2021年河南省许昌市漯河某中学高三化学下学期期末试卷含解析

2021年河南省许昌市深河高级中学高三化学下学期期末试卷B.金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，但二者的本质相同

含解析C.含植物营养元素氮、磷的生活污水有利于水生植物生长，可以净化天然水体

D.乙醛是可再生的燃料，车用乙醇汽油值得提倡

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。）参考答案：

1.将一定量的Cb通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放C

热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中CIO和C1O3两种离子的物质的量（〃）与反应

略

时间（f）的变化示意图如右图所示。

4.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水A13++3OH=^=A1（OH）3I

B.电解饱和食盐水20+2H三竺=出t+C12t

+

C.在稀氨水中通入过量CO2NH3H2O+CO2=NH4+HCO3

D,硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

A.苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g

2++3+

Fe+2H+H2O2==Fe+2H2O

B.反应中转移电子的物质的量是0.21mol

参考答案：

C.氧化性CIO<C1O3

C

D.C1O3的生成是由于温度升高引起的

略

参考答案：

5.反应N2（Mg）一^2NCh（g）：AH=+57kJ-mol在温度为T|、T2时，平衡体系中NO2的体积分数

BD

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

略

2.有一真空储气瓶，净重500g。在相同条件，装满氧气后重508g,装满某一种气体X时重

511g,则X的相对分子质量为（）

A、44B、48C、64D、71

参考答案：A.A、C两点的反反速率：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

A

C.由状态A到状态B,可以用降温的方法

略

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

3.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是参考答案：

A,福岛核电站泄露的放射性物质⑶I与⑶1互为同位素，化学性质几乎相同C

略8.下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是

6.下列关于有机物的说法中正确的是

A.用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸

①棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素

B.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

②淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解

C.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

③易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物

D.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

④除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和Na?CO?溶液振荡后，静置分液

参考答案：

⑤塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料，D

⑥石油的分储、裂化和煤的干储都是化学变化略

A.①©®B.®®C.①②③⑤D.③©⑤⑥9.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有Cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发

生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cuo下列有关说法

参考答案：正确的是

BA.上述反应中Hg元素与Cu元素均被氧化

B.上述反应中Cui既是氧化剂，又是还原剂

7.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y

(g)?nZ(g)+2W(g).5min末生成0.2molW,若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为

C.上述反应的产物Cu2HgI.ti|',Hg的化合价为+2

0.03mol?(L?min)，则n的值为()

D.上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA

A.4B.3C.2D.1

参考答案：

参考答案：C

B略

考点：化学反应速率和化学计量数的关系.

10.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不

专题：化学反应速率专题.

切实际的是：

与

分析：根据v=2司计算V(W),再利用速率之比等于化学计量数之比计算n.A.大力开发氢能源B.充分利用太阳能

0.2moiC.不使用含碳能源D.提高能源利用率

2L

解答：解：5min末生成0.2molW,则v(W)=5min=0.02mol?(L?min),,速率之比等于化学计参考答案：

量数之比，则0.02mol?(L?min)"：0.03mol?(L?min)l=2n,解得n=3,故选：B.

tC

点评：本题考查化学反应速率与化学计量数故选，比较基础，注意根据速率定义式理解速率规律.

略略

11.烧杯中盛有液态物质A,加入少量固体物质B,B不溶解。当通入气体C时发现B逐渐溶14.某无色稀溶液X中，可能含有如表所列离子中的某几种.取该溶液适量，向其中加入某试剂Y,

解直至完全溶解。则A、B、C依次为产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(y)的关系如图所示.下列说法正确的是()

阴离子CO2>SQ2、［Al(OH)41、

A.H2OSBaSO4sO2B.FeCb溶液、Fe粉、Cl23

CI

C.H2O、CaC03、SO3气体D.出0、SiCh、HC1气体

阳离子Al3\Fe3\Mg2\NH/、Na'

参考答案：

Bo''1V(Y)I

略A.若Y是盐酸，则X中一定含有CCh?-、SiO?\［Al(OH)J和NH.「

3

12.下列实验方法、或除去杂质的方法正确的是()B.若Y是NaOH溶液，则X中一定含有Al\Fe\NH；、Cl

C.若Y是NaOH溶液，则ab段发生反应的离子方程式为：NH$+OH=NFh个+H?O

A.钠也可以保存在CCL中B.钠着火时可以砂土来扑

D.若Y是NaOH溶液，则X中的AF、Mg?、NHj物质的量之比为2：1：4

灭；

参考答案：

C.除去BaC03固体中混有的BaS04：加过量盐酸后，过滤、洗涤

D

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【考点】离子方程式的有关计算.

参考答案：【专题】离子反应专题.

【分析】溶液无色说明溶液中不含FeL

B

(1)如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiCXF、［Al(OH)J或两者

略中的一种，即生成的沉淀为HzSiCh、Al(OH)3或两者中的一种，则溶液中不含AR、Mg2\当a-b

13.下列卤族元素的有关实验，说法正确的是段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体；当b-c段时沉淀的质量减少，

即部分沉淀和盐酸反应，部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有H2SQ3又有Al(OH)3,原溶

A.往稀米粥中加入少量加碘食盐，能检验食盐中是否含碘

液中有硅酸根离子和［Al(OH)J离子，弱酸根离子和钱根离子能双水解，所以溶液中不含NH「

B.已知匕—匕+「，向盛有KI3溶液的试管中加人适量CC14,振荡静置后CC14层显紫红

含有的阳离子是Na：

色，说明KL在CC14中的溶解度比在水中的大

(2)若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，当a-b段时，沉淀的量不变化，氢

C.用浸水即可鉴别苯酚溶液、2,4•己二烯和苯氧化钠和铉根离子反应生成气体；当b-c段时沉淀的质量减少，部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉

D.浓盐酸长期暴露在空气中因为见光分解而浓度降低淀不反应，说明溶液中有铝根离子和镁离子，则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和［Al(OH)J

离子，所以溶液中含有的阴离子是氯离子.

【解答】解：溶液无色说明溶液中不含FE：

参考答案：

(1)如果Y是盐酸，向溶液中加盐酸，先生成沉淀，则溶液中可能含SiCh”、［Al(OH)或两者

C中的一种，即生成的沉淀为H2SiO3、Al(OH)3或两者中的一种，则溶液中不含AH'、Mg2；当a-b

2

段时，沉淀的量不变化，发生的是盐酸和碳酸根离子反应生成气体：CO3+H=HCO3,HC03C.二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好

+H—H2O+CO2个：当b-c段时沉淀的质量减少，即部分沉淀和盐酸反应：Al(OH)

D.可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液

3+3H-AF+3H?0,部分沉淀和盐酸不反应，说明生成的沉淀既有HzSiCh又有Al(OH)3,原溶液中

参考答案：

有Sis］和［Al(OH)J，则oa段发生反应的离子方程式SiO32+2H—HtSiO-M，［Al(OH)J

+H-Ai(OH)3J+H2O,由于SiCH-和［Al(OH)4「和钱根离子能双水解，所以溶液中不含NHZ,D

含有的阳离子是Na.略

则X中•定含有的离子是COF、SiO?\A1O\Na,oa段发生反应的离子方程式SiCh?

2二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

+2H-［Al(OH)4］+H-Al(OH)3J+H2O,ab段发生反应的离子方程式CO3"

r16.用18moi/L的浓硫酸配制100.00mL1.00mol/L硫酸：

+H—HCCh,HCO3+H—H2O+CO2个，be段发生反应的离子方程式：Al(OH)3+3H—Al+3H2O.

22

综上可知含有的离子为:CO3\SiO3\AIO2、Na'；(1)用量筒量取浓硫酸的体积应为m(保留一位小数)，将浓硫酸缓缓倒

(2)若Y是氢氧化钠，向溶液中加氢氧化钠溶液，先生成沉淀，溶液中可能含AP、或两者中入盛水的烧杯中后(填“应该”或“不应”)用少量蒸馈水洗涤量筒2~3次并将

洗涤溶液也倒入烧杯中。

的一种，由于弱碱阳离子和弱酸根会双水解而不能共存，即溶液中不含CCh?、SiO产、［AI(0H)4］

，由于溶液一定要保持电中性，故溶液中一定含Q：当a-b段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠(2)若实验仪器有：A.100mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量

瓶E.10mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶

和镂根离子反应生成气体：NH4+0H-NH3?H2O,即溶液中含NH「当b-c段时沉淀的质量减少但

没有完全溶解，即部分沉淀和氢氧化钠反应，部分沉淀不反应，说明溶液中有AF、Mg*即be段的实验时应选用的仪器有(填入编

号)o

反应为：Al(OH)3+0H-A102+2H2O.

综上可知，X中一定含有的离子是AP、Mg2\NH；、Cl：(3)量取浓硫酸时，若俯视液面，则所配稀硫酸溶液浓度定容时，若俯视液面，则

所配溶液浓度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”);若不小心加水超

A.由分析可知,若Y是盐酸，则X中一定含有：CO?、SiO2\A10.>Na,故A错误;

3过了容量瓶刻度线，应。

2

B.若Y是氢氧化钠，X中一定含有的离子是AP、Mg\NH4\Cl,没有Feo故B错误；

参考答案：

C.若Y是NaOH溶液，当a-b段时，沉淀的量不变化，是氢氧化钠和镂根离子反应生成气体：

NH4+OH-NHRHzO,故C错误；(1)5.6(保留两位小数).不应该一

D.与筱根离子反应需要氢氧化钠的体积是2v,氢氧化铝和氢氧化钠反应需要氢氧化钠的体积是lv,(2)CEFGH___________________

则生成氢氧化铝需要氢氧化钠的体积是3V,生成氢氧化镁需要氢氧化钠的体积是IV,则n(AP)：

⑶偏低偏高_________重新配制

1

2

n(Mg,)：n(NH4)=1：2：2=2：1：4,故D正确.略

故选D.

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

【点评】本题考查离子检验及离子反应，根据溶液的颜色结合题给图象确定溶液中存在的离子，再结

17.【化学—选修2化学与技术】(15分)高富氧底吹熔池炼铜新工艺反应炉如图

合物质之间的反应来确定微粒的量，同时考查学生思维的缜密性、考虑问题的全面性，题目较难.

6下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是

A.用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸

B.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

(1)该新工艺的优点之一是混合矿料不需要干燥、磨细。烟气进入余热锅炉后，经静电除尘后进入酸①红色物质一定有铜，还可能有CuQ；

厂回收利用，这样做体现化学的思想。②白色物质为铜的化合物，其化学式可能为一―。

(2)该新工艺的优点之二是首次投料需要添加少量的燃料，当反应充分启动后就不需要再投放燃料，⑵实验验证

说明反应炉中的反应总体来说是反应。取电解CuCL溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物,

(3)此法冶炼的矿石主要是黄铜矿(主要成分是CuFeSj,经过上面设备煨烧后最终化合态的铜生成铜

和SO”在冶炼铜矿过程中存在重要反应：2CuFeS2+0?=Cu2s+2FcS+SO?、2Cu2S4-302=2Cu：0+2S0^

(4)从放铜铳口放出的铜统中还含有铁和硫必须除去，铜统吹炼过程是火法冶炼生产粗铜的最后一道

工序，吹炼过程分为两个阶段。第一阶段的任务是使铁氧化造渣，主要化学反应为：①2FeS+3&+

Sid=2FeO・SiOe+ZS®,第二阶段是使上一个阶段中没有反应彻底的Cu2s氧化成粗铜，主要化学反

应为：②CUZS+()2=2CU+S()2,下列关于反应①、②的分析正确的是(填序号)

A.反应②氧化剂只有6

B.硫元素在①和②均被氧化

C.①和②在反应过程中都有共价键破坏和共价键形成

(5)图中渣包中的炉渣含有Fe。、FcO、SiO?等，选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FcO。提

供的试剂：KMnO,溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀盐酸，所选试剂为。实

①实验前，检查装置A气密性的方法是。

验现象是

②实验时，各装置从左至右的连接顺序为

参考答案：

A—__B—_。

(D绿色化学(2分)(2)放热(2分)(3)2CuQ+Cu2s=6Cu+S0"(3分)(4)BC(2分)(5)稀硫酸

(3)观察现象，得出结论

KMnOi溶液(2分)稀硫酸浸取炉渣所得的溶液使KMnO1溶液褪色(4分)

实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象①碳棒上

18.(14分)某小组同学以碳棒为电极电解CuCL溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，

的红色物质是否有CuQ(填“是”或“否”),理由是

还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

【.有关资料：铜的化合物颜色性质如下

②装置(填上图中装置编号)中的现象说明提出假设②中的白色物质一定存在：

物质颜色、性质物质颜色、性质

③写出装置B中发生反应的化学方程式。

氢氧化铜Cu(0H)z蓝色固体不溶于硫酸铜(CuS0.)溶液呈蓝色

(4)问题讨论

水

①电解CuCL溶液后的阴极上发生的反应为：

氧化亚铜(CuQ)红色固体不溶于氯化铜(CuCk)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝和;

水色②实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影响是o

氯化亚铜(CuCD白色固体不溶于碱式氯化铜绿色固体不溶于水参考答案：

水

(1)@CUC1(1分)

H.探究实验:

(2)①将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水

(1)提出假设

的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好（其他合理答案也可）（2分）①写出阴极的电极反应式为O

②ECFD（2分）②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na'物质的量由amol变为bmol,则此时铭酸钠的转

（3）①否（1分）F中物质不变蓝色（1分）②D（1分）出现白色沉淀（1分）化率为o

③2CUC1+H2=4=2CU+2HC1（1分）参考答案：

（4）®Cu2+4-Cl-4-e-=CuClI（1分）Cu2++e-=Cu（1分）