2021年广东省清远五中中考化学模拟试卷一附答案详解

2021年广东省清远五中中考化学模拟试卷（1）

1.“以崇尚科学为荣，以愚昧无知为耻”,生活中的洗涤问题大都与化学知识有关,

下列有关说法不符合科学依据的是（）

A.用过滤的方法把硬水软化

B.洗涤剂可使餐具上的油污乳化

C.汽油可溶解衣服上的油污

D.用含盐酸的洁厕灵除去马桶中的水垢

2.下列实验操作正确的是（）

,稀释浓硫酸

C.测溶液酸碱度D.,.•称量固体药品

时小

3.下列实验现象描述正确的是（）

A.打开浓盐酸、浓硫酸的试剂）瓶口都看到白雾

B.铁丝在纯氧中燃烧，火星四,生成黑色固体四氧化三铁

C.实验室电解水，正负极产生的气体体积比约为2：1

D.灼烧鸡蛋清，产生烧焦羽毛的特殊气味

4.新药瑞德西韦（分子式：C27H35N6O8P）用于抗击新冠肺炎。下列说法正确的是（）

A.瑞德西韦属于氧化物

B.瑞德西韦的相对分子质量是602

C.瑞德西韦由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷原子

构成

D.瑞德西韦完全氧化的产物只有二氧化碳和水

5.下列归纳总结完全正确的一组是（）

A.化学与社会发展B.化学与健康

①广泛使用太阳能能有效减少碳排放①缺碘会引起骨质疏松

②普通玻璃属于无机非金属材料②糖类是人体最主要的供能物质

③煤燃烧产生的二氧化硫易形成酸雨③为补充蛋白质只吃肉类不吃蔬菜

C.化学与安全D.化学实验中的先与后

①进入溶洞前做灯火实验①制取气体：先加药品后检查装置气密性能

②煤气泄露立即开灯查找泄露②称量一定质量药品：先加药品后加祛码

③煤炉上放盆水防止CO中毒③可燃性气体燃烧：先验纯后点燃

A.AB.BC.CD.D

6.向AgNC>3、Cu（NC>3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉充分反应后，过滤、洗涤，将

滤渣放入盐酸中有气泡产生，则滤渣中一定含（）

A.AgB.Ag、CuC.Ag、Cu、ZnD.Ag^Zn

7.逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（）

A.酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液pH一定小于7

B.有机物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有机物

C.分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子和原子

D.中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

8.如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

（）

A.t2°C时，甲的饱和溶液中的溶质质量分数为50%

B.乙中混有少量甲时，应采用降温结晶的方法提纯乙

c.tjc时，甲与丙两种物质的饱和溶液中溶质质量相同

D.t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至tJC时，其溶质质量分数大小为

乙>甲>丙

第2页，共19页

9.浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源.由海水制备金属镁，主要有以下步骤:

①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶.其先后顺

序正确的是()

A.②④⑤③①B.③②④①⑤C.③④②⑤①D.②④③⑤①

10.下列四个图象能正确反映其对应实验操作的是()

生

溶

成

有催化剂液

第

O:质春化剂

里PH

.

反应时间0加入NaOH

溶冰质量

①②

①用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气；

②向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液；

③某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体；

④向盐酸和Mg5的混合溶液(氯化镁溶液视作中性)中逐滴加入过量的NaOH溶液。

A.②B.②④C.③④D.①②④

11.请用化学用语填空。

(1)相对分子质量最小的氧化物。

(2)最简单的有机物的化学式o

(3)保持双氧水化学性质的最小微粒。

(4)写出氧化铝的化学式并标出铝元素的化合价o

12.如图是以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程

(1)为除去粗盐中的CaC%、MgCh和Na2sO4杂质，可对应加入过量的Na2c。3、过量

的NaOH以及过量的BaCk，其中Na2cO3必须在BaC^之(填“前”或"后”).

(2)将滤液的pH调至中性应加入的试剂是.

(3)流程中所得饱和食盐水可用于制取纯碱等产品，其主要反应原理如图：

NaCl+H20+NH3+C02=NaHCO3I+NH4cl2NaHCO3=Na2cO3+H20+

C02T

问：分离出NaHC()3晶体后的母液中一定含有的溶质有,若此母液中加入过

量生石灰，则可获得一种可循环使用的物质，其化学式是.

(4)该流程的主要产品纯碱属于(填“酸”或“碱”或“盐”).

13.生活中处处有化学。

(1)近些年来，沐阳大地一栋栋高楼拔地而起，工地上采用大量的钢筋水泥等建筑

材料。钢筋露置在空气中会生锈，钢筋之所以会生锈是铁与空气中的共同

作用的结果；铁锈的主要成分是(用化学式表示)，生活中常用盐酸来除锈，

写出其反应方程式。

(2)2019年4月，中国海军建军70周年，盛大的阅兵仪式彰显大国风采。军舰外壳

材料为合金钢，具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。合金钢是(填序号)。

a.合成材料

b.复合材料

c.无机材料

d.金属材料

(3)某蔬菜大棚中的蔬菜生长迟缓，菜农购买化肥来增加产量。其中所用尿素

CO(N%)2的氮元素质量分数(保留至小数点后一位)，尿素

CO(NH2)2(属于或不属于)铁态氮肥。

14.实验室制取某些常见气体所使用的一些装置如图所示，根据所学知识回答下列问题。

第4页，共19页

(1)写出图中标号②的仪器名称o

(2)实验室既可制取氧气又可制取二氧化碳的装置组合为(从A〜E中选)，用

该装置制取氧气的化学方程式为，用F装置检验二氧化碳应盛放试

液(填物质名称)。

(3)现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择(填装置序号)装置收

集氧气便于直接做这个实验。

(4)某同学利用空塑料输液袋(如图G)收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火

柴放在玻璃管

(填“a”或"b”)端，如果火焰熄灭，则收集满了。

15.味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(C5HgNC^Na)

另外还含有NaCl,其他成分不考虑。请回答下列问题：

(1)味精中至少含有(填数字)种元素，其中碳元素与氧元素的质量比

(2)称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸储水的量筒规格是(填字母序号)。

A、5mL

B、10mL

C、50mL

D、100mL

(3)如图是配制过程，正确的操作顺序为(填字母序号)。

力R萤味精

①②③④

A、①②③④

B、②①④③

C、②④①③

(4)用托盘天平称量所需的味精时,发现托盘天平的指针偏向左盘，应______

A、增加适量味精固体

B、添加祛码

C、减少适量味精固体

D、调节平衡螺母

16.实验室模拟工业炼铁反应原理的装置如图，其中C装置的作用是将二氧化碳和炭粉

在高温下转化为一氧化碳，看图回答下列问题:

稀

盐

酸

(1)A装置中反应的化学方程式为：；写出B的作用：；

(2)C装置中反应的化学方程式为：；E装置中反应的方程式为：；

(3)F装置中反应的方程式为：；G的作用是：。

17.某化学兴趣小组学习酸碱中和反应后，对稀盐酸与氢氧化钠溶液混合后的有关问题,

进行了如下探究，请你一起参与他们的探究.

【提出问题】氢氧化钠溶液与稀盐酸混合后，所得溶液中溶质的成分是什么？

【作出猜想】

甲同学猜想：溶质有NaCl、HC1、NaOH

乙同学猜想：溶质只有NaCl

丙同学猜想：溶质有NaCl、HC1

你的猜想：溶质有①.(填化学式)

乙同学认为甲同学的猜想是错误的，理由是②.

【实验设计及验证】请你将下列实验报告填写完整：

实验操作实验现象实验结论

③______有气体产生丙同学的猜想正确

取反应后的溶液于试管中，加入氯化铜溶液④______你的猜想正确

18.某化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用15g石灰石样品,

把200g稀盐酸分4次加入样品中(样品中杂质既不与盐酸反应，也不溶于水)每次

试验数据如下，请计算：

实验次数1234

每次加入盐酸的量/g50505050

产生CO2的总量/g2.2m5.55.5

第6页，共19页

(l)m=o

(2)稀盐酸的溶质质量分数？

(3)石灰石样品中碳酸钙的质量分数？(写出解题过程)

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A中过滤的方法，只能除去不溶性的杂质，不能除去可溶的钙镁化合物，

所以A错。

B中洗涤剂有乳化作用，可把大的油滴变成小的油滴，所以B对。

C中汽油是优良的有机溶剂，可以溶解油污，所以C对。

D中水垢主要成分为碳酸钙，可以与盐酸反应生成可溶的氯化钙而被除去，所以D对。

故选：Ao

A、要从过滤的原理和硬水的定义方面去理解和分析.

B、要理解洗涤剂的去污原理，要把溶解去污原理与乳化去污原理区分开.

C、要理解汽油的去污原理，要把溶解去污原理与乳化去污原理区分开.

D、明确水垢的成分，分析盐酸和碳酸钙的性质，从中得出答案.

化学来源于生活，也服务于生活用品，与人类生产生活结合密切，是重要考点之一，在

学习中要做到理论联系实际.

2.【答案】B

【解析】解：A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体

体积不能超过试管容积的：，图中液体超过试管容积的9,图中所示操作错误。

B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使

热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。

C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或

白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定

pH.不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作祛码与药品位置放反了，

图中所示操作错误。

故选：Bo

A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。

B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断。

C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断。

第8页，共19页

D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事

项是解答此类试题的关键。

3.【答案】D

【解析】解：A.浓硫酸不具有挥发性，打开瓶塞不会出现白雾，故错误；

B.细铁丝在纯氧中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁是实验结论而不是实

验现象，故错误；

C.电解水一段时间后，正负极产生气体的体积比约为1：2,不是2：1,故错误；

D.鸡蛋清的主要成分是蛋白质，将鸡蛋清放在酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦羽毛的特殊

气味，故正确。

故选：D。

A.根据酸的性质来分析；

B.根据铁丝燃烧的现象来分析；

C.根据电解水的现象和结论分析；

D.根据鸡蛋清的主要成分是蛋白质来分析。

本题的难度不大，了解常见物质的性质、反应的现象等知识是解答本题的基础知识，注

意现象和结论的不同。

4.【答案】B

【解析】解：A、氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物，瑞德西韦

是由五种元素组成的，不属于氧化物，故错误；

B、瑞德西韦的相对分子质量是27x12+35x1+6x14+8x16+31=602,故正

确；

C、一个瑞德西韦分子由27个碳原子、35个氢原子、6个氮原子、8个氧原子和1个磷

原子构成，故错误；

D、化学反应前后，元素种类不变，瑞德西韦中含有碳、氢、氧、氮、磷元素，所以燃

烧产物除了二氧化碳和水，还有氮、磷元素的化合物，故错误；

故选：B。

A、根据氧化物是由两种元素组成的，其中一种的氧元素的化合物进行分析：

B、根据相对分子质量的计算方法进行分析；

C、根据分子是由原子构成的进行分析；

D、根据化学反应前后，元素种类不变进行分析。

本题主要考查了有关化学式的相关计算，难度不大，在平时的学习中加强训练即可完成。

5.【答案】A

【解析】解：A、太阳能来自于太阳光，没有碳的排放，属于新能源，正确；普通玻璃

中含硅酸盐等属于无机非金属材料，正确；煤燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮是形成酸

雨的主要原因，正确；故归纳和总结完全正确；

B、钙主要存在于骨胳和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏幼儿和青少年

会患佝偻病，老年人会患骨质疏松；碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺

肿大，故错误；糖类是人体最重要的供能物质，人体进行各项生命活动所消耗的能量主

要来自于糖类的氧化分解，故正确；维生素可以调节新陈代谢，预防疾病，维持身体健

康，应多吃富含维生素的水果、蔬菜，故错误；故归纳和总结不完全正确；

C、二氧化碳的密度比空气大，溶洞里容易积聚较多的二氧化碳，又由于二氧化碳不供

给呼吸，不燃烧、不支持燃烧，因此进入溶洞前先进行灯火实验，正确；可燃性气体和

氧气或空气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此夜间发现煤气泄漏时，不能

开灯寻找泄漏源，错误；一氧化碳难溶于水，因此在煤炉上放一盆清水不能防止CO中

毒，错误；故归纳和总结不完全正确；

D、制取气体时要先检查装置气密性后加药品，错误；称量一定质量的药品时，要先加

祛码并移动游码再加药品，错误；可燃性气体与空气混合易爆炸，必须先验纯、后点燃，

正确；故归纳和总结不完全正确。

故选：Ao

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也

是重要的中考热点之一。

6.【答案】C

【解析】解：根据金属活动性由强到弱的顺序为锌〉氢＞铜＞银，向溶液中加入一定量

的锌粉，根据优先原则，锌先与硝酸银溶液反应生成银和硝酸锌，当硝酸银完全反应完

之后锌才能与硝酸铜反应生成铜和硝酸锌和铜，在滤渣中加入盐酸有气体产生，则一定

第10页，共19页

含有锌，说明加入的锌粉过量。所以滤渣中一定含有银、铜和锌。

故选：C。

根据金属活动性由强到弱的顺序为锌〉氢＞铜＞银，向滤出的固体中加入稀盐酸，有气

泡冒出，说明了固体中含锌，可判断加入锌粉过量.

活动性强的金属放入活动性弱的金属的混合盐溶液中，活动性强的金属会先把活动性最

弱的金属从其盐溶液中置换出来，然后再置换活动性较弱的金属.

7.【答案】A

【解析】解：A、pH小于7的溶液显酸性，酸性溶液的pH都小于7,所以酸溶液pH

一定小于7,故选推理正确。

B、有机物都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定都是有机物，如碳的氧化物、

碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项

推理错误。

C、分子和原子都是不带电的粒子，不带电的粒子不一定是分子和原子，也可能是中子

等，故选项推理错误。

D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如C（）2+2NaOH=

Na2cO3+H2O,故选项推理错误。

故选：Ao

A、根据pH小于7的溶液显酸性，进行分析判断。

B、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等

除外），进行分析判断。

C、根据不带电的粒子，进行分析判断。

D、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进

行分析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知

识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

8.【答案】D

【解析】解：A、12。（：时，甲物质的溶解度是50g,所以饱和溶液中的溶质质量分数为

券x100%233.3%,故A错误;

B、乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以

乙中混有少量甲时，应采用蒸发结晶的方法提纯乙，故B错误；

C、tJC时，甲与丙两种物质的饱和溶液质量不能确定，所以饱和溶液中溶质质量也不

能确定，故C错误；

D、tJC时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，12冤时，甲、乙、丙三种

物质的饱和溶液降温至tJC时，甲、乙物质的溶解度减小，析出晶体，丙物质的溶解度

增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以其溶质质量分数大小为乙〉甲

＞丙，故D正确。

故选：D。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成饱和溶

液的质量分数；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶

质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶

体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度

曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9.【答案】D

【解析】解：制取金属镁的有关的化学方程式为：MgCl2+Ca(OH)2=Mg(0H)2I+CaCl2,

通电

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O,MgCl2二Mg+。2「故选口。

由于海水含有大量的氯化镁，因此常用海水来制备金属镁，大体步骤为：将石灰乳加入

海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再和稀盐酸反应生成氯化镁，然后对得到的

氯化镁溶液蒸发结晶，电解熔融状态的氯化镁，就能得到金属镁.

本题难度不大，主要考查了海水制镁的过程，培养学生解决问题的能力，更全面地了解

分离混合物的方法.

10.【答案】B

【解析】解：①用等质量、等浓度的双氧水制取氧气，产生氧气的质量相同，加入催

化剂则反应速率大，不会出现氧气质量不同的情况，即图象错误；故本选项不符合题意；

②向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时溶液的pH小于7,恰好中和

是pH等于7,氢氧化钠过量时溶液的pH大于7,图象正确，故本选项符合题意；

第12页，共19页

③某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数不会改变，

图象错误，本选项不符合题意；

④盐酸和氯化镁的混合溶液呈酸性，而加入氢氧化钠不断消耗盐酸而使溶液的pH逐渐

变大，至完全反应溶液pH=7；随后加入的氢氧化钠又与氯化镁反应生成氯化钠溶液和

氢氧化镁沉淀，此过程中溶液的pH仍为7；直至氯化镁完全反应，继续滴入的氢氧化

钠溶液过量，由于氢氧化钠溶液pH大于7,故正确；

故选：Bo

根据图象提供的信息结合已有的知识进行分析，催化剂能改变其他物质的反应速率；碱

性溶液的pH大于7,酸性溶液的pH小于7；在一定温度下硝酸钾的溶解度不变；向盐

酸和氯化镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会先和盐酸发生反应，待

盐酸完全反应后，氢氧化钠才会和氯化镁发生反应形成氢氧化镁沉淀。

此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个

反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助。

11.【答案】H2OCH4H2O2AI2O3

【解析】解：(I)相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O；

(2)最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4；

(3)保持双氧水化学性质的最小微粒是双氧水分子，其化学式为：H202：

(4)元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学

式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以写出氧化铝的化学

式并标出铝元素的化合价，故可表示为：后2O3；

故答案为：(1)也0;

(2)CH4；

(3)H202；

(4)氤。3；

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、

离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,

并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了

解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

12.【答案】后；稀盐酸；NH4CKNaHCO3:NH3:盐

【解析】解：(1)总体思路是先沉淀再过滤，沉淀时要先加BaCk溶液，再加Na2cO3溶液，

因为碳酸钠能把过量的氯化钢沉淀出来，氢氧化钠可放在它们前面，也可放在它们后面

或中间，都完全沉淀完后再过滤；

(2)向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以将滤液的pH调至中性，并且生成氯化钠不引入

新的杂质；

(3)由于NaCl+H20+NH3+C02=NaHCO3I+NH4C1,析出NaHCO?晶体并分离出后的

母液一定是NaHCC>3的饱和溶液，同时NH4a一定在溶液中.分离出NaHC()3晶体后的母

液中含有氯化镂，加入过量生石灰后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化

钱反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是N图.

(4)Na2c。3由钠离子和碳酸钙离子组成，属于盐.

故答案为：(1)后

(2)稀盐酸

(3)NH4CKNaHCO3；NH3

(4)盐

(1)根据镁离子会与氢氧根离子和碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉

淀，硫酸根离子会与钢离子生成沉淀；

(2)稀盐酸能和氢氧化钠、碳酸钠反应；

(3)根据方程式分析母液中一定含有的溶质，氯化筱能和显碱性的物质反应生成氨气等

物质；

(4)根据酸碱盐的概念.

解答本题要能够正确的书写化学方程式，要理解除去杂质过程中各种物质的作用，特别

应该注意加入试剂的顺序.

13.【答案】氧气、水Fe2O3Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2Ob46.7%不属于

【解析】解：(1)钢筋露置在空气中会生锈，钢筋之所以会生锈是铁与空气中的氧气、

水共同作用的结果；铁锈的主要成分是Fe2()3；氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，所

以方程式是：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O；

第14页，共19页

(2)合金钢是在塑料中加入玻璃纤维，包含着两种材料，属于复合材料;

氮的相对原子质量X氮的原子个数y.14X2y.

(3)尿素中氮元素的质量分数=尿素的相对分子质量*1n0n0n%/=Gx1n0n0n/%，

46.7%；COIN%%中不含有钱根，不属于镀态氮肥。

故答案为：(1)氧气、水；Fe2O3；Fe203+6HCI=2FeCl3+3H2O；

(2)b；

(3)46.7%；不属于。

(1)根据铁生锈的方法，铁锈的主要成分。除锈的方法进行分析；

(2)根据材料的分类方法考虑；

(3)根据元素质量分数的计算方法考虑。

解答本题关键是熟悉铁生锈的条件，方程式的书写，材料的分类，元素质量分数的计算

方法。

14.【答案】分液漏斗BD2H2。22H2O+O2T澄清的石灰水Cb

【解析】解：(1)分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：分液漏斗：

(2)如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化钵做催化剂的条

件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用

向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐

酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳

能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集：二氧化碳一般用澄清

MnO2

的石灰水检验；故答案为：BD；2H2O2-^-2H2O+O2t：澄清的石灰水；

(3)现准备收集一瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择排水法收集氧气便于直接做这个

实验；故答案为：C；

(4)某同学利用空塑料输液袋(如图G)收集二氧化碳，验满二氧化碳时，把燃着的火柴放

在玻璃管b端，如果火焰熄灭，则收集满了；故答案为：b。

(1)仪器的名称与用途；

(2)制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化镭制氧气就不需要加热,

如果用高锯酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热.氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水,

因此能用向上排空气法和排水法收集。实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰

石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。

二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；

(3)现准备收集•瓶氧气供铁丝燃烧的实验使用，选择排水法收集氧气便于直接做这个

实验；

(4)二氧化碳的验满。

本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学

方程式的书写、气体的检验和验满等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物

的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点

是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中.

15.【答案】515：16CBC

【解析】解：(1)由味精主要成分“谷氨酸钠”化学式是C5H8N()4Na可知，其中含有C、

H、N、0、Na5种元素，其中碳元素与氧元素的质量比为(12X5)：(16X4)=15：16；

(2)取5.0g味精配制成50g溶液，则需要水的质量=50g-5g=45g,合45mL,因此需

要选择50mL的量筒；故选：C；

(3)图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④

为量取水后倒入盛有味精的烧杯，因此正确的操作顺序为②①④③，故选：B：

(4)用托盘天平称量药品时，物体放在左盘，而祛码放在右盘，用托盘天平称量所需的

味精时，发现托盘天平的指针偏向左盘，说明取的味精固体过多，所以应该减少适量味

精固体，故选：C»

故答案为:(1)5；15：16；

(2)C;

(3)B；

(4)C。

(1)根据物质是由元素组成的，元素质量比等于相对原子质量和原子个数乘积的比值进

行分析；

(2)根据量筒使用的就近原则进行分析：

(3)根据使用固体物质配制溶液的步骤：计算-称量-溶解，判断实验操作图中操作的顺

序进行分析；

(4)根据天平的使用方法进行分析。

本题具有较大的综合性，在解答时需要涉及较多的基础知识，因此，需要足够的耐心和

毅力，要注意相关知识的运用.

第16页，共19页

16.1^1CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T除去二氧化碳中的水蒸气C+

高温高温

C0

C02—2C03C0+Fe2O3—2Fe+3C022+Ca(OH)2=CaCO3I+H20处理尾

气，防止造成空气污染

【解析】解：(1)石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二

氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HQ=CaC12+H2O+CC)2T;浓硫酸具有吸水性，可

以除去二氧化碳中的水蒸气；故填：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；除去二氧

化碳中的水蒸气；

(2)在高温的条件下，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，化学方程式为c+c()2三2C0；

在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3C0+

高温高温而温

;;;

Fe2O3—2Fe+3CO2故填：C+CO2—2C03C0+Fe2O3—2Fe+3CO2

(3)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO?+Ca(OH)2=

CaCO3I+H20；尾气中含有有毒的一氧化碳气体，为防止直接排放到空气造成空气污

染，所以可用装置G将其点燃处理：故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3X+H2O；处理尾

气，防止造成空气污染。

(1)根据化学反应的原理以及浓硫酸的吸水性来分析；

(2)根据碳的还原性以及一氧化碳的还原性来分析；

(3)根据二氧化碳的性质以及处理尾气的方法来分析。

此题通过实验巧妙的把二氧化碳的制法和性质以及一氧化碳的性质融合在一起，有较强