ag＋、NO3－、OH－B.无色透明溶液：K＋、NO3－、SO42－、MnO4－C.0.1mol·L－1HCl溶液：Ba2＋、K＋、OH－、NO3－D.0.1mol·L－1H2SO4溶液：NH4＋、Al3＋、Cl－、K＋10.下列有关胶体的说法正确的是A.向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸时始终无红褐色沉淀生成B.氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动C.做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体粒子带正电D.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体11.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钡溶液中加入硫酸：H＋＋OH－＝H2OB.醋酸溶液中加入铁粉：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C.CaCl2溶液中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H＋D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2O12.下列关于物质的分类，正确的是13.在相同条件下，下列反应在溶液中均可发生：①3S2O82－＋2Cr3＋＋7H2O＝Cr2O72－＋6SO42－＋14H＋②Cr2O72－＋14H＋＋6Cl－＝2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O③Cl2＋2Fe2＋＝2Cl－＋2Fe3＋④Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋下列有关说法正确的是A.在溶液中Fe2＋和S2O82－能大量共存B.反应②中Cl元素被还原，反应③中Cl元素被氧化C.向FeCl2溶液中加入K2Cr2O7溶液时，Cl－先被氧化D.离子的氧化性：S2O82－＞Cr2O72－＞Cl2＞Fe3＋＞Sn4＋14.t℃时，在密闭容器的两个区域中分别充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1处，充入1molSO2气体后，无摩擦且可滑动的活塞位于3处(如图所示)，抽出隔板后，在密闭容器里反生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，充分反应后容器内的压强为零(不考虑水蒸气产生的压强)，下列说法不正确的是A.密闭容器内充入气体的物质的量之比为n(H2S)：n(SO2)＝2：1B.隔板左室与右室气体的密度之比为ρ(H2S)：ρ(SO2)＝17：32C.抽出隔板后，活塞不断向左移动直到反应停止D.抽出隔板后，充分反应后氧化产物比还原产物的质量多32g15.某离子反应涉及H2O、ClO－、NH4＋、OH－、N2、Cl－等微粒，随着反应的进行，其中N2、Cl－的物质的量逐渐增加，下列说法不正确的是A.发生的离子反应：3ClO－＋2NH4＋＋2OH－＝N2↑＋3Cl－＋5H2OB.该反应转移6mol电子时，生成22.4L的氮气C.还原产物与氧化产物的物质的量之比为3：1D.检验还原产物Cl－的方法：取少量的该溶液于试管中，向其中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液观察是否产生白色沉淀16.将标准状况下aLNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg·L－1，质量分数为w，物质的量浓度为c，其中含有NH4＋的物质的量是bmol，下列叙述正确的是A.溶质的质量分数w＝B.溶质的物质的量浓度c＝mol·L－1C.溶液中c(OH－)＝mol·L－1＋c(H＋)D.上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w二、非选择题：包括第17题～第21题5个大题，共52分。17.(12分)有以下物质：①熔融的NaCl；②氯化氢气体；③酒精；④稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧铁；⑨氧化钠固体；⑩纯醋酸；瑏瑡石墨；⑫硫酸氢钠固体。(1)其中能导电的是；属于非电解质的；属于强电解质的是；属于弱电解质的是。(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：。(3)将物质⑫配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至溶液呈中性，写出该反应的离子方程式：。18.(10分)化学是以实验为基础的一门自然学科，化学实验是研究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径，实验室欲配制235mL0.3mol·L－1的碳酸钠溶液，回答下列问题：(1)通过计算可知，应用托盘天平称取gNa2CO3·10H2O固体。(2)配制过程需用到的仪器：胶头滴管、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是。(3)在配制过程中其他操作都正确，下列操作中会引起误差且使浓度偏小的是(填序号)。①没有洗涤烧杯和玻璃棒②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水③未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容④定容时俯视刻度线(4)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号)。①配制一定体积准确浓度的标准溶液②长期贮存溶液③用来溶解固体溶质④常用来代替量筒量取一定体积的液体(5)下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：I.写出上述仪器的名称：A，E。II.选择下列方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A.萃取B.分液C.冷却结晶D.蒸发结晶E.蒸馏F.过滤①分离水和植物油的混合物：；②从硝酸钾中除去氯化钠杂质：；③分离饱和食盐水和碳酸钙的混合物：；④分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物：。19.(10分)物质的量及其相关物理量的定量研究对化学科学起着重要的作用，试回答下列问题：(1)VLFe2(SO4)3溶液中含有48gSO42－，取该溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3＋的物质的量浓度为。(2)某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。分解方程式为2AB＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为5m，则A的摩尔质量为。(3)与80gSO2所含有原子数相同的氖气的体积(标准状况)是L。(4)已知CO、CO2的混合气体质量共12.8g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体的平均相对分子质量为；CO、CO2的物质的量之比为。20.(10分)氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。(1)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有关于银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是Ag＋H2S＋O2→Ｘ＋H2O。试回答：Ｘ的化学式为；氧化剂与还原剂的质量比为；每生成1molＸ，反应转移电子的数目为。(2)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O根据上述反应原理，某学习小组用400mL0.075mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2g含有CuS和Cu2S的混合物。反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好能与450mL0.1mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式且用单线桥法表示电子转移的方向和数目：MnO4－＋Fe2＋＋H＋＝Mn2＋＋Fe3＋＋。②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为mol。21.(10分)“绿水青山，就是金山银山”，工业排放的废水要检测合格才能排放，某化工生产基地排放的废水中可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Mg2＋、Cu2＋、Cl－、CO32－、SO42－，相关专业人士现各取100mL无色溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.896L(标准状况)；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g。试回答下列问题：(1)该溶液中肯定不存在的离子有。(2)可能存在的离子是，判断该离子存在与否的实验操作方法是。(3)若存在K＋，则c(K＋)至少为mol·L－1，说明理由。(若不存在K＋此空可以不填)2020-2021学年度上学期九江六校高一期中联考化学参考答案选择题（每小题3分，共48分）12345678910111213141516DADCDBDCDCDBDBBC二、非选择题（共52分）17.（12分）（1）①④⑦⑧⑪（2分）③⑤（2分）①②⑥⑨⑫（2分）⑩（2分）NaHCO3Na+＋HCO3－（2分）2H++SO42－＋Ba2+＋2OH－BaSO4↓＋2H2O（2分）（10分）（1）21.5g（1分）（2）250mL容量瓶（1分）（3）①（1分）（4）①（1分）（5）蒸馏烧瓶（1分）冷凝管（1分）B（1分）C（1分）F（1分）E（1分）（10分）（1）（2分）（2）25mg/mol（2分）（3）84（2分）（4）32（2分）3:1