中考化学复习模块1第8课时金属的化学性质课件

模块一物质的性质与应用第8课时金属的化学性质金属的化学性质[8年6考]性质化学方程式及现象1.与氧气反应

金属

黑性质化学方程式及现象2.与酸反应

气泡

缓慢气泡浅绿性质化学方程式及现象3.与盐溶液反应

红蓝浅绿

无蓝1.金属活动性顺序金属活动性顺序[8年6考]2.应用(1)判断金属的活动性强弱：在金属活动性顺序里，金属的位

置越靠前，它的活动性就越____。强(2)判断一些反应能否发生：①在金属活动性顺序里，位于________的金属能置换出稀

盐酸、稀硫酸中的____。②在金属活动性顺序里，位于______的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。氢前面氢前面3.探究金属活动性顺序的实验设计建构思维模型：用金属活动性顺序预测金属的性质并进行验证(1)比较两种金属活动性强弱(以验证Zn＞Cu为例)方法一：金属与酸反应(如图)根据金属与酸反应的现象不同比较(两种金属至少有一个能与酸反应)方法二：金属与金属盐溶液反应(如图)一种金属加到另一种金属的盐溶液中(无论是否反应，均可比较)(2)比较三种金属的活动性顺序(以验证Zn＞Cu＞Ag为例)常用的方法如下：方法一：“两金夹一盐”方法二：“两盐夹一金”

在实验前，先将金属进行打磨，以除去金属表面的氧化物或污物。1.足量酸与等量的金属等质量的Mg、Zn和等浓度且足量的酸(以稀硫酸为例)反应，比较生成氢气的质量、速率和消耗酸的质量。设金属的质量为30g，通过化学方程式计算，补充下表，并

在图中补充曲线示意图。以Mg和稀硫酸反应为例，计算过程如下：金属与酸反应的曲线分析

用相同的方法可算出Zn与稀硫酸反应生成的H2和消耗硫酸的质量(结果保留两位小数)。

MgZn生成氢气的速率_____＞_____生成氢气的质量2.5

g________消耗硫酸的质量122.5

g_________MgZn0.92g45.23g【小结】酸足量、金属质量相等时，生成氢气的质量与金属(前提：化合价相等)的相对原子质量成反比；消耗的酸的质量与生成氢气的质量成正比。2.足量金属与等量的酸足量的Mg、Zn和等质量、等浓度的酸(以稀硫酸为例)反应，比较生成氢气的质量、速率和反应的金属的质量。设硫酸的质量为98g，通过化学方程式计算，补充下表，并在图中补充曲线示意图。

MgZn生成氢气的速率＞生成氢气的质量2

g反应的金属的质量65

gMgZn2g24g【小结】酸不足、金属过量时，生成氢气的质量由酸的质量决定；消耗金属的质量由金属(前提：化合价相等)的相对原子质量决定。

向质量均为mg的锌粉和铁粉中分别滴加100g相同质量分数的稀硫酸，反应过程中产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示。下列叙述中正确的是(

)A.反应结束后，两种金属均有剩余B.反应结束后，消耗硫酸的质量相等C.b表示的是铁和稀硫酸反应的情况D.反应结束后，所得溶液的质量相等C

近年来金属与酸反应的曲线分析，常以数字化曲线形式考查，纵坐标常以压强来表示生成氢气的量，具体题目见《B课后练本》P18金属与盐溶液反应的分析

减小增大【思考】锌粉与硫酸铜溶液反应后溶液和固体质量变化与上述曲线是否相同？试着自己画图并分析，溶液质量______，固体质量______。增大减小

反应后滤渣、滤液的成分分析金属与混合盐溶液的反应要遵循“先远后近”(金属活动性顺序表中的位置)的原则，结合反应的程度进行分析。

将Zn片放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，判断反应后滤液、滤渣的成分。

滤液中一定存在活动性最强的金属离子，滤渣中一定存在活动性最弱的金属单质。其余物质根据反应程度判断是否存在。MgZnCuAg

1.【2021福建3分】据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金作精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是(

)A.能与盐酸反应产生氢气B.在空气中容易锈蚀C.能与硫酸亚铁发生置换反应D.具有良好的导电性金属的化学性质1234D

金属活动性顺序1234Zn3.【2023厦门湖里中学校考二模3分】某兴趣小组的同学们用相同形状的铁、镁、铝、锌四种金属分别和等浓度、等体积的足量稀盐酸用如图1所示的装置进行实验，反应过程中压强变化如图2所示。下列说法错误的是(

)金属与酸反应的曲线分析图1图21234A.图2中①②对应的物质分别是锌和铁B.镁对应的压强